2025年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷371考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某元素质量数为60，中子数为35，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.5D.32、顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.顺铂分子中氮原子的杂化方式是B.碳铂中所有碳原子在同一平面上C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol碳铂中含有σ键的数目为183、下列叙述正确的是A.离子键只有饱和性没有方向性B.离子化合物中只含有离子键C.离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量D.离子键就是离子间的吸引作用4、短周期主族元素的原子序数依次增大。元素原子的最外层电子数是最内层电子数的倍，与与均可形成原子个数比为两种化合物。下列说法正确的是A.简单离子的半径：B.非金属性：C.与形成的二元化合物遇水反应可生成气体单质D.的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键5、我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料6、下列化合物中，属于原子晶体的是A.干冰B.氯化钠C.氟化硅D.二氧化硅7、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价。

-4；+4

-2

-1；+7

其他。

阳离子的核外无电子。

形成化合物种数最多。

焰色试验呈现黄色。

地壳中含量最多的金属元素。

以下说法正确的是A.R位于元素周期表中第②周期ⅦA族B.Q的最高价氧化物的水化物有强碱性C.Z单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键D.Z单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

9、元素周期表在学习；研究中有很重要的作用；如表是元素周期表中的短周期元素部分。

（1）e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号；下同)。

①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。

（3）下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。

①氢化物的稳定性强弱。

②相同温度下；氢化物的溶解度大小。

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

（4）c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。

（5）为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。

①Sn元素的最高正化合价为+4

②Sn的原子半径比e大。

③SnF2只具有氧化性10、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为______、______。11、钴；铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出As的基态原子的电子排布式_____。

(2)将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____。

(3)Fe3+、Co3+与N3-；CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。12、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)基态铁原子核外的价电子排布图为___________。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2.OCN-中三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(3)与CN-互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为___________

(4)[Fe(CN)6]4-中铁元素的化合价为___________。13、简要回答或计算。

(1)Bi2Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。

(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中；小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。

②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。

③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。

(7)实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成___________。

(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比________。(空气中O2和N2体积比按21：79计；设尾气中CO2的体积为1)。14、光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)，实验室可用BeO、KBF4和B2O3在700℃左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)BF3的空间构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为___________(填一种即可)。

(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为___________。

(4)KBF4中心B原子的杂化方式为___________杂化。

(5)三卤化硼的性质如下：。BF3BCl3BBr3BI3熔点/℃-127.|-107-4649.9沸点/℃-9912.591.3210.

BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：___________。

(6)指出图中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。15、已知有：H；C、O、S、Cl、Fe六种元素；则回答下列有关其性质：

原子价电子的排布为______；Cl位于周期表中位置：______；C原子核外有______个能级。

用“”或“”填空：还原性：HCl______半径：C______O

在NaOH溶液中用Fe作阳极，通过电解制取的电极反应式为：______

已知1molS完全燃烧生成放出akJ热量；又知则请写出1mol固体S生成气体的热化学方程式为______16、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等气体中。

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共8分)24、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)25、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为_______%()26、络氨铜受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的存在平衡：

I．制备少量晶体；设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________(答一条即可)。

(2)悬浊液B为补全下列离子方程式：_________。

(3)某同学认为上述方案中的溶液C中一定含设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于试管中，加入____________(填试剂)；并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。

Ⅱ．探究浓氨水和溶液反应。

(5)某同学阅读教材中浓氨水和溶液反应实验步骤：“取的溶液于试管中，滴加几滴的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和溶液反应产物的影响因素。

①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释________________________。

②某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，其目的是_______________。27、(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备

已知：在时恰好完全沉淀为②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

(一)的制备。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于可用金属钴与氯气反应制备实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)用图中的装置组合制备连接顺序为_______。装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(二)的制备。

步骤如下：

Ⅰ.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的和5mL水；加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。

Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。

(4)在加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入请结合平衡移动原理解释原因_______。

(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是_______、_______。

(6)制备的总反应的化学方程式为_______。

(7)步骤Ⅲ中的操作名称为_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共10分)28、前四周期元素结构信息见表，回答下列问题。元素结构信息A基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子BM层电子数比L层电子数少两个C基态原子有17个不同运动状态的电子D基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子

(1)A、B、C、E四种元素，第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___(用氧化物的水化物化学式表示)。

(2)D在元素周期表中的位置___，其基态原子的核外电子排布式为___。

(3)写出B基态原子价电子的轨道式___。

(4)E位于元素周期表的___区，基态原子填有电子的轨道数为___。29、短周期五种主族元素合A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、C的单质在常温下呈气态；C原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B是形成有机物的主要元素；D能在BC2中燃烧重新生成B单质；其氧化物是一种耐高温材料；E和C位于同主族。回答下列问题：

(1)写出的电子式：___________；

(2)D、E的简单离子中，离子半径大小关系是：_______（用离子符号表示）；

(3)D的单质能在BC2气体中燃烧，写出化学方程式：____________；

(4)碱性燃料电池放电效率高，其正极反应式为：_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

根据质量数A=质子数Z+中子数N，故某元素质量数为60，中子数为35，其质子数Z=60-35=25，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，故其基态原子未成对电子数为3d上的5个电子，故答案为：C。2、C【分析】【分析】

根据结构特点判断杂化类型或共价键类型，当碳原子、氮原子形成的键都是单键时判断采用sp3杂化；共价键中单键是σ键，双键中有1个σ键和1个Π键进行判断；

【详解】

A．根据氮原子在结构中形成三个单键判断，氮原子采用sp3杂化；故A错误；

B．根据碳铂中有4个碳原子采用的是sp3杂化判断；所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；

C．根据碳原子成键特点判断杂化类型，碳形成4个单键判断碳采用sp3杂化，有4个碳原子，碳原子形成双键判断碳采用sp2杂化；有2个碳原子，故之比为2:1，故C正确；

D．根据单键是σ键；双键中1个σ键和1个Π键进行判断，σ键有24个，故D错误；

故选答案C。

【点睛】

根据结构判断化学键类型，根据碳原子成键特点形成4个化学键判断氢原子个数。3、C【分析】【详解】

A．离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用；它是一种静电作用，没有方向性和饱和性，A错误；

B．离子化合物也可含有共价键；如氢氧化钠中含H-O共价键，B错误；

C．离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量；离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C正确；

D．离子键不仅仅是吸引作用也有排斥作用；D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

与与均可形成原子个数比为两种化合物，可能为H2O2、H2O(或Na2O2、Na2O)，则Z为O，X为H，W为Na；元素原子的最外层电子数是最内层电子数的倍；最内层电子数为2，则其最外层电子数为3，可能为B或Al，由于Y的原子序数小于Z，则Y为B元素，综合以上分析，X为H，Y为B，Z为O，W为Na，据此分析解答。

【详解】

A．通常情况下，电子层数越多，离子半径越大，在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，离子半径越小，简单离子的半径：故A错误；

B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：故B错误；

C．Na与H形成的二元化合物NaH；与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3；为共价化合物，不含有离子键，故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．石墨是过渡型晶体；质软，可用作润滑剂，故A错误。

B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关；与熔点高无关，故B错误；

C．青铜是铜合金；比纯铜熔点低；硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；

D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应；所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．干冰是固体二氧化碳；是分子晶体，A不选；

B．氯化钠是离子晶体；B不选；

C．氟化硅类似于四氯化碳；是分子晶体，C不选；

D．二氧化硅是原子晶体；D选；

答案选D。7、D【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X的阳离子的核外无电子，则X为H元素，Y的主要化合价为-4，+4，形成化合物种数最多，则Y为C元素，Z焰色试验呈现黄色，则Z为Na元素，Q为地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素，M的主要化合价为-2价，则M为O元素，R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．R为Cl元素；位于元素周期表中第三周期ⅦA族，故A错误；

B．Q为Al元素；其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不具有强碱性，故B错误；

C．Z为Na元素，M为O元素，Na与O2反应得到的化合物由氧化钠和过氧化钠；氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故C错误；

D．Z为Na元素；R为Cl元素，二者单质反应得到的化合物为氯化钠，是离子化合物，故D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

（1）O是8号元素，则O原子价层电子轨道表示式Be失去的是2s上电子，B失去的是2p上的电子，2p能级的能量比2s能级的能量高，所以第一电离能Be大于B，O为同周期第VIA族第一电离能较大，所以基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为KF、KCl、KBr都是离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，F-半径最小，所以KF晶格能最大，熔点最高，答案：KF；

（2）氯化铍以二聚体的形式存在，由结构式可知，1个Be与3个C1成键，形成3个键，中心原子Be无孤电子对，故Be采用sp²杂化，中含有的配位键，Be提供空轨道，C1提供孤电子，1mol中含有2mol配位键，数目为2NA，答案：

（3）N、F、H三种元素的电负性F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键，答案：电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键；

（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4，设晶胞边长为x，分析晶胞结构可知O与Be的最近距离是晶胞体对角线的即晶胞边长为即根据均摊法计算每个晶胞中含Be4个，含O则BeO晶体的密度为答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键。

(4)49、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的位置可知a为N元素，b为F元素；c为Na元素，d为Mg元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素。

（1）

e为14号Si元素，原子结构示意图是硅元素单质可应用于半导体材料，故答案为：②

（2）

f为P元素，g为Cl元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，同周期元素从左向右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以高氯酸酸性强于磷酸，f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4

（3）

a为N元素，b为F元素；同周期元素从左向右非金属性依次增强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故①③正确。

（4）

c为Na元素；d为Mg元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，钠最外层只有一个电子，还原性更强，所以钠更活泼，更易与水反应，故答案为：Na；钠最外层只有一个电子，还原性更强。

（5）

第五周期的稀有气体为54号元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。

①Sn为主族元素；主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故①正确。

②e为Si元素；与Sn同主族，Sn为第五周期元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Sn的半径比Si元素大，故②正确。

③SnF2其中Sn为+2价，可以失电子生成+4价，也可以得电子变成单质，故SnF2既有氧化性又具有还原性；故③错误。

故答案为：第五周期第ⅣA族；①②。【解析】（1）②

（2）HClO4

（3）①③

（4）Na钠最外层只有一个电子；还原性更强。

（5）第五周期第ⅣA族①②10、略

【分析】【详解】

羰基上的碳原子共形成3个键、1个键，且无孤电子对，为杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，且无孤电子对，为杂化，故填杂化、杂化；【解析】①.杂化②.杂化11、略

【分析】【分析】

As的原子序数为33，由构造原理可知基态原子的电子排布式[Ar]3d104s24p3；NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，根据原子个数相等、价电子总数相等的微粒属于等电子体可知阴离子的化学式为NO43-；CN-中碳原子价电子对个数为2，根据杂化轨道理论可知sp杂化；[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是单齿配体，相加得配位数为6；其配离子中含有的化学键类型为共价键；配位键；据此分析。

【详解】

(1)As的原子序数为33，由构造原理可知基态原子的电子排布式[Ar]3d104s24p3；答案为：[Ar]3d104s24p3；

(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为NO43-；答案为：NO43-；

(3)①CN-中碳原子价电子对数所以采取sp杂化；答案为：sp；

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是单齿配体；相加得配位数为6；其配离子中含有的化学键类型为共价键；配位键，答案为：6；共价键、配位键；

【点睛】

本题考查物质结构，涉及核外电子排布、杂化轨道、配合物结构及性质等，易错点是(3)①CN-中碳原子价电子对数所以采取sp杂化；方法二可用碳原子形成2个σ键，采取sp杂化；常见的碳原子和氮原子，形成一个共价三键为sp杂化，一个共价双键为sp2杂化，全为单键sp3杂化。【解析】①.[Ar]3d104s24p3②.NO43-③.sp④.6⑤.共价键、配位键12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子为26号元素，核外的价电子排布式为3d64s2，则价电子排布图为

(2)OCN-中三种元素为同周期元素；非金属性越强，则电负性越大，则电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；

(3)与CN-含有相同原子个数，且价电子相等的微粒互为等电子体，其中属于分子为CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6个配位键，6个C≡N微粒，则含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6个CN-，微粒化合价的代数和为-4，则铁元素的化合价为+2。【解析】①.②.C＜N＜O③.CO或N2④.18NA⑤.+213、略

【分析】【分析】

【详解】

(7)在Pd[CxHyNz](ClO4)2中；C和H的比例为(30.15/12.01)：(5.06/1.008)=1：2即y=2x(1)

在Pd[CxHyNz](SCN)2中；C和H的比例为(40.46/12.01)：(5.94/1.008)=0.572

即(x+2)/y=0.572(2)

(1)和(2)联立；解得：x=13.89=14，y=28

设Pd[CxHyNz](ClO4)2的摩尔质量为M：则14X12.01/M=30.15%，得M=557.7(g·mol-1)

z={557.7-[106.4+12.01×14+1.008×28+2×(35.45+64.00)]}/14.01=3.99=4Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成为Pd[C14H28N4](ClO4)2。

(8)甲烷完全燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O

即1体积甲烷消耗2体积O2，生成1体积CO2和2体积H2O

由于O2的利用率为85%，则反应前O2的体积：2÷0.85=2.35

剩余O2的体积：2.35-2=0.35

混合气中N2的体积：2.35×79/21=8.84(N2不参与反应，仍保留在尾【解析】①.Bi2Cl的结构：或Bi原子的杂化轨道类型：sp3d2②.MgI2为难溶物③.阳极④.9/4mol⑤.m=4，n=4⑥.p=4，q=4⑦.MO⑧.⑨.X的化学式：CrO2Cl2X的结构式：⑩.Pd[C14H28N4](ClO4)2⑪.O2、CO2、H2O和N2的体积比为0.35：1：2：8.8414、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钾为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；能量最高的电子层为4s层，电子云轮廓图形状为球形。

(2)BF3分子中B原子没有孤电子对，其价层电子对数为3，微粒空间构型与VSEPR模型相同为平面三角形；BF3的空间构型为平面正三角形，BF3分子为四个原子，价层电子总数为24个，与其互为等电子体的阴离子为CONO

(3)同一周期从左到右，电负性增大，从上到下，电负性减小；氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素是氟；电负性最小的元素为钾，组成的物质为KF。

(4)KBF4中心B原子的价层电子对数=4+(3+1-1×4)=4，B原子的杂化方式为sp3杂化。

(5)BF3、BCl3、BBr3、BI3四种物质均为分子晶体且其结构相似；随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高。

(6)X的个数为Y的根数为Z的个数为K的个数为结合化学式分析，图中代表硼原子的字母为Z，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，α=β=γ=90°，该晶胞含有3个KBe2BO3F2，晶胞的体积为a2c×10-30cm3，，则晶体密度为g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p64s1球形平面正三角形CONOKFsp3四种物质均为分子晶体且其结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高Z15、略

【分析】【分析】

为26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布为：Cl处于第三周期第VIIA族，C原子序数为6，分别是1s；2s和2p。

与S处于同一周期；原子序数越大，非金属性越强，氢化物还原性越弱。

用电化学法制取由图可知Fe为阳极失去电子，由此得出阳极反应式。

依据已知信息书写两个热化学方程式如下：则利用盖斯定律，将可得1mol固体S生成气体的热化学方程式。

【详解】

为26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布为：Cl处于第三周期第VIIA族，C原子序数为6，有3个能级，分别是1s、2s和2p。答案为：第三周期第VIIA族；3；

与S处于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性原子序数故半径答案为：

用电化学法制取由图可知Fe为阳极失去电子，则阳极反应为答案为：

已知则利用盖斯定律，将可得答案为：

【点睛】

利用已知热化学方程式，推出待求反应的热化学方程式时，首先要弄清待求反应的反应物是什么，生成物又是什么，然后将已知热化学反应调整化学计量数进行相加或相减，调整化学计量数的目的，是将中间物质消去，从而得到待求反应的热化学方程式。【解析】第三周期第VIIA族316、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，符合条件的为CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤电子对，NH3的氮原子上有孤电子对，故与H＋可直接形成配位键的分子有H2O和NH3；

(3)NH3极易溶于水且水溶液呈碱性；

(4)与CO互为等电子体的分子为N2；

(5)CO中C与O之间有2个共用电子对、一个配位键。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位键三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；

（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3；

故答案为C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO2（标准状况），则含有一个羧基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH2（标准状况）；则含有羟基数目是1个；

故答案为－COOH和－OH；

（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1；

故答案为4；

（5）综上所述，A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。【解析】90C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、实验题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠；D用于吸收尾气。

【详解】

（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是答案：

（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式答案：

（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；产品杂质含量多；

（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反应可得关系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒压滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；产品杂质含量多。

(5)液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)26、略

【分析】【详解】

（1）Cu在仪器A中和O2加热生成CuO，所以仪器A为坩埚；然后CuO与硫酸反应生成硫酸铜，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是没有SO2生成，更环保；故答案为坩埚；没有SO2生成；更环保。

（2）硫酸铜溶液中通入氨水得到悬浊液B为故答案为

（3）溶液C为悬浊液B加入过量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气；所以该同学设计方案不合理；故答案为不可行；溶液C中含有氨水，氨水不稳定，加热也能生成氨气。

（4）有题可知；络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度随着乙醇体积分数增大，溶解度减小，所以取溶液C于试管中，加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体；故答案为无水乙醇。

（5）①已知溶于水产生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-与Cu2+生成浅蓝色沉淀，使得C