2025年上外版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图中的“”和“”分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的（）A.B.C.D.2、在下列实验中；观察到的现象或得出的结论，完全正确的有（）

①浓氨水中出现红色；说明氨分子很小且在不断运动。

②既能说明氢气有可燃性；又能说明水是由氢；氧两种元素组成。

③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧。

④既能探究可燃物的燃烧条件；又能说明白磷的着火点比红磷低。

⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A.2个B.3个C.4个D.5个3、rm{2017}年rm{5}月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大特破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.生成物分子数之比是rm{1}rm{2}rm{4}B.反应前后分子种类、数目均不变C.乙烯的化学式为rm{C_{2}H_{4}}D.无机物不能转化为有机物4、rm{20隆忙}时氯化钠的溶解度为rm{36g}则rm{20隆忙}时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为rm{(}rm{)}A.rm{36%}B.rm{26.5%}C.rm{26.4%}D.rm{25.6%}5、下列物质中，含有氧分子的是（）A.氧气（O2）B.水（H2O）C.二氧化碳（CO2）D.过氧化氢（H2O2）评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是____；

（2）30℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为____；

（3）要使接近饱和的丙溶液变为饱和，可采取措施是____；

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液同时降温至10℃时，溶液的溶质质量分数大小的顺序是____．7、（2011•桂林）如图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）

（1）写出图中标号d的仪器名称．

（2）a中的药品是；c中试剂的作用是．

（3）请说明如何改正装置中的两处错误：、．8、2004年春，轰动全国的安徽阜阳市劣质奶粉事件，导致出现200名“大头婴儿”和10多名婴儿夭亡．经检测，劣质奶粉几乎不含____等促进婴儿生长发育的营养素．对于请少年来说，正是生长发育的阶段，我们在膳食中更应注重，其中人体所必需的六大营养素为____、____、____、维生素、____和____．其中营养素中的____被称作“生物催化剂”．9、实验室有一瓶存放很久的生石灰；小丽同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：

【实验1】取少量样品于烧杯中；加入足量水，感觉到烧杯变热，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．

小丽同学对样品的组成提出了以下假设：

假设1是CaO和CaCO3的混合物；

假设2是CaO和Ca（OH）2的混合物；

假设3是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物：

假设4是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

（1）直接可以看出，其中假设____不合理．

（2）为了判断其他几种假设的合理性；她继续进行实验：

【实验2】取少量沉淀放在试管中；加入稀盐酸，出现气泡，产生气体的反应的化学方程式。

为：____，由此可否定假设____．

（3）为了得到最后结论；她继续进行实验：

【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入无色酚酞试液，显红色，于是小丽同学得到结论：只有假设3合理，但小明同学提出，此实验仍不能得到最后结论．你赞成____同学的意见，原因是____．10、如图（A-F）为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）仪器甲的名称是____；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，此反应需组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是____→____→____（填装置字母代号）；

（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．发生装置可选用____，若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从____（选填“a”或“b”）端诵入．

（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取．如果要制取氨气你应选择的发生装置____收集装置是____．

（5）为验证氨气的部分性质；将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到两种现象：

①____；②____．11、某山村有一条“龙泉河”；关于“龙泉河”有许多神奇的传说，曾经有一位心地善良的老人，用破旧的铁罐打龙泉水，居然铁罐变成了“金罐”，还有一位眼疾的艺人，偶尔用龙泉水洗洗眼睛，居然眼疾好了，据说是神灵在帮助他们．

（1）猜想龙泉水中可能含有____（名称）．写出铁罐变“金罐”的方程式____．

（2）为什么龙泉水可以治疗眼疾____．12、（2003•南京）在赤壁之战中；周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火．根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件是；．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、制化肥和农药的过量使用．____（判断对错）．14、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．15、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．16、热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．____．17、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．18、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）19、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）20、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)21、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验；实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份；并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后；待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是______；

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______；

（3）若将红磷换成木炭进行实验，发现实验后水不能进入瓶中或进入很少的水．实验失败的原因是______．22、已知：rm{SiO_{2}}不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的rm{50%}主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由rm{CaHPO_{4}}rm{CaCO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{SiO_{2}}中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：

rm{(1)}上述几种物质中属于盐的是rm{CaCO_{3}}和______rm{(}填化学式rm{)}rm{Al(OH)_{3}}的名称是______。

rm{(2)}已知某品牌牙膏中的摩擦剂是rm{CaCO_{3}}rm{Al(OH)_{3}}和rm{SiO_{2}}中的一种或两种；将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。

rm{(3)}用如图所示装置rm{(}夹持仪器略去rm{)}测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：

rm{垄脵}装置rm{B}中仪器rm{X}的名称是______。

rm{垄脷}装置rm{A}中滴加盐酸反应完全后，打开活塞rm{K}缓缓通入rm{N_{2}}其作用是______。

rm{垄脹}准确称取rm{5.0g}牙膏样品进行实验，测得rm{B}中沉淀质量为rm{1.2g}则样品中碳酸钙的质量分数为______。23、初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。

【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳气体。

【实验装置设计】甲；乙、丙小组同学分别设计如图装置：

【讨论与探究】（1）甲小组实验中；白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：______。

（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究；并按要求完成乙组和丙组。

①乙组实验结束后可观察到天平______（是或否）平衡；此反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定；得出参加化学反应的各物质的质量总和______（填“大于”；“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起______作用。

【实验结论】通过甲；乙、丙实验探究；你得到的结论是：______。

【实验分析】化学反应的过程是______重新组合的过程；即在一切化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。

【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：______。评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)24、氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂．与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．若需要获取40g氢气，计算至少需要氢化钙的质量．25、元素周期表是同学们学习化学的重要工具rm{.}请根据铝元素的“身份证”rm{(}如图rm{)}在如图的横线上填写有关铝元素的rm{6}个信息．

26、某火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其反应方程式为：rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}+2CO_{2}}每处理rm{1000g}废气需用含碳酸钙rm{80%}的石灰石浆rm{2.5g}请您计算：rm{(1)}该石灰石浆含碳酸钙的质量_____rm{g}rm{(2)1000g}该废气中含二氧化硫的质量分数是多少？rm{(}写出计算过程rm{)}评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)27、有一包固体粉末；可能由碳酸钙；硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中；得到白色沉淀，上层溶液为无色．

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸；且有气体放出．

从实验可判断出，该粉末中一定含有____，一定不含有____．28、rm{A?E}表示初中化学常见的物质rm{.}各物质间的反应和转化关系如图所示，其中rm{A}rm{B}rm{C}中含有同一种元素，且均为气体，rm{E}为大理石的主要成分rm{.(}“rm{隆煤}”表示一种物质可以转化为另一种物质，“rm{-}”表示两种物质间能发生反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去rm{)}请问答下列问题：

rm{(1)A}的化学式为______；

rm{(2)}写出rm{B}生成rm{E}的化学方程式______；

rm{(3)}写出rm{C}的一种用途______；

rm{(4)}图中的反应一定不涉及的基本反应类型是______．29、如图已知A；B、C、D、E、F为初中化学常见的物质；六种物质相互反应及转化关系如图：

（1）若E为浅绿色溶液；D为无色气体，F为红色金属，则A的化学可能是______，D可以与______反应生成F。

（2）写出B和C反应的化学方程式______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答．【解析】【解答】解：

A中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物，故A错；

B中含有三种物质的分子；属于混合物，故B错；

C中含有一种分子；属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C正确；

D中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物，故D错．

故选C．2、B【分析】【分析】氨水显碱性；能使酚酞试液变红色；

化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

根据实验现象可以判断实验结论．【解析】【解答】解：①浓氨水中出现红色；不能说明氨分子很小且在不断运动，如果酚酞试液变红色，说明氨分子是不断运动的，该选项说法不正确；

②氢气燃烧生成水；既能说明氢气有可燃性，又能说明水是由氢；氧两种元素组成的，这是因为氢气中的氢元素和氧气中的氧元素完全转化到水中，该选项说法正确；

③蜡烛由下而上依次熄灭，既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧；该选项说法正确；

④烧杯上方的白磷能够燃烧；红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，烧杯上方的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气参加，因此该选项能探究可燃物的燃烧条件，该选项说法正确；

⑤铁钉表面无明显现象；只能说明铁在干燥的空气中不容易生锈，不能说明铁生锈的条件是要有氧气和水，该选项说法不正确．

故选：B．3、C【分析】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

据微观示意图可知：rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}在条件下转化为化工原料乙烯rm{(C_{2}H_{4})}和水，配平即可，故其化学方程式为：rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}因此：

A、由方程式可知，生成物的两种分子的个数比是rm{2CO_{2}+6H_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{-}}{triangle}C_{2}H_{4}+4H_{2}O}rm{1}故正确；

B；由微粒的变化可知；反应前后原子种类、数目均不变，分子种类、数目均改变，故错误；

C、由微粒的构成可知，乙烯的化学式为rm{4}故正确。

D；由方程式中物质的变化可知；该反应无机物在一定条件下可转化为有机物，故错误；

故选：rm{C_{2}H_{4}}

观察反应的微观过程图；分析反应物；生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。

本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。rm{C}【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{20隆忙}时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%=dfrac{36g}{36g+100g}隆脕100%=26.5%}．

故选：rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%=dfrac

{36g}{36g+100g}隆脕100%=26.5%}．

根据rm{B}时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}进行解答．

该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温度时的溶解度，用好计算公式：溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100g+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}．rm{20隆忙}【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、氧气（O2）是由氧分子构成的；则氧气中含有氧分子，故选项正确．

B、水（H2O）是由水分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

C、二氧化碳（CO2）是由二氧化硫分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

D、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

故选：A．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线意义，查出某物质在某温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出改变溶液状态的方法．【解析】【解答】解：（1）由乙物质的溶解度曲线可知；在50℃时，乙物质的溶解度是40g；

（2）由丙物质溶解度曲线可知，在30℃时，丙物质的溶解度为10g，故30℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈9%；

（3）由丙物质的溶解度曲线可知；丙物质的溶解度随温度的升高而减小．所以，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是加入丙物质和升温；

（4）丙的溶解度曲线随着温度的降低而升高；所以温度从50℃降低到10℃丙物质没有析出，溶液的质量分数是50℃时饱和溶液的质量分数；甲；乙的溶解度曲线随着温度的降低而降低，所以温度从50℃降低到10℃甲、乙物质析出，从图象可以看出，10℃甲、乙物质的溶解度大小顺序是：乙＞甲，都大于50℃时丙物质的溶解度．所以温度降低到10℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数最小的是丙个，故乙＞甲＞丙．

故答案为：

（1）40g；（2）9%；（3）升温；（4）乙＞甲＞丙．7、略

【分析】

（1）熟记常用仪器的名称可知d为集气瓶．

（2）只有用分解过氧化氢溶液制氧气时才选用此装置；分液漏斗中装的是液体药品，是过氧化氢溶液；从发生装置中出来的氧气不干燥，需要通过干燥剂将其干燥，因而C中试剂的作用是干燥氧气．故答案为：过氧化氢溶液；干燥氧气。

（3）氧气的密度比空气大；不能用向下排空气法收集；c装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂．故答案为：用向上排空气法收集；装置c中的左边导管插入液面下。

【解析】【答案】（1）d为实验室常用的仪器．

（2）该发生装置属于固-液不加热型；选用此装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温；从要收集到的气体的特点进行分析．

（3）根据实验注意事项进行分析．

8、蛋白质糖类油脂蛋白质水无机盐蛋白质【分析】【分析】根据人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐进行解答．【解析】【解答】解：蛋白质是构成细胞的重要物质，没有蛋白质就没有生命，所以2004年春，轰动全国的安徽阜阳市劣质奶粉事件，导致出现200名“大头婴儿”和10多名婴儿夭亡．经检测，劣质奶粉几乎不含蛋白质等促进婴儿生长发育的营养素，人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中营养素中的蛋白质被称作“生物催化剂”．故填蛋白质：糖类；油脂；蛋白质；水；无机盐；蛋白质．9、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，检验碳酸盐使用加酸化气的方法．【解析】【解答】解：（1）取少量样品于烧杯中；加入足量水，感觉到烧杯变热，说明固体中含有氧化钙，故4不合理，故填：4；

（2）取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，说明固体中含有碳酸钙，故2错误，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2；

（3）取少量滤液放在另一支试管中；加入无色酚酞试液，显红色，说明溶液呈碱性，可能是变质生成的氢氧化钙，也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故填：小明；

CaO+H2O═Ca（OH）2，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙，使溶液呈碱性．10、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器的名称作答；

（2）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气；

（3）通常情况下；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；不同的实验装置，功能不同；

（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气；因此需要加热；氨气在通常状况下是无色；有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此不能用排水法和向上排空气法收集；

（5）氨气溶于水是氨水，呈碱性，所以把它通入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红．【解析】【解答】解：（1）仪器甲的名称是：集气瓶．

（2）利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置；所选用的装置连接顺序是：利用B装置制取的氧气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氧气．故填：B→F→D．

（3）用锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液反应，不需加热，发生装置可选用B；若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入．

故填：B；b．

（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气；因此需要加热；氨气在通常状况下是无色；有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此不能用排水法和向上排空气法收集．故答案为：A；E．

（5）氨气极易溶于水；所以瓶中气压会减小，液面会上升，氨气溶解于水，形成氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色．

故填：酚酞试液变红；集气瓶内液面上升．

故本题答案为：

（1）集气瓶；

（2）B；F；D；

（3）B；b；

（4）A；E；

（5）酚酞试液变红，集气瓶内液面上升．11、略

【分析】

（1）根据信息用破旧的铁罐打龙泉水；居然铁罐变成了“金罐”，可推断出龙泉水中可能含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；

（2）龙泉水中可能含有可以消毒；杀菌的物质；所以龙泉水洗眼睛，眼疾好了．

故答案为：

（1）硫酸铜；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）龙泉水可以消毒；杀菌．

【解析】【答案】龙泉水中可能含有硫酸铜；铁与硫酸铜发生置换反应，龙泉水中含有可以消毒；杀菌的物质．

12、略

【分析】

根据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；可知曹军的木船是可燃物，木船燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气接触，故答案为：可燃物；温度达到着火点；与氧气接触．

【解析】【答案】根据燃烧的条件进行分析解答本题．

三、判断题(共8题，共16分)13、×【分析】【分析】根据过量使用化肥、农药造成的危害分析．【解析】【解答】解：过量使用化肥；农药会使土壤板结硬化；使水体富营养化，所以不能过量使用．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×15、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】塑料分为热固性塑料和热塑性塑料．其中，热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．【解析】【解答】解：热固性塑料一般是一次成型受热不易变型的塑料．故这句话正确√．

故答案为：√17、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．19、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、探究题(共3题，共27分)21、略

【分析】解：（1）为了使集气内的氧气完全消耗完在做实验时红磷要过量；

故答案为：使空气中的氧气全部消耗完；

（2）红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小；因为进入水的体积约为容积的

故答案为：水沿导管进入集气瓶中且占容积的

（3）测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变；所以若把红磷换成木炭，木炭和氧气反应又生成二氧化碳，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的；

故答案为：木炭燃烧后生成了二氧化碳气体．

根据红磷的燃烧结合压强知识分析；红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；木炭燃烧生成二氧化碳．

在做测定空气中氧气的体积分数实验时选择的药品只能跟空气中的氧气反应不能跟其它物质发生反应，同时还不能产生气体．【解析】使空气中的氧气全部消耗完；水沿导管进入集气瓶中且占容积的木炭燃烧后生成了二氧化碳气体22、略

【分析】解：rm{(1)}上述几种物质中属于盐的是rm{CaCO_{3}}和rm{CaHPO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}的名称是氢氧化铝。

故填：rm{CaHPO_{4}}氢氧化铝。

rm{(2)}将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含rm{SiO_{2}}

故填：rm{CaCO_{3}}rm{SiO_{2}}

rm{(3)垄脵}装置rm{B}中仪器rm{X}的名称是烧杯。

故填：烧杯。

rm{垄脷}装置rm{A}中滴加盐酸反应完全后，打开活塞rm{K}缓缓通入rm{N_{2}}其作用是将rm{A}中残留的rm{CO_{2}}气体全部排到rm{B}中；使实验结果更准确。

故填：将rm{A}中残留的rm{CO_{2}}气体全部排到rm{B}中。

rm{垄脹}设牙膏中碳酸钙质量为rm{x}

由rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}可知，rm{CaCO_{3}隆芦CO_{2}隆芦CaCO_{3}隆媒}

rm{CaCO_{3}隆芦CO_{2}隆芦CaCO_{3}隆媒}

rm{100}rm{100}

rm{x}rm{1.2g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{100}{1.2g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{100}{1.2g}}

则样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{1.2g}{5.0g}隆脕100%=24%}

故填：rm{x=1.2g}

由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；

稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。rm{dfrac

{1.2g}{5.0g}隆脕100%=24%}【解析】rm{CaHPO_{4}}氢氧化铝；rm{CaCO_{3}}rm{SiO_{2}}烧杯；将rm{A}中残留的rm{CO_{2}}气体全部排到rm{B}中；rm{24%}23、吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；否遵守等于催化参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；原子种类个数质量有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。【分析】解：【讨论与探究】

（1）甲小组实验中；磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；

故填：吸收白磷燃烧时放出的热量；让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；

（2）①乙组实验中；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘，天平不平衡；

此反应中；天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的，因此该反应仍然遵守质量守恒定律。

故填：否；遵守；

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定；得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；

该反应中；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此二氧化锰起催化作用。

故填：等于；催化；

【实验结论】

通过甲；乙、丙实验探究；你得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；

故填：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；

【实验分析】

化学反应的过程就是分子分成原子；原子不再分，而是院子重新组合得新的分子的过程，因此，一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量都没有改变，所以化学反应中存在质量守恒定律；

故填：原子；种类；数目；质量；

【反思与交流】

通过对以甲；乙、丙小组实验的探究；得到的启示是有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。

故填：有气体参加或生成的反应；应该在密闭容器中进行实验。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数和质量不变；

有气体参加或生成的反应；应该在密闭容器中进行实验。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；否遵守等于催化参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；原子种类个数质量有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。五、计算题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】根据40g的氢气，通过方程式列比例式计算出氢化钙的质量即可．【解析】【解答】解：设需要氢化钙的质量为x．

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

424

x40g

解得x=420g

答：需要氢化钙的质量为420g．25、略

【分析】

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；辨别元素的种类的方法，金属元素在化学反应中容易失去最外层电子进行分析解答本题．

本题考查学生根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，辨别元素的种类的方法，金属元素在化学反应中容易失去最外层电子进行分析解题的能力．【解析】解：铝的元素符号为：rm{Al}

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=13}rm{2+8+x=13}则rm{x=3}铝的最外层电子数为：rm{3}

根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；金属元素名称一般有“金”字旁，可知铝是金属元素；

金属元素在化学反应中容易失去最外层电子，成为阳离子，而显rm{+3}价；

故选Arm{l}rm{3}金属；失；rm{+3}rm{Al_{2}O_{3}}．26、（1）2

（2）解：设1000g废气中含二氧化硫的质量为x

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

200128

2gx

X=1.28g

该废气中二氧化硫的质量分数为：

答：1000g该废气中含二氧化硫的质量分数是0.128%【分析】【分析】本题主要考查了有关化学方程式的计算，熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识是解题的关键。【解答】rm{(1)}该石灰石浆含碳酸钙的质量为：rm{2.5g隆脕80%=2g}故答案为：rm{2}故答案为：rm{2.5g隆脕80%=2g}rm{2}根据碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出二氧化硫的质量，然后根据废气的质量计算出rm{(2)}设废气中含二氧化硫的质量分数。废气中含二氧化硫的质量为rm{1000g}rm{x}rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{200}rm{128}rm{2g}rm{dfrac{200}{128}=dfrac{2g}{x}}rm{x}该废气中二氧化硫的质量分数为：rm{dfrac{1.28g}{1000g}隆脕100拢楼=0.128拢楼}答：rm{dfrac{200}{128}=dfrac{2g}{x}

}该废气中含二氧化硫的质量分数是rm{X=1.28g}rm{dfrac{1.28g}{1000g}隆脕100拢楼=0.128拢楼

}【解析】rm{(1)2}rm{(2)}解：设rm{1000g}废气中含二氧化硫的质量为rm{x}rm{2CaCO_{3}+2SO_{2}+O_{2}=2CaSO_{4}+2CO_{2}}rm{200}rm{128}rm{2g}rm{x}rm{dfrac{200}{128}=dfrac{2g}{x}}rm{dfrac{200}{128}=dfrac{2g}{x}

}该废气中二氧化硫的质量分数为：