2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP九年级化学上册月考试卷230考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.

向一定量的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量B.

向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴入NaOH溶液C.

在一定温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D.

把相同质量的镁、铁投入充足的稀硫酸中，充分反应2、在实验室中和一定质量的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为a%的盐酸mg，现改用mga%的硫酸时，反应后溶液的PH应为（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定3、（2014•抚顺）下列物质在实际应用中，利用了物质物理性质的是（）A.用氢气作燃料B.氧气用于急救病人C.干冰用于人工降雨D.用氢氧化铝治疗胃酸过多4、如图所示微观变化的化学反应类型；与下列反应的反应类型一致的是（）

A.2KClO32KCl+3O2B.2HI+Cl2═2HCl+I2C.CO2+C2COD.2HCl+CuO═CuCl2+H2O5、除去下列物质中的少量杂质rm{.}所用试剂和操作方法都正确的是()。选项物质杂质试剂和操作方法rm{A}rm{N_{2}}rm{O_{2}}伸入燃着的蜡烛rm{B}rm{CaCO_{3}}rm{CaO}加足量水溶解、过滤、蒸发结晶rm{C}rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}加适量的氢氧化钠溶液，过滤rm{D}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}加适量稀硫酸，蒸发结晶

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水rm{(NH_{3}?H_{2}O)}中和，就能得到氮肥--硫酸铵rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}]}该反应所属的反应类型是rm{(}rm{)}A.复分解反应B.化合反应C.置换反应D.分解反应7、下列各组物质性质差别原因不同的是（）A.金刚石和石墨B.臭氧和氧气C.红磷和白磷D.生铁和钢8、2008年5月12日；四川汶川发生特大地震．为了拯救生命，调用了许多搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的主要原因之一是（）

A.分子的质量很小。

B.分子的体积很小。

C.分子在不断地运动。

D.分子间有间隔。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、不用其他试剂鉴别①NaOH②MgSO4③CuSO4④稀H2SO4四种溶液，被鉴别出来的先后顺序是（）A.①②④③B.③①②④C.③④②①D.③①④②10、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、带导管的橡皮塞和托盘天平（附砝码）等仪器，选用这些仪器不能完成下列实验中的（）A.实验室制取氧气B.实验室制取二氧化碳气体C.配制150g5%的盐酸D.粗盐的提纯11、（2010•新疆模拟）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A.FeCl3、NaOH、KClB.KCl、Na2CO3、Na2SO4C.BaCl2、NaOH、H2SO4D.Na2CO3、NaCl、K2SO412、（2010•新疆模拟）向足量的稀硫酸中加入适量铁粉，下列图象正确的是（）A.B.C.D.13、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）A.氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶B.氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶C.铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥14、只用一种试剂；对下列物质的鉴别不能实现的是（）

。待鉴别物质所用试剂ANaOH、NaCl、CaCO3三种固体水BNaOH、NaCl、HCl三种溶液酚酞试液CCaCl2、NaCl、HCl三种溶液碳酸钠溶液DNa2SO4、ZnSO4、H2SO4三种溶液氯化钡溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

15、有一包白色固体样品，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

根据以上实验信息，下列判断错误的是rm{(}rm{)}A.该样品中一定不含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾B.滤渣rm{a}的成分是碳酸钙、氢氧化镁C.滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子，可能含有钾离子和硝酸根离子D.若现象rm{垄脵}“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确是否存在的物质是硝酸镁16、如图为某化学反应的微观模型示意图；其中分析错误的是（）

A.反应前后原子种类；数目没有变化。

B.反应的本质是分子的破裂；原子的重新组合过程。

C.反应中各物质的分子个数比例是1：1：1：1

D.此反应时分解反应。

17、下列对实验现象描述错误的是（）

A.酒精灯火焰分为三层；外层最亮。

B.木炭在空气中点燃发红光；放出热量。

C.镁条在空气中剧烈燃烧；发出耀眼的白光。

D.酒精燃烧生成水和二氧化碳。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有下列仪器：A．试管B．坩埚钳C．石棉网D．集气瓶E．广口瓶F．胶头滴管G．量筒；选取相应的序号填空．

①吸取或滴加少量液体使用____；

②可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是____；

③贮存固体药品的仪器是____；

④用于夹持燃烧镁条的工具是____；

⑤加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．19、（2012秋•景洪市校级期中）图是电解水实验装置．在实验过程中；

（1）试管a产生的气体是____，若试管a所得气体体积为10mL，则试管b所得气体体积为____mL．

（2）检验试管b中所得气体方法是____．

（3）水中氢元素和氧元素的质量比为____．

（4）通过该实验能得到的结论是____（写一点）．20、16.8g铁在空气中充分燃烧，需要消耗____g氧气，同时生成____g四氧化三铁．21、从下列物质中；选择正确答案的标号填在相应的空格里：

A．氧气B．不锈钢C．纯碱D．干冰E．石油F．熟石灰。

（1）可用作致冷剂的是____．

（2）可用于改良酸性土壤的是____．

（3）属于化石燃料的是____．

（4）属于合金的是____．

（5）可作为家庭洗涤剂的是____．

（6）可支持燃烧的是____．22、右图所示的硫和铁丝是氧气燃烧的两个实验；观察并回答以下问题：

（1）实验乙发生的现象是．

（2）集气瓶底部预先均装有少量水．说出甲瓶中水的作用是：．

（3）如果把实验乙中的水换成溶液，从环保角度讲效果会更好．请写出体现该溶液作用的化学方程式：．23、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH、Mg（NO3）2、KCl、Cu（NO3）2中的两种．

（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是：____．

（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有____离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供____（填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）．24、用下列物质填空rm{(}填写序号rm{)}．

rm{a}氧气rm{b}二氧化碳rm{c}氮气rm{d}稀有气体。

rm{(1)}约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料的是______．

rm{(2)}人类维持生命不可缺少；燃料燃烧也离不开的气体是______．

rm{(3)}虽然几乎不与任何物质发生化学反应；但也有广泛的用途，如制造电光源等的是______．

rm{(4)}植物进行光合作用不可缺少的物质是______．25、由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化____，由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化____．26、①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为____，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为____．

②H2，O2，CO2，N2，Cl2各1个分子，其质量由大到小的顺序是____；取上述气体各1克，其分子个数由多到少的顺序是____．评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)27、写出下列反应的化学方程式；并在括号内注明基本反应类型：

（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气____反应；

（2）工业上用赤铁矿炼铁____；

（3）把镁条伸入二氧化碳的集气瓶中点燃会产生一种黑色固体和一种白色氧化物，写出此反应的化学方程式____反应．28、物质的排列按不同的规律有不同的排列形式．请按例将NH3、NO2、N2、N2O5不同的规律排列：

（1）按氮元素化合价由低到高，可排列为：____；

（2）按每个分子所含原子个数由少到多，可排列为：____；

（3）按相对分子质量由大到小，可排列为：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；该过程中碱不断消耗而使溶液碱性不断减弱，恰好反应时pH=7，直至过量pH小于7，可以据此分析；

B．根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C．接近饱和的溶液加入溶质；开始溶质质量分数会变大，当达到饱和时溶质质量分数上升为最大值；

D．根据等质量的活泼金属与足量的酸反应生成氢气的多少来分析．【解析】【解答】解：A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸；该过程中碱不断消耗而使溶液碱性不断减弱，恰好反应时pH=7，直至过量pH小于7，故正确；

B．硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故错误；

C．向一定量不饱和硝酸钠溶液中逐渐加入硝酸钠固体；开始时溶质质量变大，当达到饱和时溶质质量达到最大值，图象形成一条直线，故错误；

D．等质量的活泼金属与足量的酸反应生成氢气的多少与有关，此比值越小，产生的氢气越多，Fe：；Mg：=12；可见镁生成的氢气多，故错误．

故选A．2、A【分析】【分析】据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断改用m克a%的稀硫酸时，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．【解析】【解答】解：设与a%的盐酸m克反应的氢氧化钠质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

mg×a%x

=

x=

设与m克a%的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为y

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

mg×a%y

=

y=

中和相同质量的氢氧化钠需要的盐酸的质量小于硫酸的质量；两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液pH值大于7；

故选：A．3、C【分析】【解答】解：A；氢气作为人类理想的能源；是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；

B；氧气的供给呼吸属于化学变化；是利用了其化学性质；

C；干冰用作人工降雨；是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；

D；氢氧化铝治疗胃酸过多是利用氢氧化铝的碱性；能与胃酸盐酸发生中和反应，是化学性质熟；

故选C．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．4、B【分析】【解答】解：A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符；故A不正确；B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子；与图示反应特征相符，故B正确；

C、每1个化合物CO2分子与1个单质C原子反应生成2个CO化合物分子；与图示变化不符；故C不正确；

D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个H2O分子；与图示变化不符；故D不正确；

故选：B．

【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB；据此判断选项中反应的化学方程式是否与图示反应相符；

本题通过反应的微观示意图和分子模型图，考查物质组成及反应特征的相关知识．5、C【分析】略【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}属复分解反应；因为是两种化合物反应生成了两种化合物．

B；不属化合反应；因为不是两种或两种以上物质反应生成了另一种物质；

C；不属置换反应；因为不是单质与化合物反应生成单质与化合物；

D；不属分解反应；因为不是一种物质反应生成了两种或两种以上物质；

故选A

利用根据反应物、生成物写出反应的化学方程式rm{(2NH_{3}?H_{2}O+H_{2}SO_{4}篓T(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}0)}然后根据化学反应的类型的特点进行判断；化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；

要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应rm{(}多变一rm{)}分解反应rm{(}一变多rm{)}置换反应rm{(}单质换单质rm{)}复分解反应rm{(}头尾结合、双交换价不变rm{)}是这类题目的考查重点．【解析】rm{A}7、D【分析】【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．【解析】【解答】解：A；金刚石和石墨都是由碳元素构成的；但是它们的碳原子排列方式不同，金刚石中的碳原子是立体网状结构，而石墨是层状结构，所以它们的性质不同；

B；臭氧和氧气都是由氧元素构成的；但是它们的氧原子排列方式不同，构成的分子不同，所以它们的性质不同；

C；红磷和白磷都是由磷元素构成的；但是它们的磷原子排列方式不同，所以它们的性质不同；

D；生铁和钢是铁的两种合金；但是它们的含碳量不同，钢中含碳量为0.3%～2%，而生铁的含碳量为2%～4.3%，所以它们的性质不同．

故选：D．8、C【分析】

A；搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

B；搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子体积小无关，此项错误．

C；搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

D；搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关；只能证明分子的运动．此项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据分子的性质回答；分子体积和质量都很小，在不断运动，分子间有间隔．搜救犬根据人体发出的气味发现幸存者，说明气味的分子运动到空气中，被搜救犬嗅到．

二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】【分析】不用其他任何试剂鉴别多种物质的解题思路；对于这一类题目，我们可以从以下两种方法入手：

（1）察颜观色法：首先通过观察找出有特殊颜色的溶液，如蓝色的可溶性铜盐溶液，棕黄色的正三价铁盐溶液，浅绿色的正二价的亚铁盐溶液．然后以这些溶液作为已知试剂，进一步检验其他溶液的方法．（2）两两混合法：我们可以采用两两混合列表比较，通过观察找出伴随的特殊现象的方法进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色溶液；可以首先鉴别出来；然后利用氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，把蓝色硫酸铜溶液分别滴入另三种溶液，鉴别出氢氧化钠；再使用氢氧化钠能与硫酸镁生成氢氧化镁沉淀而鉴别出硫酸镁，最后所余物质则为稀硫酸．所以被鉴别出来的先后顺序是③①②④或③①④②．

故选项为：BD．10、CD【分析】【分析】在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定．【解析】【解答】解：A；实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾等药品的方法制取氧气时；可用排水法收集氧气，要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片、水槽．这些仪器都具有．故A能完成；

B；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；用向上排气法收集二氧化碳，要用到的仪器有：锥形瓶（或试管）、带导管的橡皮塞、集气瓶．这些仪器都有，故B能完成；

C；用浓盐酸配制稀盐酸用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；所给仪器中没有胶头滴管，故D不能完成．

D；粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作；过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有．故C不能完成；

故选C、D．11、BD【分析】

A；铁离子在溶液中显黄色、铁离子会与氢氧根离子生成氢氧化铁红褐色沉淀；而溶液要求无色透明，故A错误；

B；三种物质之间不会发生反应；没有带色的离子，故B正确；

C；硫酸根离子会与钡根离子生成硫酸钡白色沉淀；溶液要求无色透明，故C错误；

D；三种物质之间不会发生反应；没有带色的离子，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据铁离子在溶液中显黄色、铁离子和氢氧根离子生成沉淀进行分析；

B；根据三种物质不会反应进行分析；

C；根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析；

D；根据三种物质不会反应进行分析．

12、AD【分析】

A；铁与硫酸的反应产生的氢气的质量越来越多；但不能无限制的增大下去，当铁完全反应完后，氢气质量不再变化，故正确．

B；硫酸亚铁的质量越来越大；当反应完成时硫酸亚铁的质量不再变化，故错误．

C；铁置换酸中氢；酸性减弱所以PH值增大，当反应完成时，pH值等于7，故错误．

D；铁与硫酸的反应每反应一个铁原子则会置换出一个氢分子；溶液的质量越来越大，当完全反应完后，溶液的质量不再变化；故正确．

故选AD

【解析】【答案】金属铁与稀硫酸反应；生成氢气的质量越来越多，当铁反应完之后氢气质量不再变化；铁与稀硫酸反应，发生置换反应，置换出酸中氢，所以溶液的pH值会变大，但当完全反应后溶液的pH值等于7；铁与稀盐酸发生置换反应，溶液质量增大；生成硫酸亚铁的质量越来越多；

13、BD【分析】

A；混合物中加入硫酸；硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；

B；混合物中加入过量盐酸；碳酸钠和盐酸会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热后就只剩氯化钠固体，故B正确；

C；混合物中加入盐酸；铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误；

D；混合物加水溶解后；过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据碳酸钙和稀硫酸会生成硫酸钙进行分析；

B；根据碳酸钠和盐酸会生成氯化钠进行分析；

C；根据金属活动性顺序进行分析；

D；根据二氧化锰难溶于水进行分析．

14、BD【分析】

A、取少量待鉴别三种物质加入适量的水中，溶液温度升高的是NaOH，液体呈混浊的是CaCO3；溶液无现象的是NaCl，能用水鉴别出．故A不符合题意；

B；分别取少量三种溶液；加入酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液，不能鉴别．故B符合题意；

C；分别取少量三种溶液；加入碳酸钠溶液，能产生白色沉淀的原溶液是氯化钙溶液，有气体产生的原溶液是HCl溶液，无变化色的是NaCl，能鉴别．故C不符合题意；

D；分别取少量三种溶液；加入氯化钡溶液，都产生了白色沉淀，无法鉴别．故D符合题意．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据物质的溶解性及溶于水时的现象进行分析；

B；根据溶液的酸碱性分析；

C；根据碳酸钠能与盐酸反应生成气体；与氯化钙反应生成沉淀分析；

D；根据硫酸根离子能与钡离子产生白色硫酸钡沉淀分析．

15、AC【分析】解：样品溶于水得到滤渣rm{1.5g}能够全部溶于稀盐酸，且产生rm{0.44g}的二氧化碳；说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生rm{0.44g}的二氧化碳需要碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{0.44g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{0.44g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{0.44g}}因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀rm{x=1g<1.5g}是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀；说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除硝酸钾还有氢氧化钾和硝酸钡；

A；该样品中一定不含有硫酸钾；一定含有氢氧化钾，错误；

B、滤渣rm{a}的成分是碳酸钙；氢氧化镁；正确；

C；滤液中一定含有钡离子和氢氧根离子；一定含有钾离子和硝酸根离子，错误；

D、现象rm{a}“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀rm{垄脵}一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀；就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在；正确；

故选：rm{a}

根据碳酸钙难溶于水；钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钾和硝酸镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。

本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。rm{AC}【解析】rm{AC}16、CD【分析】

物质实际转化关系如图：

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该反应中各物质的分子个数比应是4：3：2：6，根据各物质的分子个数比得出该变化前后原子种类、数目没有变化，故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图看出；反应前后分子的种类发生了变化，原子种类、数目没有变化，原子结合方式发生改变，可得出反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合的过程，故B正确；

C；由反应的微观变化过程示意图看出；反应中各物质的分子个数比例是4：3：2：6，故C错误；

D；由反应的微观变化过程示意图看出；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D错误．

故选：CD．

【解析】【答案】根据化学反应的微观模型示意图；观察分析分子的构成，原子的种类，物质的种类，在化学反应中，分子；原子的变化；根据反应物、生成物的种类及反应的特点，分析反应的类型．

17、BD【分析】

A；酒精灯火焰分为三层；外焰温度最高，外层最亮，故选项说法正确．

B；木炭在空气中点燃只能烧至发红；不会发出红光，故选项说法错误．

C；镁条在空气中剧烈燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

D；酒精燃烧生成水和二氧化碳；是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据酒精灯燃烧时现象进行分析判断．

B；根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据酒精燃烧的现象进行分析判断．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】根据实验操作要求，结合常用仪器的用途，特点分析选择仪器完成操作．【解析】【解答】解：

（1）吸取或滴加少量液体使用胶头滴管；

（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；

（3）贮存固体药品的仪器是广口瓶；

（4）用于夹持燃烧镁条的工具是坩埚钳：

（5）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网；

故答案为：

（1）F；（2）A；（3）E；（4）B；（5）C．19、略

【分析】【分析】本题主要考查电解水实验的现象和结论，借以了解水的组成和实验注意点，解题时要依据所学知识和实验经验来解答．在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．【解析】【解答】解：（1）观察图可以发现a管气体多，所以其中是氢气，b就是氧气；氢气和氧气的体积比是2：1，所以b中氧气的体积为5mL；故答案：氢气；5．

（2）氧气能支持燃烧；所以能使带火星的木条复燃，故答案：用带火星的木条看是否复燃．

（3）水中氢氧元素的质量比是1：8；故答案：1：8．

（4）氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，此实验可推出水由氢元素和氧元素组成．故答案：水由氢元素和氧元素组成．20、略

【分析】【分析】铁在空气中充分燃烧，就是铁与空气中的氧气反应．根据化学方程式和铁的质量，列出比例式，就可计算出需要消耗氧气的质量；然后根据质量守恒定律，计算出生成四氧化三铁的质量．【解析】【解答】解：设需要消耗氧气的质量为x；

3Fe+2O2Fe3O4

168；64

16.8g；x

∴；

解之得：x=6.4g；

生成四氧化三铁的质量为：16.8g+6.4g=23.2g．

故答案为：6.4；23.2．21、略

【分析】

（1）干冰升华时能吸收大量的热；可用作致冷剂；

（2）熟石灰是一种常见的碱；可用于改良酸性土壤；

（3）石油属于化石燃料；

（4）不锈钢属于合金；

（5）纯碱的溶液显碱性；可作为家庭洗涤剂；

（6）氧气有助燃性；可支持燃烧．

故答为：（1）D；（2）F；3）E；（4）B；（5）C；（6）A．

【解析】【答案】根据物质的类别；性质、用途等知识分析回答．

22、略

【分析】

（1）根据我们熟记可知：硫在空气中燃烧是淡蓝色的火焰；在氧气中燃烧是蓝紫色的火焰；同时放出一种刺激性的气味。

（2）甲瓶是做铁丝在氧气中燃烧的实验；为了防止其生产黑色固体四氧化三铁和放出大量的热炸裂瓶底所以放水．

（3）实验乙的水是吸收生产的有毒的气体二氧化硫；根据该气体的性质，可以将水换成另一种能够与其反应的碱溶液，比如常见的氢氧化钠．反应的方程式和二氧化碳与碱反应的方程式类似．

故正确答案：（1）发出蓝紫色火焰；有刺激性气味气体生成；

（2）甲瓶中的水用于防止生成的固体熔化物炸裂瓶底；

（3）氢氧化钠；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

【解析】【答案】根据图示可知：硫和铁丝在氧气中燃烧的实验比较；其中我们观察到甲乙两集气瓶底都盛有水，但它们的作用是不同的，甲瓶是铁丝燃烧防止生产的固体炸裂瓶底，而乙瓶是硫在燃烧生产有毒的有刺激性二氧化硫气体会造成环境污染．当然我们在做实验是乙瓶中水也可以换成能够吸收二氧化硫的碱溶液（例如氢氧化钠溶液）．

23、略

【分析】

（1）甲厂排放的工业废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有OH-，则一定无Mg2+和Cu2+，一定有K+；故甲厂废水中含有。

KOH；KCl；

（2）若将两厂的废水按适当比例混合，可将Mg2+、Cu2+，OH-转化为沉淀，经过滤后水中主要含有KNO3、KCl，KNO3是一种钾肥．氮肥；

故答案为：

（1）KOH；KCl；

（2）K+、Cl-、NO3-；钾肥．氮肥．

【解析】【答案】废水中含有K+、Mg2+、CU2+、Cl+、NO3-、OH-六种离子，OH-与Mg2+、CU2+不能共存．

24、cadb【分析】解：rm{(1)}氮气约占空气体积的rm{78%}是工业上生产硝酸和化肥的重要原料．

rm{(2)}氧气能供给呼吸和支持燃烧；是人类维持生命不可缺少，燃料燃烧也离不开的气体．

rm{(3)}稀有气体虽然几乎不与任何物质发生化学反应；但也有广泛的用途，如制造电光源等．

rm{(4)}二氧化碳是植物进行光合作用不可缺少的物质．

故答案为：rm{(1)c}rm{(2)a}rm{(3)d}rm{(4)b}．

物质的性质决定物质的用途；根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】rm{c}rm{a}rm{d}rm{b}25、略

【分析】【分析】用分子观点解释物理变化和化学变化，物理变化没有产生新分