2025年人教新课标九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、日常生活中下列做法不正确的是（）A.使用活性炭净水时不仅可滤去其中不溶性物质，还可以除去水中可溶性杂质和碳酸氢钙等B.平时生活中要注意多重复使用塑料袋或使用可降解的塑料袋C.衣服上的油污除了可用洗涤剂去除外，还可以用汽油代替洗涤剂使油污溶解并一起挥发掉D.家里发生火灾时，马上根据火情做出相应的处理，如打电话报火警等2、2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为（CH3）2N-NH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A.偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B.参加反应的物质中只含有H、N、O四种元素C.在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D.该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变3、（2005•自贡）有A、B、C三种金属，将它们同时放入盐酸和A的盐溶液的混合物中，发现在A的表面没有气泡产生，而在B的表面既有气泡产生又有A析出，C无反应．则A、B、C的活动性顺序应为（）A.A＞B＞CB.B＞A＞CC.C＞A＞BD.C＞B＞A4、（2011•娄底）“环境是我家，爱护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关的是（）A.B.C.D.5、20℃时；氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示（）

A.20℃时；l00g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g

B.20℃时；氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态。

C.100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态。

D.20℃时；l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾。

6、下列过程中没有发生化学变化的是（）A.燃放礼花B.面包变质C.植物光合作用D.冰雪融化7、下列关于分子和原子的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.分子构成物质，原子也能直接构成物质B.不同种类的原子，不能相互结合成分子C.分子不停地运动，原子静止不动D.在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变8、下列关于“物质--用途--性质”的说法不正确的是（）A.活性炭--净水剂--吸附性B.干冰--制冷剂--升华吸热C.石墨--做电极--优良的导电性D.一氧化碳--冶炼金属--可燃性评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、2011年3月；日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘-131（131是碘的相对原子质量）外泄．人体甲状腺会吸收放射性碘-131，并对甲状腺造成损伤．请回答下列问题：

碘-131原子含有53个质子，则该原子的中子数为____，自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子碘-127，它和碘-131同属于碘元素，它的质子数为____．10、每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、____共同作用的结果．而铝在空气中不易被腐蚀是铝的表面形成了致密的____，该反应的基本反应类型是____．11、铝；铁、铜是人类广泛使用的三种金属；与我们生活息息相关．

（1）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是______．

（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式______．

（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）．12、在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

请回答以下问题：

（1）1个B分子中含有____个原子．

（2）4种物质中，属于化合物的是____；属于单质的是____．（填图中字母）．

（3）A物质和D物质的化学性质不同，其本质原因是____．

（4）由图可以看出，在化学变化中，分子种类____，原子种类____．（填改变或不改变）13、根据图中a、b；c三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）P点表示____．

（2）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为____g．

（3）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）15、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）16、搅拌或振荡，可以增大溶质的溶解度____．（判断对错）17、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）18、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）19、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）20、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．21、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)22、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

。实验序号H2O2溶液溶质质量分数%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需

的时间/s①51200.1416.75②151200.144.04③305200.1249.21④305200.5210.76（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；

从实验____和____对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：____．

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____．

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量____（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？

请说出你的一个猜想：____．23、位于清远市连州境内的“连州地下河”是闻名遐迩的旅游景点．

（1）有一位游客在洞内将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉，然后盖紧瓶盖，很高兴地说：“我可以用这瓶气体很准确地测定洞内空气成分及含量．”你已经知道，用排水法收集到的气体常常含有较多的水蒸汽．要收集到洞内真实的空气，你对游客有什么好的建议：____．

（2）洞内不但可以欣赏如诗如画美景，还可以河上泛舟．请你设计一简单的实验方法探究洞内河水是否为硬水：____．

（3）某研究性学习小组对洞内河水进行了进一步的探究．以下是对由煮沸洞内河水产生的水垢所作的探究的一部分；请完成相关问题．

[探究课题]探究水垢的主要成分

[查阅资料]天然水中一般含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子；加热时这些离子趋于生成溶解度更小的物质从而形成水垢（主要成分为碳酸盐；碱等的混合物）．下面是有可能成为水垢成分的一些物质的溶解性情况：

。物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Mg（OH）2Ca（OH）2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶不溶微溶不溶微溶[提出猜想]根据上述物质的溶解性表和相关知识，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）2和____（填写化学式，下同），可能含有Ca（OH）2和____．

下面是根据设计方案进行的实验并得出的相关结论：

在试管A中放入适量研碎的水垢；加入适量的蒸馏水，充分震荡．

①取试管A中一定量的上层清液放入另一支试管B中，加入____溶液，没有白色沉淀，证明水垢中无Ca（OH）2．

②将试管A中的剩余上层清液倒出，然后试管A中加入____溶液，有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明水垢中一定含有碳酸盐．24、家庭中常用的防腐剂是____；能作温室肥料的____．评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)25、分类是学习和研究化学常用的科学方法．

（1）根据组成下列物质可平均分成三类：金刚石、氧化铝、硝酸铵、葡萄糖、铅、醋酸其中一类包括的物质的化学式是①______，你将它们按组成分为一类的依据是②______．（不能出现物质分类中的名词）

（2）依据不同的分类标准；化学反应也可以分为不同的类别．

Ⅰ．H2+CuOCu+H2OⅡ．Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O

观察两个反应中元素的化合价在反应前后有升降的是①______（填序号），其中化合价升高的元素是②______．依据元素的化合价在化学反应前后是否有升降；我们可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．

③通过列举四种基本反应类型的不同的化学反应，比较这些反应前后元素的化合价是否有升降．得出下列反应类型的关系正确的是______．

26、乙醇俗称酒精rm{(}化学式为rm{C_{2}H_{5}OH)}具有特殊的香味，医疗上常用来消毒，生活上可用作燃料rm{.}请完成下列计算．

rm{(1)}有一种白酒含乙醇的质量分数为rm{39%}一瓶rm{500g}这种白酒中含有乙醇______rm{g.}

rm{(2)}某中乙醇的水溶液中溶质分子和溶剂分子所含的氢原子个数相等；则该溶液中乙醇的质量分数为______．

rm{(3)}将rm{500}克溶质质量分数为rm{95%}的酒精溶液，稀释成rm{72%}的酒精溶液有俩消毒，需要加入多少克水？rm{(}写出计其过程，得数保留一位小数rm{)}27、某兴趣小组取20克KMnO4加热制取氧气；制得所需的氧气后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为18.4．

（1）求该小组制得的氧气质量是多少？

（2）求反应消耗的KMnO4是多少克？

（3）求反应后剩余固体中MnO2质量分数．评卷人得分六、简答题(共3题，共21分)28、实验室部分装置如图所示；请回答下列问题．

（1）请选择制取氧气的发生装置和收集装置；填写在如表中（填字母）．

。选用药品发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2________KMnO4____（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是____．

（3）如果用F装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的原因是____，当气泡____地放出时，再收集，验满的方法是____．

（4）实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是____；

（5）使用装置B的优点是____（答一点）．29、金属是生产生活中广泛应用的材料。根据所学知识回答下列问题：rm{(1)}铝及其合金应用非常广泛；铝制品抗腐蚀能力比较强的原因是______________。

rm{(2)}黄铜片rm{(}铜锌合金rm{)}和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______rm{(}填“大”或“小”rm{)}rm{(3)}铁制容器不能用来盛放农药波尔多液rm{(}主要成分是硫酸铜和氢氧化钙rm{)}用化学方程式表示其原因：____。rm{(4)}防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一。写出一种防止铁制品生锈的具体方法：____。30、（2014秋•兴安盟期末）如图为初中化学常见物质间的转化关系．（只省略了部分生成物）若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物，其余是单质；X、Y、Z都是氧化物，W是红色固体单质．则X的化学式为____，Y与Z发生化合反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；根据活性炭不能除去碳酸氢钙分析；

B；根据防止白色污染的措施分析判断；

C；根据洗涤油污的方法分析判断；

D、根据安全知识分析判断．【解析】【解答】解：A；使用活性炭净水时不能除去碳酸氢钙．故A错误；

B；平时生活中要注意多重复使用塑料袋或使用可降解的塑料袋；能减少白色污染，故B正确；

C；衣服上的油污除了可用洗涤剂去除外；还可以用汽油代替洗涤剂使油污溶解并一起挥发掉．故C正确；

D；家里发生火灾时；马上根据火情做出相应的处理，如打电话报火警等．故D正确．

故选A．2、D【分析】【分析】A；根据偏二甲肼的化学式可判断分子中原子个数比；

B；根据反应前元素的种类判断；

C；根据反应前后各元素的化合价变化情况判断；

D、失重条件下物质不受重力影响．【解析】【解答】解：A、分解偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]；C：H：N的原子个数比=1：4：1，故A正确；

B、根据（CH3）2N-NH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑；可判断反应前的元素为C；H、N、O，故B正确；

C；在宇宙仓中物质失去重力；故比地球上难做过滤实验，故C正确；

D；根据反应前后物质的化学式；该反应中碳、氧、氢元素的化合价都没有发生改变，故D错误．

故选D．3、B【分析】

把A；B、C三种金属同时放入盐酸和A的盐溶液的混合物中；发现在A的表面没有气泡产生，说明在金属活动性顺序中A在H后；而在B的表面既有气泡产生又有A析出，说明B的活动性比A强，而且在H前；C无反应，说明C的活动性比A弱，而且在H后，因此三种金属的活动性B＞A＞C．

故选B．

【解析】【答案】弄清金属活动性顺序；金属和酸反应生成氢气，金属必须是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸外；金属和盐发生置换反应，必须是前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

4、D【分析】

A；图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮；燃放鞭炮时会产生大量空气污染物，所以正确．

B；图中所示标志的含义是禁止吸烟；烟雾会污染空气，所以正确．

C；图中所示标志的含义是废旧塑料制品回收；废旧塑料不回收，不但会污染环境，还造成资源的浪费，所以正确．

D；图中所示标志的含义是禁止驶入；属于交通标志，与环境污染无关，所以错误．

故选D．

【解析】【答案】根据图中所示标志的含义判断即可．

5、D【分析】

A；20℃时；l07.4g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g，故A错；

B；20℃时；氯酸钾在100g水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故B错；

C；缺少温度限制；故C错；

D；20℃时；l00g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾，说明在20℃时，7.4g氯酸钾溶解到l00g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据溶解度的四要素：一定温度；100g溶剂，达到饱和状态，溶解的质量．

6、D【分析】【解答】解：A；燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；面包变质过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；植物光合作用过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

D；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．7、A【分析】解：rm{A}能直接构成物质的粒子有三种；即分子、原子、离子，所以正确．

B、化合物的分子是由不同种的原子构成的，如rm{1}个二氧化碳分子是由rm{2}个氧原子和rm{1}个碳原子构成的；所以错误．

C；分子和原子都是不停地运动着的；所以错误．

D；化学变化的过程是分子破裂成原子；原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，所以错误．

故选：rm{A}．

A；根据物质的构成判断．

B；根据化合物分子的结构判断．

C；根据分子和原子的性质判断．

D；根据化学变化的实质判断．

物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，因此它是认识化学物质的基础，也是考查热点之一；在学习中要注意物质的构成粒子、分子和原子的定义、本质区别、分子和原子的性质及应用．【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】主要运用活性炭、干冰、石墨、一氧化碳的物理性质、化学性质和用途分析来解决．【解析】【解答】解：A；活性炭用于净水剂；利用了活性炭的吸附性．故A说法正确．

B；干冰用于制冷剂；是利用了干冰易升华，能吸收热量的性质．故B说法正确．

C；石墨用于做电极；是利用了石墨具有优良的导电性．故C说法正确．

D；一氧化碳用于冶炼金属；是利用了一氧化碳的还原性，不是可燃性．故D说法不正确．

故选：D．二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，元素的种类由质子数决定，进行解答；【解析】【解答】解：相对原子质量=质子数+中子数；可知碘-131原子含有53个质子，则该原子的中子数为：131-53=78；依据元素的种类由质子数决定，碘-127和碘-131同属于碘元素，因此碘-127的质子数为53；

故答案为：78；53；10、略

【分析】

铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气；水共同作用的结果．

故填：水．

铝在空气中不易被腐蚀是铝的表面形成了致密的氧化物薄膜．

故填：氧化物薄膜．

铝在空气中被氧化的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

故填：化合反应．

【解析】【答案】铁与氧气和水充分接触时容易生锈；水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；

铝的化学性质比较活泼；在通常情况下能被空气中的氧气氧化．

11、略

【分析】解：（1）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜；阻止铝制品进一步被氧化．

（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．

（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属；这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大．

故答为：（1）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；（3）大．

（1）根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析；

（2）根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；

（3）根据合金的性能分析回答．

本题的难度不大，主要考查了金属的性质和合金的性能，属于基础知识．根据已有的知识分析解答即可．【解析】铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；大12、略

【分析】【分析】（1）由微观示意图可知；1个B分子由2个氧原子构成．

（2）同种原子构成的分子为单质的分子；不同种原子构成的分子为化合物的分子．

（3）根据分子的基本性质；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析解答．

（4）由化学变化的实质结合微观示意图进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由微观示意图可知；1个B分子由2个氧原子构成．

（2）A；D均是由不同种的原子构成；均为化合物的分子；B、C均是由同种原子构成的，均为单质的分子．

（3）A物质和D物质的化学性质不同；是因为A分子和D分子的构成不同．

（4）化学变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子；由微观示意图可知，在此化学变化中，分子种类发生了改变，原子的种类没有发生改变．

故答案为：（1）2；（2）A、D；B、C；（3）分子的构成不同；（4）改变；不改变．13、在t1℃时，b和c的溶解度相等75降温结晶【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）由图可以看出，在P点时b和c的溶解度相交于一点，表示在t1℃时b和c的溶解度相等；

（2）t2℃时，b物质的溶解度为50g，50gb物质加入到50g水中充分溶解后；只能溶解25g，所得溶液的质量25g+50g=75g；

（3）b的溶解度随温度升高变化明显，故b中含有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b．

故答案为：（1）在t1℃时，b和c的溶解度相等；

（2）75g；

（3）降温结晶．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．15、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√16、×【分析】【分析】根据一样的知识进行分析解答，搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，据此解答．【解析】【解答】解：搅拌和振荡增大的是物质的溶解速率，不能增大物质的溶解度，故填：×．17、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．19、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√四、实验题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时；可以看出过氧化氢的浓度；催化剂等对反应速率的影响；

（2）根据反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大；粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手进行解答；

（3）根据由于改变的只是溶液的浓度；但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变进行解答；

（4）根据温度影响该反应的速度进行解答．【解析】【解答】解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同；可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；实验③④是对比催化剂的量对反应速度的影响，化学反应速率与催化剂的关系是：催化剂的量大反应速率就快；

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触；碰撞的结果；化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；

（3）生成物只与反应物量的多少有关；与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律．所以用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变；

（4）温度也可能影响该反应的速度；故一个猜想：跟温度有关．

故答案为：（1）反应物浓度；③；④；催化剂的量大反应速率就快；

（2）反应物浓度越大；单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；

（3）不变；

（4）跟温度有关．23、略

【分析】【分析】（1）排水法可以收集气体；使用注射器等也可以收集气体且该方法对所收集气体组成不产生影响；

（2）硬水中含量较大的钙；镁离子会失肥皂水的泡沫大量较少；利用这一特点可区分硬水与软水；

（3）[提出猜想]根据各物质的溶解性；不溶性物质一定会形成沉淀，微溶性物质在沉淀物中可能含有；

①碳酸钠等可溶性碳酸盐的溶液能与氢氧化钙反应生成碳酸钙；

②碳酸盐能与盐酸反应放出二氧化碳，利用这个特点可检验碳酸盐．【解析】【解答】解：（1）排水法收集洞中空气时水对所采集空气有所影响；而改用注射器抽取洞内空气对所采集所气体没有丝毫影响，因此建议使用注射器进行洞内空气的采集；

（2）取河水样品加入肥皂水；如果观察到泡沫大量减少，则可判断河水为硬水；

（3）[提出猜想]由于氢氧化镁；碳酸钙都不能溶于水；因此水垢中一定含有此两种沉淀物；由于氢氧化钙、碳酸镁微溶于水，不能完全溶解的两种物质也就形成沉淀物，所以水垢中可能含有这两种微溶物质；

①向所取清液中滴加碳酸钠溶液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而没有白色沉淀，证明清液中不含有氢氧化钙，则水垢中不含氧化钙；

②向所余固体中滴加稀盐酸；若有气体放出则将气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊可说明固体中含有碳酸盐．

故答案为：

（1）改用注射器对空气进行取样；避免采集样品时对空气成分的影响；

（2）取河水加入肥皂水；观察泡沫，泡沫少则河水为硬水；

（3）[提出猜想]CaCO3；MgCO3；①Na2CO3；②HCl．24、略

【分析】【分析】结合生活实际，根据物质的性质和用途进行分析．【解析】【解答】解：二氧化碳参与植物的光合作用；常用作气体肥料；食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂．

故答案为：NaCl、CO2．五、计算题(共3题，共24分)25、略

【分析】解：（1）通过分析可知；金刚石；铅都是一种元素组成的，氧化铝、硝酸铵、葡萄糖、醋酸都是多种元素组成的，所以金刚石、铅属于一类，分类的依据是：由一种物质组成，物质由同种元素组成；

（2）Ⅰ中氢元素从0价上升到+1价；铜元素从+2价，下降到0价；

Ⅱ中的反应前后；钙元素化合价是+2价，氧元素的化合价是-2价，氢元素的化合价是+1价，碳元素的化合价是+4价，所以个反应中元素的化合价在反应前后有升降的是I，其中化合价升高的元素是氢元素；

过列举四种基本反应类型的不同的化学反应；比较这些反应前后元素的化合价是否有升降．得出下列反应类型的关系正确的是：A．

故答案为：（1）①C、Pb；②由一种物质组成；物质由同种元素组成；

（2）①I；②氢元素；③A．

（1）根据物质的组成进行分析；

（2）根据各个反应中元素的化合价进行分析；

根据各个反应中各种元素的化合价进行分析．

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．【解析】C、Pb；由一种物质组成，物质由同种元素组成；Ⅰ；氢元素；A26、略

【分析】解：rm{(1)}白酒中含有乙醇的质量rm{500g隆脕39%=195g}

rm{(2)}由题意可知，酒精的水溶液中溶质和溶剂中的氢原子个数相等氢原子数相等，由于每个乙醇分子中含rm{6}个氢原子，每个水rm{H_{2}O}分子中含rm{2}个氢原子．

溶液中乙醇分子与水分子间的关系．

rm{C_{2}H_{5}OH隆芦6H隆芦3H_{2}O}

rm{46}rm{54}

则该溶液的溶质质量分数为：rm{dfrac{46}{46+54}隆脕100%=46%}．

rm{dfrac

{46}{46+54}隆脕100%=46%}设需要加水的质量为rm{(3)}

rm{x}

rm{500g隆脕95%=(500g+x)隆脕72%}

故答案为：rm{x隆脰159.7g}rm{(1)195}rm{(2)46%}．

rm{(3)159.7g}根据溶质质量rm{(1)}溶质质量分数rm{=}溶液质量分析；rm{隆脕}乙醇结构示意图可知，每个乙醇分子中含rm{(2)}个氢原子，每个水分子中含rm{6}个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系，再根据溶质质量分数的计算公式进行分析解答即可；rm{2}根据溶液稀释过程中；溶质的质量不变来分析．

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．rm{(3)}【解析】rm{195}rm{46%}27、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4、MnO2和O2的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K2MnO4和MnO2的质量．

（2）根据化学方程式以及氧气的质量；列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量．

（3）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得生成的MnO2的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和；

已知此反应中反应前固体KMnO4的质量20克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物；其质量和为18.4克，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：

20克-18.4克=1.6克．

（2））设参加反应的KMnO4的质量为x．生成的MnO2的质量为y

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3168732

xy1.6g

x=15.8g

y=4.35g

反应后剩余固体中MnO2质量分数=100%≈23.6%

答案：

（1）该小组制得的氧气质量是1.6g；

（2）反应消耗的KMnO4是15.8g；

（3）反应后剩余固体中MnO2质量分数为23.6%．六、简答题(共3题，共21分)28、略

【分析】【分析】（1）从实验室里一般根据反应物的状态和反应条件确定发生装置去分析解答；根据氧气不易溶于水；又由于密度比空气大，去分析解答；

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气；在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成解答；

（3）根据排水法收集氧气的注意事项分析解答；

（4）根据过氧化氢制取氧气的原理分析解答；

（5）根据装置特点分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时不需加热；属于固液常温型，故选发生装置B；用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固固加热型；氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以文字表达式是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（3）如果用F装置收集氧气；导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集的原因是刚开始放出的气体不纯，当气泡