2024届福建宁德市高考化学押题试卷含解析

2024届福建宁德市高考化学押题试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、火山爆发产生的气体中含有少量的猱基硫（分子式是：COS）,已知段基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的

是（）

A.埃基硫是电解质

B.埃基疏分子的电子式为：

C.C、。、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

2、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3m01H2发生加成反应

C.ImolY最多能与2inolNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.AI（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.具有还原性，可用于消毒杀菌

4、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）

离子+

NO3-SO?"HM

浓度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

5、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质Eo下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

6、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂B.NaCI——制纯碱

C.ALO3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

7、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

8、反应A+B-C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过

程中能量变化的是()

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnHzn的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

10、不能通过化合反应生成的物质是()

A.HCIOB.NOC.SO3D.FcCk

11、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

12、过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属

离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度CM+、

Cd2\Zn2\C02+、Fe?+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是

-3•\\\\\

-4-\\\\\

_Si11Al

一00-35-30-25-20-15-10-5

lgd§，

A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为CM+、Cd2\Zn2\Cc2\Fe2+

B.控制§2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离

C.因NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂

D.向ZnS中加入CH?+的离子方程式为：S2+Cu2+^=CuSl

13、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）

选

实验器材相应实验

项

A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备

B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCL萃取溟水中的Brz

配制500mL1.00moVLNaCl

C5()0mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

溶液

D三脚架、珀埸、酒精灯、生埸钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体

A.AB.BC.CD.D

14、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

办“。

abc

A.a和b都属于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

高温

15、硫酸亚铁镂受热分解的反应方程式为2(NHjFe(SO)Fe,Ox+2NH.T+N2T-F4SO2T+5H2O,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

1

A.1L0.1moi-L-(NH)Fe(SOj溶液中Fe?+的数目小于0.1NA

B.将IniolSO?和1mol0?充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0g”N2中含有的中子总数为1.6NA

16、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%,其原因不可能是()

A.实验时生娟未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物1是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。

(1)B->C的反应类型是。

(2)写出D—E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是____________

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是___________<,

18、某新型药物G合成路线如图所示：

OH

A।吟同|皿。玉八一CHZ—IH—C(x)li_D曲斤|

~歹\/③信匕(％|④国

C

()H3C

F一C—C(X)CHj

一定条件下k/z

G

已知：I.RCHO吟―；)“Y"(R为烧基)；

R—<H-<'N------二R—<<XX)H

()

II.RCOOHPBr(>|；

R—Br

m.V+RNH2一.定条件>?

R,—C-BrRi—<-NHR

请回答下列问题：

(1)A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______O

（2）下列有关说法正确的是一（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

（3）F的结构简式为—。

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCII（CHj）2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH（CH3）

2的合成路线0

19、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s03与氧气的反

应）。实验的正确操作步骤如下:

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G.吸收液用CCb萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是_--->_►_—►④一►_（滇编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是__________<,持续鼓入空气的作用O

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SOz,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示;

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高铳酸钾溶液

20、CIO】是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5*C,沸点为浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制

备CIO2O

（1）写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式o

⑵装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”）

装置。

实验11：测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图：

过程如下:

①在锥形瓶中加入足量的碘化饵，用IDOmL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CKh由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmobL-*Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNazSzCh溶液（已知：b+ZSzCVwr+SXV）。

⑶装置中玻璃液封管的作用是_____________o

（4）滴定终点的现象是___________________o

⑸测得通入C1O2的质量m（CIO2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用,人工合成CPAE的一种路线如下:

已知：i.A分子中苯环上一浪代物只有2种;

（）11

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO->R|-CII-<I|-<IIO

42

（1）写出反应类型：反应①_______;反应⑤______.

（2）写出结构简式：A；C.

（3）在反应②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOHmol.

（4）写出反应方程式：反应⑦________.

（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体

i.Imol该物质与ImolNa2cO3反应，生成ImolCCh气体

ii.含有4种化学环境不同的氢原子

（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（ry_^_cH3）的合成路线（不超过四步）

（合成路线常用的表示方式为：A一器葬胃当霜目标产物）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.瘦基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.默基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：&：C：：U：，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.黑基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

2、B

【解题分析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和瘦基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4moi上发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCI,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确：

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选Co

4、C

【解题分析】

溶液中，单位体积内己知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内己知的阴离子所带总电量为：

2mol/LX1+1mol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2moi/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

5、B

【解题分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCI溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCI+2H2。望Cbf+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y>Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生CF,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiOz在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SKh/^Si+2CO3CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

6、C

【解题分析】

A.乙二落的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化较，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确：

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故c错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：Co

7、D

【解题分析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应

为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z

为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为AI元素；A.由分析可知：Z为

Na、W为AL原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误;

C.非金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别

与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

，(1)核电荷数、原子序数

结构一［电子层数

(2)核外电子数

最外层电子数

点睛:

隼

'元素性质

周期

判断元素推出位置单质性质

位置性质

化合物性质

族通过位式运用建变规律

推出性质离子性质

8、D

【解题分析】

由反应A+B-C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B-X+Q(QV0)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

9、B

【解题分析】

A,由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2NA个电子，故A错误；

B.CH2n的最简式为CH2,故14g此链煌中含有的CH2的物质的量为ImoL则含2NA个C-H键，或B正确；

C.pH=13的氢氧化领溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmoL个数为0.1NA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是MgNz,铁的化合价都升高到十2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

10、A

【解题分析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HC1和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选；

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故R不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：A。

11、B

【解题分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b?da3和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【题目详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，（1为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi・O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：avdvcvb,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH«不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

12、D

【解题分析】

由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Kp大小顺序为CuSvCdSvZnSvCoSvFeS,溶液中金属离子沉淀先后顺序为：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,选项A正确；CuS的&p最小，控制S?-浓度可以使铜离子从溶液中沉淀出来，实现铜离子

与其他金属离子的分离，选项B正确；因NazS、ZnS来源广、价格便宜，可作沉铜的沉淀剂，选项C正确；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?*的离子方程式为：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,选项D不正确。

13、B

【解题分析】

A.制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项

错误；

B.用CCL萃取溟水中的Bn,需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；

C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶

解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用放头滴管进行定容，实验

器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；

D.从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坦埸钳、蒸发皿、玻璃棒,

不需要切坍和泥三角，D选项错误；

答案选B。

14、C

【解题分析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香髭，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含・CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是C。

15、B

【解题分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与02反应2so2+02-2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSOz和完全反应生成ImolSCh和

剩余的OSmolCh,共L5mol,现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

_214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占二，N?占二，占二，根据反应可知，生成4moiS(h

转移8moi电子，所以生成0.4molSO2转移0.8mol电子，数目为0.8N.”故C正确；

D1N的中子数=15・7=8,3.0g/N2的物质的量为O.linoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

16>B

【解题分析】

A.实验时用堪未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

B.加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

C.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

D.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误;

故答案为Bo

【题目点拨】

考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容

器十晶体)・m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=巴网型xlOO%,在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容

m晶体

器中有水，都会造成测量结果偏高。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDCvHsOs

【解题分析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应；由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有我基，所以H中的-X即为叛基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个段基，1个羟

基。

【题目详解】

(1)通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂CU(OH)2反应的反应；方程式为：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH^COONa+CuzOI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为竣基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；

C.A为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moiCh;B为乙烯，Imol乙烯完全燃烧消耗也是3moi。2,所以A与B无论何

种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C项正确；

D.乙烯可以在银的催化下与02反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D项正确；

答案选ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08moL含有C1.08g即0.09moL那么0的质量为0.8g即0.05moL再结合推断流程分

析可知，G分子式为C9H8。5。

【题目点拨】

有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律

判断有机物的组成。

18、苯乙醛浓硫酸，加热

'(XK'H,

OH

CH,

<H—<(X)H一定条件

+(n-l)H2O5

0

Wl，Br;，

CH3CHO^^-CH3COOH.>CH3COBr-">CH3CONHCH(CH3)2

【解题分析】

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应,则A为CH2-CHC,B为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

,D发生信息H的反应生成E,E为—］忏，结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为，据此分析解答。

AMX.Hj

【题目详解】

(1)根据上述分析，A为名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

⑵A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、竣基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(CHj可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7mO1H2发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

HSCHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为,故答案为：

H2N(XK'H/

OH

(4)C(0_CH2」'H~a)OH)在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHHgAyiXBoH

•II

n_(*H,―CH—一定条件/6^+(n-l)H2O,故答案为：

OH

I(L.

,一一定条件，心'+(n-l)H2O;

信)5。"0—'"1-0*)")有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOO・，一个为・CH=CH2,有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO•可以分别连接在

・CH=CH・两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；

(6)由乙醛和％NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2,根据信息III,可以首先合成CH^COBr,

然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G的合成路线，可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后发生

信息II的反应即可得到CH3COBr,合成路线为CH3CHO-^^CH3COOH>CHjCOBr

22L2

7^'<H3CONHCH(CH3)2,故答案为：CHJCHO-^^^CHJCOOHCH3COBr

^^T^y-CHjCONHCHtCHjJzo

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空气中的SO2和其他还原性气体将黄铁矿充分氧化，且将产生的二

氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收酚猷滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内

不褪色24.0%B

【解题分析】

(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的

SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnCh溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此

确定装置的连接顺序；

(3)结合⑵的分析判断装置⑤中高铳酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；

⑷根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚歆，在滴定终点时溶液变为浅红色：

⑸对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mL根据反应4FCSZ+11O2=2FCZO3+8SO2,Iz+SOz+ZHzOZHI+H2sO4，

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SO2〜41r〜4OH1所以样品中硫元素的质量为：

0.020x0.20300mL=u、t田…口八3

-----------------molx32g/molx=0.48g,据此计算样品中硫兀素的质量分数；

420mL

⑹装置⑤所得溶液为HI、H2s04的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO4?•反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【题目详解】

(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CC14密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后

续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；

⑵实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SCh全部

挤入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMiiCh溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确

的连接顺序是⑤T③T②T④T①；

(3)实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO4溶液除去还

原性的气体杂质，故装置⑤中高镭酸钾的作用是除去空气中的SO2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿

充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚醐，当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅

红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；

⑸对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差,

只求后两次标准液的体积的平均值：20.00mlo根据反应4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,l2+SO2+2H2O=2HI+H2sO4,

+

H+OH=H2O,得关系式S〜SO2〜4H+〜4OH-，所以样品中硫元素的质量为：

°02°：°20molx32g/molx曰典上=0.48g,所以样品中硫元素的质量分数为"产xl00%=24.0%；

420mL2.0g

⑹装置⑤所得溶液为HI、H2s04的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与S(V-反应生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化钢符合题意，故答案为也

20、ZNaClj+NAbOs+lkSUK浓)以上2。1。2+2'%5。/比。降低。。2的浓度，防止CKh的浓度过高而发生分

解，引起爆炸冰水浴防止CIO2逸出，使C1O2全部反应，准确测定CIO2的质量溶液由蓝色变为无色，并

且在30s内颜色不发生变化l.35xl0%v

【解题分析】

I.(1)根据题给信息可知：NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成002和硫酸钠等物质；

(2)二氧化氯(CIOA沸点为irC,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氮等物质，浓度过高时易发生分解

引起爆炸，CKh的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体；

n.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，井使锥形瓶内外压强相等，准确测量；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；

(5)根据氧化还原反应分析，有关系式2C1O2〜5L〜lONa2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(CIO2)<»

【题目详解】

1.(1)根据题给信息可知：NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成。02和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为：

2NaC103+Na2S03+H2S0l(i^)=2C102+2Na2S01+H20,故答案为：

50℃

2NaCl()3+Na2s0：产12soi(浓2Cl()2+2Na2sO4+H/)；

(2)二氧化氯(CIO2)沸点为11"C,NaCKh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解

引起爆炸，通入氮气，及时排出；CIO：的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体，故答案为：降低CKh的浓度，防

止C1O2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴；

11.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止CKh逸出，使CKh全部反应，准确测定CKh的质量，故答案为：防止CKh

逸出，使CKh全部反应，准确测定CKh的质量；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由

蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；

⑸VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2s2O3尸Lxcmol/L=c-V«10-3mol.则：根据关系式：

2C102-5I210Na2S203

210,所以n(ClC>2)=-n(Na2s2O3尸'xc・V・10,3mol,所以m(ClC>2)=n(CIO2)

_,

n(C102)c-V-l()mol'5

•M=4xc-V*103molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案为：l.35cVxlO-2。

5

【题目点拨】

本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、

氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键。

OH

(^HCH2CHO

21、取代反应消去反应HO飞尸CHO3

H

H

CH=CHCOOHCH.CH.OHCH=CHCOOCH2CH2

aH+6TO10HC+H2