2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（）

A.温度高低：T1＜T2B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点C.c点对应的溶液在T1温度时有固体析出D.T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-22、在三个容积均为的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：相关反应数据如下：。容器容器类型起始温度/℃起始物质的量/平衡时H2物质的量/COH2OCO2H2H2OCO2H2Ⅰ恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒温恒容9000.70.10.50.5Ⅲ绝热恒容800001.20.8

下列说法不正确的是A.达到平衡时，容器Ⅲ中B.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于C.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入各平衡不移动D.容器Ⅰ中反应经建立平衡，内，平均反应速率3、100mL2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A.加入等体积等浓度的硝酸钾溶液B.加入适量的醋酸钠固体C.加入适量的NaOH固体D.加入几滴氯化铜溶液4、向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。

下列说法正确的是A.时，表明反应达到平衡B.时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小C.投料改为和的平衡体积分数增大D.寻找合适催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率5、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是A.1mol强酸与1mol强碱完全反应放出的热量均为57.3kJB.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应放出的热量均为57.3kJC.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则表示燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ·mol-1，则N2H4(l)的燃烧热为ΔH=-622kJ·mol-16、下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH−B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.由Na和C1形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−＝Cu7、我国科学家提出了一种利用锂化磷酸钒锂[Li5V2(PO4)3]实现“先予后取”的自预锂化原理，并应用锂化磷酸钒锂和硬碳组成了具有高比能量、高比功率和宽工作温区的全电池，示意图如图所示。在充电过程中，锂离子从Li5V2(PO4)3中脱出嵌入到硬碳(C)构成Li2C，充电反应为Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C。下列说法错误的是。

A.充电时M与外接电源正极相连B.充电过程中Li+向硬碳电极移动C.该电池放电时，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3D.该电池放电时，负极质量增加8、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是。选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加一定量稀加热使淀粉水解，后滴加少量新制的悬浊液，加热溶液未产生砖红色沉淀淀粉水解未产生葡萄糖B向溶液中加入溶液有白色沉淀生成和发生了双水解反应，生成了C向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成实验过程中浓硫酸体现了吸水性、强氧化性和脱水性D向的溶液中滴加1-2滴溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D9、25℃时，向不同浓度酸()中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.的的数量级为B.温度一定时，c越大，的溶解度越小C.温度和一定时，c越大，的越大D.a点溶液满足：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、在容积为2.0L的密闭容器内；物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为______mol/(L·min)。

（2）根据上图写出该反应的化学方程式________；该反应的平衡常数表达式为K=________。

（3）①第5min时；升高温度，A；B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

②若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是____(用图中a、b、c的编号回答)。11、部分弱酸的电离平衡常数如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。

（4）下列离子方程式书写正确的是。

A.HNO2+HS-==NO2-+H2S↑B.2HCOOH+SO32-==2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-==2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-==2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式____________________________。

（6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：Na2CO3_____________，NaHCO3____________________。12、能源是现代文明的原动力；电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极材料是___，负极的电极反应式为___。

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。

④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。13、如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．

（2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn；Ag杂质）．

（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。

（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。14、有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则(填<、=、>；左；右；增大、减小、不变)

(1)达到平衡所需的时间：tA___________tB，S02的转化率：aA___________aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA__________vB，反应过程中的反应速率：vA_____________vB

(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向__________反应方向移动，B容器中的化学反应速率______________

(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。15、废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。

A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液16、已知常温下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的物质是________(写化学式)。17、化学上把外加少量酸；碱；而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时为盐的水解常数]

(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升温b.加入NaOH固体c.稀释d.加入CH3COONa固体。

II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。____A.正确B.错误19、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误20、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误21、中和等体积、等的盐酸和醋酸消耗的的物质的量相同。(_______)A.正确B.错误22、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误23、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误24、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误25、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误26、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)27、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。28、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。29、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。30、(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式。___________

(2)画出CN-、(CN)2的路易斯结构式。___________

(3)写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为-1300kJ·mol1，C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJ·mol1，H2O(l)的标准摩尔生成焓为-286kJ·mol1，计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一维双链结构的聚合物，画出该聚合物的结构。___________

(6)电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，写出化学方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．BaSO4在水中溶解吸收热量，则升高温度促进BaSO4溶解，所以升高温度c(Ba2+)相同时c(SO42-)增大，即纵坐标相同时横坐标越小，根据图知，温度：T1＞T2；故A错误；

B．加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)减小；即横坐标增大，符合图象，故B正确；

C．T1温度c点为不饱和溶液；没有固体析出，故C错误；

D．T2温度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0时p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，则c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10mol/L=1×10-10mol2•L-2；故D错误；

故选：B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．若为恒温恒容，根据三段式，设CO2转化率为x；

由容器Ⅰ中数据可得平衡时平衡时CO、H2O、CO2、H2各浓度为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，容器Ⅲ若为恒温则和容器Ⅰ温度相同，K也相同解得x=0.4，故平衡时，n(CO)=0.48mol，因反应为放热反应，绝热恒容时相当于升高温度，平衡逆向移动，则平衡时，容器Ⅲn(CO)<0.48mol；故A不符合题意；

B．若与Ⅰ温度相同；则为等效平衡，达平衡时应生成0.8molCO，吸收热量0.1akJ，但由于升高温度平衡向吸热反应的逆反应移动，生成更多的CO，达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量大于0.1akJ，故B不符合题意；

C．由容器Ⅰ中数据可得平衡时平衡时CO、H2O、CO2、H2各浓度为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡将正向移动，故B符合题意；

D．容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，根据反应可知，平均反应速率故D不符合题意；

故选C。3、B【分析】【分析】

过量的锌片；盐酸完全反应，则减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度或减小金属的接触面积等，但不能改变氢离子的物质的量，据此分析判断。

【详解】

A．加入等体积等浓度的硝酸钾溶液；由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成NO气体，故A不选。

B．加入适量醋酸钠溶液；生成醋酸，因醋酸为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故B选；

C．加入适量的NaOH固体；与盐酸反应，溶液中氢离子的物质的量减少，生成氢气减少，故C不选；

D．加入数滴氯化铜溶液；锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D不选；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与活泼金属反应不放出氢气。4、C【分析】【分析】

该反应为由图2可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应为气体体积减小的放热反应。由图1可知，时改变某种条件，X2浓度逐渐增大至不再改变，改变的条件可能是减小Y2浓度或增大XY3浓度或升高温度；据此分析解答。

【详解】

A．X2和Y2的起始量和转化量之比相等均为1:3，则反应从开始到平衡过程中始终有即所以当时；反应不一定达到平衡，故A错误；

B．由图1可知，时改变某种条件，重新达到平衡后，X2浓度逐渐增大至不再改变，改变的条件可能是减小Y2浓度或增大XY3浓度或升高温度；若是浓度因素的影响，则平衡常数不变，故B错误；

C．投料改为和为原投料量的2倍，恒温恒容条件下等同于加压，平衡向正反应方向移动，则的平衡体积分数增大；故C正确；

D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，不能提高的平衡转化率；故D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热；如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故A错误；

B．弱酸或弱碱电离时吸热；如稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；

C．氢气的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，由物质的状态及焓变可知热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；故C错误；

D．N2H4(l)完全燃烧生成稳定物质为N2(g)和H2O(l)，即燃烧热为ΔH=-622kJ·mol-1；故D正确；

故选：D。6、B【分析】【详解】

A．常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，说明一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；A正确；

B．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B错误；

C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键；C正确；

D．电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e－=Cu；D正确；

答案选B。7、D【分析】【分析】

根据充电过程中，锂离子从Li5V2(PO4)3中脱出嵌入到硬碳构成Li2C，可知充电时Li3V2(PO4)3电极为阳极，硬碳电极为阴极。充电时阳极反应为Li5V2(PO4)3-2e-=Li3V2(PO4)3+2Li+，阴极反应为2Li++C+2e-=Li2C，充电时总反应为Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C；放电时负极反应为Li2C-2e-=2Li++C，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3，原电池总反应为Li3V2(PO4)3+Li2C=Li5V2(PO4)3+C。

【详解】

A．充电时Li5V2(PO4)3电极为阳极；则M与外接电源正极相连，A项正确；

B．充电过程中阳离子(Li+)向阴极(硬碳电极)移动；B项正确；

C．由上述分析知，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3；C项正确；

D．该电池放电时；负极中嵌入的锂离子脱出进入溶液，负极质量减小，D项错误；

故答案选D。8、C【分析】【详解】

A．葡萄糖在酸性条件下不能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀；则向淀粉溶液中加一定量稀稀硫酸加热使淀粉水解后的反应液中直接滴加少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热，溶液未产生砖红色沉淀不能说明淀粉水解是否产生葡萄糖，故A错误；

B．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液反应生成白色沉淀说明碳酸氢根离子的电离程度大于氢氧化铝的酸式电离；所以有白色沉淀生成不能说明偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应，故B错误；

C．向蔗糖中加几滴蒸馏水；再加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化生成碳，并放出热量，反应放出的热量使碳和浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫，故C正确；

D．向过量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液后；再加入氯化铁溶液，溶液中只发生沉淀生成的反应，不发生沉淀转化的反应，所以先有白色沉淀，后有红褐色沉淀不能确定氢氧化镁和氢氧化铁溶度积的大小，故D错误；

故选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示信息可以看出，c=0.01的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标-lgc(Ag+)值约为1.2，则c(Ag+)=10-1.2mol/L，又根据醋酸银的沉淀溶解平衡可知，沉淀醋酸银的溶度积Ksp=则其数量级为10-3；A正确；

B．由图中曲线可知，酸的浓度c值越大，与CH3COOAg存在区域的交点所对应的纵坐标-lgc(Ag+)值越小，即c(Ag+)越大，则的溶解度越大；B错误；

C．的Ksp与温度有关，若温度一定，则Ksp保持不变；C错误；

D．a点处对应纵坐标-lgc(Ag+)=1.0，则c(Ag+)=0.1mol/L，此时溶液中的=0.1mol/L，又部分会与氢离子结合生成根据元素守恒可知，溶液中D错误；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）根据V=∆C/∆T进行计算；

（2）根据各物质的增减判断反应物；生成物；根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

（3）根据温度升高；D的物质的量减少，A；B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；

（4）增加固体的物质的量；浓度不变，平衡不移动。

【详解】

(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L⋅min；故答案为：0.067；

(2)根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0～3min时，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式为：2D(s)2A(g)+B(g)；因D为固体,所以化学平衡常数K=c2(A)·c(B)；

(3)温度升高；D的物质的量减少，A；B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应；平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；

(4)D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b。

【点睛】

勒夏特列原理适用与已达平衡的可逆反应。平衡常数表达式中固体和纯液体不能写入表达式，固体和液体对平衡移动没有影响。【解析】0.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸热增大b11、略

【分析】【详解】

(1)相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则结合氢离子能力越弱，根据电离平衡常数知，酸性最弱的是H2S，结合氢离子能力最弱的是HSO3-，故答案为H2S；HSO3-；

(2)酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，与碱反应越容易，根据酸的电离平衡常数知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-，故答案为H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和无色气体，无色气体遇空气立即变为红棕色，则该无色气体是NO，亚硝酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，所以硫化氢被亚硝酸氧化生成S单质，根据元素守恒知还生成水，该反应方程式为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓，故答案为2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亚硝酸具有强氧化性，硫氢根离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应，所以离子方程式为H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，故A错误；B．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以甲酸和亚硫酸根离子反应生成甲酸根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-，故B错误；C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-，故C错误；D．亚硫酸和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为H2SO3+SO32-==2HSO3-，故D正确；E．根据电离平衡常数可知，草酸的一级电离平衡常数大于亚硝酸，二级电离平衡常数小于亚硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正确；故选DE；

(5)根据电离平衡常数；酸性：草酸＞亚硫酸＞草酸氢根离子＞亚硫酸氢根离子。

将少量的SO2通入Na2C2O4溶液，反应生成草酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，离子方程式为SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-，故答案为SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX为一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，说明HX的酸性强于碳酸氢根离子，往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，说明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据该反应可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同时消耗二氧碳2molCO2，还有1molCO2发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中没有Na2CO3，NaHCO3为6mol；故答案为0mol；6mol。

点睛：本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸的酸性强弱、酸根离子水解程度的关系即可解答，注意(4)中A选项，很多同学只考虑强酸制取弱酸而忽略亚硝酸的强氧化性而导致错误，为易错点。【解析】①.H2S②.HSO3-③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4-④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-⑦.0mol6mol12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．该反应为吸热反应；不能设计成原电池，A项不选；

B．该反应为放热反应；但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B项不选；

C．该反应为放热反应；并且也是氧化还原反应，能设计成原电池，C项选；

答案选C；

(2)①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为反应过程中消耗浓度降低，溶液酸性变小；当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，生成的物质的量为根据可知，转移0.15mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线；

②电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料为Cu；负极的电极反应式为

③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，则铝片为负极，电极反应式为

④根据电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极；H2和O2组合形成的燃料电池(电解液是稀硫酸)，O2在正极发生反应，则电极d的电极反应式为若线路中转移2mol电子，根据可知，消耗0.5mol则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为【解析】C变小0.15NACu负正11.213、略

【分析】【详解】

（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，锌、铜失电子产生锌离子和铜离子，而铜离子在阴极得电子产生铜单质，故电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会减小；A电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，则理论上通过丁池的电量为×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由电子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；则气体的体积为氧气体积的4倍，所以丁池最多能产生气体的总体积为20L×4=80L。

点睛：本题考查原电池和电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键，并注意利用电子守恒来简化计算过程，题目难度中等，（4）为解答的难点。（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应；（2）丙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，电解质为可溶性铜盐；（3）电解KCl溶液，在阴极上生成氢气，阳极上生成氯气；（4）甲、乙中的正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用电子守恒计算丁中氢气和氯气的体积。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O减小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8014、略

【分析】【分析】

A容器相当于B容器加压，所以反应开始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大压强平衡逆向移动，所以NH3的转化率：a(A)<a(B)。达到平衡后，A容器中通入氩气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动；B容器中通入氩气，不影响任何与反应有关的物质的浓度，反应速率不变。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，A容器反应物的量增多，体积增大，平衡状态最终和原平衡相同，NH3的百分含量不变；B容器相当于加压，平衡逆向移动，H2的百分含量减小。

【详解】

（1）A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3；恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同；反应速率相同；过程中A容器中的压强大于B容器反应速率大；

答案：=>

（3）恒温恒容容器加入惰气总压增大；分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；

答案：左不变。

（4）恒温恒压容器加入等量原反应物；最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行；

答案：不变减小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不变⑦.不变⑧.减小15、略

【分析】【分析】

【详解】

废锌皮与稀硫酸可形成原电池；加快锌与稀硫酸反应的速率，所以比纯锌粒与同浓度的稀硫酸反应速率快，则产生氢气速率较大的是废锌皮；

A．微热；溶液的温度升高，反应速率加快且不影响氢气的生成量；

B．加入适量氧化铜；与稀硫酸反应从而消耗硫酸，产生氢气的量减少；

C．加入少量硫酸铜溶液；与锌发生反应生成铜，锌；铜、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，且生成氢气的量不受影响；

D．加水；溶液的浓度减小，反应速率减慢；

E．加入少量氢氧化钡溶液；与硫酸反应从而减少氢气的生成量；

综合以上分析，只有AC符合题意，故选AC。答案为：废锌皮；AC。【解析】废锌皮AC16、略

【分析】【详解】

析出沉淀时需满足即析出沉淀时需满足即开始沉淀时所需比开始沉淀时所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案为：【解析】17、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)25℃时醋酸根离子水解的离子方程式是常数5.71×10-10；

(2)浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76mol/L；

(4)a．升温，平衡正向移动，减小、增大，所以减小；

b．加入NaOH固体，增大，平衡逆向移动，减小，不变，所以减小；

c．稀释，减小，不变，所以减小；

d．加入CH3COONa固体，增大，平衡正向移动，增大，不变，所以增大；

选d。

II.则正常人体血液的pH约为7.4，当过量的酸进入血液中时，不变，氢离子浓度增大，所以血液缓冲体系中的值将变小。

【点睛】

本题考查电离平衡常数、水解平衡常数的应用，掌握平衡常数的表达式书写，明确平衡常数只与温度有关，温度不变，水解常数、电离常数都不变。【解析】5.71×10-101×10-4.76d7.4变小三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式主要是强调这个反应的反应热是多少，而不是强调这个反应在什么条件下能发生，根据盖斯定律，只要反应物和生成物一致，不管在什么条件下发生反应热都是一样的，因此不需要注明反应条件，该说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。20、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。21、B【分析】【详解】

相同的盐酸和醋酸中醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的的量较多。故说法错误。22、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。23、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。24、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。26、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。四、结构与性质(共4题，共24分)27、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离，故的电离程度较大的是的稀溶液，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离。【解析】哑铃或纺锤体分子SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离28、略

【分析】【详解】

(1)对应酸的电离平衡常数分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱对应盐的水解程度越大，碱的碱性越强，则溶液碱性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是：②①④③；

(2)碳酸氢根的水解平衡常数Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氢钠碱性大于同浓度的CH3COONa溶液；则消耗盐酸的体积③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液显碱性，由于水解是微弱的，且水也会电离出氢氧根，所以溶液中粒子浓度由大到小为c(Na+