2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版九年级化学下册月考试卷262考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图；“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙．下面四组选项中，符合如图要求的是如图，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙．下面四组选项中，符合如图要求的是（）

。甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCCH2OCO2O2DFeCuCl2ZnHClA.AB.BC.CD.D2、人类使用金属的历史；由早到晚的顺序正确的是（）

A.铁→铜→铝。

B.铜→铝→铁。

C.铜→铁→铝。

D.铁→铝→铜。

3、下列说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子组成的4、实验室加热约rm{150mL}液体，可以使用的仪器是rm{(}rm{)}

。rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脼}A.rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脷垄脹垄脻垄脼}5、下列实验操作中正确的是（）A.

加热液体B.

稀释浓硫酸C.

蒸发结晶D.

称量固体氢氧化钠6、浓溶液在用水稀释的过程中，保持不变的量是（）A.溶液的浓度B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质的质量评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、用化学符号表示：

（1）两个钙原子____（2）3个氧分子____（3）硝酸根离子____

（4）+2价的镁元素____（5）硫酸铝____（6）氯化亚铁____．8、下列物质中属于纯净物的是____（填代号，下同），属于混合物的是____，属于化合物的是____，属于单质的是____，属于氧化物的是____

①磷在氧气中充分燃烧后的生成物②过氧化氢分解后产生的气体③高锰酸钾完全反应后的固体剩余物④铝合窗框⑤经过除尘净化后洁净空气⑥澄清透明的矿泉水⑦试电笔中氖管中氖气⑧用来检验二氧化碳的澄清石灰水．9、（2012秋•惠城区期中）实验室用过氧化氢（H2O2）俗称双氧水慢慢加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中；可用如图装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”；“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）

（1）试写出该反应的表达式____；

（2）如果在实验室中用此法代替高锰酸钾加热制取氧气请简述其优点有哪些？（任意答两点）____．

（3）二氧化锰在这个实验中所起的作用是____检验所收集的气体是氧气的方法是____．10、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用；取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

。反应前反应后实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.562.5（1）生成氧气的质量为____g．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11、（2015•鄂尔多斯一模）如图是X；Y、Z三种物质的溶解度曲线．

（1）溶解度变化受温度影响最大的是____．

（2）t℃时，溶解度最小的是____．

（3）t℃时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是____．要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是____．12、（2014•海安县模拟）葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质；它在人体内能直接参与新陈代谢过程．

。部分性质生理作用葡萄糖。

化学式：

C6H12O6白色结晶或颗粒状粉末，味甜；易溶于水；具有还原性，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀葡萄糖为机体所需能量的主要来源，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用请参与下列问题的讨论：

（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（2）某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究，其实验结果如右图所示．实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与____有关．现用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5%的葡萄糖溶液____g．

（3）该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定，反应原理为：C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O

实验步骤如下：

a．取样品20g于烧杯中；用蒸馏水溶解到50mL；

b．加入新制的新制氢氧化铜悬浊液；

c．加热；

d．实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g．

计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少？13、减少二氧化碳排放；减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题．

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____．

（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是____（填序号）

A.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．CO2+C2CO

（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为____．

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是____（填序号）．

①开发太阳能；水能、风能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③大力植树造林；禁止乱砍滥伐．

（5）有些城市的出租车已改用压缩天然气作燃料，以减少对空气污染．天然气完全燃烧的化学方程式为____．14、食盐的主要成分氯化钠是由____构成的．15、实验室需要配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g．

（1）若要配置25%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____（填序号；下同）．

A．称量和量取B．计算C．溶解。

（2）应选用的一组仪器是____．

A．量筒；烧杯、托盘天平B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。

C．托盘天平；烧杯、玻璃棒。

（3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%，则造成误差的主要原因可能是____．

A．托盘天平称量氯化钠的质量为13gB．烧杯中原先有水。

C．氯化钠固体中含有杂质．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）17、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）18、用镊子夹取块状药品．____．19、用双氧水制氧气是分解反应____．20、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）21、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．22、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分四、计算题(共4题，共24分)23、实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸五种药品及木块、火柴等实验用品．某同学想利用这些仪器和药品制取某种常见的气体，请回答下列问题：

（1）用氯酸钾法制取气体时；缺少的仪器是______，用高锰酸钾制取气体时不仅缺少上述提到的仪器，还缺少用品______，没有这种用品会引起的后果是______；

（2）利用上述仪器和药品制取大量的某种常见气体；在制取时并能控制反应的速率，选用的仪器是______（填标号）．

24、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，请你用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．25、某学生用盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好反应，产生了4.4g的CO2气体，该盐酸溶液中纯盐酸的质量是多少？水垢中碳酸钙的质量是多少？26、（2008•泰州）化学是分子；原子层面上认识和创造物质的一门科学；是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系．例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理．请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析．[A、B两题中任选一题．如果两题都答．只以A题记分]

A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”

成语词典的解释：

杯水车薪--用一杯水去扑灭一车柴火；比喻无济于事．

釜底抽薪--抽去锅底下的柴火；比喻从根本上解决问题．

杯水车薪：______．

釜底抽薪：______．

B题：“沙里淘金”和“点石成金”

成语词典的解释：

沙里淘金--从沙石中筛选黄金；比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低．点石成金--石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物．

沙里淘金：______．

点石成金：______．

评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)27、下表是某种常见金属的部分性质：

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.7g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中；可产生大量的无色气体．根据上述信息，回答下列问题：

（1）判断该金属的可能的一种用途____

（2）该金属的活动性比铜____（填强或弱）28、0℃时，氦气的溶解度为0.024，这是指温度是____，压强是____，____水里最多溶解氦气的体积为____．29、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）____．为什么？____．评卷人得分六、探究题(共2题，共4分)30、空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%；但我们周围可能引起二氧化碳含量变化的因素很多．我校初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中二氧化碳相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程．

（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴______指示剂；溶液呈浅红色．将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里．

（2）兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液______，说明上述实验过程发生了______反应．

（3）完成实验数据处理，并得出结论：人密集的地方，空气流动差的地方，二氧化碳浓度高。取样地点取样时间抽气次数（n）空气中的CO2的体积分数结论操场2006.3.2/17：00540.030%教室2006.3.2/17：00360.045%宿舍2006.3.2/17：0045根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，教室和宿舍应该注意：通风换气．31、实验室制取气体常常用到下列装置；根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}若该实验选择装置rm{A}来制取氧气；请写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)}若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的rm{O_{2}}则应选择装置______rm{.}该套装置有一处不足的地方；请你指出并加以改进：______．

rm{(4)}实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为______，氨气极易溶于水，密度比空气小，用rm{F}装置收集氨气气体应该从______rm{(a}还是rm{b)}端通入．

rm{(5)}某同学从上述装置图中选用适当装置还可以制备和收集二氧化碳rm{.}为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图rm{F}装置中，则rm{F}装置中应加入的试剂为______rm{(}填化学式rm{).}若在rm{F}装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是______rm{.}得出的结论是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据图中连线两端的物质在一定条件下可以相互反应，通过关系图可以看出，各组内物质甲可与物质乙、丁发生反应，物质乙可与物质甲、丙反应，物质丙可与乙、丁反应，物质丁可与甲、丙反应且物质丁在一定条件下可以转化为乙，依据各组物质的性质，判断符合关系图要求的选项．【解析】【解答】解：A；物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠；含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故A错误；

B；物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾；含有相同的钾离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故B错误；

C；物质甲、乙分别是碳、水；碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化关系，故C错误；

D；物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应；物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应，物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题中的转化关系，故D正确；

故选：D．2、C【分析】

铁；铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；人类使用金属由早到晚的顺序为：铜→铁→铝．

故选C

【解析】【答案】从人类使用金属的历史来看；人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序．

3、C【分析】【分析】水是由氢元素和氧元素组成的物质，构成水的基本微粒是水分子，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．【解析】【解答】解：A；水不是由氢气和氧气组成的；该选项说法不正确；

B；水由氢元素和氧元素组成；该选项说法错误；

C；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；该选项说法正确；

D；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；该选项说法不正确．

故选：C．4、A【分析】解：加热约rm{150mL}液体；应用较大容积的仪器，烧杯可用做较大量的物质间的反应。所以先可选定烧杯。烧杯加热时要垫石棉网。除此之外还要用到用于加热的酒精灯和铁架台。故答案为：烧杯；石棉网、酒精灯、铁架台。

故可选：rm{垄脵垄脹垄脺垄脼}

故选：rm{A}

本题应从加热rm{150ml}的液体需要的盛放装置，加热装置，支撑装置分析。加热约rm{150mL}液体；应用较大容积的仪器，所以要用到烧杯；既然是用烧杯加热，所以还要用石棉网；酒精灯、铁架台。

本题主要考查实验仪器的选取和实验中要注意的问题，属于基础知识，但同学们一定要细心方可做好此题。【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】A；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

B；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；图中所示操作错误．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒进行搅拌，所示操作错误．

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确．

故选：D．6、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，加水稀释溶液时，保持不变的是溶质的质量．【解析】【解答】解：A；加水稀释；溶液变稀，故A错误；

B；溶剂的质量增加；故B错误；

C；溶液的质量增加；故C错误；

D；溶质的质量不变；故D正确；

故选D．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个钙原子，就可表示为：2Ca；

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为：3O2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为：；

（5）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3．

（6）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2；

故答案为：（1）2Ca；（2）3O2；（3）NO3-；（4）；（5）Al2（SO4）3；（6）FeCl28、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，高锰酸钾完全反应后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰，铝合窗框、经过除尘净化后洁净空气、澄清透明的矿泉水、用来检验二氧化碳的澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，磷在氧气中充分燃烧后的生成物是五氧化二磷、过氧化氢分解后产生的气体是氧气、试电笔中氖管中氖气都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、氖气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，五氧化二磷也属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷也属于氧化物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，高锰酸钾完全反应后的固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰，铝合窗框、经过除尘净化后洁净空气、澄清透明的矿泉水、用来检验二氧化碳的澄清石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，磷在氧气中充分燃烧后的生成物是五氧化二磷、过氧化氢分解后产生的气体是氧气、试电笔中氖管中氖气都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、氖气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，五氧化二磷也属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，五氧化二磷也属于氧化物；故答案为：①②⑦；③④⑤⑥⑧；①；②⑦；①；9、略

【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．如果在实验室中用过氧化氢代替高锰酸钾加热制取氧气，其优点有：操作简便；节约能源；控制反应速率等；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．【解析】【解答】解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；故答案为：H2O2H2O+O2

（2）如果在实验室中用过氧化氢代替高锰酸钾加热制取氧气；其优点有：操作简便；节约能源；控制反应速率等；故答案为：操作简便；节约能源；控制反应速率等。

（3）在双氧水和二氧化锰制氧气中，二氧化锰起催化作用；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；故答案为：催化作用；用一根带火星的木条放入气体中，如果木条复燃，证明是氧气．10、0.8【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；

（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量；根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；氧气的质量=（60g+3.3g）-62.5g=0.8g；

（1）设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

x=1.7g

过氧化氢溶液的质量==20g

硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数=100%≈2.3%

答案：

（1）0.8；

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.3%．11、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；溶解度变化受温度影响最大的是X，t℃时，溶解度最小的是Y；t℃时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比=50g：100g=1：2；要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是：降温加溶质．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度变化受温度影响最大的是X；故答案为：X

（2）由溶解度曲线可知：t℃时；溶解度最小的是Y，故答案为：Y

（3）t℃时，饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比=50g：100g=1：2；要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是：降温加溶质，故答案为：1：2；降温加溶质12、略

【分析】【分析】（1）根据化学式利用相对原子质量求元素质量比；

（2）根据图示可知葡萄糖的溶解性除跟温度有关外；还与溶剂有关；利用溶质质量分数计算公式变形可求溶液质量；

（3）根据化学方程式利用沉淀的质量可求出葡萄糖的质量，进而求质量分数．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中碳；氢、氧三种元素的质量比为：12×6：1×12：16×6=6：1：8；

故答案为：6：1：8；

（2）根据图示可知葡萄糖的溶解性除跟温度有关外，还与溶剂有关；用10g纯净的葡萄糖，则理论上可配制5%的葡萄糖溶液的质量为：=200g；

故答案为：200g；

（3）设该样品中葡萄糖的质量为x

C6H12O6+2Cu（OH）2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O

180144

x14.4g

解得：x=18g

该样品中葡萄糖的质量分数为：=90%

答：该样品中葡萄糖的质量分数为90%．13、略

【分析】【分析】（1）根据大气中二氧化碳的来源分析；

（2）光合作用对维持大气中二氧化碳气体总量平衡起重要作用；

（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析；

（4）分析有关的措施能否减缓大气中二氧化碳含量的增加；

（5）根基甲烷燃烧的反应写出反应的方程式．【解析】【解答】解：（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量燃烧；

（2）由于光合作用对维持大气中二氧化碳气体总量平衡起重要作用；故选A；

（3）在2CO2+6H2=4H2O+X中，方程式的左边含有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，右边有4个氧原子和8个氢原子，因此1个未知生成物分子中含有2个碳原子和4个氢原子．即未知生成物的化学式表示为C2H4；

（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加；可以采取开发太阳能；水能、风能等新能源，大力植树造林，禁止乱砍滥伐等措施；

（4）天然气的主要成分是甲烷．甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2．

故答为：（1）化石燃料的大量燃烧；（2）A，（3）C2H4；（4）①③；（5）CH4+2O22H2O+CO2．14、略

【分析】

因氯化钠中含有钠元素和氯元素，在形成化合物时，钠元素的原子易失去最外层电子而满足8电子稳定结构，氯元素的原子易得到电子而满足8电子的稳定结构，则钠原子失去电子变为金属阳离子，氯原子得到电子变为阴离子，然后利用阴阳离子的静电作用形成化合物，即氯化钠是由离子构成的，故答案为：钠离子和氯离子（或Na+和Cl-）．

【解析】【答案】根据氯化钠的组成元素及化合物的形成过程来分析其构成微粒．

15、略

【分析】

（1）配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g；需要选择固体氯化钠溶于水，使用固体溶质溶解配制溶液的实验步骤为计算-称量-溶解；

故答案为：BAC；

（2）固体氯化钠需使用托盘天平进行称取；溶剂水需要使用量筒量取，溶解需在烧杯内用玻璃棒进行搅拌以加快溶解；所以，应选择B组仪器完成配制；A组中缺少搅拌用的玻璃棒，而C组缺少量取水体积的量筒，都不正确；

故选B；

（3）配置溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g；需要氯化钠的质量=50g×25%=12.5g；需要水的质量=50g-12.5g=37.5g合37.5mL；

若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%；则造成误差的主要原因有两个方面：称取的氯化钠大于12.5g或量取水小于37.5mL．

A；托盘天平称量氯化钠的质量为13g＞12.5g；可导致配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%；

B；烧杯中原先有水；即使量取水恰好为37.5mL时，由于烧杯中残留有水而使所配制溶液中水的量偏多，导致所得溶液的溶质质量分数小于25%；

C；氯化钠固体中含有杂质；而使所称取的12.5g固体不全部为氯化钠，所得溶液因溶质偏少而溶质质量分数小于25%；

故选A．

【解析】【答案】（1）配置25%的氯化钠溶液需要取一定氯化钠溶解于一定量水中；实验步骤为计算-称量-溶解；

（2）实验步骤：计算-称量-溶解；称量时必需使用托盘天平和量筒；溶解时必需使用烧杯；玻璃棒；

（3）所配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于25%；是由于所取氯化钠质量偏大；所取水的体积偏小的原因所致的结果．

三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×四、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】

（1）反应物的状态是固体和液体；不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氯酸钾制氧气属于固体需要加热需要酒精灯，用高锰酸钾制取氧气试管口需要放棉花团，防止锰酸钾颗粒堵塞导管；

（2）利用上述仪器和药品制取大量的某种常见气体所以要用锥形瓶不能用试管；能控制反应的速率，所给仪器中只有用注射器可以控制反应速度，如果用向上排空气法收集时要用直导管⑥装置，用排水法才能用弯导管．

故答案为：

（1）酒精灯；棉花；锰酸钾粉末进入导管．

（2）①③④⑥

【解析】【答案】（1）根据用氯酸钾；高锰酸钾制取氧气的装置图和注意事项考虑本题；（2）根据题给信息考虑：制取大量气体所以要用锥形瓶不用试管；再根据能控制反应的速率选择仪器．

24、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序解答本题，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来；【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来；所以实验方案是：取一只试管，加入少量的盐酸，插入铁丝观察，有气泡生成；

再向反应的溶液中先后插入铜丝和铝丝观察；铜不反应，铝能反应，即可比较出铝；铁、铜三种金属的活动性．

故答为：取一只试管，加入少量的盐酸，插入铁丝观察，有气泡生成；再向反应的溶液中先后插入铜丝和铝丝观察．25、略

【分析】【分析】利用盐酸与碳酸钙反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该盐酸溶液中纯盐酸的质量和水垢中碳酸钙的质量．【解析】【解答】解：设盐酸中氯化氢的质量为x；水垢中碳酸钙的质量为y；

2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑

7310044

xy4.4g

∴，；

解之得：x=7.3g；y=10g；

答：盐酸中氯化氢的质量为7.3g；水垢中碳酸钙的质量为10g．26、略

【分析】

A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”．

杯水车薪：

虽然是水火不容；但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了．

釜底抽薪：

使得炉内没有了可燃物；即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭．

B题：“沙里淘金”利“点石成金”．

沙里淘金：

利用黄金的物理性质（很大密度；不溶于水、金属光泽）进行工作．这个过程属于物理变化过程．这也和黄金稳定的化学性质有关或它在自然界以单质形式存在．

点石成金：

要点一：如果石头中原来含有金元素；经过“点化”是可以变成金子的．

要点二：如果石头中没有金元素；用化学方法“点化”是不可能得到金子的，因为化学变化过程中元素种类不变．

要点三：如果这里的金不只是指狭义的“黄金”而是指的金属；那么，有些石头（金属矿物）是能够经化学方法冶炼（点化）成金属单质的，这个过程属于化学变化．

【解析】【答案】灭火时采取哪种方法要根据具体情况而定；要根据可燃物的性质；火势的大小等方面进行分析、判断．

金的化学性质不活泼；能够再自然界中以单质的形式存在；通过化学方法可以冶炼金属．

五、科普阅读题(共3题，共9分)27、略

【分析】【分析】物质的性质决定用途，而用途又反应性质．通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途．【解析】【解答】解：该金属的导电性能和导热性能都很好；所以金属可以做导线也可用做来制锅等．又因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属的活动性比铜强．

故答案为：（1）做导线；

（2）强；28、略

【分析】【分析】气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积．【解析】【解答】解：氦气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa；0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的氦气的体积是0.024．

故答案为：0℃；101kpa；1体积；0.02429、略

【分析】【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子．【解析】【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子；原子还可以分为原子核和核外电子，所以①说法错误，一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．

故答案为：①②③；

原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确．六、探究题(共2题，共4分)30、略

【分析】解：（1）稀氨水呈碱性；遇碱变红的是无色酚酞试液，故答案为：无色酚酞．

（2）二氧化碳溶于水生成的碳酸；稀氨水是一种弱碱，酸碱发生中和反应，反应后溶液呈中性，无色酚酞会变成无色．

（3）根据每次消耗的二氧化碳相等来计算；设宿舍里面二氧化碳的含量为x，则54×0.030%═45x，解得：x═0.036%，因为宿舍和教室人口密集，所以二氧化碳的含量高．

答案：（1）无色酚酞。

（2）变成无色；中和反应。

（3）。取样地点取样时间抽气次数（n）空气中的CO2的体积分数结论操场2006.3.2/17：00540.030%人口密集的地方，二氧化碳含量高教室2006.3.2/17：00360.045%宿舍2006.3.2/17：00450.036%

（1）稀氨水是一种弱碱；呈碱性，故能使无色酚酞变红色，此处用无色酚酞是