2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、2015年10月5日，女药学家屠呦呦因发现抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）和双青蒿素而成为首位获诺贝尔科学类奖项的中国科学家．下列有关青蒿素的说法不正确的是（）A.青蒿素是由三种元素组成的B.青蒿素的相对分子质量为282C.青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为3：1D.一个青蒿素分子由42个原子构成2、对Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的判断中；正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④3、下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A.Cu（OH）2、稀盐酸B.KNO3、NaClC.植物油、洗洁精D.CaCl2、Na2CO34、在化学反应A+B═C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（）A.8gB.18gC.28gD.30g5、“酒香不怕巷子深”，这句谚语主要说明了（）A.分子是由原子构成的B.分子是不断运动的C.分子间是有间隔的D.原子是化学变化中的最小粒子6、多少个硫酸分子和4个水分子中含氧原子一样多（）A.4个B.3个C.2个D.1个7、下列物质露置在空气中一段时间后；质量不会发生变化的是（）

A.生石灰。

B.氯化钠。

C.浓硫酸。

D.浓盐酸。

8、根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是A.加碘盐中的“碘”是指碘单质B.铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀C.可用甲醛溶液泡发海产品D.可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、基本的实验技能是学好化学的基石．

（1）错误的操作会带来一些危险的后果：

①铁丝在氧气里燃烧时，集气瓶中没有加入少量水或铺一层细沙则可能____．

②在实验室里加热氯酸钾制取氧气，实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，则会____．

（2）下列实验操作正确的是____．

A．过滤时玻璃棒斜靠在一层滤纸的一边。

B．烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热。

C．制取氧气实验中；当导管口开始有气泡放出时立即收集。

D．不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道．10、现要配制20℃时200g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图所示．

①需要称取甲的质量是____，水的体积为____mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②量取水时，若按图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____（填“偏大”或“偏小”）．

③图C中用玻璃棒搅拌的作用是____．11、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4．请回答：

（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH____5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密____试纸．

（2）请举一例酸雨的危害：____．

（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：____．

（4）该厂的下列整治措施不妥的是____（填序号）：

A．废气循环利用B．将废气点燃后排放。

C．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气废水的产生．12、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：

（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时；可能涉及以下操作：

A．称量B．计算。

C．溶解D：量取。

E．装瓶贴标签．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是____（填序号）．

（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠____g，水____mL．

（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____．

A；增加适量氯化钠固体B、减少适量氯化钠固体C、调节平衡螺母。

（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和____

（5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．13、为了消除碘缺病；我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘．下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为____________．

(2)从“食用方法”推测；碘酸钾的一种化学性质是____________．

(3)为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾____________mg(精确到0.1)．14、“见著知微，见微知著”是化学思维方法rm{.(}完成rm{23-24}小题rm{)}

从微观知宏观rm{.}用“”和“”分别代表两种不同的分子rm{A}和rm{B}它们在高温高压催化剂下发生化学反应生成分子rm{C}其反应的微观示意图如图：

rm{(1)}反应后的物质是______rm{(}填“纯净物”、“混合物”rm{)}．

rm{(2)}参加反应的rm{A}分子和rm{B}分子的个数比为______．

rm{(3)}上述反应的反应类型为______．

rm{(4)}若图中“rm{隆冒}”表示氢原子，“rm{隆帽}”表示氮原子，写出反应的符号表达式：______．15、化学是一门以____为基础的科学，化学是在分子、原子层次上研究____的____、____、____以及____的科学．16、实验室有下列仪器和氯酸钾；二氧化锰、5%双氧水三种药品及木块、火柴等实验用品．某同学想利用这些仪器和药品制取氧气；请回答下列问题：

（1）如果用氯酸钾制取氧气时，发生装置应选择的仪器是____（填序号），还缺少的仪器是____（填名称），为了确保实验的成功，装药品前应首先检验装置的____，该反应的化学方程式____，该反应中二氧化锰的作用是____．

（2）如果用H2O2分解制取氧气，要求发生装置能控制反应的速率，该发生装置所选用的仪器是____（填序号）．若要收集较纯净的氧气选用收集装置所需的仪器是____（填序号）．

（3）如要制取2摩尔氧气，需双氧水多少摩尔？（写出完整的解题过程）17、有核电荷数小于18的A；B、C、D四种元素；A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称：

A、B分别为____；C、D分别为____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．19、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）20、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．21、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）22、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．23、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____24、只由一种元素组成的物质一定是单质____．评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)25、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂；盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．

他们依据所学的化学知识；对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：

【提出猜想】

①甲同学认为可能是NaOH；

②乙同学认为可能是____；

③丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物．

请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想；他们进行了下面的实验：

【实验探究】

（1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：____．

（2）乙同学为验证他的猜想；设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．

。实验操作实验现象结论取少量白色粉末

滴加稀盐酸

有____生成乙同学认为自己的猜想正确．

反应的方程式为：

____

（3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有____；该同学继续向溶液中滴加____；证明了自己的猜想正确．

【问题讨论】如果实验室中没有BaCl2溶液，能否用Ba（OH）2溶液代替，并说明理由：____．26、已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）；氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。

【查阅资料】

Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．

Ⅱ.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．

【实验步骤】①按要求组装好仪器；

②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中；称量装置C，连接好装置；

③关闭活塞K；打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；

④打开活塞K；鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．

请回答：

（1）第①步后应进行的操作是____；

（2）装置B的作用是____；

（3）装置D的作用是____；

（4）实验步骤④中鼓入空气的目的是____；

（5）固体混合物中Mg3N2的质量分数为____；

（6）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是（写一条）27、（2012•普宁市模拟）为了分析生铁中铁的含量；某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸；硫酸铜溶液反应．

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为____g．

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)28、（2010•北塘区一模）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺．请你根据丙烯酰胺的化学式C3H5ON；完成下列各空：

（1）丙烯酰胺属于______（填“无机物”或“有机物”）；

（2）丙烯酰胺的相对分子质量为______；

（3）其中碳元素和氧元素的原子个数比是______；

（4）氢元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）．

29、在10g铜和氧化铜的混合物中加入98g质量分数为10%的稀硫酸；恰好完全反应．计算：

（1）求原混合物中铜粉的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．30、（2007•南充）据报道：三岁的女孩晶晶吃完米糕；玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤．

（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因______．

（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久；于是猜想这袋干燥剂可能变质了．请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究．

①猜想：这袋干燥剂可能含有：CaO、Ca（OH）2；______（写化学式）．

②设计实验并验证；请将以下内容补充完整：

实验仪器：胶头滴管；______．

实验药品：蒸馏水；酚酞试液、稀盐酸．

实验内容（所需实验用品从上述仪器；药品中选择）：

实验操作步骤实验现象实验结论。

Ⅰ．取样品放入______中；加适量的______，振荡；静置，向溶液中滴加酚酞试液．溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成______．溶液中的溶质是氢氧化钙．

Ⅱ．将Ⅰ中上层液体倾出；向剩余固体中滴加______．有气泡产生．

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是______．

③结论：这袋干燥剂一定含有______；可能含有______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A．根据青蒿素的组成来分析；

B．根据相对分子质量的计算方法来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据分子结构来分析．【解析】【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知；它是由碳；氢、氧三种元素组成的，故正确；

B．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282；故正确；

C．青蒿素中碳；氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4；故错误；

D．一个青蒿素分子是由15个碳原子；22个氢原子和5个氧原子构成的；一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，故正确．

故选C．2、A【分析】【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．

②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的核外电子数不同；故选项说法错误．

③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．

④Fe3+、Fe2+；Fe三种粒子的核外电子数不同；而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．

⑤由于三种粒子的质量几乎相等；它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确．

故①④⑤说法正确．

故选：A．

【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．3、B【分析】解：A、Cu（OH）2；稀盐酸反应生成氯化铜和水；生成的氯化铜溶液显蓝色，故选项错误．

B；两者之间不反应；且不存在有色离子，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液，故选项正确．

C；洗洁精具有乳化作用；将植物油、洗洁精加入水中不断搅拌，形成的是稳定的乳浊液，故选项错误．

D、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶液变浑浊，故选项错误．

故选：B．

依次加入水中不断搅拌；能形成无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子；铁离子和亚铁离子等；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到无色溶液；据此进行分析判断．

本题难度不大，对于能否得到无色溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．【解析】【答案】B4、B【分析】【分析】依据质量守恒定律中反应前后物质的质量不变，则反应物AB的质量和应该等于CD的质量和，利用此关系解答．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变可知：参加反应的B的质量为：28g+2g-12g=18g．

故选B．5、B【分析】【分析】闻到气味，可用分子的基本性质之一：分子是在不断的运动的进行解释，据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：“酒香不怕巷子深”；是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味．

A；由分子的性质可知；闻到酒香的主要原因与分子的构成无关，故选项错误．

B；由于分子是在不断的运动的；这是造成闻到酒香的主要原因，故选项正确，．

C；由分子的性质可知；闻到酒香的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误．

D；由分子的性质可知；闻到酒香的主要原因与原子是化学变化中的最小粒子无关，故选项错误．

故选B．6、D【分析】【分析】由化学式表示的意义可知，一个水分子中含有1个氧原子，则4个水分子中含有4个氧原子，因在硫酸分子中含有4个氧原子，所以可得此题的答案．【解析】【解答】解：一个水分子中含有1个氧原子4个则含有4个氧原子；而一个硫酸分子中含有4个氧原子．

故选：D7、B【分析】

A；生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙；发生了化学变化质量会增加，故此选项错误．

B；氯化钠在空气中无任何变化；质量不会变化，故此选项正确．

C；浓硫酸具有吸水性；放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误．

D；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；故此选项错误．

故选B

【解析】【答案】根据物质的性质来判断：

A；据氧化钙能吸水并与之反应分析；

B；氯化钠不会与空气中的物质反应；质量不会变化也不会变质；

C；利用浓硫酸的吸水性来回答此题；

D；浓盐酸具有挥发性；据此回答此题；

8、D【分析】【解析】试题分析：根据已有的化学知识，结合生活经验分析。A、加碘盐中实际上加的是碘酸钾，而不是碘单质，错误；B、铝的活动性较强，在空气中易于氧气反应，在其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝与氧气的进一步反应，所以铝制器具不易锈蚀，错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，错误；D、纯碱的水溶液显碱性，会与油污反应而使油污分解，然后用水洗去，正确。故选D考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，常见金属的特性及其应用，常用盐的用途【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】（1）铁在氧气中燃烧时形成的高温熔融物容易溅落；

为了防止水倒流入试管时把试管炸裂；应该在实验完毕后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯；

（2）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．【解析】【解答】解：（1）①铁丝在氧气里燃烧时；集气瓶中没有加入少量水或铺一层细沙则可能导致集气瓶炸裂．

②在实验室里加热氯酸钾制取氧气；实验完毕后，如果先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，则会导致水倒流入试管，把试管炸裂．

故填：导致集气瓶炸裂．导致水倒流入试管；把试管炸裂．

（2）A．过滤时玻璃棒应该斜靠在三层滤纸的一边；该选项说法不正确；

B．烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热；加热时应该垫上石棉网，该选项说法正确；

C．制取氧气实验中；当导管口开始有气泡放出时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气，该选项说法不正确；

D．不能用手接触实验室里的药品；不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道，该选项说法正确．

故填：BD．10、略

【分析】【分析】要配制20℃时200g10%的甲溶液，需要溶质的质量=200g×10%=20g，需要水180g；图B的方法读数时，把水量多了，因此配制的溶液溶质质量分数偏小；用玻璃棒搅拌的作用是加快甲的溶解速度．【解析】【解答】解：①要配制20℃时200g10%的甲溶液；需要溶质的质量=200g×10%=20g；

需要水的质量是：200g-20g=180g；

则需要水的体积是：=180cm3=180mL．

图B采取仰视的方法读数时；把水量多了，因此配制的溶液溶质质量分数偏小；

用玻璃棒搅拌的作用是加快甲的溶解速度；

故答案为：①20g；180；②偏小；③加快甲的溶解速度．11、略

【分析】

（1）当雨水的PH小于5.6时称为酸雨．故填：＜

通常用PH试纸测定溶液的PH．故填：PH．

（2）酸雨能腐蚀建筑物；毁坏树木、污染大气和水体以及土壤酸化等．故填：土壤酸化．

（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

（4）废气循环利用；废水用碱中和后排放、改进工艺；减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念．有些废气燃烧后生成的物质仍然污染环境．故填：B

【解析】【答案】根据质量守恒定律可以书写化学方程式；根据酸雨的PH范围和酸雨的性质进行分析；判断，从而得出正确的结论．

12、BADCE595B胶头滴管偏高【分析】【分析】（1）根据配制溶液的步骤分析解答；

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

（3）根据天平称量药品的使用规则分析解答；

（4）制上述溶液需要用到的玻璃仪器解答；

（5）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算；称量、量取、溶解、装瓶存放；要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是CBDEA；

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．

（3）称量所需的氯化钠；托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；

（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒；烧杯、玻璃棒和胶头滴管；

（5）用量筒量取水时；俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配制的溶液中溶质的质量分数将偏高．

故答案为：

（1）BADCE；

（2）5；95

（3）B

（4）胶头滴管；

（5）偏高13、略

【分析】解：(1)因为K是+1价；O是-2价，故I为+5价，故答案为：+5．

(2)从标签图的保存方法“密封避光；防潮”可知，碘酸钾的一种化学性质是受热易分解．故答案为：受热易分解．

(3)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为：×100%≈59.3%；

20mg÷59.3%≈33.7mg；

故答案为：33.7(2分)．【解析】+5;受热易分解;33.714、略

【分析】解：rm{(1)}反应后的物质中含和是由不同种分子构成的，属混合物．

rm{(2)}由反应的微观过程图，反应前由rm{6}个分子与rm{2}个分子发生反应，参加反应的rm{A}分子和rm{B}分子的个数比为rm{6}rm{3=3}rm{1}．

rm{(3)}由上图可以看出，该反应是有两种物质反应生成一种物质rm{.}属于化合反应。

rm{(4)}若图中“rm{隆冒}”表示氢原子，“rm{隆帽}”表示氮原子，则该反应是rm{3}个氢分子与rm{1}个氮分子发生反应，生成rm{2}个氨分子，反应的化学方程式为：rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{.}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}．

故答案为：rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{.}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}混合物；rm{(1)}rm{(2)3}rm{1}化合反应；rm{(4)3H_{2}+N_{2}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{.}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}．

rm{(3)}同种分子构成的物质为纯净物；不同种分子构成的物质为混合物；

rm{(4)3H_{2}+N_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{.}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}分析反应的微观过程图可知，反应前由rm{1)}个分子与rm{(2)}个分子发生反应，生成了由rm{6}个分子；据此结合题意进行分析判断．

rm{2}由反应的微观示意图；可以看出化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子．

rm{4}若图中“rm{(3)}”表示氢原子，“rm{(4)}”表示氮原子，则该反应是rm{隆冒}个氢分子与rm{隆帽}个氮分子发生反应，生成rm{3}个氨分子；写出反应的化学方程式即可．

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．rm{1}【解析】混合物；rm{3}rm{1}化合反应；rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{.}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{3H_{2}+N_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽禄炉录脕};;}{.}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}15、略

【分析】【分析】化学是一门以实验为基础的科学，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学．【解析】【解答】解：化学是一门以实验为基础的科学；化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的．

化学是一门在分子；原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．

故答案为：实验；物质；性质、组成、结构；变化规律．16、略

【分析】【分析】（1）根据对制取氧气的装置的掌握来解题；主要是反应物的状态，反应是否需要加热，收集装置依据气体的密度和溶解性；并据反应原理书写方程式；并据检查气密性的方法分析解答；

（2）双氧水制取氧气；不需要加热；若要收集较纯净的氧气选：排水法；

（3）此题是根据化学方程式计算的基本题型，主要是依靠已知物质的量列出比例式求出未知物质的量；【解析】【解答】解：（1）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气为固体和固体反应需要加热的类型，所以需要铁架台、向下倾斜放置的试管、酒精灯，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，可以用排水法收集，所以还需要水槽、集气瓶、玻璃片以及配套的导管，所给仪器中没有加热的酒精灯，反应的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；检查该装置气密性的方法是：连接好装置；将导管的一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气；了解二氧化锰的催化作用．

（2）如果用H2O2分解制取氧气；要求发生装置能控制反应的速率，该发生装置所选用的仪器是①④⑥⑨．若要收集较纯净的氧气选用收集装置，为排水法，则：③⑧．

（3）设产生双氧水的物质的量是x．

2H2O22H2O↑+O2↑

21

x2mol

；x=4mol

则双氧水的物质的量为4mol．

故答案为：（1）②⑦⑨；酒精灯；气密性；2KClO32KCl+3O2↑；催化．

（2）①④⑥⑨．③⑧；

（3）4mol17、略

【分析】【分析】根据原子序数、原子中质子数与核外电子数的关系、氖、氩原子的核外电子排布和已知条件，可以推知A、B的元素名称．根据原子序数、核外电子排布的规律和已知条件，可以推知C的元素名称．根据A的原子序数和已知条件，可以推知D的元素名称．【解析】【解答】解：氖的原子序数是10；根据原子中原子序数；核电荷数、核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11个电子，其原子序数为11，原子序数为11的元素是钠元素．

氩的原子序数是18；根据原子中原子序数；核电荷数、核外电子数的相等关系，可以知道氩原子核外有18个电子，又由于B元素的原子得到2个电子后形成的离子的电子排布与氩原子相同，可以知道B元素的原子核外有16个电子，其原子序数为16，原子序数为16的元素是硫元素．

原子核外的电子排布规律是：第一层排2个；第二层排8个．由于C的原子的第三层排的电子比第二层少1个，因此C的原子的第三层排7个，即C的原子核外共有17个电子，其原子序数为17，原子序数为17的元素是氯元素．

A元素的原子序数为11；A元素的原子核有11个质子，D元素的原子核比A元素的原子核多1个质子，因此D元素的原子核有12个质子，其原子序数为12，原子序数为12的元素为镁元素．

故答案为：钠和硫；氯和镁．三、判断题(共7题，共14分)18、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√19、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×20、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．22、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×23、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．24、×【分析】【分析】物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】【解答】解：在同素异形体组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故答案为：×．四、实验题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】【提出猜想】NaOH溶液和空气接触所得产物有三种情况：一是不反应，二是全部和CO2反应；三是介于二者之间．

【实验探究】NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，与酚酞变红色，要验证NaOH和Na2CO3混合溶液中存在NaOH，就必须加试剂将Na2CO3全部除去，使溶液变为中性，然后再利用酚酞检验Na2CO3的存在．【解析】【解答】解：【提出猜想】NaOH溶液和空气接触可能发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以瓶口的白色固体就可能有三种情况，一是不反应，为NaOH；二是全部和CO2反应，为Na2CO3；三是有部分NaOH反应，介于二者之间，是NaOH和Na2CO3的混合物．

故填：Na2CO3

【实验探究】（1）因为白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶于水，所得溶液也呈碱性，加入酚酞也可变红，要证明全部是NaOH，必须首先排除Na2CO3的存在；所以甲同学的检验方法不正确．

（2）乙同学认为是Na2CO3，所以加入稀盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，有气体CO2生成．

（3）丙同学的实验方法是最恰当的，首先加入BaCl2溶液，发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀BaCO3，可证明Na2CO3的存在，加入过量的BaCl2溶液，目的是将Na2CO3全部转换为中性NaCl溶液；以便用酚酞证明NaOH的存在．

故填（1）不正确，因为白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性；加入酚酞也可变红．

（2）气体；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（3）Na2CO3；酚酞试液；溶液变红

【问题讨论】如果用Ba（OH）2溶液代替，将发生反应：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，生成了NaOH，对后面NaOH的检验产生干扰，所以不能用Ba（OH）2溶液代替．

故填：不能，Ba（OH）2是碱，和Na2CO3溶液反应后生成了NaOH溶液，对后面NaOH的检验产生干扰．26、检查装置气密性吸收生成气体中的水防止空气中的水蒸气进入C中生成的氨气全部排入C中20%【分析】【分析】（1）根据按要求组装好仪器；装药品前要检验装置的气密性解答；

（2）根据碱石灰可以吸收水和二氧化碳气体解答；

（3）根据浓硫酸具有吸水性解答；

（4）根据鼓入空气的作用是：使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收解答；

（5）根据提供的数据可以进行相关方面的计算；

（6）根据实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是：部分氨气溶于水中不能完全排出．有关化学方程式的计算要准确解答．【解析】【解答】解：（1）按要求组装好仪器；装药品前要检验装置的气密性；

（2）装置B的作用是吸收水蒸气；

（3）装置D的共同作用是；吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶；

（4）实验步骤④鼓入空气的作用是：使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收；故答案为：使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收；

（5）设氮化镁的质量分数为x；

Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

10034

5g•x0.34g

（一）装置B的作用是吸收水蒸气；

（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；

（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；

（四）设氮化镁的质量为z；

装置C增重0.34g；说明生成了0.34g氨气；

Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；

10034

z0.34g

z=1g；

固体混合物中Mg3N2的质量分数为：×100%=20%；

（6）实验证明此方法测定的结果偏低；可能原因是部分氨气溶于水中．

答案：

（1）检查装置气密性。

（2）吸收生成气体中的水；

（3）防止空气中的水蒸气进入C中；

（4）生成的氨气全部排入C中；

（5）20%；

（6）部分氨气溶解在A中的水中27、略

【分析】【分析】（1）从图示可得盐酸的质量；

（2）根据铁与盐酸反应的化学