2023北京高三二模化学汇编：几种简单的晶体结构模型

第1页/共1页2023北京高三二模化学汇编几种简单的晶体结构模型一、单选题1．（2023·北京朝阳·统考二模）下列关于同主族元素C、及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是选项性质比较原因分析A熔点：摩尔质量：B电负性：原子半径：C酸性：非金属性：D热稳定性：键能：A．A B．B C．C D．D2．（2023·北京东城·统考二模）风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是A．樟脑是有机化合物 B．樟脑的晶体属于离子晶体C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D．“天气瓶”不能准确预示天气变化3．（2023·北京东城·统考二模）下列说法不正确的是A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅C．热稳定性： D．酸性：4．（2023·北京海淀·统考二模）下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关B．橡胶老化与碳碳双键有关C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关D．金属可加工成各种形状与金属键有关A．A B．B C．C D．D5．（2023·北京西城·统考二模）下列比较不能用元素周期律解释的是A．热稳定性： B．还原性：C．酸性： D．熔点：二、结构与性质6．（2023·北京房山·统考二模）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题：(1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是___________。(2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。(3)的结构与类似、但是性质差异较大。①的空间结构为___________形。N原子的轨道杂化类型为___________。②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是___________。(4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。

参考答案1．A【详解】A．CO2为分子晶体，分子间通过分子间作用力连接，而SiO2为共价晶体，Si与O之间通过共价键连接，因此CO2熔点低于SiO2，A错误；B．原子半径C<Si，C原子得电子能力更强，故电负性C>Si，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C>Si，故酸性H2CO3>H2SiO3，C正确；D．非金属性C>Si，C原子得电子能力更强，同时C的原子半径小于Si，故C-H键能大于Si-H，热稳定性CH4>SiH4，D正确；故答案选A。2．B【详解】A．樟脑含有碳、氢、氧三种元素，是有机化合物，故A正确；B．构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；C．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故C正确；D．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故D正确；故选：B。3．A【详解】A．H2O2的电子数为18，HS-的电子数为18，两者电子数相等，故A说法错误；B．金刚石、晶体硅均为共价晶体，C的半径小于Si的半径，C-C键长小于Si-Si，C-C键能强于Si-Si，即金刚石的硬度大于晶体硅，故B说法正确；C．N的非金属性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，故C说法正确；D．Cl的非金属性强于S，则氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫元素的，即HClO4的酸性强于H2SO4的，故D说法正确；答案为A。4．C【详解】A．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，A正确；B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B正确；C．钻石璀璨夺目是由于钻石色散的作用，钻石会反射出五光十色的彩光，与其共价键无关，C错误；D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；故答案为：C。5．D【详解】A．根据氧的非金属性比硫强，故水的稳定性比硫化氢强，A不符合题意；B．氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题意；C．氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的羧基的羟基极性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意；D．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和硅的非金属性无关，D符合题意；故选D。6．(1)N(2)金刚石>碳化硅>硅(3)三角锥形中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与结合(4)4共价键【详解】（1）同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，B、C、N三种元素中第一电离能最大的是N；（2）硅、金刚石和碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键能越大，原子半径C<Si，熔点从高到低依次是金刚石>碳化硅>硅；（3）①中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。N原子的轨道杂化类型为。②中F元素电负性强，使得N原子呈正电性()，难与结合，所以不显碱性。（4）①根据图示，距离硼原