2025年教科新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修2化学上册月考试卷822考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用于制造玻璃框和电木的酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料。关于酚醛树脂的说法正确的是A.属于合成纤维B.属于塑料C.属于合成橡胶D.可通过加成聚合反应获得2、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2molX3、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A.原混合物中铜和铁各0.065molB.稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L-1C.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L4、甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4，分子量为16.043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小(含氢量最大)的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。甲烷是创造适合生命存在的条件中，扮演重要角色的有机分子。美国宇航局喷气推进实验室的天文学家，利用绕轨运行的“哈勃”太空望远镜得到了一张行星大气的红外线分光镜图谱，并发现了其中的甲烷痕迹。下列关于甲烷的性质描述错误的是A.甲烷难溶于水B.甲烷有臭味C.甲烷的密度比空气小D.甲烷易燃烧5、最简单的有机物是A.CH4B.C2H4C.C6H6D.H2CO36、阿斯巴甜是一种人造甜味剂；键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是。

A.分子式为C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种7、一种光催化合成氨的反应机理如下图所示。下列说法错误的是。

A.反应过程中存在光能转化为化学能B.N2→2N吸收能量C.有1molN≡N键断裂，生成6molN－H键D.及时使NH3液化有利于提高反应速率8、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH>0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线；可采取的措施是。

A.恒温恒容条件下将B的浓度增加一倍B.恒温条件下加压(缩小容器体积)C.恒温条件下减压(增加容器体积)D.升高温度评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率①升高温度___________②降低温度___________③增大氧气的浓度___________④使用催化剂___________⑤压缩体积___________

（2）某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后；A；B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

10、如下图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题:

(1)写出观察到的现象(可不写满；也可补充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最终试管中剩余的气体是______，体积为______。11、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________；当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为___________

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%溶液为电解质溶液，供电时总反应为___________，则负极的电极反应式为___________。12、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

。物质。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根据表中的数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分别与氢气反应；当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？13、某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误15、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误16、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误17、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误20、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共27分)22、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子浓度/()

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________；过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后显红色。

b．先加KSCN溶液；不显红色，再加氯水后显红色。

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色23、氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷；因其具有硬度大；熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用图所示流程进行生产：

(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_______决定的。

(2)反应①的条件是_______。

(3)写出反应②的化学方程式：_______。

(4)A中可能的杂质有_______。

(5)现在用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应的化学方程为_______。24、炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体；其实验流程如图：

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响；实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；__。

②废液因含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内__。烧杯中盛放的试剂可以是__。

（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所得溶液中的主要离子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其离子方程式为__。

（3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：__，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末；活性炭]

评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．合成纤维是线型聚合物；具有热塑性，而酚醛树脂俗名电木，具有热固性，所以酚醛树脂不属于合成纤维，故A错误；

B．合成树脂是塑料产品中的一种；即酚醛树脂属于塑料，故B正确；

C．合成橡胶是由人工合成的高弹性聚合物；以石油；天然气、煤炭或农副产品为初始原料，而合成酚醛树脂以苯酚、甲醛为原料，故C错误；

D．苯酚；甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂；所以酚醛树脂是缩聚高分子化合物，不是加聚产物，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应；速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标志，故A不符合题意；

B选项；反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，能作为反应达到平衡标志，故B不符合题意；

C选项；密度等于气体质量除以容器体积，从左到右气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故C不符合题意；

D选项；单位时间内生成lmolY是正向，同时分解2molX也是正向，不能作为反应达到平衡标志，故D符合题意。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【详解】

A．整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为xmol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故A错误；B．根据方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol÷0.2L=2mol/L，故B错误；C．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故C错误；D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为=0.025mol；其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D正确；故选D。

点晴：利用整体法解答及判断最终的产物是关键，整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为xmol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答。4、B【分析】【详解】

A．甲烷属于烃，难溶于水，故A正确；

B．甲烷是无色无味的气体；故B错误；

C．甲烷的相对分子质量小；密度比空气小，故C正确；

D．甲烷易燃烧生成二氧化碳和水；故D正确；

选B。5、A【分析】【详解】

A.最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；故A正确；

B.最简单的有机物是甲烷；不是乙烯，故B错误；

C.最简单的有机物是甲烷；不是苯，故C错误；

D.碳酸虽含有碳元素；但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故D错误；

故选A。

【点睛】

有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物。6、C【分析】【详解】

A.根据该有机物的结构简式，以及有机物中碳原子成键特点，该有机物的分子式为C14H18N2O5；故A错误；

B.根据有机物的结构简式，该有机物中含有－CH3、－NH2；该有机物中所有原子不可能共面，故B错误；

C.该有机物中含有酯基，水解产物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正确；

D.采用“定一移一”；让一个氯原子在取代基的邻位，另一个氯原子在苯环上有4种位置，一个氯原子在取代基的间位，另一个氯原子在苯环上有2种位置，共有6种，故D错误；

答案：C。

【点睛】

难点是选项D，一般采用“定一移一”方式进行分析，先照对称轴，确定等效氢的个数，苯环上有3种不同的氢原子，将一个氯原子固定在①碳原子上，另一个氯原子可以在②③④⑤位置上，一个氯原子固定在②碳原子上，另一个氯原子在③④位置上，一个氯原子在③位置上，不存在，因此共有6种结构。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.由图示意可知；光催化反应过程中存在光能转化为化学能，故A正确；

B.N2→2N断裂N≡N吸收能量；故B正确；

C.由图示意可知，1molN2参与反应生成2molNH3；则有1molN≡N键断裂，生成6molN－H键，故C正确；

D.及时使NH3液化；平衡正移，各物质浓度下降，反应速率下降，故D错误。

故答案选：D。8、C【分析】【详解】

A．恒温恒容条件下；增加A；B的浓度平衡右移，C的浓度会增大，A项错误；

B．恒温条件下缩小容器体积；虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度增大，B项错误；

C．恒温条件下增大容器体积；虽然平衡不移动，但是因为容器体积增大，C的浓度减小，反应速率减小，C项正确；

D．该反应是吸热反应；升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，D项错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

（1）在可逆反应中；增大压强；升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，则：

①升高温度，则生成SO3的反应速率增大；

②降低温度，则生成SO3的反应速率减少；

③增大氧气的浓度，则生成SO3的反应速率增大；

④使用催化剂，则生成SO3的反应速率增大；

⑤压缩体积，压强增大，则生成SO3的反应速率增大；

（2）①反应开始至2min，Y的平均反应速率为==0.03mol·(L·min)-1；

②由图知，相同时间内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反应方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由图知，反应进行至2min时，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，此时反应达到平衡状态。【解析】①.增大②.减少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)⑧.210、略

【分析】【详解】

(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO+O2＝2NO2，所以看到有红棕色气体生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO，两反应的总方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升，水槽内液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2；都为无色气体。

(2)设1.5mLO2全部参加反应，根据4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知：V反应(NO)＝V反应(O2)×＝1.5mL×＝2.0mL；而NO的总体积是3.0mL，故剩余NO气体1.0mL。

【点睛】

NO和O2混合气体通入水中：由2NO＋O2＝2NO2和3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，因此当体积比V(NO)∶V(O2)＜4∶3剩余O2；V(NO)∶V(O2)＝4∶3恰好完全反应；V(NO)∶V(O2)＞4∶3剩余NO。【解析】①.通入O2，试管内气体变为红棕色②.试管内液面升高③.最后试管内剩余一种无色气体④.NO⑤.1.0mL11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以向铜电极移动，故答案为：铜(或)；铁(或)；铜(或)；

(3)供电时总反应为：所以通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氢气失去电子被还原，电极方程式为故答案为：【解析】铜(或)铁(或)铜(或)12、略

【分析】【分析】

破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大；则物质越稳定，本身所具有的能量越低。

【详解】

(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氢气。答案选A。

(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI；氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。

(3)以氯元素为例计算，断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量，所以Cl2与H2反应时；放出的热量最多。

(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。【解析】AACl2能元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。13、略

【分析】【分析】

(1)小麦粉；淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

【详解】

(1)小麦粉；淀粉中含有丰富的淀粉；淀粉是多糖，属于糖类，为人提供能量；

鸡蛋中蛋白主要成分是蛋白质；所以富含蛋白质的物质是鸡蛋；

植物油和动物脂肪富含油脂；因此棕榈油是植物油，含丰富的油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；是食品中的防腐剂；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物，故合理选项是a。【解析】小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。15、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。17、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。18、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。21、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、工业流程题(共3题，共27分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是过滤；过滤需用到的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性环境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+,发生的反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；可以选择稀硫酸；

（5）从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩；冷却结晶、过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质；

（6）证明溶液E中中Fe3+是否除尽的实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加KSCN溶液,不出现红色，再加氯水后显红色，说明废水中Fe3+除尽；滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，说明废水中Fe3+除尽。【解析】(1)0.01

(2)普通漏斗(或漏斗)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu

(4)稀硫酸。

(5)冷却(或降温)结晶。

(6)bc23、略

【分析】【分析】

(1)

在高温下SiO2与C混合；发生反应产生Si；CO。如果碳足量，生成的Si与C继续反应生成硬度也很大的物质SiC，所以C的用量决定生成物是Si单质还是SiC。

(2)

H2还原SiCl4需在高温条件下进行，由于H2是可燃性气体；与空气混合加热会发生爆炸，所以发生反应条件是高温条件下；隔绝空气。

(3)

氨气还原氧化铜生成单质铜、氮气和水，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

(4)

在加热条件下，NH3还原CuO制取N2时可能不能完全发生反应，因此制取得到的N2中往往含有过量的NH3及水蒸气。

(5)

SiCl4与N2、H2在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。【解析】(1)C的用量。

(2)高温；隔绝空气。

(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)NH3及水蒸气。

(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl24、略

【分析】【分析】

由流程图可知，废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%，通过加入软锰矿和水，将废液中的有机物降解，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，滤液经过处理，将其他杂质离子除去，最终得到MnSO4∙H2O晶体。

【详解】

（1）①升高温度；反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加；

②废液因含有机物而呈现黑红色，有机物越少，颜色越浅，故可通过颜色来判断反应情况；废液中有浓度较高的硫酸，可以与有机物发生氧化还原反应，浓硫酸被还原成SO2；可用碱液来吸收，所以烧杯中可以加入NaOH溶液或石灰乳；

（2）MnO2为氧化剂，FeS2为还原剂，在酸性条件下发生氧化还原反应。根据反应后溶液中有Fe3+、Mn2+、SO42-，可推断出反应方程式为：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O；

（3）由于投入MnO2的是足量的，反应后MnO2会有剩余；可以投入到降解阶段，作为氧化剂使用；

（4）滤液中含有Fe3+、Al3+有机物等杂质，先用石灰石调节溶液的pH至略大于5，使Fe3+、Al3+完全沉淀；有色的有机物杂质可用活性炭进行吸附。根据图2可知，温度越高，MnSO4∙H2O溶解度越小，但是200℃时MnSO4∙H2O会分解；所以结晶温度选择图中最高的180℃，常压下，水无法达到180℃，故此处要加压条件下结晶；

【点睛】

本题的难点是（4），该过程主要包括沉淀杂质离子、活性炭脱色、加压结晶三个过程，活性炭脱色步骤可以放在沉淀杂质离子之前。最关键的是结晶时需要加压，让温度达到180℃，很多同学可能会想不到这一点。【解析】①.温度升高，反应速率加快②.液体颜色不再变浅③.NaOH溶液或石灰乳④.2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O⑤.投入到降解阶段，作为氧化剂使用⑥.在搅拌下向滤液中分批加入石灰石粉末，调节pH略