2025年人教五四新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版七年级化学上册月考试卷433考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提rm{.}下列不属于保护资源措施的是rm{(}rm{)}A.铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源B.工业用水经处理后循环使用C.汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源D.严禁使用一次性木筷，以保护森林资源2、下图所示实验与实际做法不相符的是rm{(}rm{)}A.

稀释浓硫酸B.

铁丝在氧气里燃烧C.

甲烷燃烧D.

闻气体的气味3、现将下列两组物质加热，rm{a}表示rm{mg}氯酸钾，rm{b}表示rm{mg}氯酸钾rm{+}二氧化锰少量，如图，其放出氧气的质量、速率和加热时间的关系表示正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成rm{.}点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾rm{.}把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊rm{.}下列对该气体组成的推断不正确的是rm{(}rm{)}A.可能只含有氢气B.可能只含有甲烷C.可能只含有氢气和一氧化碳D.可能三种气体都存在5、在一定条件下水分子分解的示意图如下rm{(隆冒}表示氧原子，rm{隆帽}表示氢原子rm{).}下列从水分子分解示意图获得的信息中，正确的是rm{(}rm{)}A.组成水的氢、氧元素和氢气、氧气中的元素存在形式相同B.rm{1}个水分子是由rm{1}个氧元素和rm{2}个氢元素构成的C.该反应的基本类型不是分解反应D.该反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比是rm{2}rm{2}rm{1}6、某种溶液里含有K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；则该溶液中的溶质至少有（）

A.6种。

B.2种。

C.4种。

D.5种。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、怀化市市民最喜爱的优质饮用水有“凉山山泉”“中坡山泉”和“黄岩山泉”等rm{.}关于水的知识有下列问题；请按要求填空：

rm{(1)}有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________rm{(}填字母rm{)}

A.水中氢、氧元素的质量比为rm{2}rm{1}

B.水是由水分子构成的。

C.水分子是由氢分子和氧原子构成的。

rm{(2)}注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的____________性rm{.}此外还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中氯元素的化合价为____________价，该过程属于____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}．

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下；水能分解成氢气和氧气，写出该反应的文字表达式：____________．

rm{(4)}如果下暴雨时上述山泉水常出现浑浊现象，可用____________rm{(}填一种操作方法rm{)}将其变为澄清；此时的山泉水的硬度大或者病原微生物过多，不宜直接饮用，可以采取____________的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．8、根据题意填空：

rm{(1)}某微粒的结构示意图为若rm{X}等于rm{11}则该微粒表示____________rm{(}填“阳”或“阴”rm{)}离子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三种符号中；只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____________．

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子、离子rm{.}氯化钠是由____________构成的；水是由____________构成的；金rm{(Au)}是由____________构成的rm{(}填分子、原子或离子rm{)}．

rm{(3)}根据如图rm{A}rm{B}rm{C}三种固体的溶解度曲线回答：

rm{垄脵}要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液；可采用的一种方法是____________．

rm{垄脷}将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是____________．9、用化学符号表示：

rm{(1)3}个氢分子______；rm{(2)}铝离子______；

rm{(3)}空气中含量最多的气体______；rm{(4)}人体缺少______元素，会导致甲状腺疾病．10、根据下列事实说明空气中含有的成分．

rm{(1)}天然气在空气中可以燃烧______；

rm{(2)}空气是制造氮肥的资源______；

rm{(3)}冰棒放在玻璃杯里；杯子外壁附有一层水珠______；

rm{(4)}澄清石灰水久置后变浑浊______；

rm{(5)}通电时，各种电光管会发出不同颜色的光______．11、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾rm{B}碳酸钙rm{C}明矾rm{D}一氧化碳rm{E}干冰rm{F}肥皂水。

rm{(1)}大理石的主要成分是______；

rm{(2)}可用于人工降雨的是______；

rm{(3)}能和血红蛋白结合的是______；

rm{(4)}能溶水形成紫红色溶液的是______；

rm{(5)}处理水时作净水剂的是______；

rm{(6)}可以区分硬水和软水的是______．12、现有rm{垄脵}氮气rm{垄脷}氧气rm{垄脹}稀有气体rm{垄脺}二氧化碳四种物质；请按下列要求将序号填入空格内：

rm{(1)}占空气总体积rm{21%}的气体是______；

rm{(2)}可导致温室效应的气体是______；

rm{(3)}可制多种电光源的气体是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的气体是______．评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)13、rm{2015}年我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一个青蒿素分子含有______个原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数为______rm{(}结果精确到rm{0.1%)}14、某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量rm{.}先用弹簧夹夹住橡皮管rm{.}点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况rm{.}待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少于瓶子容积的rm{dfrac{1}{5}}可能造成这样结果的原因是rm{(}填rm{2}种rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．15、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：rm{垄脜}小明首先根据草酸中含有_____________________元素，可推测生成物中含有水。rm{垄脝}小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是______________________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物有一氧化碳。请回答：rm{A}装置中黑色固体粉末是_________________________rm{(}填化学式rm{)}rm{A}装置中的实验现象是_________________________。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有个缺陷，请你指出该缺陷________________________，处理的方法是_________________16、请从后面五个选项中选择合适的答案填空：rm{垄脵}分子rm{垄脷}原子rm{垄脹}离子rm{垄脺}最外层电子数rm{垄脻}质子数rm{(}用番号填空rm{)}rm{(1)}铜丝是由____构成的；rm{(2)}氧气是由____构成的；rm{(3)}氯化钠固体是由____构成的；rm{(4)}____决定了元素的种类；rm{(5)}____决定了元素的化学性质。

17、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题：。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”；

rm{(2)}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度；则温度的取值范围是______；

rm{a}rm{20-30}rm{b}rm{30-40}rm{c}rm{40-50}rm{d}rm{50-60}

rm{(3)}某兴趣小组做了以下实验：

rm{垄脵}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______，此过程轴一定是饱和溶液的是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脷x}的取值范围是______．18、求铜绿rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相对分子质量以及各元素质量比．19、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．rm{(1)}写出编号所指仪器的名称：rm{垄脵}____．rm{(2)}装置中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上rm{(}提示rm{A}装置的试管中为固体药品rm{)}rm{垄脵}____；rm{垄脷}____．上述装置改进后，请继续回答下列问题．rm{(3)}小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取并收集比较纯净的氧气，他选择上述装置中的rm{A}和____rm{(}填字母rm{)}进行组装rm{.}小红在实验室中选用rm{C}装置作为氧气的发生装置rm{.}在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是____rm{(}填化学式rm{)}rm{(4)}若用rm{G}装置收集氧气，该气体从____rm{(}填rm{a}或rm{b)}口进．rm{(5)}实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气rm{(NH3)}同时生成氯化钙和水，该反应的符号表达式为____评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)20、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆芦1.5}之间rm{.}医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}试回答：

rm{(1)}病人乙服用的药物；可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？

rm{(2)}请判断病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}写出用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式．21、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。22、某化学兴趣小组进行了一系列探究活动；请你一同参与。

rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是____；瓶底预先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。

【实验内容】取rm{0.38mm}的铁丝，分别在体积分数为rm{90拢楼}rm{70拢楼}rm{60拢楼}rm{59拢楼}的rm{O_{2}}中实验。

实验现象如下表：

【结论】从上表可以看出，就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越____。rm{(}填“剧烈”或“不剧烈”rm{)}

【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝rm{(}直径均为rm{0.38mm)}在氧气中燃烧时的实验现象的记录。请完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和____rm{(}填元素符号rm{)}有关，请推测上表中rm{a}处实验现象可能为____。23、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)24、老师在做镁条在空气中燃烧实验时；细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体．同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：

（1）由操作③的现象说明该气体是______（填化学式）．经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg3N2与水反应生成氢氧化镁时生成的；其化学方程式为：______．

（2）研究表明镁条在CO2中也能燃烧，发生置换反应，试写出该反应方程式：______2MgO+C25、某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：rm{垄脵A}装置内未见有浑浊出现；rm{垄脷D}装置内无水硫酸铜变蓝rm{(}无水硫酸铜遇水变蓝rm{)}最终收集到一定量干燥气体rm{(}假设每步反应都是完全的rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)}由rm{垄脵}可知原混合气体中肯定不含______；

rm{(2)}由rm{垄脷}可知原混合气体中一定含有______；

rm{(3)}最终收集到的气体是______；

rm{(4)}实验过程中记录的实验数据如下：

。rm{D}装置总质量E、rm{F}装置总质量反应前rm{156.6g}rm{356.8g}反应后rm{158.4g}rm{359.0g}则该气体的成分为：______．26、有一包粉末，已知其由rm{BaCO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{NaOH}中的几种组成；现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

rm{(1)}请写出沉淀rm{N}的化学式：______；

rm{(2)}步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：______；

rm{(3)}无色溶液rm{垄脷}中一定存在的溶质rm{(}酚酞除外rm{)}的化学式：______．27、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的rm{20%}--rm{40%}防止金属腐蚀可以保护金属资源；故A不确；

B；工业用水重复利用节约了大量的水；提倡工业用水经处理后重复利用；故B不正确；

C；汽车安装尾气净化装置只是为了减少对空气的污染；无法节约石油资源；故C正确；

D、树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的rm{.}故D不正确．

故选C【解析】rm{C}2、B【分析】解：rm{A}浓硫酸溶于水放出大量的热；所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断搅拌，故A正确；

B；铁丝在氧气中燃烧的实验时；应事先在瓶底铺一层细沙或装入少量的水，防止高温熔融物溅落，会导致瓶底炸裂，故B错误；

C；甲烷燃烧生成水和二氧化碳；所以在火焰的上罩一个干燥的烧杯可以验证是否有水生成，故C正确；

D；闻气体的气味的方法：用手在瓶口轻轻煽动；使少许气体进入鼻孔即可，故D正确。

故选：rm{B}【解析】rm{B}3、C【分析】解：由于二氧化锰在氯酸钾分解的反应中加快了反应速度，所以加入二氧化锰后反应速度加快了，但生成氧气的量不变rm{.}加入二氧化锰后并不能立即产生氧气；因为催化剂也有它的催化温度，所以不能从零点开始．

如图：

故选C．

根据催化剂的性质：一定能改变反应的速度；但不能改变生成物的量．

要熟记催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．【解析】rm{C}4、A【分析】试题分析：根据燃烧的现象及质量守恒定律进行分析；烧杯内壁出现水雾，说明气体中含有氢元素，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，气体中含有碳元素．

烧杯内壁出现水雾；说明有水生成；石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；

A；由于石灰水变浑浊；故混合物中一定含有碳元素，故A错误；

B、若只有甲烷，燃烧方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}CO_{2}+2H_{2}O}故B正确；

C；只含有氢气和一氧化碳；燃烧后有水和二氧化碳生成，故C正确；

D；三种气体可以共存；故D正确；

故选：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}CO_{2}+2H_{2}O}．rm{A}【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}组成水的氢、氧元素是以化合态存在的；而氢气、氧气中的元素是以单质形式存在的，故选项错误；

B；元素只讲种类；不讲个数，故选项错误；

C；水分子在通电的条件下；生成了氢分子和氧分子，属于分解反应，故选项错误；

D；两个水分子在通电的条件下；生成了两个氢分子和一个氧分子，故选项正确；

故选D【解析】rm{D}6、B【分析】

K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；这几种离子结合成的硫酸铝钾以及氯化铜在溶液中电离即能产生上述离子，故最少含有两种溶质，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据离子结合能形成的物质进行分析解答即可；阳离子能与阴离子结合成不同的物质．

二、填空题(共6题，共12分)7、B;吸附;+4;化学;水氢气+氧气;过滤;煮沸【分析】解：rm{(1)}宏观上水是由氢、氧两种元素组成的，质量比为rm{1}rm{8}微观上水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B正确；

rm{(2)}水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性rm{.}还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中，氧化的化合价为rm{-2}价，氯元素的化合价为rm{+4}在该过程中有新物质生成，属于化学变化；

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气；

rm{+}山泉水常出现浑浊现象；可用过滤将其变为澄清，为了降低水的硬度和杀灭病原微生物可采用煮沸的方法．

故答为：rm{(4)}rm{(1)B}吸附，rm{(2)}化学；rm{+4}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{(3)}氧气；rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}过滤，煮沸．rm{+}【解析】rm{B;}吸附rm{;+4;}化学rm{;}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气rm{+}过滤rm{;}煮沸rm{;}8、阳;2N;离子;分子;原子;降低温度;B【分析】解rm{(1)}由微粒结构示意图可知：核电荷数rm{=}质子数rm{=11>}核外电子数rm{=10}为阳离子；由化学用语的意义可知，在符号的前边只要加了计量数不是rm{1}时，只表示微观的意义，所以，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是rm{2N}

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金刚石是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，水是由分子构成的，金rm{(Au)}是由构成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物质的溶解度曲线的可知，rm{C}物质的溶解度随温度的升高而减少，所以，要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；在rm{20隆忙}时，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{篓TC}的溶解度，由溶液中溶质的质量分数的计算公式可知，将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是rm{B}．

故答为：rm{(1)}阳，rm{2N}rm{(2)}离子，分子，原子；rm{(3)}降低温度，rm{B}．【解析】阳rm{;2N;}离子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低温度rm{;B}9、3H2；Al3+；N2；I【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：rm{3H_{2}}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：rm{Al^{3+}}．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：rm{N_{2}}．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素的元素符号为：rm{I}．

故答案为：rm{(1)3H_{2}}rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)N_{2}}rm{(4)I}．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(3)}空气中含量最多的气体是氮气；写出其化学式即可．

rm{(4)}碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号、化学式、元素符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3H_{2}}rm{Al^{3+}}rm{N_{2}}rm{I}10、氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体【分析】解：rm{(1)}氧气能够支持燃烧；天然气在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气；

rm{(2)}氮气可以制造氮肥；做保护气等；

rm{(3)}由于空气中的水蒸气遇冷凝结成水珠；所以，冰棒放在玻璃杯里，杯子外壁附有一层水珠；

rm{(4)}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；澄清石灰水久置后变浑浊，说明空气中含有二氧化碳；

rm{(5)}通电时；各种电光管会发出不同颜色的光，是因为各种电光管充有不同的稀有气体．

故答案为：rm{(1)}氧气；rm{(2)}氮气；rm{(3)}水蒸气；rm{(4)}二氧化碳；rm{(5)}稀有气体．

空气中各成分的体积分数分别是：氮气rm{78%}氧气rm{21%}稀有气体rm{0.94%}二氧化碳rm{0.03%}水蒸气和其它杂质rm{0.03%}氮气可以制造氮肥；做保护气等；氧气能够支持燃烧和供给呼吸；水蒸气遇冷凝结成水珠；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；稀有气体通电时，各种电光管会发出不同颜色的光．

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用．【解析】氧气；氮气；水蒸气；二氧化碳；稀有气体11、B；E；D；A；C；F【分析】解：rm{(1)}大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；

rm{(2)}干冰在升华时吸热；故可用于人工降雨；

rm{(3)}一氧化碳有毒；易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；

rm{(4)}高锰酸钾能溶水形成紫红色溶液；

rm{(5)}明矾能吸附水中的悬浮颗粒；故可作净水剂；

rm{(6)}硬水使肥皂水产生较少的泡沫；而软水能使肥皂水产生较多的泡沫，故可用肥皂水来区别硬水和软水．

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)E}rm{(3)D}rm{(4)A}rm{(5)C}rm{(6)F}．

本题考查的是日常生活中常用的物质用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}如碳酸钙是大理石的主要成分；干冰升华时吸热用于人工降雨；一氧化碳有毒；明矾具有吸附性能净水；肥皂水区别硬水和软水rm{.}它们还具有各自不同的用途；只要好好把握，问题就会迎刃而解．

本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}此题体现了化学源于生活，又反馈于生活．【解析】rm{B}rm{E}rm{D}rm{A}rm{C}rm{F}12、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空气总体积rm{21%}的气体是氧气；

rm{(2)}二氧化碳是可导致温室效应的气体；

rm{(3)}稀有气体在通电时能发出有色的光；可制多种电光源；

rm{(4)}氮气含有氮元素；是可制氮肥原料的气体．

故答为：rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脵}．

根据空气的成分以及各成分的性质；用途分析回答．

本题的难度不大，熟记空气的成分及各成分的性质和用途即可分析解答．【解析】rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄脹}rm{垄脵}三、简答题(共7题，共14分)13、42；90：11：40；63.8%【分析】解：rm{(1)1}个青蒿素分子是由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有rm{42}个原子；故填：rm{42}

rm{(2)}青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故填：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}故填：rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times

22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}．

rm{63.8%}根据物质的分子结构来分析；

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析；

rm{隆脕}根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】rm{42}rm{90}rm{11}rm{40}rm{63.8%}14、红磷的量不足；未等到冷却到室温就打开止水夹【分析】解：若红磷的量不足；导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；

若装置漏气；导致空气进入集气瓶内，因此测得的氧气的体积分数小于五分之一；

若未等到装置冷却到室温；就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测得的氧气体积分数会小于五分之一．

综上所述；本题的答案为：红磷量不足；未等到冷却到室温就打开止水夹。

产生误差的原因可以从装置的气密性；药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．

本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，难度稍大．【解析】红磷的量不足；未等到冷却到室温就打开止水夹15、（1）氢和氧；（2）【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】CuO；黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置（没有进行尾气处理）；将尾气通到酒精灯的火焰上（在B装置后装置点燃的酒精灯）。【分析】本题主要考查的是化学实验方案的设计与评价；质量守恒定律及其应用；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质。本题为信息给予题，完成此类题目，可以依据题干提供的内容，获取有用的信息，结合已有的知识进行分析。根据质量守恒定律来推测元素组成，验证二氧化碳将气体通过澄清石灰水，验证一氧化碳时将气体通过金属氧化物，看是否能还原出金属，要注意有尾气处理装置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根据质量守恒定律，可推出草酸中一定含有氢元素和氧元素。rm{(2)}【假设一】检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，故若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则可判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物。由于反应前装置中为黑色粉末，可知该粉末为氧化铜，化学式为：rm{CuO}一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则实验现象为：一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则实验现象为：黑色固体变为红色。从环保角度看，由于一氧化碳具有毒性，直接排放到空气中会对大气造成污染，故rm{CuO}缺少尾气处理装置“实验二”装置有个缺陷，即没有进行尾气处理rm{(}处理的方法是：将尾气通到酒精灯的火焰上rm{)}在rm{(}装置后装置点燃的酒精灯rm{B}rm{)}【解析】rm{(1)}氢和氧；rm{(2)}【假设一】澄清石灰水变浑浊；

【假设二】rm{CuO}黑色固体变为红色；缺少尾气处理装置rm{(}没有进行尾气处理rm{)}将尾气通到酒精灯的火焰上rm{(}在rm{B}装置后装置点燃的酒精灯rm{)}16、（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）④。【分析】解：rm{(1)}铜丝属于金属，由原子直接构成，故选rm{垄脷}

rm{(2)}氧气是由氧分子构成的，故选rm{垄脵}

rm{(3)}氯化钠属于离子化合物，是由离子构成的，故选rm{垄脹}rm{(4)}元素种类由原子的核电荷数rm{(}即质子数rm{)}决定，故选rm{垄脻}rm{(5)}元素的化学性质主要由原子核外的最外层电子数决定，故选rm{垄脺}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脻}rm{(5)垄脺}17、A；a；a；bcd；大于38.9g【分析】解：rm{(1)}依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是rm{A}因为硝酸钾受温度的影响变化比较大；故答案为：rm{A}

rm{(2)}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是rm{20-30隆忙}故答案为：rm{a}

rm{(3)}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是rm{a}因为硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度是rm{31.6g}此过程轴一定是饱和溶液的是rm{bcd}因为烧杯底部有固体；rm{x}的取值范围是：rm{63.9g-25g=38.9g}因为烧杯中有固体，因此大于rm{38.9g}故答案为：rm{垄脵a}rm{bcd}rm{垄脷}大于rm{38.9g}

根据题目信息和溶解度表格可知：依据上表数据，绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图，图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是rm{A}因为硝酸钾受温度的影响变化比较大；由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是rm{20-30隆忙}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是rm{a}因为硝酸钾在rm{20隆忙}时的溶解度是rm{31.6g}此过程轴一定是饱和溶液的是rm{bcd}因为烧杯底部有固体；rm{x}的取值范围是：rm{63.9g-25g=38.9g}因为烧杯中有固体，因此大于rm{38.9g}．

本考点考查了溶解度的表格法及其应用，通过表格我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}rm{a}rm{a}rm{bcd}大于rm{38.9g}18、解：铜绿的相对分子质量为64×2+17×2+12+16×3=222．

铜绿中铜；氧、氢、碳四种元素的质量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）：12=64：40：1：6．

故答案为：（1）铜绿的相对分子质量为222；（2）铜绿中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是64：40：1：6．【分析】

根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】解：铜绿的相对分子质量为rm{64隆脕2+17隆脕2+12+16隆脕3=222}．

铜绿中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是rm{(64隆脕2)}rm{(16隆脕5)}rm{(1隆脕2)}rm{12=64}rm{40}rm{1}rm{6}．

故答案为：rm{(1)}铜绿的相对分子质量为rm{222}rm{(2)}铜绿中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是rm{64}rm{40}rm{1}rm{6}．19、（1）长颈漏斗；（2）A试管口应略向下倾斜；E中导管应尽量伸到集气瓶底部；（3）F；MnO2；（4）a；（5）NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋NH3↑＋H2O。【分析】rm{(1)}编号所指仪器的名称是长颈漏斗；rm{(2)}以上装置图中共有两处明显的错误，rm{A}中试管口向上倾斜了；试管口应该向下倾斜；rm{E}中导管太短了；导管应该伸到集气瓶的底部；rm{(3)}收集比较纯净的氧气需要用排水法收集，故选F；小红在实验室中选用rm{C}装置作为氧气的发生装置rm{.}在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，其化学式为：装置作为氧气的发生装置rm{C}在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，其化学式为：rm{.}rm{MnO_{2}}rm{(4)}装置收集氧气，该气体“长进短出”，故应从若用rm{G}装置收集氧气，该气体“长进短出”，故应从rm{a}进；进；rm{G}rm{a}rm{(5)}rm{(5)}2加热氢氧化钙固体和氯化铵固体生成氨气、故答案为：氯化钙和水，该反应的符号表达式为：长颈漏斗；rm{NH_{4}Cl+Ca(OH)}试管口应略向下倾斜；rm{CaCl_{2}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}中导管应尽量伸到集气瓶底部；rm{(1)}rm{(2)A}rm{E}rm{(3)F}2rm{MnO_{2}}

rm{(4)a}【解析】rm{(1)}长颈漏斗；长颈漏斗；rm{(1)}试管口应略向下倾斜；rm{(2)A}试管口应略向下倾斜；rm{E}中导管应尽量伸到集气瓶底部；中导管应尽量伸到集气瓶底部；rm{(2)A}rm{E}rm{(3)F}rm{(3)F}2rm{MnO_{2}}rm{(4)a}四、探究题(共4题，共12分)20、解：（1）病人乙服用的药物；药物成分中含有盐酸（HCl），则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

（2）给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝[Al（OH）3]；此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

（3）用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式为：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答为：（1）食醋；（2）胃酸过多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由题意“给病人乙开的药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}”；盐酸为酸，则可由生活中的酸性调味品醋酸代替；

rm{(2)}由题意“医生给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}”此为碱性物质；主要为了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由题意可知反应物为氢氧化铝与盐酸；反应为复分解反应，生成物为氯化铝与水；则可书写化学方程式．

掌握中和反应的概念、实质及其应用；根据题意正确书写化学方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的药物，药物成分中含有盐酸rm{(HCl)}则可由生活中的酸性调味品醋酸代替，故为食醋；

rm{(2)}给病人甲开的药物成分中含有氢氧化铝rm{[Al(OH)_{3}]}此为了中和酸的，故可知其病因是胃酸过多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病时发生反应的化学方程式为：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答为：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸过多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}21、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后的实验优点是氨气挥发到空气中的量少；不至于污染空气，故答案为：氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气。

【解析】rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气22、（1）充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底（2）【探究一】剧烈【探究二】C剧烈燃烧，火星四射【分析】【分析】本题考查氧气性质的应用，铁在氧气中燃烧的实验操作，铁丝燃烧的条件探究及火星四射的原因分析。能根据提供信息做出合理分析是解题关键。【解答】rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是充分利用氧气，防止氧气受热逸出；瓶底预先放了少量水，是为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根据表中数据可知铁丝在体积分数为rm{55%}的氧气中难以燃烧，只是发红；铁丝在体积分数为rm{60%}的氧气中燃烧比rm{70%}弱，燃烧时间更短，实验成功；在体积分数为rm{70%}的氧气中燃烧比rm{90%}弱，燃烧时间短，实验成功；在体积分数为rm{90%}的氧气中，燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好；可知：就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；【探究二】在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；对比实验现象可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素有关，对rm{0.38mm}的铁丝而言，含碳量越高火星四射现象越明显；可知含碳量越高铁丝燃烧越剧烈，上表中rm{a}处实验现象可能为剧烈燃烧；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】剧烈【探究二】rm{C}剧烈燃烧，火星四射23、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．

rm{(2)}根据rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降；瓶内压强增大，说明此反应放热．

rm{(3)}根据碳酸根离子的验证分析；

rm{(4)}根据反应物；生成物和反应条件可以正确书写方程式．

rm{(5)}可燃物的燃烧；必须满足燃烧的条件：充足的氧气；温度达到着火点．

此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．【解析】质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点五、计算题(共4题，共28分)24、略

【分析】

（1）红色石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是氨气；根据题目信息可知，反应物是固体Mg3N2与水，生成物是氨气和氢氧化镁．故答案为：NH3；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

（2）镁与二氧化碳发生置换反应生成碳和氧化镁，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C

（3）硫酸镁溶液成为硫酸镁晶体；就是把水蒸发，即蒸发浓缩，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸镁晶体．

故答案为：

（1）NH3Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）降温结晶过滤。

【解析】【答案】（1）红色石蕊试纸变蓝；说明刺激性气体是氨气；书写化学方程式要注意条件和配平．

（2）根据置换反应的定义及反应物推断出生成物；根据书写方程式的原则书写化学方程式．

（3）硫酸镁溶液成为硫酸镁晶体；就是把水蒸发，即蒸发结晶．

25、二氧化碳；甲烷；氮气；甲烷、氮气【分析】解：rm{(1)}二氧化碳通过澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀；而本题混合气通过澄清石灰水没有现象，所以混合气中没有二氧化碳，故答案为：二氧化碳；

rm{(2)}无水硫酸铜遇水变蓝色；说明点燃后生成了水，根据质量守恒定律可知，原混合气中含有氢元素，故答案为：甲烷；

rm{(3)}根据rm{(2)}的推断；可知混合气中含有甲烷，假如也有一氧化碳，经过点燃后，甲烷和一氧化碳都转化成了水和二氧化碳，而氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸可以吸收水，最后只剩氮气