2025年新世纪版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是A.因为A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势2、下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D.常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L3、用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线①代表向HCl中滴加NaOHB.A点溶液的pH小于C点溶液的pHC.B两点水的电离程度：A>BD.C→D发生了反应：H++OH-=H2O4、下列表述中，合理的是A.将水加热，Kw增大，pH变小B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极5、羟基茜草素具有止血；化瘀、通经络等功效；其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是。

A.能发生氧化反应和消去反应B.分子中所有原子可能共平面C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种D.1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应6、一定条件下；欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是。

。选项。

物质转化。

试剂。

A

足量酸性溶液。

B

溶液或溶液。

C

浓硫酸和浓硝酸的混合溶液。

D

溴的四氯化碳溶液。

A.AB.BC.CD.D7、下列实验设计正确的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖8、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示；下列有关说法不正确的是（）

A.1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B.布洛芬的分子式为C13H18O2C.布洛芬苯环上的一溴代物有2种D.布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物9、某物质转化关系如图所示；有关说法不正确的是。

A.由E生成F发生取代反应，由A生成E发生还原反应B.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键C.F的结构简式可表示为D.B能与乙二醇发生缩聚反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下；以异丁烷为原料生产异丁烯。温度；压强改变对异丁烷平衡转化率的。

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/℃580590600610610以γ-Al2O3为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2为载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性。

b.载体会影响催化剂的选择性。

c.载体会影响化学平衡常数。

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。11、已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：_______。

(2)将0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式_______。

(3)25℃时，将0.1mol/L的盐酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=_______。

(4)25℃时；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着HCOOH溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A．HCOOH分子数B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀释到1000倍时溶液的pH的变化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。12、Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5mol·L−1)时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。

请回答下列问题：

（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常温下，向50mL0.05mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L−1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为____________。

（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度；进行如下步骤：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用cmol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。

②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。13、甲；乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度；但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

（1）甲同学使用的是______________滴定管，乙同学使用的是______________滴定管。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果______________（偏大、偏小、无影响，下同），乙同学测定结果______________

（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行实验，如何来判断滴定终点：______________14、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型；仔细思考回答下列问题：

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号)

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______(填编号)水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂，又作还原剂是______(填编号)水既不作氧化剂，又不作还原剂是______(填编号)

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是______

A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的转移D.化合价的改变。

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式：

①过量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式：

①二氧化硫发生催化氧化反应：______

②氯气与氢氧化钠溶液反应：______

③铜片与稀硝酸的反应：______15、的化学名称为_______。16、现有四种有机化合物：

甲：乙：丙：丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。17、某含C；H、O三种元素的未知物A；现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、同分异构体的化学性质可能相似。(_____)A.正确B.错误19、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误20、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、葡萄糖是人体所需能量的重要来源。(____)A.正确B.错误22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误23、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误24、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)25、（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分；在漂白；电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2；将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000mL。

步骤二：取上述所得溶液10mL，用淀粉作指示剂，用0.050mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)26、I.回答下列问题：

(1)某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为_____；若该物质能与Na2CO3溶液反应放出CO2，则该物质的结构简式为_____。

II.某烃M的相对分子质量为84。

(2)烃M的分子式为_____。

(3)下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8B.C4H14C.C7H14D.C8H8

(4)若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为_____。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)27、铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅；其相关反应的热化学方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H="a"kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H="b"kJ•mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H="c"kJ•mol-1

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b；c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表。温度3007271227lgK6.172.871.24

①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。

②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2Ksp为_______。

（5）铅易造成环境污染；水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．28、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体；亦可作为合成调香剂I；聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118；其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。

（6）已知：（R为烃基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]

__________________________________。29、M（）

是牙科粘合剂；X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团。

（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应。

b．1molJ与饱和溴水反应消耗8molBr2

c．可发生氧化；消去和缩聚反应。

（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

（7）N的结构简式是______。

（8）Q+Y→X的化学方程式是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分电离，Na2A溶液水解显碱性；选项A错误；

B、由于H2A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA-的电离，0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L；选项B正确；

C、在NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；选项C错误；

D、因为0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液显示酸性，电在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势；选项D错误；

答案选B。2、D【分析】【详解】

试题分析：活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的总数增加，故B错误；焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都不能独立地作为自发性的判据，故C错误；常温下，Fe3+水解促进水电离，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L；故D正确。

考点：本题考查反应方向、速率；盐的水解。3、C【分析】【分析】

HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaOH，曲线①代表向CH3COOH中滴加NaOH。

【详解】

A．根据分析曲线②代表向HCl中滴加NaOH；A错误；

B．曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa；同理C点溶质为NaCl，由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；

C．A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH；醋酸根的水解促进水的电离，而NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；

D．C点溶质为NaCl；继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A.加热促进水的电离，Kw增大；pH变小，故A正确；

B.加热时FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，盐酸易挥发，所以把FeCl3的水溶液加热蒸干得到为氢氧化铁固体；故B错误；

C.高锰酸钾溶液具有强氧化性；应放在酸式滴定管中，故C错误；

D.精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu－2e－=Cu2+；比金属铜活泼的金属锌；铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，故D错误。

综上所述；答案为A。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及盐类的水解、电解、滴定以及水的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。5、A【分析】【详解】

A．羟基茜草素不能发生消去反应；A项错误；

B．该分子中所有的碳原子都是sp2杂化；所有原子可能共平面，B项正确；

C．苯环上有五个不同化学环境的H；苯环上的H原子被4个Cl原子取代和被1个Cl原子取代的结构数目相同，均为5种，C项正确；

D．一定条件下，苯环和羰基均能和H2发生加成反应，所以1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应；D项正确。

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．甲醛可以被足量酸性高锰酸钾溶液先氧化成甲酸；继续通入酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，故A错误；

B．中含有官能团为：羧基，酚羟基和醇羟基，其中的酚羟基和羧基遇到氢氧化钠或碳酸钠会发生反应生成故B正确；

C．苯可以和浓硫酸；浓硝酸共热发生取代反应生成硝基苯；如需制得苯磺酸，需要苯和浓硫酸在75℃-80℃下发生反应，故C错误；

D．CH2=CH−CH3和溴的四氯化碳溶液反应生成CH2Br−CHBr−CH3；甲基上H不能被取代，故D错误；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．因为乙醇与水互溶；不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解；所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液，B错误；

C．乙酸中的羧基易发生电离；水溶液呈酸性，而乙醇中的羟基不活泼，可以向乙醇和乙酸中分别加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较激烈，所以可以比较其官能团的活泼性，C正确；

D．碱性环境下；银氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中，应先加入氢氧化钠中和稀硫酸，碱性环境下再加入少量银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，反应生成了葡萄糖，D错误；

故选C。8、D【分析】【详解】

A．布洛芬分子中只含有一个羧基，1mol羧基只与1molNaHCO3反应，生成1molCO2；故A正确；

B．布洛芬分子的分子式为C13H18O2；故B正确；

C．布洛芬分子上下结构对称；只有二种等效氢，则布洛芬在苯环上的一氯代物有2种，故C正确；

D．布洛芬分子含有一个苯环；一个羧基；不含有酯基，则与苯甲酸甲酯结构不相似，两者不是同系物，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

以布洛芬为载体考查有机物的结构与性质；把握官能团与性质；有机反应为解答的关键，由结构可知分子式，分子中有羧基决定具有羧酸的性质，有苯环还具有苯的性质。

。9、B【分析】【分析】

根据转化关系可知，A能与NaHCO3反应，则A中一定含有羧基；A与银氨溶液反应的产物经酸化后生成B，则A中一定含有醛基；B能和溴水发生加成反应生成没有支链的产物，则B可能是含有碳碳双键或碳碳三键的直链有机物；A与H2发生加成反应生成E，E在酸性条件、加热下生成的F是环状化合物，应该是分子内酯化反应。由此推测A可能是OHC-CH=CH-COOH或A与H2发生加成反应生成E，E为HOCH2CH2CH2COOH，E在酸性条件、加热下生成的F是环状化合物，根据F的分子式推测，F为

【详解】

A．A与H2发生加成反应生成E；由A生成E发生还原反应，E在酸性条件；加热下生成的F是环状化合物，应该是分子内酯化反应，属于取代反应，A项说法正确；

B．A可能是OHC-CH=CH-COOH或A中一定含有羧基；醛基，可能含有碳碳双键，B项说法错误；

C．由分析可知，F的结构简式可表示为C项说法正确；

D．A可能是OHC-CH=CH-COOH或A与银氨溶液反应生成B，B为HOOC-CH=CH-COOH或能和乙二醇发生缩聚反应，D项说法正确；

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

（1）化学平衡常数=则该反应的化学平衡常数的表达式K=

答案为：

（2）①根据反应C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

②设异丁烷初始物质的量为a，平衡转化率为40%，则根据反应利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

变化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为×100%=28.6%；

答案为：28.6；

（3）①a.由上表数据；相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a正确；

b.以γ-Al2O3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b正确；

c.化学平衡常数只与温度有关；与催化剂或催化剂载体无关，故c错误；

答案选ab；

②以γ-Al2O3为载体时温度升高时；异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加；

答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1228.6ab温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）11、略

【分析】【详解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离分步进行，第一步电离产生H+、电离方程式为：H2CO3H++

（2）根据HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，则其电离平衡产生Ka=10-3.74，而H2CO3的电离平衡常数Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此将0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；

（3）H2CO3的电离平衡常数Ka1=Ka2=Ka1∙Ka2=×=所以当溶液中时，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；则溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中HCOOH分子式减少，A不符合题意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，导致溶液中c(H+)减小，由于水的离子积常数不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大；B符合题意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀释，电离平衡正向移动，但稀释使c(H+)增大的影响小于稀释使c(H+)减小的影响，最终导致溶液中c(H+)减小；C不符合题意；

D．HCOOH的电离平衡常数Ka=则溶液中Ka只与温度有关，与溶液的浓度无关，稀释导致c(HCOO-)减小，所以增大；D符合题意；

故合理选项是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HCOOHH++HCOO-，将HCOOH稀释到1000倍时，若电离平衡不移动，c(H+)减小1000倍，pH增大3个单位；但稀释使电离平衡正向移动，导致c(H+)减小的倍数小于1000倍，故溶液的pH的变化量小于3个单位。【解析】(1)H2CO3H++

(2)开始无气泡，后产生气泡

(3)8

(4)BD＜12、略

【分析】【分析】

（1）常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）时，溶液的pH为5，据此计算Cr（OH）3的溶度积常数；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根据方程式计算；

（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液；具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗；

②根据氧化还原反应过程电子得失守恒计算。

【详解】

（1）常温下，Cr3+完全沉淀(c⩽1.0×10−5mol/L)时，溶液的pH为5，溶液中c(OH−)=10−9mol/L，c(Cr3+)=10−5mol/L，则常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH−)=1.0×10−32，故答案为1.0×10−32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，则混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH−)=0.5mol/L，发生反应：Cr3++3OH−═Cr(OH)3，则反应后c(OH-)=0.5mol/L−0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反应后，溶液pH=14−pOH=14+lgc(OH−)=13.5；故答案为13.5；

（3）①步骤Ⅱ中所用的标准液为酸性高猛酸钾溶液；具有强氧化性，需选用酸式滴定管，滴定管装液前的操作是润洗，故答案为酸式；润洗；

②cmol/L的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn从+7价降为+2价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：MnO4-∼5Fe2+，则滴定所用的FeSO4的浓度为c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液，Cr从+6价降为+3价，Fe从+2价升为+3价，根据电子得失守恒，存在反应关系：Cr2O72−∼6Fe2+，则bmL溶液中Na2Cr2O7的含量为=mol/L，故答案为【解析】①.1.0×10−32②.13.5③.酸式④.润洗⑤.13、略

【分析】【详解】

(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶；标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗；则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，消耗碱液的体积偏大，测定碱液的浓度偏小；（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，并加入指示剂，溶液呈无色，滴定终点时：滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色。

点睛：考查中和滴定实验仪器的选择以及实验误差分析。本题不按平时习惯的用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，而是利用未知浓度的碱（或酸）溶液滴定已知浓度的酸（或碱）溶液，进行考查，答题时容易按习惯的公式c(待测液)=进行分析而出错。特别是对乙同学滴定误差的判断。【解析】①.酸式②.碱式③.偏大④.偏小⑤.滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色14、略

【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)①有元素化合价变化；属于氧化还原反应；②属于氧化还原反应；③没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；④属于氧化还原反应；⑤属于氧化还原反应；⑥属于氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的有③，故答案为：③；

(2)①水做氧化剂；②水不是氧化剂也不是还原剂；④水是氧化剂；⑤水既是氧化剂又是还原剂；⑥水是还原剂。所以水只做氧化剂的选①④；水只做还原剂的选⑥，水既做氧化剂又做还原剂的选⑤，水不做氧化剂又不做还原剂的选②，故答案为：①④；⑥；⑤；②；

(3)氧化还原反应的实质是电子得失或公用电子对的偏移；C正确，故答案为：C；

(Ⅱ)①过量的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式写成：CO2+OH-=HCO故答案为：CO2+OH-=HCO

②氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧气在催化剂存在下反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；

②漂白液的主要成分为次氯酸钠，由氯气和氢氧化钠反应生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③铜片与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】③①④⑥⑤②CCO2+OH-=HCOAl3++4OH-=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15、略

【分析】【详解】

苯环直接与羟基连接为酚羟基，故该物质为苯酚，故填苯酚。【解析】苯酚16、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2；但结构不同；

（2）1mol甲与足量Na反应生成molH2，1mol乙与足量Na反应生成molH2，1mol丁与足量Na反应生成1molH2；

（3）丁分子中含有2个羟基；若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成2种乙酸酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种乙酸酯；

(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水；

②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成Cu2O砖红色沉淀和H2O。

【详解】

（1）甲的结构简式为官能团为羟基和羧基，乙的结构简式为官能团为羟基和醛基，丁的结构简式为官能团为羟基，则甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：羟基；乙和丙；

（2）甲分子中羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol甲与足量Na反应生成molH2，乙分子中羟基能与金属钠反应，1mol乙与足量Na反应生成molH2，丁分子中羟基能与金属钠反应，1mol丁与足量Na反应生成1molH2，则生成H2最多的是甲；故答案为：甲；

（3）丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成和2种酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种酯；则丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有3种，故答案为：3；

(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成Cu2O砖红色沉淀和H2O，反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【点睛】

丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与乙酸部分反应可以生成2种酯，若1mol丁与乙酸完全反应生成1种酯是解答关键。【解析】羟基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O17、略

【分析】【分析】

(1)根据各元素的质量分数确定原子个数比；进而确定实验式；

(2)根据质谱图A的相对分子质量和实验式计算分子式；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含官能团的种类；

(4)根据A的核磁共振氢谱图中氢原子种类和等效H个数比确定结构简式。

【详解】

(1)根据已知碳的质量分数是41.38%，氢的质量分数是3.45%，则氧元素质量分数是1-41.38%-3.45%=55.17%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子个数比可知该有机物的实验式为CHO，故答案：CHO；

(2)由质谱图可知A的相对分子质量为116，根据A的实验式为CHO，设A的分子式为CnHnOn，则12n+4n+16n=116，解得n=4，则A的分子式为C4H4O4，故答案为：C4H4O4；

(3)根据A的红外光谱图得出A中含2种官能团分别为：碳碳双键；羧基；故答案为：碳碳双键；羧基；

(4)根据A的核磁共振氢谱图可知有两种类型的氢原子，且等效H个数比为1：1，则A的结构简式为HOOC−CH=CH−COOH，故答案为：HOOC−CH=CH−COOH。【解析】羧基碳碳双键三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【详解】

分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，同分异构体的化学性质可能相似说法正确；故答案为正确。19、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；20、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖在人体内氧化分解释放能量，是人体所需能量的重要来源，故该说法正确。22、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。四、计算题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)碘遇淀粉变蓝；碘单质消失则蓝色消失；

(2)根据反应方程式，结合物料守恒，计算混合固体中NaNO2的质量分数；

(3)根据c(待)=分析亚硝酸钠的纯度；

【详解】

(1)步骤二中以淀粉作指示剂；当达到滴定终点时，再滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不再变化；

(2)步骤一将混合固体溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，发生的反应方程式为4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O和8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，滴定过程发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据物料守恒，反应中Na2S2O3与I2的化学计量比为2∶1、I2与NO2-的化学计量比为1∶2、I2与NO3-反应的化学计量比为3∶2，则Na2S2O3与NO2-的化学计量比为1∶1、Na2S2O3与NO3-的化学计量比为3∶1，滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050mol·L－1×0.016L=8.0×10-4mol，设混合固体中NaNO2的质量分数为x，根据物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3)，则mol=×8.0×10-4mol，解得x=0.802，所以混合固体中NaNO2的质量分数为80.2%(80.0%～80.3%即可)；

(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则滴定读数偏大，计算所得硝酸钠偏多，则测得亚硝酸钠的纯度偏低。【解析】①.滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30s内不再变化②.80.2%(80.0%～80.3%即可)③.偏低26、略

【分析】【详解】

（1）由有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30可知，有机物的相对分子质量为2×30=60，则由分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧可知，有机物分子中碳原子个数为=2、氢原子个数为≈4、氧原子个数为≈2，则有机物的分子数为C2H4O2，该物质能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳说明分子中含有羧基，结构简式为CH3COOH，故答案为：C2H4O2；CH3COOH；

（2）由商余法可知，相对分子质量为84的烃可得：84÷12=7。。0，则符合碳原子的成键特征的M的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；

（3）烃与烃C6H12以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明烃与烃M的通式为C6+xH12—4x或C6—xH12+4x，当x=1时，烃的分子式可能为C7H8或C5H16，C5H16不符合碳原子的成键特征，不成立；当x=2时，烃的分子式可能为C8H4或C4H20，均符合碳原子的成键特征，故选A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，则烃与烃C6H12的最简式相同，则C7H14符合题意；故答案为：A；C；

（4）若烃C6H12为链烃说明该烃为烯烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种的结构简式为故答案为：【解析】(1)C2H4O2CH3COOH

(2)C6H12

(3)AC

(4)五、原理综合题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据盖斯定律△H=2△H1+2△H2-3△H3=（2a+2b-3c）kJ•mol-1；

（2）①利用lgK与K是增比例函数；温度越高K值越小，说明正反应是放热反应．故答案为“＜”；

②lgK=1，则K=10，在PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)中设起始通入CO的amol/l，达平衡时转化的量为xmol/l，平衡时CO的(a-x)mol/l，CO2的浓度为xmol/l，则K=x/a-x=10，得x/a=9.09%；（3）根据装置图，判断正极为PbSO4发生还原反应，故答案为PbSO4+2e-=Pb+SO42-；

（4）滴定过程中消耗的OH-，即为阳离子交换出的H+，C（H+）=0.0025mol•L-1×20.00mL÷25.00mL=2×10-