2025年新世纪版选修化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学上册月考试卷78考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式书写正确的是（）A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑2、下列化学用语不正确的是A.羟基的电子式：B.乙醛分子比例模型：C.乙酸乙酯的实验式：C2H4OD.乙烯的结构简式：CH2=CH23、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.（CH3）3COHD.（CH3）2COHCH2CH34、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.溴乙烷制乙醇；丙烯制丙醇B.乙酸制乙酸乙酯；溴苯制苯酚C.氯代环己烷制环己烯；丙烯制1，2-二溴丙烷D.甲苯制对硝基甲苯；甲苯制苯甲酸5、正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应制备；反应装置如图所示。下列说法正确的是。

A.装置B中a为冷凝水进水口B.为加快反应速率可将混合液升温至170℃以上C.若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水D.本实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后即可得纯醚6、科技改变世界，材料改变生活。下列关于材料的说法中不正确的是A.航天器上广泛使用的铝合金和镁合金均属于金属材料B.人造血管的原料中尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于天然有机高分子化合物C.3D打印技术最新研究的超高速高温烧结陶瓷属于无机非金属材料D.稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料。稀土元素均为金属元素评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、某温度下；向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是。

A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积8、从钒铬锰矿渣(主要成分为MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为下列说法正确的是A.“沉钒”时，胶体的作用是吸附B.滤液B的沉铬完全C.“提纯”过程中的作用是还原铬D.“转化”过程中发生反应：9、常温下，下列叙述正确的是（）A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=710、下列有机物中，属于芳香烃的是A.B.C.D.11、下列反应属于加成反应的是A.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OHB.H2+Cl22HClC.+H2CH3-CH2-OHD.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl12、立体异构包括顺反异构；对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系；下列说法错误的是。

A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13、青蒿素和双氢青蒿素的结构如图所示。

我国科学家屠呦呦和她的团队在低温、乙醚冷津条件下成功提取出青蒿素，科学家们又在一定条件下，用硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原为双氢青蒿素，从而大大提升了治疗疟疾的效果。下列有关分析错误的是A.青蒿素属于内酯化合物，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂B.采用低温条件主要考虑青蒿素中的过氧键对热不稳定C.等物质的量的青蒿素和双氢青蒿最多消耗NaOH的物质的量相等D.青蒿素和双氢青蒿素每个分子中含有手性碳原子数相等评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂；这种检查手段称为钡餐透视。

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为______________，溶液②中c(Ba2＋)为__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。15、现有下列四种重要的有机物。

CH2=CH2①②③④

（1）常用作液体燃料的是________（填序号；下同）。

（2）常用作配制化妆品保湿成分的是________。

（3）能用于制备酚醛树脂的是________。

（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是________。16、5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为0.4NA___17、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。18、很多有机物均能与溴反应，条件可以是光照、催化剂，乙烷与溴蒸气反应的条件是______________（填序号），苯与液溴反应的条件是___________（填序号）；苯酚与浓溴水反应类型是__________反应，化学方程式为___________________19、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

（1）若B能发生银镜反应；试回答下列问题。

①试确定有机物甲的结构简式：________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲→A：__________________________________________；

B和银氨溶液反应：________________________________。

（2）若B不能发生银镜反应；请回答下列问题：

①试确定A的结构简式：______________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲＋NaOHD：__________________________________；

A―→B：____________________________________________；

D―→E：____________________________________________。20、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。

其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误22、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误23、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误24、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)25、设计实验；对有机物中官能团进行检验和探究。

(1)某同学设计如下实验；证明溴乙烷中含有溴元素。

①简述操作1：_______。

②C中所加入试剂1为_______(填化学式)。

(2)资料显示：可被氧化；使溴水褪色。

①中加入反应的化学方程式：_______。

②用化学试剂检验中含有的官能团，只取一次待检验溶液，首先检验的官能团是_______(填名称，下同)，最后检验的官能团是_______。

(3)按如图装置对官能团的性质进行进一步探究。

实验现象：左侧烧杯内有无色气泡产生，右侧烧杯内无明显现象，由此可知与金属钠反应时_______断裂，判断的依据是_______。

26、实验室制备1；2-二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

用少量的溴和足量的乙醇制备1；2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在装置c中应加入_______(选填序号)；其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液。

(2)判断d管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束的最简单方法是_________。

(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______(填正确选项前的序号)洗涤除去。①水②氢氧化钠溶液③碘化钠溶液④乙醇

(5)以1；2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①__________________(填反应类型)

②__________________(填该物质的电子式)

③__________________(填反应类型)

写出第一步的化学方程式________________________________。27、依据有关信息解答下列化学实验问题：

（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是-羟基磺酸钠（易溶于水；不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）

（1）若使全部变成乙醛，可采用的试剂是_______或_______。

（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

已知部分物质的性质：

苯甲醇：稍溶于水；易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；

苯甲酸：溶解度为0.34g；易溶于有机溶剂。

主要过程如图所示：

回答下列问题：

（2）操作I的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____；

（3）操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。

（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质_________（填写杂质的名称），限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程：______________________________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)28、高铁酸钾是一种紫黑色固体；在碱性；低温条件下较稳定，在中性或酸性溶液中易发生反应，能释放大量的氧气，同时自身被还原产生一种絮凝剂，因此成为一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭为一体的高效绿色水处理剂。

I.制备。

(1)写出高铁酸钾溶于水中发生反应的离子方程式_______。

(2)①中合成的离子方程式是_______。

(3)①中合成时，相同时间内产率受温度影响记录如图，产率曲线产生如图变化的可能原因是_______。

(4)操作②的目的是_______。

(5)已知高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于在苛性钾溶液中，则步骤⑤、⑥选择的试剂分别可能是_______。A．饱和溶液、一定浓度的溶液B．一定浓度的溶液、饱和溶液C．饱和溶液、饱和溶液D．一定浓度的溶液、饱和溶液

II.产品纯度测定；可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

①

②

③

(6)写出基态的价电子排布式_______。

(7)现称取(摩尔质量为)粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在容量瓶中定容。每次取于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液该粗产品中的质量分数为_______(用含a、c、V、M的代数式表示)。若滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测得的结果_______(填“偏高”偏低”或“无影响”)。29、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化铁流程如图：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11；Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____。

（2）常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____（填化学式，下同），用_____试剂可将其除去。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－；选项A正确；

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3•H2O；选项B错误；

C、向硫酸铜溶液中加入足量的NaHS溶液反应生成黑色沉淀CuS、硫化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，则离子方程式为Cu2++HS－=CuS↓+H+；选项C错误；

D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2；选项D错误；

答案选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．羟基中，氧原子与氢原子形成共价键后，氧原子的最外层电子为7个，电子式为A正确；

B．乙醛分子的结构简式为CH3CHO，但为CH3COOH的比例模型；B不正确；

C．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，分子式为C4H8O2，所以实验式为C2H4O；C正确；

D．乙烯的分子式为C2H4，分子内含有碳碳双键，所以结构简式为CH2=CH2；D正确；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．CH3OH不能发生消去反应，故A错误；B．CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；C．（CH3）3COH不能发生催化氧化生成相应的醛，只可以发生消去反应生成烯烃，故C错误；D．（CH3）2COHCH2CH3不能催化氧化生成相应的醛；能发生消去反应生成燃烧，故D错误；故答案为B。

点睛：把握官能团及性质为解答的关键，侧重醇的性质及分析与应用能力的考查，选项中物质均为醇，只有羟基相连碳的邻位碳上有氢原子的才能发生消去反应生成烯烃；只有羟基相连碳的碳上有2个氢原子的才能发生氧化反应生成醛，以此来解答，4、B【分析】【分析】

【详解】

A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应制乙醇；在催化剂作用下，丙烯与水发生加成反应制丙醇，两个反应的反应类型不同，故A错误；

B．在浓硫酸作用下；乙酸与乙醇共热发生酯化反应制乙酸乙酯，在催化剂作用下，溴苯在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，经酸化制苯酚，两个反应都为取代反应，反应类型相同，故B正确；

C．氯代环己烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应制环己烯；丙烯与溴水发生加成反应制1，2-二溴丙烷，两个反应的反应类型不同，故C错误；

D．在浓硫酸作用下；甲苯与浓硝酸发生硝化反应制对硝基甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应制苯甲酸，两个反应的反应类型不同，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

正丁醇在A中反应得到正丁醚和水；部分正丁醇；正丁醚和水变为蒸汽进入B中冷凝回流进入分水器，正丁醚不溶于水，密度比水小，正丁醚在上层，当分水器中水层超过支管口下沿，立即打开分水器旋钮放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。

【详解】

A．B的作用是冷凝，为保证冷凝管充满水，得到最好的冷凝效果，则b为冷凝水进水口；A错误；

B．由反应方程式可知温度应控制在135℃；温度达到170℃正丁醇可能发生消去反应，副产物增多，正丁醚产率降低，B错误；

C．由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿；应打开分水器旋钮放水，C正确；

D．由于正丁醇与正丁醚互溶；正丁醇微溶于水，经碱液洗涤；干燥后的产品含正丁醇、碱，不能得到纯醚，D错误；

答案选C。6、B【分析】【详解】

A．铝合金和镁合金均属于金属材料；故A正确；

B．尼龙；涤纶、塔氟纶均为人工合成的有机高分子化合物；故B错误；

C．陶瓷属于无机非金属材料；故C正确；

D．稀土元素均为金属元素；故D正确；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】

酸溶液中pOH越大；说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。

【详解】

A．由于醋酸是弱酸；电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；

B．N点所示溶液为碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-)；B正确；

C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度；对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；

D．Q点的pOH=pH；溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误；

故合理选项是BC。

【点睛】

本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义。8、AB【分析】【分析】

分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附；故A正确；

B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为则Ksp[Cr(OH)3)]==1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=pH=-lgc(H+)=5.7；故B正确；

C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时；二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；

D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；故D错误；

故选AB。9、AC【分析】【详解】

A．pH=a的强碱溶液稀释10n倍，溶液的新pH=a-n(pH﹥7),一水合氨为弱碱，加水稀释促进其电离，相比强碱而言，稀释过程还产生一定的OH-，稀释后溶液碱性比相同情况下的强碱强，则的氨水稀释101倍后，其新pH﹥a-1，即b﹥a-1，则A正确；

B．酚酞的变色范围为所以在滴有酚酞试液的氨水中，加入稀盐酸至溶液恰好无色，此时溶液的pH﹤8.2，B错误；

C．一水合氨的电离平衡Kb=温度不变则Kb不变，不变，向溶液中滴加少量氨水，但是c(OH-)增大，所以减小，C正确；

D.向的氨水中加入的溶液，由于一水合氨为弱碱，反应过程还会产生大量OH-，故混合液呈碱性，则混合液的D错误。

答案选AC。

【点睛】

酸和碱稀释总结：

pH=a的强酸溶液稀释10n倍；稀释后溶液的pH=a+n(pH﹤7)；

pH=a的弱酸溶液稀释10n倍；稀释后溶液的pH﹤a+n(pH﹤7)；

pH=a的强碱溶液稀释10n倍；稀释后溶液的pH=a-n(pH﹥7)；

pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，稀释后溶液的pH﹥a-n(pH﹥7)。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．是环己烷；不含苯环，不属于芳香烃，故A不选；

B．是苯的同系物；属于芳香烃，故B选；

C．中含有氧元素；氮元素；不属于烃类，属于芳香族化合物，故C不选；

D．属于稠环芳烃；是芳香烃，故D选；

故选BD。

【点睛】

本题考查有机物的结构与分类，较简单，注意掌握常见有机物的分类，把握芳香烃的概念。含有苯环的烃属于芳香烃，在元素组成上只含有C、H两种元素。11、AC【分析】【详解】

A.碳碳双键发生加成反应生成单键；A正确；

B.该反应为化合反应；B错误；

C.碳氧双键与氢原子发生加成反应生成碳氧单键；C正确；

D.乙烷中的氢原子被氯原子所取代；该反应为取代反应，D错误；

答案选AC。12、AC【分析】【分析】

M()在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成或N与HCl发生加成反应生成L，L能发生水解反应生成M，则L的结构简式为

【详解】

A．顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素，使各个基团在空间的排列方式不同而出现的非对映异构现象，都不存在顺反异构；故A错误；

B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，L的同分异构体结构及手性碳原子(用*标记)为任一同分异构体中最多含有1个手性碳原子，故B正确；

C．当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有：共3种，故C错误；

D．连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知，L的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为故D正确；

综上所述，说法错误的是AC，故答案为：AC。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A.结合结构简式；青蒿素中含有酯基，属于酯类，青蒿素属于有机物，结合其存在和用途可知其难溶于水，易溶有机溶剂，故A正确；

B.青蒿素中的过氧键不稳定；容易受热分解，因此要采用低温条件，故B正确；

C.青蒿素中有一个酯基；酯基可以发生碱性水解消耗氢氧化钠，而双氢青蒿素中酯基转变成了醇羟基，不能与氢氧化钠反应，故等物质的量的青蒿素和双氢青蒿消耗NaOH的物质的量不相等，故C错误；

D.青蒿素手性碳原子如图所以有7个；双氢青蒿素中含有8个手性碳原子，比青蒿素多连接羟基的手性碳原子，故D错误；

故选：CD。

【点睛】

手性碳原子是饱和碳原子，一个碳原子上必须连接四个不同的原子或原子团。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

(1)硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)+CO32−(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)+SO42−(aq)，根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的硫酸根浓度，所以硫酸钠溶液抑制硫酸钡电离作用更强，硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：③>①>④>②；硫酸钡溶液中加入硫酸根离子和钡离子都会导致硫酸钡的沉淀溶解平衡逆移，硫酸钡的溶解度减小，①加入5mL水是硫酸根离子和钡离子浓度减小，使硫酸钡的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，硫酸钡的溶解度增大；②③④都使硫酸根离子或钡离子浓度增大，抑制了硫酸钡的溶解②中硫酸根离子浓度为0.5mol·L－1，③中钡离子浓度为0.2mol·L－1④中硫酸根离子浓度0.1mol·L－1，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小顺序：①>④>③>②；

故答案为A；C；

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，上述条件下，溶液③中的c(SO42−)===5.5×10−10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10−10mol/L；

故答案为5.5×10−10mol/L；2.2×10−10mol/L；

(3)40mL0.2mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH−)==0.1mol/L，则c(H+)===10−13mol/L；所以pH=13；

故答案为13。【解析】BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11315、略

【分析】【分析】

【详解】

根据②的球棍模型可知其为乙酸；③的比例模型可知其为苯。（1）以上四种物质中乙醇是清洁燃料，常温下为液体，则常用作液体燃料的是②；

（2）甘油属于天然成分；是最为普通的保湿剂，能够使角质维持水和状态，具有保持水分的功能，适用于各类肤质，安全性好，不易引起过敏，故常用作配制化妆品保湿成分的是④；

（3）苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂；故上述４种物质中能用于制备酚醛树脂的是③；

（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，故选①。【解析】②④③①16、略

【分析】【分析】

【详解】

乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体可看作5.6gCH2，物质的量是0.4mol，含有碳原子数为0.4NA，故正确；【解析】正确17、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反应⑥.取代反应18、略

【分析】【分析】

【详解】

乙烷与溴蒸气的反应是取代反应，反应条件是光照；苯与液溴的反应是取代反应，需要三溴化铁作催化剂；苯酚与浓溴水反应类型是取代反应，溴原子取代邻、对位的H原子，化学方程式为【解析】①.光照②.催化剂③.取代④.19、略

【分析】【详解】

分子式为C3H7Br的卤代烃有两种，但不论哪一种其消去产物均是丙烯CH2＝CHCH3；(1)①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物能发生银镜反应,说明甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；②CH3CH2CH2Br在碱性条件下水解生成生成醇，化学方程式为：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr；丙醛与银氨溶液反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

（2）①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物不能发生银镜反应，说明甲的结构简式为CH3CHBrCH3，A结构简式为CH3CH(OH)CH3；②在强碱的醇溶液、加热条件下，CH3CHBrCH3发生消去反应生成丙烯，化学方程式为：

A―→B即2-丙醇催化氧化，化学方程式为：

D―→E即丙烯的加聚反应，化学方程式为：【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr③.CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O④.⑤.⑥.⑦.20、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，发生乙炔与HCl的加成反应；②乙烷在空气中燃烧，是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳，属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应；⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，是溴乙烷中的氯原子被羟基所代替生成乙醇，属于取代反应；其中属于取代反应的是⑤⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑥；故答案为：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥四、判断题(共4题，共36分)21、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。22、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。23、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。五、实验题(共3题，共30分)25、略

【分析】【详解】

（1）①溴乙烷和氢氧化钠的水溶液反应，生成溴化钠和乙醇，溴离子在上层即水层，溴乙烷不溶于水，且密度大于水，在下层，分离两种不互溶液体的操作是分液；检验时需取上层清液；

②上层溶液中除含有溴离子外；还含有氢氧根离子，为了避免氢氧根离子的干扰，检验溴离子前需要先用稀硝酸将溶液中的碱中和并使溶液呈酸性，然后再加入硝酸银溶液，从而达到实验目的；

故答案为：分液，取上层溶液；HNO3。

（2）①因可被氧化，使溴水褪色，所以醛基具有还原性，会被氧化为羧基，溴单质被还原为溴化氢，方程式为CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr；

②由于检验碳碳双键需要用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液；而溴单质；酸性高锰酸钾均能把醛基氧化，因此分子中同时有碳碳双键和醛基时要先检验醛基，本题分子中还含有羧基，检验醛基需要碱性环境，会把羧基反应掉，因此应该先检验羧基，再检验醛基，最后检验碳碳双键；

故答案为：CH3CHO+H2O+Br2→CH3COOH+2HBr；羧基；碳碳双键。

（3）乙醇分子中有和二甲醚分子中有根据实验现象可知，乙醇与钠反应有气体氢气生成，二甲醚与钠不反应，醇与钠反应时断裂的是

故答案为：O−H；乙醇与钠反应有氢气放出，二甲醚与钠不反应，证明断裂的不是C−H，而是O−H。【解析】(1)分液，取上层溶液HNO3

(2)羧基碳碳双键。

(3)乙醇与钠反应有氢气放出，二甲醚与钠不反应，证明断裂的不是而是26、略

【分析】【分析】

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去；

(1)气体为二氧化硫；二氧化碳；二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；

(3)1；2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；

(4)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应；可以除去混有的溴；

(5)以1；2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答。

【详解】

(1)浓硫酸具有强氧化性；将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以③正确；

(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束；

(3)1；2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；

(4)①溴更易溶液1；2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；

②常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O；再分液除去，故②正确；

③NaI与溴反应生成碘；碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故③错误；

④酒精与1；2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；

答案选②；

(5)以1；2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯；

反应①为1；2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔；

②乙炔为共价化合物，分子中含有碳碳三键，乙炔的电子式为：

③为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；

第一步反应为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+NaBr+2H2O。【解析】③溴的颜色完全褪去下②消去反应加成反应BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据给出的反应方程式要使CH3CH(OH)—SO3Na全部变成乙醛就要让反应向逆向进行，加入试剂与NaHSO3反应，那么可加入强酸或强碱。（2）白色糊状物质主要是苯甲醇和苯甲酸钠，苯甲醇在水中的溶解度不大，苯甲酸钠易溶于水，加水和乙醚后溶液就会分层，要分离就用分液，加入乙醚可将苯甲醇萃取出来，故乙醚溶液中主要是苯甲醇。（3）分液后的水溶液主要成分是苯甲钠，加入盐酸后会生成苯甲酸，苯甲酸在水中的溶解度不大，所以会沉淀下来，要分离的话可以用过滤的方法，产品乙是苯甲酸。（4）产品甲中存在的杂质是苯甲醛，由于还有一部分苯甲醛没有反应完全，苯甲醛也被乙醚萃取进入到乙醚溶液中，检验苯甲醛操作为：取少量的产品甲与试管中，向试管滴加适量的饱和NaHSO3溶液；有晶体析出，则说