2025年鲁教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版选修化学上册月考试卷511考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是（）A.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键C.HCHO、CH3OH、CH4分子中的C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是12、下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（）A.B.C.D.3、室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A.在B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C.在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－14、下列实验操作会导致实验结果偏高的是A.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，将加热后的样品置于干燥器中冷却后再称量B.中和滴定时，装待测氢氧化钠溶液的锥形瓶用待测液润洗C.配制100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，定容后，摇匀，液面低于刻度D.用镁带和稀硫酸反应测定气体摩尔体积时，未除去镁带表而氧化膜5、下列物质之间的相互关系不正确的是（）A.和互为同分异构体B.H、T互为同位素C.和互为同素异形体D.与性质完全相同6、下列装置或操作不能达到实验目的的是A.检验溴乙烷发生消去反应的产物B.除去乙炔中的硫化氢C.实验室制取乙烯D.检验淀粉水解产物7、下列有机物的命名错误的是（）A.2—甲基—1—丙醇B.1，2，4—三甲基苯C.3—甲基—1—戊烯D.BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷8、下列图示与对应的叙述不相符的是。A.银氨溶液的制备B.蒸干溶液得固体C.铁片上镀铜D.的收集

A.AB.BC.CD.D9、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（）

A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)DH=+890.3kJ/molB.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣607.3kJ/molC.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/molD.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极B.M为阴离子交换膜C.中N原子均为杂化D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体11、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性12、常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用甲基橙作指示剂B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)13、下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体+CO2+H2O→+B.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2+2OH-CH3COO—++2Ag↓+3NH3+H2OC.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++＝Ag++NO↑+H2OD.醋酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O14、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A.C3H4和C2H6B.C3H6和C3H8OC.C3H6O2和C3H8OD.C3H8O和C4H6O215、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A.由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、给下列烃命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。17、(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3___________。

(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是___________。

(3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因___________。18、(Ⅰ)按官能团的不同；可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念；观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。19、甲；乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。20、为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献；联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。在我区，广西化工研究院研发的“三晶牌”牲血素，获得了国家科技进步奖；国家级重点产品和广西名牌产品等众多荣誉称号，产品远销各地，牲血素是右旋糖酐铁注射液，是高效的兽用快速补铁剂，主要用于防止缺铁性贫血，明显地促进健康快速生长，产生明显的社会效益。请回答下列问题：

（1）右旋糖酐又称葡聚糖，可作血浆的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。写出葡萄糖聚合成葡聚糖的反应方程式______________________。

（2）右旋糖酐铁是一种络合物(又称配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期长达数月。与硫酸亚铁，碳酸亚铁等补血剂相比较，其稳定性高，更不易变质。请说明原因______________________。从分子的组成来分析上述3种补血剂的生物利用度是否相同?说明原因_____________。21、燃烧法测定13.6g有机物A完全燃烧只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸气与氢气的相对密度为68；红外光谱图确定A结构中含有苯环。

（1）A的分子式为____________。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，苯环上的一氯取代物只有两种。则A的结构简式为____________。

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H，则A的化学名称为____________。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应；②遇FeC13溶液不发生显色反应；③可以与金属钠反应产生H2，则A的同分异构体有____种。

（5）有机物A有如下转化关系：

则A分子中含氧官能团的名称为____________，A的结构简式为____________。22、过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一；如：

反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______

（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为_____________

（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。23、0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成7.2克水。请据此回答以下问题：

（1）通过计算确定该烃的分子式可能为_____、______（可不填满）。

（2）若经测定该烃存在支链，则该烃的结构简式为________；其同分异构体有多种，写出属同类烃的所有同分异构体的结构简式并命名（可不填满）：

结构简式：________名称：________；

结构简式：________名称：________；

结构简式：________名称：________；评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误25、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误26、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：。实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：

(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________；C：__________。

(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式；不反应的说明理由。

①_____________；②____________；

(3)下列离子方程式正确的是_____。

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+

③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓28、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：。阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SOHCONOOH-

为了鉴别上述化合物；分别完成以下实验，其结果是。

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；仅有B；C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C；D中产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D_____________。

(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_____________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。29、化合物F是一种重要的有机合成中间体；它的合成路线如图：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；

（2）写出化合物B的结构简式：______；

（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；30、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：____________________。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：______________、___________________________。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有__种峰，错误的结构有___________种峰。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共8分)31、某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。

（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。

（3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为__，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液。

（4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.由于对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键；故邻羟基苯甲酸的熔；沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低，故A正确；

B.很稳定，是因为键键能大；氢键决定水的熔沸点较高，故B错误；

C.在分子中N、O、C均采用杂化，只不过分子中孤电子对占据着杂化轨道；故C错误；

D.中配位体是配位数是4，故D错误；

答案选A。2、C【分析】【详解】

Li的基态电子排布式为1s22s1，1s上的两个电子自旋方向相反，可以使体系能量最低，所以C选项的排布能量最低，而A、B、D表示的是激发态，能量较高，故选C。3、C【分析】【详解】

A.在AB区间内，溶液存在电荷守恒关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；所以选项A正确；

B.如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而应该小于c(Na+)或c(CH3COO－)；故B正确；

C.电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；选项C不正确；

D.在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1；故D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．将加热后的样品置于干燥器中冷却后再称量；可以防止加热后的固体再次吸收空气中的水分，是正确操作，不会造成误差，A不符合题意；

B．装待测NaOH溶液的锥形瓶用待测液润洗会导致锥形瓶中的NaOH增多；消耗的标准液也会增大，导致结果偏高，B符合题意；

C．摇匀时需要上下颠倒容量瓶；因此会有部分液体残留在刻线的上方，导致液面低于刻度线，静置片刻后液体流下即可恢复，因此不会影响实验结果，C不符合题意；

D．根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2可知，n(H2)=n(Mg)，气体摩尔体积Vm====M(Mg)是定值，V(H2)为测量值，没有误差，而氧化膜没有去除会导致m(Mg)增大，因此Vm偏小；D不符合题意；

故选B。5、D【分析】【详解】

A．和分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．H；D、T质子数相同、中子数不同；互为同位素，故B正确；

C．和是氧元素形成的性质不同的单质；互为同素异形体，故C正确；

D．二者虽互为同分异构体；但结构不同，性质有所不同，故D错误；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯；乙烯与反应挥发出的乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用于检验乙烯，A符合题意；

B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中常混有硫化氢，CuSO4能与H2S作用生成CuS沉淀；可用于除去乙炔中的硫化氢，B不合题意；

C．加热浓硫酸与乙醇的混合液至170℃；可制得乙烯，C不合题意；

D．淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加入NaOH中和硫酸，用新制Cu(OH)2可检验淀粉水解产物葡萄糖；D不合题意；

故选A。7、A【分析】【详解】

A、含有羟基的最长碳链为4；故正确命名为2-丁醇，选项A错误；

B．苯环上有三个甲基；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4-三甲基苯，选项B正确；

C、含有双键的最长碳链为5；故正确命名为：3-甲基-1-戊烯，选项C正确；

D．BrCH2CH2CH2Br中Br在1；3位置；为1，3-二溴丙烷，选项D正确。

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．向硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水并振荡；至最初生成的沉淀恰好溶解消失，即得银氨溶液，A选项正确；

B．硫酸铝溶液蒸干时虽有Al3+的水解，但是因为生成的H2SO4高沸点难挥发，所以最终实质仍然是蒸发H2O，可以获得Al2(SO4)3固体；B选项正确；

C．Fe上镀Cu时；镀层金属Cu连接电源正极作阳极，镀件Fe连接电源负极作阴极，C选项错误；

D．乙烯不溶于水；可用排水集气法收集，D选项正确；

答案选C。9、C【分析】【详解】

A．根据图像分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol；A错误；

B．根据图像分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol；B错误；

C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)的焓变可根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol和反应H=﹣283kJ/mol，CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol求出焓变H=﹣283kJ/mol；C正确；

D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/mol，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO2和CO；CO具有的能量高，D错误；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【详解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；阴离子移向阳极，即a是电源正极，A正确；

B.HCO3-经过M移向左室；M为阴离子交换膜，B正确；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均为杂化，但是，HCO3-中的C原子为杂化；C错误；

D.通过1mol电子时，阴极室H+放电，2H++2e-=H2↑产生H2为0.5mol，阳极室OH-放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生O2为0.25mol，同时，溶液中剩下的H+与HCO3-反应还要产生二氧化碳；因此，产生的气体大于0.75mol，体积大于16.8L(STP)气体，D错误。

答案选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。12、AD【分析】【详解】

A．选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl；溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A正确；

B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B错误；

C．常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，促进水的电离，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故C错误；

D．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度和氯离子浓度为10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH-)=c(NH)=mol/L=10-3mol/L，等体积混合，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，原氨水溶液浓度大于盐酸，所得溶液为氯化铵和一水合氨溶液，溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)；故D正确。

答案选AD。13、AB【分析】【详解】

A.HCO3-的酸性比苯酚的酸性弱，所以无论少量还是过量的二氧化碳都生成碳酸氢根离子，离子方程式为+CO2+H2O→+故A正确；

B.乙醛是非电解质，而氢氧化二氨合银是强碱，正确的离子方程式为CH3CHO+2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；故B正确；

C.电子转移不守恒，应为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O；故C错误；

D.醋酸是弱电解质，应写成化学式，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故D错误；

故选AB。14、BD【分析】【详解】

A．1molC3H4完全燃烧消耗O24mol，1molC2H6完全燃烧消耗O23.5mol；A错误；

B．1molC3H6完全燃烧消耗O24.5mol，1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol；B正确；

C．1molC3H6O2完全燃烧消耗O23.5mol，1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol；C错误；

D．1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，1molC4H6O2完全燃烧消耗O24.5mol；D正确；

故答案选BD。15、CD【分析】【详解】

A．由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷；分别为加成反应、取代反应，故A不符合题意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；分别发生加成、氧化反应，故B不符合题意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均发生加聚反应，故C符合题意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均发生取代反应，故D符合题意；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)最长碳链为5；在3号碳上含有甲基，正确命名为：3-甲基戊烷；

(2)最长碳链为4；在2；3号碳上分别含有2个和1个甲基，正确命名为：2，2，3-三甲基丁烷；

(3)最长碳链为7；在3号碳上含有甲基，在4号碳上含有乙基，正确命名为3-甲基-4-乙基庚烷；

(4)最长碳链为5；在2；4号碳上各含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(5)最长碳链为8；在3；4号碳上各含有甲基，在5号碳上含有乙基，正确命名为：3，4-二甲基-5-乙基辛烷；

(6)最长碳链为6；在3号碳上含有1个甲基，在4号碳上含有1个乙基，正确命名为：3-甲基-4-乙基己烷。

【点睛】

烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，2，3-三甲基丁烷③.3-甲基-4-乙基庚烷④.2，4-二甲基-3-乙基戊烷⑤.3，4-二甲基-5-乙基辛烷⑥.3-甲基-4-乙基己烷17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该有机物结构写为从右到左开始编号得到2,2,3−三甲基丁烷；故答案为：2,2,3−三甲基丁烷。

(2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是故答案为：

(3)乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。【解析】2,2,3−三甲基丁烷乙醇分子间能形成氢键18、略

【分析】【详解】

（1）官能团为醇羟基；所以属于醇；

（2）含有碳碳三键的烃；属于炔烃；

（3）该结构为乙苯；属于苯的同系物，属于芳香烃；

（4）官能团为酯基；属于酯；

（5）含有官能团为碳氯键；属于卤代烃；

（6）含有碳碳双键；属于烯烃；

（7）官能团为羧基；属于羧酸或芳香酸；

（8）官能团为醛基；属于醛；

（9）官能团为酚羟基；属于酚；

（10）含有醚键；属于醚；

（11）同分异构体是分子式相同；结构不同的分子，所以互为同分异构体的为①②

同系物为物质结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物故答案为③④；由于单键可旋转，所以⑧⑨只是书写方式不同，实际上为同一种物质。【解析】(1)醇。

(2)炔。

(3)烃或芳香烃。

(4)酯。

(5)卤代烃。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨19、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ属于烯烃与HCl的加成反应生成卤代烃，Ⅱ的反应为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，Ⅲ是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1个碳碳双键，2号碳原子上含有1个甲基，用系统命名法甲的名称为2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物是乙烯，结构简式为CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，与O2在灼热的铜催化下反应转化为醛基，反应的化学方程式为+O2+2H2O。【解析】①.加成反应②.NaOH醇溶液、加热③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）nC6H12O6→(C6H10O5)n+nH2O

（2）硫酸亚铁和碳酸亚铁都是简单的亚铁盐，易水解，易于被氧化转化成为三价铁盐，失去补血作用，右旋糖酐铁是一种络合物，其分子远比简单的无机铁盐稳定由于右旋糖酐铁除铁元素以外，右旋糖酐也可以进行生物代谢，理论上，它的生物利用率为100%，其余两种补血剂只能利用铁元素部分，利用率相对较低21、略

【分析】【详解】

分析：A的蒸气与氢气的相对密度为68，A的相对分子质量是68×2＝136，因此13.6gA的物质的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物质的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氢原子个数均是8，因此氧原子个数是所以A的分子式为C8H8O2；红外光谱图确定A结构中含有苯环，据此解答。

详解：（1）根据以上分析可知A的分子式为C8H8O2。

（2）若实验证明有机物A能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明含有羧基。苯环上的一氯取代物只有两种，说明含有两个取代基，且处于对位，则A的结构简式为

（3）若实验证明有机物A能够在酸或碱性条件下发生水解反应生成CH30H；说明是苯甲酸和甲醇形成的酯类，则A的化学名称为苯甲酸甲酯。

（4）若实验证明有机物A①能够发生银镜反应，说明含有醛基；②遇FeC13溶液不发生显色反应，不含有酚羟基；③可以与金属钠反应产生H2，说明含有醇羟基，则如果苯环上含有1个取代基，应该是－CHOHCHO，如果含有2个取代基，应该是－CHO和－CH2OH；有邻间对三种，共计是4种。

（5）A与氢气发生加成反应生成因此根据A的分子式以及A分子中含有苯环可知A结构简式为含有的含氧官能团是羟基、羰基或酮基。【解析】C8H8O2苯甲酸甲酯4羟基、羰基或酮基22、略

【分析】【详解】

解答本题时；要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。

（1）化合物Ⅰ的结构简式为结合有机物中C、H、O、Br原子的成键特点可知，其分子式为C7H5OBr；

（2）化合物Ⅱ中键与Br2发生加成反应，而酯基不与Br2反应，则加成产物的结构简式为

（3）化合物Ⅲ在NaOH水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为

（4）化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH2=CH—CH=CH2，反应的化学方程式为CH2=CHCH=CH2↑＋H2O。在碱性条件下，反应生成化合物Ⅱ和HCl；该反应为取代反应；

（5）Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO。含有—CHO的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为【解析】①.C7H5OBr②.③.④.⑤.取代反应⑥.23、略

【分析】【分析】

根据燃烧法：碳元素对应的燃烧产物是二氧化碳；氢元素对应燃烧产物是水，根据元素守恒来确定有机物的化学式，根据同分异构现象来确定有机物的结构简式。

【详解】

（1）0.1mol某气态链烃，生成水的物质的量n===0.4mol，即含H物质的量=2×0.4mol=0.8mol，因为是气态烃，所以该烃可写成：CxH8，x=3或4，则可能是C3H8和C4H8；

答案：C3H8C4H8

（2）C4H8有CH2=C（CH3）2、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3三种同分异构体，所以可能的结构简式：CH3CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2（存在支链）；

答案：CH2=C（CH3）2；CH2=C（CH3）22-甲基丙烯；CH2=CHCH2CH31-丁烯；

CH3CH=CHCH32-丁烯【解析】C3H8C4H8CH2=C（CH3）2CH2=C（CH3）22-甲基丙烯CH2=CHCH2CH31-丁烯CH3CH=CHCH32-丁烯四、判断题(共3题，共27分)24、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。五、元素或物质推断题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】

B和D有气体生成；只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银；

【详解】

(1)根据分析，A物质的化学式为CaCl2；C物质的化学式为AgNO3；

(2)实验①为氯化钙和盐酸的反应，但二者不对发生反应，因为没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成；实验②为盐酸和碳酸钠的反应，二者反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；

(3)①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱会完全的和碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O；①错误；

②碳酸镁与稀硫酸反应会生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+；②错误；

③醋酸与大理石，二者在书写离子方程式时均不拆开，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；③正确；

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中有OH-剩余，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；④正确；

综上，③④正确，选择③④。【解析】①.CaCl2②.AgNO3③.由于没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成，不发生反应④.2H++=CO2↑+H2O⑤.③④28、略

【分析】【分析】

D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验4可知，A中含有HCOC、D中含有SO所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B；D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。

【详解】

（1）由分析可知，B是硝酸钾，D是硫酸铜，故答案为：KNO3；CuSO4；

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO+OH-=CO+H2O，所以该化合物的化学式是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；

（3）溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

（4）石灰水不足时，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，所以方程式是2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故答案为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

（5）20mL2mol·L-1C溶液中铝离子的物质的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氢氧化铝沉淀，质量是3.12g。但实际中生成0.78g沉淀，物质的量是0.01mol，说明铝离子没有完全转化沉淀。因此如果氢氧化钠不足，则需要0.03mol氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的浓度是0.03mol/0.03L=1.0mol/L；如果氢氧化钠过量，有偏铝酸钠生成，则需要氢氧化钠是0.04mol×3+0.03mol=0.15mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.15mol/0.03L=5.0mol/L。【解析】KNO3CuSO4Na2CO3Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO1或529、略

【分析】【分析】

根据题中各物质的转化关系可知，由A到C的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烃基（丁基），然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B的结构简式为：然后C中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D，E发生氧化反应生成F，据此分析解答。

【详解】

（1）根据F的结构分析，化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基；根据上述分析B为则A生成B的化学反应类型是取代反应，故答案为：醛基；羰基；取代反应；

（2）根据上述分析B的结构简式为：故答案为：

（3）C为与乙酸反应生成酯的化学方程式为：CH3COOH++H2O，故答案为：CH3COOH++H2O；

（4）D的分子式为C10H18O，某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以为故答案为：【解析】醛基羰基取代反应CH3COOH++