2025年人教B版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关实验操作中“量”的说法不正确的是（）A.给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的B.实验中没有规定取用药品的量时，则可以按任意量取用C.实验时，取用液体药品的最少量为1～2mLD.实验时，取用固体药品的最少量为盖满试管底部2、孔雀石的主要成分为rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}在加热条件下发生如下反应：rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{(OH)}rm{(OH)}rm{{,!}_{3}overset{?}{=}}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}overset{?}{=}

}rm{2R+CO}rm{2R+CO}的化学式为rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+H}A.rm{隆眉+H}B.rm{{,!}_{2}}C.rm{O}rm{R}的化学式为rm{(}rm{)}D.rm{O}rm{R}3、若rm{1}个碳原子rm{(}核内质子数核中子数都是rm{6)}的质量为rm{mKg}则质量为rm{nKg}的rm{1}个rm{A}原子的相对原子质量是A.rm{12n/m}B.rm{n/12m}

C.rm{n/m}

D.rm{n/12}4、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为rm{CaCO_{3}.}下列关于碳酸钙的说法正确的是rm{(}rm{)}A.碳酸钙属于氧化物B.碳酸钙由四种元素组成C.碳酸钙的相对分子质量为rm{100g}D.碳酸钙中钙元素的质量分数为rm{40%}5、rm{13}同学们通常看到的焊接钢板技术是工人师傅用氧乙炔气焊，利用氧气乙炔气混合后燃烧时的火焰温度可高达约rm{3500隆忙}乙炔rm{(}用rm{X}表示rm{)}燃烧时发生的反应为：则rm{X}是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2;;;;;;;;}}B.rm{C_{2}H_{4}}C.rm{C_{4}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{6}}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是rm{(}rm{)}A.原子可以转化为离子B.有些物质是由原子构成的C.原子是最小的微观粒子D.原子不可以构成分子7、纪录片rm{隆露}穹顶之下rm{隆路}再次引起了社会对空气质量的热议rm{.}以下不属于空气污染物的是A.rm{CO_{2}}B.rm{SO_{2;;;;;;;;;;}}C.可吸入颗粒物D.rm{N_{2}}8、实验小组用如图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{NaOH}溶液能吸收二氧化硫气体

rm{垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．rm{垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{NaOH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．rm{垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象．下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等9、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成10、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

11、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、绿色化学的理想是不使用有毒原料力争从源头上断绝污染．____．（判断对错）13、实验室里用剩的药品应该放回原瓶中．____．（判断对错）14、如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：

回答下列问题：

（1）指出图中标明仪器的名称①是____．

（2）指出图中装置的错误____．

（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是____．15、空气是混合物，也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分______的差异进行分离，如工业上将空气降温加压使之液化，依据空气中氧气、氮气、稀有气体的______不同，控制温度分别汽化，逐一分离．16、利用分子的理论解释热胀冷缩．______．17、写出对应的元素符号或元素名称氢_______氧________硫_______rm{Na}______钙_______rm{C}_________氮________rm{P}_________镁______硅________________氮________rm{C}_________镁______硅_______rm{P}评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)18、二氧化碳是我们早已熟悉的一种气体；请仿照示例进行探究活动．

rm{(1)}针对二氧化碳；提出一个探究的问题：示例：二氧化碳的密度比空气的大？还是小？

你提的问题：______？

rm{(2)}设计方案，实验探究：。实验步骤探究现象结论示例方案用嘴吹大一个气球，将气球放在空气中气球下沉该气体的密度比空气大你设计的方案评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)19、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

rm{(1)}表中磷原子的核电荷数rm{x=}______．

rm{(2)}表中具有相对稳定结构的元素是______．

rm{(3)}铝元素的原子在化学变化中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子形成离子；离子符号为______；铝元素与氯元素形成的化合物化学式为______．

rm{(4)}上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)20、实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

rm{(1)}写出上述标号仪器的名称rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；

rm{(2)}向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是______；

rm{(3)}林月用高锰酸钾制取氧气，她选择上述装置中的rm{A}作为发生装置，你认为rm{A}装置中还缺少______

rm{(4)}若实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是______rm{(}填序号rm{)}

A.生成物中只有氧气rm{B.}不需加热rm{C.}需加热。

rm{(5)}实验室若用双氧水制取氧气；选择的发生装置是______；收集氧气可选择的装置是______

rm{(6)}小阳同学用加热醋酸钠和碱石灰rm{(}均为固体rm{)}的方法制取甲烷。甲烷是一种无色无味，难溶于水，密度比空气小的气体。小阳应选择的发生装置是______，收集装置是______。rm{(}填字母rm{)}21、某化学兴趣小组同学发现；除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。

提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

设计实验：同学们设计了下面三组实验；实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。

。实验编号氯酸钾其它物质质量待测数据①1.2g/②1.2g二氧化锰0.5g③xg氧化铜0.5g问题讨论：

（1）实验②中反应的化学方程式是______；实验③中x的数值为______。

（2）由实验③与实验______的“待测数据”相对比；若实验③“待测数据”更______（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

反思：

①若要证明氧化铜是该反应的催化剂；还要设计实验验证它在化学反应前后的______和______不变。

②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。22、注射器是一种普通的医疗器械；但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：

【选择药品】小光小组认为；选择的药品的理由是①既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，②______．他们应该选择______．

（A）蜡烛（B）硫粉（C）红磷（D）铁丝。

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．

【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动．

【步骤与现象】

①测量试管的容积为50mL；

②检查装置的气密性良好；

③装药品；将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；

④用弹簧夹夹紧胶皮管；加热粗铜丝，观察现象；

⑤燃烧结束；试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．

【反思与交流】

（1）实验中利用了铜丝的______性；

（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是______；

（3）步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到______（填整数）mL处；

（4）步骤④中观察到试管中的现象有______；

（5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是______．23、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______。

（2）要制取一瓶纯净的氧气；你认为应选择的最佳实验装置是______（填写字母符号）；组装好实验装置后首先应______；再加药品开始实验。实验完毕后，欲分离回收混合物中的二氧化锰，应采用的实验操作是______。

（3）实验室中常用过氧化氢和二氧化锰制氧气；写出实验室用此法制氧气的化学方程式：______，该反应的基本类型是______反应，在反应中二氧化锰在反应中作______剂。

（4）采用上述装置制取氧气；若反应速度过快，容易引起爆炸，为预防反应过快应采取的措施是______（例举一条）

（5）如果用加热KMnO4的方法制取氧气；制气装置应选仪器______（填序号）。把上面的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：______。

（6）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是______，收集装置是______。（填字母编号）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解答】解：给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的药品用量没有说明；液体取1﹣2mL，固体盖满试管底部．

所以选项ACD是正确的；B的说法是错误的．

故选B

【分析】给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的药品用量没有说明，液体取1﹣2mL，固体盖满试管底部．2、C【分析】【分析】根据质量守恒定律来分析解答。【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。化学方程式左边有rm{2}个铜原子、rm{1}个碳原子、rm{5}个氧原子、rm{2}个氢原子，右边已知有rm{1}个碳原子、rm{2}个氢原子、rm{3}个氧原子，由此可以得到rm{R}中含有rm{1}个铜原子和rm{1}个氧原子，所以rm{R}的化学式为：rm{CuO}故选C。【解析】rm{C}3、A【分析】咯【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}氧化物是由两种元素组成的；而碳酸钙是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

B.由碳酸钙的化学式可知；它是由钙；碳、氧三种元素组成的，故错误；

C.相对分子质量的单位是“rm{1}”而不是“rm{g}”；通常省略不写，故错误；

D.碳酸钙中钙元素的质量分数为rm{dfrac{40}{40+12+16times3}隆脕100%=40%}故正确．

故选D．

A.根据氧化物的概念来分析；

B.根据物质的组成来分析；

C.根据相对分子质量的单位来分析；

D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．rm{dfrac{40}{40+12+16times

3}隆脕100%=40%}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题考查了质量守恒定律的应用，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物rm{X}的化学式。

【解答】根据反应的化学方程式rm{2X+5O_{2}}rm{4CO_{2}+2H_{2}O}可知，反应物中氧原子个数为rm{10}反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{4}rm{4}rm{10}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{2X}中含有rm{4}个碳原子和rm{4}个氢原子，则每个rm{X}分子由rm{2}个碳原子和rm{2}个氢原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{C_{2}H_{2}}故选A。【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)6、CD【分析】解：rm{A}原子得失电子后变成离子；该选项说法正确；

B；有些物质是由原子构成的；例如金属都是由原子构成的，该选项说法正确；

C；原子是由原子核和核外电子构成的；该选项说法不正确；

D；原子可以构成分子；该选项说法不正确．

故选：rm{CD}．

原子是由原子核和核外电子构成的；原子核是由中子和质子构成的，中子不带电，质子带正电，核外电子带负电．

化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．【解析】rm{CD}7、AD【分析】【分析】本题考查常见的空气污染物。根据已有的知识即可解答。【解答】空气污染物一般是指有害气体和烟尘。有害气体是指一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；烟尘是指可吸入颗粒物。二氧化碳与氮气是空气的成分，不属于空气污染物。故选AD。【解析】rm{AD}8、AB【分析】【分析】本题考查物质的变化与瓶内压强的关系。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，故A说法不正确；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫，瓶内气压变化不大，故A说法不正确；

rm{垄脵}中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化硫，甲装置内的气压减小，小于大气压，故B不正确；

B.步骤rm{垄脷}中，氢氧化钠吸收了生成的二氧化硫，甲装置内的气压减小，小于大气压，故B不正确；中，由于甲瓶内气压减小，打开rm{垄脷}外面大气进入乙，乙中的长导管口处冒气泡，故C正确；

C.步骤rm{垄脹}中，由于甲瓶内气压减小，打开rm{K}外面大气进入乙，乙中的长导管口处冒气泡，故C正确；中，打开rm{垄脹}外面气压进入乙，再进入甲，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D正确。

rm{K}

D.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}外面气压进入乙，再进入甲，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D正确。【解析】rm{AB}9、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}10、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

11、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

绿色化学是21世纪化学发展的主导方向；其核心是利用化学原理从源头消除污染，所以绿色化学的理想是不使用有毒原料力争从源头上断绝污染是正确的．

故答案为：对．

【解析】【答案】根据绿色化学的内涵考虑回答本题．

13、略

【分析】

实验室里用剩的药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．

故答案为：错误．

【解析】【答案】根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．

14、略

【分析】

（1）是基本的实验仪器长颈漏斗；关键字不要出现错误；

（2）D装置是采用向上排空气法收集二氧化碳；为了尽量排出集气瓶内的空气而收集到比较纯的二氧化碳，要把导气管深入到集气瓶的底部，因此D装置错误；

（3）利用浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳．

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D装置中导气管没伸到集气瓶的底部；（3）干燥CO2

【解析】【答案】本题涉及到实验室中制备并收集纯净；干燥的二氧化碳气体；首先根据探究的目的明确各步装置的作用，A是发生装置，用来制取二氧化碳，B和C都是净化装置，B用来除氯化氢气体，C用来除水蒸气，D是收集装置．除二氧化碳中的氯化氢要用碳酸氢钠溶液，不能用石灰水或氢氧化钠溶液，避免把二氧化碳也除掉．收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部，目的是为了更好的把空气排出，收集到比较纯净的二氧化碳．

15、略

【分析】解：空气是混合物；也是一种宝贵资源，空气中各成分有着重要用途．利用空气中各组分性质的差异进行分离，氮气的沸点比氧气的沸点低，在除去空气中的灰尘；二氧化碳和水蒸气后，降温液化空气，控制条件，再把氮气和氧气分离，最后余下液态氧．

答案：性质沸点。

根据空气中各种气体的沸点不同；可以进行分离．分离前首先进行除尘，除去二氧化碳和水蒸气．

解答本题要知道空气的组成成分及其各种成分的性质，然后根据性质选择适宜的方法进行分离．【解析】性质；沸点16、略

【分析】解：由于分子之间有间隔；分子之间的间隔随着温度的改变而改变，所以，物质有热胀冷缩现象．

故答案为：分子之间有间隔；分子之间的间隔随着温度的改变而改变．

根据分子的性质分析；解决问题：①分子体积很小、质量很小；②分子处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．

解答本题关键是要熟悉分子和原子的特点：体积和质量很小，在不断运动，分子之间有间隔，并能灵活运用解决实际问题．【解析】分子之间有间隔，分子之间的间隔随着温度的改变而改变17、rm{H}rm{O}rm{S}钠rm{Ca}

碳rm{N}磷rm{Mg}rm{Si}【分析】【分析】根据记住常见元素的元素符号及其意义是解答本题的关键。【解答】元素符号的书写：只有一个字母的要大写，两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”。氢的元素符号为rm{H}氧的元素符号为rm{O}硫的元素符号为rm{S}rm{Na}表示钠的元素符号；钙的元素符号为rm{Ca}rm{C}表示碳的元素符号；氮的元素符号为rm{N}rm{P}表示磷的元素符号；镁的元素符号表示为rm{Mg}硅的元素符号为rm{Si}故答案为：rm{H}rm{O}rm{S}钠；rm{Ca}碳；rm{N}磷；rm{Mg}rm{Si}【解析】rm{H}rm{O}rm{S}钠rm{Ca}碳rm{N}磷rm{Mg}rm{Si}四、简答题(共1题，共7分)18、略

【分析】解：根据示例可以看出此题有多种答案，只要选择易操作现象明显即可rm{.}我们选择二氧化碳不支持燃烧的性质，利用蜡烛进行实验即可rm{.}故答案为：。实验步骤探究现象结论示例方案用嘴吹大一个气球，将气球放在空气中气球下沉该气体的密度比空气大你设计的方案把燃着的蜡烛深入到盛有二氧化碳的集气瓶中蜡烛熄灭二氧化碳不支持燃烧

二氧化碳的性质很多，其化学性质主要有：不支持燃烧等rm{.}此题可根据这一性质设计实验方案；只要设计合理即可．

此题考查了二氧化碳的性质，是一道开放性题目，只要解答符合题意即可．【解析】二氧化碳是否支持燃烧五、推断题(共1题，共2分)19、15；氩；失去；Al3+；AlCl3；电子层数相同【分析】解：rm{(1)}原子中质子数rm{=}核外电子数，则磷原子的核电荷数rm{x=2+8+5=15.}故填：rm{15}

rm{(2)}最外层具有rm{8}个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素rm{.}故填：氩；

rm{(3)}由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层有rm{3}个电子，在化学反应中易失去rm{3}个电子，形成带三个单位正电荷的铝离子，在化合物中，氯元素显rm{-1}价，铝元素显rm{+3}价，则氯化铝的化学式为rm{AlCl_{3}}故填：失去；rm{Al^{3+}}rm{AlCl_{3}}

rm{(4)}由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同rm{.}故答案为：电子层数相同．

rm{(1)}根据原子中质子数rm{=}核外电子数；进行分析解答．

rm{(2)}最外层具有rm{8}个电子的原子具有相对稳定结构．

rm{(3)}根据铝原子结构示意图；离子符号的写法以及化合物的化学式的写法来分析；

rm{(4)}根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．【解析】rm{15}氩；失去；rm{Al^{3+}}rm{AlCl_{3}}电子层数相同六、探究题(共4题，共16分)20、铁架台集气瓶检查装置的气密性一团棉花BBD（或E）AC（或E）【分析】解：rm{(1)垄脵}是铁架台，rm{垄脷}是集气瓶；故填：铁架台；集气瓶；

rm{(2)}向气体发生装置内加入药品前；应该进行的操作是检查装置的气密性。故答案为：检查装置的气密性；

rm{(3)}因为高锰酸钾颗粒受热时容易向四周扩散从而进入集气瓶；所以在试管口应该塞一团棉花。故填：一团棉花；

rm{(4)}实验时用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是不需要加热，节约能源。故填：rm{B}

rm{(5)}若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合氧气，可认为固液反应制取气体，反应不需加热，气体的发生装置应选用rm{B}由氧气不易溶于水，密度比空气略大，收集氧气可选择的装置为rm{C}或rm{E}故填：rm{B}rm{D}或rm{E}

rm{(6)}由于甲烷气体使用加热醋酸钠和碱石灰rm{(}均为固体rm{)}的方法制取，所以发生装置为rm{A}而由于甲烷是难溶于水，密度比空气小的气体，即可以用排水法收集，也可以用向下排空气法收集，所以收集装置应该rm{C}或者是rm{E}故填：rm{A}rm{C}或rm{E}

rm{(1)}熟记常用仪器名称；

rm{(2)}气体发生装置使用前要检查装置的气密性；

rm{(3)}根据加热高锰酸钾制取氧气的注意事项来分析；

rm{(4)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{(5)(6)}根据制取氧气的反应物的状态和反应条件确定发生装置；

熟悉常见仪器的名称以及使用的注意事项，掌握常见气体实验室制取原理以及发生装置和收集装置的选用原则。【解析】铁架台集气瓶检查装置的气密性一团棉花rm{B}rm{B}rm{D(}或rm{E)}rm{A}rm{C(}或rm{E)}21、2KClO32KCl+3O2↑1.2g①小质量化学性质二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好【分析】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验③中x的数值为1.2g，因为控制变量法只能控制催化剂不同一个变量；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；1.2g；

（2）由实验③与实验①的“待测数据”相对比；若实验③“待测数据”更小，则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；①催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质；②我认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是：二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好；故答案为：①；小；①质量；化学性质；②二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好；

（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；配平即可；实验③中x的数值为1.2g，因为控制变量法只能控制一个变量；

（2）由实验③与实验①的“待测数据”相对比；若实验③“待测数据”更小，则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；①催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质；②我认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是：二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好。

实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。【解析】2KClO32KCl+3O2↑1.2g①小质量化学性质二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好22、生成物是固体（C）导热向试管中注满水，再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积10白磷燃烧，产生大量白烟能够防止重力对结果产生影响【分析】解：【选择药品】

选择的药品的理由是①既要能消耗氧气；又不会与空气中的其他成分反应，②生成物是固体；

蜡烛燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体；硫燃烧生成二氧化硫气体，铁丝在空气中不能燃烧，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，因应该选择红磷．

故填：生成物是固体；（C）．

【反思与交流】

（1）实验中利用了铜丝的导热性．

故填：导热．

（2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是：向试管中注满水；再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积，量筒中水的体积即为试管的容积．

故填：向试管中注满水；再把水倒入量筒中，记下量筒中水的体积．

（3）因为氧气约占空气总体积的五分之一，试管中氧气体积约为：50mL×=10mL；因此步骤③中注射器吸水使活塞至少应调到10mL处．

故填：10．

（4）步骤④中观察到试管中的现象是：白磷燃烧；产生大量白烟．

故填：白磷燃烧；产生大量白烟．

（5）在保证活塞自由移动的前提下；观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是能够防止重力对结果产生影响．

故填：能够防止重力对结果产生影响．

【选择药品】