2025年中图版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组离子能大量共存的是A.B.C.D.2、下列离子方程式书写正确的是A.Fe与稀硝酸反应，当时，B.溶液与稀反应的离子方程式：C.向饱和溶液中通入过量D.溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCOB.向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+2NO2=2NO+H2OD.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是()A.2﹣甲基丁烯B.(CH3CH2)2CHCH32-乙基丁烷C.异戊烷D.1，3，4-三甲苯5、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）A.B.C.D.CH3CCCH2CH36、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.明矾可用于水的净化和消毒7、已知1mol某烃A完全燃烧可得到3molCO2；在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是A.烃A为2—甲基丙烯B.实验室制取烃A的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C.化合物B可发生聚合反应D.1mol化合物B上的氢原子可被6molCl2完全取代评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。9、Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；有利于铁的吸收。

⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生________（填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做________剂。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。

Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。10、化合物E()同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出其中三种的结构简式________，1H-NMR谱和IR谱检测表明：

①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种；②有-CHO，不含-S-CHO11、乳酸乙酯是白酒的香气成份之一；广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化：(已知烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志)

(1)B中含氧官能团的名称是___________；②的反应类型是___________；

(2)A分子的空间构型是____________；

(3)③的化学方程式是__________________；⑤的化学方程式是______________________；

(4)1mol乳酸与足量Na反应，可生成H2___________mol;

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。

a．乙醇制取乙醛b．甲烷制备CH3Clc．2CH3CHO+O22CH3COOH12、过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一；如反应①：

化合物II可由以下合成路线获得：

（1）化合物I所含官能团的名称为______________，化合物II的分子式为_____________。

（2）化合物IV的结构简式为______________________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

i）苯环上有两个取代基。

ii）1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg

（4）反应⑥的化学方程式为________________________________________。（注明条件）

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式________________________________。13、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为_______，其二氯取代物有_______种。

(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______；反应②的反应试剂和反应条件是_______。

(4)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+R′CHO

请写出下列反应产物的结构简式：_______14、如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

(1)石墨电极上的反应式为______________；

(2)电解一段时间后，溶液的PH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误16、CH3OH、CH3CH2OH、的沸点逐渐升高。(___________)A.正确B.错误17、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误18、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误19、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误20、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共9分)21、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)22、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。23、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)26、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用作沉淀剂、絮凝剂、泡沫灭火器的内留剂。某化学小组拟用工业废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)制备铵明矾；制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)0.1mol·L-1铵明矾溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________。

(2)写出由滤液A生成Al(OH)3沉淀的离子方程式：___________。

(3)加稀硫酸溶解Al(OH)3沉淀要使溶液的pH小于2，目的是______。该反应为_____(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)样品中NH4Al(SO4)2·12H2O的含量可用蒸馏法进行测定；蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)。

精确称取wg样品于蒸馏烧瓶中，加150mL水溶解，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液，确保样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的硫酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的硫酸，到达终点时消耗V2mLNaOH溶液。

①用NaOH标准溶液滴定过量的硫酸时，应使用______式滴定管(填“酸”或“碱”)，可使用的指示剂为_________。

②样品中的质量分数表达式为_______。27、完成下列问题：

(1)25℃时有下列4种溶液：

A.0.01mol/L氨水B.0.01mol/LNaOH溶液。

C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液。

请回答下列问题：

①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。

②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”；“＜”或“=”）

(2)已知25℃时。物质H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×10-2Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。

②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。

③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

(3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。

(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图；其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。

①甲中负极的电极反应式____________________。

②乙中B极的电极反应式____________________。

③丙中C极的电极反应式___________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．铁离子和SCN-反应生成络合离子；不能大量共存，A错误；

B．两者会发生氧化还原反应；不能大量共存，B错误；

C．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解；两者不能大量共存，C错误；

D．四种离子相互之间不反应；能大量共存，D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A.Fe与稀硝酸反应，当2时，硝酸不足，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；离子方程式：故A正确；

B.溶液与稀反应的离子方程式：故B错误；

C.因为溶液是饱和的，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，所以生成的会析出，反应的离子方程式应为故C错误；

D.向溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化二氨合银溶液，因此反应后先出现沉淀，后沉淀消失，离子方程式为：故D错误；

答案：A。

【点睛】

易错选项D，注意氢氧化银溶于过量氨水生成氢氧化二氨合银。3、A【分析】【详解】

A．次氯酸的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳是否过量均生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO故A正确；

B．向FeCl3溶液中加入铜粉正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故B错误；

C．用NaOH溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O；故C错误；

D．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓；故D错误；

故答案为A。4、C【分析】【详解】

A．为烯烃，主碳链有四个碳原子，从离碳碳双键近的一端编号，正确名称2-甲基-1-丁烯，故A错误；

B．(CH3CH2)2CHCH3主碳链有五个碳原子；3号碳含一个甲基，正确名称3-甲基戊烷，故B错误；

C．的系统命名为2-甲基丁烷；习惯命名为异戊烷，故C正确；

D．命名为1；3，4-三甲苯时甲基的编号不是最小的，正确编号应该为1；2、4，该有机物正确命名为：1，2，4-三甲苯，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意有机物命名时的位次之和要最小。5、B【分析】【分析】

根据甲烷是正四面体；苯环；以及乙烯的共面和共线结构来分析各物质的共面原子。

【详解】

A．苯为平面结构，该分子相当于苯环上的一个氢被丙烯基取代；不改变原来的平面结构，丙烯基的所有碳原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，选项A不选；

B．中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，选项B选；

C．苯为平面结构，该分子可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子相连形成的；每个苯环上的碳原子（包括甲基碳）一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，选项C不选；

D、碳碳三键是直线形结构，又因为单键可以旋转，则CH3CCCH2CH3中所有碳原子可能处于同一平面；选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构。6、D【分析】【详解】

A．由于碳酸钠在溶液中发生水解反应使溶液显碱性；碱性条件下可以使油脂发生水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故A正确；

B．铁粉具有还原性；可以防止食品氧化变质，可用作食品袋内的脱氧剂，故B正确；

C．胃酸主要成分是盐酸；氢氧化铝碱性较弱，二者发生酸碱中和反应，可用于中和过多胃酸，故C正确；

D．明矾在溶液中发生水解产生氢氧化铝胶体；胶体具有吸附性，可用于水的净化，但不具有强氧化性，不会使蛋白质变性，不能杀菌消毒，故D错误；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A．1mol某烃A完全燃烧可得到3molCO2，说明物质分子中含有3个C原子，在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B，则物质分子中含有碳碳三键，则A分子式是C3H4，其结构简式是CH≡C-CH3。A的名称是丙炔；A错误；

B．物质A是丙炔；不是乙炔，因此不是采用电石与水反应制取，B错误；

C．1mol该烃能与2molHCl完全加成生成的化合物B分子中无碳碳双键或碳碳三键；因此不能发生加聚反应，C错误；

D．1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B分子式是C3H6Cl2，由于物质分子中含有6个H原子，则完全被取代需消耗6个Cl原子，1mol化合物B上的氢原子完全被Cl取代可被6molCl2；D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

A是环己烷，与Cl2在光照时发生取代反应产生一氯环己烷，该物质与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己烯环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成（物质D），与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯据此分析解答。

【详解】

(1)碳原子结合形成环状，每个碳原子结合的H原子数达到最大数目，由于环上有6个C原子，所以可知A的名称为环己烷，A的分子式是C6H12；B的结构简式为B的分子式为C6H11Cl；

(2)反应①是环己烷与氯气发生的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；反应②为一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己烯及NaBr、H2O；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴环己烷（物质D），由于两个Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯及NaBr、H2O，所以反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是属于氯代烃，在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成环己醇，该反应方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能团是—OH；名称为羟基。

【点睛】

本题考查了有机物结构简式的书写、反应类型的判断和化学方程式的书写等知识，掌握烷烃的性质及氯代烃的取代反应、消去反应是本题解答的关键。本题难度不大。【解析】环己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羟基9、略

【分析】【分析】

Ⅰ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+化合价升高，B转化中Fe3+化合价降低。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”；铁离子化合价降低，维生素C化合价升高。

Ⅱ．要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去；先加碳酸根，三种离子都要产生沉淀，先加氢氧根，银离子和铜离子形成沉淀，现加氯离子，银离子产生沉淀，根据分析得答案。

【详解】

Ⅰ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+化合价升高，发生氧化反应，B转化中Fe3+化合价降低；作氧化剂，故答案为：氧化；氧化。

⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”；铁离子化合价降低，维生素C化合价升高，因此维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性，故答案为还原；还原。

Ⅱ．要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三种离子都要产生沉淀，先加氢氧根，银离子和铜离子形成沉淀，现加氯离子，银离子产生沉淀，因此先加氯离子沉淀银离子，再加氢氧根沉淀铜离子，最后加碳酸根沉淀钡离子，加入阴离子的正确顺序是Cl－、OH－、CO32－，故答案为：Cl－、OH－、CO32－。【解析】①.氧化②.氧化③.还原④.还原⑤.Cl－、OH－、CO32－10、略

【分析】【详解】

①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种，则苯环上有两个处于对位的取代基或者有两个相同的取代基位于间位，另外一个不同的取代基位于两个取代基的邻位或间位；②有-CHO，不含-S-CHO，则符合题意的有【解析】(写出任意三种)11、略

【分析】【分析】

根据乳酸乙酯的结构分析，水解后生成的乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，C为乙醇，D为乙醇催化氧化得到的乙醛，E为乙酸，乳酸和乙酸可以发生酯化反应生成F为A和水反应生成乙醇，说明A为乙烯。

【详解】

(1)乳酸的官能团有羟基；羧基；②为乙烯和水的加成反应；

(2)乙烯的空间结构为平面结构；

(3)③为乙醇的催化氧化反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；⑤为乳酸和乙酸的酯化反应，方程式为：+CH3COOH+H2O；

(4)乳酸含有羟基和羧基；所以1mol乳酸和足量的金属钠反应生成1mol氢气；

(5)a.乙醇和氧气反应生成乙醛和水；，故错误；

b.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢；原子利用率不是100%，故错误；

c.乙醛氧化生成乙酸；原子利用率是100%，故正确；

故选c。【解析】羟基、羧基加成反应平面结构2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O+CH3COOH+H2O1molc12、略

【分析】【分析】

（1）根据化合物Ⅰ的结构简式判断有机物的官能团；

根据结构简式判断含有的元素种类和原子个数可确定分子式；

（2）由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ，则V为化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为化合物Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；

某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，其原理是将甲基氧化为-COOH，但酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；

（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg，则该同分异构体中含有2个-CHO，故取代基为-CHO、-CH2CHO，有邻、间、对三种位置关系；

（4）反应⑥是化合物Ⅶ与乙醇再浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成化合物Ⅱ；

（5）由反应①可知，化合物Ⅰ提供1个Br原子，化合物Ⅱ中C=C中含有H原子较多的C原子提供1个H原子，脱去1分子HBr；其余基团连接形成化合物，据此书写。

【详解】

（1）化合物I中的官能团名称为溴原子、醛基；

化合物Ⅱ中含有11个C、12个H、2个O，则分子式为C11H12O2，

故答案为：溴原子、醛基；C11H12O2；

（2）由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ，则V为化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为化合物Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；

某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，其原理是将甲基氧化为-COOH，但酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；

故答案为：酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；

（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，1mol该物质发生银镜反应能生成4molAg，则该同分异构体中含有2个-CHO，故取代基为-CHO、-CH2CHO，有邻、间、对三种位置关系，符合条件同分异构体为：

故答案为：

（4）反应⑥是化合物Ⅶ与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成化合物Ⅱ，反应方程式为：

故答案为：

（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1：2可发生类似反应①的反应，则提供2个Br原子，中C=C中含有H原子较多的C原子提供1个H原子，脱去2分子HBr，其余基团连接形成化合物，故产物的结构简式为：

故答案为：【解析】①.醛基、溴原子②.C11H12O2③.④.酸性KMnO4溶液会氧化化合物III中的碳碳双键⑤.⑥.⑦.13、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳双键为平面结构分析共平面的原子；

（2）根据C原子形成4个共价键分析；

（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，反应②为卤代烃的消去反应，以此来解答；

（4）根据RCHO+可知，碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基。

【详解】

（1）碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子（除红圈标出的碳原子上的2个H原子外）可共面；即最多9个原子共面；

（2）C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个-CH2－，4个－CH－结构，分子式为C10H16；

（3）由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，产物的名称是一氯环戊烷；反应②为卤代烃的消去反应；反应条件为NaOH/醇溶液加热；

（4）碳碳双键两端的碳原子在条件下氧化为醛基，所以【解析】96氯代环戊烷(或一氯环戊烷)醇溶液，加热14、略

【分析】【分析】

①石墨电极是阳极；该电极上是氯离子失电子的氧化反应；

②电解氯化钠产物是氢气；氯气和氢氧化钠；据此判断。

【详解】

①石墨电极是阳极，该电极上是氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

②电解氯化钠产物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以溶液的pH增大。【解析】2Cl--2e-=Cl2↑增大三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇比甲醇的相对分子质量大，所以分子间作用力更大，沸点乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2个羟基，分子间的氢键作用更强，而且乙二醇的相对分子质量比乙醇大，所以乙二醇的沸点高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸点依次升高，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、结构与性质(共3题，共9分)21、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag22、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN323、略

【分析】【详解】

(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电；是电解质；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电；是非电解质；

⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电；是电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：①②③⑥；非电解质的有：④⑤；

(2)离子方程式为：H++OH−═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol×=0.15mol，的物质的量浓度为=1.5mol/L；

(4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸；胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液；

故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。【解析】①②③⑥④⑤HCl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色五、推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）25、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、原理综合题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

废氧化铝粉末(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3和MgO等杂质)，向其中加入NaOH溶液，加热，发生反应：Al2O3+2OH-=2+H2O，Fe2O3和MgO等不反应，进入滤渣中，向滤液中加入NH4HCO3，反应产生Al(OH)3沉淀，将其过滤出来，加入稀硫酸得到Al2(SO4)3，然后再加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]。将铵明矾与过量的NaOH溶液混合加热，使NH3挥发逸出，用硫酸吸收氨气，过量的酸用NaOH标准溶液滴定，根据消耗NaOH的物质的量确定过量硫酸的物质的量，进而可确定一定量的铵明矾产生氨气消耗的硫酸的物质的量及氨气的物质的量，最后根据质量分数含义确定铵明矾中的质量分数。

【详解】

(1)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶于水发生电离：NH4Al(SO4)2·12H2O=+Al3++2+12H2O，根据电离方程式可知：浓度最大；Al3+都会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，最终使溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；由于NH3·H2O的碱性比Al(OH)3强，所以Al3+水解程度比大，则离子浓度c()＞c(Al3+)；盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故c(Al3+)＞c(H+)，因此该溶液中各种离子浓度大小关系为：c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)滤液A中含有NaAlO2，向其中加入NH4HCO3，与生成Al(OH)3沉淀和反应的离子方程式：+H2O+=Al(OH)3↓+

(3)加入过量硫酸；使溶液pH小于2，目的是抑制硫酸铝水解；该反应为中和反应，中和反应是放热反应，所以硫酸与氢氧化铝的反应是放热反应；

(4)①NaOH是碱；因此NaOH溶液应该使用碱式滴定管；由于反应产生的硫酸铵溶液显酸性，选择酸性范围变色的指示剂进行滴定实验误差较小，故应该选择使用甲基橙为指示剂；

②加入NaOH溶液并加热蒸出的NH3与硫酸发生反应：NH3+H+=n()=n(H+)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=(2c1V1-c2V2)×10-3mol；所以的质量分数为：=【解析】①.c()＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②.+H2O+=Al(OH)3↓+③.抑制Al3+的水解④.放热⑤.碱⑥.甲基橙⑦.27