2025年湘教新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版七年级化学下册阶段测试试卷297考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、rm{20隆忙}时，将等质量的甲、乙两种固体物质rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}加热到rm{50隆忙}时现象如图rm{2}甲、乙两种物质的溶解度曲线如图rm{3.}则下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{1}中乙的溶液一定是不饱和溶液B.图rm{2}中两溶液中溶质质量分数一定相等C.图rm{3}中rm{N}表示的是甲的溶解度曲线D.图rm{2}中两溶液降温至rm{30隆忙}都会析出晶体2、右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是rm{(}rm{)}A.该元素原子的质子数为rm{14}B.该元素的相对原子质量为rm{28.09}C.该元素一个原子的原子核外有rm{14}个电子D.该元素属于金属元素3、工业上用甲和乙反应制备燃料丙rm{.}根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是rm{(}rm{)}

A.甲的化学式为rm{CH_{2}}B.丙中rm{C}rm{H}元素的质量比为rm{1}rm{3}C.甲、乙、丙都是有机物D.反应中甲、乙、丙的分子个数比为rm{1}rm{1}rm{1}4、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素可组成rm{(}rm{)}A.rm{Al(NO_{3})_{3}}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}D.rm{Fe(OH)_{2}}5、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种物质在一定条件下充分反应后；测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{W}在反应中可能是催化剂B.该反应中生成rm{X}的质量为rm{40g}C.该反应属于分解反应D.该反应中rm{Y}全部参加反应6、下列关于金属和合金的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.青铜是人类历史上最早使用的合金B.锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈C.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具、食具的最好材料D.合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属7、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.混合物中可能只含一种元素，纯净物中可能含两种或两种以上元素B.原子核内质子数一定等于中子数，相对原子质量就是原子的实际质量C.保持水化学性质的粒子是氢分子和氧原子，因为水的化学式中含有rm{H_{2}}和rm{O}D.分子和原子的根本区别是能否直接构成宏观物质，分子也一定大于原子评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

10、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}12、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}13、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素14、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度15、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

16、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、下列为四种粒子结构示意图：

rm{(1)}如图共有______种元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示阴离子的是______；表示阳离子的是______rm{.(}填序号，下同rm{)}

rm{(3)}图中具有相对稳定结构的粒子是______rm{垄脵}和rm{垄脹}形成的化合物的化学式为______．18、利用化学知识；可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你尝试完成下列填空．

rm{(1)}要区分硬水与软水；可以使用的物质是______；

rm{(2)}要除去污水中的难溶性杂质；可以采用的基本操作是______；

rm{(3)}要防止家里常用的菜刀生锈；通常采用的方法是______；

rm{(4)}为保证人身安全；进入久未开启的菜窖前，须做______试验；

rm{(5)}点燃可燃性气体前应进行______．19、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______；高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种集消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为______．20、图rm{1}是甲、乙、丙三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图rm{1}图rm{2}回答：

rm{(1)30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______；

rm{(2)}图rm{2}中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体rm{(}不考虑水分蒸发rm{)}请判断：该饱和溶液中溶质是______rm{(}填甲或乙或丙rm{)}21、标出下列各物质中有下划线元素的化合价。

rm{(1)}____rm{{,!}_{2}O_{3}}______rm{(2)Al_{2}(}____rm{O_{4})_{3}}______rm{(3)NaH}____rm{O_{3}}______rm{(4)}____rm{Cl_{2}}______．评卷人得分四、探究题(共3题，共15分)22、现有如图所示装置、仪器和药品rm{.}请根据要求回答问题：

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{F}______．

rm{(2)}装置rm{A}中反应的化学方程式为______；该装置有两处错误；请改正错误______；______．

rm{(3)}装置rm{B}中反应的化学方程式为______；装置rm{B}与rm{H}组合后具有的优点是______，请从“rm{C}至rm{H}”中选择仪器______rm{(}填序号rm{)}组装一个有同样优点的装置．

rm{(4)}若用图rm{I}所示医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．23、水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气rm{.}某兴趣小组同学为验证水煤气的成分rm{.}设计实验与装置如图所示：

请分析上面信息后回答：

rm{(1)}你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是______．

rm{(2)}装置rm{D}的作用是______．

rm{(3)}装置rm{E}内观察到的现象是______．

rm{(4隆鲁}实验中两次用到装置rm{A}其目的分别是______．

rm{(5)}请你设计一种尾气处理方案：______．24、质量守恒定律是一条重要规律；请利用该规律的相关知识回答下列问题．

rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量。

rm{(2)}请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究；并按要求完成实验方案一和实验方案二．

rm{(}下表中“实验结论”选填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符号rm{)}实验方案方案一rm{(A}图rm{)}方案二rm{(B}图rm{)}反应现象铁钉表面有红色固体生成；

溶液由蓝色变成浅绿色．______反应前的总质量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反应后的总质量rm{m_{2}}rm{n_{2}}实验结论分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为______rm{.}在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是______．

评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)25、取rm{MnO_{2}}和rm{KClO_{3}}的固体混合物rm{25g}加热至恒重rm{.}在一定温度下，将残留的固体加入rm{12g}水中，有rm{12g}固体未溶，再加入rm{5g}水，仍有rm{10g}固体未溶，rm{KCl}在不同温度下的溶解度见下表rm{.}求原混合物中可能含有rm{KClO_{3}}的质量．

。温度rm{(隆忙)}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}溶解度rm{(g/100g}水rm{)}rm{28.0}rm{34.4}rm{40.3}rm{45.8}rm{51.1}rm{56.3}26、化学中可以依据已有的知识类推出类似的性质．

rm{(1)}试写出rm{FeCl_{2}}和rm{FeCl_{3}}之间相互转化的化学方程式rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}甲烷可以在氧气中燃烧，氯气也有氧化性rm{.}写出甲烷在氯气中燃烧的化学方程式rm{(}条件光照rm{)}______．

rm{(3)H_{2}}有还原性，可以还原氧化铜rm{.}是因为rm{H_{2}}中氢元素的化合价处于低价rm{(0}价rm{)}可以升高rm{(+1}价rm{).}由此分析：在物质rm{垄脵CO_{2}}rm{垄脷CH_{4}}rm{垄脹NH_{3}}rm{垄脺H_{2}SO_{4}}rm{垄脻Al}中有还原性的是______；选择一种化合物写出还原氧化铜的化学方程式______．

rm{(4)}复分解发生的条件是反应后生成沉淀或水或气体；其实可以总结为生成难解离的物质．

我们可以用离子方程式来表达rm{.}如rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}反应的实质表示为rm{H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O.}碳酸钾与稀硫酸反应的实质可以表示为______，稀硫酸与硝酸钡的反应可以表示为______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：rm{A}图rm{1}中乙无溶质剩余；无法判断是否是饱和溶液，故错误；

B、图rm{2}中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；

C、根据图rm{1}中信息可以知道rm{20隆忙}时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图rm{3}中在rm{20隆忙}时，rm{N}曲线的溶解度大于rm{M}曲线的溶解度，故rm{N}表示的是乙物质的溶解度曲线；故错误；

D、图rm{2}中两溶液降温至rm{30隆忙}乙一定无溶质析出，因为rm{20隆忙}时乙就无剩余溶质；甲不一定饱和，无法判断是否会析出晶体，故错误；

故选B．

A、图rm{1}中乙无溶质剩余；无法判断是否是饱和溶液；

B、图rm{2}中均无固体剩余；说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；

C、图rm{1}中rm{20隆忙}时，将等质量的甲、乙两种固体物质rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图rm{3}完成解答；

D、图rm{2}中两溶液降温至rm{30隆忙}不一定饱和；故无法判断是否会析出晶体．

本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=14}故A说法正确；

B、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素的相对原子质量为rm{28.09}故B说法正确；

C、根据在原子中，元素的原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=14}故C说法正确；

D；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；固态非金属元素名称有“石”字旁，因此该元素属于非金属元素；故D说法错误；

故选D．

根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数rm{=}核外电子数rm{=}质子数rm{=14}相对原子质量为rm{28.09}元素符号及名称，辨别元素种类的方法进行解答．

本题考查学生对元素周期表中提供的信息的理解及应用辨别元素种类的方法进行解答能力．【解析】rm{D}3、D【分析】试题分析：由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}乙物质的化学式为rm{H_{2}O}丙物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价．

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}故结论rm{A}不正确；

B、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}则该物质中rm{C}rm{H}元素的质量比为rm{(12隆脕2)}rm{(1隆脕6)=12}rm{3=4}rm{1}故结论rm{B}不正确；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}乙物质的化学式为rm{H_{2}O}丙物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}乙物质不含碳元素不是有机物；故结论rm{C}不正确；

D、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为rm{C_{2}H_{4}+H_{2}O篓TC_{2}H_{6}O}反应中甲、乙、丙的分子个数比为rm{1}rm{1}rm{1}故结论D正确；

故选D．【解析】rm{D}4、A【分析】解：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，空气中含量最多的元素是氮，由两种以上元素组成的物质中往往存在原子团，这三种元素间可能形成的原子团为硝酸根，铝显rm{+3}价，硝酸根显rm{-1}价，根据正价在前，负价在后，化合物中元素化合价的代数和为rm{0}所以化学式为rm{Al(NO_{3})_{3}}．

故选A．【解析】rm{A}5、B【分析】试题分析：试题给予了一些数据，要求能通过数据判断四种物质哪些分别属于反应物、生成物、催化剂rm{.}先根据质量守恒定律“在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”计算出rm{Y}反应后的质量；然后根据图表的数据分析，即可正确选择．

根据质量守恒定律，由图示数据可知，rm{Y}反应后的质量rm{=(2+22+34)-(2+40+16)=0(g)}

A、物质rm{W}的质量在反应前后没有变化，故可判断rm{W}在反应中可能是催化剂rm{.}故A说法正确；

B、该反应中生成rm{X}的质量rm{=40g-22g=18g}故B说法错误；

C、分解反应是一变多的反应，根据图表的数据：rm{W}反应前后不变，rm{X}增加了rm{18g}rm{Z}增加了rm{16g}而rm{Y}减少rm{34g}从而判断反应物是rm{Y}而生成物是rm{X}rm{Z}由此可定此反应属于分解反应rm{.}故C说法正确；

D、由计算可知，rm{Y}反应后的质量为rm{0}故可判断该反应中rm{Y}全部参加反应rm{.}故D说法正确．

故选B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}青铜是铜和锡的合金，是人类历史上最早使用的合金rm{.}故正确；

B、锌比铁活泼，把锌镀在铁表面能防止铁生锈rm{.}故正确；

C、制炊具、食具的金属主要是铝和钢铁，一般不用铜rm{.}故错误；

D、合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属rm{.}故正确．

故选C．

合金是指一种金属和其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质rm{.}在铁的表面镀一层金属可以防止铁生锈rm{.}铜常常用作导线和电缆方面．

解答本题要掌握合金的性质和防止金属生锈的方法，同时要掌握金属的用途方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}混合物是由两种或两种以上的物质组成；其中可能只含一种元素，例如氧气和臭氧；纯净物分为单质和化合物，化合物由两种或两种以上元素组成，故A正确；

B、原子核内质子数不一定等于中子数，相对原子质量不是原子的实际质量，是与碳rm{12}原子质量的rm{dfrac{1}{12}}的比值；故B错；

C；分子是保持物质化学性质的最小粒子；所以保持水化学性质的粒子是水分子，故C错；

D；分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可分；故D错．

故选A．【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

9、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

10、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}11、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}14、AC【分析】解：rm{A}氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀；正确；

B；生铁是铁和碳的合金；碳不与硫酸反应，故生铁不会全部溶解在稀硫酸中，错误；

C、高炉炼铁中所需的高温和rm{CO}的生成都与焦炭有关；正确；

D；多数合金的硬度高于组成它们的成分金属的硬度；错误；

故选AC．

根据铁的锈蚀因素；生铁的成分、高炉炼铁的原理以及合金的性质进行分析解答即可．

掌握金属的性质以及金属冶炼的方法是正确解答本题的关键．【解析】rm{AC}15、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

16、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共5题，共10分)17、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子结构示意图可知，核内的质子数有rm{3}种，共表示rm{3}种元素．

rm{(2)}在rm{垄脵垄脹}的粒子结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；在rm{垄脺}的粒子结构示意图中，质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；在rm{垄脷}的粒子结构示意图中，质子数rm{>}核外电子数；为阳离子．

rm{(3)}在rm{垄脷垄脺}的结构示意图中，最外层的电子数是rm{8}属于稳定结构rm{.垄脵}的质子数是rm{8}属于氧元素，化合价为rm{-2}价，rm{垄脹}的质子数是rm{12}属于镁元素，化合价为rm{+2}价，形成的化合物为氧化镁，化学式是：rm{MgO}．

故答为：rm{(1)3}rm{(2)垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷.(3)垄脷}rm{垄脺}rm{MgO}．

根据同种元素的粒子核电荷数rm{(}即质子数rm{)}相同；当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；稳定结构是最外层电子数是rm{8(}氦是rm{2)}据此分析解答．

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{3}rm{垄脵垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脷垄脺}rm{MgO}18、肥皂水；过滤；保持表面的清洁与干燥；灯火；验纯【分析】解：rm{(1)}硬水中含有较多的钙镁离子；而软水中的钙镁离子含量非常少，当肥皂水加入到硬水中产生的泡沫少且有白色沉淀，而在软水产生泡沫较多，所以可以用肥皂水来区别硬水和软水，故答案为：肥皂水；

rm{(2)}要除去溶液中的不溶性杂质；可以用过滤的方法，故答案为：过滤；

rm{(3)}铁在潮湿的空气中会生锈；故答案为：保持表面的清洁与干燥；

rm{(4)}因为二氧化碳密度比空气大且不供给呼吸；故答案为：灯火；

rm{(5)}可燃性气体在做燃烧实验前必须验纯；以防发生爆炸，故答案为：验纯．

rm{(1)}根据硬水与软水的鉴别方法分析即可；

rm{(2)}根据混合物分离的方法分析即可；

rm{(3)}根据铁生锈的原理分析即可；

rm{(4)}根据二氧化碳的性质分析即可；

rm{(5)}根据可燃性气体的特点分析即可．

本题结合生活常识考查了常见物质的物理化学性质，同学们在平常的生活中要注意知识的积累与应用．【解析】肥皂水；过滤；保持表面的清洁与干燥；灯火；验纯19、吸附作用；+6【分析】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用rm{.}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

故答案为：吸附作用；rm{+6}．

根据活性炭具有吸附性解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】吸附作用；rm{+6}20、rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙；rm{(2)}丙【分析】【分析】本考点考查了溶解度曲线及其应用；通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

【解答】rm{(1)}由溶解度曲线可知：rm{30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；故答案为：乙rm{>}甲rm{>}丙；

rm{(2)}图rm{2}中；试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，该饱和溶液中溶质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：丙。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；rm{30隆忙}时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是：乙rm{>}甲rm{>}丙；图rm{2}中；试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体，该饱和溶液中溶质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减少。

【解析】rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙；rm{(2)}丙21、rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}【分析】解：氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2x+(-2)隆脕3=0}则rm{x=+3}．

铝元素显rm{+3}价，设硫元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+3)隆脕2+3y+(-2)隆脕4隆脕3=0}则rm{y=+6}．

钠显rm{+1}价，氢显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设碳元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+(+1)+z+(-2)隆脕3=0}则rm{z=+4}．

氯显rm{-1}价，设钡元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得rm{m+(-1)隆脕2=0}则rm{m=+2}．

故答案为：rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．【解析】rm{+3}rm{+6}rm{+4}rm{+2}四、探究题(共3题，共15分)22、锥形瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应随时停止；CE；b【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{F}是锥形瓶；

rm{(2)}加热高锰酸钾制氧气时；分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；试管口应该放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管；

rm{(3)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}固体和液体分离，反应即可停止，所以要使该反应停止，可以选择rm{CE}组合；

rm{(4)}氢气密度比空气小，所以医用塑料袋排空气法收集rm{H_{2}}则rm{H_{2}}导入端为rm{b}．

故答案为：rm{(1)}锥形瓶；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应随时停止；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{CE}．

rm{(4)b}根据根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(1)}根据装置的注意事项分析错误；

rm{(2)}根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；固体和液体分离，反应即可停止进行分析；

rm{(3)}根据氢气的密度小于空气解答．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(4)}【解析】锥形瓶；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口应该略向下倾斜；试管口应该放一团棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}反应随时停止；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CE}rm{b}23、H2O、CO2、H2、CO；吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集【分析】解：rm{(1)}水能使白色硫酸铜变蓝；先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；

rm{(2)}浓硫酸具有吸水性，装置rm{D}的作用是吸收水蒸气。

rm{(3)}氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变为红色；

rm{(4)}前面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成，后面的装置rm{A}是为了检验是否有水生成；从而确定是否有氢气存在；

rm{(5)}尾气中含有一氧化碳；必须进行处理，方法是将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}rm{(2)}吸收水蒸气；rm{(3)}黑色固体逐渐变成红色；rm{(4)}第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；rm{(5)}将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

rm{(1)}根据水能使白色硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题；

rm{(2)}根据浓硫酸具有吸水性解答；

rm{(3)}根据氧化铜被还原成铜考虑实验现象解答；

rm{(4)}根据无水硫酸铜和水反应变蓝色考虑本题；

rm{(5)}一氧化碳是一种有毒的气体；尾气一般要收集火；点燃．

本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CO}吸收水蒸气；黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置rm{A}目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用装置rm{A}目的是检验水煤气中是否含有氢气；将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集24、B；有气体生成；=；＞；生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；【分析】解：rm{(1)}反应前后原子数目不变；元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．

故填：rm{B}．

rm{(2)}实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反应过程中，看到的现象是：有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在这个实验中；若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．

故答案为：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}实验方案一，rm{(2)}实验方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验；气体不会逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

rm{(1)}实验方案一；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；

实验方案二；根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使用气体不会逸出的实验装置．

rm{(2)}根据质量守恒定律只适合于化学反应进行解答rm{(3)}化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．rm{.}【解析】rm{B}有气体生成；rm{=}rm{>}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；五、计算题(共2题，共4分)25、解：若10g未溶固体全是二氧化锰；则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；

则设可以生成氯化钾的质量为x；

2KClO32KCl+3O2↑

245149

15gx

解得：x=9.12g；

假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液；则此时氯化钾的溶解度为：

×100g=59.3g

而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g；所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．

那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：(12g-10g)+×(12g-10g)=6.8g；

所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；

设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y；则。

2KClO32KCl+3O2↑

24596

y8.2g

解得：y=20.93g

答：原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g．【分析】本题中由于没有指明的rm{10g}固体的成分，所以我们可以做出两种假设：rm{垄脵10g}固体为二氧化锰，即氯化钾完全溶解，rm{垄脷10g}固体为二氧化锰和氯化钾的混合物；

结合题给的条件；我们可以借助于氯酸钾分解的化学方程式和氯化钾的溶解度来进行判断并完成解答．

若最后的rm{10g}固体均为rm{MnO_{2}}因此我们得到原混合物中rm{KClO_{3}}的质量为rm{25g-10g=15g(MnO_{2}}为催化剂，在反应前后质量保持不变rm{)}由此可以算出生成的rm{KCl}质量rm{.}然后可以结合题给的rm{5g}水中溶解度的氯化钾的质量来判断在rm{10g}水中溶解度氯化钾的质量进而计算出氯化钾的溶解度，与题中表格进行对照然后作出判断rm{.}如果我们判断出rm{10g}固体不全是二氧化锰，就可以否定假设rm{垄脵}同时可以肯定假设rm{2}然后就可以算出rm{12g}水中溶解的氯化钾的质量，从而根据质量守恒定律求得生成的氧气的质量，进而求算出氯酸钾的质量．【解析】解：若rm{10g}未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：rm{25g-10g=15g}

则设可以生成氯化钾的质量为rm{x}

rm{2KClO_{3}dfrac{MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

MnO_{2}}{bigtriangleup}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{245149}

rm{dfrac{245}{149}=dfrac{15g}{x}}

解得：rm{15gx}

假设rm{dfrac{245}{149}=dfrac

{15g}{x}}水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液；则此时氯化钾的溶解度为：

rm{dfrac{9.12g-(12g-10g)}{12g}隆脕100g=59.3g}

而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在rm{x=9.12g}的水也只有rm{12g}所以可以判断rm{dfrac

{9.12