2025年牛津译林版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版七年级化学上册月考试卷828考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图中E；F为中学常见的两种单质；G、H、I、R为中学常见的四种不同化合物，它们之间有如下关系：由此推知，X可能为下列物质中的（）

A.CuCl2

B.CaO

C.HCl

D.CO2

2、通过学习化学，我们了解了许多化学物质，下列有关物质用途描述正确的是rm{(}rm{)}A.食品厂用小苏打焙制糕点B.酒厂可用工业酒精勾兑饮料酒出售C.为使海产品颜色鲜亮可用甲醛溶液浸泡D.霉变的花生经过抛光、油炸等工序处理后就可以食用3、下列方框内是对某一主题知识的描述，其内容不正确的一组是rm{(}rm{)}A.性质与用途：氢气燃烧产物为水rm{-}最理想的燃料活性炭有吸附性rm{-}做净水剂B.元素与人体健康：人体缺钙rm{-}影响人体发育人体缺碘rm{-}甲状腺肿大C.生活常识：取暖防中毒rm{-}煤炉上放一壶水防菜刀生锈rm{-}喷水后悬挂起来D.环保与物质的利用：减少水污染rm{-}合理使用农药、化肥减少白色污染rm{-}使用可降解的塑料4、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是rm{(}rm{)}A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B.五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油5、北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷rm{[C_{3}H_{8}].}下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.沸点为rm{-42.1隆忙}易液化B.微溶于水，可溶于酒精C.着火点为rm{450隆忙}易燃D.无色气体6、下列物质的用途，主要利用化学性质的是rm{(}rm{)}A.铜制造电线B.活性炭吸附冰箱中的异味C.氧气供给呼吸D.用氢气填充气球7、钓鱼岛位于台湾岛的北面，自古以来就属于中国rm{.}其海域蕴藏丰富的石油和天然气资源，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.天然气的主要成分是rm{C_{2}H_{5}OH}B.天然气是一种有毒的气体C.天然气和石油都是混合物D.将石油隔绝空气加热，能得到汽油、煤油、沥青的产品评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

10、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了13、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

14、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

15、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、化学就在我们身边，它与我们的生产生活息息相关，从金刚石，石灰石，氢氧化钠和干冰及小苏打五种物质中，选择与下列物质用途相对应的化学式．①用作建筑材料的是____；②发酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤广泛用于肥皂、造纸等工业的是____．17、在rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}水、rm{垄脹}活性炭、rm{垄脺}铁丝、rm{垄脻}氮气、rm{垄脼}稀有气体、rm{垄脽}明矾、rm{垄脿}红磷等物质中；请用序号填空：

rm{(1)}用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气；以测定其中氧气的含量，最好应选用的可燃物是______；

rm{(2)}用于充入灯泡以使灯泡经久耐用；并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光的物质是______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体是______．18、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应rm{.}如图所示是碳粉；红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

rm{(1)}小明是个善于思考、善于总结的学生rm{.}做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要______，在能量变化方面，三个实验都是______反应rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}在反应基本类型方面，三个化学反应都是______反应．

rm{(2)}小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同rm{.}请你替小明同学填写空格：

乙中生成物的化学式是______．

丙中观察到的反应现象是______．

rm{(3)}小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______．19、饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法rm{.}漂白粉是常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钙【rm{Ca(ClO)_{2}}】和氯化钙易溶于水rm{.}如图为制取漂白粉的工业流程简图：

rm{(1)}写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物；化学反应方程式______；次氯酸钙中氯元素的化合价为______．

rm{(2)}步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是______变化rm{(}填“物理”和“化学”rm{)}实验室进行操作rm{A}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、______．

rm{(3)}饱和食盐水电解时发生如下反应：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}请写出rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}的化学式______；写出食盐水的另一日常用途______．

rm{X}通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是______．rm{(4)}20、如图是小英同学在实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的食盐溶液可能用到的部分仪器：

回答下列问题：

rm{(1)E}仪器的名称是______rm{.}配制时，在上面的仪器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，还必须选用的是rm{(}填字母编号rm{)}______．

rm{(2)}在该实验中，rm{C}仪器的作用是______rm{.}在使用rm{E}量取水时，若小明俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将______rm{(}偏小、偏大、无影响rm{)}．21、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量rm{(m)}随反应时间rm{(t)}的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是______rm{(}填序号rm{).}

rm{垄脵A}表示锌和稀硫酸的反应曲线。

rm{垄脷}反应结束后稀硫酸都没有剩余。

rm{垄脹}反应结束后两种金属一定都有剩余。

rm{垄脺}反应结束后消耗两种金属的质量相等。

rm{垄脻}反应结束后所得溶液质量相等．22、判断下列符号中数字“rm{2}”所表示的意义；将其序号填写在相应的横线上：

rm{垄脵Ca^{2+}垄脷SO_{2}垄脹2OH^{-}垄脺overset{+2}{MgO}垄脻2CH_{4}垄脼2H}

rm{垄脵Ca^{2+}垄脷SO_{2}垄脹2OH^{-}垄脺overset{+2}{MgO}

垄脻2CH_{4}垄脼2H}表示分子个数的是____________

rm{(1)}表示元素化合价的是____________

rm{(2)}表示rm{(3)}个分子中所含原子个数的是____________

rm{1}表示一个离子所带电荷数的是____________

rm{(4)}表示离子个数的是____________。rm{(5)}评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)23、rm{(8}分rm{)}下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}rm{;垄脷}。rm{(2)}实验室可加热rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。rm{(3)}实验室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是。rm{(4)}常温下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是。24、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属，能发生以下反应：rm{Y+2XNO_{3}篓TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}篓TZSO_{4}+Y.}则rm{X}rm{Y}rm{Z}的金属活动性由强至弱的顺序是______．25、图中是物质rm{a}rm{b}rm{c}三种固体物质的溶解度曲线rm{.}试根据图象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}时，一定量的rm{a}rm{b}分别溶解在rm{100g}水里达到饱和，冷却到rm{40隆忙}时；析出晶体较多的是______；

rm{(3)40隆忙}时将rm{a}物质rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液质量为______rm{g}

rm{(4)40隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三物质的饱和溶液升温至rm{60隆忙}后；溶质质量分数从大到小顺序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}时rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；rm{(}选填：rm{垄脵}升温rm{垄脷}加rm{b}固体rm{垄脹}蒸发溶剂rm{)}

rm{(6)}为了从混有少量rm{b}的物质rm{a}中提取纯净的rm{a}可采用______的方法．评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)26、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．27、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)28、某草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是碳酸钾）．某兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量；取现有的草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g．（已知碳酸钾的化学性质与碳酸钠化学性质相似，假设草木灰中除碳酸钾外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）试计算：

（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数．

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

29、实验室中现有一种铜合金样品；已知此样品为铜锌合金；铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问题：

（1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需该浓硫酸的体积是______mL；。硫酸。

体积：500mL

化学式：H2SO4

密度：1.4g/cm3

质量分数：50%（2）将20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中；恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g．通过计算回答：

①此合金为______合金；

②写出发生反应的化学方程式：______

③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：______

④若向反应后所得滤液中加入89.4g水；则最终所得溶液中的溶质质量分数为______．

（3）若工业上用含Cu2S70%的辉铜矿lOOt炼铜；并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为______．

30、老师在做镁条在空气中燃烧实验时；细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体．同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：

（1）由操作③的现象说明该气体是______（填化学式）．经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg3N2与水反应生成氢氧化镁时生成的；其化学方程式为：______．

（2）研究表明镁条在CO2中也能燃烧，发生置换反应，试写出该反应方程式：______2MgO+C参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

由题意可知：E；F为中学常见的两种单质；因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜．故选A

【解析】【答案】本题属于推断题；根据题目给出的流程图和信息：E；F为中学常见的两种单质，因此可以是铜和氯气，那么X是氯化铜；如果E是铜，那么G可以是氧化铜，F是氯气，那么H可以是氯化氢；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水；I可以是硫酸铜，R可以是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜．

2、A【分析】解：rm{A}碳酸氢受热后生成二氧化碳气体；使面喧软，所以A正确；

B；工业酒精中含有甲醇；甲醇有剧毒，人饮用会使人中毒，所以B错误；

C；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以C错误；

D；霉变的花生产生了黄曲霉素；黄曲霉素有毒，不能食用，所以D错误．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}氢气燃烧产物为水；无污染，是最理想的燃料；活性炭有吸附性，可做净水剂；故该选项描述均正确．

B；钙主要存在于骨胳和牙齿中；使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体缺钙会影响人体发育；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；故选项描述均正确．

C；煤气的主要成分一氧化碳难溶于水；煤炉上放一壶水不能防止取暖发生中毒；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，菜刀喷水后悬挂起来容易生锈；故选项描述均错误．

D；合理使用农药、化肥；可减少水污染；使用可降解的塑料可减少白色污染；故选项描述均正确．

故选C．【解析】rm{C}4、D【分析】试题分析：根据氧化物、酸、碱、盐、混合物的特点分析即可：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由多种物质组成的物质rm{.}据此逐项分析判断即可．

A、水属于氧化物，碳酸属于酸，硫酸铁属于盐，碳酸钠属于盐，空气属于混合物rm{.}故选项错误；

B、五氧化二磷属于氧化物，盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，硝酸镁属于盐，胆矾属于纯净物rm{.}故选项错误；

C、氯酸钾属于盐，硝酸属于酸，氢氧化铜属于碱，硫酸亚铁属于盐，天然气属于混合物rm{.}故选项错误；

D、氧化铁属于氧化物，磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，石油属于混合物rm{.}故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}熔点、沸点属于物理性质；故选项错误；

B；微溶于水；可溶于酒精，溶解性也是物理性质，故选项错误；

C；可燃性属于化学性质；故选项正确；

D；颜色、状态、气味属于物理性质；故选项错误；

故选C【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}铜具有良好的延展性，不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质rm{.}故选项错误；

B、活性炭具有吸附作用，不需要通过化学变化表现出来，属于活性炭的物理性质rm{.}故选项错误；

C、氧气能和供能物质反应生成二氧化碳和水需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质rm{.}故选项正确；

D、氢气的密度比空气小不需要通过化学变化表现出来，属于氢气的物理性质rm{.}故选项错误．

故选C．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是rm{CH_{4}}该选项说法不正确；

B；天然气是一种无毒的气体；该选项说法不正确；

C；天然气的主要成分是甲烷；还含有一些其它物质，属于混合物，石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物，该选项说法正确；

D；将石油加热；通过控制温度，可以得到汽油、煤油、沥青等物质，而不是将石油隔绝空气加热，该选项说法不正确．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

9、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

10、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}11、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}12、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}13、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

14、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

15、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

①碳酸钙是常用作建筑材料的盐，其化学式为：CaCO3．

②发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3．

③干冰（固体的二氧化碳）常用于人工降雨，其化学式为：CO2．

④金刚石的硬度大；可用于切割玻璃，其化学式为：C．

⑤氢氧化钠广泛用于肥皂；造纸等工业；其化学式为：NaOH．

故答案为：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

17、⑧；⑥；⑤【分析】解：rm{(1)}红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去密闭容器内空气中的氧气，测定其中氧气的含量rm{.}故选rm{垄脿}

rm{(2)}稀有气体性质不活泼，且能在通电时发出特殊颜色光，故选rm{垄脼}

rm{(3)}空气中氮气的体积分数为rm{78%}氧气约占rm{21%}故选rm{垄脻}．

本题主要考查物质的性质．

rm{(1)}能与氧气反应的物质有：rm{垄脹垄脺垄脻垄脿}但是rm{垄脹}的反应产物rm{CO_{2}}是气体，rm{垄脺}铁丝在空气中不燃烧，rm{垄脻}常温不反应，在特定条件下反应产物是气体，rm{垄脿}反应生成物是固体；

rm{(2)}要求性质不活泼；并能通电时发出特殊颜色光，只有稀有气体；

rm{(3)}考查空气的成分．

本题较简单，学生在熟悉物质的性质的基础上很容易回答此类题．【解析】rm{垄脿}rm{垄脼}rm{垄脻}18、点燃；放热；化合；P2O5；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气【分析】解：rm{(1)}碳粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃；反应都放热；碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

rm{(2)}红磷燃烧生成五氧化二磷；铁丝燃烧的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

rm{(3)}甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大气；

故答案为：rm{(1)}点燃；放热；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}剧烈燃烧；火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气．

rm{(1)}根据碳粉；红磷、铁丝在氧气中燃烧的条件；现象，反应特点分析解答；

rm{(2)}红磷燃烧生成五氧化二磷；并据铁丝燃烧实验现象回答；

rm{(3)}硫燃烧生成的二氧化硫有毒；能溶于水，据此分析解答．

掌握碳、红磷、铁丝燃烧的实验现象、反应原理、注意事项是解答此类试题的基础和关键．【解析】点燃；放热；化合；rm{P_{2}O_{5}}剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；吸收二氧化硫，防止污染大气19、CaCO3CaO+CO2↑；+1；化学；玻璃棒；NaOH；腌制食品；热稳定性差【分析】解：rm{(1)}碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

设次氯酸钙中氯元素的化合价为rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

根据题意有：rm{x}

rm{(+2)+x隆脕2+(-2)隆脕2=0}．

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{x=+1}．

rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}步骤Ⅲ加入足量水时；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化学变化；

实验室进行操作rm{+1}即过滤rm{(2)}时；需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒．

故填：化学；玻璃棒．

rm{A(}由rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}可知，反应前后氯原子都是rm{)}个，反应前钠原子是rm{(3)}个，反应后应该是rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥篓碌莽};}}{;}2X+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}个，包含在rm{2}中，反应前氢原子是rm{2}个，反应后应该是rm{2}个，其中rm{2X}个包含在rm{4}中，反应前氧原子是rm{4}个，反应后应该是rm{2}个，包含在rm{2X}中，因此rm{2}的化学式是rm{2}

食盐水的另一日常用途是腌制食品．

故填：rm{2X}腌制食品．

rm{X}通过步骤Ⅴ可知；蒸发应该在低温条件下进行，说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差．

故填：热稳定性差．

rm{NaOH}高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

化合物中元素化合价代数和为零；

rm{NaOH}氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

rm{(4)}化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

rm{(1)}根据实验步骤可以判断物质的性质．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(2)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化学；玻璃棒；rm{+1}腌制食品；热稳定性差rm{NaOH}20、量筒；F、H；称取氯化钠；偏大【分析】解：rm{(1)E}仪器的名称是量筒；托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则配制时在上面的仪器中除rm{B}rm{C}rm{E}外，还必须选用的是rm{F}rm{H}．

rm{(2)C}仪器是托盘天平；在该实验中，可用于称取氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

故答案为：rm{(1)}量筒；rm{F}rm{H}rm{(2)}称取氯化钠；偏大．

rm{(1)}实验室配制一定质量分数的食盐溶液的操作步骤分别是：计算；称量、溶解；根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

rm{(2)C}仪器是托盘天平；用于称取固体氯化钠；用量筒量取水时，小明俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，据此判断对溶质质量分数的影响．

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、导致溶质质量分数变大的因素rm{(}可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】量筒；rm{F}rm{H}称取氯化钠；偏大21、①②【分析】解：rm{垄脵}锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；

rm{垄脷}置换反应是金属置换酸中的氢元素；所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故错误；

rm{垄脺}根据化学方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{56g}铁生成rm{2g}氢气，根据化学方程式rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{65g}锌反应生成rm{2g}氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多，而不会相等，故错误。

rm{垄脻}由图示可知：反应后生成的氢气质量相等；参加反应的硫酸质量相等，金属质量不相等，依据质量守恒定律可知，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．

故答案为：rm{垄脵垄脷}．

rm{垄脵}根据锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；

rm{垄脷}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；

rm{垄脺}由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多；

rm{垄脻}由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．【解析】rm{垄脵垄脷}22、rm{(1)垄脻(2)垄脺(3)垄脷(4)垄脵(5)垄脹}【分析】解：rm{垄脵}右上角数字表示离子所带电荷数，rm{垄脷}右下角数字表示分子所含原子个数，rm{垄脹}离子符号前面加数字表示离子个数，rm{垄脺}正上方数字表示元素化合价，rm{垄脻}分子式前面加数字表示分子个数，rm{垄脼}元素符号前面加数字表示原子个数。

故rm{(1)}表示分子个数的是rm{垄脻(2)}表示元素化合价的是rm{垄脺}

rm{(3)}表示rm{1}个分子中所含原子个数的是rm{垄脷}

rm{(4)}表示一个离子所带电荷数的是rm{垄脵}

rm{(5)}表示离子个数的是rm{垄脹}

故答案为：rm{(1)垄脻(2)垄脺(3)垄脷(4)垄脵(5)垄脹}【解析】rm{(1)垄脻(2)垄脺(3)垄脷(4)垄脵(5)垄脹}四、简答题(共3题，共9分)23、(1)试管锥形瓶

(2)2KClO32KCl+3O2↑A带火星的木条(其他合理答案均可)

(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B

(4)E【分析】rm{(2)KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}是固体，反应条件为加热，故应选择的气体发生装置是rm{A}用带火星的木条可验证rm{O_{2}}是否集满。rm{(3)Zn}粒和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应物是固体和液体，反应不需加热，故气体的发生装置应选B。rm{(4)}乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集rm{;}乙烯难溶于水，不与空气和水反应，故可用排水法收集。【解析】rm{(1)}试管锥形瓶rm{(2)2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}带火星的木条rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{(3)Zn+H_{2}SO_{4}}rm{ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)E}24、Z、Y、X【分析】解：根据rm{Y+2XNO_{3}篓TY(NO_{3})_{2}+2X}可知rm{Y}的活动性比rm{X}强；

根据rm{Z+YSO_{4}篓TZSO_{4}+Y}得出rm{Z}的活动性比rm{Y}强；

故答案为rm{Z}rm{Y}rm{X}．

根据金属与另一种金属的盐溶液能否反应可判断两种金属的活动性的强弱rm{.}即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

该题考查了学生对金属活动性顺序表的应用，要求学生要牢记活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}即前换后．【解析】rm{Z}rm{Y}rm{X}25、40；a；60；bac；②③；冷却热饱和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度曲线交于一点；故它们的溶解度相同；

rm{(2)}由于rm{a}的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，故rm{60隆忙}时，一定量的rm{a}rm{b}的饱和溶液，冷却到rm{40隆忙}时，析出晶体较多的是rm{a}

rm{(3)40隆忙}时rm{a}的溶解度为rm{20g}将rm{a}物质rm{15g}加入rm{50}克水中，只能溶解rm{10g}所得溶液质量为rm{60g}

rm{(4)}根据三物质的溶解度曲线可知，在rm{40隆忙}时，三物质的溶解度大小关系是rm{b>a=c}即在rm{40隆忙}时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是rm{b>a=c}由于rm{a}和rm{b}的溶解度随温度的升高而增大，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至rm{60隆忙}时，rm{a}和rm{b}的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，rm{c}的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为rm{b>a>c}．

rm{(5)b}的溶解度受温度的影响变化不大，故欲使rm{60隆忙}时rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加rm{b}固体或蒸发溶剂的方法．

rm{(6)a}的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{a}晶体；通常可采用冷却热饱和溶液的方法．

故答案为：rm{(1)40}rm{(2)a}rm{(3)60}rm{(4)bac}rm{(5)垄脷垄脹}rm{(6)}冷却热饱和溶液rm{(}或降温结晶或冷却结晶rm{)}．

由溶解度曲线，可以查出rm{a}rm{c}的溶解度相同的温度；由rm{a}rm{b}两种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量；由rm{40隆忙}时rm{a}的溶解度，可以判断形成溶液的质量；由在rm{40隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系，可以确定三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数；由三种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以判断升温时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序rm{.}由rm{b}的溶解度受温度的影响变化趋势可以判断rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液采取的方法rm{.}由rm{a}的溶解度受温度的影响较大，可以确定提纯rm{a}采取的方法．

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．【解析】rm{40}rm{a}rm{60}rm{bac}rm{垄脷垄脹}冷却热饱和溶液五、探究题(共2题，共8分)26、针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；20【分析】解：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}和注射器内rm{20mL}的氧气为rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac{1}{5}=12mL}所以活塞应停在rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac

{1}{5}=12mL}的刻度处；

rm{20mL-12mL=8mL}打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从rm{(3)}刻度处推至rm{20mL}刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至rm{15mL}刻度处；则说明整个装置都不漏气；

故答案为：

rm{20mL}针筒活塞向前移动到rm{(1)}

rm{12}针筒活塞向前移动到rm{(2)}

rm{8}打开；rm{(3)}．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间rm{20}本实验中用的是rm{.}的试管与实际容积为rm{40mL}且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在rm{60mL}处，有助于反应结束后计算体积rm{20mL}要使本实验成功，必须注意以下几点：rm{.}装置的气密性好；rm{垄脵}白磷足量；rm{垄脷}必须冷却到室温再读数rm{垄脹}还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大；从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．rm{.}【解析】针筒活塞向前移动到rm{12}针筒活塞向前移动到rm{8}打开；rm{20}27、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}