2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修4化学下册阶段测试试卷478考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知H-H键键能为436kJ/mol,H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H22NH3,反应1molN2时放出92.4kJ的热量,则N≡N键键能是（）A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol2、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡB.H2的百分含量相同C.N2的转化率：平衡I＜平衡ⅡD.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ3、常温下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液；溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是。

A.HA的电离常数约为10－5B.b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20mL，c水(H＋)约为7×10－6mol·L－1D.导电能力：c>a>b4、工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y＝或]；与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是()

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B.α1=α2一定等于45°C.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)D.当对应溶液的pH处于1.81＜pH＜6.91时，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)5、向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水的电离的是（）。A.醋酸钠B.氨水C.硫酸氢钠D.稀盐酸6、有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L−1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaOH；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3；⑤CH3COONa与NH4Cl，c(CH3COO−)排序正确的是A.①>④>③>⑤>②B.①>④>②>⑤>③C.③>②>①>④>⑤D.⑤>②>④>③>①7、室温下，0.1mol/L下列溶液的pH最大的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2SO48、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）

A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8C.b点和d点溶液中，水的电离程度不相等D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)9、柠檬酸用表示是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.的第二步电离常数的数量级为B.时，C.溶液中的水解程度大于电离程度D.时，评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题；它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ•mol-1

写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

（二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa；铁触媒做催化剂。

（1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

A．及时分离出NH3

B．使用铁触媒做催化剂。

C．反应温度控制在500℃左右。

D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

A．单位时间内，有3molH-H生成的同时又6mdN-H断裂；说明反应达到平衡状态。

B．N2和H2的物质的量之比保持不变时；说明反应达到平衡状态。

C．达到平衡状态时；混合气体的平均相对分子质量变大。

D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小。

（三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。

（四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算；分压=总压×体积分数，可不化简）。

（五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。11、水煤气法制甲醇工艺流程框图如下。

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体；是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为____________________；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强。

（2）将CH4转化成CO；工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工业上要选择合适的催化剂；分别对X；Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_____（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_________________________________________。

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是__________________________________。12、常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分别与等量的溶液③恰好完全反应；消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强；结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下；下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变。

d.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强13、在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。14、氮的化合物在国防建设；工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______。15、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。

(4)常温下，0.1mol/L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．16、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”；“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、原理综合题(共2题，共14分)18、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是_________________。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构。

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低。

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量。

D．氢原子比氢气分子稳定。

(2)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑；制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①分解海水时，生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为_________能；分解海水的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②某种氢氧燃料电池，电解质溶液是甲，一个电极上发生的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，则甲溶液可能是_____________(选填字母)。

A．稀硫酸B．食盐水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)锌锰干电池是应用最广泛的电池之一(如图所示)；请回答下列有关问题：

①锌锰干电池的负极材料是______，该电池工作时，NH4+移向____极(填“正”或“负”)。

②关于该电池的使用和性能说法正确的是_______________。

A．该电池可反复充电使用。

B．该电池可用于闹钟；收音机、照相机等。

C．该电池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池寿命长、性能好19、（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：⑴火法炼铜中有如下反应：Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH＝－768．2kJ·mol—1Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)ΔH＝＋116．0kJ·mol—1①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O＝______MnO4-+______SO42-+_____H＋⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（二）为有效控制雾霾；各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中；反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________。A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．降低温度

②该反应在第18min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)20、用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置；图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。21、TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如表：

请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。

a.CO2、碱石灰b.N2、碱石灰c.N2、浓硫酸d.O2；碱石灰。

（2）装置②中热水的作用是____；装置⑤中浓硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______。

（4）装置④烧瓶中的物质为TiCl4和____，分离出TiCl4的方法是____（填操作名称）。

（5）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO2混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：___。评卷人得分六、计算题(共3题，共15分)22、一定温度下，在三个体积均为VL的恒容密闭容器中发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

则：

(1)该反应的正反应为_________(选填“放热”或“吸热”)反应。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，则达平衡时容器中SiHCl3的物质的量为_________(请写出解题过程)23、25℃，CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5。

(1)CH3COOH的电离方程式为_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中计算c(H+)的表达式为__________。

(2)25℃时，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常数等于_____(保留小数点后一位数字)。

(3)25℃，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填选项)。A．9B．10C．11D．1224、某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时；观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH电极的电极反应：___________________。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为_________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总化学反应式为___________________。

（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况)。若丙池中KCl溶液的体积是500mL，电解后，溶液的pH为_________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

设N≡N键键能为x，则故答案为：B。

【点睛】

焓变的计算：①总能量：生成物的总能量-反应物的总能量；②总键能：反应物的总键能-生成物的总键能；③盖斯定律。2、B【分析】【详解】

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2；达到平衡状态II和平衡状态I相同；则。

A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：KI=KII；故A错误；

B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同；故B正确；

C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I＞平衡II；故C错误；

D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：QI＞QII都小于92.3kJ；故D错误；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A．由a点可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，则c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，则HA的电离常数A选项正确；

B．b点溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间c水(H+)=1×10-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(K+)；B选项正确；

C．c点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=1×10-5，可得A-的则c(A-)≈0.05mol/L，则c(OH-)≈7×10-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水电离处的，则c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L；C选项正确；

D．向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：c>b>a；D选项错误；

答案选D。4、D【分析】【分析】

H2SO3的第一电离常数远大于第二电离常数，K1＞K2，当氢离子浓度相同时，＞I＞Ⅱ，I表示lg与pH变化的关系。

【详解】

A．(NH4)2SO3溶液通入少量SO2的过程中，发生(NH4)2SO3+H2O+SO2=NH4HSO3，SO浓度减小，HSO浓度增大，减小；直线Ⅱ中的N点向M点移动，故A正确；

B．则同理可得故α1=α2一定等于45°；故B正确；

C．过N、M点作垂线交I线，N、M的＞即pH相同时Ka1>Ka2，整理得：直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)；故C正确；

D．pH=1.81时，=1，c(HSO)=c(H2SO3)，溶质为NH4HSO3和H2SO3，pH=6.91时，=1，c(HSO)=c(SO)，溶质为NH4HSO3和(NH4)2SO3，pH在1.81＜pH＜6.91变化的过程中，c(H2SO3)持续减小，c(SO)持续增大，c(HSO)先增大后减小，但无法判断c(SO)大于c(H2SO3)；也可以从图中读出：当对应溶液的pH处于1.81<6.91时，<0、>0，无法判断c(SO)大于c(H2SO3)；故D错误；

故选D。5、A【分析】【详解】

A.醋酸钠是强碱弱酸盐；弱酸根离子醋酸根水解促进水的电离，A正确；

B.氨水为一元弱碱溶液；抑制水的电离，B错误；

C.硫酸氢钠溶液中电离出的氢离子抑制水的电离；C错误；

D.稀盐酸为强酸溶液抑制水的电离；D错误；

故答案选A。

【点睛】

酸或碱对水的电离起到抑制作用，加入能够水解的盐对水的电离起促进作用。6、B【分析】【详解】

有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol⋅L−1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；②CH3COONa与NaCl，CH3COO－水解；③CH3COONa与NaHSO4反应后溶质为CH3COOH和Na2SO4，CH3COOH微弱电离出CH3COO－；④CH3COONa与NaHCO3，两者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa与NH4Cl，两者相互促进水解，水解得多，因此c(CH3COO−)排序是①＞④＞②＞⑤＞③，故选B。7、A【分析】【详解】

室温下，Na2CO3溶液是强碱弱酸盐；溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，溶液pH＞7；

NaHCO3是强碱弱酸盐；溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，溶液pH＞7；

NH4Cl是强酸弱碱盐；溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，溶液pH＜7；

Na2SO4溶液是强酸强碱盐；溶液显中性，溶液pH=7；

碳酸氢钠水解程度小于碳酸钠溶液水解程度，则溶液pH比较：碳酸钠大于碳酸氢钠，所以溶液pH最大的是碳酸钠，故选A。8、C【分析】【详解】

A．溶液导电能力只与离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，离子浓度最大，则溶液中的阳离子浓度总和最大的是b点；故A错误；

B．根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，根据HRH++R-，HR的电离平衡常数Ka===10-5；故B错误；

C．酸或碱抑制水电离，盐类的水解促进水电离，在b点时HR与氨水恰好完全反应生成NH4R，溶质为含有弱离子的盐水解，促进水电离；在d点时，氨水过量，是弱碱，抑制水电离，所以b；d两点水电离程度不等；故C正确；

D．d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3·H2O，根据物料守恒可得：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3•H2O)+c(NH4+)，电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，两式相加可得：2c(HR)+c(R-)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)；故D错误。

答案为C。9、B【分析】【分析】

根据图像，H3R为三元弱酸，电离方程式为H3RH2R－＋H＋、H2R－HR2－＋H＋、HR2－R3－＋H＋，随着pH增大H＋浓度减小，促进电离，曲线分别代表H3R、H2R－、HR2－、R3－；据此分析解答。

【详解】

柠檬酸溶液电离方程式：H3RH2R－＋H＋、H2R－HR2－＋H＋、HR2－R3－＋H＋，随着pH值的增大，氢离子浓度会减小，促进电离，在图形中表示的曲线分别为a、b；c、d；

A.H3R的第二步电离平衡常数Ka2=电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，曲线b、c交点时，Ka2=c(H＋)≈10－4.6，数量级约为故A错误；

B.时，溶液显示酸性，据图有故B正确；

C.根据图示知道，Na2HR溶液显示酸性，说明HR2－的水解程度小于电离程度；故C错误；

D.时，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中含有其他阳离子，如Ca2＋、Mg2＋等；不符合电荷守恒，故D错误。

答案：B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ•mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ•mol-1，根据盖斯定律，将①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ•mol-1）×6-（+180.5kJ•mol-1）×2-（+l025kJ•mol-1）=-1650kJ/mol，故答案为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及时分离出NH3；减小了氨气的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，不选；B．使用铁触媒做催化剂，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选；C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，反应温度控制在500℃左右是提高反应速率和催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，选；D．该反应属于气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，不选；故选BC；

（2）A．单位时间内，有3molH-H生成的同时必定6mdN-H断裂，不能说明反应达到平衡状态，错误；B．根据方程式，起始是N2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，反应过程中N2和H2的物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态C．反应后，气体的物质的量减小，质量不变，因此达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大，正确；D．达到平衡状态后，再充入2molNH3，相当于增大压强，平衡正向移动，重新达到平衡后，N2的体积分数变小；正确；故选CD；

（三）分析图象变化可知：在投料比一定时，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的氢气的转化率依次降低，因此压强依次减小，故P1>P2>P3；设起始量氢气为x，氮气物质的量为y；根据题意和图像，N2的转化率为50%，H2的转化率为60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x则0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案为P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反应x3x2x

平衡1-x3-3x2x

则×100%=20%，解得x=mol，NH3的物质的量分数为÷=20%，N2的物质的量分数为20%，H2的物质的量分数为60%，平衡常数Kp=故答案为

（五）根据总反应：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，阳极发生氧化反应，一氧化氮失去电子生成硝酸根离子，电极反应式为NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案为NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-11、略

【分析】【详解】

（1）①平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此平衡常数表达式为K=

②A．碳是固体；增加碳的质量平衡不移动，选项A错误；

B．增大水蒸气的浓度；平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，选项B正确；

C．正反应是吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，选项C正确；

D．反应是体积增大的；所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，选项D错误；

答案选BC；

（2）由于反应是放热反应；而Z催化效率高且活性温度低，所以应该选择Z；

（3）①根据表中数据可知，此时==100<160；所以正反应速率大于逆反应速率；

②设通入的氢气和CO得失y，生成甲醇的浓度是x，则y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反应速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H2的利用率。【解析】①.K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率）12、略

【分析】【详解】

(1)盐酸溶液呈酸性是由于HCl发生电离产生了H+，故答案为：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH−)=0.1mol/L，故pH=13，故答案为：13；(3)因为溶液①、②与溶液③都是按1:1进行反应的，故分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积相等，故答案为：=；(4)由溶液中存在加热使平衡正向移动，故碱性增强，故答案为：溶液中存在水解为吸热反应，加热使平衡正向移动(5)a．根据物料守恒有c(CH3COO−)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a错误；ｂ．溶液中有醋酸和水都会电离出H+，故c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)，故b正确；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO−)增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故c错误；ｄ．醋酸是弱电解质，只能部分电离，滴入NaOH浓溶液后反应生成了强电解质醋酸钠，故溶液导电性增强，故d正确；故答案为：bd。【解析】HCl=H++Cl-13=溶液中存在水解为吸热反应，加热使平衡正向移动bd13、略

【分析】【详解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4，则CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数值约为故答案为：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液呈中性，根据HSO3-的电离平衡常数计算；根据(NH4)2SO3溶液中质子守恒式=电荷守恒-物料守恒；

(2)①根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；

②b点溶液为中性，溶质为NH4Cl和NH3•H2O；根据电荷守恒分析；

③a点溶液中只有NH4Cl；铵根离子水解使溶液显酸性，根据电荷守恒和质子守恒计算；

(3)弱酸电离常数越大；酸性越强，其酸根离子水解程度越小。

【详解】

(1)①NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10−2mol·L−1；

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液呈中性，c(OH−)=c(H+)=1.0×10−7mol·L−1根据HSO3-⇌H++SO32-，电离平衡常数Ka2==6.2×10−8，则==0.62；(NH4)2SO3溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，质子守恒=电荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)；

(2)①根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大；

②b点溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl－)，水的电离是极弱的，离子浓度的大小为c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判断水解程度大小顺序为CO32−＞NO2−＞HCO3−，水解生成HCO3−，所以溶液中CO32−离子、HCO3−离子和NO2−离子的浓度大小关系为c(HCO3−)＞c(NO2−)＞c(CO32−)。【解析】①.0.6×10−2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)15、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解；使溶液显酸性；

(2)CH3COONH4属于弱酸弱碱盐；都发生水解，pH=7说明溶液显中性，用电荷守恒进行分析；

(3)利用弱电解质的电离；盐类水解程度微弱进行分析；

(4)NH3·H2O为弱碱；加水稀释促进电离进行分析；

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液显酸性；

(2)根据电荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7时，说明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱电解质的电离程度、盐类水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小顺序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，但c(OH－)减小；故A不符合题意；

B.加水稀释，温度不变，Kb不变，c(NH4＋)减小；该比值增大，故B符合题意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受温度的影响，因此加水稀释Kw不变，即c(H＋)·c(OH－)保持不变；故C不符合题意；

D.该比值为NH3·H2O的电离平衡常数，加水稀释，电离平衡常数不变，故D不符合题意。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B16、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子水解导致溶液呈酸性；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解导致溶液呈碱性；②根据NaHC2O4的K2与Kh的相等大小分析解答；③电离平衡常数表得到酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性强的可以制备酸性弱的，据此分析判断。

【详解】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，水解方程式为H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+，故答案为：H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，则抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸银溶液中含有Ag+，其浓度最大，则这几种溶液中c(Ag+)大小顺序是②＞④＞①＞③；故答案为：②＞④＞①＞③；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解，导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常数Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，说明HC2O4-电离程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案为：酸；

③根据常温下弱酸的电离常数，酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性强弱，故A正确；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亚硫酸氢根离子酸性弱，不能进行，故B错误；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亚硫酸酸性大于醋酸，反应不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C错误；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亚硫酸酸性大于碳酸，反应可以进行，故D正确；故答案为：AD。【解析】H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD三、判断题(共1题，共2分)17、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、原理综合题(共2题，共14分)18、略

【分析】【分析】

在酸性锌锰电池中，负极反应为：Zn-2e-+2==Zn(NH3)+2H+，正极反应式为：2MnO2+2e-+2H+==2MnO(OH)。

【详解】

(1)A．氢气分子内每个氢原子的最外层电子数都为2；都达到稳定结构，A正确；

B．因为反应放热；所以氢气分子的能量比两个氢原子的能量低，B正确；

C．因为2H→H2放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量；C不正确；

D．氢原子的能量比氢气分子能量高；所以氢分子更稳定，D不正确；

故答案为：AB；

(2)①燃料电池工作时；将化学能转化为电能；因为氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以分解海水的反应属于吸热反应。

②由一个电极上发生的电极反应：H2+2OH--2e-=2H2O看，电极反应式中出现OH-；则甲溶液可能是KOH溶液，故选D；

答案为：电；吸热；D；

(3)①由图中可以看出，锌锰干电池的负极材料是锌，该电池工作时，阳离子向正极移动，则NH4+移向正极。

②A．该电池为一次电池；不可反复充电使用，A不正确；

B．该电池具有稳定的电压；能提供稳定的电流，所以可用于闹钟；收音机、照相机等，B正确；

C．该电池内部的电解质会污染水源；若使用后投入火中，化学物质会发生剧烈反应，并可能发生爆炸，C不正确；

D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池中金属更稳定；放电电流大，性能好，D正确；

故选BD；

答案为：锌；正；BD。

【点睛】

只能放电不能充电的电池为一次电池，既能放电又能充电的电池为二次电池。【解析】AB电吸热D锌正BD19、略

【分析】【详解】

（一）（1）①考查氧化还原反应中的概念，根据反应方程式II，Cu2O中只有Cu的化合价由－1价→0价，化合价降低，Cu2O只作氧化剂，Cu2S中Cu＋1价→0价，化合价降低，作氧化剂，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高，作还原剂，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂；②考查热化学反应方程式的计算，（I+II）/3得出△H=(－768.2＋116)/3kJ·mol－1=－217.4kJ·mol－1；（2）考查氧化还原反应方程式的配平，S2O82－中S显＋6价，S2O82－中一个过氧键，因此S2O82－化合价降低2价，Mn2＋的化合价升高5价，最小公倍数为10，即Mn2＋的系数为2,S2O82－的系数为5，然后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他，即2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O=2MnO4－＋10SO42－＋16H＋；（3）考查转移电子数目的计算，根据信息，利用HClO3的氧化性，把SO2氧化成SO42－，令氯酸的还原产物中Cl的化合价为x价，因此有1.5×(5－x)=9.03×1023/（6.02×1023），解得x=4，即氧化物是ClO2，因此反应方程式为O2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2；（二）（1）考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素以及化学平衡计算，①根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)=(0.1－0.06)/9mol/(L·min)=4.4×10－3mol/(L·min)；A、根据图像，12min平衡向正反应反应方向移动，因为正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、增加NO的量，NO的浓度应增大，但12min时，NO的浓度仍从原平衡开始，故B错误；C、催化剂对化学平衡无影响，故C错误；D、正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确；②2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)起始浓度：0.20.100变化浓度：0.060.060.030.06平衡浓度：0.140.040.030.06因此CO2的体积分数为0.06/(0.14＋0.04＋0.03＋0.06)×100%=22.2%，根据化学平衡常数的定义，K=[c2(CO2)×c(N2)]/×c(N2)]/[c2(NO)×c2(CO)]=(0.062×0.03)/(0.042×0.142)≈3.4；（2）本题考查三大平衡常数的关系，甲酸钠溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，HCOONa水解平衡常数为Kh===10－7，三大平衡常数的关系是Kh×Ka=Kw，因此甲酸的电离平衡数Ka=Kw/Kh=10－7。点睛：本题难点是氧化还原反应方程式的配平，学生不清楚S2O82－中化合价，学生可能按照化合价推出S的价态为+7，但S的最高价为+6价，学生应知道S2O82－中S显＋6价，S2O82－中一个过氧键，然后根据化合价的升降法进行配平。【解析】①.Cu2O②.-217．4kJ·mol—1③.2④.5⑤.8⑥.2⑦.10⑧.16⑨.SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2⑩.4.4×l0-3⑪.D⑫.22.2%⑬.3.4⑭.1.0×l0-7五、实验题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)实验测定过程中要使用环形玻璃棒进行搅拌保证反应快速彻底进行；中和热测定实验成败的关键是保温工作；

(2)不加盖纸板；热量会散失，测定中和反应放出的热量数值偏小，放热反应焓变小于0；

(3)根据中和热定义分析解答。

【详解】

(1)从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯口与小烧杯口不相平，且未填满碎纸条；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小，中和反应为放热反应，焓变小于0，ΔH偏大；

(3)如果用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，中和热是指生成1mol水放出的热量，经折算后，最终求出的中和热是相等的。【解析】环形玻璃搅拌棒大烧杯口与小烧杯口不相平，且未填满碎纸条偏大相等中和热是一个定值，与实验中药品的用量多少无关21、略

【分析】【分析】

根据有关物质的性质，通入气体X，将装置中空气排出，防止TiCl4被氧化，A为干燥管，装有干燥剂，干燥X气体，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；四氯化碳易挥发，②装置加热使四氯化碳挥发，③装置在加热条件下TiO2与CCl4反应制备TiCl4，CCl4、TiCl4为互相混溶的液体混合物，根据沸点的差异，应该采用蒸馏法分离TiCl4；装置⑤的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入装置④中，据此分析作答。

【详解】

（1）仪器A的名称为球形干燥(或干燥管)；

通入的气体的作用排除装置中的空气，球形干燥管中应该盛放固体干燥剂，防止生成的TiCl4遇潮湿的气体产生白雾；

a．碱石灰能与二氧化碳反应；a不符合；

b．N2性质比较比较稳定，并且与碱石灰不反应，b符合；

c．球形干燥管中不能盛放浓硫酸；c不符合；

d．O2能把TiCl4氧化；d不符合；

答案选b。

（2）四氯化碳易挥发，热水的作用是加热使四氯化碳挥发在装置③中与TiO2反应；装置⑤中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入装置④中；

（3）