2024年中考化学常考选择题《溶液及溶解度曲线》含答案解析

初中PAGE1初中选择专项11溶液及溶解度曲线一、选择题1．下列几种常见的饮料中不属于溶液的是A．茶水 B．牛奶 C．矿泉水 D．白酒2．下列物质与水混合能形成溶液的是A．蔗糖 B．植物油 C．二氧化锰 D．泥沙3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、酒精、汽水4．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为A．20% B．26.4% C．25% D．30%5．木块在X溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是A．X固体的溶解度随温度升高而减小B．实验过程中溶液一直为饱和溶液C．三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①D．向③中加入一定量X固体，小木块浸入溶液内的体积一定会变小6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是A．M的溶解度：乙＞甲B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液7．实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的NaCl溶液，下列说法正确的是A．该过程中需要用到酒精灯B．该过程中玻璃棒的作用是引流C．量取水时仰视量筒读数，会造成所配溶液的溶质质量分数偏大D．若向50g12％的NaCl溶液中加入50g水，也可得到6％的NaCl溶液8．关于配制的食盐水的操作，下列说法错误的是A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解B．氯化钠固体不纯会导致溶质的质量分数偏高C．量取水的体积时选用的量筒D．装瓶时有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变9．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是①温度

②100g溶剂

③100g水

④溶液已饱和

⑤溶质是已溶解的该物质的质量

⑥溶液的质量A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部10．小袁利用从茶卡盐湖带回的粗盐(含有难溶性杂质及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性杂质)进行提纯实验。已知：水的密度为1g/mL。下列分析正确的是A．上述操作有错误的是④⑤B．纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤C．取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5%D．除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀盐酸11．实验室配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确A．正确的操作顺序为②①⑤③④B．量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏大C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaClD．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度12．化学实验要求严谨细致，下列实验误差分析正确的是A．测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏小B．粗盐提纯时，水分未蒸干就称量，导致最后计算的产率偏小C．配制溶液，量取水时仰视刻度，会导致配制的溶液质量分数偏大D．实验室制取二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未变浑浊可能是二氧化碳气体中含有氯化氢气体13．寒假期间，化学兴趣小组的同学在家中自制了蔗糖冰棒。他们在室内(温度20℃)配制了一份蔗糖溶液，将其倒入冰棒模具中，随后放到室外(温度-15℃)，第二天得到冰棒。已知蔗糖溶解度随温度变化情况如表。温度/℃020406080蔗糖溶解度/g182204238287362下列有关分析不正确的是A．①中最终得到溶质质量分数约为67%的溶液B．②中杯底固体质量为36gC．③中含有蔗糖晶体D．③中冰棒融化成液体后的甜度与②一定不同14．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．氯化钠溶于水中得到溶液B．用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠C．将时硝酸钾饱和溶液降温到时，析出晶体D．将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数变大（不考虑水分蒸发）15．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．加水，硼酸的溶解度变小C．b点溶液的质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，如果a、b的饱和溶液质量相等，则溶质质量a>bD．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，c溶液仍为饱和溶液17．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75gD．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A18．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是

A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO319．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等20．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度B．将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出C．气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似D．将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aC．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c22．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态B．将下A饱和溶液升温到，所得溶液溶质的质量分数为C．将A和B的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用降温结晶的方法提纯A23．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60%24．如下图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．时将丙物质溶于水中可得到溶液B．P点表示时甲、丙两物质的溶解度大小相等，该温度下甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相同C．从甲、乙的混合物中提取甲应采用蒸发结晶D．时，给甲乙、丙三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是丙物质25．如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法26．如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g27．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A．丙可能是熟石灰B．时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于C．时，相等质量的甲、乙溶液中溶质的质量相等D．等质量的甲、丙饱和溶液从降温到，所得溶液质量：甲<丙28．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．T2℃时，甲的溶解度大于乙B．从乙溶液中获得晶体通常采用蒸发结晶的方法C．T1℃时，分别配制相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，需要水的质量相同D．T2℃时，分别取125g甲、乙两种物质的溶液，甲溶液中含有的溶质较多29．与的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度受温度影响的程度比的大B．时，溶解度比较：C．时，和饱和溶液的浓度相同D．时，P点表示的溶液是不饱和溶液30．如图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是A．时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等B．升高温度可将时接近饱和的溶液变为饱和溶液C．将两种物质的饱和溶液从降温到，析出固体的质量：D．北方常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”主要利用了的溶解度大，的溶解度小选择专项11溶液及溶解度曲线一、选择题1．下列几种常见的饮料中不属于溶液的是A．茶水 B．牛奶 C．矿泉水 D．白酒【答案】B【详解】A、茶水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；B、牛奶不均一、不稳定，属于悬浊液，故B正确；C、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；故选B。2．下列物质与水混合能形成溶液的是A．蔗糖 B．植物油 C．二氧化锰 D．泥沙【答案】A【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；B、植物油不溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项错误；C、二氧化锰不溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项错误；D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误。故选：A。3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥浆、酒精、汽水【答案】A【详解】A、泥水是悬浊液、植物油和水的混合物是乳浊液、碘酒是溶液，故A正确；B、矿泉水是溶液、自来水是溶液、肥皂水是乳浊液，故B不正确；C、牛奶是乳浊液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故C不正确；D、泥浆是悬浊液、酒精是纯净物，不属于溶液、汽水是溶液，故D不正确；故选A。4．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为A．20% B．26.4% C．25% D．30%【答案】D【详解】饱和溶液中溶质的质量分数最大，氯化钠20℃时溶解度为36g，此时溶液中溶质的质量分数为：，说明在此温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数最大为26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于26.5%，而D选项中为30%，大于26.5%；故选择D。5．木块在X溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是A．X固体的溶解度随温度升高而减小B．实验过程中溶液一直为饱和溶液C．三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①D．向③中加入一定量X固体，小木块浸入溶液内的体积一定会变小【答案】C【详解】A、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的X固体的质量增加，则X固体的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误；B、实验过程中40℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的X固体的质量增加，则X固体的溶解度随温度的升高而增大，实验过程中溶剂质量不变，40°C时溶质的质量最多，30°C时溶质的质量次之，20°C时溶质的质量最少，则三个烧杯中X溶液的溶质质量分数：③>②>①，选项正确；D、实验过程中40℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，向③中加入一定量X固体，当溶液是恰好饱和溶液，则固体不会溶解，则木块所受浮力不变，小木块浸入溶液内的体积不变，选项错误；故选：C。6．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10g、30g、30g固体M，充分溶解后，现象如图所示。下列说法正确的是A．M的溶解度：乙＞甲B．溶液中溶质的质量分数：甲＞丙C．甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等D．甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液【答案】C【详解】A、由于甲和乙的温度相同，则M的溶解度：乙=甲，故A说法错误；B、甲丙烧杯中的固体完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，丙烧杯中溶质质量为30g，故溶液中溶质的质量分数：甲＜丙，故B说法错误；C、甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体没有完全溶解，甲烧杯和丙烧杯中溶剂相等，甲烧杯中溶质质量为10g，乙烧杯中溶质质量＜30g，当甲烧杯中的固体恰好饱和时，乙烧杯中也只能溶解10g固体M，故甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等，故C说法正确；D、甲中10g固体M全部溶解，丙中30g固体也全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故D说法错误；故选：C。7．实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为6％的NaCl溶液，下列说法正确的是A．该过程中需要用到酒精灯B．该过程中玻璃棒的作用是引流C．量取水时仰视量筒读数，会造成所配溶液的溶质质量分数偏大D．若向50g12％的NaCl溶液中加入50g水，也可得到6％的NaCl溶液【答案】D【详解】A、配制溶液不需要加热，所以不需要酒精灯，故A错误；B、配制溶液玻璃棒的作用是加速溶解，故B错误；C、用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，则所配溶液的浓度偏小，故C错误；D、50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液中加入50g水，溶质质量分数为：；故D正确；故选D。8．关于配制的食盐水的操作，下列说法错误的是A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解B．氯化钠固体不纯会导致溶质的质量分数偏高C．量取水的体积时选用的量筒D．装瓶时有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变【答案】B【详解】A、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，说法正确，不符合题意；B、氯化钠固体不纯会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，溶质偏小则溶质质量分数偏小，说法错误，符合题意；C、配制的食盐水，需水的体积为，应选用规格为的量筒量取水的体积，说法正确，不符合题意；D、溶液具有均一、稳定的特点，装瓶时有液体洒出，不影响溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。故选：B。9．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是①温度

②100g溶剂

③100g水

④溶液已饱和

⑤溶质是已溶解的该物质的质量

⑥溶液的质量A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部【答案】A【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的概念，要注意溶解度的四个要素：①条件：在一定温度下；②标准：在100g溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：g；所以说对固体物质的溶解度的叙述必须指明①温度、②100g溶剂、④溶液已饱和、⑤溶质是已溶解的该物质的质量；故选A。10．小袁利用从茶卡盐湖带回的粗盐(含有难溶性杂质及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性杂质)进行提纯实验。已知：水的密度为1g/mL。下列分析正确的是A．上述操作有错误的是④⑤B．纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤C．取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5%D．除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀盐酸【答案】D【详解】A、由图可知，操作④没有错误，操作⑤没有用玻璃棒引流，故错误；B、粗盐提纯的正确步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，正确的操作顺序为①②③⑤④，故错误；C、由上述操作得到的盐不是纯净的氯化钠，所以取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数小于5%，故错误；D、除去粗盐中可溶性杂质，加入过量的BaCl2除去Na2SO4，Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，NaOH除去MgCl2，过滤后加入稀盐酸可除去过量的Na2CO3和NaOH，故正确。故选D。11．实验室配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确A．正确的操作顺序为②①⑤③④B．量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏大C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaClD．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度【答案】C【详解】A、配置一定质量分数的溶液，操作步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确顺序为：④②①⑤③，选项错误；B、量取液体时仰视读数，读数偏小，量取出水的实际体积偏大，会使溶液浓度偏小，选项错误；C、操作②发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠直至天平平衡，选项正确；D、操作③的目的是搅拌加速溶解，没有改变氯化钠的溶解度，选项错误；故选C。12．化学实验要求严谨细致，下列实验误差分析正确的是A．测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，会导致测量结果偏小B．粗盐提纯时，水分未蒸干就称量，导致最后计算的产率偏小C．配制溶液，量取水时仰视刻度，会导致配制的溶液质量分数偏大D．实验室制取二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未变浑浊可能是二氧化碳气体中含有氯化氢气体【答案】D【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，加热时瓶中气体受热膨胀逸出，从而导致进入集气瓶中的水要比原来多，会导致测量结果偏大，故A错误；B、粗盐提纯时，水分未蒸干就称量，会使得到的精盐质量偏大，导致产率偏大，故B错误；C、配制溶液，量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致配制的溶液质量分数偏小，故C错误；D、实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，制取二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未变浑浊可能是二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故D正确；故选：D。13．寒假期间，化学兴趣小组的同学在家中自制了蔗糖冰棒。他们在室内(温度20℃)配制了一份蔗糖溶液，将其倒入冰棒模具中，随后放到室外(温度-15℃)，第二天得到冰棒。已知蔗糖溶解度随温度变化情况如表。温度/℃020406080蔗糖溶解度/g182204238287362下列有关分析不正确的是A．①中最终得到溶质质量分数约为67%的溶液B．②中杯底固体质量为36gC．③中含有蔗糖晶体D．③中冰棒融化成液体后的甜度与②一定不同【答案】D【详解】A、①是将240g蔗糖与100g20℃的水混合，根据20℃时蔗糖的溶解度为204g可知，只有204g固体溶解，形成了304g溶液饱和溶液，溶质质量分数为：，选项正确；B、根据20℃时蔗糖的溶解度为204g，即在20℃，100g水中最多溶解蔗糖204g，有240g-204g=36g固体没有溶解，所以②中杯底固体质量为36g，选项正确；C、蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，将滤液（蔗糖的饱和溶液）倒入模具放置在室外，温度降低，会析出晶体，所以③中含有蔗糖晶体，选项正确；D、③中冰棒融化成液体，析出的晶体重新溶入，变回室温下的饱和溶液，甜度与②应相同，选项错误；故选D。14．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．氯化钠溶于水中得到溶液B．用降温结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠C．将时硝酸钾饱和溶液降温到时，析出晶体D．将的硝酸钾饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数变大（不考虑水分蒸发）【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，20g氯化钠放于50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量=18g+50g=68g，错误；B、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶法从混有硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠，错误；C、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，该温度下，185.5g硝酸钾饱和溶液中溶质质量=，溶剂质量为：185.5g-85.5g=100g，降温到20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量为：85.5g-31.6g=53.9g，正确；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至50℃，升温后，硝酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。故选C。15．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．加水，硼酸的溶解度变小C．b点溶液的质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点【答案】A【详解】A、a、b两点均在溶解度曲线上，表示的均是饱和溶液，选项正确；B、硼酸的溶解度随温度的变化而变化，加水能使硼酸溶解的量变大，但不会改变其溶解度，选项错误；C、b点溶液的质量分数为：，a点溶液的质量分数：，b点溶液的质量分数不是a点的3倍，选项错误；D、温度由t1升至t2，a点的饱和溶液会变为不饱和，故不能移至b点，选项错误；故选A。16．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC．t3℃时，如果a、b的饱和溶液质量相等，则溶质质量a>bD．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，c溶液仍为饱和溶液【答案】C【详解】A、t1℃时，a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误；B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有=20g物质a，故B错误；C、t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以t3℃时等质量的a、b饱和溶液中，所含溶质a的质量比b大，故C正确；D、因为a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少，所以在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是a、b，c溶液变为不饱和溶液，故D错误。

故选C。17．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75gD．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A【答案】C【详解】A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质质量分数相等，但没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故A不符合题意；B、物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B不符合题意；C、t2℃时，A的溶解度为50g，故当溶剂的量为50g时，最多只能溶解25g的溶质，此时溶液的质量为75g，故C符合题意；D、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故t1℃时，B的溶质的质量分数大于A的溶质的质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故降温至t1℃时溶质质量分数与t2℃时相同，有图可知C的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，故D不符合题意。故选C。18．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是

A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60gC．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3【答案】A【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故A不正确；B、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，说明该温度下100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，则50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，故将10g碳酸钠固体放入50g水中，10g碳酸钠固体全部溶解，所得溶液的质量为50g+10g=60g，故B正确；C、由图可知，t1℃到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的饱和溶液升温到t1℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当碳酸钠中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D正确。故选A。19．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等【答案】D【详解】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错；D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。故选D。20．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度B．将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出C．气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似D．将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙【答案】B【详解】A、乙的溶解度随温度的升高而升高，故加热能增大乙在水中的溶解度，但是搅拌方法不能增大乙在水中的溶解度，故A错误；B、将甲溶液由t3℃降温至t1℃，未说明溶液是否饱和，不一定有晶体析出，故B正确；C、气体的溶解度随温度升高而降低，变化的趋势与丙相似，故C错误；D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，没有固体析出；降温时，甲的溶解度减少的数值大于乙，即甲析出的固体质量大于乙，所以所得溶液质量由大到小的顺序为丙>乙>甲；故D错误。故选B。21．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aC．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c【答案】D【详解】A、t℃时，没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，故A不符合题意；B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故B不符合题意；C、t℃时，a物质的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，所以可得到90ga的饱和溶液，故C不符合题意；D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，则20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度，a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度不变，c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c，故D符合题意。故选D。22．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态B．将下A饱和溶液升温到，所得溶液溶质的质量分数为C．将A和B的饱和溶液从降到时，析出晶体的质量关系为D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用降温结晶的方法提纯A【答案】D【详解】A、由图可知，阴影区域在物质A、C溶解度曲线上方，在物质B溶解度曲线下方，所以在阴影区域中，B处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，选项错误；B、由分析可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，t1℃物质A的溶解度为20g，将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此得到的溶液溶质质量分数为，选项错误；C、由于没有指明溶液质量相等，所以将A和B的饱和溶液从t2°C降到t1°C时，析出晶体的质量关系无法比较，选项错误；D、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去A固体中含有的少量B杂质，可采用降温结晶的方法提纯A，选项正确。故选D。23．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60%【答案】B【详解】A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误；B、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确；C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误；D、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。故选B。24．如下图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A．时将丙物质溶于水中可得到溶液B．P点表示时甲、丙两物质的溶解度大小相等，该温度下甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相同C．从甲、乙的混合物中提取甲应采用蒸发结晶D．时，给甲乙、丙三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是丙物质【答案】D【详解】A、由图可知，t1℃，丙的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多溶解丙的质量为30g÷2=15g，则将20g丙物质溶于50g水中，形成溶液质量为50g+15g=65g，该选项说法不正确；B、P点时甲、丙溶解度相交，则表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度大小相等，但由于不确定溶液质量，则无法确定溶液中的溶质质量，该选项说法不正确；C、由图可知，甲的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法不正确；D、给甲、乙、丙三种饱和溶液升温，丙溶解度减小，则丙中有晶体析出，该选项说法正确。故选D。25．如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1:3C．从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法【答案】D【详解】A.由溶解度曲线可知，50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，此选项正确；B.由溶解度曲线可知，50℃时A物质的溶解度为50g，50℃时把50gA放入100g水中，溶液恰好饱和，形成A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3，此选项正确；C.由溶解度曲线可知，A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法，此选项正确；D.C的溶解度随温度的升高而减小，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，此选项错误。故选D。26．如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g【答案】B【详解】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，否则不能比较溶解度大小，故A错误；B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、NH4Cl的溶解度随着温度的升高而显著增大，所以除去