2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)；其中正确的是。

①的强酸溶液；加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低。

②溶液与溶液含物质的量完全相等。

③相等的四种溶液：a.b.c.d.则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

④的溶液：

⑤的一元酸和的二元强碱等体积混合：

⑥浓度均为的混合溶液中：A.③⑤⑥B.①③⑤C.①②④D.②④⑥2、下列离子方程式错误的是A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2OB.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2=3BaSO4＋2NO↑＋H2OC.在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋=Ag＋＋2＋H2OD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O3、下列离子方程式的书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl+2OH-=ClO-+C1-+H2OC.Na2O2与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2O4、柠檬是世界上最有药用价值的水果之—，果实富含维生素C和柠檬酸(C6H8O7)，柠檬酸不属于A.纯净物B.化合物C.有机物D.高分子化合物5、m()、n()、p()的分子式均为C7H8O2，下列有关说法正确的是A.m中所有碳原子共平面B.n与乙酸乙酯互为同系物C.p能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.p使酸性高锰酸钾溶液褪色与使溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同6、有机合成的一种中间体如图所示；下列有关该化合物的说法错误的是。

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中所有碳原子共面C.1mol该有机物在水溶液中最多可与2molNaOH反应D.与互为同分异构体7、在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则消耗Cl2物质的量为A.2.5molB.2molC.1molD.10mol8、有关下图所示化合物的说法不正确的是。

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在催化剂作用下与Br2发生取代反应B.该化合物可能难溶于水C.既可以与FeCl3，溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、完成下列离子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______11、某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)；试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。12、正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内。(____)13、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似手极度快乐的状态。通过研究发现“奖赏中心”传递信息的化学物质是多巴胺，已知多巴肢的结构为：回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式为___________。

(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式：___________。

(3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得；合成过程如下：

①指出反应①反应类型___________。

②写出M的结构简式___________。

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有___________种(苯环上的其它结构不变，包括多巴胺分子)。14、糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示。(_______)15、某多肽的化学式为完全水解后只得到以下三种氨基酸：(甘氨酸)、(赖氨酸)和(苯丙氨酸)

(1)该多肽为_______肽。

(2)该多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______赖氨酸。16、为测定某含C；H、O三种元素的化合物A的结构；进行如下实验。

第一步：分子式的确定：

(1)燃烧分析实验：将一定量A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成2.7g和4.4g消耗氧气3.36L(标准状况下)，则该有机物中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=___________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是___________。

第二步：结构式的确定：

(3)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式为___________。

17、写出下列聚合物的单体名称。

(1)_______。

(2)_______。18、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误20、溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂。(______)A.正确B.错误21、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误22、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误23、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误24、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)25、Ⅰ.25℃时，0.1mol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A．B．C．c(H+)与c(OH—)的乘积D．c(OH—)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”；“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25℃时；请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)

(4)现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____mL。

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)26、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________28、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

①强酸溶液加水稀释后浓度降低，由水的离子积：温度不变，不变，所以OH－的浓度增加；故①错误；

②由物质的量计算公式两溶液中的物质的量相同，但是要考虑在溶液中发生水解，且浓度不同水解程度不同，所以两溶液中的物质的量不相同；故②错误；

③因为弱酸的酸性：酸性越弱，它们对应的酸根离子水解程度越大，达到相同的碱性，需要的溶质物质的量就小，NaOH溶液是电离显碱性，因此需要的浓度最小，因此溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：故③正确；

④溶液显碱性，所以的水解大于电离程度，所以故④错误；

⑤的酸和的碱中因为碱是强碱，当酸是强酸的时候，酸碱等体积混合后溶液呈中性，当酸是弱酸的时候，酸碱等体积混合后溶液中含有大量弱酸分子，溶液显酸性，故⑤正确；

⑥由题意溶液显酸性，醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大，所以由于电荷守恒：所以故⑥正确；

所以③⑤⑥正确；故A正确。

综上所述，答案为A。2、C【分析】【详解】

A．向溶液中加入过量的会与反应生成过量的与生成沉淀；上述离子方程式正确无误，故A正确；

B．在酸性条件下，表现出强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4；离子方程式正确无误，故B正确；

C．氢氧化二氨合银应改成[Ag(NH3)2]+和OH-，则银氨溶液与过量稀硝酸反应的离子方程式应为：故C错误；

D．使沉淀完全，则和的物质的量之比为1：1；离子方程式正确无误，故D正确；

本题答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；A错误；

B．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；B正确；

C．Na2O2与水反应中过氧化钠不能拆开：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C错误；

D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：CO2+OH-=D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．能用化学式表示的单一物质为纯净物；柠檬酸属于纯净物，故A正确；

B．含两种或以上的元素为化合物；柠檬酸中含C；H、O三种元素，属于化合物，故B正确；

C．柠檬酸中含有碳链结构；属于有机物，故C正确；

D．柠檬酸相对分子质量较小不属于高分子化合物；故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．m中存在三个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构；不可能所有碳原子共面，A错误；

B．n中含有碳碳双键；碳碳三键和酯基；乙酸乙酯只含酯基，二者结构不相似，不是同系物，B错误；

C．p中含有碳碳双键和羧基；能发生加成反应；取代反应和氧化反应，C正确；

D．p使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应；使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，原理不同，D错误；

综上所述答案为C。6、B【分析】【详解】

A．该物质含双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．该分子中含多个饱和碳原子；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．1mol该有机物含1mol酯基和1mol羧基；在水溶液中最多可与2molNaOH反应，C正确；

D．与分子式相同结构不同；互为同分异构体，D正确；

故选B。7、A【分析】【分析】

在光照条件下，CH4中通入Cl2，可发生以下4个反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl。

【详解】

依据碳原子守恒，1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代物，则4种有机取代物的物质的量都为0.25mol；从反应中可以看出，参加反应Cl2的物质的量=进入有机物分子内的Cl原子的物质的量=生成HCl的物质的量，所以消耗Cl2物质的量为0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有碳碳双键可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有甲基，又可以在光照下与Br2发生取代反应；A正确；

B．该化合物没有亲水基团；可能难溶于水，B正确；

C．含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，酚羟基与Na2CO3溶液不反应；C错误；

D．含有苯环和碳碳双键，可以催化加氢，碳碳双键和酚羟基可以使酸性KMnO4溶液褪色；D正确；

答案选C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子；亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故A正确；

B.医用酒精的浓度为75%；并不是酒精纯度越高杀菌消毒效果越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；属于混合物，故C正确；

D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”；具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故D正确；

答案选B。

【点睛】

合金是混合物。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

书写离子方程式时；强酸；强碱、可溶性的盐要拆成离子，其他物质写化学式。

【详解】

(1)BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【点睛】

离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。【解析】Ba2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓11、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊点如(0，13)或(13，0)计算Kw=c(H+)·c(OH-)，再与室温下的Kw比较判断；(2)若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若为中性，则此时n(H+)=n(OH-)进行计算；若混合液的pH=2，则混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，[c(H+)·V(酸)-c(OH-)·V(碱)]÷[V(酸)+V(碱)]=1×10-2mol/L据此解答。

【详解】

(1)由图象可知，x=0时，y=13，y=0时，x=13，则有x+y=13，则Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol•L-1)×(1×10-ymol•L-1)=1×10-13mol2•L-2，由于室温下水的离子积常数为1×10-14mol2•L-2，1×10-13mol2•L-2＞10-14mol2•L-2，所以温度T>25℃；

(2)若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；则：

①若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)，带入数据可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，则混合后二者发生反应，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液显酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【点睛】

本题考查水的离子积常数的计算与应用的知识。注意水是一种弱电解质，电离吸收热量，升温使水的离子积常数增大；同时要结合酸碱混合发生反应：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判断c(H+)、c(OH-)大小是本题解答的关键，同时要注意把握相关计算公式的运用。【解析】﹥10:19:212、略

【分析】【详解】

烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误。【解析】错误13、略

【分析】(1)

根据巴肢的结构可知其分子式为C8H11NO2；

(2)

写出多巴胺与浓溴水反应，溴取代羟基的邻对位，化学方程式为：+3Br2→+3HBr；

(3)

①香兰素与硝基甲烷发生反应①；反应类型为加成反应；

②反应②是发生消去生成故M的结构简式

③多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有6种结构，将羟基定在支链的邻位，另一个羟基有4个位置分别为将羟基定在支链的间位，另一个羟基有2个位置，分别是故同分异构体个数为4+2=6；【解析】(1)C8H11NO2

(2)+3Br2→+3HBr

(3)加成反应614、略

【分析】【详解】

大多数糖类可以用通式表示，有些不行，如脱氧核糖C5H10O4，故错误。【解析】错误15、略

【分析】【分析】

(1)图中每种氨基酸都只有1个羧基；可知为8肽；

(2)赖氨酸含有两个氨基；11-8=3，所以可知赖氨酸为3个。

【详解】

(1)该多肽分子水解后所得的三种氨基酸分子中均各含有1个则该多肽分子中含有1个又由于每个肽键中有1个氮原子、1个氧原子，故该分子中肽键数目为形成多肽的氨基酸分子数目为即该多肽为八肽；

(2)设1mol该多肽完全水解后所得甘氨酸、苯丙氨酸、赖氨酸的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则根据多肽为八肽推知，其侧链所含为3个。又由该多肽分子水解产物中只有赖氨酸分子中含有2个的特征可推知，该多肽分子侧链所含数等于赖氨酸的分子数，则c=3。该多肽为八肽，则根据碳原子数守恒有解得：【解析】①.八②.3③.2④.316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物中含有：n(C)=n(CO2)==0.1mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.3mol，n(O)=2n(CO2)+n(H2O)-n(O2)×2=2×0.1mol+0.15mol-2×=0.05mol；故N(C)：N(H)：N(O)=0.1：0.3：0.05=2：6：1，故答案为：2：6：1；

(2)C2H6O的相对分子质量为46，则该物质分子式为故答案为：

(3)的结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，由于核磁共振氢谱中有3个峰，故应有三种氢原子，则A为故答案为：【解析】2：6：117、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，该聚合物链节为则其单体为名称为氯乙烯。

（2）由图可知，该聚合物链节为则其单体为名称为丙烯。【解析】(1)氯乙烯。

(2)丙烯18、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

溴乙烷是一种无色油状液体；难溶于水，能溶于多种有机溶剂；

答案为：正确。21、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。22、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。24、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、计算题(共1题，共2分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由0.01mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强电解质；由0.1mol/L的HA溶液中=1010可得：c(H+)=mol/L=10—2mol/L，则HA在溶液中部分电离，属于弱酸，电离方程式为HA⇌H++A—，故答案为：强电解质；HA⇌H++A—；

(2)A．由HA的电离常数可得=在加水稀释HA的过程中，c(A—)减小，电离常数Ka不变，则的值增大；故不符合题意；

B．由HA的电离常数可得=在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，电离常数Ka不变，则的值减小，故符合题意；

C．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，则在加水稀释HA的过程中，c(H+)与c(OH—)的乘积不变，故不符合题意；D．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，则c(OH—)增大；故不符合题意；

B符合题意；故答案为：B；

(3)体积相等；pH相等的HA溶液与盐酸溶液中；HA的物质的量大于HCl，则与足量Zn反应时，HA溶液中产生的氢气比盐酸中产生的氢气多，故答案为：多；

(4)设稀释盐酸加入蒸馏水的体积为VmL，由稀释前后，盐酸溶液中氢离子的物质的量不变可得：10—2mol/L×0.1L=10—3mol/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；设加入pH=4的盐酸溶液的体积为VmL，由题意可得：=10—3mol/L；解得V=1000，故答案为：900；1000；

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氢离子的物质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，则10—amol/L×XL=10—14+bmol/L×YL，==10，故答案为：10:1。【解析】强电解质HA⇌H++A—B多900100010∶1五、推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异