宁夏中考备考化学一轮复习溶液-练习题

宁夏2023年中考备考化学一轮复习溶液练习题一、单选题1．（2022·宁夏银川·校考二模）下列各组物质中，前者是后者溶质的是A．氯化氢、盐酸 B．生石灰、石灰水C．锌、硫酸锌 D．汽油、水2．（2022·宁夏固原·校考一模）把少量下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液是A．食用油 B．黑芝麻 C．食盐 D．面粉3．（2022·宁夏中卫·校联考一模）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢4．（2022·宁夏吴忠·校联考一模）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；

②铁和稀硫酸；

③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；

⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤5．（2022·宁夏银川·银川唐徕回民中学校考一模）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X稀盐酸水水水Y大理石氯化钠氢氧化钠硝酸铵A．①② B．①③④ C．①③ D．②③④6．（2022·宁夏银川·宁夏银川二十四中校考一模）下列清洗方法中主要发生了化学反应的是A．用汽油清洗油污 B．用稀盐酸除锈迹C．用水洗去衣服上的糖渍 D．用洗涤剂清洗油渍7．（2022·宁夏银川·校考一模）物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是A．铜常用于制导线，是因为铜有良好的导电性，是物理性质B．汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们能将油污溶解C．氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼D．用稀有气体作霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质8．（2022·宁夏中卫·校联考一模）下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后不能达到实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．探究燃烧的条件C．检查装置的气密性D．探究温度对溶质溶解快慢的影响9．（2022·宁夏银川·银川唐徕回民中学校考一模）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大10．（2022·宁夏固原·校考一模）下列关于饱和溶液的说法正确的是A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．浓溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓11．（2022·宁夏银川·校考一模）大多数固体的溶液将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是①增加溶质

②蒸发溶剂

③加水

④升高温度

⑤降低温度A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④12．（2022·宁夏石嘴山·校联考一模）甲乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲、乙物质都可以用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．通过升温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．60℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量，甲一定大于乙D．60℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，含有水的质量甲比乙的少13．（2022·宁夏中卫·校联考一模）对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解14．（2022·宁夏银川·校考二模）一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：根据上述实验，不能得到的结论是（）A．①②溶液为不饱和溶液B．固体甲在该温度下的溶解度为15gC．固体甲的溶解度随温度的升高而增大D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④15．（2022·宁夏银川·校考一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B．t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15gC．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙16．（2022·宁夏中卫·校联考一模）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面17．（2022·宁夏·统考中考真题）对下列生活中的做法或现象，解释错误的是选项做法或现象解释A自行车车架表面刷漆隔绝空气和水，防止锈蚀B把硬水煮沸，降低硬度水中的可溶性钙、镁化合物生成沉淀，使水软化C喝了汽水以后，常常会打嗝气体的溶解度随温度升高而减小D滴加洗涤剂的水能将餐具上的油污洗掉洗涤剂对油污具有溶解作用A．A B．B C．C D．D18．（2022·宁夏吴忠·校联考三模）下列有关溶液的说法，不正确的是A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g19．（2022·宁夏石嘴山·校考一模）向盛有一定量的石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是A． B．C． D．二、填空题20．（2022·宁夏固原·校考一模）写出表所示溶液中溶质的化学式：溶液溶质的化学式溶液溶质的化学式硫酸铜溶液______医用生理盐水______过氧化氢溶液______澄清石灰水______21．（2022·宁夏中卫·校联考一模）化学来源于生活，请用所学化学知识或化学符号回答下列问题：(1)在抗击新冠肺炎疫情期间，我国采取了一系列有效的防控措施。进入人群密集或封闭场所应佩戴合格口罩佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_________操作。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，铝条属于______（填“纯金属”或“合金”）。(2)铁和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中溶质______（填化学式）。(3)3个铁离子_______。(4)每年铁制品因为与空气中的________反应而发生锈蚀，造成铁制品浪费严重。22．（2022·宁夏石嘴山·校考一模）下图是硝酸钾在不同温度时的溶解度数据。温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5X138169202246(1)KNO3的溶解度曲线与下图中的________（填“甲”或“乙”）相似。(2)60℃时进行如下操作，请回答问题：①B烧杯中的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②上表中X的数值为________。③C烧杯中溶液溶质质量分数为________（结果保留1位小数）。23．（2022·宁夏·统考一模）如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)bc交点表示的含义是______。(2)t2℃时，将55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。等质量a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，析出晶体质量较多的是______。(3)若b中含有少量的a，利用______的方法提纯b。(4)把b物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。A．溶剂的质量只能变小B．溶质质量分数一定变大C．溶质的质量可能变大D．溶液的质量必然改变E．该饱和溶液还可以溶解其他溶质24．（2022·宁夏固原·校考一模）如下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g，形成的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）通过______（“升高”或“降低”）温度可将的不饱和溶液变为饱和溶液。25．（2022·宁夏银川·校考一模）在1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：(1)t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液溶质质量分数______NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。(2)t1℃时，200g水中加入40gNa2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。(3)将t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是______。(4)Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为______。26．（2022·宁夏中卫·校联考一模）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：(1)P点的含义是__________。(2)t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”），此时溶液的质量为_______。(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。(4)将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。（填写选项序号）A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c27．（2022·宁夏·统考中考真题）学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据下图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(1)图中P点表示的含义是_________。(2)在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有_________(写一种)。(3)40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾_________氯化钠。(4)若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用_________的方法得到较纯净的氯化钠晶体。28．（2022·宁夏吴忠·校联考一模）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请结合图示回答下列问(1)P点的含义是____________。(2)若图2试管中为a物质的饱和溶液，则固体X放入水中会______(填“吸热”或“放热”）(3)t3℃时，将50克的a物质放入50克水中形成的溶液中溶质和溶液的质量比为______;若再加入5克水，此时该溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)t3℃时,a、b、c的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。29．（2022·宁夏银川·银川一中校考一模）不同温度时，甲、乙两种物质在水中的溶解度如下表：温度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588(1)从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。(2)30℃时，在50g水中加入20g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为______。(3)现有40℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将两种溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶液的质量：甲______（填“>”、“<”或“=”）乙。(4)某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验：据上图实验分析，W的值为______。30．（2022·宁夏石嘴山·统考一模）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的物质的溶解度曲线，请按要求回答下列问题：(1)温度为t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。(2)温度为t1℃时，将30g丙物质投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。(3)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用_______结晶。31．（2022·宁夏固原·校考一模）水和溶液在生命活动起着十分重要的作用，定量研究溶液的组成，配制不同溶质质量分数的溶液可以满足生产、生活的需要。（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起到______和过滤的作用。（2）衣服上沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能______（填“溶解”或“乳化”）油污。（3）如图是某小组同学在室温下合作配制90克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的全过程：①配制该溶液需要NaCl固体______g，需要水______mL，应该选用量程是______（100mL或50mL）的量筒；②认真观察，指出图中错误，并加以改正（打出两处即可）______、______；③甲同学负责B操作，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数______5%（填“>”、“＝”或“<”）。乙同学负责D操作，他将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数______5%（填“>”、“＝”或“<”）。④农业生产常用溶质质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种，现将30g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。三、简答题32．（2022·宁夏银川·校考一模）如图是A、B、C物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)点P的意义是_______。(2)A物质中含有少量B物质，可用_______方法提纯A物质。(3)在t3℃时，将A、B、C的等质量的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体最多的是_______，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为_______。四、实验题33．（2022·宁夏银川·校考一模）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(1)实验室配制质量分数6%的氯化钠溶液50g，准备了下列实验用品。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取

B．计算

C．溶解

D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。③如图是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用如图的观察方式量取蒸馏水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(2)若用质量分数为6%的氯化钠溶液，配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的质量为______。(3)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量______。34．（2022·宁夏中卫·校联考一模）请根据下列图示，回答有关问题。(1)小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式________，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B，其理由是_________。(2)C实验中硬质玻璃管中的现象是________，该反应的化学方程式是_______。从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是________。(3)D实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是________。当观察到________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”），实验结束后，发现所得精盐产率明显偏低，其原因可能是______。（写一点即可）五、计算题35．（2022·宁夏吴忠·校考一模）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_____g。(2)该盐酸的溶质质量分数为__________(计算结果保量0.1%)。参考答案：1．A【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液；溶液包含溶质和溶剂。被溶解的物质是溶质，能溶解溶质的物质是溶剂。【详解】A、盐酸是氯化氢溶于水，所以溶质是氯化氢，故选项正确；B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，故选项错误；C、硫酸锌的溶质是硫酸锌，故选项错误；D、汽油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故选项错误。故选：A。2．C【详解】A、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；B、黑芝麻不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；C、食盐易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。故选C。3．B【详解】A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，所以错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，所以正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，所以错误；D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，不是利用乳化作用，所以错误。故选：B。【点睛】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。4．B【详解】小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。5．C【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，是烧瓶内气体增多或温度升高的原因。【详解】①稀盐酸与大理石反应生成气体，烧瓶内气体增多，压强变大，气球逐渐膨胀；②氯化钠溶于水温度变化不明显，不会出现气球逐渐膨胀的现象；③氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，烧瓶内温度升高，气球逐渐膨胀；④硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，烧瓶内压强变小，气球变瘪。①③气球膨胀，故选C。6．B【详解】A、用汽油清洗油污是利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、用稀盐酸除锈迹，是利用盐酸与铁锈发生反应，将其除掉，故B正确；C、用水洗去衣服上的糖渍，是利用糖溶于水，将其洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、用洗涤剂清洗油渍是利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：B。7．B【详解】A、铜常用于制导线，是因为铜有良好的导电性，导电性属于物理性质，故选项说法正确；B、汽油去除油污是因为能将油污溶解，洗洁精去除油污是利用了洗洁精的乳化作用，故选项说法错误；C、氮气可用于食品防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，故选项说法正确；D、用稀有气体通电发出各种颜色的光是利用了稀有气体的物理性质，故选项说法正确。故选：B。8．B【分析】本题考查实验操作。【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理，故A不符合题意；B、该实验中，白磷和红磷均不燃烧，无法探究燃烧的条件，应该在热水中加入白磷，观察红磷和白磷的燃烧情况，故B符合题意；C、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理，故C不符合题意；D、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理，故D不符合题意；故选B。【点睛】本题难度不大，注意实验中控制变量的应用。9．C【详解】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。10．D【详解】A、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，故A不正确；B、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系，故B不正确，C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不正确；D、温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选D。11．B【分析】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，对大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。【详解】①增加溶质，使不饱和溶液继续溶解溶质至不能再溶，形成饱和溶液，正确；②蒸发溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；③加水，即增加溶剂，不能将不饱和溶液变为饱和溶液，错误；④大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，错误；⑤大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，降低温度能使接近饱和的溶液变为饱和溶液，正确。故①②⑤正确，选B。12．D【详解】A、甲溶解度受温度影响较大，可以通过降温结晶法使溶质从溶液中析出，乙溶解度受温度变化不大，不可以用降温结晶法使溶质从溶液中析出，A错误。B、升温甲溶解度变大，不能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，B错误。C、溶液质量不知道，无法比较析出晶体质量，C错误。D、60℃，溶解度甲大于乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，含有水的质量甲比乙的少，D正确。故选：D。13．C【详解】固体物质的溶解度指在一定温度下，溶解在100g水中形成饱和溶液所需的固体的质量。对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。故选C。14．C【分析】①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；②烧杯蒸发10g水后有1g固体析出，说明③烧杯是饱和溶液，再蒸发10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固体，说明：该温度下，10g水最多溶解1.5g固体，则甲的溶解度为15g；【详解】A、①烧杯蒸发10水，没有固体析出，说明①烧杯一定是不饱和溶液；甲物质的溶解度为25g，蒸发10g水析出1g，说明烧杯②也是不饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；B、烧杯③是饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g，说明固体甲在该温度下的溶解度为15g；故选项正确，但不符合题意；C、一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，不能确定固体甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项错误，但符合题意；D、①~④溶液的溶质质量分数：烧杯①中的质量分数最小，蒸发掉10g，变为烧杯②，质量分数变大，但依然是不饱和溶液，烧杯③和④都是饱和溶液，则质量分数大小关系为：①＜②＜③＝④；故选项正确，但不符合题意；故选：C。15．C【分析】根据固体的溶解度曲线可以①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g，错误；C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，正确；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，错误。故选C。16．C【详解】A.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故A不符合题意；B.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，阳光照射使温度升高，气体的溶解度变小，故B不符合题意；C.打开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小，故C符合题意；D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为夏季温度升高，氧气在水的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。故选C。17．D【详解】A、铁在潮湿的空气中易生锈，因此自行车车架表面刷漆起到了隔绝空气和水，防止锈蚀的作用，选项正确；B、把硬水煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物生成沉淀，即煮沸降低硬度，使水软化，选项正确；C、气体的溶解度随温度升高而减小，体内温度高于室温，溶解在汽水中的二氧化碳溶解度降低从而出现打嗝现象，选项正确；D、用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项错误；故选：D。18．D【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意；B、氨水易挥发，且气体的溶解度随温度的升高而降低，故氨水贮存时要阴凉密封，不符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，而不饱和溶液还能继续添加溶质，故在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，不符合题意；D、氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠：，符合题意。故选D。19．C【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以碳酸钙随稀盐酸的加入逐渐减少，直至为0，正确。B、反应前后元素的质量不变，钙元素一直在烧杯内，所以钙元素质量不变。正确。C、开始随着反应的进行，氯化钙的质量逐渐增加，所以氯化钙的质量分数逐渐增加。当反应结束后，氯化钙的质量不再增加，但溶液质量因为盐酸加入逐渐增加，所以氯化钙的质量分数开始逐渐减小，最终无限接近于0，但不等于0，错误。D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳的质量随反应的进行而增加，当反应结束后，不再生成二氧化碳，二氧化碳质量不再变化。正确。故选C。20．

CuSO4

NaCl

H2O2

Ca（OH）2【详解】硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，其化学式是CuSO4；医用生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl；过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，化学式为H2O2；澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水，化学式是：Ca（OH）2。21．(1)

过滤

纯金属(2)FeSO4(3)3Fe3+(4)氧气和水蒸气【解析】(1)一般的过滤指的是将固液混合物分离的一种操作方法，广义的过滤可以理解为是将颗粒大小不同的物质分离开的一种方法，所以佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤；合金与其组分相比较，硬度大，不易变形，所以口罩贴合鼻梁部位的柔软铝条属于纯金属。(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的硫酸亚铁溶于水，由于是恰好完全反应，所以铁和硫酸都没有剩余，氢气逸出，因此反应后的溶液中的溶质为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4。(3)表示几个离子即在该离子符号前放上相应的数字，3个铁离子表示为：3Fe3+，这里要与亚铁离子（Fe2+）区分开。(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故答案填：氧气和水蒸气。22．(1)甲(2)

不饱和

110

52.4%【解析】(1)由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故与图中的甲相似；(2)①硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，故60℃时，硝酸钾的溶解度大于85.5g，故该温度下，向50g水中，加入30g硝酸钾，能全部溶解，故B烧杯中的溶液是不饱和溶液；②由图可知，C中有部分溶质未溶解，是饱和溶液，恒温蒸发10g水，晶体的质量为16g，继续恒温蒸发10g水，晶体共27g，说明60℃时，10g水中最多能溶解27g-16g=11g硝酸钾，故60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，即硝酸钾的溶解度为110g，故X=110；③C中有部分溶质未溶解，是饱和溶液，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故C烧杯中溶液溶质质量分数为：。23．(1)t1℃时，b和c的溶解度相等(2)

90

b(3)降温结晶(4)CE【解析】(1)两条溶解度曲线相交于一点，表示在该温度下，两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时，b和c的溶解度相等；(2)t2℃时，b的溶解度为80g，即100g水中最多溶解b的质量为80g，所以50g水中最多溶解b的质量为40g，所得溶液的质量为50g+40g=90g；由于t2℃时，b的溶解度大于a，且b的溶解度随温度变化比a大，所以等质量a和b的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，析出晶体质量较多的是b；故答案为：90；b；(3)由于b的溶解度随温度的变化比a明显，所以采用降温结晶的方法提纯b，故答案为：降温结晶；(4)A、通过降低温度的方法达到饱和时，溶剂的质量不变，故不符合题意；B、利用降低温度恰好饱和时，溶质质量分数不变，故不符合题意；C、通过增加溶质的方法达到饱和时，溶质的质量变大，故符合题意；D、利用降低温度恰好饱和时，溶液的质量不变，故不符合题意；E、饱和溶液针对的是具体的溶质，所以该饱和溶液还可以溶解其他溶质，故符合题意。故选CE。24．

a、b、c

150

饱和

升高【详解】（1）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a、b、c；（2）t2℃时，a的溶解度是50g，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，只能溶解50g，故形成溶液的质量为：50g+100g=150g；形成的溶液是饱和溶液；（3）c的溶解度随温度的升高而减小，故通过升高温度，可将c的不饱和溶液变为饱和溶液。25．(1)小于(2)9：50(3)碳酸钠＜氯化钠(4)降温结晶##冷却热饱和溶液【解析】(1)由图可知，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，则t1℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别升温到t2℃，氯化钠与碳酸钠的溶解度都增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，则得到的Na2CO3溶液溶质质量分数小于NaCl溶液溶质质量分数，故填小于。(2)由图可知，t1℃时碳酸钠的溶解度为18g，则t1℃时，200g水中加入40gNa2CO3固体，经充分溶解后只能够溶解36g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=36g：200g=9：50，故填9：50。(3)由图可知，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，将t2℃时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，两种物质的溶解度都减小，溶液仍为饱和溶液，此时两种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是碳酸钠＜氯化钠，故填碳酸钠＜氯化钠。(4)由图可知，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3的方法为降温结晶，故填降温结晶。26．(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g(2)

不能

75g(3)c<b<a(4)D【解析】(1)P点的含义是，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g。(2)t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水最多能溶解25ga，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g溶液，此时溶液的质量为：25g+50g=75g。(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是：c<b<a。(4)将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a、b的溶解度增大，溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，大于t2℃时c物质的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选D。27．(1)t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等(2)加溶质##恒温蒸发溶剂(3)小于##<(4)蒸发溶剂【详解】（1）根据溶解度曲线，交点的含义是过该点的曲线所代表的的物质在该温度下溶解度相等，故填：t℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等；（2）在保持一定温度的条件下，即硝酸钾的溶解度不变，因此将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质或是恒温蒸发溶剂，故填：加溶质（或恒温蒸发溶剂）；（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温到10℃，由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，则在10℃时两溶液仍为饱和，此时由于氯化钠溶解度大于硝酸钾因此硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠，故填：<；（4）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故应采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。28．(1)t2℃时，a物质与c物质的溶解度相等，都为65g(2)吸热(3)

饱和(4)b>a>c【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，a物质与c物质的溶解度相等，都为65g，故填：t2℃时，a物质与c物质的溶解度相等，都为65g；(2)a物质的溶解度随温度的降低而减小，若图2试管中为a物质的饱和溶液，加入固体X后，试管中的固体增多，说明烧杯中溶液的温度降低，固体X放入水中会吸热，故填：吸热；(3)t3℃时，a物质的溶解度是90g，所以将50克的a物质放入50克水中，只能溶解45g的固体，形成的溶液中溶质和溶液的质量比为，故填：；若再加入5克水，55g的水可以溶解49.5克的固体，所以此时该溶液为饱和溶液，故填：饱和；(4)t2℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，a、b、c的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，故填：b>a>c。29．(1)乙(2)67.5g##67.5克(3)﹥(4)50【解析】(1)由表中数据可以看出，甲物质在10℃时溶解度为30g，在50℃时溶解度为41g，而乙物质在10℃时溶解度为21g，在50℃时溶解度为88g，所以两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是乙；(2)30℃时，甲物质的溶解度为35g，在50g水中加入20g甲，只能溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g。(3)由于乙的溶解度受温度影响比甲大，当将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液均由40℃降温至20℃，乙析出的晶体比甲多，所得溶液质量甲大于乙。(4)50℃时，向100g水中加入46.5g的固体，固体全部溶解，说明加入的物质溶解度大于41g，所以加入的固体是乙，当将其冷却至20℃，其析出晶体，变为饱和溶液，后又加水使其完全溶解，故，W=50g。30．(1)乙>甲=丙(2)16.7%(3)降温【解析】(1)根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙；(2)t1℃时丙物质的溶解度为20g，故50g水中，最多溶解10g丙，将30g丙物质投入50g水中，最多溶解10g丙，形成丙的饱和溶液，溶质质量分数为；(3)根根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化明显，温度越高溶解度越大，乙的溶解度受温度影响变化不大，若甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用降温结晶的方法。31．

吸附

乳化

4.5

85.5

100mL

A中瓶塞没有倒放，取用固体药品时，为防止污染药品，瓶塞应倒放

B中砝码与氯化钠的位置放反了，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则

＜

＞

20【详解】（1）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体，“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，活性炭起到吸附和过滤的作用；（2）衣服上沾有的油污，可用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂能乳化油污，将大分子团油污乳化为小分子油滴；（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制90g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=90g×5%=4.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=90g-4.5g=85.5g；水的密度为1g/mL，则根据溶剂（水）的体积是85.5mL，选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取85.5mL水，量筒选择合理；②图中错误：取用固体药品时，为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与氯化钠的位置放反了；③该同学采用“左码右物”称量氯化钠，称量过程使用了游码，会造成所称取的氯化钠的质量偏小，则会使溶质质量分数偏小，则最后所得溶液的溶质质量分数＜5%；乙同学负责D操作，他将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，使用的水少了，如果其他操作都正确，则最后所得溶液的溶质质量分数偏大，最后所得溶液的溶质质量分数＞5%；④将30g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液