2025年新世纪版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成份；下列说法正确的是（）

A.它是由氢气和氧气组成。

B.它是由两个氢元素和两个氧元素构成。

C.它是由氢元素和氧元素组成。

D.它是由一个氢分子和一个氧分子构成。

2、油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（）A.降低食用油的着火点B.清除可燃物C.隔绝空气D.防止食用油溅出3、如图所示是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”“”表示不同元素的原子．根据图示判断，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、下列物质在空气中如果不密封保存容易变质的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氯化钠D.水5、ClO2是优良的饮水消毒剂，杀菌能力优于Cl2．ClO2中氯元素的化合价是（）A.+5B.+4C.+2D.+1评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（）A.因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B.因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品C.因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污D.因为聚氯乙烯塑料能制成薄膜，所以可用聚氯乙烯塑料制作家用保鲜袋7、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A.它们的化学性质不同B.它们的质子数不同C.它们的最外层电子数相同D.它们的质量几乎相等8、下列反应中，属于置换反应的是（）A.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC.CO+CuOCu+CO2D.Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg9、（2010•香坊区一模）实验装置如图所示；试管中装有水12g及硝酸钾9g，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体．将此试管放入烧杯中隔水加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解．若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，正确的是（）

A.加热前此溶液已达饱和状态B.由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变C.在60℃时此溶液的质量分数为75%D.由60℃加热至65℃时此溶液的质量分数不变10、如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息中，正确的是（）A.该元素在地壳中的含量为52.00%B.该元素的原子核外有24个电子C.该元素属于非金属元素D.该元素的原子序数为5211、化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列做法中，不合理的是（）A.滴瓶上的滴管使用后无需清洁，可以直接放回原瓶B.氧气点燃之前，务必要进行验纯操作，以防止出现重大事故C.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入到烧杯中，然后逐渐加水D.做还原氧化铁实验时，先通一会儿一氧化碳，然后进行加热12、观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A.铁锈放入稀盐酸中，溶液变浅绿色B.石蕊试液滴入硫酸溶液中，溶液变红色C.碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀13、下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.酒精B.醋酸C.甲醇D.碳酸评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用化学符号表示：

①2个氢氧根离子____②2个氮分子____③镁离子____

④二氧化硫____⑤硫酸铝____⑥2个氧原子____．15、用元素符号或化学式填空：①2个氯分子____②铵根离子____．16、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有rm{25mL}空气；给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．

rm{(1)}在实验加热过程中；交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______．

rm{(2)}写出该实验中反应的文字表达式______；属于______反应．

rm{(3)}小强测得实验结果如下：

。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积rm{25mL}rm{22mL}由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______rm{21%(}填“rm{>}”、“rm{=}”、“rm{<}”rm{).}造成该实验出现误差的原因可能是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{垄脵}没有交替缓缓推动两个注射器活塞；rm{垄脷}读数时没有冷却至室温；rm{垄脹}加入铜丝量太少；rm{垄脺}加入铜丝量太多。

rm{(4)}通过上面的实验；你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______

．17、请根据下列装置；回答问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母序号，下同rm{)}选用装置______能收集到较干燥的rm{H_{2}}．

rm{(3)}实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取rm{CO_{2}}该反应的化学方程式为______rm{.}此外，rm{CO_{2}}也可以用碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}固体加热分解rm{(}产物为碳酸钠、二氧化碳和水rm{)}来制取，该反应的化学方程式为：______；若用此法来制取rm{CO_{2}}应选用的发生装置是______rm{.}实验室常用______rm{(}填试剂名称rm{)}检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为______；判断rm{CO_{2}}已收集满的方法是______．

rm{(4)}用高锰酸钾制取rm{O_{2}}装置rm{A}还缺少的一种用品是______；要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用装置______rm{(}填装置序号rm{)}．

rm{(5)}用装置rm{F}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{.}其原因是______．18、请用化学符号填空：

氢离子______；2个氧原子______。碳元素显+4价______

地壳中含量最多的元素______；3个五氧化二磷分子______；19、甲是一种比较清洁的燃料；甲和乙能在一定条件下发生反应生成丙和丁．

。物质甲乙丙丁

微观。

示意图（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是____（填序号，下同），属于氧化物的是____．

（2）甲中碳、氢、氧元素的最简质量比为____．

（3）该反应中，反应前后发生变化的是____．

A．元素种类B．原子种类C．分子数目D．原子数目。

（4）该反应中，乙和丁的质量比为____．20、下列属于物理变化的是____．

A．食物腐败B．大米酿酒C．蜡烛熔化D．____．21、实验室中常需要使用硫酸．

（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____；

（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将____沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用____搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有____的感觉；

（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）22、现有A、B、C三种物质，A为硝酸盐，B为盐酸盐，C为一种碱，用它们的溶液作如下实验：A和B反应有白色沉淀生成，B和C反应有蓝色沉淀生成，则A、B的化学式分别为____、____．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）24、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）25、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）26、空气的成分是不会改变的____．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共40分)27、燃烧必须同时具备以下三个条件：____；____；____．28、已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；现有以下方法

A．加溶剂水B．加溶质硝酸钾C．升高温度D．降低温度

（1）能减小硝酸钾溶解度的方法是____；

（2）能使不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有____，除上面可选择的方法外还有其他什么方法吗？____．29、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）____．为什么？____．30、阅读下列短文：

温室效应。

随着工业生产的发展和人类生活水平的提高；煤；石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体，加之人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林不断消失．因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气、大气中二氧化碳含量增大．在地球地大气层中，二氧化碳等气体像温室的玻璃那样起保温作用，导致大气温度不断升高，这就是所谓的“温室效应”．

由于温度持续上升；会使更多的水蒸气进入大气，加速了土地的沙漠化；又由于温度上升，极地冰雪将融化，造成海平面上升，淹没沿海地区．因此，“温室效应”给人类赖以生存的地球造成极大的破坏．

根据上述短文，回答下列问题：为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止“温室效应”的进一步发展，可采取的措施____．评卷人得分六、简答题(共1题，共4分)31、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是实验室制取二氧化碳的固体原料的主要成分，B属于氧化物，I是蓝色沉淀，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出D物质的化学式：____．

（2）得到F溶液的操作I的名称为：____．

（3）请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出获得I反应的基本类型是____反应．

（5）B加稀盐酸的现象____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

A；因物质不会由其它物质组成；故A错误；

B；元素只讲种类；不讲个数，且描述元素不能用构成，故B错误；

C；由化学式可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；故C正确；

D；分子直接构成物质；则过氧化氢是由过氧化氢分子直接构成的，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据过氧化氢的化学式来分析其组成和构成，化学式为H2O2；可知其是由H；O两种元素组成的，是由过氧化氢分子直接构成的．

2、C【分析】【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：油锅中的油不慎着火时；迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．

故选C．3、A【分析】【分析】首先将反应前后相同的分子删掉，再考虑反应物和生成物的种类，进而判断出反应类型．【解析】【解答】解：在反应前后将具有相同的两个分子删掉，因为它们没有参加反应，反应物中有两种分子，即反应物有两种物质，生成物中有一种分子，即生成物有一种物质，所以属于化合反应，故选A4、A【分析】【分析】氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳；碳酸钙、氯化钠、水的化学性质在空气中比较稳定，不容易发生化学变化．【解析】【解答】解：氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳；氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，从而使氢氧化钠变质．

故选A．5、B【分析】【分析】可根据化合物中元素化合价代数和为零的原则判断元素的化合价．【解析】【解答】解：在化合物中氧元素化合价通常为-2；ClO2中氧元素的总化合价为-2×2=-4，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可知Cl元素的化合价为+4．

故选B二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰呈碱性，甲醛是对人体有害的物质，洗洁精具有乳化作用，聚氯乙烯塑料不能用于食品包装．【解析】【解答】解：A；熟石灰具有碱性；能用于改良酸性土壤，故A说法正确；

B；甲醛是对人体有害的物质；不能用于浸泡水产品，故B说法错误；

C；洗洁精具有乳化作用；能用于清洗油污，故C说法正确；

D；聚氯乙烯含有氯元素；能产生对人体有害的物质，不能用于食品保鲜，故D说法错误；

故选BD．7、AD【分析】【分析】根据Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同．【解析】【解答】解：A、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同；最外层电子数也不同，所以化学性质不同，说法正确；

B；它们是同种元素形成的微粒；核电荷数相同，则质子数相同，说法错误；

C、因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同；则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数不同，说法错误；

D；这三种粒子不同点在于电子数不同；电子质量很小，可以忽略不计，故它们的质量几乎相等，说法正确．

故选AD8、AD【分析】【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．【解析】【解答】解：A；反应中；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．正确；

B；氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠；反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应．错误；

C；反应物中；两种物质都是化合物，不属于置换反应．错误；

D；反应中；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．正确．

故选AD．9、AD【分析】

A；加热前试管底部尚有部分未溶的固体；此时溶液不能再继续溶解硝酸钾，可判断加热前此溶液已达饱和状态；故A正确；

B；由室温加热至60℃的过程中；试管中的固体不断溶解，至60℃时恰好完全溶解；此过程中由于硝酸钾不断溶解而使溶液的溶质质量分数逐渐增大；故B不变；

C、60℃时，9g硝酸钾完全溶解在12g水中，所形成溶液的溶质质量分数=×100%≈42.9%≠75%；故C不正确；

D；60℃时；9g硝酸钾完全溶解在12g水中，温度升高至65℃时，溶液中溶质、溶剂质量均不变，可判断此时溶液的质量分数不变；故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】A；饱和溶液是指在一定温度下一定量的水中不能继续溶解某种溶质的溶液；

B、溶液的溶质质量分数=×100%；当溶剂质量不变溶质质量增加时，溶液的溶质质量分数增大；

C、根据溶液的溶质质量分数=×100%；计算60℃时所得溶液的溶质质量分数；

D；溶质、溶剂质量不变时；改变溶液温度并不影响溶液的溶质质量分数．

10、BC【分析】【分析】由图中元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容．【解析】【解答】解：A；由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的；故A错误；

B；由图可知；该元素的原子序数为24，质子数为24，故原子核外有24个电子，故B正确；

C；由汉语名称“铬”；则知其为金属元素，故C正确；

D；由图可知；该元素的原子序数为24，故D错误；

故选BC．11、BC【分析】【分析】A；根据滴瓶上的滴管的使用方法分析；

B；根据可燃性气体与空气混合有爆炸的危险分析；

C；根据稀释浓硫酸的方法分析；

D、根据做还原氧化铁实验时的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；滴瓶上的滴管使用后无需清洁；可以直接放回原瓶，故正确；

B；可燃性气体燃烧时易发生爆炸；点燃前必须进行验纯，氧气不具有可燃性，故错误．

C；硫酸的稀释方法是先在烧杯中加水；再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险，故错误；

D；做还原氧化铁实验时；先通入一段时间一氧化碳，排出空气，再加热氧化铁，避免爆炸，故正确；

故选BC．12、CD【分析】【分析】A；依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；

B；依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；

C；依据碳酸钠与氢氧化钙反应现象判断是否正确；

D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应的现象分析．【解析】【解答】解：A；铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水；氯化铁的溶液呈黄色，故错误；

B；酚酞在酸性溶液中不变色；所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；

C；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；故正确；

D；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故正确．

故选CD．13、BD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，根据能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，所以此题可转化为判断酒精、醋酸、甲醇、碳酸的酸碱性，据此分析解答即可；【解析】【解答】解：能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性；

A；酒精呈中性；错误；

B；醋酸呈酸性；正确；

C；甲醇呈中性；错误；

D；碳酸呈酸性；正确；

故选BD．三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

化合物化学式的书写一般规律：金属在前；非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-．

②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+．

④二氧化硫的化学式为：SO2．

⑤硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3．

⑥由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

故答案为：①2OH-；②2N2；③Mg2+；④SO2；⑤Al2（SO4）3；⑥2O．15、2Cl2NH4+【分析】【分析】①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氯分子可表示为：2Cl2．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铵根离子可表示为：NH4+．

故答案为：（1）①2Cl2；②NH4+．16、略

【分析】解：rm{(1)}观察装置；注射器的前端；璃管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；

rm{(2)}铜和氧气反应文字表达式为铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；两种物质生成一种物质，属于化合反应．

rm{(3)}由此数据计算空气中氧气的含量为：rm{dfrac{25-22}{25}隆脕100%=12%}故小于rm{dfrac

{25-22}{25}隆脕100%=12%}原因可能是没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；

rm{21%}测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积rm{(4)}或质量rm{(}的变化；从而得出该种成分的含量．

故答案为：rm{)}使空气中的氧气充分反应；

rm{(1)}铜rm{(2)}氧气rm{+}氧化铜；化合反应；

rm{overset{{录脫脠脠}}{}}rm{(3)<}

rm{垄脵垄脷垄脹}通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积rm{(4)}或质量rm{(}的变化，从而得出该种成分的含量rm{)}其它答案合理也可rm{.(}．

本实验是通过铜与氧气反应来测定氧气在空气中的含量；反应过程中要反复推断活塞，目的是让氧气全部参加反应，为了实验结果的准确，铜的量一定要足够，另外，反应后要等到装置冷却再读数；测量混合物中某成分的含量时，一般方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再根据体积或质量变化得出这种成分的含量．

测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等．rm{)}【解析】使空气中的氧气充分反应；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；化合；rm{<}rm{垄脵垄脷垄脹}通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积rm{(}或质量rm{)}的变化，从而得出该种成分的含量17、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体；rm{垄脷}是水槽；用排水法收集气体时要用到水槽．

故填：长颈漏斗；水槽rm{.}

rm{(2)}常温下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，rm{B}和rm{F}装置都可以用作制取氢气的发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，但是收集的氢气不干燥，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用rm{E}装置收集；收集的氢气比较干燥．

故填：rm{B}或rm{F}rm{E.}

rm{(3)}碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

利用碳酸氢钠分解制取二氧化碳需要加热，应该选择rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置作为发生装置；

实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{A}

判断二氧化碳已收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故填：rm{.}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清石灰水；rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满rm{A}

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}用高锰酸钾制取氧气时；因为高锰酸钾受热容易扩散，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用向上排空气法收集的氧气较纯净一些．

故填：一团棉花；rm{.}

rm{(4)}过一会儿反应就会停止的原因是：反应中产生的气体使右侧管内的压强增大；使固；液分离，反应停止．

故填：反应中产生的气体使右侧管内的压强增大；使固；液分离，反应停止．

rm{D.}要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

rm{(5)}根据反应物的状态；反应条件、生成气体的性质可以确定发生装置、收集装置；

rm{(1)}石灰石的主要成分是碳酸钙；能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

rm{(2)}实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气；高锰酸钾受热容易扩散，氧气不易溶于水，密度比空气大；

rm{(3)}利用装置rm{(4)}制取气体的优点是；可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止．

本题主要考查二氧化碳、氧气的性质、发生装置和收集装置的选择及其化学方程式的书写，书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{(5)}”或“rm{F}”．rm{隆眉}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{B}或rm{F}rm{E}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清石灰水；rm{A}把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；一团棉花；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}反应中产生的气体使右侧管内的压强增大，使固、液分离，反应停止rm{D}18、H+2OO3P2O5【分析】解：氢离子带有1个单位的正电荷，故填：H+；

2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上数字2；故填：2O；

碳元素显+4价就是在碳元素符号的正上方加上+4，故填：

地壳中含量最多的元素是氧元素；故填：O；

3个五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化学式的前面加上数字3，故填：3P2O5。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】H+2OO3P2O519、略

【分析】【分析】（1）根据物质的微观构成分析；单质分子含有同种原子构成；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含两种原子；

（2）依据分子的构成结合化学式的意义计算解决；

（3）根据微粒的变化分析；

（4）书写有关的方程式并对物质的质量比进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）由微粒的构成；乙的分子是由同种的原子构成的，属于单质；氧化物分子中含有氧原子且分子中只含两种原子，丙；丁的分子中含有氧原子且只含有两种原子，是氧化物；

（2）依据分子的构成可知；每个甲分子含有6个氢原子2个碳原子1个氧原子，所以甲中碳；氢、氧元素的质量比=（2×12）：（6×1）：16=12：3：8；

（3）由微粒的变化可知；该反应中，反应前后发生变化的是分子的数目．

（4）由反应的微观构成示意图可知，该变化过程的方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．所以乙与丁的质量之比为：（3×32）：（2×44）=96：88=12：11．

故答案为：

（1）乙；丙；丁（2）12：3：8（3）12：11

故答为：（1）乙，丙、丁；（2）12：3：8；（3）C；（4）96：88（或12：11）．20、略

【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：A；食物腐败过程中能生成新物质；属于化学变化；

B；大米酿酒过程中能生成新物质--酒精；属于化学变化；

C；蜡烛熔化过程中；只是蜡烛由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；

D；冰雪融化过程中；只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：C；

故填：冰雪融化．21、略

【分析】【分析】（1）据浓硫酸具有脱水性分析；

（2）据稀释浓硫酸的方法分析；

（3）根据锌于稀硫酸反应的化学方程式结合物质的质量关系进行求算即可．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性；能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；

（2）稀释浓硫酸时；一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；

（3）解：设生成氢气的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

982

49g×20%x=

x=0.2g

答：制得氢气的质量为0.2g．

故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．22、略

【分析】【分析】A是硝酸盐，B是盐酸盐，而C是一种碱，B和C反应有蓝色沉淀生成，可知是氢氧化铜，由此判断B为氯化铜，A和B反应有白色沉淀生成，可知白色沉淀为氯化银，可判断A为硝酸银．【解析】【解答】解：

B和C反应有蓝色沉淀氢氧化铜生成，C为碱，所以B中含有铜离子，因此B为氯化铜；A与B生成一种白色沉淀，该沉淀只能是氯化银，因此A为硝酸银，化学式为：AgNO3CuCl2

故答案为：

AgNO3CuCl2

四、判断题(共4题，共40分)23、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×24、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；25、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×五、科普阅读题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据燃烧的条件；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；

故答案为：①可燃物；②氧气；③温度达到其可燃物的着火点．28、略

【分析】【分析】（1）减小溶解度的方法要根据其特点进行；利用已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加解决．

（2）不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法可结合其自身的特点进行．【解析】【解答】解：（1）已知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；减小溶解度可采用降温的方式，故答案为：D

（2）结合硝酸钾自身的溶解度特点；不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质，降温，减少溶剂

故答案为：B、D；蒸发溶剂29、略

【分析】【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决