2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册阶段测试试卷26考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、相同温度下；三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是。

。酸HXHYHZ电离常数Ka

9×10-7mol/L9×10-6mol/L2×10-2mol/LA.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHXB.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生D.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ2、某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是。ABCD铜和浓硫酸反应收集并吸收尾气加热反应后的溶液，得到白色固体测定余酸的浓度

A.AB.BC.CD.D3、25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在水解平衡和电离平衡B.由水电离出的c(OH-)前者小于后者C.存在的离子种类相同D.分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3g3He含有的中子数为NAB.1.7g—OH(羟基)所含的电子数为NAC.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD.常温下，28g乙烯中含有的碳原子数为2NA5、结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应()A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO26、科学家在-100℃的低温下合成一种烃X；此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是。

A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多7、下列说法正确的是。

①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链。

②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量。

③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几种氢原子。

④石油的裂化；裂解和煤的气化均为化学变化。

⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂。

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称；是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应。

⑧苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水；使苯酚生成三溴苯酚，再过滤除去。

⑨对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基A.都正确B.只有三种说法正确C.只有五种说法正确D.只有一种说法正确8、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A.属于高分子化合物B.链节为—CH2—CH—C.单体为CH2=CH-COORD.n为聚合度评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2OD.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O10、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.物质a和b是同系物B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中b的名称是辛烷11、下列离子方程式正确的是A.甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O12、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装；绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是A.反应①是加聚反应B.高分子A的链节中含有两种官能团C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③的化学方程式为：13、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、金属钛性能优越；被誉为继Fe；Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

15、现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。16、按要求填空。

（1）用系统法将下列物质命名。

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________17、已知：+HCN→

（1）试以乙醇和1-丁烯为主要原料合成写出各步反应的化学方程式___。

（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式___。18、苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示为）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为______。

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（A）（B）（C）（D）

（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____。

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是______________________________，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是____________________。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是____________________，反应类型是____。19、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)20、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同。(_____)A.正确B.错误21、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误22、在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解。(_______)A.正确B.错误23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)24、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料。D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于_______晶体，其中心原子是以_________杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为_________________；

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的________(填化学式)，理由是__________

(5)下列说法正确的是()

a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出。

b．铜型和钾型都是密置层堆积方式。

c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子。

d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高。

(6)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

25、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.相同温度下；同一物质的电离平衡常数不变，A错误；

B.根据电离平衡常数可知，三种酸的酸性强弱：HZ>HY>HX；酸的电离程度越大，酸根离子的水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子的水解程度越大，碱性越强，所以0.1mol/L的NaX；NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，B错误；

C.酸性强弱：HZ>HY，根据强酸制弱酸，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生；C正确；

D.根据电离平衡常数可知，三种酸的酸性强弱：HZ>HY>HX；D错误；

故答案为：C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜与浓硫酸反应需加热；故A错误；

B．SO2的密度比空气的密度大，集气瓶中导管长管进短管出，且SO2不溶于四氯化碳；但溶于NaOH溶液，则该装置能收集二氧化硫并吸收尾气，且有防倒吸作用，故B正确；

C.加热CuSO4溶液应在蒸发皿中进行，胆矾失水得到CuSO4晶体在坩埚中进行；故C错误；

D．测定余酸的浓度应用碱液进行滴定；NaOH溶液为碱性溶液,用碱式滴定管盛装,故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A.NaHCO3溶液中存在的HCO3-电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡；故不选A；

B.CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na2CO3中的氢氧根浓度大于NaHCO3溶液中的氢氧根浓度；故不选B；

C.HCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中还存在H+；所以两种溶液中粒子种类相同，故不选C；

D.分别加入NaOH固体；恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，但由于加入了强碱，溶液的pH均增大，故选D；

答案：D

【点睛】

本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．3He含有的中子数是3－2＝1，3g3He的物质的量是1mol，含有的中子数为NA；A正确；

B．－OH(羟基)含有的电子数是9，1.7g－OH(羟基)的物质的量是0.1mol，所含的电子数为0.9NA；B错误；

C．正丁烷和异丁烷的分子式均是C4H10，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含“C4H10”的物质的量是1mol，其共价键数目为13NA；C正确；

D．常温下，28g乙烯（C2H4）的物质的量是1mol，其中含有的碳原子数为2NA；D正确；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。故选D。6、D【分析】【分析】

由烃X的结构可知，形成1个键的白色球为H原子，而黑色球为C原子，该烃X的分子式为C5H4，结构简式为

【详解】

A．X含碳碳双键，X能使酸性KMnO4溶液褪色；故A错误；

B．在-100℃的低温下合成的烃X；常温下不能稳定存在，故B错误；

C．X分子中间的碳原子是四面体型结构；在同一平面上的碳原子最多3个，故C错误；

D．X的分子式为C5H4，甲烷的分子式为CH4；甲烷分子中H元素含量更高，充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气更多，故D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

①烷烃命名时要选择最长碳链为主链；而烯烃命名时，要选择含有碳碳双键在内的最长碳链为主链，故①错误；

②应是质谱图中最右边的谱线表示的最大数值为该有机物的相对分子质量；故②错误；

③有机化合物中有几种化学环境的氢原子；在核磁共振氢谱中就有几个吸收峰，因此核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几种氢原子，故③正确；

④石油的裂化；裂解和煤的气化均伴随着化学键的断裂与形成；均为化学变化，故④正确；

⑤裂化汽油含有不饱和烃；与溴水可发生加成反应，不可以作为萃取溴水的萃取剂，故⑤错误；

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称；是一类卤代烃的总称，在平流层中，氟氯代烷在紫外线的照射下，分解产生的氯原子可以引发损耗臭氧的循环反应，会造成“臭氧空洞”，故⑥正确；

⑦醇的分子间脱水反应为取代反应；而醇的分子内脱水反应为消去反应，故⑦错误；

⑧溴易溶于苯；用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故⑧错误；

⑨苯的同系物也能使高锰酸钾溶液褪色，即甲基连接在苯环上，也可被高锰酸钾氧化，所以对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色；不能说明它含有醛基，故⑨错误；

由上所得③④⑥正确，选项B符合题意；答案为B。8、B【分析】【详解】

A.聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物；属于高分子化合物，故A正确；

B.链节为故B错误；

C.根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR；故C正确；

D.根据高聚物的定义可知n为聚合度；故D正确；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【详解】

A.钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；

答案选BD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．物质a和b都是烷烃，碳数不同，相差若干个CH2原子团；是同系物，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据b的球棍模型；可得系统名称为庚烷，故D错误；

答案为BD。11、BD【分析】【详解】

A项、甲酸为弱酸，甲酸与碳酸钠溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A错误；

B项、醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化铜反应生成醋酸铜和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正确；

C项、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C错误；

D项、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，反应的离子方程式为HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正确。

故选BD。

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应，熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：A项正确；

B．由A的结构可知；A的链节中只含有酯基一种官能团，B项错误；

C．由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：对于聚合物；其平均相对分子质量=链节的相对质量×聚合度，因此，C项正确；

D．由题可知，维纶的结构为：维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为因此；每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：

nHCHOnH2O；D项错误；

答案选AC。13、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

根据Ti的原子序数和周期表的位置，写出核外电子排布式；根据N原子核外电子排布呈半充满，第一电离能大于同周期相邻元素判断；根据VSEPR判断SO42-的空间构型和S原子的杂化形式；根据晶体结构示意图；判断钛原子与氧原子相紧邻的个数。

【详解】

（1）Ti原子核外电子数为22，位于元素周期表第四周期第IVB，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；答案为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。

（2）N原子中的2p轨道处于半充满状态；更稳定，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能N＞O；答案为＞。

（3）SO42-中S原子价层电子对数=4+=4+0=4，孤电子对数为0，为正四面体结构，杂化轨道数目为4，S原子杂化方式为sp3；答案为正四面体，sp3。

（4）CaTiO3的晶体结构中Ti4+位于立方体的顶点，由晶胞结构图可知，体心为Ca2+，面心为O2-，该晶体中每个顶点Ti4+与面心的O2-相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶体中，Ti4+和周围紧相邻O2-数目为=12；答案为12。【解析】①.1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.＞③.正四面体④.sp3⑤.1215、略

【分析】【分析】

（1）先根据酸；碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同；酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；

（2）根据是否存在平衡分析判断；不存在平衡的PH值变化大；

（3）由题意可知；碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；

（4）①酸；碱的物质的量相等；即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；

②Ⅰ、根据电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【详解】

（1）④②①③是盐；⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐溶液的pH值小于碱溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，则相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故答案为：⑤；

（3）由题意可知，碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，则可能发生的化学反应方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；乙组实验溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根据c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案为：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L。【解析】①.④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L16、略

【分析】【分析】

（1）

①选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后依次使双键的位置、支链位置最小，则命名为2-甲基-1,3-丁二烯；

②使与-OH相连的C序数较小，则命名为2-丁醇；

（2）

先确定主链为丙烷，2号C有二个甲基，2，2－二甲基丙烷的结构简式为

②先确定主链有7个C，2,3,5号C上有3个甲基，3,4号C上有2个乙基，则2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的结构简式为

（3）

①乙烯能和溴水反应而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氢能和硫酸铜反应而被吸收，乙炔不能，故用硫酸铜溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸铜溶液17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据目标产物的分子以及信息的处理；目标产物→消去反应→加成反应→酯化反应→氧化反应→水解反应→加成反应，具体过程见答案；（2）含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：

考点：考查有机物的合成等知识。【解析】CH3CH2CH=CH2＋Br2→CH3CH2CHBrCH2Br

CH3CH2CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CH2CH（OH）CH2OH＋2NaBr

2CH3CH2CH（OH）CH2OH＋3O2→4H2O＋

+CH3CH2OHH2O＋

+HCN

18、略

【分析】【分析】

（1）苏丹红-号含有C；H、O、N等元素；可根据结构简式书写分子式；

（2）根据同分异构体分子式相同；结构不同进行判断；

（3）根据（C）的结构简式判断官能团；

（4）根据E所含有的官能团判断性质；

（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热；可发生酯化反应。

【详解】

（1）苏丹红-号含有C、H、O、N等元素，根据结构简式可知其分子式为C15H12N2O；

（2）2-萘酚的分子式为C10H8O，题中（A）（B）（C）的分子式也为C10H8O，与2-萘酚互为同分异构体，（D）的分子式为C10H10O；与2-萘酚的分子式不同，不是同分异构体关系，答案为（A）（B）（C）；

（3）根据（C）的结构简式可知分子中含有的官能团为碳碳双键；醛基；

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，二氧化碳是2mol，这说明E分子中含有2个羧基，则E的结构简式为与溴发生取代时，苯环上有两种性质不同的H，所以取代产物有两种，分别为E含有羧基，具有酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为

（5）E分子中含有2个羧基，与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为

【点睛】

本题主要是考查有机物的结构和性质，掌握常见有机物官能团的结构与性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。本题注意同分异构体的判断，为该题的难点，也是易错点。【解析】①.C15H12N2O②.（A）（B）（C）③.碳碳双键、醛基④.⑤.⑥.⑦.酯化反应19、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像，第一步反应ΔH小于0，也可以根据应物的总能量大于生成物的总能量判断该反应为放热反应，故答案为：放热；ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量；

②第一步反应的热化学方程式为：第二步反应的热化学方程式为：两步反应相加，即可得到目标方程式：故答案为：

（2）反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和故该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】放热ΔH<0或反应物的总能量大于生成物的总能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol四、判断题(共4题，共16分)20、A【分析】【详解】

由于乙烯的结构简式为：CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为：故它们的最简式均为CH2，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧放出CO2的量相同，该说法正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。22、B【分析】【详解】

蔗糖的水解液中含催化剂硫酸；检验蔗糖的水解产物需在碱性条件下进行，故实验操作为：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，若无银镜产生，则蔗糖没有水解；答案为：错误。23、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。五、结构与性质(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，电子排布为1s22s22p2，A为C元素；由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，B为Br元素；C及其合金是人类最早使用的金属材料；C为Cu元素；D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素，D为Si元素。

【详解】

(1)A为C元素，D为Si元素，SiC属于原子晶体，晶体中C原子周围的Si原子呈四面体分布，Si原子周围的C原子也呈四面体分布，其中心原子是以sp3杂化成键；

(2)B为Br元素，Br元素是35号元素，核外电子排布式为，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸盐为硫酸铜，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，可以观察到开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂；难溶于极性较小或非极性溶剂；有深蓝色晶体析出；

(4)A的氢化物为CH4，D的氢化物为SiH4，CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小；分子间的作用力要小，所以熔点要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶体；与晶格能的大小无关，a项错误；

b．钾型的空间利用率为68%是非密置层堆积方式，铜型的空间利用率是72%是密置层堆积方式，b项错误；

c．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；c项正确；

d．能形成分子间氢键的物质沸点较高；邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，d项错误；

答案选c；

(6)晶胞中Ca位于定点，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和体心，共有N(Cu)=8×+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5；1mol晶体的质量为40+64×5=360g，1mol晶体含有NA个晶胞，因此该晶体的密度为【解析】原子晶体sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液深蓝色晶体析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂SiH4CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低c1：525、略

【分析】【详解】

(1)葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，该盐为CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羟基；所以需要0.5mol乙酸进行反应，乙酸的转化率为60%，故酯化反应消耗的乙酸为0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃烧的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2为0.6m