2025年浙教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A.阴极附近溶液呈红色B.溶液的pH变大C.阳极附近溶液呈蓝色D.阴极逸出气体，该气体是氧气2、下列离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2OD.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确4、下列离子方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5、有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液pH相等B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH相等6、某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-7、如图是牛式二烯炔醇的结构简式；有关说法错误的是。

A.此分子中含有三种官能团B.分子中含有3个手性碳原子C.一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应D.与Br2按物质的量之比1：2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)8、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%9、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是()

A.可与FeCl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.1mol该分子最多与9molH2发生加成反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液；所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是。

A.当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B.当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D.当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)11、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为812、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4B.用浓溴水可以除去苯中混有苯酚C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法13、化合物Z是一种医药中间体；由X制备Z的物质转化路线如图，下列说法正确的是（）

A.X在空气中不易氧化变质B.可用FeCl3溶液鉴别X、YC.1molX最多能与4molH2反应D.C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H514、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀15、某化合物的结构简式及球棍模型如图所示：

该有机物分子的核磁共振氢谱图如下。下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A.该有机物有8种不同化学环境的氢原子B.该有机物属于芳香化合物C.该化合物结构简式中的代表的基团为D.该有机物在一定条件下能发生消去反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-；现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液；出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液；无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象；回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A_______B________C___________E_________F________

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：___________________。

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：______________________。17、下列是一个化工生产过程的设计框图：

根据要求回答下列各题(填对应字母)。

（1）只含有一种官能团的物质是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）写出G物质的分子式________。18、白藜芦醇的结构简式为根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为____________________。

(2)白藜芦醇所含官能团的名称为______________________。

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是__________

A．它属于链状烯烃B．它属于脂环化合物。

C．它属于芳香化合物D．它属于烃的衍生物。

(4)具备下列条件的白藜芦醇的同分异构体有__________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。

①碳的骨架和官能团种类不变②两个苯环上都有官能团③仅改变含氧官能团的位置。

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是__________

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物。

B．苯酚与白藜芦醇互为同系物。

C．三者的组成元素相同。

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同19、糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸()等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖，因为1mol麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为_______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。20、化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_______________，该反应的类型是___________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。

（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_____________。

（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是____________。

（4）A的结构简式是____________。评卷人得分四、计算题(共3题，共6分)21、根据溶解度和溶度积的相关知识；计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10；其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g，其溶度积为___________________。22、（1）25℃时，溶液的pH=________________。

（2）25℃时，溶液的pH=________________。

（3）将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L；请回答：

①NO的体积为________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为________23、用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答下列问题：

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

(2)求每个晶胞的质量。_______

(3)求此金属的相对原子质量。_______

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______评卷人得分五、结构与性质(共4题，共32分)24、氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__________,甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。25、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ；γ、α三种同素异形体；如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)26、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________27、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

以石墨为电极；电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此分析判断。

【详解】

A．以石墨为电极；电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；

B．以石墨为电极；电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的碱性增强，pH变大，故B正确；

C．以石墨为电极；电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；

D．以石墨为电极；电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，逸出的气体是氢气，不是氧气，故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．泡沫灭火器的主要成分为NaHCO3和Al2(SO4)3，反应原理：Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3CO2↑；A不正确；

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘时，H2O2将I-氧化为I2，H2O2被还原为H2O，则发生反应：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；B正确；

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，Ba2+与OH-的个数比为1:2，则发生反应：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O；C不正确；

D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3强，所以不能发生复分解反应，没有CaCO3沉淀生成；D不正确；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．锥形瓶不能用待测液润洗；否则会使所测溶液浓度偏高；

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后；用标准盐酸润洗，否则会将标准液稀释；

C．滴定前；酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失则相当于消耗盐酸的量增多，所测待测氢氧化钠溶液浓度将偏高；

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数；滴定后读数正确，则消耗盐酸的体积读数偏小，所测氢氧化钠溶液的浓度偏小。

故选C。4、C【分析】【详解】

A.酸式盐和碱反应，量少的全部反应，可以“少量者定为1mol”进行配平，“少量者”在离子方程式中应符合化学式的组成比，澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；

B.过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B错误；

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2应按照1：1反应，则正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；

D.由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气应先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，0.1molCl2恰好氧化0.2molI-，Fe2+不被氧化，则正确的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；

答案选C。

【点睛】

碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点；

碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。5、B【分析】【详解】

A.一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)；pH较大；故A错误；

B.体积和物质的量浓度都相等的NaOH溶液和氨水，所含OH−总量相等；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同，故B正确；

C.一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)较大；故C错误；

D.一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，加入等体积的水稀释后，因一水合氨电离平衡右移，氨水中c(OH−)；pH比NaOH的大；故D错误；

答案选B。6、B【分析】【分析】

铝与强酸；强碱都能反应生成氢气；所以与金属铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或碱性。

【详解】

A.在碱性条件下，NH4+不能大量存在；铝与硝酸反应不能生成氢气，所以在酸性条件下不能有NO3-、CO32-；故不选A；

B.酸性、碱性条件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反应；能大量共存，故选B；

C.在碱性条件下，Fe3+不能大量存在；酸性条件下，AlO2-不能大量存在；故不选C；

D.酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有碳碳三键；碳碳双键、羟基三种官能团；A正确；

B．连接4种不同基团的碳原子称为手性碳原子，有3个；B正确；

C．含有-OH；可发生氧化；取代反应，含碳碳双键、碳碳三键可发生加成反应，与羟基相连的碳的相邻C上没有H原子，不能发生消去反应，C错误；

D．在碳碳双键上加成：在碳碳三键上加成：共8种，D正确；

故选：C。8、B【分析】【详解】

A.葡萄糖为单糖；不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯；需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各1mol时；耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水；原子利用率小于100%，D错误；

答案为B。9、C【分析】【分析】

根据该有机物的结构简式；该结构中含有酚羟基；醚基、酯基、羰基、碳碳双键、苯环等结构，由此分析。

【详解】

A．由上述结构可知，该结构中含酚-OH，与FeCl3溶液发生显色反应；故A不符合题意；

B．由上述结构可知；该结构中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解产物含酚羟基；羧基，可与碳酸钠溶液反应，故B不符合题意；

C．由上述结构可知；该结构中结构不对称，苯环上分别含3种H，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C符合题意；

D．由上述结构可知，该结构中含两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，均与氢气发生加成反应，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，则1mol该分子最多与3×2+2+1=9molH2发生加成反应；故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【详解】

A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根据电荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；故A错误；

B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正确；

C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正确的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误；

D．V=a时，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．苯乙烯分子中去掉了2个H原子；生成碳碳双键，该反应的类型应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体有邻；间、对二甲苯；连同乙苯共有四种同分异构体，B不正确；

C．苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不反应，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．从苯环的12个原子共平面考虑；乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为7，其它碳原子构成的平面与苯环构成的平面只共用2个碳原子，所以两平面不一定重合，则一定共平面的碳原子为7个，D不正确；

故选AC。12、CD【分析】【详解】

A．乙醇易溶于水，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4；故A错误；

B．苯酚能与溴单质反应生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴单质都能溶于苯，不能实现分离，故B错误；

C．甲苯难溶于水；密度小于水；甲苯和水混合后，静置分层，油层在上；硝基苯难溶于水，密度大于水，硝基苯和水混合后，静置分层，油层在下；乙酸易溶于水，乙酸和水混合后，静置不分层，所以可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质，故C正确；

D．乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙；可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法提纯混有少量乙酸的乙醇，故D正确；

综上所述，正确的是CD项，故答案为CD。13、CD【分析】【分析】

根据题中由X制备Z的物质转化路线可知；本题考查有机合成，运用酚类物质的化学性质和加成反应；取代反应的原理进行分析。

【详解】

A.X中的酚羟基易被空气中的氧气氧化变质；故A错误；

B.X、Y中都含有酚羟基结构，都能与FeCl3发生显色反应，所以X、Y不可用FeCl3溶液鉴别；故B错误；

C.1molX中含有的苯环、醛基分别能和3molH2、1molH2发生加成反应，所以X最多能与4molH2反应；故C正确；

D.C3H5O2Cl能与Y中羟基发生取代反应生成Z，故其结构式为所以结构简式为ClCOOC2H5；故D正确；

答案选CD。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色；有可能是苯环上的甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为-COOH而褪色，也有可能是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，所以不能说明它含有醛基，故A错误；

B．铜丝在酒精灯外焰加热后产生氧化铜变黑；再移至内焰，内焰含有乙醇，铜丝表面黑色的氧化铜被还原为单质铜，因此铜丝恢复成原来的红色，故B正确；

C．向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液生成氢氧化铜且氢氧化钠过量；溶液呈碱性，再加入乙醛溶液加热，乙醛和新制的氢氧化铜在碱性条件下反应产生红色沉淀氧化亚铜，故C正确；

D．在苯酚溶液中滴加几滴稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀；只有将少量的苯酚溶液中滴入浓溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀，故D错误；

答案选AD。15、AD【分析】【分析】

由图可知；该有机物结构式是环烃类衍生物，黑色大球表示碳原子，阴影大球表示氧原子，黑色小球表示氢原子，有机物整体结构含有8个环境的氢原子，据此回答问题。

【详解】

A.由核磁共振氢谱可知；有机物有8个峰，该有机物有8种不同化学环境的氢原子，A正确；

B.该有机物不具有苯环结构；不属于芳香化合物，B错误；

C.根据球棍模型，该化合物结构简式中的代表的基团为C错误；

D.羟基相邻的碳原子上有氢；该有机物在一定条件下能发生消去反应，D正确；

答案为A、D。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

试题分析：①中呈现碱性，三种物质是碱和强碱弱酸盐，三种物质含有OH－、CH3COO－、CO32－，根据离子共存，CO32－只能结合K＋，因此为K2CO3，OH－只能结合Ba2＋，即物质为Ba(OH)2，根据碱性强弱，A为Ba(OH)2，根据盐类水解的规律，越弱越水解，因此E为K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出现黑色沉淀，且阴阳离子个数比为1：2，则B中含有Ag＋，根据离子共存，推出B为AgNO3；④中滴加氨水，出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，说明F中含有Fe2＋；C为强碱弱酸盐，因此C为(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42－，因此D为AlCl3，F为FeCl2；（1）分别是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考点：考查离子共存、物质检验等知识。【解析】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。17、略

【分析】【详解】

(1)根据结构简式可知；A中含有卤素原子一种官能团；D中含有羟基一种官能团；E中含有醛基一种官能团；F中含有羧基一种官能团。

(2)根据结构简式可知；B；C、F中含有羧基官能团。

(3)根据结构简式可直接查出分子中C、H、O原子的个数分别为16、10、5，即分子式是C16H10O5。【解析】ADEFBCFC16H10O518、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据结构简式确定分子式；

（2）根据结构简式确定官能团；

（3）该分子中含有C；H、O三种元素；含有苯环、酚羟基；

（4）根据已知条件书写其同分异构体；

（5）根据三种物质的结构；组成元素结合有关的概念分析判断。

详解：（1）根据结构简式可知分子式为C14H12O3；

（2）根据结构简式可知该分子中官能团是碳碳双键和羟基；

（3）A．它含有苯环；所以属于环状化合物，含有O元素而不是烃，A错误；

B．含有苯环；所以它属于芳香化合物，B错误；

C．含有苯环；它属于芳香化合物，C正确；

D．含有C；H、O元素；所以它属于烃的衍生物，D正确；答案选CD；

（4）①碳的骨架和官能团种类不变；②两个苯环上都有官能团；③仅改变含氧官能团的位置；左边苯环上连接两个羟基时，相邻时有2种、相间时有3种，相对时有1种，右边的苯环连接1个羟基时有3种不同的位置，所以同分异构体有6×3＝18种，其中一种就是白藜芦醇，因此符合条件的同分异构体一共是17种，其中的一种为

（5）A．乙醇属于醇类物质；白藜芦醇含有酚羟基和碳碳双键，具有酚和烯烃性质，所以不属于同一类物质，A错误；

B．苯酚与白藜芦醇结构不相似；所以不是同系物，B错误；

C．三者都含有C；H、O元素；C正确；

D．乙醇中C；H、O原子个数之比为2：6：1；苯酚中C、H、O原子个数之比为6：6：1；白藜芦醇中C、H、O原子个数之比为14：12：3，所以三种物质中C、H、O原子个数之比不相等，D错误；答案选C。

点睛：本题考查有机物结构和性质、同分异构体书写、同系物判断等知识点，侧重考查基本概念、基本性质，明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题的关键，同分异构体的判断是解答的难点和易错点，注意位置异构的判断方法。【解析】①.C14H12O3②.碳碳双键、羟基③.CD④.17⑤.⑥.C19、略

【分析】【分析】

(1)麦芽糖称为二糖是由于1mol麦芽糖水解能生成2mol单糖；

(2)糖类作为营养素之一，在人体生命活动中的最终产物是CO2和H2O；

(3)在书写生成六元环酯的化学方程式时注意反应条件；生成物的结构简式及水分子；

(4)葡萄糖和乳糖混合物燃烧耗氧量的计算；找出通式进行计算；

(5)实验方案的设计实质是对醛基的检验；注意试剂用量的控制及实验的步骤。

【详解】

(1)麦芽糖是一种二糖；因为1mol麦芽糖水解后能生成2mol单糖(即2mol葡萄糖)。故答案为：2mol单糖(即2mol葡萄糖)；

(2)糖类作为营养素之一，在人体生命活动中的最终产物是CO2和H2O。在酶的催化作用下，葡萄糖在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O。故答案为：CO2和H2O；

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯，该反应的化学方程式：故答案为：

(4)葡萄糖与乳酸的最简式均为CH2O，只要算出C的物质的量，就是耗氧量。9g葡萄糖与乳酸组成的混合物中碳的物质的量为：=0.3mol，完全氧化为CO2和H2O时消耗O2的物质的量为0.3mol。故答案为：0.3mol；(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案，注意试剂用量的控制及实验的步骤：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖；故答案为：在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖。

【点睛】

本题以糖类在人体内的代谢过程中的产物为背景，考查学生对糖类的组成和结构特点以及在人体内代谢产物、酯化反应方程式的书写、简单的有机计算及简单实验方案设计与表述等角度考查学生等知识的掌握情况。难点(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案，注意试剂用量的控制及实验的步骤。【解析】2mol单糖(2mol葡萄糖)CO2和H2O0.3mol在试管中加入适量10%的NaOH溶液，滴入几滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入适量尿液，加热(煮沸)，若有砖红色沉淀产生，说明尿液中含有葡萄糖20、略

【分析】【分析】

化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基；B的分子式为C2H4O2；分子中只有一个官能团，所以B是乙酸；C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，据此可以确定C的分子式，根据C的性质确定C的结构简式；由B和C逆推A的结构简式。

【详解】

（1）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B的结构简式是CH3COOH，在加热、浓硫酸催化下乙酸和乙醇反应生成的D为乙酸乙酯，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；B的同分异构体能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为HOCH2CHO、HCOOCH3；

故答案为CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应，HOCH2CHO、HCOOCH3；

（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则含碳原子个数为=9，氢的质量分数为4.4%，含氢原子个数为=8，其余为氧，则O原子个数为=4，则C的分子式是C9H8O4；

故答案为C9H8O4；

（3）C的不饱和度为6，C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团为羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

故答案为碳碳双键和羧基，

（4）A的分子式为C11H8O4，A的不饱和度为8，A能水解再酸化生成B和C，根据B和C的结构简式知，A的结构简式是

故答案为

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的书写。【解析】CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应HOCH2CHO、HCOOCH3C9H8O4碳碳双键和羧基四、计算题(共3题，共6分)21、略

【分析】【详解】

（1）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，发生反应CaSO3+SO42−=CaSO4+SO32−，溶液中K==c(SO32－)＝

（2）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）•（SO42-），且c（Ba2+）=（SO42-），所以溶液中c（BaSO4）=（SO42-）==1.05×10-5mol•L-1，设溶液体积为100mL，m（BaSO4）=n×M=c（BaSO4）×V×M（BaSO4）=1.05×10-5mol•L-1×0.1L×233g/mol=2.4×10－4g，100mL该溶液的质量约是100g，所以其溶解度是2.4×10－4g；

（3）铬酸银（Ag2CrO4）饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1g/mL，已知Ag2CrO4的相对分子质量为332，所以Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为：=1.34×10-4mol/L，因Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-，所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol/L，c(CrO42-)=1.34×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=（2×1.34×10-4）2×1.34×10-4=9.62×10－12。【解析】2.4×10－4g9.62×10－1222、略

【分析】【详解】

(1)由于硫酸是二元强酸，故25℃时，0.05mol•L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，故pH=−lgc(H+)=−lg0.1=1；

(2)由于氢氧化钠是一元强碱，故0.01mol•L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，然后根据c(H+)==mol/L=10−12mol/L，故溶液的pH=−lgc(H+)=−lg10−12=12；

(3)发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Cu)==0.45mol，混合气体物质的量==0.5mol；

①设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，由电子、原子守恒可知，解得x=0.2，y=0.3，则标况下，NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，NO2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

②铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒可知：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=0.45mol×2+0.5mol=1.4mol，则原硝酸溶液的浓度为=10.0mol/L。

【点睛】

铜与浓硝酸反应反应开始时生成二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸的浓度减小，生成一氧化氮，所以，最后得到的产物是一氧化氮和二氧化氮的混合气体，计算它们的体积时，需要根据已知条件铜的总物质的量，气体的总物质的量联立方程得到一氧化氮和二氧化氮的物质的量。【解析】1124.4810.023、略

【分析】【分析】

（1）根据金属晶体的堆积方式进行分析；

（2）根据晶胞的边长可计算晶胞的体积；再根据质量＝密度×体积，可得晶胞的质量；

（3）根据摩尔质量M＝NA乘以一个原子的质量可计算金属的摩尔质量；再根据相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量可得金属的相对原子质量；

（4）根据在面心立方晶胞中，原子的半径r与晶胞的边长的关系，晶胞的边长＝可计算金属原子的原子半径。

【详解】

（1）根据题意；该立方晶胞中含有4个金属原子可知，该金属晶胞属于面心立方晶胞；

故答案为面心立方晶胞；

（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为(3.6×10-8)3cm3，根据质量＝密度×体积，可得晶胞的质量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案为4.2×10-22g；

（3）金属的摩尔质量＝NA乘以一个原子的质量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相对原子质量在数值上等于该元素的摩尔质量；

故答案为63.21；

(4)在面心立方晶胞中，设原子的半径为r，则晶胞的边长＝因此，金属原子的原子半径为＝×360pm≈127.26pm；

故答案为127.26pm；

【点睛】

第（2）问在计算晶胞质量时单位的换算时学生们的易错点，首先单位要统一，要将pm换算为cm，其次1pm=10-10cm，则360pm=3.6×10-8cm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1nm=10-7cm。【解析】面心立方晶胞4.2×10－22g63.21127.26pm五、结构与性质(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据基态原子核外电子排布原则可写出氧原子的电子排布图:所以未成对电子数为2。

(2)沸点高说明分子间作用力大,因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键,而形成的是分子内氢键的结论。

(3)甲醇分子中的C原子的成键电子对数为4,无孤电子对,中心原子的杂化类型为sp3,立体构型为四面体形,而甲醛中的C原子的杂化方式为sp2,立体构型为平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的键角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H键、氢键、范德华力③.形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大,导致沸点升高④.sp3⑤.小于25、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds区，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案：ds；p；

（2）非金属性越强第一电离能越大；同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na；Al、Si、O四种元素，O的非金属性最强，Na、