2025年浙科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学下册月考试卷611考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定温度下，10mL0.40mol·L-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C.反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D.反应到6min时，过氧化氢分解了50%2、下列叙述错误的是A.合金材料中可以含有非金属元素B.三大合成材料是指人造纤维、塑料和橡胶C.加热能杀死非典冠状病毒，是因为病毒中的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放3、下列过程中，化学平衡不发生移动的是A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D.向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强4、下列实验操作能达到相应实验目的的是。

。

实验操作。

实验目的。

A

将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管。

干燥NH3

B

向试管中加入适量稀硝酸；加热。

清洗银镜反应实验后的试管。

C

常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH

比较HX与H2CO3酸性强弱。

D

将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液。

验证SO2与O2的反应为可逆反应。

A.AB.BC.CD.D5、一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x=1；2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A.D是B.B→A+C反应的活化能为60kJ·mol-1C.D中C最稳定D.B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-16、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A.C2H4C4H8B.CH4C3H8C.C3H6C3H8D.C2H2C2H67、下列说法正确的是A.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B.淀粉、纤维素都是高分子化合物，水解的最终产物相同C.氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D.尼龙绳、羊绒衫和棉村衣等生活用品都是由合成纤维制造的8、“石油是今日世界各国的经济与军事等的命脉”，石油催化裂化的目的是A.提高汽油等轻质油的产量B.除去石油中的杂质C.使直链烃分子转化为芳香烃D.对石油进行分离的一种方法9、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料B.可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C.油脂可以制取肥皂D.我国使用最早的合金是生铁评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是（）

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应B.铝粉与氧化铁粉末高温反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.碳与二氧化碳高温反应11、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-12、如图所示物质是一种重要的化工原料。下列有关该有机化合物的叙述正确的是。

A.该有机化合物的分子式为B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能发生酯化反应D.具有相同种类和数量的官能团的结构共有12种13、实验室制备下列气体的方法可行的是。选项气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C二氧化硫向亚硫酸钠固体滴加70%浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A.AB.BC.CD.D14、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。16、依据事实；回答下列问题。

（1）在25℃、101kPa时，1.0gC8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。

（3）某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol-1

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。17、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。18、工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：。时间(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化。

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO319、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2；请计算：

（1）2min末SO3的浓度_______；

（2）2min内SO2的平均反应速率_______。

（3）2min内O2的转化率_______。20、某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)体系中发生反应的化学方程式是____________；

(2)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。21、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础；它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶；__________________和__________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；该塑料具有_______________（填“热塑”或“热固”）性。

(2)下列3种材料中；灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是_________(填字母代号，下同)。

A.尼龙B.羊毛C.棉花。

(3)下列有关金属防护的方法不正确的是__________。

A.在户外健身器材上刷油漆B.在铁制衣架外面包上一层塑料层。

C.在机械轴承上涂润滑油。A．在地下埋设的铁管上连接铜块(4)现有①汽车②机器上的齿轮③锯条④铁洗脸盆等常见铁制品。为防止它们生锈；通常采用下面哪一种方法。（填序号）

a.在表面喷漆_____________；b.在表面涂油________；

c.使其表面烧成搪瓷____________。22、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3；如下图所示。

（1）过程______属于“氮的固定”。

（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应；其化学方程式是________。

（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收；需不断的向反应器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是______。23、合理选择饮食；正确使用药物，可以促进身心健康。

(1)现有下列七种物质：A.食盐B.小苏打C.维生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黄碱。请按下列要求填空(填序号)。

①食用过多会引起血压升高；肾脏受损的是_______。

②人体牙龈出血；患坏血病主要是缺乏_______。

③既可作为疏松剂；又可治疗胃酸过多的是_______。

④应用最广泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接进入血液；补充能量的是_______。

⑥可用作治疗支气管哮喘的药物是_______。

⑦可用作治感冒的药物是_______。

(2)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸()反应的离子方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)24、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共32分)25、聚-β羟基丁酸酯(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一；主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知：①

②+R3—COOH

回答下列问题：

(1)用系统命名法命名，M的名称是_____，F中含有的官能团是______(填名称)。

(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氢谱显示Q有两组峰，且峰面积之比为9：1，则Q的结构简式为_______。

(3)F生成PHB的化学方程式为______，该反应的反应类型为_______。

(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有______种(不含立体异构)。26、物质J是一种具有杀菌活性的化合物；其合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)A是一种取代羧酸，其名称是_____。

(2)D中官能团名称为______。

(3)反应②为取代反应且X属于一溴代烃，X的结构简式为______。

(4)G→H的化学反应方程式为______。

(5)Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为______种。

①苯环上有三个取代基；②lmolY的同分异构体最多能与4molNaOH反应。

其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为______。27、下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去）；其中A；C为无色气体，请写出下列空白。

（1）化合物W的化学式可能是_______或_________，C的电子式________，F的颜色__________。

（2）反应③的离子方程式为__________________。

（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（4）写出A→E的化学方程式______________。28、已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是饮食中两种常见的有机物，是一种有香味的物质，中碳原子数是的两倍。现以为主要原料合成其合成路线如图所示：

（1）的结构式为________。中官能团的名称为________。

（2）写出下列反应的化学方程式。

①________________；反应类型：________。

②________________；反应类型：________。

（3）写出与金属钠反应的化学方程式________________。

（4）实验室怎样区分和________________。

（5）含的体积分数为75%的水溶液可以作________。评卷人得分六、实验题(共4题，共28分)29、I.某实验小组利用以下装置制取氨气：

(1)装置A为实验室制取氨气的发生装置，该反应的化学方程式为_______。

(2)装置C中的现象是_______。

(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，可选用的装置是_______(填“E”；“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(5)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_______；碱石灰的作用是_______。

(6)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中；用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是_______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______。

(7)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是_______，其理由_______。

②氨气燃烧的化学方程式是_______。30、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和为原料制备的实验装置如图所示：

已知：①不溶于密度比水大且难溶于水；

②三颈烧瓶内盛放水和催化剂，发生反应：该反应比较缓慢，且在高于下易分解。

(1)A装置中固体混合物是___________；仪器a的名称是___________。

(2)三颈烧瓶内的导气管插入下层液体中，原因是___________。

(3)待实验中观察到___________现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开继续保持液温滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：___________。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收的离子方程式：___________。

(5)晶体中含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液[已知：滴定时发生的反应为S(白色)]

①指示剂a为___________。

②晶体中的质量分数为___________31、现代社会的一切活动都离不开能量；化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。A．盐酸与B．晶体和晶体反应C．Zn和稀硫酸反应D．KOH溶液和稀硝酸反应(2)由下图的能量转化关系可知生成16g(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(3)下图为1mol(g)和1mol(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收___________能量。该反应中反应物所具有的总能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。

(4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化；设计了如图所示的三套实验装置：

①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。

②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。32、H2O2是一种绿色氧化还原试剂；在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3；蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图。___________

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。___________。V[0.lmol:L-1Fe2(SO4)3/mL]1a2a

(2)利用图21(a)和21(b)中的信息，按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___________(填“深”或“浅”)，其原因是___________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)；A正确；

B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小；反应速率减慢，B正确；

C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L；C错误；

D．6min时，H2O2分解率为：=50%；D正确。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．合金材料中可以含有非金属元素；如铁合金中含有非金属元素C，故A正确；

B．橡胶包括天然橡胶和合成橡胶；三大合成材料是指人造纤维；塑料和人造橡胶，故B错误；

C．蛋白质受热能够发生变性；因此加热能杀死非典冠状病毒，故C正确；

D．汽车尾气中含有氮氧化物和CO；在汽车排气管上加装“催化转化器”可以将氮氧化物和CO转化为氮气和二氧化碳，减少有害气体的排放，故D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量不变的反应；反应达平衡后加压，平衡不移动，正确；

B．Na2CrO4溶液中存在平衡：2H＋+2CrO42-（黄色）Cr2O72-（橙色）+H2O滴加稀硫酸；氢离子浓度增大，平衡正向移动，溶液颜色变深，错误；

C．反应2NO2（g）N2O4（g）正向为气体物质的量减小的反应，加压，容器体积减小，各物质的浓度均增大，颜色变深，平衡正向移动，NO2的浓度又减小；颜色又变浅，错误；

D．氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H++HClO，加入适量石灰石，氢离子与碳酸钙反应，氢离子浓度降低，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，氯水的杀菌能力增强，错误。4、B【分析】【详解】

A．氨气和氯化钙能发生络合反应；所以氯化钙不能干燥氨气，A不能达到实验目的；

B．银与稀硝酸反应生成硝酸银；NO和水；则加入适量稀硝酸，加热清洗银镜反应实验后的试管，B能达到实验目的；

C．根据盐类水解原理，只能比较HX与HCO3-的酸性强弱；C不能达到实验目的；

D．若气体流速过快；有可能未反应的二氧化硫流过，不能验证反应为可逆反应，D不能达到实验目的；

答案为B。5、D【分析】【详解】

A.由题图可知，D中氯元素化合价为+7，D是ClO4-；A项错误；

B.由题图可知，60kJ·mol-1是B的相对能量，不是BA+C反应的活化能；B项错误；

C.A；B、C、D中A的相对能量最低；最稳定，C项错误；

D.BA+C反应的热化学方程式：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ·mol-1；D项正确；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水；应满足最简式相同，各组分的碳原子与氢原子的个数比为1∶2；

A．C2H4、C4H8最简式都是CH2；符合题意，故A正确；

B．CH4、C3H8最简式不同；不符合题意，故B错误；

C．C3H6、C3H8最简式不同；不符合题意，故C错误；

D．C2H2、C2H6最简式分别为CH、CH3；不符合题意，故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，A错误；

B．淀粉；纤维素都是多糖；都是天然高分子化合物。在一定条件下能够发生水解反应，水解的最终产物都是葡萄糖，因此水解最终产物相同，B正确；

C．氨基酸遇到重金属盐不能发生变性；只有蛋白质遇到重金属盐时才会发生变性，C错误；

D．羊绒衫主要成分是蛋白质；棉村衣主要成分是纤维素；蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物，不是合成纤维，D错误；

故合理选项是B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油；煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，A符合题意；

B．除去石油中的杂质属于石油加工前的预处理；B不合题意；

C．石油催化重整能获得芳香烃；C不合题意；

D．分馏属于石油分离的一种方法；石油催化裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大；沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，是对石油产品的深加工，不属于石油的分离，D不合题意；

故答案为：A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，是清洁的化石燃料，选项A正确；B、可利用离子反应处理水中的微量重金属元素，如用硫化钠沉淀铜离子生成硫化铜，选项B正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，选项C正确；D、人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，铁、铝比较活泼，难冶炼，铜活泼性较弱，容易冶炼，所以我国使用最早的合金是铜合金（青铜），选项D错误。答案选D。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【分析】

根据图示可知；生成物的能量比反应的能量高，该反应为吸热反应。

【详解】

A.硝酸铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应；故A正确；

B.铝粉与氧化铁粉末高温反应为放热反应；故B错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应；为放热反应，故C错误；

D.碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；故D正确；

答案为AD。

【点睛】

常见的吸热反应有：大多数的分解反应、碳与水蒸气的反应、碳与二氧化碳的反应等。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。12、BC【分析】【详解】

A.由结构简式可知，该有机化合物的分子式是A项错误；

B.该有机化合物含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴的溶液褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，B项正确；

C.羟基；羧基均能发生酯化反应；C项正确；

D.具有相同种类和数量的官能团即分子结构中含有两个羟基；一个羧基和一个碳碳双键；由于碳碳双键无法使另外的官能团居于六元碳环上的对称位置，故含六元碳环时，四个官能团的任何排列方式均不重复；还可以是五元碳环及四元碳环等，其符合条件的结构远多于12种，D项错误；

故选BC。13、CD【分析】【详解】

A．氯化铵不稳定；加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；

B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象；不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；水和二氧化硫；C可行；

D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；

故选CD。14、BD【分析】【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。

综上所述，答案为BD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反应⑥.取代反应16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在25℃时；101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其燃烧热为5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJ•mol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ•mol-1，将方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJ•mol-1)-(+67.7kJ•mol-1)=-1135.7kJ•mol-1；

(3)由能量变化图可知；反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应；

(4)断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量分别为xkJ；ykJ；根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差为41kJ。

【点睛】

通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。【解析】5517.60kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量4117、略

【分析】【详解】

根据图知，X、Y都是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比1：2，所以该反应方程式为3X+Y2Z；

反应开始至2min，反应达到平衡状态，以气体X表示的平均反应速率v(X)

反应前后气体总质量不变；气体总物质的量减小，所以其平均摩尔质量增大，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量增大；

故答案为：3X+Y2Z；增大。【解析】3X+Y2Z0.075mol/(L•min)0.1mol/L增大18、略

【分析】【详解】

(1)0~2s内△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根据方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知该时间段内△n(SO3)=2.4mol，容器体积为2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L•s)；

(2)根据表格可知3s后二氧化硫浓度不在改变，说明此时反应已经达到平衡，此时二氧化硫的转化率为=65%；

(3)平衡时△n(SO2)=2.6mol，根据方程式可知△n(O2)=1.3mol，则剩余氧气的物质的量为2mol-1.3mol=0.7mol，容器体积为2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器体积恒定；平衡正向移动时气体的物质的量减小，容器内压强减小，所以当压强不变时说明反应达到平衡，故A正确；

B．未指明正反应速率还是逆反应速率；故B错误；

C．反应达到平衡时；各物质的浓度不再改变，所以三氧化硫浓度不再变化说明反应达到平衡，故C正确；

D．平衡时各物质的浓度不再改变；但比值不一定，与转化率有关，故D错误；

E．只要反应进行单位时间内每消耗2molSO2，就会同时生成2molSO3；故E错误；

综上所述答案为AC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.0.6mol/（L•s）②.65%③.0.35mol/L④.AC19、略

【分析】【分析】

根据已知，可得容器中装有4molSO2，2min末1.6molSO2，则反应的SO2是2.4mol，得：

（1）

根据以上分析，2min末SO3的浓度为=1.2mol/L。

（2）

SO2的平均反应速率为0.6mol/(L·min)。

（3）

O2的转化率为=60%。【解析】（1）1.2mol/L

（2）0.6mol/(L·min)

（3）60%20、略

【分析】【详解】

(1)在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+2Y2Z；

(2)在0～3min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是

(3)平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是

(4)根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。【解析】X+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高温度使用合适催化剂增大压强21、略

【分析】【分析】

(1)合成材料包括合成橡胶；合成纤维、塑料；结合聚乙烯分子结构特点判断物质的性质；

(2)蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味；根据物质的成分分析判断；

(3)根据金属的结构及金属防护的作用分析；判断；

(4)根据物质使用目的判断金属保护的方法。

【详解】

(1)三大合成材料是指合成橡胶；合成纤维和塑料；包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口；聚乙烯是线形分子，该塑料具有热塑性；

(2)A.尼龙是合成纤维；灼烧不会产生烧焦羽毛气味，A不符合题意；

B.羊毛主要成分是蛋白质；灼烧有烧焦羽毛气味，B符合题意；

C.棉花主要成分是纤维素；灼烧有烧棉花气味，C不符合题意；

故合理选项是B；

(3)A.在户外健身器材上刷油漆；可以使金属与空气隔绝，从而防止金属发生腐蚀，A正确；

B.在铁制衣架外面包上一层塑料层；属于添加保护层，可以隔绝空气，防止金属腐蚀，B正确；

C.在机械轴承上涂润滑油；可以增加保护层，能够减缓金属腐蚀，C正确；

D.在地下埋设的铁管上连接铜块；Fe；Cu及水中溶解的氧气会形成原电池，首先被腐蚀是是活动性强的铁，会加快Fe的腐蚀速率，D错误；

故合理选项是D；

(4)①汽车通常是在汽车表面喷漆；覆盖保护层，故合理选项是a；

②机器上的齿轮通常是在表面涂抹油，合理选项是b；

③锯条由于经常摩擦；所以不采取任何保护措施；

④铁洗脸盆等常见铁制品通常是在表面覆盖一层搪瓷；合理选项是c；

故a.在表面喷漆是添加保护层的是①；

b.在表面涂油的选项是②；

c.使其表面烧成搪瓷是④；

故合理选项是c。

【点睛】

本题考查了材料的性质及物质的结构、性质及保护措施的采取等知识。掌握物质的结构与性质是正确解答的关键。【解析】塑料合成纤维热塑BD①②④22、略

【分析】（1）游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程是氮的固定，因此过程Ⅰ属于“氮的固定”。（2）过程Ⅱ中NH3和O2在催化剂作用下反应生成NO和水，其化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知过程Ⅳ中为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入氧气。（4）由于铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在碱性较强的土壤中施用。【解析】Ⅰ4NH3＋5O24NO＋6H2OO2铵盐与碱易产生氨气，逸出土壤，降低肥效。23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①盐摄取过量会造成高血压；肝肾疾病等一系列健康问题；②人体缺乏维生素C会导致毛细血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成维生素Ｃ缺乏病也就是坏血病，③小苏打能与盐酸反应产生二氧化碳气体，既可作为疏松剂又可治疗胃酸过多，④青霉素是应用最广泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接进入血液，补充能量，⑥麻黄碱是一种生物碱，临床主要用于治疗习惯性支气管哮喘和预防哮喘发，⑦阿司匹林具有镇热解痛作用，是常见的治感，冒的药物，故答案为：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氢氧化铝与发生中和反应，离子方程式为：故答案为：【解析】ACBEDGF四、判断题(共1题，共10分)24、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。五、有机推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

结合“已知①”可知A和M发生成环加成生成B，B为B与氢气发生加成反应得C；结合“已知②”可知B被酸性高锰酸钾溶液氧化成D、E，D中含酮基，与氢气发生加成反应生成F，则F为F在微生物作用下发生缩聚反应生成PHB，结合有机化学基础相关知识解答。

【详解】

(1)根据炔烃的命名原则，M为3-甲基-1-丁炔，F的结构简式为含有官能团是羟基和羧基，故答案为：3-甲基-1-丁炔；羟基和羧基；

(2)由C的结构可知C的分子式为C10H20，核磁共振氢谱显示C的同分异构体Q有两组峰，且峰面积之比为9:1，说明含有2种不同的氢原子，一种H有18个，一种H有2个，则分子中应含对称的甲基且为6个，因此符合条件的同分异构体为(CH3)3CCH=CHC(CH3)3，故答案为：(CH3)3CCH=CHC(CH3)3；

(3)F发生缩聚反应生成PHB，反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；缩聚反应；

(4)F在浓硫酸、加热条件下可发生分子间酯化反应生成八元环状化合物，反应的化学方程式为：2+2H2O，故答案为:2+2H2O；

(5)能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基，能发生银镜反应，说明含有醛基，E的分子式为C6H10O3，4个碳原子的连接方式为：羧基固定在①，醛基可以在①②③④，羧基固定在②，醛基可以在①②③④，羧基固定在⑤，醛基可以在⑤⑥⑦，羧基固定在⑥，醛基可以在⑤或⑦上，因此共有4+4+3+1=12种，故答案为：12。【解析】3-甲基-1-丁炔羟基和羧基(CH3)3CCH=CHC(CH3)3n+(n-1)H2O缩聚反应2+2H2O1226、略

【分析】【分析】

根据C的结构简式，推出A与CH3OH发生酯化反应，即B的结构简式为根据问题(3)，X为一溴代烃，B与X反应生成C，发生取代反应，即X的结构简式为根据D的结构简式，D中酯基，在NaOH溶液中水解，然后加入H+，利用酸性强的制取酸性弱的，因此E的结构简式为E与F发生取代反应，推出G的结构简式为据此分析；

【详解】

（1）A为一种取代羧酸；根据A的结构简式，推出A的名称为2，3-二羟基苯甲酸；故答案为2，3-二羟基苯甲酸；

（2）根据D的结构简式；含有官能团是酯基和醚键；故答案为酯基；醚键；

（3）根据上述分析，B的结构简式为对比C的结构简式，B中一个酚羟基上“O-H”断裂，X中“C-Br”键断裂，因此推出X的结构简式为故答案为

（4）根据上述分析，G的结构简式为根据题中所给信息，G→H的结构简式为+H2O；故答案为+H2O；

（5）Y时A的同系物且分子量比A大14，说明Y比A多一个“CH2”，苯环上有三个取代基，1molY的同分异构体最多能与4molNaOH反应，根据A的不饱和度为5，所以Y的同分异构体中苯环有2个羟基和“”，因此符合条件的总数为6；其中核磁共振氢谱有4种峰，说明是对称结构，峰面积之比为3∶2∶2∶1，说明含有一个甲基，因此符合条件的同分异构体是故答案为6；【解析】(1)2；3-二羟基苯甲酸。

(2)酯基；醚键。

(3)

(4)+H2O

(5)627、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：W能和NaOH、HCl反应生成无色气体，A和D反应生成E，C能和过氧化钠反应生成D，且W能分解生成两种气体，D能和E反应生成F，F和B反应生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反应生成两种物质，则G为HNO3，F为E为NO、D为O2、F为NO2，W应该为铵盐，A为NH3、C为CO2，则B为H2O，W为(NH4)2CO3或NH4HCO3，（1）通过以上分析知，W为(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其电子式为D是O2，与氨气反应产生的E是NO，NO与O2反应产生F是红棕色的NO2；

（2）反应③是稀硝酸与Cu发生的反应，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）反应②是NO2与水反应产生HNO3和NO，在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作氧化剂；又做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；

（4）A是NH3，E是NO，NH3与O2在催化剂存在时，被O2氧化产生NO，反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。

考点：考查元素化合物推断、离子方程式、物质电子式的书写、氧化还原反应的计算的知识。【解析】①.NH4)2CO3②.NH4HCO3③.④.红棕色⑤.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥.1:2⑦.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；则A为乙烯；A与水反应可生成B，B；D是饮食中两种常见的有机物，则B为乙醇，D可能是乙酸；E是一种有香味的物质，E可能为酯；由图中信息可知，B和D可在浓硫酸、加热的条件下发生反应生成E，E中碳原子数是D的两倍，则可确定D为乙酸、E为乙酸乙酯。

【详解】

（1）A为乙烯，其结构式为B为乙醇；其官能团的名称为羟基。

故答案为：羟基；

（2）反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，反应②是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯：反应类型为酯化反应（或取代反应）；

故答案为：氧化反应；酯化反应（或取代反应）；

（3）乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为

故答案为：

（4）实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种；如根据乙酸有酸性而乙醇没有，可以设计为：分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。

故答案为：分别取待测液于试管中；滴加少量石蕊溶液若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（或其他合理方法）；

（5）含乙醇的体积分数为75%水溶液可以使蛋白质变性；故可作消毒剂（或医用酒精）。

故答案为：消毒剂（或医用酒精）。

【点睛】

本题考查有机物的推断，把握A为乙烯、流程中碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，难点（2）反应①为乙醇催化氧化生成乙醛，反应模式是去氢氧化，反应②是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，反应模式是酸脱羟基醇脱氢。【解析】羟基氧化反应酯化反应（或取代反应）分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇（或其他合理方法）消毒剂（或医用酒精）六、实验题(共4题，共28分)29、略

【分析】【分析】

I．A中制备氨气；B中干燥，C中用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的碱性，D中验证浓盐酸和氨气的反应，最后尾气吸收。

Ⅱ.实验中利用NH4HCO3或(NH4)2CO3受热分解制备NH3，同时生成H2O和CO2，实验目的是探究NH3与O2在不同条件下反应，故碱石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；将产生的NH3和过量的O2通入装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，发生反应生成NO和H2O，无水氯化钙吸收未反应完的NH3和生成的H2O，NO与O2在试管中反应生成红棕色气体NO2。

【详解】

（1）氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应可以制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）氨气溶于水生成一水合氨；一水合氨为弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）挤压D装置中的胶头滴管，滴入滴入1~2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，HCl和NH3反应生成白色固体小颗粒NH4Cl，有白烟生成；故答案为：有白烟生成；

（4）氨气极易溶于水；不能直接将导管插入水中，需要在导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择EG。故答案为：EG；

（5）根据分析可知，大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3，碱石灰的作用是吸收NH3中的H2O和CO2；

（6）根据分析可知，氨催化氧化的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O

；试管内气体变为红棕色，是NO与O2反应生成NO2，该反应的化学方程式是:2NO+O2=2NO2；

（7）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，需先通入O2，后通入NH3，若先通入NH3，NH3在空气中不能燃烧，且NH3密度比空气小；易逸出造成空气污染；

②根据氨气可在纯氧中安静燃烧生成无毒无害的物质，可