2025年人教A新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册月考试卷398考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸2、下列离子方程式正确的是A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OB.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+H2OD.物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓3、常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液；滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.a点的pH=1B.反应过程中的值不断增大C.c点时，V(NaOH)=20mLD.b点时，c(CH3COO-)=0.05mol·L-14、某学习小组在研究离子反应时，遇到下列问题，请你帮助他们分析其结论正确的是A.钠与冷水反应：有氢气产生，离子方程式可表示为：Na+2H2O=Na++H2↑B.加入新制氯水后，溶液中的Na+、Fe2+、Ag+、NO仍然可以大量共存C.向含有Na+、COHCOSO的溶液中加入Na2O2固体，离子数目不变的有2种D.氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O5、某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应；如图所示(－Ph代表苯基，－Me代表甲基)。下列叙述正确的是。

A.甲分子内所有原子可能处于同一平面B.甲和乙生成丙的反应是取代反应C.甲能发生加聚、水解、酯化反应D.用酸性KMnO4溶液可以证明甲含有碳碳双键6、下列实验装置及表述正确的是。ABCD

(经酸化3%NaCl溶液)蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体实验室制乙炔实验室制备Fe(OH)3胶体在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验证Zn保护了Fe

A.AB.BC.CD.D7、下列反应中，有机产物只有一种的是A.乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应B.丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应8、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示；下列说法正确的是。

A.该有机物一定含有醚键B.该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子C.若A的化学式为C8H8O2，则A可能为含有酯基的芳香族化合物D.若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能含有为了进一步确认；对该溶液进行实验检测：

(1)完成表格。实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图①肯定无____②肯定无该离子的理由_____步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态③肯定无___④肯定无该离子的理由____步骤三加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有肯定无⑤肯定有离子的理由______

(2)原溶液中物质的量浓度为___________mol/L。10、用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________；

②__________________________________。11、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内:

①乙烯和丙烯②35Cl和37Cl③C60和石墨④异戊烷和新戊烷⑤和

(1)互为同位素的是______（填序号,下同）。

(2)互为同分异构体的是_________。

(3)互为同系物的是____________。

(4)为同一种物质的是_________。

(5)互为同素异形体的是______________。12、回答下列问题。

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为该烯烃的名称为___________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式___________。13、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B．从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应14、有机物W在工业上常用作溶剂和香料；其合成方法如图所示：

(1)①是M的同分异构体，若中一定有6个碳原子共线，则的结构简式为____。

②M苯环上的二氯代物有____种。

(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得N，写出第一步反应的化学方程式：_____。

②写出反应的化学方程式：____。

(3)是W的同分异构体，若含有苯环、苯环上的一氯代物有2种，且既能发生银镜反应又能发生水解反应，写出在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：___。15、2020年春节前后；世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前，我国人民众志成城，奋力战疫。

(1)疫情期间；更应合理饮食。山西人喜欢以“面”为主食，“面”中富含的营养物质是___，面在人体中各种酶的作用下发生水解，最终生成___（填化学式），与其互为同分异构体的一种物质的名称是___。

(2)加强锻炼；增强体质，是抗疫的最佳途径。通过锻炼可以消耗身体内多余脂肪，脂肪在人体中所起的主要作用是___。

(3)医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙烯），由丙烯(CH3CH=CH2)在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误17、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误19、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误20、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共7分)21、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体；B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去。

(1)写出下列物质的化学式：C___________；Y___________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：___________、___________。

(3)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)反应④的化学方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。23、(1)有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO离子。现进行以下实验：

A．用pH试纸检验溶液；发现溶液呈强酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。

②写出C中发生反应的离子方程式__。

(2)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。__

__Fe(OH)3+__ClO-+__OH-=__FeO＋__Cl-+__(___)

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。24、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

(1).请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。

(2).从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。

(3).从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。

(4).有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。25、有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体；其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。

(2)反应②的化学方程式为___________。

(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。

(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________

①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。

(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)评卷人得分六、结构与性质(共1题，共9分)26、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固；但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种晶胞；如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为____________用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由溴乙烷水解制乙醇；该反应为取代反应；由葡萄糖发酵制乙醇，该反应为氧化还原反应，两个反应的反应类型不同，故A错误；

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；该反应为取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸，发生了氧化反应，两个反应的反应类型不同，故B错误；

C．由氯代环己烷消去制环己烯；属于消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷，发生了加成反应，两反应的类型不同，故C错误；

D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸；都属于取代反应，故D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了有机反应的类型的判断，注意正确常见有机物的结构与性质，明确有机反应类型及判断方法。消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。2、C【分析】【详解】

A．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2＋+2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O；故A错误；

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+5H2O；故B错误；

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+H2O；故C正确；

D.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋+4OH－+2H＋=Mg(OH)2↓+2H2O；故D错误，答案选C。

【点睛】

本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，A项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaOH溶液过量时，生成的产物是氢氧化镁。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中c(H+)＜0.1mol/L；则溶液的pH＞1，故A错误；

B．反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大；故B正确；

C．CH3COONa是强碱弱酸盐；其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)＜20mL，故C错误；

D．b点时醋酸被反应一半，溶液体积是30mL，溶液中c(CH3COO-)=0.067mol·L-1；故D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．方程式不符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B．新制氯水中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀；不能大量共存，B不符合题意；

C．向溶液中加入Na2O2固体，溶于水，反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生Na+和OH-，OH-与HCO反应产生CO使溶液中Na+、CO数目增加，HCO数目减少；反应中未涉及SO因此SO数目不变，可见溶液中加入Na2O2固体后；离子数目不变的只有1种，C错误；

D．氧化镁与稀盐酸反应产生MgCl2和H2O，MgO难溶于水，故该反应的离子方程式应该为：MgO+2H+=Mg2++H2O；D正确；

故合理选项是D。5、B【分析】【详解】

A．甲分子内含有饱和碳原子；所有原子不可能处于同一平面，故A错误；

B．观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中取代；发生取代反应，故B正确；

C．甲不含酯基；不能发生水解反应，故C错误；

D．甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应；故D错误；

故答案选B。6、D【分析】【详解】

A．制无水AlCl3固体应该在HCl的气流中蒸干AlCl3溶液；故A错误；

B．电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口；因此不能用启普发生器制备乙炔，故B错误；

C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液；加热至出现红褐色后停止加热，故C错误；

D．铁表面有蓝色沉淀，说明铁表面生成了亚铁离子，亚铁离子可能是K3[Fe(CN)6]将铁氧化得来；因此无法验证Zn保护了Fe，故D正确。

综上所述，答案为D。7、A【分析】【详解】

A．乙醇与氧气在铜催化下反应；为氧化反应，生成乙醛，所以其产生的有机物是1种，故A选；

B．丙烯不是对称结构，与HBr发生加成反应，Br原子有2种位置连接，可以生成BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3；故B不选；

C．甲苯发生硝化反应时；甲基的邻；对位均可发生取代反应，生成一硝基甲苯有邻、对位产物，故C不选；

D．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应；可发生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有机产物可有3种，故D不选；

故选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由红外光谱可知该有机物中含有C-O-C、C=O等结构，C-O-C可能是结构；因此不一定存在醚键，故A错误；

B．该有机物的核磁共振氢谱中有4种峰；则有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，故B错误；

C．该有机物中存在苯环、C=O键、C-O-C键，因此若A的化学式为C8H8O2；则A可能为含有酯基的芳香族化合物，故C正确；

D．该有机物中不含-O-H键；因此该结构不可能含有羧基，故D错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】(1)

从图分析，钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，100mL，则钠离子物质的量为0.1mol，镁离子物质的量为0.05mol，氯离子物质的量为0.3mol。则根据镁离子和碳酸根离子不能共存分析，溶液不能存在碳酸根离子。溶液为无色，则不含有黄色的铁离子，加入足量溶液；生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明溶液中含有硫酸根离子，且硫酸钡为23.3克，即0.1mol，根据电荷守恒分析，正电荷总数为0.1+0.05×2=0.2mol，负电荷总数为0.3+0.1×2=0.5mol，负电荷比正电荷多，故一定有氢离子。

(2)

氢离子物质的量为0.5-0.2=0.3mol。浓度为3mol/L。【解析】(1)碳酸根离子和镁离子之间会反应生成沉淀，不能大量共存该离子为黄色电荷守恒。

(2)310、略

【分析】【详解】

①属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，支链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

②属于烯烃，命名时双键的位置要最小，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.4-甲基-2-戊烯11、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。

【详解】

①乙烯和丙烯的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH=CH2；二者都属于单烯烃；

②35Cl和37Cl是质子数都为17；质量数分别为35、37的氯元素的两种核素；

③C60和石墨是碳元素形成的两种碳单质；

④异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12；但结构不同；

⑤和的分子式都为CH2Br2；都呈四面体结构；

(1)由以上分析知，35Cl和37Cl互为同位素；故选②。答案为：②；

(2)异戊烷和新戊烷互为同分异构体；故选④。答案为：④；

(3)乙烯和丙烯互为同系物；故选①。答案为：①；

(4)和为同一种物质；故选⑤。答案为：；

(5)C60和石墨互为同素异形体；故选③。答案为：③。

【点睛】

绝大部分有机物的分子都呈立体结构，不能把有机物的结构简单理解为平面结构，否则很容易得出错误结论。【解析】②④①⑤③12、略

【分析】【详解】

（1）①由烷烃的通式CnH2n+2，可知该物质中的氢原子数为N(H)=2(n1+n2+n3+n4)+2；由于伯、仲、叔、季碳原子上含H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子数量关系又表示为3n1+2n2+n3；

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是有三种：CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH3；

（2）以官能团碳碳双键编号最小，编号为该烯烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；该烯烃与氢气发生加成反应后得到烷烃并编号为生成的烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；若该烷烃为炔烃加氢制得，碳碳三键的位置只有在端点则此炔烃的结构可能有1种；

（3）1，2-二溴乙烷通过消去反应制得物质A为乙炔CH≡CH，电子式为乙炔在催化剂加热条件下和水反应生成乙醛，反应方程式为【解析】(1)3n1+2n2+n3或2(n1+n2+n3+n4)+2CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯2；3-二甲基戊烷1

(3)13、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a；

故答案为：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①是M的同分异构体，若中一定有6个碳原子共线，则说明含有碳碳三键结构，因此的结构简式为H3CC≡CC≡CCH2CH3，故答案为：H3CC≡CC≡CCH2CH3。

②M苯环上的二氯代物，一个氯原子固定，另外一个氯原子移动，因此有共有6种；故答案为：6。

(2)①苯甲醇经过两步催化氧化反应可获得N，第一步反应是苯甲醇催化氧化变为苯甲醛，其化学方程式：2＋O22＋2H2O；故答案为：2＋O22＋2H2O。

②反应是苯甲酸和甲醇发生酯化反应，其化学方程式：＋CH3OH＋H2O；故答案为：＋CH3OH＋H2O。

(3)是W的同分异构体，既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明是甲酸某酯，若含有苯环、苯环上的一氯代物有2种，则为在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O；故答案为：＋2NaOHHCOONa＋＋H2O。【解析】H3CC≡CC≡CCH2CH362＋O22＋2H2O＋CH3OH＋H2O＋2NaOHHCOONa＋＋H2O15、略

【分析】【详解】

(1)面中含有的营养物质为糖类，主要是糖类物质中的多糖——淀粉，淀粉在酶的作用下水解，最终水解成葡萄糖，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体。答案为：糖类；C6H12O6；果糖；

(2)人体中的脂肪是维持生命活动的备用能源；可以提供能量。答案为：提供能量；

(3)丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2【解析】糖类C6H12O6果糖提供能量nCH3CH=CH2三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；17、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。18、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。19、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。20、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、推断题(共1题，共7分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应五、元素或物质推断题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，可知E为H2O，过氧化钠和水反应生成M为O2，W为NH3，W与M反应生成X为NO，NO与氧气反应生成Y为NO2，Y与E反应生成Z为HNO3；A为黄色晶体，B具有漂白性，A为S，B为SO2，B与M反应生成C为SO3，C与E反应生成D为H2SO4；以此作答。

(1)

根据以上分析可知C为SO3，Y为NO2；

(2)

反应②为氨气的催化氧化，化学方程式为反应⑤为浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为

(3)

Z为硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：

(4)

反应④为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为该反应中氧化剂和还原剂均为NO2，3个NO2中作为氧化剂的NO2有一个，作为还原剂的NO2有两个，故氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)1：223、略

【分析】【详解】

(1)用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则溶液中含H+，由于与H+不能大量共存，则溶液中不含取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则溶液中不含Mg2+；取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含Ba2+，由于与Ba2+不能大量共存，则溶液中不含根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含Cl-；

①该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的离子有Mg2+、故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、

②C中发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓；故答案为：Ba2++=BaCO3↓。

(2)还原铁粉与高温水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)反应中Fe元素的化合价由+3价升至+6价，1molFe(OH)3反应失去3mol电子，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，1molClO-反应得到2mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平了的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

(4)反应中Cu元素的化合价由+2价降至+1价，CuSO4为氧化剂，P元素的化合价由0价降至Cu3P中的-3价、由0价升至H3PO4中的+5价，P既是氧化剂、又是还原剂，则氧化剂是CuSO4、P；当有2molH3PO4生成，转移电子物质的量为2mol×[(+5)-0]=10mol；故答案为：P、CuSO4；10mol。【解析】H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SOCOBa2++CO=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OP、CuSO410mol24、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】N2H4>P2H4>C2H4HCOONH4NH4NO3硝酸甘油酯TNT25、略

【分析】【分析】

合成G()，可采用逆合成分析法来分析其过程。由G的结构简式可知，要合成G，必须想法找到乙酸和题目提供了乙酸，那就要想办法由1，3-丁二烯为原料合成出要在结构中引入羟基，就要想法引入卤素原子，利用卤代烃的水解反应引入羟基。

【详解】

(1)通过E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键、羟基；通过观察A的分子结构式，可知其不饱和度为1，数其碳原子数为9，测其分子式为H的结构中含有两个酯基；G和F生成H,G的结构中有一个酯基和一个羟基，则F的结构中比含有一个羧基和G的羟基酯化，酯化反应是取代反应，故④的反应类型为取代反应。

(2)反应②是B生成了C，