2025年外研衔接版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版高二化学上册月考试卷942考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是A.金属钾与硫酸铜溶液反应：2K+Cu2+==Cu+2K+B.氯气与水反应：Cl2+H2O==H++Cl-+HClOC.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2OD.铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+2、某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）A.丙烯B.1-丁烯C.丙炔D.2-丁炔3、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是()A.正戊烷和正己烷B.新戊烷和rm{2-}甲基丙烷C.丙酮和乙烷D.丙烷和rm{2}rm{3-}二甲基丁烷4、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1（燃烧热）B.OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1（中和热）C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1（反应热）D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ•mol-1（反应热）5、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A.氯气B.溴水C.氮气D.酸性KMnO4溶液6、rm{7}根据电子排布的特点，rm{Cu}在周期表属于rm{(}rm{)}A.rm{s}区B.rm{p}区C.rm{d}区D.rm{ds}区7、下列各组离子一定能大量共存的是A.加入铝粉有氢气产生的溶液中rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}B.含有大量硝酸根离子的溶液中rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}C.常温下rm{pH=1}的溶液中：rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}D.常温下，rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=1隆脕10^{-10}}的溶液中rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=

1隆脕10^{-10}}rm{NH_{4}^{+}}rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}8、下列说法不正确的是A.rm{CO_{2}}rm{SiO_{2}}的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.rm{HF}比rm{HCl}稳定是因为rm{HF}间存在氢键D.rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}晶体中既有离子键又有共价键9、某气态烃1mol能与2molHBr完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2完全取代，则此气态烃可能是（）A.CH≡CHB.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH2=C（CH3）2评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（）A.N60易溶于水B.稳定性：N60＜N2C.等物质的量时，分解吸收的热量：N60＞N2D.熔点：N60＜N211、下列说法正确的是（）A.对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0C.用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1D.航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀12、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在该反应中A.rm{Cu+H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论rm{A}向rm{1mL1%}的rm{NaOH}溶液中加入rm{2mL2%}的rm{CuSO_{4}}溶液，振荡后再加入rm{0.5mL}有机物rm{X}加热煮沸未出现砖红色沉淀rm{X}结构中不含有醛基rm{B}将乙醇和浓硫酸共热至rm{170隆忙}后，将生成的气体通入酸性rm{KMnO_{4}}溶液中rm{KMnO_{4}}溶液褪色不能证明乙烯能使rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{C}溴乙烷与rm{NaOH}溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液淡黄色沉淀产生卤素原子为溴原子rm{D}向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、紫外线作用下氧气可生成臭氧：rm{3O_{2}(g)?2O_{3}(g)}一定条件下反应达到平衡状态的标志是rm{(}rm{)}A.单位时间内生成rm{2}rm{mol}rm{O_{3}}同时消耗rm{3}rm{mol}rm{O_{2}}B.rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.容器内，rm{2}种气体rm{O_{3}}rm{O_{2}}浓度相等D.恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化15、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是rm{(NA}表示阿伏加德罗常数rm{)}A.rm{1molH_{2}}和rm{16gO_{2}}B.rm{N_{A}}个rm{N_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2;}}D.rm{22.4LH_{2}}和rm{NA}个rm{CO_{2}}16、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B.各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C.电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反D.钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关17、下列有关实验操作不正确的是（）A.用药匙取用粉末状固体B.向盛有浓硫酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释C.用胶头滴管滴加少量液体D.直接用手拿着镁条进行镁条在空气中的燃烧实验评卷人得分三、多选题(共8题，共16分)18、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应；正确的是。

A.该反应为吸热反应rm{{,!}}B.该反应为放热反应C.该反应速度很快D.该反应速度很慢19、下列各组物质互为同分异构体的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}20、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳21、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染。下列说法正确的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}的排放22、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}23、下列过程能使蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇rm{X}光后24、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的试剂有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液25、

下列离子检验的方法和结论不正确的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)26、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.6mol/L、0.2mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？27、（8分）已知：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1=－26.7kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－50.75kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3=－36.5kJ/mol计算反应：2FeO(s)+2CO(g)==2Fe(s)+2CO2(g)的△H（要有计算过程）。评卷人得分五、其他(共2题，共6分)28、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。29、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B|D【分析】【解析】试题分析：A选项错误。金属钾首先与水反应生成氢氧化钾和氢气，然后氢氧化钾与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，应写成2K+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2K++H2↑；B选项符合题意。属于氧化还原反应，HClO是弱酸不能拆。C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O，离子方程式书写正确，但不属于氧化还原反应，故C选项不符合题意。D.铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+离子方程式书写正确，且属于氧化还原反应，D选项符合题意。选故BD。考点：氧化还原反应和离子方程式书写正误判断。【解析】【答案】BD2、D【分析】解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应；说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子．

A．丙烯不含1个C≡C或2个C=C键；故A错误；

B．1-丁烯分子中不含1个C≡C或2个C=C键；故B错误；

C．丙炔分子式为C3H4；不满足条件，故C错误；

D．2-丁炔分子式为C4H6；含1条碳碳三键，分子中含6个氢原子，满足条件，故D正确；

故选D．

某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应；说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．

本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，根据题中信息确定该有机物分子中含有的官能团类型及H原子数目为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本题考查了有机物的同分异构体数目计算；题目难度中等，可以根据烃中的氢原子种类，确定取代产物种类，熟练掌握同分异构体的书写原则为解答关键。

【解答】A.正戊烷分子中氢原子有rm{3}种，一氯代物有rm{3}种；正己烷分子中氢原子rm{3}种，一氯代物有rm{3}种；所以二者一氯代物数目相同，故A错误；

B.新戊烷分子中氢原子只有rm{1}种，一氯代物只有rm{1}种；rm{2-}甲基丙烷分子中氢原子有rm{2}种，一氯代物只有两种，二者一氯代物数目不相同，故B正确；C.丙酮分子中氢原子有rm{1}种，一氯代物有rm{1}种，乙烷分子中的氢原子有rm{1}种，一氯代物只有rm{1}种，二者的一氯代物相同，故C错误；D.丙烷分子中氢原子有rm{2}种，一氯代物有rm{2}种；rm{2}rm{3-}二甲基丁烷分子中含有rm{2}种rm{H}原子，其一氯代物也有rm{2}种；二者的一氯代物相同，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】解：A．燃烧热方程式应为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；液态水稳定，故A错误；

B．中和热方程式为OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1；故B错误；

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1为反应热的热化学方程式；故C正确；

D．表示反应热的热化学方程式为2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ•mol-1；故D错误；

故选C．

A．燃烧热的热化学方程式中生成稳定氧化物；

B．中和反应为放热反应；

C．燃烧为放热反应；物质的量与热量成正比，物质能量与状态有关；

D．热化学方程式中应注明物质的状态．

本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握热化学方程式的书写方法、燃烧热及中和热判断为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变及物质状态，题目难度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】解：A；甲烷可以和氯气之间发生取代反应；故A正确；

B；甲烷和溴水之间不会发生反应；故B错误；

C；甲烷和氮气之间不会发生反应；故C错误；

D；甲烷不能倍高锰酸钾氧化；故D错误．

故选A．

甲烷的化学性质：具有可燃性；可以和卤素单质之间发生取代反应；据此回答．

本题考查学生甲烷的化学性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握外围电子排布式及最后填充的电子为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】周期表分为rm{s}区、rm{p}区、rm{d}区、rm{ds}区、rm{f}区，rm{Cu}的外围电子排布式为rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}4s^{1}}属于第rm{Cu}族元素，在周期表中位于rm{IB}区。

故选D。rm{ds}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本题考查了给定条件的离子的电量共存问题。【解答】A.加入铝粉有氢气产生的溶液说明该溶液为酸性但不能为硝酸溶液或为碱性溶液，rm{HCO_{3}^{-}}在酸性或碱性条件下都不能大量存在，故A错误；B.含有大量硝酸根离子的溶液中有rm{H^{+}}存在，相当于有硝酸存在，rm{Fe^{2+}}与rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C.常温下rm{pH=1}的溶液为酸性溶液，离子之间彼此不反应，可以大量共存，故C正确；D.常温下，rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=1隆脕10^{-10}<1}说明rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=

1隆脕10^{-10}<1}溶液呈碱性，rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}rm{NH_{4}^{+}}在碱性条件下不能大量存在，故D错误。故选C。

rm{Ca^{2+}}【解析】rm{C}8、C【分析】略【解析】rm{C}9、A【分析】解：某气态烃1mol能与2molHBr完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2完全取代；说明加成后的物质含有4个H原子，加成后的烃比加成前的烃多2个H原子，所以加成前的烃含有2个H原子，丙炔中含有一个碳碳三键且含有2个H原子，则乙炔符合条件；

故选：A。

某气态烃1mol能与2molHBr完全加成，说明该烃中含有一个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2完全取代；说明加成后的物质含有4个H原子，以此解答该题．

本题以物质的推断为载体考查了取代反应和加成反应，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】A二、双选题(共8题，共16分)10、A|D【分析】解：A．C60和N60的结构相似，都是非极性分子，依据相似相溶原理可知N60难溶于水；故A错误；

B．N60之间是N-N单键而N2是NN三键N≡N三键，三键的稳定性强于单键，所以稳定性：N60＜N2；故B正确；

C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数，等物质的量时，分解时N60吸收的热量多；故C正确；

D．N60和N2都是分子晶体，N60相对分子质量大于N2，所以熔点：N60＞N2；故D错误；

故选：AD．

A．C60和N60的结构相似；都是非极性分子；

B．N60之间是N-N单键而N2是NN三键N≡N三键；依据键的稳定性判断；

C．相同量的N60中的共价键数远多于N2中的共价键数；

D．分子晶体；相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高．

本题为信息题，考查了元素化合物知识，明确的C60和N60结构相似性是解题关键，注意分子晶体熔沸点规律，题目难度中等．【解析】【答案】AD11、B|D【分析】解：A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol；为放热反应，则破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，故A错误；

B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）的△S＜0；△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应在低温下能自发进行，则其△H＜0，故B正确；

C．氯水中含HClO；具有漂白性，不能利用试纸测定氯水的pH，应选pH计，故C错误；

D．水面下的部分腐蚀；钢铁与海水构成原电池，易发生电化学腐蚀，故D正确；

故选BD．

A．焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量；

B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；

C．氯水中含HClO；具有漂白性；

D．水面下的部分腐蚀；钢铁与海水构成原电池．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应进行方向、pH测定、电化学腐蚀为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．【解析】【答案】BD12、BC【分析】【分析】

本题旨在考查学生对氧化还原反应的本质的应用。【解答】该反应中铜元素化合价降低，氧化铜为氧化剂，氢元素化合价升高，氢气为还原剂，故BC正确。

故选BC。

【解析】rm{BC}13、BC【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握酸性比较、有机物的检验、有机物的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.向rm{1mL1%NaOH}溶液加入rm{2mL2%}的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{NaOH}不足，未出现砖红色沉淀，则不能得出rm{X}结构中不含有醛基的结论结构中不含有醛基的结论；故A错误；

B.生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色；由现象不能说明使高锰酸钾褪色的气体一定是乙烯，故B正确；

C.rm{X}溶液加热发生水解溴乙烷与rm{NaOH}溶液加热rm{NaOH}至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加rm{AgNO}，产生rm{AgNO}由现象能说明rm{{,!}_{3}}；故C正确；

D.溶液；才会产生白色沉淀，故D错误。

故选BC。淡黄色沉淀，【解析】rm{BC}14、rBD【分析】解：rm{A}单位时间内生成rm{2molO_{3}}同时消耗rm{3molO_{2}}只体现正反应速率，故A错误；

B、rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3mol?L^{-1}?s^{-1}}等效于rm{O_{3}}的生成速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；

C、容器内，rm{2}种气体rm{O_{3}}rm{O_{2}}浓度相等；而不是不变，故C错误；

D；恒容容器中；反应物和生成物都是气体，所以密度始终不变，但气体的平均相对分子质量也不再发生变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态，故D正确；

故选BD．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BD}15、AC【分析】

【分析】本题考查了物质的量的有关计算，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，熟练掌握基本公式即可解答。【解答】所含分子数一定相同，说明二者的物质的量相等。A.rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}和rm{16gO}的物质的量均为rm{16gO}故A正确；B.rm{{,!}_{2}}rm{0.5mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}个rm{N}的物质的量为rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}二者分子数不同，rm{N}C.rm{{,!}_{2}}的物质的量为rm{1mol}rm{11gCO_{2}}的物质的量为rm{dfrac{11g}{44g/mol}

=0.25mol}二者分子数不同，rm{1mol}的物质的量为rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}二者分子数相同，故C正确；D.温度、压强未知，导致无法计算氢气的物质的量，则无法判断二者分子数是否相等，故D错误。故选AC。

rm{11gCO_{2}}【解析】rm{AC}16、BC【分析】解：rm{A.}多电子原子中核外电子分层排布；由内到外，能量由低到高，故A正确；

B.各能级最多容纳的电子数；是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是泡利不相容原理，故B错误；

C.根据洪特规则可知；电子排布在同一能级时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；

D.电子跃迁本质上是组成物质的粒子rm{(}原子、离子或分子rm{)}中电子的一种能量变化；当钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故D正确；

故选BC．

A.多电子原子中核外电子分层排布；电子离核越近，能量越低；

B.构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利不相容原理是指每个轨道rm{(}例如rm{1s}轨道，rm{2p}轨道中的rm{px)}最多只能容纳两个自旋相反的电子；

C.洪特规则是在等价轨道rm{(}相同电子层、电子亚层上的各个轨道rm{)}上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同；

D.钠的焰色是原子的发射光谱；与原子核外电子发生跃迁有关．

本题考查核外电子排布，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意把握洪特规则和泡利不相容原理．【解析】rm{BC}17、BD【分析】解：A．粉末状固体选药匙取用；操作合理，故A正确；

B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；则将浓硫酸注入水中稀释，故B错误；

C．胶头滴管取少量液体；可用胶头滴管滴加少量液体，故C正确；

D．Mg燃烧放热；可用坩埚钳取镁条进行镁条在空气中的燃烧实验，故D错误；

故选：BD。

A．粉末状固体选药匙取用；

B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；

C．胶头滴管取少量液体；

D．Mg燃烧放热。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】BD三、多选题(共8题，共16分)18、BD【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正确；

C.该反应速度不是很快，故C错误；D.该反应速度很慢，故D正确。【解析】rm{BD}19、CD【分析】

【分析】本题考查有机物同分异构体的判断。掌握分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体是解题的关键。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；和互为同分异构体，故B正确；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均为rm{{,!}_{3}}二者互为同分异构体，故C正确；

和【解析】rm{CD}20、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】A.乙酸乙酯难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故A正确；B.乙醇和水互溶，与水混合后静置不会出现分层，故B错误；C.三氯甲烷难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故C正确；D.四氯化碳难溶于水，与水混合后静置会出现分层，故D正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}21、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对二氧化硫的污染及治理、常见的生活环境的污染及治理等应用。【解答】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体，故A正确；B.燃煤废气中有二氧化硫气体，用碱液吸收可以减少环境污染，故B正确；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，故C正确；D.硫不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}22、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}23、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后发生盐析；故A错误；

B.蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D.蛋白质中遇rm{X}光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【