2025年浙教版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版七年级化学上册月考试卷473考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、“飞天壮歌rm{-}中国首次太空漫步航天展”于rm{5}月rm{24}日在南京展区圆满结束rm{.}航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于rm{H_{2}}的物理性质的是rm{(}rm{)}A.液氢燃烧B.氢气是最轻的气体C.氢气具有可燃性D.燃烧产生淡蓝色火焰2、研究和学习化学需要用到许多方法rm{.}下列方法中所举示例错误的是rm{(}rm{)}

。选项方法示例rm{A}实验法用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验rm{B}分类法纯净物根据组成元素种类可分为单质和化合物rm{C}归纳法钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水rm{D}推理法碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液中溶质一定是碱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、两种不含结晶水的固体物质rm{a}rm{b}的溶解度曲线如图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{b}的溶解度小于rm{a}的溶解度B.分别将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}两种物质的溶液降温至rm{t_{1}隆忙}肯定都有晶体析出C.要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{b}晶体，通常可采用降温结晶的方法D.在rm{t_{2}隆忙}时，用rm{a}rm{b}两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水4、在化学反应rm{2XY_{2}+Y_{2}=2Z}中rm{Z}的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{X_{2}Y_{3}}B.rm{XY_{3}}C.rm{X_{2}Y_{6}}D.rm{X_{2}Y_{4}}5、某物质只含有一种元素，则该物质rm{(}rm{)}A.肯定是纯净物B.可能是化合物C.一定是一种单质D.可能是混合物6、某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、rm{KNO_{3}}与rm{NH_{4}Cl}的溶解度曲线如图rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.随着温度升高，rm{KNO}rm{3}与rm{3}的溶解度都变大B.rm{NH_{4}Cl}时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等C.rm{t_{2}隆忙}时，rm{t_{3}隆忙}的溶解度大于rm{KNO_{3}}的溶解度D.两种饱和溶液从rm{NH_{4}Cl}降到rm{t_{2}隆忙}时，rm{t_{1}隆忙}析出的晶体比rm{KNO_{3}}多rm{NH_{4}Cl}8、如图装置的集气瓶被誉为“万能瓶”rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.收集rm{O_{2}(}密度比空气大rm{)}时应从rm{a}口进入，瓶内空气从rm{b}口排出B.用排水法收集rm{O_{2}}时，把瓶装满水，气体应从rm{b}口进入，水从rm{a}口排出C.如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出D.当被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出，相当于向上排空气法收集气体9、甲、乙两同学用完全相同的过氧化氢溶液来制取氧气，甲同学的方案是“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二氧化锰的试管中”，乙同学的方案是“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”，则关于甲乙两同学实验方案的评价正确的是rm{(}rm{)}A.甲同学的实验方案中得到的氧气质量小于乙同学B.甲同学的实验方案中能得到平稳的氧气流C.乙同学的实验方案中能得到平稳的氧气流D.甲乙两同学实验方案中的实验现象完全相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子12、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}14、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}15、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、2009年3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应：H20+C12=HCl+HClO，HClO具有杀菌消毒作用，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）C物质是（选填序号）；

①②③

（2）上述物质中；属于氧化物的是（填化学式）；

（3）由上图你可得到的信息是．17、在A；B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18；且依次增大．A、C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1：1或1：2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，N能使澄清石灰水变浑浊，D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7．

（1）写出有关物质的化学式，X为____，Y为____．

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____．

（3）当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体．如：SO2与O3、CN-与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式____．18、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的产生，“玉米塑料”的制作是先将玉米发酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有关乳酸的叙述中正确的是____

A.乳酸由三种元素组成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为rm{3}rm{6}rm{3}

D.____．19、同安是海滨邹鲁之地；名声文物之邦，历史悠久，人才辈出．

rm{(1)}“招治薄饼”是同安有名的传统小吃，薄饼菜由大蒜、芹菜、胡萝卜、豆腐、肉片等菜品加工而成rm{.}这些菜品中富含蛋白质的有______rm{(}任写一种rm{)}．

rm{(2)}据同安县志记载：洪塘温泉系近千年火山作用的共同产物，泉水中含有硒、锶等有益人体的化学成份rm{.}这里“硒、锶”指的是______rm{(}填“分子”、“原子”或“元素”rm{).}某同学取少量水样，用rm{pH}计测得rm{pH}为rm{8.06}该泉水为______rm{(}填“酸性”、“碱性”或“中性”rm{)}．

rm{(3)}同安田洋甘蔗甘醇甜美，颇具盛名rm{.}为促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，可以施用rm{KCl}肥料，该化肥属于肥______rm{(}填“氮”、“磷”或“钾”rm{).}有同学认为，化肥农药施用多多益善，你有何看法？______．20、用化学用语填空。

rm{(1)2}个氢原子______；

rm{(2)}氢氧根离子______；

rm{(3)5}个氮分子______；

rm{(4)}不含金属元素的碱______．

rm{(5)}氯化亚铁______．21、四氟乙烯rm{(}化学式为rm{C_{2}F_{4})}是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品rm{.}根据四氟乙烯的化学式，你能得到哪些信息？rm{(}请写出两条rm{)}

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．22、配平下列化学方程式：

rm{(1)}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O+}

rm{O_{2}隆眉}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{CH_{4}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}

rm{CO_{2}+}______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}______rm{(3)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}

rm{COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}______rm{Fe+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{CO_{2}}______rm{(4)}

rm{FeS_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{SO_{2}}

rm{(5)}______rm{Mg+}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}}______rm{MgO+}______rm{C}rm{(6)}评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)23、旗水泥厂化室，为了测定某矿山灰中钙的质量分数取灰样与足量稀盐酸在烧杯中应rm{(}假设灰石品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水rm{.)}有关验数下表：

求该灰石中酸钙质量分数．24、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图rm{1}所示：

rm{(1)}红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为______磷燃烧的现象______该实验中红磷稍过量；目的是______．

rm{(2)}待燃烧停止；白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的______，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种______．

rm{(3)}若将红磷换成硫粉；该实验能否获得成功？______，理由是______．

rm{(4}分rm{)}如图rm{2}为已收集满的一瓶无色无毒气体rm{.}请你用学过的知识进行探究；确定该气体可能是什么气体．

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论25、rm{(7}分rm{)}下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表：。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的气体rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

​某校研究性学习小组同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳的含量是否相同，设计了一个简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示：

请将下表的探究方案填写完整：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；

盛呼出气体的集气瓶内石灰水______，盛空气的集气瓶内石灰水______．根据______不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用______分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内______，盛空气的集气瓶______．根据______不同判断rm{O_{2}}含量不同评卷人得分五、简答题(共4题，共16分)26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

rm{(1)}原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是______rm{(}填rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}或rm{垄脺)}

rm{(2)}是______元素的原子结构示意图，它属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素rm{.}该原子在化学反应中易______电子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的离子符号为______．

rm{(3)}原子序数为rm{11}的元素与第二周期中的______rm{(}填名称rm{)}元素具有相似的化学性质．

rm{(4)}写出原子序数为rm{13}的元素形成的氧化物的化学式______．

rm{(5)M^{2+}}与rm{Ne}核外电子排布相同，则rm{M}元素的名称为______，已知rm{M}元素的相对原子质量为rm{a}则rm{M}元素原子核内的中子数近似为______．27、实验室制取气体常常用到下列装置；根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______；

rm{(2)}若该实验选择装置rm{A}来制取氧气，请写出该反应的化学方程式______rm{.}用rm{C}装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是______．

rm{(3)}某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是______

rm{(}填字母rm{).}为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图rm{F}装置中，则rm{F}装置中应加入的试剂为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氢气，用rm{F}装置收集，气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管口通入．28、下图是电解水的示意图。

rm{(1)}写出试管rm{A}rm{B}内收集到的气体名称：rm{A}内气体是_____________，rm{B}内气体是_____________。rm{(2)}该反应能得出的结论是_____________该反应的表达式为_____________rm{(3)}水中常常加入氢氧化钠或硫酸等物质其目的是_____________rm{(4)}电源正极上产生的气体常常低于理论值，找出一点可能的原因：_____________29、用元素符号或化学式填空。

rm{(1)n}个二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化学性质的粒子______；

rm{(3)2}个硫酸根离子______；

rm{(4)}说出下列微粒符号中rm{2}的含义：rm{H_{2}S}______．评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)30、rm{A-H}均为初中化学常见的物质，其中rm{A}是红棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素组成相同的两种气体；在一定条件下可实现如图转化关系．

rm{(1)H}的化学式为______；写出rm{C}的一种用途______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{(3)}反应rm{垄脹}的化学方程式为______．31、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}液氢燃烧描述的是化学变化；故A错误；

B；氢气是最轻的气体属于氢气的物理性质；故B正确；

C；氢气具有可燃性描述的是氢气的化学性质；故C错误；

D；燃烧产生淡蓝色火焰；描述的是氢气燃烧的现象，故D错误；

故选B．

根据物理性质与化学性质的定义判断；物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，物质在发生化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，二者的本质区别在于是否通过化学变化表现出来．

物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A.}足量的磷在集气瓶中完全燃烧；冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；

B.根据组成纯净物的元素的种类；有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；

C.根据盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶得出结论；故C正确；

D.碱溶液及碱性溶液均能使酚酞试液变红；所以能使酚酞试液变红的溶液中溶质不一定是碱，故D错误。

故选：rm{D}

A.根据测定空气中氧气含量的方法来分析；

B.根据纯净物的分类来分析；

C.根据盐的溶解性规律rm{(}钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶rm{)}来分析解答；

D.根据酚酞的性质来分析．

本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于rm{t_{2}隆忙}时，rm{b}的溶解度小于rm{a}的溶解度；故A错误；

B、由于不知rm{a}rm{b}两种物质的溶液是否饱和；故降温不一定由晶体析出，故B错误．

C、rm{b}的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{b}晶体；通常可采用蒸发结晶的方法，故C错误．

D、rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}两种物质的溶解度相等，故在rm{t_{2}隆忙}时，用rm{a}rm{b}两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液；需要量取相同体积的水，故D正确．

故选D．

根据物质的溶解度曲线，可以判断：根据rm{b}的溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法；比较等质量的两种物质的饱和溶液所需水的质量．

主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】

化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律；即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

【解答】

由rm{2XY_{2}+Y_{2}=2Z}可知，反应前有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子，反应后应该有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子，因此每个rm{Z}中含有rm{1}个rm{X}原子和rm{3}个rm{Y}原子，故rm{Z}的化学式rm{XY_{3隆拢}}

故选：rm{B}

【解析】rm{B}5、D【分析】解：如果一种物质中只含有一种元素，那么这种物质可能是单质，也可能是混合物rm{.}例如，氧气这种物质，只含有一种元素，它是单质rm{.}又如，金刚石和石墨的混合物，分析元素组成时，只含有一种元素碳元素，但是它是混合物rm{.}因为只有一种元素；所以不可能是化合物；

故选D．【解析】rm{D}6、C【分析】试题分析：rm{A}根据氢气、氧气、一氧化碳、氮气的性质和用途判断．

B；根据煤、石油、氢气燃烧后的产物判断．

C；根据甲醇、亚硝酸钠的毒性纯碱的碱性判断．

D；根据煤气、瓦斯的成分氢氧化钠的强碱性判断．

解：rm{A}氧气不具有可燃性；故错。

B；煤、石油燃烧不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳；有污染；故错。

C；甲醇、亚硝酸钠具有毒性纯碱具有碱性；故对。

D；浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠；故错。

故选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}由溶解度曲线可知，随着温度升高，rm{KNO}rm{3}与rm{3}rm{NH}rm{4}的溶解度都变大，故选项说法正确rm{4}饱和时质量分数的计算式rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}而rm{Cl}两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项说法正确rm{.B}rm{dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}rm{t_{2}隆忙}的溶解度大于rm{.C}的溶解度，故选项说法正确rm{t_{3}隆忙}若两物质饱和溶液的质量相等，则两种饱和溶液从rm{KNO_{3}}降到rm{NH_{4}Cl}时，析出晶体质量相等，但选项不知溶液质量多少，故无法判断析出晶体的质量多少，故选项说法错误rm{.D}故选：rm{t_{2}隆忙}随着温度升高，rm{t_{1}隆忙}rm{.}与rm{D.A}rm{KNO}rm{3}的溶解度都变大rm{3}根据rm{NH}两种物质的溶解度相等，及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，进行分析判断rm{4}由溶解度曲线，可以比较rm{4}与rm{Cl}的溶解度大小rm{.B}不知溶液的质量多少，无法判断析出晶体的质量多少rm{t_{2}隆忙}本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．rm{.C}【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}氧气的密度比空气大，所以用此装置收集氧气时，应该从长管rm{a}进入，短管rm{b}排出空气；故说法正确；

B.氧气的密度比水小，所以用此装置收集氧气时，应该从短管rm{b}进入，长管rm{a}排出水；故说法正确；

C.氧气的密度比水小，如果要把贮存在瓶中的氧气排出，从管口rm{a}通入水，气体从rm{b}口排出；故说法正确；

D.被收集的气体从rm{b}口进入时，瓶内空气从rm{a}口排出；相当于向下排空气法收集气体，故说法错误．

故选：rm{D}．

根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大；用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

此题考查学生根据题意和常用气体的收集方法进行分析解题的能力．【解析】rm{D}9、B【分析】解：两方案使用完全相同的双氧水，产生氧气的量是相等的，差别就在于甲是双氧水逐渐滴入二氧化锰而乙方案是二氧化锰加入双氧水rm{.}甲中逐渐滴加；不断分解，能得到平稳的氧气流，乙中双氧水全部于试管中，有催化剂加入，分解产生大量氧气．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

11、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}14、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}15、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

（1）根据质量守恒定律可知，C物质它表示氯化氢．故填：②．

（2）由图中可知，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．故填：H2O．

（3）由上图可得到的信息是在化学变化中；原子的种类（或数目）不变．故填：在化学变化中，原子的种类（或数目）不变．

【解析】【答案】根据图中提供的信息可以判断C物质是氯化氢．氧化物是指含有两种元素并且一种元素是氧元素的化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．在化学变化中原子的种类和个数不变．

17、略

【分析】

A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫．

（1）X就是过氧化氢，化学式为：H2O2；Y是水，化学式为：H2O；

（2）X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；

（3）N2O中电子数为22，N2O与CO2均为22个电子；所以互为等电子体．

故答案为：（1）H2O2；H2O；（2）H2O2+SO2=H2SO4；（3）CO2．

【解析】【答案】根据A；C可按原子个数比为1：1或2：1形成X、Y两种常见化合物；常温下为液态，说明A是氢元素，B是氧元素，那么X就是过氧化氢，Y就是水；N能使澄清石灰水变浑浊，说明N是二氧化碳，所以B就是碳元素，M就是一氧化碳；D、C可按原子个数比为1：2或1：3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7，说明D是硫元素，Q就是二氧化硫，R就是三氧化硫，以此来解答本题．

18、A;每个乳酸分子中含有12个原子【分析】试题分析：根据乳酸的化学式为rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判断其组成和构成，利用原子个数和相对原子质量来计算元素的质量比．

解：rm{A}根据化学式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成的；说法正确；

B、分子是由原子构成的，根据乳酸的化学式可知，每个乳酸分子中含有rm{6}个氧原子，而不是含有rm{O_{6}}分子；说法错误；

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的质量比为rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}说法错误；

故答案为：rm{A}选项D可以是：每个乳酸分子中含有rm{12}个原子．【解析】rm{A;}每个乳酸分子中含有rm{12}个原子19、豆腐；元素；碱性；钾；合理施用，避免污染【分析】解：rm{(1)}豆腐；肉片等中所含的主要营养素是蛋白质．

rm{(2)}宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示rm{.}泉水中的“锌、钙、锶、硒”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；碱性溶液的rm{pH}值大于rm{7}酸性溶液的rm{pH}值小于rm{7}用rm{pH}计测得rm{pH}为rm{8.06}该泉水为碱性．

rm{(3)}氯化钾中含有钾元素；属于钾肥；大量使用化肥农药，会使其残留物随水污染河流，危害人类生存环境，所以应合理使用化肥和农药．

故答案为：rm{(1)}豆腐；rm{(2)}元素；碱性；rm{(3)}钾；合理施用；避免污染．

rm{(1)}根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；

rm{(2)}根据元素的宏观含义表示一种元素；与微观含义表示该元素的一个原子，进行分析解答；根据酸碱和rm{PH}值的关系进行分析；

rm{(3)}根据含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行分析；根据化肥农药不合理使用会污染水土，甚至造成粮食污染进行分析．

此题考查知识点较多，可依据已有的知识进行分析解答，要注意平时知识的积累．【解析】豆腐；元素；碱性；钾；合理施用，避免污染20、2H；OH-；5N2；NH3•H2O；FeCl2【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氢原子表示为：rm{2H}．

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}氢氧根离子可表示为：rm{OH^{-}}．

rm{(3)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{5}个氮分子可表示为：rm{5N_{2}}．

rm{(4)}氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(5)}氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为：rm{FeCl_{2}}．

故答案为：rm{(1)2H}rm{(2)OH^{-}}rm{(3)5N_{2}}rm{(4)NH_{3}?H_{2}O}rm{(5)FeCl_{2}}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略．

rm{(3)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(4)}氨水是不含金属元素的碱；写出其化学式即可．

rm{(5)}氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价；写出其化学式即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{2H}rm{OH^{-}}rm{5N_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{FeCl_{2}}21、四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成【分析】解：由四氟乙烯的化学式可知：四氟乙烯由碳、氟两种元素组成，四氟乙烯分子由碳、氟原子构成，一个四氟乙烯分子由rm{2}个碳原子和rm{4}个氟原子构成；还表示四氟乙烯这种物质，一个四氟乙烯分子．

故答案为：四氟乙烯是由碳；氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成．

根据化学式的意义分析：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．

本题主要考查化学式的意义，解答时要注意化学式所表示的宏观组成和微观构成的区别．【解析】四氟乙烯是由碳、氟两种元素组成；一个四氟乙烯分子由两个碳原子和四个氟原子构成22、2；2；1；1；2；1；2；1；3；2；3；4；11；2；8；2；1；2；1；2；6；2；3【分析】解：rm{(1)}由于左侧氧原子是偶数，而右侧的水中氧原子为奇数，所以可以采用奇数配偶法，得rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}用待定系数法，将甲烷的系数定为rm{(2)}得rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}

rm{1}用待定系数法，将氧化铁的系数定为rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(3)}用待定系数法，将氧化铁的系数定为rm{1}得rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}同时乘以rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}得rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}

rm{(4)}用待定系数法，将二氧化碳的系数定为rm{1}得rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO+1C}

rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}用待定系数法，将氯化铝的系数定为rm{2}得rm{Al+3HCl篓TAlCl_{3}+dfrac{3}{2}H_{2}隆眉}同时乘以rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}得rm{(5)}

故答案为：rm{1}rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO+1C}rm{(6)}

rm{1}rm{Al+3HCl篓TAlCl_{3}+dfrac

{3}{2}H_{2}隆眉}rm{2}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(1)2}rm{2}rm{1}rm{(2)1}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)1}

rm{3}rm{2}rm{3}rm{(4)4}

rm{11}rm{2}rm{8}rm{(5)2}．

化学方程式的配平中要灵活使用各种配平的方法进行；观察法；奇数配偶法、待定系数法等．

待定系数法将最复杂的化合物定为rm{1}然后配平，最后根据是否出现分数确定是否需要同时扩大．rm{2}【解析】rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{6}rm{2}rm{3}四、探究题(共3题，共18分)23、4.4【分析】解：根据质量守恒定律，二氧化的质量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：设该石灰石样品中碳酸的质rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：该石灰石中酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

质量守恒定律知；应前后的质为生成二氧化碳的质量；

已知二化量根据化学方式；求参加反应的碳酸钙的量，从而可石灰石碳酸钙的质量分数．

本题运用学中的基本思质量恒思想，通过归不同物质或不同化过程中相同点同有效寻找出它之间的内在联以及合点和嫁点，从而培养了学生的新思维力．rm{.4}【解析】rm{4.4}24、磷+氧气五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生SO2是气体，瓶内压强不变，水不会倒流【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷rm{.}该反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷。

该实验要测空气中氧气的含量；因此要将瓶内空气中的氧气完全反应掉，因此红磷要稍过量。

rm{(2)}待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}本实验还可以推知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧；不助燃。

rm{(3)}硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流，因此换成木炭不可以；

rm{(4)}根据盛有气体的集气瓶正放；可以推知气体密度大于空气，且气体“无色无毒”，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；

把带火星木条伸入瓶中；若木条复燃，可以证明气体为氧气；

向瓶内倒入澄清石灰水；振荡，石灰水变浑浊，证明瓶内气体为二氧化碳．

故答案为：

rm{(1)}磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{.}产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽．

rm{(2)dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧．

rm{(3)}不能，硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体；瓶内压强不变，水不会倒流．

rm{(4)}

。假设rm{(}猜想rm{)}验证方法及操作可能看到的现象结论该气体无色无毒且比空气重；

猜想可能为氧气或二氧化碳rm{1}拉开玻璃片用带火星的木条放在瓶口的间隙处。

rm{2}在瓶内倒入澄清石灰水rm{1}若木条复燃。

rm{2}石灰水变浑浊证明是rm{O_{2}}

证明是rm{CO_{2}}

rm{(1)}根据红磷燃烧的生成物写出文字表达式；根据实验目的分析红磷过量的原因；

rm{(2)}根据实验现象分析氮气的性质；

rm{(3)}根据硫燃烧的产物是气体分析；

rm{(4)}密度大于空气的气体在存放时；集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放；

验证氧气；用带火星的木条进行，看到木条复燃，则气体可确定为氧气；

验证二氧化碳；气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可以确定气体为二氧化碳．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；产生大量白烟；保证瓶内氧气充分耗尽；rm{dfrac{1}{5}}难溶于水或不燃烧不支持燃烧；不能；硫燃烧产生rm{SO_{2}}是气体，瓶内压强不变，水不会倒流25、变浑浊；不变浑浊；石灰水浑浊程度；燃着的木条；木条熄灭；木条继续燃烧；木条燃烧情况【分析】解：分别向盛有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水，盛呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含二氧化碳比空气中多；将燃着的木条分别深入盛有呼出气体和空气的集气瓶中，发现盛呼出气体的集气瓶内燃着的木条逐渐熄灭，空气中燃着的木条照常燃烧，说明呼出的气体中含氧气少rm{.}故答案为：。探究内容实验方案判断依据二氧化碳含量是否相同将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气中的集气瓶中；盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊，盛空气的集气瓶内石灰水不变浑浊．根据石灰水浑浊程度不同判断rm{CO_{2}}含量不同氧气含量是否相同用燃着的木条分别放入盛有呼出气体和空气中，盛呼出气体的集气瓶内木条熄灭，盛空气的集气瓶木条继续燃烧．根据木条燃烧情况的不同判断rm{O_{2}}含量不同二氧化碳含量的判断，是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性判断，空气中的二氧化碳几乎不能使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体能够使澄清石灰水变浑浊；氧气含量的不同是利用氧气能支持燃烧的性质；水蒸气含量的不同可根据水蒸气遇冷凝结成小水珠的性质判断rm{.}根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理判断二氧化碳的多少，根据氧气支持燃烧的性质判断氧气的多少．【解析】变浑浊；不变浑浊；石灰水浑浊程度；燃着的木条；木条熄灭；木条继续燃烧；木条燃烧情况五、简答题(共4题，共16分)26、①；硫；非金属；得到；S2-；锂；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为rm{6}的元素在上表中的位置应是rm{垄脵.}故填：rm{垄脵}

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子；由原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则该元素的原子序数为rm{16}为硫元素，属于非金属元素rm{.}最外层电子数是rm{6}在化学反应中易得到rm{2}个电子而形成阴离子--硫离子；故填：硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一纵行具有相同的最外层电子数；化学性质相似，与钠元素位于同一纵行，又位于第二周期的元素是锂；故填：锂；

rm{(4)13}号元素是铝元素，化合价为rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，二者组成的化合物的化学式为rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}个电子形成的，其核外有rm{10}个电子，则rm{M}核外有rm{8}个电子，核电荷数为rm{8}是氧元素；因为相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以氧原子核内的中子数为：rm{a-8.}故填：氧；rm{a-8}．

rm{(1)}根据题意；原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，据此进行分析解答；

rm{(2)}由原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{16}该元素原子核内有rm{16}个质子，结合若原子的最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子，进行分析解答；

rm{(3)}根据决定元素化学性质的主要因素来分析；

rm{(4)}根据氧化物的化学式写法来分析；

rm{(5)}根据微粒的结构以及相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数来分析．

解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．【解析】rm{垄脵}硫；非金属；得到；rm{S^{2-}}锂；rm{Al_{2}O_{3}}氧；rm{a-8}27、锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；气泡从瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：锥形瓶；

rm{(2)}装置rm{A}来制取氧气，为固液常温型，反应为过氧化氢分解制取氧气，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置收集氧气；判断氧气已收集满的现象是气泡从瓶口向外冒出；

rm{C}据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型，故反应装置选择rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故收集装置选择rm{A}二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故则rm{D}装置中应加入的试剂为rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氢气的密度比空气小，氢气从rm{(4)}处进入时，能够把空气从rm{b}导管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm{b}锥形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}气泡从瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依据实验室常用仪器的认识解决此题．

rm{(4)b}据过氧化氢分解制取氧气的原理及排水法收集氧气的验满的方法解决此题；

rm{(1)}据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型；生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用澄清的石灰水检验二氧化碳来选择答案；

rm{(2)}氢气的密度比空气小，氢气从rm{(3)}处进入时，能够把空气从rm{(4)}导管中排出rm{b}本题考查了常见气体的制取和收集方法的选择，属于基础性的考查；在分析合适的收集方法时，要考虑到二氧化碳的检验方法．rm{a}【解析】锥形瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}气泡从瓶口向外冒出；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{Ca(OH)_{2}}rm{b}28、（1）氢气、氧气

（2）水是由氢元素和氧元素组成的；水氢气+氧气

（3）增强水的导电性等

（4）氧气比氢气易溶于水等【分析】rm{(1)}根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}结合图示，rm{A}试管中的气体的量比rm{B}试管多，故A试管是氢气，rm{B}试管是氧气。rm{(2)}水通电分解生成氢气和氧气，故该反应的表达式为：水氢气rm{+}氧气；由于该反应的生成物是氧气和氢气，而氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，在化学反应中元素的种类不变，可知该反应中的反应物rm{隆陋隆陋}水是由氢元素和氧元素组成的，故水是一种化合物。rm{(3)}由于水的导电性很弱，故常常要在水中加入氢氧化钠或硫酸等物质，以增强水的导电性。rm{(4)}由于氧气不易溶于水，即还是能少量溶于水的，故会使电源正极上产生的氧气体积低于理论值。【解析】rm{(1)}氢气、氧气rm{(2)}水是由氢元素和氧元素组成的；水氢气rm{+}氧气rm{(3)}增强水的导电性等rm{(4)}氧气比氢气易溶于水等29、nCO2；H2O；2SO42-；1个硫化氢分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{n}个二氧化碳分子可表示为：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的粒子为水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫酸根离子可表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

故答案为：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；则保持水的化学性质的粒子为水分子．

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子