2024九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律习题课件新版新人教版

第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律目

录CONTENTS011星题落实基础022星题提升能力033星题发展素养知识点1

质量守恒定律的探究1.

【教材改编题】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律

的是(

B

)ABB23456789101112131CD2.

如图所示，利用铜与氧气反应实验验证质量守恒定律。(1)将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热后，观察到铜

粉的实验现象是

，反应的

文字表达式是

⁠。红色粉末逐渐变成黑色

23456789101112131(2)在该实验过程中，小气球的现象是

⁠

，作用是

。若没有

橡胶塞和小气球，实验结果会

(填“偏

大”“偏小”或“不变”)。小气球先胀大，

后变瘪密封装置，缓冲气压偏大2.

如图所示，利用铜与氧气反应实验验证质量守恒定律。23456789101112131知识点2

质量守恒定律的理解3.

对质量守恒定律的理解正确的是(

D

)DA.

参加反应的各物质的质量不变B.

化学反应前后各物质的质量不变C.

化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D.

参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等23456789101112131知识点3

质量守恒定律的微观解释4.

下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④

分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的

种类。在化学反应前后一定不会发生变化的是(

C

)A.

①③⑤⑦B.

②③④⑤C.

①②⑤⑥D.

②④⑥⑦C234567891011121315.

[2024江苏扬州期末]如图为HgO受热分解的微观模拟图，

下列说法不正确的是(

C

)A.

反应前后原子数目不变B.

该反应为分解反应C.

反应前后分子种类不变D.

该反应遵守质量守恒定律C23456789101112131知识点4

质量守恒定律的应用6.

【易错题】高氯酸铵(NH4ClO4)是一种火箭推进剂，火箭

的动力一部分是由它分解提供的。高氯酸铵分解有可能排

入大气中的物质是(

A

)A.H2OB.SO2AC.CO2D.CO点拨：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类

不变，NH4ClO4中只含有N、H、Cl、O四种元素，分解

后的产物中也只能含有这四种元素。故A正确。23456789101112131

A.2B.3C.4D.5C234567891011121318.

【教材改编题】现将一定量A和10

g

B在一定条件下恰好

完全反应后，只生成8

g

C和6

g

D，则参加反应的A和B的

质量比是(

B

)A.5∶2B.2∶5C.5∶4D.4∶5B23456789101112131

A.0.3

gB.0.9

gC.1.2

gD.1.6

gC2345678910111213110.

[2023河北]《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过

程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中

“

”“

”和“

”分别代表不同元素的原子)。则微粒

X中(

B

)BA.

只含有

B.

一定含有

和

C.

一定含有

和

D.

一定含有

、

和

2345678910111213111.

[2024河南开封期中]一定条件下，下列物质在密闭容器

内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是(

B

)物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2

m

7.22.823456789101112131A.

m

＝2B.C一定是化合物C.D一定是催化剂D.

反应前后A、C变化的质量比为3∶5答案：B23456789101112131点拨：根据质量守恒定律可知，

m

＝1.2。由表中数据分析可知，反应后A的质量减少了6.4

g－5.2

g＝1.2

g，A是反应物，参加反应的质量为1.2

g；同理可以确定B是反应物，参加反应的质量为3.2

g－1.2

g＝2.0

g；C是生成物，生成的质量为7.2

g－4.0

g＝3.2

g；D的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，A、C错误。该反应的反应物为A和B，生成物是C，符合“多变一”的特点，属于化合反应，C一定是化合物，B正确。反应前后A、C变化的质量比为1.2

g∶3.2

g＝3∶8，D错误。2345678910111213112.

[2023吉林]化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行

下列实验，验证质量守恒定律。(1)实验一：称量装置和试剂的总质量为

m1，保持装置密

闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试

剂的总质量为

m2，

m1与

m2的大小关系是

m1

⁠

m2。＝

23456789101112131(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察

到的现象是

⁠

⁠。产生气泡，气球胀大，电子天平示数减

小23456789101112131(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用

硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试

剂的总质量，接下来的实验操作是

⁠

，待反应结束后，再次称

量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。倾斜塑料瓶，使

稀盐酸和碳酸钠粉末混合23456789101112131(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是

⁠

⁠。反应前

后原子种类、数目和质量都不变2345678910111213113.

【学科素养·科学思维】质量守恒定律是一条重要规律，

请利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加

反应)，若固体质量变化用图1表示，则

m2与

m1之差表

示

的质量。参加反应的氧气点拨：(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，固体质量增加是因为氧气参加了反应，故

m2与

m1之差表示参加反应的氧气的质量。23456789101112131(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条

完全燃烧后，称量得知陶土网上留下的固体质量反而

比反应前镁条质量还轻，其原因可能是

⁠

⁠。生成的氧化

镁部分以固体形式逸散到空气中点拨：(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如题图2所示，通过观察可知，镁条燃烧时，部