沪教版九年级化学上册(上海版)全套讲义

11.1化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解1.现象：产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体2.结论：碳酸氢铵—→氨气+水+二氧化碳反应物生成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“—→”上方标注反应条件。二.化学指导人类合理利用资源：氮气(N₂):性质：无色无味气体，难溶于水，p<p现象现象原因[①钉与水、氧气反映产生铁锈因空;化学性质稳定，在常温下很难与其他氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。21.2化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、本质区别：是否有新物质生成。3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。释放能量吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。34物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来7、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧：1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软(1)燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水(2)燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO₂,该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，是炭黑颗粒，更说明蜡烛中含有C元素。(3)燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。5实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成(1)观察蜡烛的颜形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态(2)用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水(1)用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、石蜡具有可燃性，其火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第三层最亮，内层暗(2)取一根火柴，迅1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳4熄灭蜡烛(1)将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧(2)用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、化学研究物质的组成和结构1.空气的成分(按体积)N₂—78%O₂—21%稀有气体—0.94%CO₂—0.03%其他—0.03%2.空气中氧气体积的含量测定注意：五氧化二磷(P₂O₅)是固体，不是气体。产生大量白烟结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积现象：产生大量白烟结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的,(剩余气体不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水)误差：红磷的量不足，会使氧气不完全消耗；集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹；6没及时塞上橡皮塞装置要求：气密性良好探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差实验：取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中加热至完全烧焦。烧焦后，都得到黑色的物质，主要成分是碳，说明它们都还有碳。空气中氧气含量的测定实验：原理气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。4P+50₂2P₂O₅装置实验仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、橡胶塞药品：红磷，水步骤①连接装置，检查装置气密性②盖好橡胶塞后，把集气瓶的容积分成5等份，做好记③用弹簧夹夹紧胶管，将导管插入盛水的烧杯中。④在燃烧匙内放入过量的红磷。⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀现象①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量结论注意事项7纯净物：只由一种物质组成。混合物：两种或两种以上的物质组成。在实际生活中，绝对纯净的物质并不存在，当其中杂质成分含量极少时，即可认为是纯净物。同素异形体是混合物物质组成相同，结构不同，性质不同。如白磷和红磷。目前计入空气首要污染物的有SO₂、NO₂和可吸入颗粒物等。③目前环境污染问题：臭氧层破坏：氟里昂温室效应：主要是CO₂,(CH₄也有一定的作用)酸雨：NO₂、SO₂白色污染：塑料垃圾等三.化学研究物质的用途与制法物质的性质与用途之间存在着密切联系。如金刚石是无视透明的晶体，具有特殊的光学性质，用于制造金刚石。而石墨为黑色质软的固体，用于生产铅笔芯。石墨还是一种能导电的非金属，常【思考1】蜡烛燃烧这个过程是什么变化?答案及解析：既包含物理变化又包含化学变化。蜡烛燃烧生成了新物质，所以说是化学变化，在【思考2】酒精燃烧、酒精能燃烧哪个是化学变化、哪个是化学性质?答案及解析：酒精燃烧，这是一个过程、一种状态，所以是化学变化；而酒精能燃烧，是酒精这种物质的一种性质、能力，所以是化学性质。3.描述实验现象：主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。(注意：描实验述现象时不可说出生成物的名称)4.性质决定用途：根据物质的物理性质或化例题精讲：【例题1】下列现象中属于物理变化的是()A.火药爆炸B.食品变质C.水分蒸发D.酒精燃烧【例题2】下列俗语与物质的化学性质无关的是()A.火上浇油B.百炼成钢C.玉不琢不成器D死灰复燃解析：此题易误选B。“百炼成钢”的过程中除去了过量的碳，这是利用了碳的可燃性，属于化学性质，火上浇油和死灰复燃也都是体现物质的可燃性；玉不琢不成器的含义是玉器需经打磨才能改变其形状，成为人们所喜爱的形状，这是一个物理过程。【例题3】阅读下列短文，用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”、“化学变化”四个8硫是一种淡黄色的固体(属),把块状的硫研碎(属),取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体(属),继续加热，硫在空气中燃烧(属),生成的气体有刺激性气味(属),说明硫具有可燃性(属)。答案：物理性质、物理变化、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质。【例题4】(2010,汕头)下列物质的用途与其化学性质相关的是()利用的是氮气不易与其他物质反应的稳定性，这是化学性质。【例题5】(2010,烟台)下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是()A.花香四溢B.海市蜃楼C.蜡炬成灰D.木已成舟解析：蜡烛燃烧，典型的化学变化。花香四溢是扩散过程，物理变化；海市蜃楼，是光的折射现象，物理变化；木已成舟，是把木头通过一些制作过程变成船，形状改变，是物理变化。【例题6】根据物质的什么具体性质可鉴别下列各组物质?(1)厨房里的糖和食盐:(2)白酒和食醋:(3)面粉和洗衣粉;(4)铜丝和铁丝D答案及解析：(1)味道(2)气味(3)溶解性(4)颜色91.3怎样学习和研究化学一.需要进行化学实验分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器作简易气体发生装置(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。(5)加热前试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶超过其容积的2/3,注意及时搅拌烧杯量试剂的反应容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热②溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶气瓶加热要垫石棉网圆底烧瓶件下较多液体参加的反应容器加热要垫石棉网平底烧瓶件下较多液体参加的反应容器加热要垫石棉网燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)能引起灯内酒精燃烧，发生危险)⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盛放物质的仪器广口瓶(内壁是磨毛的)不能用于加热；集气瓶①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应(瓶口是磨毛的)物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管和滴瓶用于吸取和滴加少放液体药品其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质准至0.1g在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在量筒度量液体体积(10ml的量筒精确度为0.1ml)体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),④读数凹液面的最低点保持在同一水平面。漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体逸出分液漏斗小孔，上层液体从上口倒出；m夹持仪器铁架台(含铁夹、铁器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹的加热实验短柄上坩埚钳热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳(一)药品的存放(二)药品的取用1.取用原则尝药品的味道。节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1~2mL,固体盖满试管底。入指定容器，(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙(或纸槽)将药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。①操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。②操作目的：以免打破容器。粉末：药匙，或纸槽送到试管底部(最少盖住管底)颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入6.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。7.实验规则和安全与要求3.液体药品的取用(1)液体药品的倾倒(一倒二向三紧挨):瓶盖倒放在桌上(以免药品被污染、药品污染桌面):标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签);试剂瓶口紧靠试管口边缘(以免液体洒出)。操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”(2)量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。(3)滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；液体②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。④用完时：立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或其他地操作要领是“排气、吸液、悬空滴”标签向手心瓶口与试管口对接倾斜缓慢倾倒最少1—2ml不超过试管容积(三)浓酸浓碱的使用酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。碱液流台上——稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。(四)托盘天平的使用1、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。2、精确度：0.1g称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。称量时：两盘垫纸，左物右码。称量后：砝码回盒，游码回零。注意：称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(五)连接仪器、装置(仪器的装配顺序：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。)1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水，转动慢插。2、玻璃管和胶管连接——管口沾水，转动慢插。3、在容器口塞胶塞——转动塞入(六)检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好”。若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞(七)物质的加热1、酒精灯的使用注意事项(1)两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。(酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3,不超过酒精灯容积的(2)三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭(3)用外焰加热。2、给物质加热(1)仪器选择①加热固体用试管、蒸发皿；②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。(2)防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。④给试管里的固体或液体加热均需预热。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。(3)给试管里的固体加热应先进行预热。(预热的方法是：在火焰上来回移动试管；对已经固定的试管，可以移动酒精灯。)待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管炸裂)。(4)给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度(大约45°)。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。(八)溶液的配制A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)C:一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁(否则会影响过滤速度)“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(否则液体会流出)(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘(否则滤液会变浑浊)“三靠”:(1)漏斗末端紧靠烧杯内壁(否则滤液飞溅)(2)玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处(否则滤纸破损、滤液浑浊)(3)烧杯紧靠玻璃棒(引流作用))(否则液体流出)过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①仪器本身不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损(十)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①①加热时用玻璃棒不断搅拌。(玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。)②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(十一)洗涤仪器1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。4.洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。(十二)常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。(十三)常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H₂(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO₂)用澄清石灰水；O₂(CO₂、HCl、H₂O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物);(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(十四)指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。显红色。(十五)溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。实验室制取气体的思路及方法化学原理药品原理实验装置发生装置：根据反应物、生成物的状态(固体或液体)、反应条件(是否加热)决定的收集装置：根据气体的溶解性和密度决定验证检验方法验满方法类型装置图注意事项气体发生装置固固加热型1.试管口略向下倾斜；2.试管内导管稍微伸出胶塞即可；3.试管内装的药品不超过试管容积的1/3;4.铁夹夹在距试管口1/3处。热型1、分液漏斗：其作用是用反应容器中添加液体，优点：可控制液体的滴加速度。2、长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏做反应容器装置简单，比较方便固液(液加热型1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；2、液体跟液体反应，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸气体收集装置排水法收集不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体气法密度比空气大且不与空气反应的气体排空密度比空气小且不与空气反应的气体气体的收集排水：气体不溶于水，不与水反应排空气法向上排空气法：p>P向下排空气法：p<p空而且不与空气反应而且不与空气反应空一.需要进行化学实验1.铜绿化学性质②铜绿分解实验现现象试管壁上有水珠结论：碱式碳酸铜—△→二.需要进行科学探究1.方法：①提出问题②做出猜测③制定方案④查资料，搜集证据⑤得出结论⑥进行反思2.镁条燃烧实验现象产生耀眼白光放出大量热产生白色粉末(氧化镁)3.镁与食醋现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气三需要学习化学符号1.元素符号2.化学式3.化学方程式第二章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气一.氧气的性质：1.物理：通常状态：无色无味气体，p>P空，不易溶于水1.01×10⁵冷却—183°C由气体变成淡蓝色液体—218.4°C淡蓝色雪花状固体(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1、木炭(黑色固体)燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄文字表达式：碳(C)+氧气(O₂)点>二氧化碳(CO₂)燃化学方程式做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。2、硫粉(淡黄色)燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫(S)+氧气(O₂)点二氧化硫(SO₂)化学方程式实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。3、红磷(暗红色固体)的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷(P)+氧气(O₂)点>五氧化二磷(P₂O₅)燃注意：五氧化二磷(P₂O₅)是固体，不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁(Mg)+2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁(Fe)₂+氧气(Q₄)点>燃四氧化三铁(Fe₃O₄)注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气(O₂)点>二氧化碳(CO₂)+水(H₂O)燃空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。(四)其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。氧化：剧烈氧化；既发光又发热缓慢氧化：不发光联系：二者都属于氧化反应，都放出热量；区别：反应的剧烈程度不同。1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。二.氧气用途[呼吸支持燃烧，做助燃剂三.氧气的制法：1.工业制法：分离液态空气方法原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。药品：①高锰酸钾(紫黑色晶体颗粒)②过氧化氢和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰的混合物催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。步骤：①连接装置②检查气密性③装药品④固定铁架台上⑤集气瓶装满水⑥加热⑦收集气体收集气体：①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(p>P空)验满{②瓶口出现气泡化学实验现象的观察与描述：化学实验现象是指事物在变化中所表现出来的外部形态，而不是变化的实质。反应后的生成物是什么,具有什么性质等，就不属于现象的范畴了。观察的内容主要包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象(如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否发光、发热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体等);变化后生成物的颜色状态等。描述实验现象时注意准确性“烟”“雾”“气”的区别“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如磷燃烧产生白烟。“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开盛浓盐酸的瓶塞，发现产生大量白雾，而不是烟。“气”是物质在通常状态下以气体状态存在，一般在有颜色、有气味时描述。“火光”和火焰的区别“火光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。“火焰”是气体的燃烧或沸点低的固体物质或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生火焰。物质燃烧现象的正确描述：一般为“一光(或火焰)、二热、三生成(物)”。例如镁带在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末，伴有白烟。2.2奇妙的二氧化碳一.CO₂在自然界中循环2.消耗：植物光合作用1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气—→液固(干冰)现象CO₂与石灰水(主要成分是氢氧化钙)二氧化碳+氢氧化钙.碳酸钙+水CO₂与水现象：红色石蕊试液又变成紫色(碳酸分解)4.化合反应与分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。三.二氧化碳的制备与利用药品：大理石(石灰石),稀盐酸(主要是碳酸钙)(主要是氯化氢)稀硫酸：硫酸与大理石、石灰水反应，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在大理石表面，阻止反应进行。仪器：锥形瓶、长颈漏斗导气管。(反应条件：不需要加热选择仪器步骤：①连接装置②检查气密性③装药品④收集气体(先固后液)验证：澄清石灰水——浑浊验满：燃烧的木条放瓶口处——熄灭检验和验满：检验是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，证明此气体是二氧化碳；验满是指已知是二氧化碳气体，用燃着的火柴放在集气瓶口看火焰是否熄灭来检验。因为不支持燃烧不是二氧化碳的特性，如氮气也不支持燃烧，所以不能用燃着的火柴来检验二氧化碳注意：①装置的气密性止水夹夹住或夹紧胶皮管水没出长颈漏斗下端管口再倒水使漏斗内形成水柱不移动②下端管口伸到漏斗液面上(防止产生气体逸出)四.二氧化碳与人体健康对于一些地点需要进行灯火实验，检验二氧化碳浓度，如久未开启的菜窖，溶洞2.32水一.水的组成：正、负极都产生大量气泡现象而且正极产生的气泡少负极产生的泡沫多{气体体积比1:2正极气体(氧气)、负极气体(氢气)验证：注意：为了增强水的导电性，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。2.氢气燃烧的实验：氢气燃烧产生淡蓝色火焰现象放出大量热{烧杯内壁有水雾产生结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水的性质物理性质：无色无味的液体、4℃时密度最大，为1g/cm³化学性质：(1)通电分解文字表达式：水(H₂O)氢气(H₂)+氧气(O₂)化学方程式：(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如：H₂O+Ca0==Ca(OH)₂(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H₂O+CO₂==H₂CO₃1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)化学方程式：点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二.水的净化硬水：含有较多可溶性，钙、镁的物质软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质硬水：含有较多可溶性，钙、镁的物质软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质②区别：肥皂水「硬：泡沫少，白色垢状物多软：泡沫多，白色垢状物少③降低水硬度：煮沸，蒸馏①沉降：自然沉降化学沉降：明矾(混凝剂)沉降悬浮杂质②过滤：固体和液体分开③吸附：活性炭(色素、异味、有毒物质)④蒸馏：分离可溶性杂质⑤杀菌，消毒：消毒剂，漂白粉⑥煮沸自来水厂净化过程1、2、3、5常用静水方法1、2、3、4在净水的各种方法中，吸附、沉淀、过滤、蒸馏发生的都是物理变化，用氯气或漂白粉消毒发生的是化学变化。活性炭具有疏松多孔的结过，因此具有吸附性。活性炭的吸附性属于物理性质。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏几种方法中，净化程度最高的是蒸馏。过滤和蒸发的实验操作注意事项三.水资源的综合利用1.保护①节约用水②防治水污染①水的污染来源：工业“三废”的随意排放农业上，化肥、农药的不合理使用生活污水任意排放②防治的方法：加强水质监测农药化肥，合理使用工业“三废”处理后排放生活污水处理后排放第三章物质构成的奥秘一.微粒的性质：气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。分子CO₂(由二氧化碳分子构成)离子：氯化钠NCl由氯离子和钠离子构成。1.定义[是构成物质的一种微粒也是保持物质化学性质的一种微粒2.性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。3.常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢①解释纯净物、混合物纯净物：一种分子构成混合物：多种分子构成②解释物理变化和化学变化物理变化：分子不发生改变化学变化：分子发生改变三.原子2.性质：①不断运动②之间有空隙③原子小④同种原子相同，不同种原子不相同⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。3.常见由原子构成的物质：①所有的金属②所有稀有气体③某些固态非金属：CSPSi4、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应的实质：在化蒙应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。联系：分子是由原子构成的。5、分子与原子比较分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒性质体积小、质量小；不断运动(温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；);有间隙(同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。)联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成区别注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质(分子聚集状态不同，物理性质不同);由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质(但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质)6、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团①一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。②子数=电子数=核电荷数=原子序数③负电荷的是核外电子带正电荷的是原子核中的质子不带电：中子④质子数+中子数=相对原子质量①相对原子质量：以一种碳原子(原子核中含有6个质子和6个中子)质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。②公式(Ar)相对原子质量：③相对分子质量：相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。相对原子量的单位为“1”,一般不写出9、原子结构示意图①原子核带8个正电荷电子层②核外电子分布(1)遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。(2)每一层最多容纳2n²(n为第几层)(3)多个电子的，8为稳定结构一层2为稳定结构(4)最外层电子数不超过八个初中不要求掌握，具体规律还要复杂③最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。>4易得电子，化学性质活泼，一般为非金属元素|=8(一层=2)既不容易丢，也不容易得电子，化学性质稳定，一般为稀有气体。1.定义：带电的原子和原子团都叫离子。失电子—→阳离子(+)质子数>电子数得电子—→阴离子(一)质子数<电子数3.常见原子团：氢氧根(OH)碳酸跟(CO3)硝酸根(NO3)硫酸根(SO4)铵根(NH4)4.离子符号写法及含义①写法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略表示一个的意思表示离子带电情况离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe³+:带3个单位正电荷的铁离子3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类