2025年上教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选修化学上册月考试卷979考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2008年又是一个奥运年；兴奋剂问题再次受到广泛关注。心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物，是国际足联批准使用的药品，它具有如图所示结构筒式，下列关于心酮胺的描述，不正确的是（）

A.能够发生加成反应的官能团有两种B.能够发生水解反应C.当1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7molH2D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应2、能正确表示下列反应的离子方程式的是A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O3、下列反应的离子方程式中正确的是A.向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OC.向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-D.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)4、下列说法错误的是A.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水B.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D.2,3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰5、已知异丙苯的结构简式如图；下列说法错误的是。

A.异丙苯的分子式为B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物6、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由HO-CH2-COOH制由氯乙烯制聚氯乙烯D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂8、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（）A.溶液体积：10V甲乙B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲<c（OH-）乙C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙9、下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7C.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大10、在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A.在含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－B.在含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3＋、Br2C.在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD.在含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn：Ag＋、Cu2＋11、下列各组物质互为同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.1，3-丁二烯和2-丁炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛12、野黄芩素(Scutellarein)是从灯盏花中提取分离得到一种成分；具有抗菌抗炎；抗病毒等多种生理作用。结构如图所示。下列关于野黄芩素的说法正确的是。

A.其分子式为C15H8O6B.可与FeCl3溶液发生显色反应C.分子中的碳原子杂化方式只有1种D.分子中可能共平面的碳原子最多为9个13、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化；抗肿瘤作用；可由化合物X在一定条件下合成：

下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液鉴别X与YB.X、Y分子中均含有1个手性碳原子C.X分子中所有原子一定在同一平面上D.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2mol14、下列操作一定能达到实验目的的是。

。选项。

目的。

操作。

A

除去苯中少量的苯酚。

加入足量浓溴水后过滤。

B

证明酸性：苯甲酸＞碳酸。

将少量苯甲酸溶液滴入Na2CO3溶液中。

C

比较乙醇的羟基氢与水中氢的活泼性。

相同条件下；将等大小的钠分别加入无水乙醇和水中。

D

检验麦芽糖中含有醛基。

取样品加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热。

A.AB.BC.CD.D15、有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、(1)已知：石墨

石墨

则4Fe______

(2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示：用Z表示的反应速率为______写出该反应的化学方程式______，又反应开始到10s时，Y的转化率为______。

(3)图2为乙烷燃料电池的装置B为多孔碳棒______填A或处电极入口通乙烷，其电极反应式为______。

(4)用中和滴定法测定溶液碱溶液的浓度。

①滴定时，用的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是______。

②下列操作其他操作正确造成测定结果偏低是______

A.滴定终点读数时俯视读数。

B.酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗。

C.锥形瓶水洗用待测液润洗。

D.酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失17、常温下，向浓度为0.1mol·L-1；体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸；用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为_______________；

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的OH-浓度大小顺序为______________；

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是___________(填字母；下同)；

A．c(H+)·c(OH-)B．

C．c(NH4+)·c(OH-)D．

(4)根据以上滴定曲线，下列说法正确的是__________；

A．点b所示溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()

C．点d所示溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=____________，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑水解的影响，忽略混合时液体积变化)，则e点对应的横坐标为__________。18、硫酸是最重要的化工产品之一；常用于物质的制备；催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热；反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为乙酸中所含官能团的名称为_______。19、按要求回答下列问题：

(1)某烃A、B的分子式均为它们的分子结构中无支链或侧链。

①A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是__________。

②B为含有三键的链状结构，且分子中不存在基团，则B的结构简式为__________。

(2)分子中有__________个碳原子共面，最多有__________个原子共面。

(3)一定条件下；某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是__________，丙的结构简式是__________。20、(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。

(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是____________________________________________。21、分子的性质是由分子的结构决定的,通过对下列分子结构的观察来推测它的性质:

(1)苯基部分可发生____反应和____反应。

(2)—CHCH2部分可发生____反应和___反应。

(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:_______。

(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)发生消去反应。22、现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。

(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时,烃A一定为烷烃。

d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种。

e.烃A和烃B可能都为芳香烃。

(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。

(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1molA最多只能与1molH2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。

(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4g,则烃B的分子式为______。

(5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3的系统命名是_______，1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)25、Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反应，得到炔醇，反应原理为：

已知：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

请回答下列问题：

（1）写出F中官能团的名称_________。

（2）写出D的名称（系统命名）_____________。

（3）④的反应类型是___________；B的结构简式是____________。

（4）写出反应⑥的化学方程式为_________________________________。

（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为________________________、________________________。

（6）有关C的说法正确的是___________

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

B．能和氢氧化钠溶液反应。

C．能使酸性高锰酸钾褪色。

D．能与乙酸发生酯化反应评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.分子结构中有苯环和羰基能发生加成反应；A正确；

B.没有能发生水解的官能团；不能发生水解反应，B错误；

C.一个苯环能消耗3个H2发生加成，分子内有2个苯环，所以会消耗6个H2，一个羰基能和一个H2发生加成，因此一个分子最多能消耗7个H2，则1mol心酮胺和H2发生加成反应时最多消耗7molH2；C正确；

D.因为有苯环；所以可以和硝酸在苯环上发生取代，发生硝化反应，D正确；

答案选B。

【点睛】

在中学期间，有酯基、肽键、卤素原子能发生水解；能发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基、醛基。2、A【分析】【分析】

A；硝酸具有氧化性；能将亚铁离子氧化；

B；浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮；

C；氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气；

D；碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后；碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应．

【详解】

A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸；溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；

B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O；故B错误；

C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4＋+OH－NH3↑+H2O；故C错误；

D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3－+NH4＋+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－；故D错误。

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH−+2OH−+O2↑；故A错误；

B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH故B错误；

C．向水中通入氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO；故C错误；

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)；故D正确；

故选D。4、A【分析】分析：A；甲醛有毒；

B；烃分子中含氢量越高；在质量相等的条件下消耗的氧气越多；

C；根据分子中氢原子种类判断；

D；根据分子中氢原子种类判断。

详解：A；甲醛有毒；福尔马林不能用来消毒自来水，A错误；

B、等质量的CxHy燃烧耗氧量多少与y/x的值有关系；y/x的值越大，耗氧量越多，所以等质量的甲烷；乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，B正确；

C；根据有机物结构简式可判断该物质的分子中有两种环境的氢原子；个数之比为3∶1，C正确；

D；2；3－二甲基丁烷分子中含有2类氢原子，其核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，D正确。答案选A。

点睛：选项B是解答的难点，注意烃类物质燃烧规律的总结和应用，例如如果是等物质的量的烃燃烧耗氧量就与（x＋y/4）有关系，如果是含氧衍生物燃烧，则还需要考虑到有机物中的氧原子，但不论什么情况只要抓住C→CO2、H→H2O利用守恒法分析即可。5、C【分析】【详解】

由有机物结构简式可知有机物的分子式为故A正确；

B.异丙苯和苯均为分子晶体；异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强于苯，沸点比苯高，故B正确；

C.分子中带有特殊标记的这五个原子构成四面体形；故四个带特殊标记的碳原子不在同一平面上，故C错误；

D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个原子团；互为同系物，故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，注意四面体碳最多3原子共平面，为易错点。6、A【分析】【详解】

A.由苯制硝基苯属于硝化反应；由乙醇制取乙酸乙酯属于酯化反应，但都是取代反应，A符合题意；

B.乙烯中含有碳碳双键，乙烯使溴的CCl4溶液褪色；发生的是加成反应，甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色，发生的是氧化反应，B不符合题意；

C.由HO-CH2-COOH制属于缩聚反应；由氯乙烯制聚氯乙烯属于加聚反应，C不符合题意；

D.由氯乙烷制乙烯属于消去反应；由溴乙烷制乙醇属于取代反应，D不符合题意；

答案选A。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

在化学反应里能改变化学反应的反应速率（加快或减慢）而不改变化学平衡；且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；以此分析选项A；B、C；纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性，据此分析选项D。

【详解】

A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误；B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，故B正确；C、催化剂在化学反应里能改变化学反应的反应速率，可以加快或减慢反应速率，故C正确；D、水是弱电解质，而NaOH是强电解质，通电分解水时，往水中加入少量NaOH，起到了增强导电性的作用，从而使反应速率加快，故D错误；正确选项BC。8、AD【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，加水稀释时，促进醋酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲<V乙；故A正确；

B．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离出来的，则pH＝3的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH−)甲＝＝10−11mol/L，pH＝4的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH−)乙＝＝10−10mol/L，则10c(OH−)甲＝c(OH−)乙；故B错误；

C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的醋酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，由于醋酸是弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即：甲>乙；故C错误；

D．由于醋酸是弱酸，则反应后醋酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲<乙；故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

本题注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键。9、AB【分析】【详解】

A．同浓度；同体积的强酸与强碱溶液混合后；如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，故A正确；

B．如果pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后；如果酸中氢离子和碱中氢氧根离子的物质的量相等，则二者恰好反应，溶液呈中性，故B正确；

C．加水稀释醋酸促进醋酸电离；但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；

D．硫酸钡是难溶物；在水溶液里存在溶解平衡，向溶液中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，则抑制硫酸钡溶解，故D错误；

故选：AB。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.结合氢离子能力，AlO2－－，所以含AlO2－、OH－的溶液中逐滴加入盐酸，OH－先反应；A错误；

B.氧化性：Fe3＋

2，所以含Fe3＋、Br2的水溶液中滴加KI溶液，Br2先反应；B错误；

C.还原性：I->Br-，所以含KI、NaBr的溶液中通入Cl2；KI先反应，C正确；

D.氧化性：Ag＋>Cu2＋，所以含Ag＋、Cu2＋的溶液中加入Zn，Ag＋先反应，D正确；故答案为：CD。11、AB【分析】【分析】

同分异构体：分子式相同；具有不同的结构的物质。

【详解】

A．丙烯和环丙烷的分子式均为二者结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．1，3-丁二烯和2-丁炔的化学式均为二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．乙醇的化学式为乙醚的化学式为二者分子式不一样，故C错误；

D．乙酸的化学式为乙醛的化学式为的化学式为二者分子式不一样，不是同分异构体，故D错误；

答案选AB。

【点睛】

同分异构体：化学式同，结构不同；同系物：结构相似，差n个-CH2。12、BC【分析】【分析】

野黄芩素分子结构中含有酚羟基；羰基、碳碳双键和醚基；结合官能团的性质分析。

【详解】

A．野黄芩素分子式C15H10O6；故A错误；

B．野黄芩素分子结构中含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显紫色；故B正确；

C．苯环上的碳原子、羰基碳原子和碳碳双键上的碳原子均为sp2杂化；故C正确；

D．苯环；碳碳双键和羰基均能提供平面结构；则分子中最多共平面的碳原子数有15个，故D错误；

故答案为BC。13、AB【分析】【详解】

A．X中含有酚羟基，而Y没有，可以用FeCl3溶液鉴别X与Y；故A正确；

B．X中连接醇羟基的C原子为手性碳原子；Y中连接乙烯基的C原子为手性碳原子，所以X；Y中都含有1个手性碳原子，故B正确；

C．X分子中连接醇羟基的C原子具有甲烷的结构特点；所以X中所有原子一定不在同一个平面上，故C错误；

D．X中苯环上酚羟基邻位H原子能和溴发生取代反应；碳碳双键能和溴发生加成反应，则1molX和溴水充分反应最多消耗溴3mol，故D错误；

故选AB。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中；故无法除杂，应加入足量氢氧化钠溶液后分液，A项错误；

B．将少量苯甲酸溶液滴入Na2CO3溶液中生成NaHCO3；没有二氧化碳气体生成，没有明显的现象，故不可以证明苯甲酸酸性大于碳酸，B项错误；

C．相同条件下；将等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，通过反应的剧烈程度可以比较乙醇的羟基氢与水中氢的活泼性，C项正确；

D．取麦芽糖样品加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热；出现砖红色沉淀可以检验麦芽糖中含有醛基，D项正确；

故选CD。15、AC【分析】【分析】

加氧或去氢的反应称之为氧化反应；反之则称为还原反应，则还原反应为加氢或去氧的反应。

【详解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反应为加氢的反应，为还原反应，故A正确；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反应为酯化反应，为非氧化还原反应，故B错误；

C.反应为去了2个氧，加了两个氢，整体为去氧的反应，为还原反应，故C正确；

D.反应去了2个氢加了两个氧，整体为加氧的反应，为氧化反应，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

有机物的氧化还原反应判断一般加氧或去氢的反应称之为氧化反应，去氧加氢的反应则称为还原反应。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H进行相应的改变；

(2)用Z表示的反应速率=根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol；同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X；Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%；

(3)该燃料电池中；通入燃料的电极是负极；通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

(4)①滴定时；用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数；导致溶液体积偏小；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗；导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗；导致使用盐酸体积偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致盐酸体积偏大。

【详解】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，将方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJ•mol-1；

(2)用Z表示的反应速率==0.079mol/(L•s)；根据图知，X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡状态时△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，该反应方程式为X+Y⇌2Z；又反应开始到10s时，Y的转化率=×100%=×100%=79%；

(3)该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极为正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，根据电子流向知，B是负极、A是正极，则B电极通入乙烷，负极上乙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定时；用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；

②A．滴定终点读数时俯视读数；导致溶液体积偏小，测定溶液浓度偏低，故A正确；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用标准盐酸溶液润洗；导致盐酸浓度偏低，使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故B错误；

C．锥形瓶水洗用待测液润洗；导致使用盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故C错误；

D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，导致盐酸体积偏大，测定溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

考查化学平衡计算、盖斯定律、中和滴定、原电池原理等知识点，把握化学反应原理内涵是解本题关键，通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色⑧.A17、略

【分析】【分析】

a点为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水，pH=11，在b点时；溶质为氨水和氯化铵，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，d点两种溶液恰好完全反应，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，e点盐酸过量，溶质为氯化铵和盐酸。

【详解】

(1)滴定前氨水中c(H+)=10-11mol/L，利用水的离子积得c(OH-)=mol·L－1=10-3mol·L－1，一水合氨的电离平衡常数K==≈10-5，故答案为：10-5；

(2)在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d＞c＞b；故答案为：d＞c＞b；

(3)A．c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变，水的离子积不变，故A符合；B．b到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则的比值逐渐增大，故B不符；C．=Kb，温度不变，c(NH)·c(OH-)=Kbc(NH3•H2O)，从b到c过程中c(NH3•H2O)减小，c(NH)·c(OH-)减小，故C不符；D．为铵根离子的水解平衡常数；温度不变，则该比值不变，故D符合；故答案为：AD；

(4)A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度，由电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，物料守恒为：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，质子守恒为：2c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(NH)+2c(H+)，故A错误；B．点c时pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(Cl-)＜c(NH3•H2O)+c(NH)，故B错误；C．点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．当NH3•H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4Cl少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4Cl浓度，可能出现c(NH3•H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)；故D正确；故答案为：D；

(5)由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，酸碱体积相等且都是一元的，所以酸碱浓度相等，则盐酸浓度为0.1mol·L－1，盐酸溶液的pH=1；设盐酸的体积为XL，则过量的盐酸为0.1mol·L－1×XL-0.1Vmol·L－1×VL，则c(H+)=mol·L－1=0.01mol·L－1，X=故答案为：1；【解析】10-5d＞c＞bADD118、略

【分析】(1)

①铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的化学方程式为

②浓硫酸溶于水放出大量的热；故浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法：边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且无污染气体二氧化硫气体放出。

(2)

乙酸中所含官能团为羧基。【解析】(1)边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且无污染气体放出。

(2)羧基19、略

【分析】【详解】

（1）①根据分子式，比相同碳原子数的烷烃少了4个H，分子内可以含有2个双键或1个三键或1个双键和1个环，由于A为环状化合物，能与发生加成反应；所以分子应该有1个双键和1个环，且无支链，所以为环己烯；

②B为含有三键的链状结构，分子结构中无支链或侧链，则B中应该只含有1个三键，且分子中不存在基团，则B的结构简式为CH3CH2C≡CCH2CH3。

（2）碳碳三键是直线形的结构，碳碳三键是平面的结构，则的结构可以表示为其中有6个碳原子共面，甲基可以旋转让1个H原子在平面内，最多有10个原子共面。

（3）由题目提供的信息及甲的结构简式可知，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为：分子按如下方式：发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙：【解析】(1)环己烯CH3CH2C≡CCH2CH3

(2)610

(3)20、略

【分析】【分析】

(1)碱性气体结合氢离子能力更强。

(2)NaNH2是离子化合物；根据离子化合物书写原则书写电子式。

(3)相同碳原子的烷烃；支链越多，熔沸点越低。

【详解】

(1)水呈中性，氨气溶于水显碱性，碱性气体结合氢离子能力更强，因此结合H＋能力的相对强弱：H2O＞NH3；能说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱是H3O＋和NH3反应生成H2O和反应方程式为故答案为：＞；

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。则NaNH2的电子式：故答案为：

(3)相同碳原子的烷烃；支链越多，熔沸点越低，因此异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷；故答案为：异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷。

【点睛】

对应酸越弱，结合氢离子能力越强。【解析】＞异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以沸点低于正丁烷21、略

【分析】【详解】

由分子结构可知，访物质分子中有碳碳双键、苯环、氯原子。碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应；苯环上可以发生取代反应和加成反应；含氯原子可以发生卤代烃水解反应，但是由于没有H原子；所以不能发生消去反应。

(1)苯基部分可发生加成反应和取代反应。

(2)—CHCH2部分可发生加成反应和氧化反应。

(3)此有机物形成的高分子化合物的结构简式为

(4)卤代烃发生消去反应的机理是H消去，即与卤素原子直接相连的C原子（）的邻位C原子（）上有氢原子的能发生消去反应中。此有机物没有H，所以—C(CH2Cl)3部分不能发生消去反应。【解析】取代加成加成氧化不能22、略

【分析】【分析】

根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的命名规则分析解答；根据有机化合物中官能团的性质分析解答；根据物质的量关系分析计算。

【详解】

(1)a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；故a正确；

b．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B互为同分异构体，故B正确；

c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时；烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故C正确；

d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故D错误；

e．烃A的碳原子数小于6；该分子中不能存在苯环结构，则Ａ不可能为芳香烃，故e错误；

故答案为：de；

(2)由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3，故答案为：CH≡C-C≡C-CH3；

(3)根据题意可知，链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；分子中所有碳原子不可能共平面，故A为3-甲基-1-丁烯；

(4)根据题意可知，n(CO2)=n(C)==0.1mol，2n(H2O)=n(H)=2×=0.14mol，则n(C)：n(H)=5：7，其中芳香烃的通式为：CnH2n-6，故n：（2n-6）=5：7，分子式为C10H14，故答案为：C10H14；

(5)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3CH3中含有10个碳原子，主链含有8个碳原子，即为辛烷，在3号和4号碳原子上含有两个甲基支链，则该化合物的系统命名是3,4-二甲基辛烷，该有机物的化学式为：C10H22，1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5molO2，则标准状况下氧气为347.2L。【解析】deCH≡C—C≡C—CH33-甲基-1-丁烯C10H143,4-二甲基辛烷347.2四、判断题(共2题，共16分)23、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。24、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。五、有机推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

依据题中信息，推出A与HC≡CH发生加成反应得到B:B与H2在Pd催化作用下发生加成反应得到C:C在Al2O3作用下发生消去反应得到D:A与HCN发生加成反应得到EE在酸性溶液中水解得到F:F发生缩聚反应得到G:

【详解】

依据题中信息，推出A与HC≡CH发生加成反应得到B: