2025年中图版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高一化学下册阶段测试试卷449考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某元素氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b；则此元素的化合价为（）

A.

B.

C.

D.

2、反应rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}在密闭容器中进行rm{.}下列关于该反应的说法错误的是rm{(}rm{)}A.增大rm{H_{2}}的浓度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.rm{N_{2}}与rm{H_{2}}能rm{100%}转化为rm{NH_{3}}D.升高温度能加快反应速率3、下列反应属于吸热反应的是rm{(}rm{)}A.木炭的燃烧B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.镁条与稀硫酸的反应D.生石灰溶于水4、下列实验操作或事故处理正确的是rm{(}rm{)}A.金属rm{Na}着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上浓rm{NaOH}溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌5、有关化学键和化合物的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.盐酸中含有rm{H^{+}}和rm{Cl^{-}}所以rm{HCl}是离子化合物B.rm{Na_{2}O_{2}}中含有离子键和非极性共价键C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键6、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NAB.1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC.1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD.0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉8、向一定量的rm{Fe}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的混合物中加入rm{120mL4mol隆陇L^{-1}}的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出rm{1.344LNO(}标准状况rm{)}向所得溶液中加入rm{KSCN}溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为()A.rm{0.24mol}B.rm{0.21mol}C.rm{0.16mol}D.rm{0.14mol}9、下列情况下，反应速率相同的是A.等体积rm{0.1mol/LHCl}和rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}分别与rm{0.2mol/LNaOH}溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等质量rm{1mol/LHCl}反应C.等体积等浓度rm{HCl}和rm{CH_{3}COOH}分别与等质量的rm{NaHCO_{3}}粉末反应D.等体积rm{0.2mol/LHCl}和rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}与等质量等表面积的石灰石反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T对应的V正和V逆的关系是V正____V逆（填“＞”；“＜”或“=”）；

（2）此反应的正反应为____热反应；

（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A____B．（填“＞”；“＜”或“=”）．

11、根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4

②____③NaOH

④____⑤Na2SO

⑥____⑦SO2

⑧Na2O⑨HCl

⑩____（1）请仔细观察表格中的物质类别；H；O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．

（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应____种盐．该反应的化学方程式为____．

（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为____

（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是____12、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl；甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→______→______→______；

（2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______；

（3）实验室制备Cl2的化学方程式为______；

（4）装置③中Cu的作用______（用化学方程式表示）；

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入______．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象______．

（6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______，有关反应的化学方程式为______．13、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：rm{(1)}请列举海水淡化的两种方法：_______、____。rm{(2)}将rm{NaCl}溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有rm{H_{2}}___、___、或rm{H_{2}}____。rm{(3)}步骤Ⅰ中已获得rm{Br}步骤Ⅰ中已获得rm{(3)}rm{Br}rm{{,!}_{2}}，步骤Ⅱ中又将rm{Br}rm{Br}其目的为_______________。rm{{,!}_{2}}步骤Ⅱ用还原为rm{Br}其目的为_______________。rm{Br}rm{(4)}步骤Ⅱ用rm{SO}rm{(4)}rm{SO}有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。rm{{,!}_{2}}某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，水溶液吸收rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：，吸收率可达rm{95拢楼}有关反应的离子方程式为_____，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。图中仪器rm{95拢楼}的名称：______________。rm{(5)}某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，rm{Br}整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________。rm{(5)}实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________。rm{Br}中液体产生颜色为_____。为除去该产物中仍残留的少量rm{{,!}_{2}}可向其中加入的沸点为rm{59隆忙}微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________。rm{59隆忙}14、下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？请选择相应的字母填写。rm{(A.}浓度rm{B.}温度rm{C.}固体的表面积rm{D.}催化剂rm{E.}压强rm{F.}光rm{G.}物质本身性质rm{)}rm{(1)}硫在rm{O_{2}}中比在空气中燃烧剧烈：____；rm{(2)}镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生____rm{(3)MnO_{2}}加入双氧化水中反应更剧烈____；rm{(4)}同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完____；15、环戊二烯rm{(}rm{)}是一种重要的化工原料；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

rm{(1)}其中，反应rm{垄脵}的反应类型是______，反应rm{垄脵}的产物名称是______；反应rm{垄脷}的反应类型是______，反应rm{垄脷}的产物名称是______．

工业上可由环戊二烯制备金刚烷rm{(}rm{)}途径如下：

请回答下列问题：

rm{(2)}环戊二烯分子中最多有______个原子共平面；

rm{(3)}金刚烷的分子式为______；其分子中的二氯代物有______种；

rm{(4)A}是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}符合以上信息的rm{A}的所有可能结构rm{(}不考虑立体异构rm{)}有______种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：______．16、某白色粉末由碳酸钠；硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．为了检验它们做了以下实验；将表格补充完整，并回答问题．

。实验操作实验现象结论①取部分粉末；加水溶解．将所得溶液。

分成三份，分别进行实验②③④得无色溶液②滴加稀硫酸无明显现象③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀④加入足量AgNO3溶液含有NaCl写出③和④中反应的离子方程式：③____；④____．17、（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相同；（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为，2molNa2CO3中约含有个碳原子；（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO2气体。该反应的化学方程式为，上述样品中含Na2CO3的物质的量为，质量为。18、氮族元素是指位于元素周期表第rm{15}列的元素，包括氮、磷、砷rm{(As)}锑rm{(Sb)}铋rm{(Bi)}五种元素rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}氮、磷、砷是氮族元素中的三种非金属元素，它们的电负性由大到小的顺序为______．

rm{(2)}与砷同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}该元素原子的价电子rm{(}外围电子rm{)}排布式为______．

rm{(3)}金属rm{Ni}与rm{As}同周期，rm{Ni}的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的rm{Ni}原子数之比为______．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）21、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）23、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）24、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）25、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）26、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共18分)27、在1～18号元素中（稀有气体元素除外）：

（1）原子半径最小的元素是______；

（2）原子半径最大的元素是______；

（3）非金属性最强的元素是______；

（4）金属性最强的元素是______；

（5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是______，对应的氧化物的化学式为______；

（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是______，对应的氧化物的化学式为______；

（7）气态氢化物中最稳定的物质是______；

（8）气态氢化物中最不稳定的物质是______；

（9）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的物质是______．28、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L体积不变的密闭容器中；使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2molW．计算：

（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2min末Y的物质的量浓度．29、有一包粉末状固体，可能是由rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}O}中的一种或几种组成的rm{.}为了探究它的成分；某学习小组做了如下实验．

rm{垄脵}取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液rm{A}．

rm{垄脷}取rm{A}溶液少量；向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．

rm{垄脹}再取rm{A}溶液两份，一份滴加rm{BaCl_{2}}溶液后；出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．

请回答下列问题：

rm{(1)}原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______rm{.(}填化学式rm{)}

rm{(2)}写出过程rm{垄脷}中涉及到的离子方程式：______．

rm{(3)}如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是______．评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)30、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：。温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）

a.增大压强b.使用合适的催化剂。

c.升高温度d.及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1

①平衡时CO的转化率为_________。

②该温度下反应的平衡常数K值为_________。31、如图所示：甲；乙为相互串联的两电解池。试回答：

（1）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_________色。

（2）甲池若为用电解原理精炼铜(假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在)的装置，则A电极名称为_____极，电极反应式为____________，电解质溶液可以是______；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)，乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为________，若此时，乙池剩余溶液为25℃，体积为400mL，则溶液的pH＝_______。评卷人得分六、解答题(共4题，共32分)32、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4；NaCl等混合组成；为了检验它们所含的物质，做了以下实验．

①将固体溶于水；搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液；有白色沉淀生成；

③过滤；将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有______；肯定没有______，可能含有______．

（2）对可能有的物质；可采用往滤液中滴加______（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是______．

33、将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．

（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL；需上述溶液的体积为______mL．

（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，使溶液中Cl-的物质的量浓度变为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______mol•L-1；通入HCl气体的体积（标准状况下）为______L．

34、用于提纯或分离物质的方法有：A；萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G、渗析等；请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．

（1）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______

（2）除去氧化钙中的碳酸钙______

（3）海水晒盐______

（4）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子；钠离子______．

35、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸；所发生的反应的化学方程式为：______该反应的离子方程式为______；反应后所得溶液为______色．用此溶液进行以下反应．

（1）取少量溶液于一支试管中；滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得______；

（3）另取一个小烧杯，也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液；振荡摇匀后，将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到______烧杯中的液体有丁达尔效应．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B|D【分析】

令元素化合价为+x；相对原子质量为y．

（1）若x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

2y+16x=a

2y+96x=b

解得x=．

（2）若x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2；

y+8x=a

y+48x=b

解得x=．

故选BD．

【解析】【答案】令元素化合价为+x；

（1）若x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）若x为偶数时，氧化物化学式为ROx/2，硫酸盐的化学式为R（SO4）x/2；

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

2、C【分析】解：rm{A.}反应物的浓度增大；反应速率增大，故A正确；

B.加入催化剂能增大反应速率；故B正确；

C.该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到rm{100%}故C错误；

D.升高温度能增大反应速率；则降低温度减小反应速率，故D正确．

故选C．

该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到rm{100%}结合浓度；温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

本题考查化学反应速率的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}木炭的燃烧是放热反应；故A错误；

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应；故B正确；

C.镁条与稀硫酸的反应是放热反应；故C错误；

D.生石灰溶于水是放热反应；故D错误．

故选B．

常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}工业制水煤气、碳rm{(}一氧化碳、氢气rm{)}还原金属氧化物、某些复分解rm{(}如铵盐和强碱rm{)}．

本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}钠与水发生反应生成可燃性的氢气；因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；

B.实验结束；若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；

C.盐酸有腐蚀性；应用大量水冲洗，故C错误；

D.稀释浓酸时；应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．

故选D．

A.钠与水发生反应生成可燃性的氢气；

B.实验结束；应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；

C.盐酸有腐蚀性；

D.稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．

本题考查化学实验基本操作，难度不大，必须严格按照实验进行规范操作rm{.}同时掌握对意外事故处理的技能．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.}盐酸中含有rm{H^{+}}和rm{Cl^{-}}但rm{HCl}是共价化合物；故A错误；

B.rm{Na_{2}O_{2}}中钠离子和过氧根离子之间存在离子键；氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；

C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；如铵盐，故C正确；

D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；稀有气体中没有化学键，故D正确；

故选A．

A.rm{HCl}是共价化合物；

B.一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；

C.离子化合物可能完全由非金属元素组成；如铵盐；

D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；

本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】【解答】解：A；氯气所处的状态不明确；故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；B、氧气反应后的价态不明确，故氧气得到的电子数无法计算，故B错误；

C；过氧化钠和水反应时；1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故C错误；

D；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；0.1mol钠反应生成0.05mol过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.15NA个离子，故D正确．

故选D．

【分析】A；氯气所处的状态不明确；

B；氧气反应后的价态不明确；

C；过氧化钠和水反应时；1mol过氧化钠转移1mol电子；

D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根．7、B【分析】【解答】解：A．加热时；反应速率加快，故A不选；

B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸；不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；

C．滴加少量硫酸铜溶液；构成原电池，加快反应速率，故C不选；

D．不用铁片；改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；

故选B．

【分析】加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．8、B【分析】【分析】本题考查混合物的计算，为高频考点，注意从守恒的角度解答该题较为直观，答题时注意体会，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。【解答】rm{n(HNO_{3})=0.12L隆脕4mol/L=0.48mol}rm{n(NO)=1.344L/22.4L/mol=0.06mol}往所得溶液中加入rm{KSCN}溶液，无血红色出现，说明全部生成rm{Fe^{2+}}溶液溶质为rm{Fe(NO_{3})_{2}}则原混合物中rm{n(Fe)=(0.48mol-0.06mol)/2=0.21mol}则若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由rm{Fe}元素守恒可知，最终得到铁的物质的量为rm{0.21mol}故B正确。

故选B。【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本题考查反应速率的影响因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注意电解质的强弱及硫酸钙的溶解性，选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A.等体积rm{0.1mol/L}rm{HCl}和rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}分别与rm{0.2mol/LNaOH}溶液反应；氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；

B.锌粒和锌粉；接触面积不同，锌粉接触面积大，则反应速率快，故B错误；

C.等浓度rm{HCl}和rm{CH_{3}COOH}电离出氢离子浓度不同，分别与等质量的rm{Na_{2}CO_{3}}粉末反应；反应速率不同，故C错误；

D.等体积rm{0.2mol/L}rm{HCl}和rm{0.1mol/LH_{2}SO_{4}}与等质量等表面积等品质石灰石反应；因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面会阻止反应的进行，则反应速率不同，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】

（1）起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T时；W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：等于；

（2）随着温度的继续升高；W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；

（3）温度越高；反应速率越大，B点温度大于A点，则A点反应速率小于B点，故答案为：小于．

【解析】【答案】起始时加入物质的量均为2.00mol的物质X、Y，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T时；W的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，随着温度的继续升高，W的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，温度越高，反应速率越大．

11、HNO3KOHKNO3NH3生成一Na2O+SO2=Na2SO3SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．【分析】【解答】（1）由K、H、O、C、N五种元素组成的酸、碱、盐、氢化物分别是：HNO3、KOH、KNO3、NH3；

故答案为：HNO3；KOH；KNO3；NH3；

（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，二氧化硫和氧化钠反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2O+SO2=Na2SO3；

故答案为：生成一，Na2O+SO2=Na2SO3；

（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，离子反应方程式为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；

故答案为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O或SO2+OH﹣=HSO3﹣；

（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；所以其检验方法是：取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀生成就证明含有氯离子，否则没有氯离子；

故答案为：取少量被检测的溶液于试管中；滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．

【分析】（1）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物是盐，由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的为氧化物，由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的化合物是氢化物；

（2）酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐；

（3）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠；

（4）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀．12、略

【分析】解：（1）实验目的是证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl；所以先制备氯气选②，然后除去氯气中含有水蒸气选择④，再除掉氯气选③，再检验是否含有氯化氢选①，所以相应的装置接口连接顺序为②④③①；

故答案为：②④③①；

（2）装置②是制备氯气的发生装置；装置②中玻璃仪器有酒精灯；导管，还需圆底烧瓶和分液漏斗；

故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；

（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）铜和氯气反应生成氯化铜，铜和氯化氢不反应，所以可用来吸收氯气，反应为Cl2+CuCuCl2防止HCl干扰检验；

故答案为：Cl2+CuCuCl2；

（5）①装置用来检验HCl气体；为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）检验，如试纸不变蓝（或有色布条不褪色），说明已经完全除去；

故答案为：湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）；试纸不变蓝（或有色布条不褪色）；

（6）实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；

故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

（1）根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器排列组装顺序；

（2）装置②是制备氯气的发生装置；根据图示的装置仪器名称解答；

（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰；氯气和水；

（4）装置③除去氯气；防止HCl干扰检验；

（5）①装置用来检验HCl气体；为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，故应检验氯气是否除尽，检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；

（6）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；据此解答．

本题以氯气的制备和性质的检验为载体，考查对实验方案设计评价，关键理清实验原理和目的及各装置的作用．题目综合性较强，难度中等．【解析】④；③；①；圆底烧瓶；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+CuCuCl2；湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）；试纸不变蓝（或有色布条不褪色）；NaOH；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O13、(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

(2)Cl2NaOHNaClO

(3)富集溴元素。

(4)SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-强酸对设备的严重腐蚀。

(5)①冷凝管。

②Br2腐蚀橡胶。

③控制温度计b的温度；并收集59℃时的馏分。

④深红棕色蒸馏。

【分析】【分析】本题考查了海水资源的综合利用，从整体上把握溴的提纯过程，知道提纯过程中发生的反应及基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大。

【解答】rm{(1)}从海水中取淡水；有蒸留法；反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；

故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

rm{(2)}电解rm{NaCl}溶液：rm{2NaCl+2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2NaOH+C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}若产生的rm{2NaCl+2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2NaOH+C{l}_{2}隆眉+{H}_{2}隆眉}直接与溶液中rm{Cl_{2}}反应，可以生产消毒液rm{NaOH}

故答案为：rm{NaClO}rm{Cl_{2}}rm{NaOH}

rm{NaClO}步骤Ⅰ中已获得rm{(3)}步骤Ⅱ中又将rm{Br_{2}}还原为rm{Br_{2}}目的是低浓度的rm{Br^{-}}溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为rm{Br_{2}}后易被氧化剂氯气氧化为溴单质；用于富集溴元素，故答案为：富集溴元素；

rm{HBr}二氧化硫吸收溴单质发生反应，rm{(4)}离子方程式为rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCI}环境保护主要是减少rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O篓T4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}气体的损耗和排放，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，故答案为：rm{SO_{2}}强酸对设备的严重腐蚀；

rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O篓T4H^{+}+2Br^{-}+SO_{4}^{2-}}由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器rm{(5)垄脵}为冷凝管；故答案为：冷凝管；

rm{B}控制温度rm{垄脷}使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色的液态溴单质，同时避免污染环境，最后进行尾气吸收，由于溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：rm{59隆忙}腐蚀橡胶；

rm{Br_{2}}达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点rm{垄脹}并收集该温度下的馏分，故答案为：控制温度计rm{59^{circ}C}的温度，并收集rm{b}时的馏分；

rm{59隆忙}该产物中仍残留的少量rm{垄脺}加入rm{Cl_{2}}溶液发生反应：rm{NaBr}可以除去氯气，生成的溴单质可以用蒸馏的方法得到，故答案为：深红棕色；蒸馏。rm{2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2}}【解析】rm{(1)}蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

rm{(2)Cl}rm{2}rm{2}

rm{NaOHNaClO}富集溴元素。

rm{(3)}rm{(4)SO}rm{2}rm{2}rm{+Br}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O篓T4H}rm{+}rm{+}强酸对设备的严重腐蚀。

rm{+2Br}冷凝管。

rm{-}rm{-}腐蚀橡胶。

rm{+SO}控制温度计rm{4}的温度，并收集rm{4}时的馏分。

rm{2-}深红棕色蒸馏。

rm{2-}14、（1）A

（2）B

（3）D

（4）C

【分析】【分析】

本题考查了影响化学反应速率的因素。【解答】

rm{(1)}因增大反应物浓度；加快化学反应速率，所以硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈；

故答案为：rm{A}

rm{(2)}升高温度；加快化学反应速率，所以镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生；

故答案为：rm{B}

rm{(3)}因使用催化剂，可以加快化学反应速率，所以rm{MnO}rm{MnO}加入双氧水中反应更剧烈；

故答案为：rm{2}

rm{2}增大反应物接触面积；可以加快化学反应速率，所以同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；

故答案为：rm{D}rm{(4)}【解析】rm{(1)A}

rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(2)B}

rm{(3)D}15、略

【分析】解：rm{(1)}由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，反应rm{垄脷}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯，反应rm{垄脹}为加成反应，反应rm{垄脺}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应rm{垄脵}的产物名称为氯代环戊烷，反应rm{垄脷}的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应rm{垄脹}的反应类型是加成反应；

故答案为：取代反应；氯代环戊烷；消去反应；环戊烯；

rm{(2)}碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子可以在同一平面内，则rm{5}个rm{C}和rm{4}个rm{H}在同一平面内，故答案为：rm{9}

rm{(3)}根据金刚烷的键线式可知，金刚烷分子中含有rm{10}个rm{C}rm{16}个rm{H}分子式为rm{C_{10}H_{16}}金刚烷中氢有两种：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}故二氯取代，可以固定一氯，移动另一氯，rm{垄脵}固定rm{-CH-}故另一氯可位于六元环的邻、间、对三种，rm{垄脷}固定rm{-CH_{2}-}另一可位于同环的rm{1}号、rm{3}号碳位和异环的rm{-CH_{2}-}位，三种，共rm{6}种；

故答案为：rm{C_{10}H_{16}}rm{6}

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，所以可能的碳架结构为：共rm{6}种，苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：和故答案为：rm{6}和．

rm{(1)}由合成路线可知，反应rm{垄脵}为光照条件下的取代反应，反应rm{垄脷}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应rm{垄脹}为加成反应，反应rm{垄脺}为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应；以此来解答；

rm{(2)}与双键碳直接相连的原子可以在同一平面内；

rm{(3)}结合有机物结构简式判断所含有的元素种类和原子个数可书写分子式；金刚烷中氢有两种：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，据此判断异构体数目；

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，其苯环上的一氯代物只有二种，说明苯环上只有两种氢，由此分析解答．

本题考查有机物的合成及结构与性质，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息即可解答，题目难度中等．【解析】取代反应；氯代环戊烷；消去反应；环戊烯；rm{9}rm{C_{10}H_{16}}rm{6}rm{6}和16、略

【分析】

①取部分粉末；加水溶解．将所得溶液为无色溶液，证明不含硫酸铜；

②滴加稀硫酸无明显现象；证明不含碳酸钠；

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀；证明一定含有硝酸镁；

④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；

。实验操作实验现象结论不含CuSO4不含Na2CO3含有Mg（NO3）2出现白色沉淀依据判断结合反应过程写出离子反应；③是氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀的过程，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；④加入硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ag++Cl-=AgCl↓；

【解析】【答案】①取部分粉末；加水溶解．将所得溶液为无色溶液，证明不含硫酸铜；

②滴加稀硫酸无明显现象；证明不含碳酸钠；

③滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀；证明一定含有硝酸镁；

④加入足量AgNO3溶液出现白色沉淀证明含有氯化钠；

依据判断结合反应过程写出离子反应；

17、略

【分析】试题分析：（1）由图像可知，在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同；（2）冬天捞碱，夏天晒盐，说明该物质温度低时溶解度较小，温度高时溶解度较大，所以A曲线符合题意，则A的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；（3）根据摩尔质量在数值上与相对分子质量相等可知，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol；2molNa2CO3中约含有2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024个C原子；（4）碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑；根据C元素守恒，可知该碳酸钠样品中含有0.1mol的碳酸钠，质量是0.1mol×106g/mol=10.6g。考点：考查对图像的分析，物质的量的有关计算【解析】【答案】（每空2分，共14分）（1）t2（2）A（3）106g/mol（无单位不给分，下同）1.204×1024（4）2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑0.1mol10.6g18、N＞P＞As；Cr；3d54s1；1：2【分析】rm{(1)}同主族随原子序数增大，电负性逐渐减弱，则氮、磷、砷电负性由大到小的顺序：rm{N>P>As}

故答案为：rm{N>P>As}

rm{(2)}与砷同周期，未成对电子数最多为铬，rm{Cr}的价电子排布为rm{3d^{5}4s^{1}}未成对电子数为rm{6}

故答案为：rm{Cr}rm{3d^{5}4s^{1}}

rm{(4)}体心立方结构晶胞中rm{Ni}原子数为rm{1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}面心立方结构晶胞中铁原子数为rm{1+6隆脕dfrac{1}{2}=4}故两种结构的rm{Ni}原子数之比为rm{2}rm{4=1}rm{2}

设体心立方中晶胞的棱长为rm{x}铁原子的直径为rm{A}则rm{3x^{2}=(2A)^{2}}解得rm{x=dfrac{2sqrt{3}A}{3}}

故答案为：rm{x=dfrac{2sqrt

{3}A}{3}}rm{1}

rm{2}同主族随原子序数增大；电负性逐渐减弱；

rm{(1)}与砷同周期；未成对电子数最多为铬；

rm{(2)}利用均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的rm{(3)}原子个数之比；本题考查了杂化方式、空间构型的判断、电负性、晶胞的密度等知识点rm{Ni}【解析】rm{N>P>As}rm{Cr}rm{3d^{5}4s^{1}}rm{1}rm{2}三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素21、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．22、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．23、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．24、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．25、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol26、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、简答题(共3题，共18分)27、略

【分析】解：（1）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，最小的为H，故答案为：H；

（2）同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，可知原子半径最大的是Na，故答案为：Na；

（3）非金属性最强的元素是在元素周期表的右上角氟；故答案为：F；

（4）金属性最强的元素是元素周期表的左下角的钠；故答案为：Na；

（5）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是金属性最强的钾对应的氧化物的化学式为KOH，对应氧化物是K2O，故答案为：KOH；K2O；

（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是HClO4，对应的氧化物的化学式为Cl2O7，故答案为：HClO4；Cl2O7；

（7）气态氢化物中最稳定的物质是非金属性最强的氟；形成的氟化氢，故答案为：氟化氢；

（8）非金属性较弱的为Si；气态氢化物中最不稳定的物质是硅化氢，故答案为：硅化氢；

（9）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的物质是氢氧化铝；故答案为：氢氧化铝．

根据元素周期律的递变规律判断；元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题．

本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】H；Na；F；Na；KOH；K2O；HClO4；Cl2O7；氟化氢；硅化氢；氢氧化铝28、略

【分析】

（1）根据生成的0.2molW，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出参加反应的X的物质的量，再结合V=

（2）根据生成的0.2molW；利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出参加反应的Y的物质的量，再计算出2min末剩余的Y的物质的量，利用浓度定义计算．

本题考查化学平衡计算，难度不大，熟练掌握基础知识，注意反应物与生成物的变化量与化学计量数成正比，这是易错点，也是解题关键要点．【解析】解：（1）2min末已生成W的物质的量为n（W）=0.2mol

物质的量之比等于化学计量数之比，所以参加反应的X的物质的量n（X）=n（W）=0.2mol；

所以前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率==0.05mol/（L•min）；

答：2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；

（2）2min末已生成W的物质的量为n（W）=0.2mol

物质的量之比等于化学计量数之比，所以参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（W）=×0.2mol=0.1mol；

所以2min末剩余的Y的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol

2min末时Y的浓度为=0.25mol/L；

答：2min末Y的物质的量浓度为0.25mol/L．29、略

【分析】解：rm{垄脵}取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液rm{A}说明含有rm{CuCl_{2}}则一定不含rm{Na_{2}O}如含有rm{Na_{2}O}则会生成氢氧化铜沉淀；

rm{垄脷}取rm{A}溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{垄脹}再取rm{A}溶液两份，一份滴加rm{BaCl_{2}}溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有rm{KNO_{3}}

rm{(1)}由以上分析可知一定含有rm{CuCl_{2}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}一定没有rm{Na_{2}O}不能确定的是rm{KNO_{3}}故答案为：rm{CuCl_{2}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Na_{2}O}rm{KNO_{3}}

rm{(2)}溶液中含有rm{CuCl_{2}}加入氢氧化钠发生rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}生成氢氧化铜沉淀，含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}加少量氢氧化钠，发生rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀，继续加入氢氧化钠，由于rm{Al(OH)_{3}}具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)}如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有rm{KNO_{3}}否则不含；

故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有rm{KNO_{3}}否则不含．

rm{垄脵}取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液rm{A}说明含有rm{CuCl_{2}}则一定不含rm{Na_{2}O}

rm{垄脷}取rm{A}溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{垄脹}再取rm{A}溶液两份，一份滴加rm{BaCl_{2}}溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有rm{KNO_{3}}以此解答该题．

本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质以及反应现象，难度中等．【解析】rm{CuCl_{2}}和rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Na_{2}O}rm{KNO_{3}}rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有rm{KNO_{3}}否则不含五、原理综合题(共2题，共6分)30、略

【分析】【详解】

（1）①工业合成氨的化学方程式为：

②对于放热反应而言；升高温度，K值减小，表中的数据表明升高温度，K值在减小，所以可以推出该反应是放热反应；

③a.增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H2的转化率增大；a正确；

b.催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的转化率的改变，b错误；

c.升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H2的转化率减小；c错误；

d.及时分离出NH3，则NH3的浓度减小，平衡正向移动，H2的转化率增大；d正确；

故合理选项为a；d；

（2）①温度相同时，压强由P1变为P2，CH4的平衡含量升高，说明平衡逆向移动，由于该反应的逆反应是气体体积减小的反应，所以压强增大，即P1＜P2；

②压强相同时，升高温度，CH4的平衡含量降低；说明平衡正向移动，则该反应是吸热反应；

（3）该反应的三段式为（单位：mol·L-1）：。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)1111起0.20.200转0.120.120.120.12平0.080.080.120.12

①CO的转化率为=60%；

②K===2.25。【解析】随温度升高，反应的平衡常数K减小a、d＜吸热60％或2.2531、略

【分析】【分析】

(1)根据装置图；乙池中和电源正极连接的C电极为阳极，Fe为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大；

(2)依据电解精炼原理；粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液；依据电极反应结合电子守恒计算放出气体体积和离子浓度，从而计算溶液的pH。

【详解】

(1)根据装置图，乙池中和电源正极连接的C电极为阳极，Fe为阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，阴极的反应