2025年沪教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学下册月考试卷229考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于实验操作的说法正确的是（）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6gNaOH固体D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+2、X；Y、Z是中学化学中常见的三种物质；表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是。

。选项。

X

Y

Z

箭头上所标数字代表的反应条件。

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

①通入适量CO2

B

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

③加热。

D

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D3、下列说法错误的是A.硫是一种淡黄色的易溶于CS2的固体B.硫在自然界中既有游离态又有化合态C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.S与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS4、实验室要配制150mL0.1mol/L的NaCl溶液，应该选择哪种规格的容量瓶A.50mLB.100mLC.200mLD.250mL5、下列有关实验操作不正确的是A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中C.用容量瓶配制溶液，定容时加水超过了刻度线，必须进行重新配制D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处6、下列基本实验操作的图示正确的是（）A.检查气密性B.读液体体积C.过滤悬浊液D.熄灭酒精灯7、下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是。

①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中；并用玻璃棒不断搅拌。

②给试管中的液体加热时；试管口不朝向任何人。

③夜间厨房发生煤气泄漏时；立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风。

④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、下列物质中：A．KClO3晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢。

(1).能够直接导电的是_______；

(2).虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；

(3).溶于水也不能导电的是_______；

(4).本身不导电，但溶于水后能导电的是_______；

(5).虽直接能导电，但不是电解质的是_______；

(6).虽不能直接导电，但也是电解质的是_______；

(7).写出A制备氧气方程式并用单线桥标出电子转移_______。9、废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：

(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。

(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。10、请按要求写出对应的化学方程式或离子方程式。

(1)氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为_______

(2)实验室制备氨气的化学方程式为_______

(3)SO2使溴水褪色的离子方程式为_______

(4)铁粉与过量稀硝酸反应的离子方程式为_______11、下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。12、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1）腐蚀过程中，负极是______(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2）环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________；

（3）若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标况)。13、现有下列9种微粒：按要求完成以下各题：

（1）分别是氢元素的一种______，它们互为______。

（2）互为同素异形体的微粒是______。

（3）的中子数为______，核外电子数为______。

（4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误17、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误18、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误19、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误20、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误21、标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。(_____________)A.正确B.错误22、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)23、某透明溶液仅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子；所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

（1）溶液中存在的离子是_________________；

（2）写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。24、A；B、C、D四种有机物的有关信息如下：

A：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成C。

B：①由碳、氢两种元素组成;②球棍模型为

C：①由碳；氢、氧三种元素组成；②能与Na反应；但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯。

D：①由碳、氢、氧三种元素组成；②球棍模型为

(1)A的分子式为___________，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)B所具有的性质是__________(填序号)。

①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应。

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_________________________。

(3)C所含的官能团的名称为______________。C与D反应能生成相对分子质量为88的酯，该反应的反应类型为______________，其化学方程式为______________.25、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中；金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)；⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M；M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)；下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同。

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强。

c.⑦最外层的电子数比⑥多。

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些。

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.用苯萃取溴水时；苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；

B.中和滴定实验中；锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，C项错误；

D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：D项正确；

本题答案选D。

【点睛】

分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。2、C【分析】【详解】

A．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应生成氢氧化钠，各物质之间通过一步反应可以实现，故A不符合题意；

B．氯气和氢氧化钠反应生成NaClO；NaClO与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，故B不符合题意；

C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，但氢氧化铜加热不能直接转化为铜，故C符合题意；

D．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，各物质之间通过一步反应可以实现，故D不符合题意；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；故A正确；

B．硫在自然界中既有游离态又有化合态；游离态主要存在火山喷口处，化合态主要以硫化物；硫酸盐存在，故B正确；

C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体；也会导致酸雨，故C正确；

D．S与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S；主要是S的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态，故D错误。

综上所述，答案为D。4、C【分析】【详解】

实验室要配制150mL0.1mol/L的NaCl溶液，根据配制溶液的原则以及容量瓶的规格，需选用200mL的容量瓶，故答案为C。5、B【分析】【详解】

A.液体混合物加热易发生暴沸；则给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石，防止暴沸，A正确；

B.分液时避免上下层液体混合；则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，B错误；

C.定容时加水超过了刻度线；实验失败，必须将溶液倒掉进行重新配制，C正确；

D.蒸馏时温度计测定馏分的温度；则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D正确；

故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A.装置和大气连通；手捂试管时气体受热膨胀可从长颈漏斗导出，导管口不可能冒气泡，A错误；

B.读数时视线应平视；与凹液面的最低点相切，B错误；

C.过滤时转移悬浊液要用玻璃棒引流；C错误；

D.用酒精灯灯帽盖灭燃着的酒精灯；D正确；

答案选D。7、B【分析】【详解】

①稀释浓硫酸；将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；

②给试管中的液体加热时；试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；

③夜间厨房发生煤气泄漏时；，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；

④用氢气还原氧化铜时；应先通入氢气，排净装置内的空气，再加热氧化铜；若操作相反，可能氢气和氧气混合会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)

A．KClO3晶体由离子构成；但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电，属于电解质；

B．CH3CH2OH(酒精)是化合物；由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质；

C．H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物；不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

D．单质铜中含有自由移动的电子；因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质；

E．HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物；不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

F．熔融氯化钾是化合物；含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质；

G．SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生，因此SO2是非电解质；

H．液态氯化氢是化合物；由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。

故能够直接导电的物质序号是CDEF；

(2)

根据上述分析可知：虽溶于水能导电；但不是电解质的物质序号是CEG；

(3)

根据上述分析可知：溶于水也不能导电的物质序号是B；

(4)

根据上述分析可知：本身不导电；但溶于水后能导电的物质序号是AGH；

(5)

根据上述分析可知：虽直接能导电；但不是电解质的物质序号是CDE；

(6)

根据上述分析可知：虽不能直接导电；但也是电解质的物质序号是AH；

(7)

A是KClO3，在MnO2催化作用下，加热，发生分解反应产生KCl、O2，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。在该反应中O元素化合价由反应前氯酸钾中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价共升高6×2=12价，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价，变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2×6=12价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可知反应过程中转移电子数目是12e-，用单线桥法表示电子转移为【解析】(1)CDEF

(2)CEG

(3)B

(4)AGH

(5)CDE

(6)AH

(7)9、略

【分析】(1)

Cu的外围电子排布式为3d104s1；Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区；

Cu是第四周期的元素；原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾钪镓溴；

(2)

镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；

(3)

Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小，故Ga、Se与As三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；

(4)

元素非金属性越强其电负性越强，则CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se；根据化合物中各元素化合价代数和为0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga的化合价均为+3价，Se的化合价为-2价，则Cu的化合价为+1价。【解析】(1)ds钾钪镓溴。

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

(3)As>Se>GaGa、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构；比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小。

(4)Se+1价10、略

【分析】【分析】

按氧化还原反应；离子反应规律书写化学或离子方程式；

【详解】

(1)氢氟酸刻蚀玻璃，即SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(2)实验室通过共热NH4Cl与Ca(OH)2固体时发生的复分解反应制备氨气，生成NH3、CaCl2和H2O，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(3)SO2使溴水褪色，是氧化还原反应，SO2作还原剂、Br2作氧化剂，反应后得到的氧化产物为SO还原产物为Br-，结合质量守恒定律，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(4)铁粉与过量稀硝酸发生的是氧化还原反应，Fe作还原剂、一定浓度H+中NO作氧化剂，具强氧化性，得到氧化产物Fe3+、还原产物为NO，结合质量守恒定律，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。

【点睛】

注意把握正确的反应、书写方程式时要守恒。【解析】①.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③.SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-④.Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O11、B:D【分析】【详解】

A.海水提溴的流程为：海水浓缩溴蒸气液溴；A合理；

B.海水提镁的流程为：海滩贝壳石灰乳加盐酸溶解；蒸发浓缩；降温结晶得到氯化镁晶体，再在HCl气流中加热得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得金属镁，B不合理；

C.海带提碘的流程为：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体；C合理；

D.海盐提纯的流程为：海盐精盐滤液食盐晶体；碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后使用，以除去过量的氯化钡，D不合理；

故合理选项是BD。12、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为c；

（2）Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为0.448。【解析】c2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.44813、略

【分析】【分析】

根据核素；同位素、同素异形体和元素的概念结合核素的表示形式和质量数=质子数+中子数分析解答。

【详解】

(1)的质子数均为1；中子数分别为0、1；分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素，故答案为：核素；同位素；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质，是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：和

(3)的中子数=56-26=30，是铁原子失去2个电子形成；核外电子数=26-2=24，故答案为：30；24；

(4)9种微粒：中，有7中核素5种元素：H、C、N、Fe、O，故答案为：7；5。【解析】核素同位素和302475三、判断题(共9题，共18分)14、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。17、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。18、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。19、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，气体摩尔体积均为22.4L/mol，为定值，所以标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L/mol，错误。22、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。四、有机推断题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

根据溶液中加入硫酸；有气泡，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液发生的反应为亚铁离子被硝酸氧化生成一氧化氮，则溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子和硫酸根离子，在根据电荷守恒分析，另外存在的离子只能是钠离子。

【详解】

(1)溶液中加入硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明不含有钡离子，有硫酸根离子，气体的产生只能是亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下反应生成的一氧化氮，溶液中4种离子，所含离子均为1mol，根据电荷守恒分析，另外存在的阳离子为钠离子，故溶液中存在Na+、Fe2+、

(2)溶液中加入硫酸，是亚铁离子被硝酸氧化，离子方程式为：

(3)原溶液中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化亚铁，过滤洗涤灼烧，最终得到固体为氧化铁，根据亚铁离子为1mol分析，氧化铁的物质的量为0.5mol，质量为80g。【解析】Na+、Fe2+、8024、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，由球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C.H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH；据此解答问题。

【详解】

(1)根据分析，A为乙烯，分子式为C2H4，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)B是苯，B是苯()，苯是无色、有特殊气味、有毒、不溶于水、密度比水小的液体，①④错误，②③正确；苯不与酸性KMnO4溶液反应，无法使其褪色；苯不与溴水反应，但可萃取溴使水层褪色，⑤错误；苯与H2在催化剂、加热条件下可发生加成反应，⑥错误；因此②③正确；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，化学反应方程式为+HO-NO2+H2O；

(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应(或取代反应)的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.C2H4②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.②③④.+HO-NO2+H2O⑤.羟基⑥.酯化反应或取代反应⑦.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O25、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为氟(F)，⑥为钠(Na)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氩(Ar)；据此分析解答。

【详解】

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼的元素是钠元素，非金属最活泼的元素为氟元素，组成的化合物NaF为离子化合物，电子式为

(2)⑧为硫(S)；在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(3)④为氧(O)，⑧为硫(S)，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性顺序H2O＞H2S；⑤为氟(F)；⑨为氯(Cl)，HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，则气态氢化物沸点顺序：HF＞HCl；

(4)②为碳(C)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M为常见液态化合物，M应为H2O2，M的结构式为：H-O-O-H；由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N为淡黄色固体，N应为Na2O2，N的电子式为：

(6)⑦为铝(Al)，⑥为钠(Na)，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦为铝(Al)；⑥为钠(Na)，⑥与⑦金属性较强的是Na；

a．钠的单质和铝的单质熔沸点不同；熔沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，故a不合题意；

b．钠的最高价氧化物水化物的碱性比铝的最高价氧化物水化物的碱性强，则表明金属性钠大于铝，故b符合题意；

c．铝的最外层的电子数比钠多；与金属性的强弱没有必然联系，故c不合题意；

d．铝的单质与稀盐酸反应比钠的缓和一些；表明金属失电子能力铝小于钠，故d符合题意；

答案为：bd；

(8)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则H2O与H2S相比，气态氢化物稳定性强的是H2O；H2O因分子间形成氢键，增大了分子间作用力，导致沸点升高，所以H2O的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键。

【点睛】

原子的最外层电子数的多少不能作为判断金属性强弱的依据，如Na的最外层电子数比Al少，但金属性Na>Al；Li的最外层电子数比Ca少，但金属性Li【解析】第三周期ⅥA族H2O＞H2SHF＞HClHF分子间能形成氢键H2CO3＜H2SO4＜HClO4H-O-O-H2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑NabdH2OH2OH2O分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键五、推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，