2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的是A.拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为B.拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料C.拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备D.制拍用的环氧树脂单体中含有羟基2、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线；下列说法正确的是。

ABA.A的结构简式为B.反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热C.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D.环戊二烯与Br21∶1加成可生成3、木犀草素有镇咳化痰的作用；其结构简式如图。下列说法不正确的是。

A.分子中有3种含氧官能团B.分子中碳原子均为sp2杂化C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡D.能与Br2发生取代反应和加成反应4、辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是。

A.分子式为B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应5、下列说法正确的是A.的名称是：2-甲基-3-戊烯B.检验中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色C.乙烯和苯都能与发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键D.石油的裂化是为了提高轻质油的质量和产量6、下列物质中，能通过化学反应使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙酸7、已知H2CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有原子处于同一平面B.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物C.CH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不相同8、分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇和酸的密度均为相同条件下氢气密度的44倍，则符合要求的酯(不考虑立体异构)共有A.8种B.10种C.16种D.18种9、下列有关说法正确的是A.和互为同系物B.葡萄糖的实验式是C6H12O6C.和为同一物质D.和互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。11、0.1mol某烃A在氧气中充分燃烧后；将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g。请回答下列问题：

（1）烃A的分子式为__。

（2）写出其所有可能的结构简式并用系统命名法命名__。12、命名下列化合物。

①CH3CH2Cl__________

②CH2=CHCH3__________

③CH3CH2OH__________

④CH3COOCH2CH3__________

⑤CH3COOH__________13、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。序号实验目的试剂或方法(1)鉴别甲烷和乙烯________(2)提取青蓄中的青蒿素________(3)证明某雨水样品呈酸性________(4)除去氯气中混有的水蒸气________

供选择的化学试剂或实验方法：

A．浓硫酸B．用乙醚萃取C．酸性高锰酸钾溶液D．用pH试纸测定溶液pH14、葡萄糖是一种重要的营养物质，但糖尿病患者的葡萄糖代谢异常，葡萄糖是一种单糖，也是一种多羟基醛。1mol葡萄糖能与1mol氢气发生加成反应生成1mol正己六醇(又叫山梨醇)，山梨醇()可发生分子内脱水可得到异山梨醇()，异山梨醇和碳酸二甲酯()可以制得聚碳酸酯(PC)。

(1)写出葡萄糖的结构简式___________。

(2)山梨醇中编号为1、4碳原子上羟基发生分子内脱水反应的产物为___________(写结构简式)，其编号为___________碳原子上羟基进一步脱水即得异山梨醇。

(3)在催化剂表面；一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图：

①该反应中催化剂是___________。

②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___________。15、如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

a．b．c．d．e．f．

(1)写出有机物a的系统命名法的名称___________

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式___________

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是___________(填代号；下同)

(4)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有___________

(5)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________

(6)c通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是发生___________反应，e通入溴的CCl4溶液中，溶液褪色发生___________反应。16、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是__________、_________。

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现____组峰。

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________________。

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：___________________。17、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热；使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

。产物。

氢气。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途；如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔。

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。18、下图是三种有机物的结构；请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性。

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一。

c.阿司匹林属于芳香烃。

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误20、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误21、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误22、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误23、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误24、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误25、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误26、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误27、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)32、有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：。A的性质推断A的组成、结构①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O__________②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质__________③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L(标准状况下)气体___________

(1)填写表中空白。

(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________

(3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。

(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。

a.b.

c.d.33、以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：

已知：

①R—CH=CH—R′＋

②R—C≡CH+(R；R′代表烃基或氢原子)

(1)A的结构简式为____________，A中含有的官能团名称是__________。

(2)生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。

(3)写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。

(4)C为二烯烃（C8H14），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。

①含有六个碳形成的碳环；

②核磁共振氢谱图中显示有四组峰；且峰面积之比为3∶2∶1∶1；

(5)设计以乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)34、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体35、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。36、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．中子数为14的铝的质量数为13+14=27，所以该铝原子的原子符号为A错误；

B．拍杆中的碳纤维不属于化合物；不属于有机物，即不属于合成有机高分子材料，B错误；

C．尼龙可由二胺和二酸缩聚而得的聚二酸二胺；也可由内酰胺缩聚得到，所以C正确；

D．制拍用的环氧树脂单体中不含有羟基；D错误；

答案选C2、D【分析】【分析】

由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为B可以为

【详解】

A．A的结构简式为故A错误；

B．反应④卤代烃的消去反应；反应④的反应试剂和反应条件是NaOH醇溶液；加热，故B错误；

C．①②③的反应类型分别为卤代；消去、加成；故C错误；

D．环戊二烯与Br21∶1发生1，4-加成可生成故D正确。

故选D。3、C【分析】【详解】

A．分子中有酚羟基；醚键、羰基；共3种含氧官能团，故A正确；

B．苯环上六个碳原子共平面，碳碳双键决定六原子共平面，所以分子中苯环上的碳原子、碳碳双键和羰基上的碳原子均为sp2杂化；故B正确；

C．酚羟基能与碳酸钠溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故C错误；

D．分子中含有酚羟基说明能与Br2发生取代反应；分子中含有碳碳双键说明能发生加成反应，故D正确；

故答案为：C。4、B【分析】【详解】

A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4；A错误；

B．由该物质的结构简式可知；键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；

C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化；羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C错误；

D．分子中有碳碳双键；能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．从右侧编碳号；2位碳连双键，3位碳连甲基，故名称应为：3-甲基-2-戊烯，故A错误；

B．中；碳碳双键和醛基都能使溴水褪色，故B错误；

C．乙烯和苯都能与发生加成反应；苯环中不含碳碳双键，只有大π键，故C错误；

D．通过石油的分馏得到的轻质燃油满足不了市场的需要；石油裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量，特别是汽油的产量，故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

能使溴水褪色的物质有二氧化硫；硫化氢等无机物；烯烃、炔烃等不饱和烃等；有醛类等有醛基的物质等；由此分析。

【详解】

A．苯能萃取溴水中的溴；使溴水褪色，属于物理变化，故A不符合题意；

B．甲烷与溴水不反应；不能使溴水褪色，故B不符合题意；

C．乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色；故C符合题意；

D．乙酸与溴水不反应；溴水不褪色，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变化，为易错点。7、C【分析】【详解】

A．碳碳双键为平面结构；且2个甲基碳原子与双键直接相连，处于一个平面，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子与碳碳双键不在一个平面，故A错误；

B．甘油为丙三醇，一分子甘油中有3个-OH，CH3CH(OH)CH2CH3只有1个-OH；二者-OH数目不同，不属于同系物，故B错误；

C．CH3CH=CHCH3可与H2加成生成正丁烷的二氯代物先固定一个Cl原子，移动另一个Cl原子，正丁烷的二氯代物同分异构体为：二氯代物同分异构体共6种；故C正确；

D．-OH和碳碳双键均可以被高锰酸钾氧化；使酸性高锰酸钾溶液褪色，均属于氧化反应，褪色原理相同，故D错误；

故答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

有机物的分子式应为C9H18O2；在酸性条件下可水解为酸和醇，生成的醇和酸的密度均为相同条件下氢气密度的44倍，说明酸与醇的相对分子质量相等，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，得到的醇含有5个C原子。

含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；

含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH3C(CH3)2CH2OH；

所以符合要求的酯有2×8=16种，故选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．和分子上差1个CH2；但是结构不同，不互为同系物，A项错误；

B．葡萄糖的实验式是CH2O；B项错误；

C．和为同一物质；C项正确；

D．和的分子式不同；不互为同分异构体，D项错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】11、略

【分析】【分析】

根据烃燃烧通式计算烃A的分子式。

【详解】

（1）浓硫酸增重10.8g，即燃烧生成水10.8g，物质的量是碱石灰增重22g，即燃烧生成二氧化碳22g，物质的量是设烃的分子式是CxHy，则

x=5；y=12；

烃A的分子式为C5H12；

（2）C5H12可能的结构简式有①CH3CH2CH2CH2CH3命名为戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名为2,2-二甲基丙烷。【解析】①.C5H12②.①CH3CH2CH2CH2CH3命名为戊烷、②CH3CH(CH3)CH2CH3命名为2-甲基丁烷；③C(CH3)4命名为2,2-二甲基丙烷12、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH3CH2Cl主链含有两个碳原子；还有一个氯原子，所以叫氯乙烷，故答案：氯乙烷；

②CH2=CHCH3主链为三个碳原子；含有一个碳碳双键，为丙烯，故答案：丙烯；

③CH3CH2OH主链含有两个碳原子；还有一个羟基，所以叫乙醇，故答案：乙醇；

④CH3COOCH2CH3主链含有四个碳原子；还有一个酯基，所以叫乙酸乙酯，故答案：乙酸乙酯；

⑤CH3COOH主链含有两个碳原子，还有一个羧基，所以叫乙酸，故答案：乙酸。【解析】氯乙烷丙烯乙醇乙酸乙酯乙酸13、略

【分析】【详解】

(1)乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，而甲烷不能与KMnO4溶液作用；因此溶液不褪色，故可以鉴别甲烷与乙烯，故合理选项是C。

(2)青蒿素为有机物；难溶于水，易溶于乙醚等有机物，故可用乙醚萃取，故合理选项为B。

(3)用pH试纸测定溶液pH从而可以确定溶液的酸碱性；故合理选项为D。

(4)浓硫酸不与氯气反应，可吸水，故可以用浓硫酸干燥氯气，故合理选项为A。【解析】CBDA14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据题意，葡萄糖为多羟基醛。所以分子中含有羟基和醛基。与1molH2加成后生成所以葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基。则葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)1号的羟基断O—H键，4号的羟基断C—O键，1号氧原子和4号的碳原子成键形成产物

要分子内脱水生成异山梨醇分子内羟基脱水形成醚键(—O—)，则逆推根据物质结构；将醚键断裂可推出反应物断键位置。

推出反应物断键位置为的a；d号上的羟基脱水；c、f碳上的羟基脱水可形成异山梨醇，及葡萄糖中的1，4号碳上羟基分子内脱水，和3，6号碳上羟基分子内脱水。

所以第(2)题答案为3；6

(3)根据反应历程图，反应物为CH3OH、CO2，产物为H2O、催化剂为Ce-O-Ce-O-H。

则①答案；该反应的催化剂是Ce-O-Ce-O-H；

②总反应2CH3OH+CO2+H2O。【解析】CH2OH(CHOH)4CHO3、6Ce-O-Ce-O-H2CH3OH+CO2+H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物a分子中C原子之间都以单键结合形成链状；该物质属于烷烃，其分子中最长碳链上含有3个C原子，在中间C原子上有一个甲基，则该物质的系统命名法的名称为2－甲基丙烷；

(2)有机物a分子式是C4H10，该物质有一种同分异构体，其结构简式为CH3CH2CH2CH3；

(3)物质c是2-丁烯，分子式是C4H8，在上述有机物中与c互为同分异构体的是2-甲基丙烯和环丁烷，故合理选项是bf；

(4)含有碳碳双键或碳碳三键的物质能够与溴发生加成反应而使溴水褪色，在上述有机物中b中的2-甲基丙烯；c中的2-丁烯、d中的1；3-丁二烯、e中的1-丁炔都含有不饱和键，它们都能够使溴水褪色，而a中的2-甲基丙烷和f中的环丁烷由于分子中C原子之间都以单键结合，因此不能与溴发生反应并使其褪色，故合理选项有af；

(5)a．甲烷是正四面体结构；2-甲基丙烷可看作是甲烷分子中3个H原子被3个甲基取代产生的物质，因此4个C原子不在同一平面上，a不符合题意；

b．乙烯是平面分子，分子中的2个C原子和4个H原子在同一平面上。b可看作是乙烯分子中一个C原子上的2个H原子被2个甲基C原子取代，则四个C原子在同一平面上，b符合题意；

c．2-丁烯可看作是乙烯分子中2个不同C原子上的2个H原子被2个甲基取代产生的物质；因此分子中的四个C原子在同一平面上，c符合题意；

d．1；3-丁二烯分子中含有2个乙烯平面结构，两个平面共直线，可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，d不符合题意；

故合理选项是bc；

(6)c是2-丁烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此褪色原因是由于发生氧化反应；

e是1-丁炔，分子中含有不饱和的碳碳三键，将其通入溴的CCl4溶液中，由于发生加成反应而使溶液褪色，故溶液褪色原因是由于发生加成反应。【解析】2－甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bfafbc氧化加成16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

(2)由结构简式可知；有机物中含有6类氢原子，核磁共振氢谱中会出现6组峰，故答案为：6；

(3)由结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成高聚物故答案为：

(4)由结构简式可知，有机物中含有羟基，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】碳碳双键羟基6+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔，对应方程式为：nCH≡CH

(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常温下为气体，冷水无法将其冷凝，甲苯常温下为液态，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯（产品中还有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4种氢，故一氯代物有4种；

(3)修过溴水充分吸收后，剩余气体为H2、CH4，n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=（或），故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.818、略

【分析】【分析】

（1）

根据维生素C的结构简式得到维生素C的分子式是C6H8O6，该分子中碳碳双键中的碳原子价层电子对数为3+0=3，则碳原子的杂化轨道类型是sp2；故答案为：C6H8O6；sp2。

（2）

根据葡萄糖的结构式得到分子中含有的官能团的名称是羟基；醛基；故答案为：羟基、醛基。

（3）

苯环形成大π键；12个原子都在同一平面内，碳碳σ键可以旋转，因此阿司匹林分子中至少有12个原子共平面；故答案为：12。

（4）

a．维生素C和葡萄糖都含有羟基，因此都有还原性，故a正确；b．葡萄糖是人类能量的主要来源之一，故b正确；c．阿司匹林含有苯环和其他元素，因此属于芳香族化合物，故c错误；综上所述，答案为：ab。

（5）

葡萄糖含羟基数目大于维生素C含羟基数目；而阿司匹林含一个羧基，根据羟基属于亲水基团，因此常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是②＞①＞③；故答案为：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此两种基团都要与NaOH溶液反应，因此与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羟基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O三、判断题(共9题，共18分)19、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。20、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。21、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。23、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。24、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。25、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。四、结构与性质(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素30、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大31、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共2题，共16分)32、略

【分析】【分析】

①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O，根据原子守恒，有机物中一定含有C、H元素，不能判断是否含有O元素；②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质，说明反应生成了酯类物质，故A中含有羧基和羟基；③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色，应是发生消去反应生成了碳碳双键，则A中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子；④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应，说明有羧基，产生4.48L(标准状况下)二氧化碳，说明A分子中含有两个羧基；结合A的相对分子质量小于150，其中氧的质量分数为59.7%，则分子中O原子最大数目＜=5.6；据此分析判断A的分子式；若A分子中无含碳支链，据此分析判断A的结构简式，据此分析解答。

【详解】

(1)①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O；根据原子守恒，有机物中一定含有C；H元素，可能含有O元素，故答案为：一定含有C、H元素，可能含有O元素；

②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质；说明反应生成了酯类物质，故A中含有羧基和羟基，故答案为：A分子中含有-OH；-COOH；

④0.1molA与足量NaHCO3溶液反应；说明有羧基，产生4.48L(标准状况下)气体即0.2mol二氧化碳，说明A分子中含有两个羧基，故答案为：A分子中含有两个-COOH；

(2)根据(1)中分析A含有2个羧基，有羟基，A的相对分子质量不超过150，其中氧的质量分数为59.7%，则分子中O原子最大数目＜=5.6，则最多含有5个O原子，在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色，应是发生消去反应，则A中与羟基相连的碳的邻位碳上有氢原子，故A中至少有4个碳原子，根据2个羧基，1个羟基，则含有5个O原子，A的相对分子质量为=134，至少两个饱和碳原子，4个碳的相对原子质量为48，5个氧为80，共128，故氢为6个，所以A分子的分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；

(3)若A分子中无含碳支链，则A为反应③的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；

(4)同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故与A()互为同系物的物质中只能含有2个羧基，1个羟基，只有b正确，故答案为：b。【解析】一定含有C、H元素，可能含有O元素A分子中含有－OH、－COOHA分子中含有两个－COOHC4H6O5HOOCCH=CHCOOH+H2Ob33、略

【分析】【分析】

由中间体M和D的分子式，可确定C分子中含有8个碳原子，从而确定A分子中含有8个碳原子；依据信息2，可确定A的结构简式为B的结构简式为C的结构简式为D的结构简式为

(1)由以上分析；可得出A的结构简式及A中含有的官能团；

(2)A中，三键与H2作用转化为单键；C分子内去掉2个水分子，生成二烯烃。中间体M的分子式可数可算；

(3)流程中由苯与CH2=CH2加成，生成D

(4)C为二烯烃（C8H14）；符合下列条件的C的一种同分异构体具有下列结构：

①从不饱和度分析，含有六个碳形成的碳环，则只能含有一个碳碳双键，即含有片断；

②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，则需考虑分子尽可能对称，且除去环己烯基外，另2个-CH3连在同一个碳原子上；

(5)乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备从碳原子数考虑，应有2个乙醛参加反应，所以需采用注程图中从丙酮到C的合成路线。

【详解】

(1)由以上分析，可得出A的结构简为A中含有的官能团为醇羟基；碳碳三键；

(2)A中，三键与H2作用转化为单键，C分子内去掉2个水分子，生成二烯烃，反应类型依次是加成反应、消去反应。中间体M的分子式为C16H24；

(3)流程中由苯与CH2=CH2加成，生成D反应的化学方程式为+CH2=CH2

(4)①从不饱和度分析，含有六个碳形成的碳环，则只能含有一个碳碳双键，即含有片断；

②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，则需考虑分子尽可能对称，且除去环己烯基外，另2个-CH3连在同一个碳原子上；

从而得出符合条件的C的一种同分异构体为或

(5)乙醛(CH3CHO)、C2H2为原料制备从碳原子数考虑，应有2个乙醛参加反应，所以需将2分子丙酮与乙炔加成，再与H2加成，是出的事发生消去而制得目标有机物，合成路线为CH3CHOCH3CH=CHCH=CHCH3。

【点睛】

在计算有机物分子式中的氢原子数目时，可先数出分子中所含的非氢原子数，然后把卤原子看成氢原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烃的通式，计算出氢原子的个数。根据分子结构，确定不饱和度，最后计算该有机物分子中所含氢原子个数为：由同数碳原子的烷烃计算出的氢原子数—2×不饱和度—氮原子数。【解析】醇羟基、碳碳三键加成反应消去反应C16H24+CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCH=CHCH3六、元素或物质推断题(共3题，共30分)34、略

【分析】【分析】

I.结合流程示意图；求算出气体0.02molA为甲烷，白色沉淀C为氢氧化镁，故每一份B能产生0.58g即0.01mol氢氧化镁，沉淀D为混合物，除了氯化银外，还有一种银化合物沉淀，其阴离子也来自X，按质量守恒定律，讨论并求出所含的四种元素及其物质的量；按照物质的量之比计算出最简式、结合摩尔质量求出化学式；

II.装置A中；氨气和氧化铜在加热下发生反应生成铜；氮气和水，经过氨气瓶B后，进入洗气瓶，浓硫酸既吸收了没参加反应的氨气，又干燥了氮气，纯净干燥的氮气进入D中，和金属镁反应生成氮化镁，据此回答；

【详解】

I.(1)已知：X由四种常见元素组成的化合物，流程图中知X与过量盐酸反应生成气体A，A在标况下的密度为0.714g·L-1，则其摩尔质量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，A为甲烷，则3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分为二等份，其中一份加足量氢氧化钠溶液得白色沉淀C，则C为氢氧化镁，0.58g氢氧化镁为0.0