2025年湘师大新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学上册月考试卷312考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时；各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.②代表H2AsO0.1mol/L亚砷酸c(H+)约为10−5.15mol∙L−1B.等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进C.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2OD.b点溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)2、25℃时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX；HY、HZ；滴定曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB.根据滴定曲线，可得C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+)D.HX、HY、HZ中均存在电离平衡3、下列离子方程式正确的是A.用氯气制漂白粉：B.过量通入溶液中制备氢氧化铝：C.溶液与过量的溶液混合：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸：4、羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物(如图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是。

A.①是该反应的催化剂B.③到④的过程中，有极性键的断裂和非极性键的生成C.③④⑥均是该反应的中间产物D.合成⑦的总反应为5、化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是。选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B硫酸酸化的重铬酸钾()遇酒精后，颜色由橙红变为绿色()，可用于测司机是否酒后驾车乙醇被还原C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D福尔马林用于浸制生物标本福尔马林使蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D6、已知酸性：>H2CO3>综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO27、香兰素是重要的香料之一；它可由丁香酚经多步反应合成。下列关于它们的说法正确的是。

A.均属于烃类B.它们含有相同的官能团C.丁香酚的分子式为C10H14O2D.均属于芳香族化合物8、下列指定电极的电极反应式书写不正确的是()A.铜锌原电池(稀硫酸作电解质溶液)的负极：B.电解精炼铜的电解池阴极：C.电解溶液的电解池阳极（惰性电极）：D.电解熔融氧化铝的电解池阴极：9、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（）

。选项。

环境问题。

造成环境问题的主要物质。

A

温室效应。

CO2

B

南极臭氧层空洞。

SO2

C

酸雨。

O3

D

光化学烟雾。

N2

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、完成下列反应的离子方程式。

（1）碳酸钙与醋酸反应________

（2）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性_____

（3）Na2O2与水反应______

（4）氯气通入到NaOH溶液中_____

（5）SO2通入氯水中生成硫酸和盐酸______11、重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+)中的重金属离子：

回答下列问题：

(1)操作①是_______。

(2)滤渣2的化学式为_______。

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。12、有0.1mol/L的盐酸；硫酸、醋酸各50mL。

（1）三种酸溶液c(H+)由大到小的顺序为___。

（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为___。

（3）若在三种溶液中分别加入50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为___。13、指出下列哪些是碳链异构___________；哪些是位置异构_____________________；哪些是官能团异构_______________________________________________。

。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3A．CH3CH2COOHH．CH3-CH2-CH2-CH3

A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH314、根据有关信息完成下列各题：

（1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

（2）①用系统命名法命名____。②用习惯命名法命名为：____。

（3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液。

回答下列问题：

(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。15、完成下列离子方程式或化学方程式。

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应的离子方程式：_______

(2)次氯酸钠与少量的二氧化碳反应的离子方程式：_______

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式：_______

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______

(5)间甲基苯酚与浓溴水反应的化学方程式：_______16、某烃的分子式CnH2n-6；0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。

(1)请通过计算确定该烃的分子式____；

(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？17、硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状；其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误19、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。__________A.正确B.错误20、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误21、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误22、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误23、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)24、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

25、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。26、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。27、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)28、I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码；镊子）、药匙、小烧杯；

（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用__________（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：。滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00

（3）①如何判断滴定终点：___________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

（4）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。

A酸式滴定管使用前；水洗后未用待测盐酸润洗。

B锥形瓶水洗后未干燥。

C称量NaOH固体中混有Na2CO3固体。

D滴定终点读数时俯视读数。

E碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失。

II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时；进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________。

（2）计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。29、九天揽月探广寒，嫦娥携宝返神舟，我国探月工程取得重大成果。高氯酸铵()是运载火箭推进剂的重要成分，其在一定条件下分解产生(g)和三种单质气体。

(1)某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后；检查装置的气密性，装入试剂，通干燥的惰性气体排尽装置内的空气，将导管末端移入盛满水的试管，通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气)

①装置A用于检验分解产物中的(g)，则A中盛放的试剂为_______。

②品红溶液的作用是_______，E装置硬质玻璃管中的现象是_______。

③G装置试管中收集到的气体是_______。

(2)研究小组通过甲醛(HCHO)法测定某样品中的质量分数。已知：的相对分子质量为117.5；与甲醛反应的离子方程式为：

实验步骤：准确称取3.1250g样品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量中性甲醛溶液(甲醛与NaOH不反应)，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液用0.1000NaOH标准溶液滴定至终点；记录数据。重复此操作2次，平均消耗NaOH标准溶液25.00mL。

①标准溶液应盛放在下图装置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，达到滴定终点的现象是_______。

②该样品中的质量分数为_______。30、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1的HCl标准溶液滴定待测碱(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时；盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验；数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

。实验。

序号。

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度。

滴定后刻度。

滴定前刻度。

滴定后刻度。

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

31、在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6；某实验小组通过如图实验装置进行定性；定量测定丁烷裂解产物及其含量。

(1)C和F玻璃仪器的名称是________。

(2)参考装置图，连接好各仪器，________，加入各试剂，排除装置中的空气，加热D和G装置，B装置所起的作用是________。

(3)E装置中的实验现象是________；写出G装置中的反应的化学方程式_______。(写出一个即可)

(4)E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=_____%

(提示1：x=×100%；提示2：假定流经D；G装置中的气体能完全反应)

(5)对E装置中的混合物再按以下流程实验:

①Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)____，分离操作I、Ⅱ名称分别是____和______。

②有机物B的一种同系物E的分子式为C6H12Br2，其中有三个甲基的同分异构体有____种。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共12分)32、某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F—与金属离子的络合反应不影响其它反应和计算）

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子）

（1）滤渣1的主要成分为：____________。

（2）试剂X可以是足量氨水，还可以是：____________。（填序号）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若试剂X是足量氨水，“沉镍”的离子方程式为：____________。

（4）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol•L-1，则残液中F－浓度____________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L─1]。

（5）镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池；电镀和催化剂等领域。

①某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放电时若外电路中转移0.6mol电子则正极增重____g。

②图为双膜三室电解法处理含镍废水回收金属镍的原理示意图，阳极的电极反应式为____；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是_______。

33、铜转炉烟灰含金属元素(主要为)的硫酸盐和氧化物以及其有价金属回收工艺流程如下。已知：时，回答下列问题：

(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有___________和“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为该氧化过程的离子方程式为___________。

(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在时蒸发至溶液出现晶膜；停止加热；

②降温至___________蒸发至溶液出现晶膜；停止加热；

③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的为___________。

(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。该工艺中，可循环利用的物质有___________。

(5)测定烟灰中的取硝酸浸出液于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点(离子方程式为)，消耗标准溶液则的浓度为___________34、V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：

已知：i.V2O5+2H+=2VO+H2O；VO+H2O⇌VO+2H+。

ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：。

氢氧化物

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Ksp

4.00×10-14

2.20×10-20

1.90×10-33

回答下列问题：

(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______。

(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______。

(3)“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)，“调pH=7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2＋)：c(Al3＋)=_______。

(4)“沉锰”反应的离子方程式是_______。

(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是_______。

(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒；电解装置如图：

石墨电极Y接直流电源_______(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_______。35、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂)；其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为回答下列问题：

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____；洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，曲线①为H3AsO3，曲线②为H2AsO曲线③为HAsO曲线④为AsO

【详解】

A．根据前面分析得到②代表H2AsO亚砷酸的根据解得则0.1mol∙L−1亚砷酸c(H+)约为10−5.15mol∙L−1；故A正确；

B．等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，溶质为NaH2AsO3，则根据b点得到因此水解大于电离，溶液中促进了水的电离，故B正确；

C．以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，根据图中信息得到溶液为NaH2AsO3，因此该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；故C错误；

D．根据电荷守恒，b点得到c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)；故D正确。

综上所述，答案为C。2、D【分析】【分析】

由图像可知，当氢氧化钠体积为0时，即0.1000的三种酸HX、HY、HZ还没有开始滴定时，pH分别为4、3、2，说明三种酸都是弱酸；当氢氧化钠的体积为10mL时，溶液中存在等物质的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A−)；当氢氧化钠为20mL时；滴定完全，溶质中的溶质为NaA，以此解答。

【详解】

A.氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、2，故酸性大小为HX

B.研究HY的曲线，当NaOH溶液滴到10mL时，pH=5，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c(HY)≈c(Y−)，HA的电离平衡常数Ka(HY)═≈c(H+)=10−PH，故B错误；

C.HX恰好完全反应时，HY也完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX−)−)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Y−)>c(X−)>c(OH−)>c(H+)；故C错误；

D.氢氧化钠体积为0时，0.1000mol⋅L−1的三种酸HX；HY、HZ的pH分别为4、3、2；故三种酸都是弱酸，均存在电离平衡存在电离平衡，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，注意掌握酸碱滴定图像的分析方法，关注三个点：起点、中点和终点。起点判断强弱，中点可用于电离常数的计算。3、C【分析】【详解】

A.氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：故A错误；

B.过量通入溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：故B错误；

C.溶液与过量的溶液混合，假设为1mol，则消耗1molOH-；生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故C正确；

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：故D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．①是第一个反应的反应物；也是最后一个反应的生成物，所以是该反应的催化剂，故A正确；

B．③到④的过程中；有C—N极性键的断裂和C—C非极性键的生成，故B正确；

C．由图可知；③④⑥均是先生成后消耗，都是该反应的中间产物，故C正确；

D．合成⑦的总反应为故D错误；

故答案为：D5、D【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯塑料用于水果包装和封存；由于聚乙烯稳定；无毒，故A错误；

B．硫酸酸化的重铬酸钾()遇酒精后，颜色由橙红变为绿色()，可用于测司机是否酒后驾车，中铬由+6价降为+3价；显氧化性，乙醇被氧化，故B错误；

C．糖类用于人体的营养物质；是由于糖类在人体内氧化后释放出能量，供人使用，故C错误；

D．福尔马林用于浸制生物标本；福尔马林使蛋白质变性，防止标本被腐蚀，故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．在酸性条件下水解生成加入NaOH后生成得不到故A错误；

B和D相比较最后都能生成考虑原料成本，D较为合适，故B错误，D正确；

C．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成再加入适量H2SO4，生成得不到所需物质，故C错误，故选D。7、D【分析】【详解】

A．和均含有C；H、O三种元素；它们都属于烃的含氧衍生物，A不正确；

B．和都含有羟基和醚键；但前者还含有碳碳双键，后者还含有醛基，所以它们含有的官能团不完全相同，B不正确；

C．丁香酚的结构简式为分子式为C10H12O2；C不正确；

D．和分子中均含有苯环；二者都属于芳香族化合物，D正确；

故选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．铜锌原电池（稀硫酸作电解溶液），锌为负极，失电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；A书写正确；

B．电解精炼铜的电解池，纯铜作阴极，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；B书写错误；

C．电解CuCl2溶液的电解池，惰性电极作阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑,C书写正确；

D．电解熔融氧化铝的电解池，阴极Al3+得电子，反应式为：Al3++3e-=Al；D书写正确；

答案选B。9、A【分析】【详解】

A.造成温室效应的主要物质是二氧化碳；A正确；

B.氟利昂等物质能催化臭氧分解生成氧气；二氧化硫主要造成酸雨，B错误；

C.造成酸雨的主要物质是二氧化硫；与臭氧无关，C错误；

D.二氧化氮是造成光化学烟雾的主要因素；D错误；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

将容易电离的易溶的物质拆成离子形式；注意沉淀或气体或水或弱电解质不能拆成离子形式。

【详解】

(1)碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，是指氢离子和氢氧根离子完全反应，即反应后生成硫酸钠，反应的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；

(3)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于强碱，能拆成离子形式，故离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(5)二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，根据硫酸和盐酸能拆成离子形式书写离子方程式为;SO2＋Cl2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。【解析】CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OSO2＋Cl2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－11、略

【分析】【分析】

工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+)加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是过滤，得滤渣1是AgCl；滤液1中含有K+、Fe3+、Na+、过量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②过滤得滤渣2是Fe(OH)3，滤液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。

【详解】

(1)分离溶液和氯化银固体；操作①是过滤。故答案为：过滤；

(2)铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，滤渣2的化学式为Fe(OH)3。故答案为：Fe(OH)3；

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是做焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。故答案为：焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有。【解析】①.过滤②.Fe(OH)3③.焰色试验，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色呈紫色，则含有钾离子，反之则没有12、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，据此判断c(H＋)大小；

(2)消耗NaOH的物质的量与酸中氢离子的物质的量相等；

(3)等体积等浓度的硫酸；醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合；硫酸有一半参加反应、醋酸和盐酸与NaOH恰好完全反应，但醋酸生成强碱弱酸盐、盐酸生成强酸强碱盐。

【详解】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分电离，HCl是一元强酸、硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，醋酸中c(H＋)＜0.1mol/L、HCl中c(H＋)＝0.1mol/L、硫酸中c(H＋)＝0.2mol/L，所以c(H＋)大小顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸；故答案为：硫酸＞盐酸＞醋酸；

(2)体积和浓度相等的硫酸；醋酸和盐酸；其物质的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和盐酸是一元酸，所以消耗等浓度NaOH的体积大小顺序是硫酸＞醋酸＝盐酸，故答案为：硫酸＞醋酸＝盐酸；

(3)等体积等浓度的硫酸；醋酸和盐酸分别与等浓度等体积的NaOH溶液混合；硫酸有一半参加反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸和盐酸与NaOH都恰好完全反应，醋酸生成强碱弱酸盐，所以其溶液呈碱性，盐酸生成强酸强碱盐其溶液呈中性，则溶液pH大小顺序是醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸。

【点睛】

本题需要明确弱电解质电离特点、物质的性质再结合物质之间的反应分析解答，注意(2)题与酸的物质的量和元数有关，与电解质强弱无关，为易错点。【解析】①.硫酸＞盐酸＞醋酸②.硫酸＞醋酸＝盐酸③.醋酸＞盐酸＞硫酸13、略

【分析】【分析】

同分异构现象分为碳链异构；官能团异构、位置异构。碳链异构指碳骨架不同；但是官能团相同；官能团异构指官能团不同；位置异构指碳骨架相同，官能团的位置不同。

【详解】

A；D、F互为同分异构体；其中A与D、A与F为官能团异构，D与F为位置异构；

B和H为碳链异构；

C；E、G互为同分异构体；其中C与E、C与G为官能团异构，E与G为位置异构；

故碳链异构有B与H；位置异构有D与F、E与G；官能团异构有：A与D、A与F、C与E、C与G。【解析】B与HE与G、D与FA与D、A与F、C与E、C与G14、略

【分析】【详解】

（1）由其结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，分子中的苯基和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol有机物A消耗H2为4mol；分子中酚羟基邻对位氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol有机物A消耗Br2为3mol；因分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为：故答案为羟基和碳碳双键、4：3、

（2）分子中含有双键，其系统名称为：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基与酚羟基处于相间的位置；名称为：间甲苯酚；

（3）(I)如图装置中盛装的试剂分别为：①品红溶液②烧碱溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液；

装置①的目的是检验二氧化硫；装置②的目的吸收二氧化硫；装置③的目的是判断二氧化硫是否除尽；装置④的目的是检验乙烯气体。故答案为A、检验SO2是否除尽；(II)数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量；说明生成的乙烯的量偏小，可能是发生了副反应或气流过快，故答案为原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收。

【点睛】

乙烯和二氧化硫的性质的相同点是都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不同点是二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于烧碱溶液而乙烯不能．所以应该先确定二氧化硫的存在后确定乙烯的存在。二氧化硫使品红溶液褪色的灵敏度很高，品红溶液对二氧化硫的吸收量很小，所以在确定了二氧化硫的存在以后，还要除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽。【解析】①.羟基和碳碳双键②.4：3③.④.2，5，6，7—四甲基—3—辛烯⑤.间甲苯酚⑥.A⑦.检验SO2是否除尽⑧.原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)过量的硫化钠溶液与少量的三氯化铁溶液反应生成硫化亚铁、硫和氯化钠，离子方程式：

(2)次氯酸的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，则次氯酸钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：

(3)苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应，得到苯甲酸钠、氧化亚铜和水，化学方程式：+2Cu(OH)2+NaOH+

(4)向硫酸氢钠溶液中水滴入少量的氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：

(5)间甲基苯酚与浓溴水发生取代反应，化学方程式：+3Br2+3HBr。【解析】+2Cu(OH)2+NaOH++3Br2+3HBr16、略

【分析】【分析】

根据CO2的体积和水的质量；可分别计算0.2mol该烃中含有的C；H原子的物质的量，进而可计算出分子式，根据物质的性质确定有机物的名称。

【详解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，则0.2mol烃中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有机物的分子式为C6H6；

又因该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；则该烃为苯；

故答案为C6H6；苯；

【点睛】

这道题主要考查了学生对有机物的分子式确定的计算的掌握，注意把握常见有机物的性质和可能的结构特点，这是一道难度中等的题目。【解析】①.C6H6②.苯17、略

【分析】【详解】

（1）原子的核外电子排布式分别为原子的轨道处于全满状态，所以的第一电离能比的小，原子的价电子轨道表示式为故答案为：小。

（2）形成配位键，必须有一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，在氨硼烷中，原子可提供一对孤电子，原子有一个空轨道，与互为等电子体，故答案为：

（3）①由图可知，硼酸中每个原子与原子形成3个键，即原子有3个成键轨道，且没有孤电子对，故为杂化，溶质分子间形成的氢键不利于溶质的溶解，加热时，硼酸的溶解度增大，可分析出，升温时硼酸分子中的部分氢键被破坏，故答案为：杂化硼酸分子间通过氢键缔合；加热时，部分氢键被破坏。

②硼酸分子中，原子有一个空的轨道，可以接受电子对，根据路易斯酸碱理论可知，硼酸为路易斯酸，故答案为：硼酸分子中B原子有一个空轨道。

【点睛】

同周期，从左到右，第一电离能增大，但在短周期，第ⅡA族与第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族与第ⅥA族中：N>O、P>S。【解析】小杂化硼酸分子间通过氢键缔合，加热时，部分氢键被破坏硼酸分子中B原子有一个空轨道三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。19、B【分析】【详解】

习惯命名法又称为普通命名法，仅适用于结构简单的烷烃，故错误20、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。23、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、结构与性质(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断和中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数；根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。

【详解】

(1)同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是故答案为：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键；配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；

(4)根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为微粒Y的个数为微粒Z的个数为根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(0)；晶胞边长故答案为：H2；(0)；×1010。

【点睛】

第(4)问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm=1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。【解析】N＞O＞Csp2HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键4aH2(0)×101025、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反应中；次氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高被氧化，对应的高铁酸钠是氧化产物；

②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：

③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6mol；当反应中有lmolNaFeO4生成；转移的电子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化钾中碘元素的化合价升高对应的碘单质是氧化产物，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原对应的的碘单质是还原产物，依据电子守恒可得氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；

(2)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨气生成氮气,根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×13=0.5mol；根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.426、略

【分析】【分析】

A为丙烯，则A为CH2=CH-CH3，B中只有一个Cl原子，则A→B为氯气的取代反应，B为CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子数目可知为加成反应，C为OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再发生已知信息得到环化物；

【详解】

(1)A为丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能团是碳碳双键；

(2)B中只有一个Cl原子；则A→B为氯气的取代反应，反应类型是取代反应；

(3)①由分析可知，C的另一个结构是

②为的主要产物的原因是B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧氯丙烷的产率减小，反应的化学方程式为：

(5)的不饱和度为2；

①含有杂化的碳原子，说明含有4条键，结构为或-C≡，由于只有3个C原子，则该分子应为CH≡C-CH3；名称是丙炔；

②无杂化的碳原子，则该分子应为CH2=C=CH2，碳原子的杂化类型是sp、sp2；该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，原因是中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键。【解析】碳碳双键取代B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键27、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结构，所以Cu的第二电离能比Zn大，故答案为：Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取杂化类型，乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是单键是键，双键中一个是键，一个是键，所以乙醛分子中键与键的个数比为故答案为：6:1；

银位于顶点，则每个晶胞中含有银为铜位于面心，每个晶胞中含有铜为所以该铜银合金的化学式是或故答案为：或

该铜银晶胞参数为晶体密度为则体积为质量则故答案为：

若Ag、Cu原子半径分别为则原子总体积==晶胞体积故答案为：【解析】23d9O或氧Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10，达到全充满稳定结构；Zn失去一个电子后的价层电子排布式为3d104s1，Zn+4s1上的电子比Cu+3d10上的电子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag五、实验题(共4题，共32分)28、略

【分析】【详解】

I．(1)①实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步骤有：计算；称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；

②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶质的物质的量为：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol；溶质的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g；

故答案为：2.0；

(2)盛装配制的标准NaOH溶液用碱式滴定管；

(3)①由于指示剂酚酞在酸溶液中；所以开始溶液为无色，当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点；

②第三次数据误太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因为c酸·V酸=c碱·V碱。所以c酸==0.1000(mol/L)；

(4)A．使用前，水洗后若未用待测盐酸润洗，则标准溶液的浓度偏小，相同体积时含有的酸的物质的量偏少。消耗的碱溶液体积偏小，c酸偏低；选项A符合；

B．锥形瓶水洗后未干燥；由于酸的物质的量没变化，所以对实验结果无影响，选项B不符合；

C．称量NaOH固体时，混有Na2CO3固体，等质量的Na2CO3消耗的盐酸的量较大；则使用该碱溶液测定盐酸时消耗的体积就偏大。所以测定的酸的浓度就偏高，选项C不符合；

D．滴定终点读数时俯视,则溶液的体积偏小；所测定的酸溶液浓度就偏小，选项D符合；

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡；滴定后消失，则溶液的体积偏大，以此为标准测定的溶液的浓度就偏大，选项E不符合；

答案选AD；

II．(1)高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)由题意知可能发生反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。

设血液中含Ca2+的物质的量浓度为c；则。

c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的浓度c=1.25×10-3mol/L。【解析】①.500mL容量瓶②.胶头滴管③.2.0④.碱式滴定管⑤.当滴加最后一滴NaOH溶液时溶液恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点⑥.0.1000⑦.AD⑧.5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑨.1.25×10-329、略

【分析】【分析】

先利用无水硫酸铜检验水蒸气；然后用品红溶液检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，E中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气；

【详解】

(1)①装置A中盛放的试剂为无水硫酸铜；为了检验水蒸气；

②氯气能漂白品红溶液；则品红溶液的作用是：检验氯气；E中为铜，用于检验氧气的存在，反应产生黑色的CuO，则E装置硬质玻璃管中的现象是；固体粉末由红色逐渐变黑；

③焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，只有N2没被反应吸收，则G装置试管中收集到的气体是：N2；

(2)①NaOH标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去，达到滴定终点；根据所给反应得出关系式NaOH～NH4ClO4，该产品中NH4ClO4的的质量分数为【解析】无水硫酸铜检验氯气固体粉末由红色逐渐变黑N2II当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去94%30、略

【分析】【分析】

酸碱中和滴定实验中：根据n（HCl）=n（NaOH）规律可知：c（酸）×V(酸)=c（碱）×V(碱)；结合题给的实验数据（注意数据的有效性），可以求出c（NaOH）；碱式滴定管用来量取待测液氢氧化钠溶液，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，可以用甲基橙做指示剂，根据颜色的变化，确定反应的滴定终点。

【详解】

（1）用碱式滴定管取待测的NaOH溶液于锥形瓶中；故答案为：锥形瓶；

（2）待测液是氢氧化钠；锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故答案为：最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30秒不改变；

（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=根据n（HCl）=n（NaOH）可知，0.0263L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH）；则c（NaOH）=0.1052mol/L；

故答案为：26.30；0.1052mol/L。【解析】锥形瓶最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30秒不改变26.300.105231、略

【分析】【分析】

首先将丁烷蒸气通过盛有水的集气瓶，根据集气瓶中产生气泡的速率控制丁烷蒸气的气流速度；然后经碱石灰干燥通入装置D中，在Al2O3催化剂和加热的条件下，丁烷发生裂解生成乙烯、丙烯、甲烷和乙烷，E中溴水用于吸收烯烃，且根据溴水是否褪色可以判断是否发生裂解反应，F干燥烷烃，G中CuO能将烃氧化成CO2和H2O。

E装置中主要有BrCH2CH2Br、CH3CHBrCH2Br以及未反应的溴水；加入亚硫酸钠将溴单质还原，分液得到的有机相为BrCH2CH2Br和CH3CHBrCH2Br的混合物，蒸馏分离二者，有机物A可以水解得到HOCH2CH2OH，所以A为BrCH2CH2Br，则B为CH3CHBrCH2Br，B在NaOH水溶液中水解得到C，C为CH3CHOHCH2OH，羟基可以被催化氧化，结合D的分子式可知D为CH3COCOOH；由此分析解答。

【详解】

(1)根据C和F的结构特点可知其为球形干燥管；

(2)该反应中有气体参与反应；有气体生成；所以连接好各仪器后要检验装置的气密性；B装置中盛有水，可以通过观察B中产生的气泡快慢来控制气体的流速；

(3)丁烷裂解产生乙烯、丙烯，烯烃可以和溴水发生加成反应从而使溴水的颜色变浅，相关的化学反应方程式为CH2=CH2+Br2⟶BrCH2CH2Br，CH3CH=CH2+Br2⟶CH3CHBrCH2Br；从F中出来的气体含有甲烷和乙烷，G装置中发生甲烷或乙烷和氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水的反应，化学反应方程式为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu或C2H6+7CuO2CO2+3H2O+7Cu；

(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃；G中氧化铜和烷烃反应生成Cu、CO2和H2O，所以G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量；设x为甲烷的物质的量，y为乙烷的物质的量，则丙烯和乙烯的物质的量分别是x、y，则：42x+28y=0.7；甲烷、乙烷与氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为：(2x+2x)+(4y+3y)=解得：x=0.01mol，y=0.01mol，所以甲烷的摩尔分数为=25%；

(5)①亚硫酸钠溶液的作用是除去溴单质，反应的离子方程式为Br2++H2O=2Br-+2H++根据分析可知分离操作I名称为分液；分离操作Ⅱ为蒸馏；

②B为CH3CHBrCH2Br，B的一种同系物E的分子式为C6H12Br2，己烷有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，含有三个甲基，二溴代物分别为：CH3CH(CH3)CBr2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CBr2CH3、CH3CBr(CH3)CH2CHBrCH3、CH3CBr(CH3)CHBrCH2CH3、CH3CH(CH3)CHBrCHBrCH3、CH3CBr2CH(CH3)CH2CH3、CH3CHBrCBr(CH3)CH2CH3、CH3CHBrC(CH3)CHBrCH3、CH3C(CH3)2CBr2CH3、CH3C(CH3)2CHCHBr2、CH3C(CH3)2CHBrCH2Br、CHBr2CH(CH3)CH(CH3)CH3、CHBrCBr(CH3)CH(CH3)CH3、CHBrCH(CH3)CBr(CH3)CH3、CH3CBr(CH3)CBr(CH3)CH3共15种同分异构体。

【点睛】

难点是计算甲烷的摩尔分数，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是解本题的关键。【解析】球形干燥管检查装置的气密性观察、控制丁烷的流速溴水褪色CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu或C2H6+7CuO2CO2+3H2O+7Cu25%Br2++H2O=2Br-+2H++分液蒸馏15六、工业流程题(共4题，共12分)32、略

【分析】【分析】

某酸性废液含有和等，在溶液中加入废氧化铁调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣1，滤液中加入与发生反应生成铬离子，加碱沉淀铬离子形成氢氧化铬沉淀，过滤后的滤液中加入沉淀镍，过滤得到滤液中加入石灰浆沉淀得到滤渣3含有：和氢氧化铬沉淀加酸生成铬离子，高锰酸钾将铬离子氧化为重铬酸根，结晶得到重铬酸钾晶体。

【详解】

（1）调节溶液PH=3.5，使铁离子全部沉淀，滤渣1为故答案为：

（2）据金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH分析，又不引入新杂质可知还可以是故答案为：A；

（3）若试剂X是足量氨水，与足量氨水的反应为：加入会生成更难溶的“沉镍”的离子方程式为：故答案为：

（4）依据溶度积常数计算F-离子浓度，残液中则