2025年岳麓版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图表示rm{4-}溴环己烯所发生的rm{4}个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脺}2、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是A.均是高分子化合物B.均是生命活动必不可少的物质C.均只含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素D.常温下，遇碘水均会显蓝色3、一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH；溶液呈中性，下列判断正确的是（）

A.加入的碱过量。

B.生成的盐发生水解。

C.反应后溶液中c（A-）=c（M+）

D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等。

4、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+＝2SO2B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点5、下列化学用语的表述不正确的是（）A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.氮原子的L层电子轨道表示式：C.CO2的比例模型：D.Cl-的结构示意图：6、下列有关说法正确的是（）A.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈C.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）增大D.一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程7、银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了rm{Ag_{2}S}的缘故rm{.}根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，rm{Ag_{2}S}被还原生成单质银C.该过程中总反应为rm{2Al+3Ag_{2}S篓T6Ag+Al_{2}S_{3}}D.黑色褪去的原因是黑色rm{Ag_{2}S}转化为白色rm{AgCl}8、塑化剂rm{DEHP}的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌rm{.}其毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖力下降rm{.}下列关于塑化剂邻苯二甲酸二正丁酯说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子式为rm{C_{16}H_{22}O_{4}}可由石油化工原料通过取代，氧化，酯化反应制得B.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去C.用核磁共振氢谱分析有rm{6}个吸收峰D.邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成，取代和氧化反应9、rm{Cu_{2}O}是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取rm{Cu_{2}O}的电解池示意图如下，电池总反应为rm{2Cu+{H}_{2}Ooverset{碌莽陆芒}{=}C{u}_{2}O+{H}_{2}隆眉.}下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气。

B.铜电极被还原。

C.铜电极接直流电源的负极。

D.当有rm{2Cu+{H}_{2}O

overset{碌莽陆芒}{=}C{u}_{2}O+{H}_{2}隆眉.}电子转移时，有rm{1mol}生成rm{1molCu_{2}O}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)10、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下。

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＞①＞②D.最高化合价：②＞①＞③11、rm{2004}年rm{6}月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成rm{(}如图rm{)}星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。如图rm{(}星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。rm{)}不正确据图示该星际分子的说法的是

A.该模型属于分子比例模型B.它的分子式为C.该分子含有两种官能团D.该物质能发生加成反应rm{C_{3}H_{4}O_{2}}12、用下列装置能达到有关实验目的是rm{(}rm{)}A.用甲图装置灼烧海带成海带灰B.用乙图装置实验室制氨气C.用丙图装置可制得金属锰D.用丁图装置验证rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的稳定性13、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似rm{C_{60}}的物质rm{N_{60}}试推测出该物质不可能具有的性质是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}易溶于水B.稳定性：rm{N_{60}<N_{2}}C.等物质的量时，分解吸收的热量：rm{N_{60}>N_{2}}D.熔点：rm{N_{60}<N_{2}}14、某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2；CO．其过程如下：

mCeO2（m-x）CeO2•xCe+xO2

（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是（）A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中△H1=△H2+△H3D.H2（g）+O2（g）=H2O（g）的反应热小于△H315、描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上16、在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验内容实验现象实验结论rm{A}将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性rm{B}将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现了浓硝酸的强氧化性和酸性rm{C}溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素rm{D}将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色下层有机层为橙红色苯与溴发生了萃取作用A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}17、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A.该物质与苯酚属于同系物，遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色B.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C.该物质在一定条件下可发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应D.rm{1mol}该物质分别与浓溴水和rm{H_{2}}反应时最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}分别为rm{4mol}和rm{7mol}18、25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为。（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2E．充入He(g)，使体系总压强增大20、将下列物质按照要求由高到低的顺序排列（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序：。（2）C、N、O三种元素的第一电离能：。（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因。（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为。21、（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___。（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。a.KI溶液b.FeCl2溶液c.KCl溶液写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____。也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____。（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式。（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：a.检验装置的气密性；b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；d.在沉积的FeCl3固体下方加热e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：①装置D中FeCl2的作用是，写出检验FeCl3的离子方程式。②画出尾气吸收装置E并注明试剂。③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。22、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为____反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为____℃。23、缩聚产物是一种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物（树脂），它是由三种单体在一定条件下缩聚（同时还生成水）而成的。这三种单体分别是（写结构简式）C6H5NH2、和。它们的物质的量之比（按以上回答单体的顺序写）为。24、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。I.氮氧化物研究rm{(1)}一定条件下，将rm{2molNO}与rm{2molO_{2}}置于恒容密闭容器中发生反应rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}下列各项能说明反应达到平衡状态的是________。A.体系压强保持不变rm{2NO(g)+O_{2}(g)?

2NO_{2}(g)}混合气体颜色保持不变C.rm{B.}和rm{NO}的物质的量之比保持不变rm{O_{2}}每消耗rm{D.}同时生成rm{1molO_{2}}rm{2molNO_{2}}汽车内燃机工作时会引起rm{(2)}和rm{N_{2}}的反应：rm{O_{2}}是导致汽车尾气中含有rm{N_{2;}+O_{2}?2NO}的原因之一。在rm{NO}rm{T_{1}}温度下，一定量的rm{T_{2}}发生分解反应时rm{NO}的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应rm{N_{2}}的rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}__________rm{triangleH}填“rm{0(}”或“rm{>}”rm{<}

Ⅱrm{)}碳氧化物研究rm{.}体积可变rm{(3)}活塞与容器之间的摩擦力忽略不计rm{(}的密闭容器如上右图所示，现将rm{)}和rm{3molH_{2}}放入容器中，移动活塞至体积rm{2molCO}为rm{V}用铆钉固定在rm{2L}rm{A}点，发生合成甲醇的反应如下：rm{B}rm{CO(g)+2H_{2}(g)}测定不同条件、不同时间段内的rm{CH_{3}OH(g)}的转化率，得到如下数据：。rm{CO}rm{T(隆忙)}rm{10min}rm{20min}rm{30min}rm{40min}rm{T_{1}}rm{20%}rm{55%}rm{65%}rm{65%}rm{T_{2}}rm{35%}rm{50%}rm{a_{1}}rm{a_{2}}rm{垄脵}根据上表数据，请比较rm{T_{1}}_________rm{T_{2}(}选填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{T_{2}隆忙}下，第rm{30min}时，rm{a_{1}=}________，该温度下的化学平衡常数为__________________。rm{垄脷T_{2}隆忙}下，第rm{40min}时，拔去铆钉rm{(}容器密封性良好rm{)}后，活塞没有发生移动，再向容器中通入rm{6molCO}此时rm{v(}正rm{)}________rm{v(}逆rm{)(}选填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}25、电解原理在化学工业中有广泛应用rm{.}下图表示一个电解池，装有电解液rm{a}rm{X}rm{Y}是两块电极板，通过导线与直流电源相连rm{.(}杂质发生的电极反应不必写出rm{)}请回答以下问题：

rm{(1)}若rm{X}rm{Y}都是惰性电极，rm{a}是饱和rm{NaCl}溶液；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

rm{垄脵}写出电解饱和rm{NaCl}溶液总的离子方程式______．

rm{垄脷}能观察到溶液变红的位置是______极附近rm{(}填“rm{X}”或“rm{Y}”rm{).(2)}如要用电解方法精炼粗铜rm{(}含有锌铁镍银金和铂等微量杂质rm{)}电解液rm{a}选用rm{CuSO_{4}}溶液；则：

rm{垄脵X}电极发生的反应类型为______；rm{垄脷Y}电极的材料是______，rm{CuSO_{4}}溶液的浓度______rm{(}填“不变”“略有增加”或“略有减少”rm{)}．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)30、在密闭容器中，投入一定量的rm{SO_{3}}加热到某温度时，可进行如下反应：rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}在平衡时各物质的浓度分别是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}试求：

rm{(1)}该温度下反应的平衡常数rm{.(2)}开始时rm{SO_{3}}的浓度rm{.(3)SO_{3}}的转化率．31、某有机物含rm{C}rm{H}rm{O}中的两种或三种元素，为了测定rm{A}的结构，做如下实验：

rm{垄脵}将rm{2.3g}该有机物在足量rm{O_{2}}中完全燃烧，将所得混合气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重rm{2.7g}和rm{4.4g}rm{垄脷}用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；rm{垄脹}用核磁共振仪处理该化合物得如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是rm{1隆脙2隆脙3}rm{(}要有计算过程rm{)}rm{(1)}有机物rm{A}的分子式。rm{(2)}写出rm{A}的结构简式。32、在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示，第4minCO的浓度不再改变。（1）从0~4min，该反应的平均速率v(CO)＝____mol/（L·min）；该反应的平衡常数表达式为：K=____；可计算得该反应的平衡常数结果为：K=____。（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有____。A．增大反应物中CO的浓度B．降低反应温度C．将密闭容器体积压缩至一半D．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为____mol/L？33、如图A、B两个装置，回答下列问题：（1）A为_________池，Pt1为______极。（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是____________（设B中原混合液的体积为200mL）。评卷人得分六、实验题(共4题，共24分)34、若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L；来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空。

（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要______．

（2）在滴定管中装入相应的溶液；并记录好初读数。

（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于______中，并加入2到3滴______试液作为指示剂；振荡，摇匀．

（4）滴定操作：滴定时一手______，一手______，眼睛______，当______时；则达滴定终点，记录读数．

（5）数据处理。

。实验次数初读数（mL）末读数（mL）10.0018.5020.0022.4530.0018.48该同学要做第三次实验的理由是______．

以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为______mol/L．35、某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量rm{10.0g}含有少量中性易溶杂质的样品，配成rm{500mL}待测溶液。用rm{0.200mol/L}的盐酸标准液滴定待测液，其操作可分为如下几步：rm{垄脵}用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并注入盐酸溶液至“rm{0}”刻度线以上rm{垄脷}固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体rm{垄脹}调节液面至“rm{0}”或“rm{0}”刻度线稍下，并记下读数rm{垄脺}量取rm{10.00mL}待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入rm{1隆芦2}滴酚酞溶液rm{垄脻}滴入一滴标准液后，溶液颜色由红色变为无色立即停止滴定，记录液面读数请回答：rm{(1)}以上步骤有错误的是____rm{(}填编号rm{)}rm{(2)}用标准的盐酸滴定待测的rm{NaOH}溶液时，一手控制酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视____，本实验滴定达到终点的标志是____rm{_}____rm{_}rm{(3)}根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____rm{_mol/L}烧碱样品的纯度是_____________________rm{_}。滴定次数待测溶液体积rm{(mL)[}来源：网rm{]}标准酸体积滴定前刻度rm{(mL)}滴定后刻度rm{(mL)}滴定前刻度rm{(mL)}滴定后刻度rm{(mL)}第一次rm{10.00}rm{0.40[}来源：学，科，网rm{20.50}第二次rm{10.00}rm{4.10}rm{24.00}第三次rm{10.00}rm{0.20}rm{20.20}

rm{(4)}若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是()rm{a.}锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液rm{b.}碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗rm{c.}滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失rm{d.}滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数36、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图rm{A}rm{B}rm{C}为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，rm{D}为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量rm{m_{1}g}氧化铜反应后剩余固体的质量rm{m_{2}g}生成氮气在标准状况下的体积rm{V_{1}L}乙小组测得，洗气前装置rm{D}的质量rm{m_{3}g}洗气后装置rm{D}的质量rm{m_{4}g}生成氮气在标准状况下的体积rm{V_{2}L}请回答下列问题：rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称______________。rm{(2)}检查rm{A}装置气密性的操作是__________________________________________。rm{(3)}甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。。实验装置实验药品制备原理甲rm{A}氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为rm{垄脵}____。乙____浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用rm{(}写出其中一条rm{)}rm{垄脹}____。rm{(4)}甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________。rm{(5)}乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_____________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上，在硬质玻璃管与洗气瓶之间增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______________。37、某实验小组利用图rm{1}所示装置制取氨气rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}实验室制备氨气的化学方程式是______

rm{(2)}请指出装置中的两处错误。

rm{垄脵}______

rm{垄脷}______．

rm{(3)}检验试管中收集满氨气的方法是______

rm{(4)}用下列装置如图rm{2}吸收多余的氨气，最合理的是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：由结构可知，有机物中含rm{C=C}和rm{-Br}rm{垄脵}为氧化反应；得到两种官能团；

rm{垄脷}为加成反应，得到rm{-Br}和rm{-OH}两种官能团；

rm{垄脹}为消去反应，产物中只有rm{C=C}

rm{垄脺}为加成反应，产物中只有rm{-Br}

则有机产物只含有一种官能团的反应是rm{垄脹垄脺}

故选C．

由结构可知，有机物中含rm{C=C}和rm{-Br}rm{垄脵}为氧化反应，rm{垄脷}为水解反应，rm{垄脹}为消去反应，rm{垄脺}为加成反应；以此来解答．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大．【解析】rm{C}2、B【分析】略。

【解析】rm{B}3、C【分析】

A；如MOH为强碱；则物质的量相等，故A错误；

B；如MOH为强碱；则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；

C、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+）；故C正确；

D；如MOH为弱碱；则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+）；如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析．

4、C【分析】【分析】答案：C

A．正确，该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+＝2SO2；

B．正确，在一定温度下，液态SO2中c（SO32-)与c（SO2+)的乘积是一个常数，即SO2（l)+SO2（l)SO32-+SO2+平衡常数；

C．不正确，SO2是共价化合物；本身在液态时不能导电；

D．正确，可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点，终点时溶液的导电能力突然下降。5、C【分析】解：A；过氧化氢中O分别与O和H形成非极性共价键和极性共价键；结构式为H-O-O-H，故A正确；

B、由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为故B正确；

C、二氧化碳为直线形分子，比例模型为故C错误；

D、Cl的原子序数为17，得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，Cl-的结构示意图：故D正确，故选C．

A；过氧化氢中O分别与O和H形成共价键；

B；根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道；且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；

C；二氧化碳为直线形分子；据此判断；

D；Cl的原子序数为17；得到1个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，据此解答即可．

本题主要考查的是常见化学用语表达，熟练掌握结构式、球棍模型、离子结构示意图等是关键，难度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】解：A、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）气体的量增大；△S＞0，因为室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；

B；镀锌铁皮镀层受损后构成原电池；铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，故B错误；

C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向移动，但反应速率V（H2）增大；故C正确；

D；一定条件下水由气态变为液态；混乱度减小，是熵减小的过程，D错误；

故选C．

A；根据反应可知△S＞0；室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0；

B；作原电池负极的金属易被腐蚀；作正极的金属被保护；

C；升温加快、反应速率；

D；熵是指体系混乱度的物理量；气态大于液态大于固体；

本题考查较综合，涉及原电池原理、反应热、反应速率的影响因素等知识点，易错选项是C，注意无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，但平衡向吸热反应方向移动，为易错点，题目较简单．【解析】【答案】C7、B【分析】解：rm{A.}银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，电极反应式为rm{Al-3e^{-}=Al^{3+}}银为正极，银表面的rm{Ag_{2}S}得电子，析出单质银，电极反应式为rm{Ag_{2}S+2e-+2H_{2}O=2Ag+2OH^{-}+H_{2}S隆眉}

；所以银器质量减小，故A错误；

B.银作正极，正极上rm{Ag_{2}S}得电子作氧化剂；在反应中被还原生成单质银，故B正确；

C.rm{Al_{2}S_{3}}在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成rm{H_{2}S}和rm{Al(OH)_{3}}rm{Al_{2}S_{3}+6H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+3H_{2}S隆眉}

故C错误；

D.黑色褪去是rm{Ag_{2}S}转化为rm{Ag}而不是rm{AgCl}故D错误；

故选B．

铝；银和电解质溶液构成原电池；铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A.}由结构简式可知，该物质的分子式是rm{C_{16}H_{22}O_{4}}苯通过取代反应生成邻二甲苯；邻二甲苯氧化得到邻苯二甲酸，邻苯二甲酸发生酯化反应得到产物，故A正确；

B.塑化剂溶解在白酒中；不能通过过滤方法除去，故B错误；

C.该物质中含有rm{6}个氢原子，用核磁共振氢谱分析有rm{6}个吸收峰；故C正确；

D.邻苯二甲酸二正丁酯中含有苯环；能发生加成，取代和氧化反应，故D正确；

故选B．

先根据名称写出结构简式：

A.根据结构简式写出分子式；苯通过取代反应生成邻二甲苯；邻二甲苯氧化得到邻苯二甲酸，邻苯二甲酸发生酯化反应得到产物；

B.塑化剂溶解在白酒中；

C.核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种rm{H}原子；

D.根据苯环加成；取代和氧化反应．

本题考查有机物的结构与性质，明确分子的结构以及结构中的官能团及其性质的关系是解答关键，熟悉苯的性质即可解答，题目难度不大．【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理，注意根据电解池的总反应来判断阴阳极以及两极上发生的反应，题目难度不大。【解答】A.电解总反应：rm{2Cu+H_{2}O篓TCu_{2}O+H_{2}隆眉}金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；

B.铜电极本身失电子；发生氧化反应，故B错误；

C.铜电极是电解池的阳极；与直流电源的正极相连，故C错误；

D.阳极电极反应式为rm{2Cu+2OH}rm{2Cu+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{2}当有rm{2}电子转移时，有rm{O+H}rm{O+H}rm{2}生成，故D错误。

故选A。rm{2}【解析】rm{A}二、双选题(共9题，共18分)10、A|C【分析】解：由电子排布可知；①为S，②为P，③为F；

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能：③＞②＞①，故A正确；

B．电子层越大；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：②＞①＞③，故B错误；

C．非金属性越强；电负性越大，则电负性：③＞①＞②，故C正确；

D．F无正价；最高正价等于最外层电子数，则最高化合价：①＞②＞③，故D错误；

故选AC．

由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p5可知；由①为S，②为P，③为F，非金属性越强，电负性越大；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，以此来解答．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律推断元素、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】【答案】AC11、AB【分析】【分析】本题考查由分子模型判断其组成，明确结构决定性质是解题的关键。【解答】A.该模型属于球棍模型，故A错误；

B.由模型知其分子式为：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}故B错误；

rm{{,!}_{4}}

rm{O}故B错误；rm{O}C.该分子含有碳碳双键和醛基两种官能团，故C正确；【解析】rm{AB}12、rCD【分析】解：rm{A.}灼烧海带在坩埚中进行；不能在烧杯中灼烧，故A错误；

B.氯化铵分解后在试管口又化合生成氯化铵；则不能制备氨气，应选氯化铵与碱石灰共热制备，故B错误；

C.点燃rm{Mg}条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属，则图中铝热反应装置可制备rm{Mn}故C正确；

D.碳酸氢钠不稳定，加热分解，小试管中为碳酸氢钠时对比性强，则装置可验证rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的稳定性；故D正确；

故选CD．

A.灼烧海带在坩埚中进行；

B.氯化铵分解后在试管口又化合生成氯化铵；

C.点燃rm{Mg}条；引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属；

D.碳酸氢钠不稳定；加热分解．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、气体的制备、铝热反应、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{CD}13、rAD【分析】解：rm{A.C_{60}}和rm{N_{60}}的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知rm{N_{60}}难溶于水；故A错误；

B.rm{N_{60}}之间是rm{N-N}单键而rm{N_{2}}是rm{NN}三键rm{N隆脭N}三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：rm{N_{60}<N_{2}}故B正确；

C.相同量的rm{N_{60}}中的共价键数远多于rm{N_{2}}中的共价键数，等物质的量时，分解时rm{N_{60}}吸收的热量多；故C正确；

D.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}都是分子晶体，rm{N_{60}}相对分子质量大于rm{N_{2}}所以熔点：rm{N_{60}>N_{2}}故D错误；

故选：rm{AD}．

A.rm{C_{60}}和rm{N_{60}}的结构相似；都是非极性分子；

B.rm{N_{60}}之间是rm{N-N}单键而rm{N_{2}}是rm{NN}三键rm{N隆脭N}三键；依据键的稳定性判断；

C.相同量的rm{N_{60}}中的共价键数远多于rm{N_{2}}中的共价键数；

D.分子晶体；相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高．

本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的rm{C_{60}}和rm{N_{60}}结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等．【解析】rm{AD}14、C|D【分析】解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂；故A正确；

B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2；CO；所以把太阳能转变成化学能，故B正确；

C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3；故C错误；

D、①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3；②H2O（l）=H2O（g）△H2，根据盖斯定律①+②得：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=△H3+△H2；因②△H、△H3都小于0，而△H2大于0，故△H＞△H3；故D错误；

故选CD．

A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；

B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2；CO；

C；根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；

D；原电池中负极失去电子发生氧化反应．

本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．【解析】【答案】CD15、B|C【分析】解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示．

乙炔为直线型结构；-C≡C-决定了3；4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度．所以6个碳原子不可能都在一条直线上，故A错误，B正确；

乙烯为平面型结构，决定1；2、3、4号4个碳原子在同一平面内；而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，故C正确，D错误．

故选：BC

分子中含有甲烷；乙烯、乙炔结构；甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，6个原子共面，乙炔为直线型结构，4个原子共线．

有机分子中原子共线、共面问题：（1）甲烷，正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个中没有任何4个原子处于同一平面内．其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上．（2）乙烯，平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°．（3）乙炔，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上．（4）苯，平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面．只要掌握好这些结构，借助C-C单键可以旋转而C.C=C不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解．【解析】【答案】BC16、rBC【分析】解：rm{A.}体积膨胀，发生rm{C}与浓硫酸的反应生成气体；由现象可知，体现了浓硫酸的脱水性；强氧化性，故A错误；

B.铜片放入浓硝酸中；反应生成硝酸铜；二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，可知浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；

C.溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应；在酸性溶液中可检验溴离子，由生成淡黄色沉淀可知溴乙烷中含有溴元素，故C正确；

D.苯的密度比水的密度小；有机层在上层，则溴水褪色上层有机层为橙红色，故D错误；

故选：rm{BC}

A.体积膨胀，发生rm{C}与浓硫酸的反应生成气体；

B.铜片放入浓硝酸中；反应生成硝酸铜；二氧化氮和水；

C.溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应；在酸性溶液中可检验溴离子；

D.苯的密度比水的密度小；有机层在上层．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、有机物的结构与性质、萃取等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}17、CD【分析】【分析】本题考查有机物的官能团及其性质，为高频考点，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握酚、烯烃的性质来解答，选项A为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.苯酚同系物中只含rm{1}个苯环，该物质含rm{2}个苯环，不是苯酚同系物，但含酚rm{-OH}遇rm{FeCl}个苯环，该物质含rm{1}个苯环，不是苯酚同系物，但含酚rm{2}遇rm{-OH}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}

溶液呈紫色，故A错误；醇B.碳碳双键、碳碳三键、酚rm{-OH}醇rm{-OH}等均能被氧化，滴入酸性rm{KMnO}等均能被氧化，滴入酸性rm{-OH}rm{-OH}rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}

溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，故B错误；酚C.该物质中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有酚羟基，能发生取代反应，故C正确；的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则D.该物质与浓溴水反应，消耗溴为rm{-OH}苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则rm{1mol}该物质与氢气反应时，消耗氢气为rm{4mol}rm{1mol}

rm{7mol}，故D正确。【解析】rm{CD}18、BD【分析】解：根据曲线变化趋势知；当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；

A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-）；故A错误；

B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）＞c（NH4+），盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故B正确；

C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10mL～20mL之间，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D．滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]；故D正确；

故选：BD。

根据曲线变化趋势知；当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；

根据溶液中的溶质及溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答．

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等．【解析】BD三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】试题分析：（1）由方程式可知：气体的物质的量减少，△S<0；由题图可知：生成物的能量比反应物低，则△H<0。故选项为：C。（2）该反应平衡常数K的表达式为（3）由于该反应的正反应是放热反应。温度降低，化学平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大。（4）由图-2可知：反应进行到10min时达到平衡。此时C(CH3OH)=0．75mol/L,则V(CH3OH)=ΔC(CH3OH)/Δt=0．75mol/L÷10min=0．075mol/(L·min)．v(H2)=3V(CH3OH)=0．225mol/(L·min)．（5）A．根据化学平衡移动原理，升高温度化学平衡向吸热方向即逆反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小。错误。B．加入催化剂对化学平衡无影响，n(CH3OH)/n(CO2)不变。错误。C．将H2O(g)从体系中分离,减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大。正确。D．再充入1molCO2和3molH2。增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，n(CH3OH)/n(CO2)增大。正确。E．充入He(g)，使体系总压强增大，由于不能使反应混合物的浓度改变，所以n(CH3OH)/n(CO2)不变。错误。正确选项为：CD。考点：考查CO2的综合利用、化学平衡常数的表达、计算及外界条件对化学平衡的影响的知识。【解析】【答案】（1）C（2）（3）增大（4）0．225（5）CD20、略

【分析】试题分析：（1）根据晶体类型的熔沸点的高低顺序，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体中，离子半径越小，熔沸点越高。所以四种物质熔沸点由高到低的顺序SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；（2）同周期元素的第一电离能随核电荷数增加而增大，但是氮原子的最外层电子为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能最大，因此C、N、O三种元素的第一电离能N＞O＞C；（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；（4）由晶胞中原子个数的计算方法得该晶胞中有8×1/8+6×1/2=4个A，有12×1/4+1=4个B，所以AB的原子个数比为1:1,分子式为AB或BA。考点：考查物质熔沸点的比较，第一电离能的判断，氢键的作用，由晶胞计算分子式【解析】【答案】（1）SiC＞NaF＞NaCl＞冰醋酸；（2）N＞O＞C；（3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高；（4）AB或BA。21、略

【分析】试题分析：（1）熟石灰主要成分是Ca(OH)2，和氯气反应制取漂白粉，那么化学方程式是2Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）利用Cl2有强氧化性也可以选用有还原性物质来吸收Cl2，A、B两种试剂都有还原性都可以吸收Cl2，任选一种物质写出它与Cl2反应的离子方程式，浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，根据参与反应的物质的原子种类，可以推出该气体是N2，根据两边原子种类和个数相同推出另一种产物是HCl，写出方程式3Cl2+2NH3==6HCl+N2，如果NH3过量，NH3与HCl生成NH4Cl则为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2（3）从流程图中可以看出是利用氯酸钠、二氧化、硫硫酸反应来制取二氧化氯，氯酸钠到二氧化氯，氯的化合价降低，所以发生了氧化还原反应，离子方程式为：2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42－（4）①根据实验的信息，FeCl3在B中冷凝变成了固体，进入到D、E装置主要是Cl2、FeCl2溶液可以与Cl2反应，所以起到吸收Cl2所用，Fe3＋的检验通常用KSCN溶液或者NaOH溶液，任选一个写出其离子方程式。②尾气主要是Cl2有毒需要吸收通常用NaOH溶液来吸收，将Cl2通入到NaOH溶液中即可。③FeCl3溶液吸收H2S是利用了氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋考点：常见的实验装置各部分的作用、氧化还原反应。【解析】【答案】（1）2Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)（2）ab(2分)Cl2+2I-==2Cl-+I2或2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl-(2分)3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3==6HCl+N2(2分)（3）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42－(2分)（4）①吸收Cl2(2分)Fe3＋+3OH-==Fe(OH)3↓或Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3(2分)②(2分)③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2分)22、略

【分析】（1）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数的表达式为（2）根据数据可知，随温度的升高平衡常数逐渐增大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，所以反应是吸热反应。（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以b正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，c正确。d中反应速率的方向相同，所以不能说明。答案选bc。（4）当c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）时K＝1，所以温度是830℃。【解析】【答案】（1）（2）吸热（3）bc（4）83023、略

【分析】【解析】【答案】（6分）24、I（1）AB

（2）>Ⅱ（3）①<50%4或4(mol/L)-2或4(L/mol)2②<【分析】【分析】本题考查化学平衡知识，难度中等，掌握化学平衡的有关知识是解答的关键。【解答】rm{I}rm{I}因恒容，且反应前后气体物质的量会变化，现在压强不变则可以说明以达平衡状态，故A正确；

rm{(1)A.}因恒容，且反应前后气体物质的量会变化，现在压强不变则可以说明以达平衡状态，故A正确；rm{(1)A.}B.二氧化氮为红棕色，现颜色不变则说明浓度不变，故以达平衡状态，故B正确；C.这两个气体物质的量之比不变并不能说明反应以达平衡状态，故C错误；D.都说的是正反应，故不能说明以达平衡状态，故D错误。从图像可知温度为故选AB。因温度越高则达平衡的时间越短，从平衡时rm{(2)}从图像可知温度为rm{{T}_{2}>{T}_{1}}因温度越高则达平衡的时间越短，从平衡时rm{{T}_{2}}温度高，氮气的体积分数小，说明升温平衡向右移动，则正反应为吸热反应，所以rm{?H>0}温度高，氮气的体积分数小，说明升温平衡向右移动，则正反应为吸热反应，所以rm{(2)}rm{{T}_{2}>{T}_{1}}rm{{T}_{2}}从数据可知相同时间，从第一个温度下可知时间越长转化率越大，现在第二个时间转化率减小说明rm{?H>0}rm{II}时在rm{II}时以达平衡，故应当为rm{(3)垄脵}从数据可知相同时间，从第一个温度下可知时间越长转化率越大，现在第二个时间转化率减小说明rm{{T}_{1}<{T}_{2}}此时转化率为rm{(3)垄脵}可知三种物质的物质的量均为rm{{T}_{1}<{T}_{2}}则有：rm{K=dfrac{C(C{H}_{3}OH)}{C(CO)隆脕{C}^{2}({H}_{2})}=dfrac{dfrac{1mol}{2L}}{dfrac{1mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}=4({L}big/{mol}{)}^{2}}rm{{T}_{2}}拔去铆钉，反应在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当充入rm{20min}时，假设平衡不移动，此时容器的体积为rm{50%}rm{50%}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)?{c}^{2}({H}_{2})}}rm{1mol}平衡逆向移动，故逆反应速率大于正反应速率。

rm{K=

dfrac{C(C{H}_{3}OH)}{C(CO)隆脕{C}^{2}({H}_{2})}=dfrac{

dfrac{1mol}{2L}}{dfrac{1mol}{2L}隆脕(dfrac{1mol}{2L}{)}^{2}}=4({L}

big/{mol}{)}^{2}}【解析】rm{I}rm{(1)AB}

rm{(2)>}Ⅱrm{(3)垄脵<}rm{50%}rm{4}或rm{4(mol/L)^{-2}}或rm{4(L/mol)^{2}}rm{垄脷<}25、（1）①②X（2）①还原反应②粗铜略有减少【分析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解答】rm{(1)垄脵}用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解的离子方程式为rm{2C{l}^{-}+2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2O{H}^{-}+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉}

故答案为：rm{2C{l}^{-}+2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2O{H}^{-}+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉}

rm{2C{l}^{-}+2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2O{H}^{-}+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉}和电源的负极相连的电极rm{2C{l}^{-}+2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2O{H}^{-}+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉}极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即rm{垄脷}所以该电极附近氢氧根离子浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；

故答案为：rm{X}

rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：rm{X}发生还原反应；

故答案为：还原反应；

rm{(2)垄脵}电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，另rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{垄脷}等比rm{Zn}活泼的金属也会失电子生成金属阳离子，阴极只有铜离子得电子，硫酸铜溶液浓度降低。故答案为：粗铜；略有减少。rm{Fe}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{2C{l}^{-}+2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2O{H}^{-}+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{2C{l}^{-}+2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2O{H}^{-}+{H}_{2}隆眉+C{l}_{2}隆眉}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{X}rm{X}rm{(2)}rm{(2)}四、有机推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH228、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl29、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、计算题(共4题，共20分)30、略

【分析】

投入一定量的rm{SO_{3}}加热到某温度时，平衡时各物质的浓度分别是：rm{C(SO_{3})=0.06mol/L}rm{C(SO_{2})=0.24mol/L}则。

rm{2SO_{3}?2SO_{2}+O_{2}}

开始rm{n}rm{0}rm{0}

转化rm{0.24}rm{0.24}rm{0.12}

平衡rm{0.06}rm{0.24}rm{0.12}

rm{(1)K}为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

rm{(2)}开始浓度rm{=}转化浓度rm{+}平衡浓度；

rm{(3)}转化率rm{=dfrac{{脳陋禄炉脕驴}}{{驴陋脢录脕驴}}隆脕100%}．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、rm{=dfrac

{{脳陋禄炉脕驴}}{{驴陋脢录脕驴}}隆脕100%}及转化率的