2025年外研版三年级起点选修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修3化学下册月考试卷226考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。根据SiO2晶体结构图,下列说法不正确的是()

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,可用“SiO2”来表示石英的组成D.在晶体中存在石英分子,故能叫分子式2、下列说法正确的是A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d能级上有3个原子轨道3、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是A.概率密度的大小体现了电子数目的多少B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小C.基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同D.基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同4、描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型是（）A.玻尔电子分层排布模型B.量子力学模型C.汤姆逊“葡萄干布丁”模型D.卢瑟福核式模型5、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E>CC.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E6、下列说法正确的是：

①非极性分子中一定含有非极性键；

②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用。

⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀；既溶于硝酸；浓硫酸，也能溶于氨水中。

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为A.①③⑥B.①②⑤C.③⑤⑥D.②③④7、以下属于共价分子的单质是A.氩气B.金刚石C.重氢气D.水8、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化C.碘和冰升华D.SiO2和Na2O熔化9、下列叙述错误的是A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、第三周期元素中，镁元素核外有___种能量不同的电子；氯元素的最外层电子排布式为______；由这两种元素组成的化合物的电子式为______________。11、氢原子是最轻的原子；人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN中C的杂化方式有______。1molPAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”）；

（3）水溶液中有H3O+、等微粒的形式。请画出的结构式：______。12、（1）碳原子最外层含有____个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成____个____键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成__键、___键或____键，连接成稳定的长短不一的__或含碳原子数不等的碳环；从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。

（2）苯分子中碳原子的杂化方式是___；乙炔分子中碳原子的杂化方式是___。13、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料；可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约40014、由N；P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途；请回答下列问题：

（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

（3）PCl3是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

15、（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________。

（2）用“＞”；“＜”或“＝”填写下列空格：

①沸点：H2S_______H2O②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_______25Mn

④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、ns2np4，第一电离能：A________B

（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：

Si原子数目和Si－O键数目的比例为_____________。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键Si－OSi－SiO＝O键能/KJ·mol－1460176498

Si（s)＋O2（g)SiO2（s)，该反应的反应热△H=___________16、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子。回答下列问题：

（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是____（填元素符号，下同），原子半径最小的是____。

（2）T的原子结构示意图为____，W基态原子的电子排布式为____。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是____（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____（填化学式；写一种）。

（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是____（填化学式）。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为____，阳离子中存在的化学键类型有____。

评卷人得分三、实验题(共1题，共2分)17、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)18、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。19、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____。

（2）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____________，中心原子的杂化类型为_______________。

（3）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_____nm，与K紧邻的O个数为_____。

（4）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_____________位置，O处于_____位置。20、在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。

（1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。

（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。

（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。

（4）KCl和NaCl相比，____的熔点更高，原因是________。

（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b=419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。

①该晶体的化学式为________。

②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)21、(1)石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构(如图a)，试回答下列问题：图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。

(2)2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图b所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。22、NaCl是重要的化工原料。回答下列问题。

（1）元素Na的焰色反应呈_______色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应；可以形成一种晶体，其立方晶胞如图所示（大球为Cl，小球为Na）。

①若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（0，），则C的原子坐标为_______。

②晶体中，Cl构成的多面体包含______个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为_______。

③已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________g·cm－3（列出计算式）。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共3分)23、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有一个位于正四面体的中心,另外四个位于四面体的顶点,故SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子,而每个氧原子周围有两个硅原子,在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2,“SiO2”仅表示石英的组成,故没有单个的SiO2分子。2、C【分析】【详解】

A.电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述；电子云不代表电子的运动轨迹，故A错误；

B.小黑点的疏密表示电子出现概率的大小；密则出现概率大，疏则出现概率小，故B错误；

C.s能级的电子云呈球形；故C正确；

D.3d能级上有5个原子轨道；故D错误；

选C。3、B【分析】【详解】

A.概率密度的大小体现了电子在该处出现的概率大；故A错误；

B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小；故B正确；

C.基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云不完全相同；1s电子云比2s电子云小，故C错误；

D.基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状相同；都为球形，故D错误。

综上所述，答案为B。4、A【分析】【详解】

A.玻尔电子分层排布模型描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动；A项正确；

B.量子力学模型：电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10⁻¹⁰m）内____；核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，B项错误；

C.汤姆逊“葡萄干布丁”模型：原子呈圆球状充斥着正电荷；而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中，C项错误；

D.卢瑟福核式模型：在原子的中心有一个很小的核；叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，这一模型也被称为“行星模型”，D项错误；

故选A。5、B【分析】【分析】

B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍；它的最高氧化物中含氧60%，则最高正价为+6，最低价为-2，B为S元素，结合元素在周期表的位置可知，A为O，C为Se，D为P，E为Cl。

【详解】

A.由分析可知；D为P；B为S元素、E为Cl，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所以第一电离能的大小顺序是Cl＞P＞S，故A错误；

B.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：E>C；故B正确；

C.由分析可知；D为P；B为S元素、E为Cl，三种元素形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，故C错误；

D.B为S，D为P，E为Cl，非金属性Cl>S>P，则氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3；故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

第一电离能变化规律：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大。6、C【分析】【详解】

①CH4是非极性分子；分子中只存在极性键，故错误；

②S能级电子云是球形；P能级电子云是哑铃型，所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，故错误；

③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；含有π键的物质性质较活泼，故正确；

④氢键不是化学键；故错误；

⑤氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子；所以氢氧化铜能溶于氨水中，故正确；

⑥氢键应形成于XH-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，这样就有两种可能：(1)H3N∙∙∙H-O-H；(2)H2N-H∙∙∙OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以(1)结构是合理的,如果是(2)则应电离出NH2-和H3O+；故正确；

结合以上分析可知③⑤⑥正确；

故答案为C。

【点睛】

准确理解键的极性和分子的极性相关判断方法是解题关键，极性键：不同元素的原子间形成的共价键；非极性键：同种元素的原子间形成的共价键；极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定；特别注意只有非极性键组成的分子肯定是非极性分子，而只有极性键组成的可能是极性分子，也可能是非极性分子。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.氩气为单原子气体单质；故A不符合题意；

B.金刚石为原子晶体；不存在分子，故B不符合题意；

C.重氢气是由两个重氢原子通过共价键构成的双原子分子气体；属于单质，故C符合题意；

D.水是化合物；故D不符合题意；

故选C。8、C【分析】【详解】

A.食盐是离子化合物；熔化需要克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化需要克服分子间作用力，故不选A；

B.钠是金属晶体；熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化需要克服分子间作用力，故不选B；

C.碘和冰都是分子晶体；碘和冰升华克服分子间作用力，故选C；

D.SiO2是原子晶体，熔化需要克服共价键，Na2O是离子化合物；熔化需要克服离子键，故不选D；

选C。

【点睛】

本题考查晶体类型与化学键、分子间作用力，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再根据晶体类型判断微粒间的作用力。9、A【分析】【详解】

A.金属晶体中；六方最密堆积的空间利用率等于面心立方最密堆积的空间利用率，空间利用率都为74%，故A错误；

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS的熔点高于PbS的熔点；冷却时，先析出的是熔点高的，因此岩浆冷却时ZnS先析出，故B正确；

C.干冰晶体中，以顶点CO2分析，每个面的面心CO2分析，一个面有4个，三个面共12个，因此每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个；故C正确；

D.AgCl沉淀不溶于硝酸；但能溶于氨水形成配合物，故D正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

六方最密堆积的空间利用率、面心立方最密堆积空间利用率都为74%，体心立方空间利用率为68%，简单立方空间利用率为52%。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

判断电子的能量是否相同，看轨道数，镁的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，故镁元素核外有4种能量不同的电子；氯是17号元素，最外层电子排布式为：3s23p5；镁和氯形成的化合物是离子化合物，形成离子键，故电子式为：【解析】①.4②.3s23p5③.11、略

【分析】【分析】

判断有机物中C原子的杂化方式可以根据有机物中C的成键方式进行判断；计算键数目时，要注意一个双键中含有一个键；比较由分子构成的物质的沸点大小时，可以从摩尔质量，氢键以及结构中支链个数这几个角度入手分析；书写的结构时；要清楚其是由水合氢离子与水分子通过氢键形成的。

【详解】

(1)宇宙中氢元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C的电子排布为1s22s22p2；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，基态原子电子排布满足洪特规则，因此基态碳原子的2p能级有两个轨道被占据，基态碳原子核外电子总计占有4个轨道；

(2)①PAN分子中，C原子形成了单键和双键，形成4条单键的碳原子，其键角约为109°28′，形成一个双键的碳原子，其键角约为120°，因此碳原子的杂化类型有sp3、sp2；一个双键含有一个σ键，由PAN结构可知，一个PAN分子中含有10个σ键，所以1molPAN中含有的σ键数目为10NA；PAN分子中含有C；H、N、O元素；元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H；

②由于HCOOH存在分子间氢键，CH3OCH3只存在分子间作用力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3高；

(3)是由水分子和水合氢离子通过氢键形成的微粒，则的结构式为：

【点睛】

对于碳原子，形成4条单键时一般可认为是sp3的杂化方式，形成1个双键时一般可认为是sp2的杂化方式，形成1个三键时一般可认为是sp的杂化方式；对于O原子，形成单键时一般可认为是sp3的杂化方式；对于N原子，形成单键时一般可认为是sp3的杂化方式，形成双键时一般可认为是sp2的杂化方式。【解析】氦4sp2、sp310NA（或6.02×1024）O>N>C>H高12、略

【分析】【分析】

⑴碳原子最外层含有4个电子；碳原子主要形成共价键，碳原子与碳原子可以形成单键；双键或三键，也可形成碳链或碳环。

⑵分析苯分子和乙炔分子中每个碳原子价层电子对数。

【详解】

⑴碳原子最外层含有4个电子；1个碳原子可以跟其他非金属原子形成4个共价键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成单键；双键或三键，连接成稳定的长短不一的碳链或含碳原子数不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大；故答案为：4；4；共价；单；双；三；碳链。

⑵苯分子中每个碳原子有三个共价键，没有孤对电子，价层电子对数为3对，杂化方式是sp2；乙炔分子中每个碳原子有2个共价键，没有孤对电子，价层电子对数为2对，杂化方式是sp；故答案为：sp2；sp。【解析】①.4②.4③.共价④.单⑤.双⑥.三⑦.碳链⑧.sp2⑨.sp13、略

【分析】【详解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，则基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根据元素周期律，原子半径Ga>As，第一电离能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的价层电子对数=3+=4，As采用sp3杂化；立体构型为三角锥形。故答案为：三角锥形；

（4）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子间作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角锥形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高14、略

【分析】【详解】

（1）基态N的原子核外有7个电子，每个电子的能量不同，不运动状态也不同。故有7种运动状态不同的电子。基态P原子为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；P；S、Cl为同周期元素；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞P＞S。

答案为：7；1s22s22p63s23p3；Cl＞P＞S；

（2）根据价电子理论，PCl3分子中的中心原子的价电子对数=杂化轨道类型是sp3杂化；该分子4个原子构成，空间构型为三角锥形。

答案为：sp3；三角锥形；

（3）PCl3遇水容易水解生成亚磷酸和盐酸，方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

答案为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；

（4）Mg2+半径比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大，晶格能越大，熔沸点越高。

答案为：＞；Mg2+半径比Ni2+小；MgO晶格能比NiO大；

（5）金刚石晶胞中各个顶点、面上和体内的原子数目依次为8、6、4，然后依据晶胞计算确定在晶体中碳原子数目，碳原子数目为n=8×1/8+6×1/2+4=8；根据硬球接触模型可以确定，正方体对角线的就是C-C键的键长，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，晶胞正方体对角线长度=因此有所以r=碳原子在晶胞中的空间占有率=

答案为【解析】71s22s22p63s23p3Cl＞P＞Ssp3三角锥形PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl＞Mg2+半径比Ni2+小，MgO晶格能比NiO大815、略

【分析】【详解】

(1)BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp3，原子晶体中只含有共价键，故答案为sp3；共价键；

(2)①水分子间能够形成氢键，沸点：H2S＜H2O；②非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H2SO4＞H2SeO4；③24Cr核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，25Mn核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5，所以未成对电子数：24Cr＞25Mn；④元素的电子构型为ns2np3，为第ⅤA族，电子排布为半满状态，较稳定，不易失去电子，所以第一电离能较大，B元素的电子构型为ns2np4；为第ⅥA族，所以第一电离能：A＞B；故答案为＜；＞；＞；＞；

(3)二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，则SiO2晶体中Si和Si-O键的比例为1：4；

因晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4×=2molSi-Si键；

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中；△H=176kJ/mol×2mol+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990kJ/mol，故答案为1：4；-990kJ/mol。

点睛：本题考查氢键、元素周期律、电子排布式、第一电离能，键能与反应热的关系等。本题的易错点是(3)中反应热的计算，确定1mol晶体硅中Si-Si键、1mol二氧化硅晶体中Si-O键的物质的量是解题关键。【解析】sp3共价键＜＞＞＞1∶4－990kJ/mol16、略

【分析】试题分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，则X是氢元素。Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，则Y应该是氮元素。Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，所以Z是氧元素。T与Z同主族，则T是S元素。W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W是Cu元素。

（1）非金属性越强；第一电离能越大。但氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最小的是O。

（2）S的原子序数是16，原子结构示意图为根据核外电子排布规律可知W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3。分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T与Z形成的化合物中，SO2是V形结构，三氧化硫是平面三角形，则属于非极性分子的是SO3。

（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，则为硫酸根。阳离子的结构如右图所示，即为氨气和铜离子形成的配位健，则该配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4；阳离子中存在的化学键类型有配位健及氮元素与氢原子之间的共价键。

考点：考查元素推断、第一电离能、空间构型、原子半径、化学键、核外电子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共价键、配位键（2分）三、实验题(共1题，共2分)17、略

【分析】【分析】

两种配合物可电离出的氯离子数目不同；可将等质量的两种配合物配制成溶液，滴加硝酸银，根据生成沉淀的多少判断。

【详解】

两种配合物晶体[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，内界氯离子不能与硝酸银反应，外界氯离子可以与硝酸银反应，将这两种配合物区别开来的实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3，故答案为：取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【点睛】

把握配合物的构成特点，为解答该题的关键。解答此类试题要注意配合物的内界和外界的离子的性质不同，内界中以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。【解析】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、结构与性质(共3题，共24分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H键、氢键、范德华力③.形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高④.sp3⑤.小于19、略

【分析】【详解】

(1)在元素周期表是19号元素，电子排布式为能层从低到高依次是所以占据最高能层符号为占据该能层的电子轨道为轨道，电子云轮廓图形状为球形；和处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但且的价电子少于则的金属键比弱，因此K的熔点、沸点比低；

(2)中心原子形成个键，孤电子对数即中心原子形成个键，还有对孤电子对，故中心原子采取杂化；因为只有三个原子，所以几何构形为形；

(3)与的最短距离如图所示，是面对角线的所以与的最短距离原子的堆积方式相当于面心立方堆积，所以与原子相邻的原子个数为12个；

(4)个，个，个，所以原子处于体心，原子处于棱心。【解析】①.②.球形③.原子半径较大且价电子较少，金属键较弱④.形⑤.⑥.0.315⑦.12⑧.体心⑨.棱心20、略

【分析】【详解】

(1)K元素的基态原子核外有19个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；共填充于6个不同的能级，故答案为：6；

(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2；则Hg为第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds；

(3)Hg2Cl2在400~500℃时升华；熔沸点较低，故其为分子晶体，故答案为：分子晶体；

(4)由于NaCl和KCl均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔点更高，故答案为：NaCl；两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小；NaCl的晶格能更大，熔点更高；

(5)①由晶胞示意图可知，NH4+位于晶胞的顶点，一个晶胞中含有个NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和体心，一个晶胞中含有个Cl-，Hg2+位于晶胞的体心，一个晶胞中含有1和Hg2+，则该晶体的化学式为NH4HgCl3，故答案为：NH4HgCl3；

②由题干信息可知，体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为则晶体中Cl-的空间环境不相同，故答案为：不相同；体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm；

③根据公式可得，该晶体的密度故答案为：【解析】6ds分子晶体NaCl两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高NH4HgCl3不相同体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm五、计算题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶体的层状结构；层内每个碳原子由3个正六边形共用，每个碳碳键由2个正六边形共用；

(2)根据均摊法计算晶胞中Mg原子和B原子的个数；进而确定化学式。

【详解】

(1)图中层内每个碳原子由3个正六边形共用，每个碳碳键由2个正六边形共用，则平均每个正六边形占有C原子数为6=2个、占有的碳碳键数为6=2个；碳原子数目与碳碳化学键数目之比为2: