2025年新世纪版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（）A.2N2B.AgC.HD.Mg2+2、制取和收集氧气时，都能用到的一组仪器是（）A.集气瓶试管量筒铁架台B.酒精灯试管蒸发皿铁架台C.集气瓶试管导管铁架台D.酒精灯试管漏斗烧杯3、分析钠原子；钠离子的结构示意图得到的以下说法中；错误的是（）

A.钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层B.钠原子、钠离子的质子数都为11C.一个钠原子在化学反应中可失去一个电子D.钠原子和钠离子化学性质相同4、市场上某补钙制剂的说明书如图所示：则每天需补充的钙为（）A.0.25gB.0.6gC.0.5gD.1.2g5、整个的地壳含量的多少分析；属于最丰富的金属元素是（）

A.Fe

B.Si

C.O

D.Al

6、降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g；放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A.80℃时；溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液。

B.80℃时；溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和。

C.降温到20℃时；析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物。

D.降温到20℃时；一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠。

7、下列各种微粒符号中；表示氯分子的是（）

A.Cl-

B.Cl2

C.Cl

D.2Cl

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、在一定温度下，lcm3活性炭所能吸附某些常见气体的体积如下表．根据表中的数据；以及有关物质的组成和性质推断，下列说法中正确的是（）

。H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/℃-252-78-183-196-34被吸附的体积/mL4.5973511494A.气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附B.沸点越高的气体，越容易被吸附C.化合物的气体比单质的气体更容易被吸附D.气体的相对分子质量越大，越容易被吸附9、下列属于导致“温室效应”的直接根源的是（）A.大量燃烧煤、石油等化石燃料B.大量燃烧含硫量高的燃料C.生产硫酸、硝酸的化工厂排放的尾气D.大量砍伐破坏原始森林10、元素氢；氧和R的化合价分别是+1；-2，+5，这三种元素组成的化合物可能是（）

A.HRO

B.HRO3

C.H2RO3

D.H3RO4

11、在化学变化中不发生改变的是（）

A.原子的种类。

B.分子的种类。

C.元素的种类。

D.物质的种类。

12、A、B、C、D各代表一种离子化合物，若在溶液中发生复分解反应A+B=C+D↓，该反应可能是（）A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应C.碱和盐的反应D.金属氧化物和酸的反应13、美国科学家于2004年通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A.硫化羰是氧化物B.相同条件下，硫化羰的密度比空气大C.硫化羰可用作灭火剂D.硫化羰在O2中完全燃烧生成物是CO2和SO214、下面是四种固体物质的溶解度曲线；这些物质分别为A；B、C、D，根据曲线判断其中能用降温结晶方法进行提纯的物质是（）

能用蒸发方法提纯的物质是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、某物质在空气中燃烧，生成了二氧化碳和水．由此可知该物质中一定含有____两种元素（填元素符号、下同）；可能含有____元素．16、（2012•建瓯市校级一模）下图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线．t1℃时；将25gA，B，C三种固体分别加入100g水中．则：

（1）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是____，其溶液的溶质质量分数为____；

（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为____g/100g水；

（3）若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为____．17、没有金属；生活是难以想象的．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题．

（1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是____．

（2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是____；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有____的优良性能．

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是____（用化学方程式表示）．

18、（2010•卢湾区二模）上海世博会期间将对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4．C15H20O4由种元素组成，1molC15H20O4含有mol碳原子；0、5molC15H20O4约含有个氢原子．世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于．19、2015年12月8日；北京首次启动空气重污染红色预警．

（1）很多人会选择佩戴防尘口罩出行，它的材料中包括棉纤维、活性炭等．其中活性炭的作用是过滤和____．

（2）遭遇雾霾天气时，下列做法不适宜的是____．

A．长时间开窗通风B．尽量减少外出活动C．照常进行冬季长跑．20、一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为____．21、随着科技的进步；食品防腐技术在不断发展．

（1）在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是____．

（2）亚硝酸钠（NaNO3）也是一种常用的防腐剂；结合“小资料”回答问题．

①针对小资料；小明设计了如图所示的试验．

试验A中观察到的现象是____，反应的化学方程式为____．试验B中观察到溶液由浅绿色变为黄色．小明设计上述试验的目的是____．

②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是____．

A．NO2B．NH3C．N2D．SO2．评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)22、甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b；c、d为图象中的四个点．

（1）t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质____g．

（2）t2℃时，甲物质的溶解度是____g．

（3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是____．

（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲物质的溶质质量分数大小关系正确的是____（选填下列编号）．

Ⅰ、c＞d=b＞aⅡ、c=d＞a=b

Ⅲ、c＞a＞b=dⅣ、c＞a=b＞d

（5）若要得到溶质质量分数为30%以上的甲溶液，配制时的温度应不低于____℃．23、九（2）班同学到化学实验室做中和反应的实验探究．

（1）小红同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，结果意外发现有气泡放出，她感到不惑．经过分析，她认为NaOH溶液可能变质，说出变质原因____．

（2）小花同学欲证明NaOH是否变质，实验员提供了以下试剂：①稀盐酸②氢氧化钙溶液③硝酸钙溶液④酚酞溶液．小花同学选用哪些试剂都可证明（填代号）____．

（3）小明同学欲检验NaOH溶液变质程度，他从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的____溶液，然后过滤，再向滤液中加入____，结果有蓝色沉淀生成，于是他认为NaOH溶液____（填“全部”或“部分”）变质．24、根据气体的实验室制取方法和氢气的性质回答下列问题．

（1）若用启普发生器制取氢气，则制取气体的原料可选用____．

a、稀硫酸与锌粒b；水（通电）c、稀硫酸与铜片d、稀盐酸与铁粉

（2）现要组装一套可以控制氢气产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；____（填编号）．

（3）利用氢气还原氧化铜时，先____，再加热；实验结束时，先____；等试管冷却后，再停止通氢气．

（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．下图的装置能起到此作用的是____．

25、实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3，取10克该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca（OH）2溶液分四次加入该烧杯中；充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：

（1）m=____g

（2）求10g该药品中Na2CO3的质量

（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后；所得溶液质量分数是多少？

。次数1234加入Ca（OH）2溶液的质量/g100100100100烧杯中生成沉淀的质量/g1m33参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】试题分析：由原子构成的物质的元素符号既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子，A选项只表示2个氮气分子；B选项符合要求；C选项表示原子、表示元素；D选项表示镁离子，故选B考点：化学符号的含义【解析】【答案】B2、C【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．制取和收集氧气用到的仪器有：集气瓶、试管、导管、铁架台、酒精灯、单孔塞．【解析】【解答】解：A；集气瓶、试管、量筒、铁架台中；制取和收集氧气不用量筒，故选项错误；

B；酒精灯、试管、蒸发皿、铁架台中；制取和收集氧气不用蒸发皿，故选项错误；

C；制取和收集氧气用到的仪器有：集气瓶、试管、导管、铁架台、酒精灯、单孔塞；故选项正确；

D；酒精灯、试管、漏斗、烧杯中；制取和收集氧气不用漏斗、烧杯，故选项错误；

故选C3、D【分析】【分析】由钠原子、钠离子的结构示意图可知：它们的电子层数、质子数都等信息；根据最外层的电子数，确定微粒的性质．【解析】【解答】解：A；由钠原子、钠离子的结构示意图可知；钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，说法正确；

B；由钠原子、钠离子的结构示意图可知；钠原子、钠离子的质子数都为11，说法正确；

C；钠原子最外层有一个电子；小于4，在化学反应中可失去一个电子，说法正确；

D；钠原子易失去一个电子；钠离子达到了稳定结构，带一个单位的正电荷，化学性质不同，说法错误．

故选D．4、C【分析】【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：由某补钙制剂的说明书可知，每片含碳酸钙0.625g，每日两次，每次一片，则每日服用的钙片中含碳酸钙的质量为0.625g×2=1.25g，其中含钙元素的质量为：1.25g×100%=0.5g．

故选C．5、D【分析】

地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素是铝元素．

A；地壳中含量最多的金属元素是铝；不是铁，故选项错误．

B；硅是非金属元素；地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．

C；氧是非金属元素；地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．

D；地壳中含量最多的金属元素是铝；故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．

6、D【分析】

A；硝酸钾和氯化钠混合物160g；加热到80℃，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况，故A错；

B；因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少；所以不能判断谁饱和，谁不饱和，故B错；

C；由于氯化钠溶解度变化不大；如果质量很少的话，降温后不可能析出，故C错；

D；因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多；所以一定析出晶体，氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析出，也可能不析出，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据固体全部溶解来分析80℃时；溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和还是不饱和溶液；饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况分析降温后的现象．

7、B【分析】

A；根据离子的书写方法；A表示氯离子，故A错误；

B；根据物质的化学式可以表示该物质的分子可知；B可以表示氯分子，故B正确；

C；Cl是氯的元素符号；根据元素符号表示的意义，可知其不能表示氯分子，故C错误；

D；当元素符号前加上数字就只有微观意义；故2Cl表示2个氯原子，故D错误；

故选B

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

二、多选题(共7题，共14分)8、BD【分析】【分析】分析表中数据与对应物质可知，气体的相对分子质量和沸点决定着气体被活性炭吸附的多少；相对分子质量越大，沸点越高的气体容易被活性炭吸附，据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A、比较CO2和Cl2的表中相关数据；不是每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附，故选项说法错误．

B；比较五种气体的相关数据；由被吸附的体积可以看出，沸点越高的气体，越容易被吸附，故选项说法正确．

C、比较CO2和Cl2的表中相关数据可知，CO2气体是化合物，但不如Cl2易被吸附；故选项说法错误．

D；表中五种气体的相对分子质量分别是2、44、32、28、71；由被吸附的体积可以看出，气体的相对分子质量越大，越易被吸附，故选项说法正确．

故选：BD．9、AD【分析】【分析】根据导致温室效应的主要原因是大气中二氧化碳含量急剧增多来分析．【解析】【解答】解：A；大量燃烧煤、石油等化石燃料；产生大量的二氧化碳，是导致温室效应的直接根源，正确．

B；大量燃烧含硫量高的燃料；生成二氧化硫，是导致酸雨的直接根源，错误．

C；生产硫酸、硝酸的化工厂排放的尾气主要是硫和氮的氧化物；是导致酸雨的直接原因．错误．

D；大量砍伐破坏原始森林；会使光合作用减弱，使自然界中的碳的循环减弱，使空气中二氧化碳增多．正确．

故选AD10、BD【分析】

A；HRO的化合价代数和为：+1-2+5=+4；因为在化合物中正负化合价代数和为零；故A不适合；

B、HRO3的化合价的代数和为：+1+5+（-2）×3=0；故B适合；

C、H2RO3的化合价的代数和为：（+1）×2+5+（-2）×3=+1；故C不适合；

D、H3RO4的化合价的代数和为：（+1）×3+5+（-2）×4=0；故D适合．

故选BD．

【解析】【答案】根据化合物对外不显电性；在化合物中正负化合价代数和为零解答本题．

11、AC【分析】

（1）微观上；在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变．（2）宏观，①反应前后物质总质量不变②元素的种类不变③各元素的总质量不变；根据上述的对质量守恒的理解可找出正确的答案．

【解析】

A；从微观上讲；化学反应前后原子的种类、数目都不会发生改变；故正确．

B；化学变化后生成了新物质；那么肯定分子的种类发生改变；故错误．

C；宏观上讲；反应前后元素的种类不变；故正确．

D；化学变化的本质是有新物质生成；那么物质的种类一定会发生改变；故错误．

故选：A；C

【解析】【答案】量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和；可以从宏观和微观两个方面进行理12、BC【分析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否反应的问题，从“在溶液中发生A+B=C+D↓反应，”可知此反应应是复分解，并生成沉淀的反应．我们据此对ABCD做出判断．【解析】【解答】解：

A；酸不是离子化合物；不符合题意，故A错误；

B；盐和盐在溶液中能发生复分解反应生成两种新盐；如氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，可生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合A+B=C+D↓，故B正确；

C；参加反应的碱和盐必须都是可溶性的；且有沉淀生成，这类反应就可以发生，生成了另一种盐和另一种碱，如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合A+B=C+D↓，故C正确；

D；金属氧化物本身都是固体；所以生成物不写沉淀符号，故错误．

故选：BC．13、BD【分析】【分析】根据硫化羰的化学式COS及性质描述，对有关的硫化羰的说法进行正误判断；COS是有C、S、O三种元素组成的，能燃烧，燃烧后生成二氧化碳和二氧化硫．【解析】【解答】解：A；硫化羰由三种元素组成；而氧化物是由两种元素组成的化合物，所以硫化羰不属于氧化物，故A错误；

B；空气的平均分子量为29；硫化羰的相对分子质量为60，60大于29，则硫化羰的密度大于空气．说法正确；

C；据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知；硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂．故C错误；

D；根据燃烧规律：含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；含硫元素物质燃烧生成二氧化硫；所以由C、O、S元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳，故D正确．

故选BD．14、DBC【分析】

A的溶解度随温度的升高而减小；B；C的溶解度随着温度的升高而增大但受温度的影响不大，D的溶解度随着温度的升高而增大但受温度的影响较大；

由于D的溶解度随温度的升高而明显增大；因此可以用降温结晶方法进行提纯D．而B；C的溶解度随着温度的升高而增大但受温度的影响不大，故可以用蒸发方法提纯．

故选D；BC．

【解析】【答案】由溶解度曲线可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；进而可以确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．【解析】【解答】解：生成物二氧化碳；水中含有C；H，O元素，根据质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．

故答案为：C、H；O．16、略

【分析】【分析】由t1℃时，三种物质的溶解度大小，可以判断将25gA，B，C三种固体分别加入100g水中，能否形成饱和溶液．t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等；【解析】【解答】解：（1）t1℃时，C的溶解度大于25g，A、B的溶解度小于25g，故t1℃时将25gA，B，C三种固体分别加入100g水中，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是C；其溶液的溶质质量分数为100%=20%．

（2）t3℃时；A；B、C三种物质的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等，都为25g；

（3）根据三物质的溶解度曲线可知，t4℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，若将温度由t1℃升至t4℃；25gA；B能全部溶解，故A、B的溶质的质量分数相等，C有晶体形成，溶液中溶质的质量小于25g，故C的溶质的质量分数最小，故三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A=B＞C．

故答案为：（1）C；20%；（2）25；（3）A=B＞C．17、略

【分析】

（1）金属材料主要是包括金属单质和金属合金；所以所标出的物质中不属于金属材料的是玻璃和氮气；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁；纯铁较软所以在大型场馆的建设使用的是硬度较大的钢而不是纯铁；

（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，故用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

故答案为：（1）玻璃、氮气；（2）Fe2O3（或氧化铁或三氧化二铁）；硬度大（或硬度大和耐腐蚀）；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【解析】【答案】（1）依据金属材料的特点分析解答；

（2）依据赤铁矿的成分以及钢与铁的物理性质区别分析解答即可；

（3）依据金属活动性顺序的应用分析解答；

18、略

【分析】

由S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4可知：该物质由3种元素组成；因为一个S-诱抗素分子（C15H20O4）含有15个碳原子、20个氢原子，故可知1molC15H20O4含有15mol碳原子；而0、5molC15H20O4约含有10mol氢原子，故可知10mol×6.02×1023=6.02×1024个氢原子．世博园的建设大量使用了太阳能；地热能、风能等新能源技术；它们将有利于节能减排、低碳环保．

故答案为：3；15；6.02×1024；节能减排；低碳环保．

【解析】【答案】由S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4可知：元素组成；分子的构成；熟记并会利用阿伏伽德罗常数；增加环保意识．

19、略

【分析】【分析】（1）从活性炭的作用分析．

（2）根据空气污染的防治以及保护健康的角度来分析．【解析】【解答】解：（1）活性炭有吸附性；可吸附有毒气体和异味．故填：吸附；

（2）A；雾霾中的主要污染物是粉尘污染；开窗通风会加重室内空气的污染，故不正确；

B；雾霾天气时空气中含有大量的污染物；所以要尽量减少外出活动，故正确；

C；雾霾天气时空气中含有大量的污染物；要尽量减少外出活动，故不正确；

故选：AC．20、略

【分析】【分析】根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜粉和锌粉的混合物与足量稀盐酸完全反应，锌粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；因此，经过混合物与足量稀盐酸完全反应过滤后所得固体在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，利用产物氧化铜的质量等于原混合物质量利用这一质量关系，再结合氧化铜的化学式中元素的质量比可解决此题．【解析】【解答】解：一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，即：=80%．

答案；80%．21、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铁能与氧气和水共同反应生成铁锈，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变即可判断生成气体的种类，据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）铁在有水和氧气并存的条件下能反应生成铁锈；由于铁能同时吸收水和氧气，故被称为双吸剂，故填：铁粉能吸收氧气和水分；

（2）①在铁粉中加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，加入亚硝酸钠溶液则溶液由浅绿色变为黄色，说明亚硝酸钠能将二价铁转变为三价铁，故填：铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；探究亚硝酸钠能否将二价铁转化为三价铁；

②亚硝酸钠中含有钠元素、氧元素和氮元素，不含有氢元素，故不会分解生成氨气，不含有硫元素，故不会分解生成二氧化硫，氮气是无色无味的气体，故不会生成氮气，故填：BCD．四、实验题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】（1）根据t1℃时甲的溶解度分析解答；

（2）根据溶解度曲线可知某一温度下物质的溶解度；

（3）根据甲的溶解度曲线及饱和溶液；不饱和溶液的转化分析；

（4）根据甲的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算分析解答；

（5）根据饱和时质量分数的计算式：×100%，可知一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数最大，并据此分析．【解析】【解答】解：（1）t1℃时甲的溶解度是30g；所以50g水中最多能溶解甲物质15g；

（2）t2℃时；甲物质的溶解度是60g；

（3）甲的溶解度随温度的升高而增大；所以要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用增加溶剂或升高温度的方法；

（4）由图可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液；t2℃时甲的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，饱和溶液甲从t2℃时降低温度到t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数减小，t2℃时饱和溶液的溶质质量分数大于于t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b=d；

（5）t1℃时甲的溶解度是30g，根据饱和时质量分数的计算式：×100%，所以要得到溶质质量分数为30%以上的甲溶液，配制时的温度应不低于t1℃；

故答案为：

（1）15；

（2）60；

（3）升高温度（或加入水）；

（4）Ⅲ；

（5）t1．23、略

【分析】【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应的分析；

（2）根据氢氧化钠的性质分析；

（3）如果氢氧化钠全部变质，产物只有碳酸钠；部分变质就是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．根据碳酸钠和氢氧化钠的性质分析．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应反应生成了碳酸钠；所以，加入盐酸时会产生气泡；

（2）由于变质的氢氧化钠中有碳酸钠；碳酸钠能与稀盐酸放出气体；与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，与硝酸钙溶液反应生成沉淀，所以，小花同学选用①②③都可证明氢氧化钠变质；

（3）由于碳酸钠能与氯化钙（硝酸钙、氯化钡等）反应生成沉淀，氢氧化钠与硫酸铜（或氯化铜等）反应生成蓝色沉淀．所以，先向样品中加入过量的CaCl2溶液，然后过滤，再向滤液中加入CuSO4溶液；结果有蓝色沉淀生成．所以，他认为NaOH溶液部分变质．

故答为：（1）NaOH与空气中的CO2反应或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）①②③；（3）CaCl2或Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2溶液；CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2；部分．24、略

【分析】【分析】（1）a；根据实验室制氢气的原理和稀硫酸无挥发性判断．