卷3-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第二辑(原卷版)

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）第三模拟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（广东省佛山市2021-2022学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测）航天新材料支撑着我国朝着实现“太空强国”的目标不断前进。飞船上的组件或用品属于有机高分子材料的是A．舱内工作服—康纶纤维 B．太阳能电池—砷化镓C．对接轴承—耐低温陶瓷 D．轨道舱壳体—铝合金2．（安徽省淮北市2022届高三第一次模拟考试）下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式： B．Pu和Pu互为同素异形体C．CCl4的球棍模型： D．Cl-的结构示意图：3．苯甲酸甲酯是一种重要的化工原料，其合成原理如图，下列有关说法错误的是A．上述反应为取代反应B．苯甲酸甲酯分子中所有碳原子可能共面C．苯甲酸甲酯的一氯取代产物有4种D．苯甲酸甲酯与乙酸乙酯互为同系物4．（湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试）下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B．煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用5．（江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校2021-2022学年高三联考）下列物质性质与用途的对应关系不正确的是A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒6．（广东省茂名市2022届高三第一次综合测试）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是A．用溶液刻蚀覆铜板：B．用于防毒面具供氧：C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：D．用溶液去除铝表面的氧化膜：7．（山东省济南市2021-2022学年上学期高三上学期1月学情检测）下列由实验现象所得结论正确的是A．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性B．向一定浓度的硝酸中插入铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SOD．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用8．（上海市黄浦区2021-2022学年高三上学期12月一模）废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)29．（湖南省邵阳市2021-2022学年高三上学期第一次联考）科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是A．甲图中改变的反应条件为升温B．乙图中温度，纵坐标可代表NO的百分含量C．丙图中压强，纵坐标可代表NO的体积分数D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态10．（四川省成都市2021-2022学年高三上学期第一次诊断性检测）某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是A．电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=AgB．电池I中Cu块取出前后灯泡亮度没有变化C．电解池II工作时，电子从b端流向a端D．电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀11．（辽宁省沈阳市2021-2022学年高三上学期教学质量检测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象结论A将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口该试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀证明该未知溶液中存在SO或者SOD向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液变为棕黄色稀硫酸具有氧化性12．（福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测）设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是A．1molCH3COOH中含有σ键数目为7NAB．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NAC．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1NAD．常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA13．（陕西省宝鸡市2021-2022年上学期高考模拟检测）光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH－，且双极膜能实现H+和OH－的定向通过。下列说法的不合理的是A．该装置工作时涉及光能、化学能及电能的转化B．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变C．再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑D．阳极生成1molO2时，理论上双极膜共解离出离子数4NA个14．（2022年1月浙江省普通高校招生选考科目考试）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．非金属性：Y＞W B．XZ3是离子化合物C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y315．（河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测）硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是反应△H/(kJ•mol-1)△S/(J•K-1•mol-1)反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)687.27359.04反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)514.85183.35A．反应(1)可证明Si的还原性大于CB．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=-172.42kJ·mol-116．（河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试）常温下，已知弱酸溶液中含R物种的浓度之和为，溶液中所有含R物种的的关系如图所示，下列说法错误的是已知，①pOH表示浓度的负对数[]。②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3．6)、c(12.6，-1.3)。A．为二元弱酸B．曲线③表示随pOH的变化C．pH=6.7的溶液中：D．反应的平衡常数17．（四川省绵阳市2022届高三上学期第二次诊断性考试）对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：实验参数：化合物名称分子量性状熔点/℃沸点/℃溶解度乙酰苯胺135白色晶体114.3304溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚对硝基乙酰苯胺180白色晶体215.6100(1.06×10-3kPa)溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚邻硝基乙酰苯胺180淡黄色片状或棱状晶体94.0100(0.13kPa)溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚副反应：+H2O+CH3COOH+HNO3+H2O乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g回答下列问题：(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。(3)步骤2配制混酸的方法是___________。(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。(5)步骤5中洗涤粗品时___________(填标号)。a．用冷水洗b．用热水洗c．用乙醇洗d．先用冷水再用乙醇洗(6)步骤4中将粗品纯化的方法是___________。本实验的产率为___________。18．（四川省内江市2022届高三第一次模拟考试）钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：已知：①"萃取"时发生反应有：Sc3++3H2A2(有机液)Sc(HA2)3(有机相)+3H+Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3+3H+②常温下，“萃取”前溶液中c(Sc3+)=0.60mol·L-1，Ksp[Sc(OH)3]=6.0×10-31；请回答下列问题：（1）“加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中，容易形成___________；滤渣I的主要成分为___________。（2）溶解FeS发生反应的化学方程式为___________。（3）“还原”工序的目的为___________。（4）“萃取"过程中有机试剂的Se3+萃取率与“萃取”前溶液pH的关系如图。当pH大于a时随着pH增大Sc3+萃取率减小，a=___________。（5）“沉钪"过程中发生反应的离子方程式为___________。过量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高温下反应的化学方程式为___________。（6）“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，钪在___________电极上得到(选填：石墨或液态锌)。19．（广东省韶关市2021-2022学年高三上学期综合测试）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ·mol-1反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1则CH4(g)和H2O(g)重整生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。（2）将CO2和H2按体积比1：4混合(n总=5mol)，匀速通入装有Ru/TiO2催化剂的反应容器中发生反应I和反应II。反应相同时间，CO2转化率、CH4和CO选择性(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正(a)___________v逆(a)(填“＞”“=”或“＜”)。②Ru/TiO2催化剂在较低温度主要选择___________(填“反应I”或“反应II”)。③350℃～400℃温度区间，CO2转化率呈现减小的变化趋势，其原因是___________。④350℃时，反应达到平衡时容器体积为5L，求该温度下反应I的平衡常数K=___________L2·mol-2。（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO)：c(H2CO3)=___________。(已知：常温下H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11)（4）Na−CO2电池可以实现对CO2的利用，该类电池放电的反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式___________。20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）（四川省内江市2022届高三第一次模拟考试）铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为___________。（2）在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。①中N原子的杂化类型是___________；NH3分子的立体构型是___________。②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子。1mol该