2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是。ABCD

配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl实验室制氨气排水法收集NO

A.AB.BC.CD.D2、下列装置能达到实验目的的是。

A.图1：制取少量纯净的水B.图2：除去Cl2中HCl杂质C.图3：烧瓶内形成蓝色喷泉D.图4：探究NaHCO3的热稳定性3、图是某元素M的价类二维图；其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是。

A.A中只含有离子键B.B物质可以和Y反应直接转化为EC.D，E均可以用向上排空气法收集D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的少量E4、已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示；关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是。

A.和金属钠反应时断①键B.和乙酸反应时断②键C.在铜催化共热下与反应时断①③键D.在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键5、将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒C.溶液中的H+得到电子放出H2D.铜丝失去电子发生氧化反应6、对于反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)ΔH；反应特点与对应的图象的说法中不正确的是()

A.图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（）

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂8、对于氢氧燃料电池；下列说法正确的是（）

A.用KOH做电解质，负极反应是H2-2e-+2OH-=2H2OB.电子从a电极通过外电路到b电极最终移到a电极形成闭合回路C.原电池不能将化学能百分之百转化成电能D.氢氧燃料电池在使用过程中会看到淡蓝色火焰9、一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、210、一定温度下，的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列说法错误的是(溶液体积变化忽略不计)A.内的平均反应速率B.内的平均反应速率C.反应至时，D.反应至时，分解了40%11、下列有关苯性质的叙述中，正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.难溶于水且比水轻C.能使溴水褪色D.不易燃烧12、下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯原子：13、CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%14、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓15、室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL）；下列分析正确的是（）

A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、电化学的应用十分广泛；是现代生产；生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：

（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+设计成一个原电池。

①电解液：___；

②正极材料：___；

③负极反应式：___。

（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为___。

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。

A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化。

（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：___；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：___。

17、2L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：。物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3)3min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号；下同)。

A．缩小容器体积B．移走部分Q

C．通入大量He气D．升高温度18、世界卫生组织推荐：婴儿6个月大时应添加辅食。辅助食品的添加顺序为米粉→蔬莱泥→水果泥→蛋黄→鱼泥→肝泥→肉泥→全蛋。请回答下列有关问题：

(1)米粉的主要营养物质是淀粉，它是_______糖，在人体中酶的作用下水解最终生成_______(填分子式)。

(2)①人体_______(填“能”或“不能”)合成维生素C。

②下列关于维生素C的叙述错误的是_______(填字母)。

A.维生素C是一种可溶于水的有机物。

B.维生素C可以使紫色石蕊试液变蓝。

C.新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多。

D.维生素C在溶液中或受热时容易被氧化。

E维生素C可在铁制容器内配制成溶液使用。

(3)宝宝食用蛋黄，可以补充奶类中铁的匮乏。铁属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)，人体缺铁将会导致_______(填字母)。

A.记忆能力下降B.免疫能力下降。

C.对温度的适应能力下降D.缺铁性贫血。

(4)①6个月内的婴儿消化道粘膜屏障发育尚不完全，而蛋清中的蛋白质分子较小，容易透过肠壁粘膜进入血液，引起过敏反应。蛋白质在人体内水解的最终产物为_______。

②为了保障婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加入任何_______(填“着色剂”或“营养强化剂”)。

(5)某抗酸药的有效成分是氢氧化铝，写出其中和胃里过多的盐酸时发生反应的化学方程式：_______。19、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面；圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板；镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。20、调味剂。

①作用。

补充食品在加工过程中失去的味道；增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。

②常见的调味剂。

a.种类(各举一例)。种类咸味剂酸味剂鲜味剂甜味剂辣味剂举例食盐_________________________

b.味精。

成分：_______，结构简式

性质：白色晶体；易溶于水，较高温度下长时间加热产生有毒物质。

使用方法：不宜长时间加热。

③危害。

摄入过多的调味剂对人体____。如长期进食过量的食盐会引起_____，使人体的肾脏受损。21、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快；逆反应速率也加快。

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大。

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。22、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化；某同学设计了如下两个实验(如图)。

①有关反应一段时间后的实验现象；下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数。

B．图I和图II中温度计的示数相等；且均高于室温。

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面。

D．图II中产生气体的速率比I慢。

②写出图II中正极的电极反应式：_______；

③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。23、回答下列问题：

(1)抗击新冠肺炎过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油、柠檬汁中，富含蛋白质的是________，富含维生素的是________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康________(填“有害”或“无害”)。

(3)目前我国加工碘盐是在食盐中添加其化学名称为_______。

(4)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误25、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误26、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误27、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)28、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)29、蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]；其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)镁元素在元素周期表中的位置是_______；

(2)加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_______；

(3)通入NH3调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)3和_______；

(4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_______；

(5)写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁的化学方程式_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．稀释浓硫酸要在烧杯中进行；不能在容量瓶中溶解，A错误；

B．饱和碳酸钠可以和CO2反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl；应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；

C．氯化铵虽然可以分解生成氨气和氯化氢；氨气和氯化氢遇冷又会发生反应生成氯化铵，不能得到氨气，C错误；

D．NO不溶于水；可以利用排水法收集，D正确；

故答案选D。2、A【分析】【详解】

A．将自来水放入盛有碎瓷片的烧瓶中；加热，水气化，通过冷凝分离出来，而水中容易溶解的物质留在蒸馏烧瓶中，从而可以制取得到蒸馏水，正确；

B．HCl与NaHCO3发生反应产生CO2气体，使氯气中混用新的杂质，因此不能用饱和NaHCO3的溶液；要用饱和食盐水洗气，错误；

C．氨气的水溶液显碱性；可以使酚酞溶液显红色，错误；

D．由于碳酸氢钠是固体，为防止产生的水蒸气冷凝回流使试管炸裂，探究NaHCO3的热稳定性时试管口要略向下倾斜；错误。

答案选A。3、D【分析】【分析】

A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3；F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐，据此分析解答。

【详解】

A．A为铵盐；属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N-H共价键，故A错误；

B．B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2；故B错误；

C．D为NO；NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；

D．一氧化氮不与NaOH溶液反应，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，通过氢氧化钠溶液可以除去NO中含有的少量NO2；故D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．乙醇和金属钠反应；是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，选项A正确；

B．和乙酸发生酯化反应；乙醇脱去羟基上的氢原子，是氢氧键断裂，即①键断裂，选项B错误；

C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应；生成乙醛，即①③键断裂，选项C正确；

D．乙醇燃烧生成和乙醇分子中各种化学键均断裂，选项D正确。

答案选B。5、B【分析】【分析】

铁；碳和氯化钠溶液构成原电池；发生吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应作负极，碳作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A．该原电池中；铁作负极，碳作正极，电子从负极铁沿导线流向正极碳，故A错误；

B．电子从铁沿导线流向碳；故B正确；

C．中性溶液中；正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，故C错误；

D．铜丝作导线；不参加氧化还原反应，故D错误；

故选B。

【点睛】

明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键。本题的易错点为A，要注意电子不进入电解质溶液。6、C【分析】【详解】

A.图甲中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d；升高温度；A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，故A正确；

B．图乙中，若T2＞T1，说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d；故B正确；

C．根据图丙可知；条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；

D．由图丁可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2；若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；

答案选C。二、多选题(共9题，共18分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．从图中可以看出；反应前1个氧分子及炭黑的总能量为0.00，反应终点时，产物的总能量为-0.29eV，所以每活化一个氧分子能够释放0.29eV能量，A不正确；

B．对比相同阶段无水和有水时的活化能；无水时活化能为0.75eV，有水时活化能为0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正确；

C．在反应过程中；断裂O-O键需吸收热量，形成C-O键会放出能量，所以氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程，C正确；

D．炭黑颗粒可活化氧分子，活化氧是大气中SO2转化为SO3的氧化剂；炭黑相当于催化剂，D不正确；

故选BC。8、AC【分析】【分析】

根据燃料电池原理图分析可知，电子由a极移向b极，则a极为原电池的负极，H2失去电子发生氧化反应，b极为原电池的正极，O2得到电子发生还原反应；据此分析解答；

【详解】

A．用KOH做电解质，负极产生的H+与OH-结合生成H2O，则负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；A选项正确；

B．电子只能在外电路中移动，电子从a电极通过外电路到b电极，不能再从b电极移到a电极；B选项错误；

C．原电池不可能把化学能完全转化为电能；其间一定有能量损耗，比如氧化还原过程放热等，C选项正确；

D．燃料电池是利用燃料发生氧化还原反应将化学能转化为电能；不是燃烧，不会看到蓝色火焰，D选项错误；

答案选AC。9、BC【分析】【详解】

化学方程式中；用不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据平均反应速率v(C)=2v(B)，则p:n=2:1；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A选项错误；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B选项正确；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C选项正确；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D选项错误；

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．0～4min内生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L•min)；故A正确；

B．反应物浓度越大，反应速率越快，随着反应进行双氧水的浓度减小，则反应速率降低，0～4min内的平均反应速率(H2O2)=0.0384mol/(L•min)，则6～10min内的平均反应速率(H2O2)＜0.0384mol/(L•min)；故B正确；

C．反应至6min时生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min时c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C错误；

D．反应至6min时n(O2)=V/Vm==1mol，相同时间内消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，总n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，双氧水分解率=×100%=50%；故D错误；

故选：CD。11、BC【分析】【详解】

A.苯不能被酸性高锰酸钾氧化；不能使其褪色，故A错误；

B.苯难溶于水；且密度比水小，故B正确；

C.苯分子中不含碳碳双键；苯不能和溴水反应褪色，但能发生萃取褪色，故C正确；

D.苯可燃烧；由于含碳量较大，燃烧可产生浓烟，故D错误；

故答案为BC。12、BD【分析】【详解】

：书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错；硫原子的电子层排布为：2、8、6，得到2个电子后，形成8电子稳定结构，B对；乙酸的分子式为C2H4O2；选项中给出的是其结构简式，C错；氯原子的核电荷数为17，含有18个中子的气质量数为35，D对。

【考点定位】此题从电子式、原子结构、分子式等角度考查了化学用语知识。13、BD【分析】【分析】

由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为计算氨气的体积分数；以此来解答。

【详解】

A．由图象看出，的转化率随的增大而降低，A错误；

B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的体积分数会增大，B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；

D．a点甲烷转化率为则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

开始340

转化

平衡

则的体积分数约为D正确。

答案选BD。

【点睛】

针对两种物质参加的可逆反应，在温度，体积不变的情况下，增加其中一种物质的浓度，另外一种物质的转化率增大，而本身的转化率降低；甲烷与氮气参加反应的可逆反应，增大，甲烷的转化率降低。14、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。15、AD【分析】【详解】

A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度；A项正确；

B.根据图表可以看出温度越高；平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是再根据解出其反应速率为C项错误；

D.K值只会随着温度的改变而变化；因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

答案选AD。

【点睛】

所有带K的常数，例如等，都只随着温度的改变而改变。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为含有铁离子溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此分析解答；

(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，根据电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M，则负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MH＋OH--e-=M＋H2O，总反应减去负极反应可得正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，为放电的逆过程，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，阴极的电极反应为M＋H2O+e-=MH＋OH-；据此分析解答；

(3)电解饱和食盐水溶液生成氯气；氢气和氢氧化钠；按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，据此分析解答。

【详解】

(1)由氧化还原反应：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu−2e−=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e−=2Fe2+，正极可为石墨(或铂等惰性电极)，电解质溶液为含有Fe3+的盐溶液；

①根据分析，电解液为含Fe3+的盐溶液；

②正极材料为石墨(或铂等惰性电极)；

③负极反应式：Cu−2e−=Cu2+；

(2)①根据分析，电池放电时，负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MH＋OH--e-=M＋H2O；

②当该电池充电时，与外电源正极连接的电极为阳极，根据分析，阳极电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；答案选D；

(3)电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液先变红后褪色。【解析】含Fe3+的盐溶液石墨(或铂等惰性电极)Cu-2e-=Cu2+MH＋OH--e-=M＋H2ODNaCl＋H2ONaClO＋H2↑先变红后褪色17、略

【分析】【分析】

根据图表数据及反应方程式计算反应速率；根据数据分析反应是否达到平衡。

【详解】

2L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：。物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min内X的浓度0.35mol·L－1变为0.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案为0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，则p：n=1∶2，2min内Z反应掉1mol-0.8mol=0.2mol，则同时生成Y为0.2mol×2=0.4mol，则起始时n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案为2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物质的量相等；则说明已经达到平衡；

故答案为是；

(4)A．缩小容器体积；反应物浓度增大，正反应速率加快，故A正确；

B．移走部分Q，反应物浓度减小，正反应速率减小，故B错误；C．通入大量He气，反应物浓度不变，正反应速率不变，故C错误；D．升高温度，正反应速率加快，故D正确，故答案为AD。

【点睛】

在通过图表解答此类问题时，一定要看清数据表示的是物质的量还是浓度，这是易错点；在判断反应是否达到平衡时，可以从分析正逆反应速率是否相等及反应物和生成物浓度是否不变这两个方面入手。【解析】0.025mol·L－1·min－12.3mol是AD18、略

【分析】【详解】

(1)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉属于多糖，淀粉在人体中可以被水解，最终水解产物为葡萄糖，化学式为C6H12O6；

(2)①维生素C为人体所需要的重要影响物质；人体不能直接合成维生素C，必须从食物中摄取；

②A．维生素C为水溶性维生素；维生素C可以溶于水，A正确；

B．维生素C水溶液呈酸性；可以使紫色石蕊试液变红，B错误；

C．维生素C在高温下可以发生氧化；因此新鲜蔬菜中的维生素C含量比煮熟的多，C正确；

D．维生素C受热易被氧化；生成脱氢维生素C，D正确；

E．维生素C具有酸性；可以与铁制容器反应，不能用铁制容器配制维生素C溶液，E错误；

故选择BE；

(3)铁属于微量元素；人体缺铁会导致记忆力下降；免疫力下降、对温度的适应能力下降、缺铁性贫血，故答案选ABCD；

(4)①蛋白质可以在人体中水解；水解的最终产物为氨基酸；

②婴儿对食品添加剂的代谢能力较弱；因此国家规定：婴儿食品中不能添加任何着色剂；

(5)胃酸的主要成分为盐酸，服用Al(OH)3可以中和胃酸，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。【解析】多C6H12O6不能BE微量元素ABCD氨基酸着色剂Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O19、略

【分析】【详解】

（1）电子由负极流向正极，X电极为电子流出的一极，Y电极为电子流入的一极，所以X极为负极，Y极为正极，故Y气体为氧气，OH-移向负极，负极电极反应为：

（2）①太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；②镉镍蓄电池放电时，NiOOH中Ni元素化合价降低，被还原，则在正极反应的物质是NiOOH，Cd作负极，电极反应式为：氢氧根离子被消耗，碱性减弱；③32.5gZn的物质的量为0.5mol，根据电池反应知Zn完全转化为Zn(OH)2，Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Zn~2e-，则消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA。【解析】(1)O2或氧气负H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太阳或光NiOOH减弱NA20、略

【分析】【详解】

a．醋酸具有酸味；食醋是常用的酸味剂；味精主要成分是谷氨酸的钠盐，味精是常用的鲜味剂；蔗糖有甜味，蔗糖是常用的甜味剂；辣椒粉是常用的辣味剂；

b．味精主要成分是谷氨酸钠；

摄入过多的调味剂对人体有害。如长期进食过量的食盐会引起血压升高。【解析】食醋味精蔗糖辣椒粉谷氨酸钠有害血压升高21、略

【分析】【详解】

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。从图像可知，温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应放热；因此温度升高后，K值减小。

（2）从图像可以看出在500℃tB时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为nB,反应消耗氢气物质的量为2nB，可求出氢气的平均反应速率为2nB/3tBmol·(L·min)－1。

（3）在其他条件不变的情况下；对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，加压时，反应物和生产物浓度均增大，正；逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡右移。

a．氢气的浓度增大；，a错误；

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快，b正确；

c．平衡向右移动；甲醇的物质的量增加，c正确；

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小；d错误。

有关该体系的说法正确的是bc：

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，根据平衡移动原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制该化学平衡向正向移动，用化学方程式表示为：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。【解析】①.K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］②.减小③.2nB/3tBmol·(L·min)－1④.bc⑤.Cu2O＋CO2Cu＋CO222、略

【分析】【分析】

（1）

自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。

A．氢氧化钾和盐酸的反应是复分解反应；不是氧化还原反应，不可能构成原电池，故错误；

B．铜与铁离子的反应生成铜离子和亚铁离子，该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故错误；

C．氧化钠与水的反应不是氧化还原反应；不可能构成原电池，故错误；

D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正确；

故选D；

（2）

①A．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；反应中化学能转化为热能，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故正确；

B．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，反应中都放出热量，但放出的热量不同，则图I和图II中温示数不相等，但均高于室温，故错误；

C．图Ⅱ形成铜锌原电池；锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜棒的表面有气泡产生，故错误；

D．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜锌原电池，原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故错误；

故选A。

②图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故答案为：2H++2e—=H2↑；

③图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，负极质量减小；由总反应方程式Zn+H2SO4=