化学反应的速率与限度(B级能力练)(人教版2019必修第二册)(原卷版)

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率和限度（限时：60分钟）一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C．化学反应速率为是指在某1s时的速率是D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2．下列不属于可逆反应的是（）A．氯气与水反应生成与B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和C．电解水生成和，氢气和氧气燃烧生成D．溶于水生成3．下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉4．将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为()A．0.2 B．0.5 C．1 D．25．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是()A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2mol·L-1盐酸换成2mol·L-1H2SO46．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半D．保持体积不变，增加的量7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由降到需要20s，那么反应物浓度再由降到所需要的时间为()A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是()A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液C．20℃10mL20%的X溶液 D．20℃30mL10%的X溶液9．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDt/℃20203535c(HCl)/(mol·L−1)121210．下列对可逆反应的认识正确的是A．与互为可逆反应B．在可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应11．反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3mol·L-1·min-1D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的12．一定条件下，体积固定的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是A．断裂1molH-H键，同时生成2molH-I键B．容器内压强保持不变C．容器内气体颜色保持不变D．容器内H2、I2和HI的反应速率之比为1：1：213．如图是可逆反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，c(X2)>c(Z)B．t2时，反应达到限度C．t2时混合气体的压强小于t1时D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化14．有可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q＜0)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的措施是A．高温、高压 B．低温、低压C．适宜温度、高压、催化剂 D．低温、高压、催化剂15．工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(

)A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3C．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:316．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3说法正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18OD．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题二、非选择题17．变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态溶液温度/℃碳酸钙消失所用的时间/s反应前反应后1粒状20394002粉末2040603粒状20412804粒状20402005粉末2040306粒状20401207粒状305040分析上述数据，回答下列问题：（1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）实验6和7表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是___________________________________________。（4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表明这一规律的实验序号是1和2与__________________________________________________。18．请阅读下列材料，回答下列小题，人们曾认为N₂＋3H₂2NH₃化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化制，温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥。道解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。(1)合成氨的反应属于___________A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应(2)下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是___________A．增大N2的浓度能加快反应速率B．减小H2的浓度能加快反应速率C．升高温度能减慢反应速率D．添加催化剂对反应速率无影响(3)合成氨为放热反应，下列说法正确的是___________A．断开H－H键放出能量B．形成N－H键吸收能量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应物的总能量小于生成物的总能量19．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______mol，Z的物质的量浓度增大了_______

mol/L，用Z表示的反应速率为_______

mol/(L•s)。(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)20．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。A．容器中压强不变B．混合气体中A的浓度不再改变C．容器中气体密度不变D．(6)平衡时A的转化率为__________。(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。21．(1)在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L‒1·min‒1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。(3)①将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有_______molA，此时C的物质的量浓度为_______。