3-3-2-影响盐类水解的主要因素(学案)(人教版2019选择性必修1)

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（自主学案）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素课程学习目标1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。学科核心素养1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，培养变化观念与平衡思想。2．根据盐类水解的外界因素，设计简单实验进行探究，培养科学探究与创新意识。【新知学习】一．影响盐类水解平衡的因素1．内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。2．外因eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大,温度：温度越高，水解程度越大,\a\vs4\al(外加酸,或碱)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(外加酸：弱酸根离子的水解程度增大，,弱碱阳离子的水解程度减小,外加碱：弱酸根离子的水解程度减小，,弱碱阳离子的水解程度增大))))3．以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体二．水解常数1．概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)(Ka为CH3COOH的电离常数)因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。如Na2CO3的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka2)；NaHCO3的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。NH4Cl的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Kb)(Kb为NH3·H2O的电离常数)。3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受温度的影响；因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。【知识进阶】盐类水解的影响因素【问题探究】1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))减小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。NH4Cl溶液中发生水解NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入镁条发生Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O=NH3↑＋H2O，产生NH3。【知识归纳总结】1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2．外因：因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]【典例1】向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大【答案】A【解析】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进CH3COO－的水解，使其水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，故抑制CH3COO－的水解，使其水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大。【典例2】为了使Na2S溶液中，eq\f(cNa＋,cS2－)的比值变小，可采取的措施是()①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦C．②③ D．③④【答案】D【解析】S2－水解显碱性，加入适量盐酸，促进水解，c(S2－)减小，eq\f(cNa＋,cS2－)变大，①错；加入适量NaOH(s)，c(OH－)变大，抑制S2－水解，c(Na＋)增大倍数更大，eq\f(cNa＋,cS2－)变大，②错；加入KOH(s)，c(Na＋)不变，抑制S2－水解，eq\f(cNa＋,cS2－)变小，③对；加入KHS(s)，c(Na＋)不变，HS－抑制了S2－水解，eq\f(cNa＋,cS2－)变小，④对；加水促进S2－水解，eq\f(cNa＋,cS2－)变大，⑤错；通入H2S(g)，S2－和H2S反应生成HS－，c(S2－)变小，eq\f(cNa＋,cS2－)变大，⑥错；加热促进了S2－水解，c(S2－)变小，eq\f(cNa＋,cS2－)变大，⑦错，故选D。〔变式训练1〕在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)减小D．加入Na2O固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；温度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))减小，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)增大，C项错误；加入Na2O固体，Na2O与水反应生成NaOH，溶液pH增大，D项错误。〔变式训练2〕室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变【答案】B【解析】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液呈碱性；加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒，反应结束后c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO＋H2O=Ca(OH)2，c(OH－)增大，且Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，使COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡左移，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，故eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，B项正确；加入50mL水，溶液体积变大，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，即由水电离出的c(OH－)减小，在Na2CO3溶液中由水电离出的H＋、OH－相等，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C项错误；原Na2CO3溶液呈碱性，加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋与COeq\o\al(2－,3)完全反应，反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大，D项错误。【效果检测】1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-。下列说法正确的是A．加水稀释，所有离子浓度均减小B．保持温度不变，加入浓盐酸，S2-的水解平衡常数增大C．升高温度，减小D．加入AlCl3固体，溶液pH减小【答案】D【详解】A．Na2S溶液显碱性，加水稀释，氢氧根浓度减小，则氢离子浓度增大，故A错误；B．温度不变，S2-的水解平衡常数不变，故B错误；C．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，故C错误；D．加入AlCl3固体，硫离子与铝离子发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，碱性减弱，溶液pH减小，故D正确。答案选D。2．（2021·广东高二期末）下列关于盐类水解的说法错误的是A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．加热溶液，溶液中的值将减小C．同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH大D．在溶液中加入稀能抑制水解【答案】C【详解】A．水的电离平衡，能水解的盐，能结合水电离出的氢离子或氢氧根离子，从而促进水的电离，故A正确；B．加热溶液，促进醋酸根离子的水解，减小，钠离子浓度不变，则溶液中的值将减小，故B正确；C．由于的水解程度大于的水解程度，则同温时，等浓度的和溶液，溶液的pH小，故C错误；D．在溶液中，铵根离子水解，加入稀，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则能抑制水解，故D正确；故选C。3．（2021·湖北高二期末）常温下，下列关于pH=10的Na2CO3溶液说法错误的是A．水电离的c(OH-)=1×10-4mol·L-1B．若升高温度，溶液中c(OH-)增大C．若加入少量NaOH固体，溶液中c()增大D．溶液中：【答案】D【详解】A．溶液中的OH-全部来自水电离，所以由水电离的c(OH-)=mol·L-1=1×10-4mol·L-1，A正确；B．水的电离是一个吸热过程，若升高温度，水的电离平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大，B正确；C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，的水解平衡逆向移动，溶液中c()增大，C正确；D．在溶液中，阴、阳离子间满足电荷守恒，依据电荷守恒原则：，D错误；故选D。4．（2021·山西高二期末）温度一定时，为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是:①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)④加适量KHS(s)⑤加水⑥通入适量Cl2⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④【答案】D【详解】①加适量盐酸，与S2-反应生成HS-或H2S，c(S2-)、c(Na+)都减小，但c(S2-)减小更多，的比值变大；②加适量NaOH(s)，抑制S2-水解，c(S2-)、c(Na+)都增大，但c(Na+)增大更多，的比值变大；③加适量KOH(s)，抑制S2-水解，使c(S2-)增大、c(Na+)不变，的比值变小；④加适量KHS(s)，抑制S2-水解，使c(S2-)增大、c(Na+)不变，的比值变小；⑤加水，促进S2-水解，c(S2-)、c(Na+)都减小，但c(S2-)减小更多，的比值变大；⑥通入适量Cl2，与S2-发生氧化还原反应，使c(S2-)减小、c(Na+)不变，的比值变大；⑦加热，促进S2-水解，c(S2-)减小，c(Na+)不变，的比值变大；综合以上分析，只有③④符合题意，故选D。5．（2021·青铜峡市高级中学高二期末）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，上述平衡左移，溶液导电能力减弱B．加入少量FeCl3固体，c(CHCOO-)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入少量Na2CO3固体，上述平衡左移，平衡常数不变【答案】D【详解】A．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，离子浓度增大，溶液导电性增强，A不正确；B．氯化铁溶液水解呈酸性，醋酸钠溶液水解呈碱性，加入少量FeCl3固体，相互促进水解，c(CH3COO－)减小，B不正确；C．稀释溶液，促进水解，氢氧根离子数目增加、氢氧根离子浓度下降、溶液的pH减小；C不正确；D．碳酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，越弱越水解，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，醋酸钠溶液中加入少量Na2CO3固体，氢氧根浓度增大、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡左移，但平衡常数只受温度影响，故平衡常数不变，D正确；答案选D。6．（2021·辽宁）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO-)减小C．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)【答案】C【详解】A．，水解为吸热反应，升高温度水解平衡常数增大，则该比值减小，故A错误；B．冰醋酸遇水电离出醋酸根，醋酸根的水解平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大，故B错误；C．碳酸氢根的水解会促进铵根的水解，所以物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①＞②，故C正确；D．根据物料守恒0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故D错误；综上所述答案为C。7．（2021·河南）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．两种溶液中存在的粒子种类相同B．把两种溶液等体积混合，混合溶液中微粒之间的关系为：C．pH前者大于后者D．分别向两种溶液加入NaOH固体，恢复到原温度，两溶液中c()均增大【答案】C【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO、CO、H2CO3和H2O，故A正确；B．混合溶液中存在电荷手c(Na+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，同时还存在物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO)+3c(CO)+3c(H2CO3)，二式联立可得2c(H+)+c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(OH-)=c(CO)，故B正确；C．由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO的水解能力弱于CO，0.2mol/LNaHCO3溶液中c(OH-)<0.2mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)，则pH前者小于后者，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO转化成CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO的水解，c(CO)增大，故D正确；综上所述答案选C。8．（2021·铅山县第一中学高二月考）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①醋酸钠与盐酸；②醋酸钠与氢氧化钠③醋酸钠与氯化钠④醋酸钠与碳酸氢钠。下列排序错误的是A．pH：②>④>③>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．溶液中c(H+)：①>③>④>② D．c(CH3COO-)：②>④>③>①【答案】B【详解】①等体积0.1mol/L的醋酸钠与盐酸混合，溶质为等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液呈酸性；②等体积0.1mol/L的醋酸钠与氢氧化钠混合，氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性，氢氧化钠抑制CH3COO-水解；③等体积0.1mol/L的醋酸钠与氯化钠溶液混合，醋酸钠水解，溶液呈弱碱性，氯化钠对醋酸钠水解不起作用；④等体积0.1mol/L的醋酸钠与碳酸氢钠混合，醋酸钠与碳酸氢钠都水解，溶液呈碱性，碳酸氢钠抑制醋酸钠水解；所以pH：②>④>③>①；溶液中c(H+)：①>③>④>②；c(CH3COOH)：①>③>④>②；c(CH3COO-)：②>④>③>①，故选B。9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【详解】A．稀释溶液，、、均减小，平衡正向移动，水解程度增大，选项A错误；B．通入，会与水解产生的反应，的浓度降低，平衡向正反应方向移动，选项B正确；C．水解过程吸热，升高温度平衡正向移动，减小，增大，则增大，选项C错误；D．加入NaOH固体，增大，溶液的碱性增强，pH增大，选项D错误；答案选B。10．下列说法正确的是A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离B．升高温度，平衡逆向移动C．若强酸与强碱中和后，则两者的之和一定为14D．盐类水解反应不一定都是吸热反应【答案】A【详解】A．盐中的弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程为盐类的水解，导致水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡向正向移动，促进水的电离，故A正确；B．为盐类的水解反应，盐类的水解反应为吸热反应，升高温度，该反应平衡正向移动，故B错误；C．若强酸与强碱等体积混合后，溶液呈中性，则pH酸+pH碱=14，选项中酸和碱溶液的体积未知，则不能确定两者的之和一定为14，故C错误；D．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程，酸碱中和反应都是放热反应，则盐类的水解反应都是吸热反应，故D错误；答案选A。11．（2021·衡水市第十四中学高二月考）某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO的水解C．反应的离子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)【答案】B【详解】A．若HCO电离程度大则呈酸性，HCO的水解程度大呈碱性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；B．加入CaCl2钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙，促进了HCO的电离，故B错误；C．滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，生成碳酸，反应的离子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D．根据电荷守恒，溶液呈中性，左侧删除c(H+)，右侧删除c(OH-)，反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)，故D正确；故选B。12．测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O⇌+OH-B．④的pH与①不同，其浓度也小于①C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K值相等【答案】C【详解】在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多，说明加热过程中有部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4，Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解平衡的离子方程式为：+H2O⇌+OH-，A正确；B．①④的温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于在加热过程中部分被氧化生成，导致浓度减小，水解产生的c(OH-)降低，故溶液的pH较小，B正确；C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用；增大浓度则更有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动的方向的影响不一致，对水解平衡移动方向的影响程度更大的是浓度，C错误；D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，则①与④的K值相等，D正确；故合理选项是C。13．（2021·宁夏吴忠中学高二期末）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O⇌+OH-。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【详解】A．水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；B．通入CO2会消耗溶液中的OH—，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；C．升高温度会使该水解平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，故增大，C项错误；D．NaOH固体溶解会电离OH—，使溶液中的OH—浓度增大，溶液的pH增大，D项错误；答案为B。14．下列比较中正确的是A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③＞②＞①B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH)：③＞①＞②C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①【答案】C【详解】A．氨水是弱碱溶液，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，相同浓度的溶液中c(OH-)的大小关系为③>②>①，则c(H+)的大小关系为①>②>③，A错误；B．①(NH4)2CO3溶液的化学式中含有2个，其溶液中c()最大；②NH4HCO3溶液溶液中碳酸氢根离子水解促进了水的水解，其溶液中c()最小，所以浓度相等时，溶液中c(）∶①>③>②，B错误；C．相同温度、相同浓度的三种酸的强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，根据越弱越水解规律，相同温度、相同浓度的三种盐溶液的碱性为NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则相同pH的溶液中Na+浓度大小顺序为①＞②＞③，C正确；D．①NaAlO2溶液溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，②NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，③NaNO3溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，则同浓度、同体积时溶液的pH：①>③>②，D错误；故选C。15．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于乙B=甲【详解】甲同学的观点：NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解呈碱性，水解过程吸热，加热促进水解，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性增强；乙同学的观点：NaHCO3受热分解，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；有Na2CO3生成，且根据越弱越水解的规律，因为H2CO3的酸性大于HCO3-，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，碱性：Na2CO3>NaHCO3；丙同学观点：（1）如果加热煮沸时，NaHCO3分解，则有Na2CO3生成，只要检验出加热煮沸后的溶液存在Na2CO3，就可以判断出乙的观点正确；四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀、而不与NaHCO3反应；如果加入Ba(OH)2和澄清石灰水都生成沉淀；加入NaOH均无现象；所以能鉴别出Na2CO3和NaHCO3的物质是BaCl2溶液：取少量加热煮沸后的溶液，滴入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明溶液中有Na2CO3，反之，不存在Na2CO3；故选B（BaCl2溶液）；（2）由题给溶液将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确。16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸亚硫酸(1)根据上表可知，酸性_____，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>”“<”或“=”，下同)(2)向0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。ANaCl溶液BNa2CO3固体CNH4Cl溶液DCH3COONa固体(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。a．溶液的pHb．醋酸的电离平衡常数c．溶液的导电能力d．醋酸的电离程度(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：Ka2Kh2(水解平衡常数，表示水解程度)已知25℃时，Ka2>Kh2，则0.1mol∙L−1NaHSO3溶液：①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；③写出该溶液中的守恒式：电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。【答案】＜＞AC＝4＜pH＜6c酸性＞c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()c(Na＋)=c()+c()+c()c(H＋)+c()=c()+c()【详解】(1)根据上表可知，碳酸的小于亚硫酸的，因此酸性＜，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，在相同条件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO3；故答案为：＜；＞。(2)A．加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；B．加入Na2CO3固体，两者相互抑制的双水解，故B不符合题意；C．加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；D．加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。(3)常温下NH3∙H2O的电离常数，醋酸的电离常数，因此生成是弱酸弱碱盐，水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH＝7；故答案为：＝。(4)将pH=4的溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4＜pH＜6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4＜pH＜6；c。(5)①已知25℃时，Ka2＞Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1mol∙L−1NaHSO3溶液呈酸性；故答案为：酸性。②溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na＋)＞c()；故答案为：＞。③电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()，物料守恒：c(Na＋)=c()+c()+c()，质子守恒：c(H＋)+c()=c()+c()；故答案为：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c()；c(Na＋)=c()+c()+c()；c(H＋)+c()=c()+c()。17．（2021·安庆市第十中学高二月考）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1：4.3×10-7K2：5.6×10-113.2×10-8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)【答案】a，b，d，cA大于9.9×10-7mol·L-1【详解】(1)由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>，则水解程度a>b>d>c，pH由大到小的顺序是a>b>d>c；(2)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A项正确；B．，则稀释过程中比值变大，故B项错误；C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw，Kw不变，故C项错误；D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则变大，故D项错误。故答案为：A(3)稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大；(4)25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，由电荷守恒可知。18．（2021·莆田锦江中学高二期末）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c()___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中c()。(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温