2025年沪科版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高三化学上册月考试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验原理或操作正确的是（）A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D.焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色2、下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（）A.Ca（OH）2═Ca2++OH-B.KClO3═K++Cl-+3O2-C.Na2CO3═Na2++COD.HCl═H++Cl-3、25℃时，amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A.a=bB.a＞bC.c（A-）=c（Na+）D.c（A-）＜c（Na+）4、臭氧是重要的消毒剂．O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒．并放出无污染的O2．下列关于O3的说法中错误的是()A.O3与O2互为同素异形体B.O3遇氟氯烃可分解C.使用高浓度的O3对人体无害D.家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒5、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在常温常压时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子C.标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的氯原子数目是NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：46、锌锰干电池中的二氧化锰主要来源于电解法生产．其装置如图所示，电解槽中间用只允许H+离子通过的氢离子交换膜隔开．两侧分别装有MnSO4溶液和稀硫酸，在一定的电压下通电电解．下列说法不正确的是（）A.阳极的电极方程式：Mn2++2H2O-2e‑═MnO2+4H+B.外电路中每通过0.2mol电子，阴极溶液中H+物质的量不变C.保持电流不变，升高温度，电极反应加快D.持续电解该溶液，阳极上可能会有氧气生成7、某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LC.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、某天然碱的化学式为3Na2CO3•NaHCO3•3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是____；钠原子与氧原子个数比是____；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为____．9、将盛有NO2N2O4混合气体的平衡球一端放入热水中，另一端放入冷水中，则放入热水的一端颜色____另一端颜色____．10、Ⅰ．已知a、b；c、d、e为短周期主族元素．其中

①a和b属同周期元素；二者能形成多种气态化合物；

②a和c属同周期元素；二者能形成两种气态化合物；

③a和d属同主族元素；二者能形成两种常见化合物；

④e可分别和a、b；c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．

请回答：

（1）a元素为____，甲的分子式为____，丁的电子式为____．

（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：____．

Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产；生活中的应用非常广泛；在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．

（1）甲烷燃烧时放出大量的热；可作为能源应用于人类的生产和生活．

已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；

②CO2（g）═CO（g）+O2（g）；△H2=+283kJ/mol

则甲烷燃烧热的热化学方程式为____．

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；得到如下三组数据：

。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：____mol/L•min．

②该反应的正反应为____（填“吸”或“放”）热反应；

③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是____（用含a、b表示）．11、如图，在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体；并用玻璃棒迅速搅拌．

（1）实验中玻璃棒搅拌的作用是____．

（2）写出有关反应的化学方程式____；

（3）实验中观察到的现象有____和反应混合物成糊状．反应混合物呈糊状的原因是____．

（4）通过____现象，（1分）说明该反应为____热反应．（1分）12、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”、“右”或“不移动”)。13、(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1[N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为____.②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e→202-)。①c电极的名称为____,d电极上的电极反应式为____。②如图2所示电解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为____。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。a．CuOb.Cu(OH)2c．CuC03d．Cu2(OH)2C0314、MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体；又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如图：

（1）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为____

（2）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为____

（3）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1：1：1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为____，该方法的优点是____

（4）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为____

（5）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH3）2C=CH2制备化合物。

的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH215、将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热；能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，已知产物X难溶于水，易溶于强酸．

（1）产物X的化学式为____；

（2）写出X溶于稀盐酸的离子方程式____；

（3）某小组将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，设计实验证明这种单质____．16、碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．

（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义；既可以解决环境问题，还可解决能源危机．

已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-565.6kJ•mol-1；

请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：____；

（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．则在该熔融电解质中，O2-向____（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：____；

（3）如图是一个电化学装置示意图．用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为____；

（4）常温下0.01mol•L-1的氨水中=1×10-6，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为____；将pH=4的盐酸溶液V1L与0.01mol•L-1氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1和V2的关系为：V1____V2（填“＞”、“＜”或“=”）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏．____．（判断对错）18、加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）19、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，未看见火焰显紫色，溶液里一定不含K+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”20、判断对错：1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA____．21、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．22、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)23、（10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：试回答下列问题（1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳，Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：▲。（2）参考CO+2H2CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：____。（3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为____。（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象(假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。评卷人得分五、其他(共1题，共10分)24、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；

B．Cu与S反应生成Cu2S；

C．焰色反应为元素的性质；

D．硫酸难挥发，干扰实验．【解析】【解答】解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体；Cu；氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；

B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成；故B错误；

C．焰色反应为元素的性质；则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH；氧化钠等，故C错误；

D．硫酸难挥发；干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；

故选A．2、D【分析】【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2能电离出2个氢氧根离子，即Ca（OH）2═Ca2++2OH-；故A错误；

B、氯酸根离子是一个离子团，不能拆，KClO3═K++ClO3-；故B错误；

C、碳酸钠电离出2个钠离子，2写在离子符号前边，即Na2CO3═2Na++CO32-；故C错误；

D；盐酸中能完全电离出氢离子和氯离子；故D正确．

故选D．3、C【分析】【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A-）、c（Na+）的相对大小．【解析】【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b；A错误；

B、由A分析可知，a≥b；B错误；

C、溶液中c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c（A-）=c（Na+）；故C正确；

D、由C中分析可知，溶液中c（A-）=c（Na+）；故D错误；

故选C．4、C【分析】解：A．O3与O2是由氧元素形成的不同单质；两者是同素异形体，故A正确；

B．氟氯烃作催化剂能使臭氧分解；故B正确；

C．高浓度的O3对人体有害；故C错误；

D．病毒的成分是蛋白质；臭氧有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故D正确．

故选C．【解析】【答案】C5、C【分析】【分析】A；根据氯气做氧化剂时反应后的价态为-1价来分析；

B；常温常压时；气体摩尔体积大于22.4L/mol；

C；标况下；一氯甲烷为气体；

D、求出CO的物质的量，然后分别根据m=nM求出质量．【解析】【解答】解：A；氯气做氧化剂时被还原；反应后的价态为-1价，故1mol氯气得2mol电子，故A错误；

B、常温常压时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，含有的氢原子的个数小于2NA个；故B错误；

C；标况下；一氯甲烷为气体，22.4L一氯甲烷的物质的量为1mol，含1mol氯原子，故C正确；

D、NA个CO分子的物质的量为1mol；质量m=nM=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故两者的质量之比为28：8=7：2，故D错误．

故选C．6、C【分析】【分析】A；阳极上锰离子失电子生成二氧化锰；

B；根据电子守恒结合两极反应计算；

C；电解反应速率与电流有关；

D、阳极上锰离子完全反应后，氢氧根离子放电．【解析】【解答】解；A、阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，则阳极反应为：Mn2++2H2O-2e‑═MnO2+4H+；故A正确；

B、阳极反应为：Mn2++2H2O-2e‑═MnO2+4H+，阴极氢离子放电，电极反应为：2H++2e‑=H2↑，外电路中每通过0.2mol电子，阴极消耗0.2mol氢离子，同时溶液中有0.2mol正电荷向阴极移动，即有0.2mol氢离子向阴极移动，则阴极溶液中H+物质的量不变；故B正确；

C；电解反应速率与电流有关；电流越大，则反应速率越快，电解速率与温度无关，故C错误；

D；阳极上锰离子完全反应后；氢氧根离子放电，则持续电解该溶液，当阳极上氢氧根离子放电时会有氧气生成，故D正确．

故选C．7、D【分析】【解析】试题分析：根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项A正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a＝10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选D。考点：化学图像计算【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)8、456g/mol7：154mol【分析】【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；根据化学式可以判断Na原子、O原子数目之比；3Na2CO3•NaHCO3均与石灰水反应得到CaCO3沉淀，根据碳元素守恒计算CaCO3的物质的量．【解析】【解答】解：3Na2CO3•NaHCO3•3H2O的相对分子质量为：3×106+84+3×18=456；故其摩尔质量为456g/mol；

由化学式可知；钠原子与氧原子个数比是（2×3+1）：（3×3+3+1×3）=7：15；

3Na2CO3•NaHCO3均与石灰水反应得到CaCO3沉淀，根据碳元素守恒可知：n（CaCO3）=4n[3Na2CO3•NaHCO3•3H2O]=4mol；

故答案为：456g/mol；7：15；4mol．9、变深变浅【分析】【分析】平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深．【解析】【解答】解：平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大；颜色加深，所以放入热水的一端颜色变深，另一端颜色变浅；

故答案为：变深；变浅．10、氧H2O23NO2+H2O=NO+2HNO3CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol0.16放b=2a【分析】【分析】Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S；

Ⅱ．（1）甲烷燃烧热的热化学方程式；应为1mol甲烷燃烧生成二氧化碳与液态水，根据盖斯定律构造；

（2）①根据v=计算v（CO2），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；

②计算650℃；900℃的平衡常数；判断升高温度平衡的移动方向，根据温度对平衡移动影响判断；

③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可．【解析】【解答】解：Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S．

（1）由上述分析可知，a为氧元素；甲为H2O2；丁为H2S，电子式为故答案为：氧；H2O2；

（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，符合要求的化学反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3等；

故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；

Ⅱ．（1）已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；

②CO2（g）═CO（g）+O2（g）；△H2=+283kJ/mol；

根据盖斯定律，①-②×2得2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；

所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol；

（2）①由表中数据可知，平衡时n（CO2）=1.6mol，所以v（CO2）==0.16mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（CO2）=0.16mol/（L•min）；故答案为：0.16；

②反应各组分的化学计量数为1；故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数．

650℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）；

开始（mol）：2400

变化（mol）：1.61.61.61.6

平衡（mol）：0.42.41.61.6

所以650℃的平衡常数k==

900℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）；

开始（mol）：1200

变化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

所以900℃的平衡常数k==．

升高温度平衡常数减小；即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应；

故答案为：放；

③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a．

故答案为：b=2a．11、搅拌使混合物充分接触并起反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O玻片与烧杯之间结冰黏在一起，有少许刺激性气味的气体有水生成结冰吸【分析】【分析】（1）固体混合物的反应用玻璃棒搅拌有利于充分接触；加速反应进行；

（2）反应为复分解反应；二者反应生成氨气；水、以及氯化钡；

（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应生成氨气；水、以及氯化钡；以此解释反应现象；

（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应．【解析】【解答】（1）玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中；将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；

（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

（3）氯化铵铵盐和强碱氢氧化钡的反应是吸热反应；温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片粘在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味，反应混合物成糊状，原因是生成水的缘故；

故答案为：玻片与烧杯之间结冰黏在一起；有少许刺激性气味的气体；有水生成；

（4）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰；吸．12、略

【分析】(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;C与CH3COO-带同种电荷,水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-带异种电荷,水解相互促进。【解析】【答案】(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右13、略

【分析】【解析】【答案】14、消去反应HCOOCH（CH3）CH2CH3CH≡CCH3原子利用率为100%+CH3CH2CH2OH→+CH3OH【分析】【分析】丙酮和HCN发生加成反应生成A，A的结构简式为：（CH3）2C（OH）CN，A发生消去反应生成CH2=C（CH3）CN，CH2=C（CH3）CN和水反应生成CH2=C（CH3）COOH，CH2=C（CH3）COOH和甲醇反应生成MMA，MMA的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，在一定条件下，丙烯和一氧化碳、氢气反应生成B，B的结构简式为：B能被新制氢氧化铜氧化、然后酸化生成C，C的结构简式为：C和甲醇反应生成2-甲基丙酸甲酯，2-甲基丙酸甲酯发生消去反应生成MMA，D和一氧化碳、甲醇以物质的量之比1：1：1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为：CH≡CCH3，结合物质的结构、性质来分析解答．【解析】【解答】解：丙酮和HCN发生加成反应生成A，A的结构简式为：（CH3）2C（OH）CN，A发生消去反应生成CH2=C（CH3）CN，CH2=C（CH3）CN和水反应生成CH2=C（CH3）COOH，CH2=C（CH3）COOH和甲醇反应生成MMA，MMA的结构简式为：CH2=C（CH3）COOCH3，在一定条件下，丙烯和一氧化碳、氢气反应生成B，B的结构简式为：B能被新制氢氧化铜氧化、然后酸化生成C，C的结构简式为：C和甲醇反应生成2-甲基丙酸甲酯，2-甲基丙酸甲酯发生消去反应生成MMA，D和一氧化碳、甲醇以物质的量之比1：1：1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为：CH≡CCH3；

（1）2-甲基丙酸甲酯在500℃并有催化剂存在的条件下发生消去反应生成MMA；

故答案为：消去反应；

（2）与2-甲基丙酸甲酯互为同分异构体，且该物质中含有醛基、酯基和手性碳原子，结合其分子式知，该物质中为甲酸酯，则该物质的结构简式为：HCOOCH（CH3）CH2CH3；

故答案为：HCOOCH（CH3）CH2CH3；

（3）通过以上分析知，D的结构简式为：CH≡CCH3；该反应中没有其它副产物生成，所以原子利用率为100%；

故答案为：CH≡CCH3；原子利用率为100%；

（4）MMA和1-丙醇发生取代反应生成甲基丙烯酸丙酯和甲醇，所以该反应的化学方程式为+CH3CH2CH2OH→+CH3OH；

故答案为：+CH3CH2CH2OH→+CH3OH；

（5）该反应合成路线为：2-甲基丙烯和一氧化碳、氢气反应生成2，2-二甲基丙醛，2，2-二甲基丙醛和HCN发生加成反应生成在浓硫酸作用下反应生成发生分子间酯化反应生成

故答案为：．15、FeOClFeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成【分析】【分析】（1）依据反应前后原子守恒分析判断X的化学式；

（2）依据判断出的X化学式组成；书写X溶于盐酸反应的离子方程式，反应后生成铁离子；氯离子和水，结合原子守恒和电荷守恒写出；

（3）将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热，发现有一种新的单质生成，可能是铁，设计实验检验是否含有铁，显加水溶解后过滤得到固体中加入稀硫酸或稀盐酸看是否有气体生成分析判断．【解析】【解答】解：（1）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol，生成X物质的量为3mol，Fe2O3+FeCl3=3X；则依据原子守恒得到：X为FeOCl；

故答案为：FeOCl；

（2）X为FeOCl，与盐酸反应后生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；

故答案为：FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；

（3）将X固体与足量钠在隔绝空气条件共热；发现有一种新的单质生成，可能是铁，取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成；

故答案为：取产物于试管中加水充分溶解，滤出固体并洗涤，取所得固体加稀硫酸或稀盐酸，若由气泡产生，说明有铁生成．16、CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol负CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O1.12L1010-4＞【分析】【分析】（1）利用盖斯定律计算反应热；并书写热化学方程式；

（2）乙醇燃料电池负极发生氧化反应；电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，注意电解质离子的种类；

（3）用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源．电解硫酸铜溶液时；阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电；根据原子守恒计算氧气的体积；

（4）根据KW计算出氢离子浓度，再计算pH；一水合氨中c（NH4+）=c（OH-）；根据盐酸和氨水浓度确定二者体积关系．【解析】【解答】解：（1）①CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-565.6kJ•mol-1；

根据盖斯定律，②×-①得：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

所以△H=×（-565.6KJ/mol）-（-725.5kJ/mol）=-122.9KJ/mol；

故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；

（2）电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，甲醇燃料电池负极发生氧化反应，电极负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；

故答案为：负；CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；

（3）用CH3OH-空气燃料电池做此装置的电源，电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则阳极上析出氧气的质量等于氧化铜中氧原子的质量，根据原子守恒知，氧气的体积==1.12L；故答案为：1.12L；

（4）因=10-6，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，解得c（H+）=10-10，c（OH-）=10-4，pH=-lgc（H+）=10，一水合氨电离方程式为：NH3．H2O=NH4++OH-

故阳离子浓度为c（NH4+）=c（OH-）=10-4；pH=4盐酸浓度为10-4；而一水合氨浓度为0.01，故两者混合呈中性，则消耗一水合氨体积要远小于盐