2024届云南省楚雄州牟定某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届云南省楚雄州牟定一中高考适应性考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>CI2D.碱性：KOH>NaOH>AI(OH)3

2、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

3、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(I)->2Z(g)+Q(B.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-*2Z(g)+Q3D.2W(I)+Y(I)->2Z(I)+Q4

4、在由水电离产生的H+浓度为IxlO-SmoHLr的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、CIO,NO.J、S2-

②K+、Fe2+>F、SO?-

③Na+、C「、NO3,SO?-

④Na+、Ca2+>C「、HCO3一

⑤K+、Ba2+xCP>NO3~

A.①0B.③⑤C.③④D.②⑤

5、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物

的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH』具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发

生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是()

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

8、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8X104。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.Omol/LNaOH溶液，溶

液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

水电离出的

c

0102040V[NaOH(aq))/mL

A.a点溶液中：c(H+)=6.0xlO-3moI・L」

B.b点溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coO)

+

C.c点溶液中；c(OH)=C(CH3COOH)4-C(H)

+

D.d点溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)-2C(CH3COOH)

9、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高铳酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液

10、山梨酸(CH3YH=CH-CH=CH-C00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯短B.和加成，可能生成4种物质

C.hnol可以和3molH2反应D.和CHHbH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

11、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3COOH>BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

I).无机物：CaCz、石墨烯、HCN

12、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2+

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

B.FeBrz中通入氯气使一半的Br•氧化：2Fe2++2BF+2Cb=2Fe3++Br2-4C「

+3+22+

C.NH4Al(SOS溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4l+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2c03溶液处理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO31

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2O

C.用氢辄化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2-+HQ

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH44-HSO3

14、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒1、n、in的判断正确的是()

A.H+、HCIOAChB.H\CIO、CP

C.HCkCIO.ClD.HCkHC1O、Cl2

15、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰，你估计这一空气

污染物可能含有

A.FeO粉尘B.眺2。3粉尘C.Fe粉尘D.碳粉

16、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)=Z(g),经10s

达到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.OlmobL-'-s-1

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHV0

17、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSx)分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶瓷(可传导Na+)为电

解质，总反应为2Na+xS嘿卜NazSx,其反应原理如图所示。下列叙述正确的是()

充电

用电器

或电源

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为S』・2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

18、如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明()

能里［/\非傕化反应

上土、*应

_________生成电1_

A.催化剂可以改变该反应的热效应

B.该反应是个放热反应

C.反应物总能量低于生成物

D.化学反应遵循质量守恒定律

19、室温下，有pH均为9,体积均为10mL的NaOH溶液和CFhCOONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na+)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH。之比为10*10・5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

20、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO」溶液褪色可证明有乙烯生成

所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D.为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

21、Na、AKFe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.二者的叙化物都是碱性氧化物

B.三者的氢氧化物都是白色固体

C.三者的氯化物都可用化合反应制得

D.三者的单质在空气中最终都生成氧化物

22、己知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

酒加1清满那0.5mL滴加2满

2mol/L2mol/L.2mol/1.日

MNOQ,溶液A00）溶液KI溶液『

浅红加溶液红色初去.产生

①产生白色沉淀前色沉淀

②③

滴加2mL

2mol/I.j—।

KI溶液」白色沉淀先转化为黄色沉淀，

J幽i溶解，褥到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不正理的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN—生成AgSCN沉淀的反应有限度

+5+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag=3AgSCNl+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应

二、非选择题（共84分）

看（CHjCHgCI-

23.（14分）化合物K广^

）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（:合成，路线如下:

（l）C的结构简式为,E的化学名称。

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使漠水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

）与F反应，所得H的结构简式为断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种，请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

OO

IIIICHCH0Na（催化剂）IIII八..

已知:3:+RH

Rj-C-OR^+R5-CH:C-OR4R[Y-CHC-0R.2°

DMF密剂）

（1）A的名称是

（2）写出卜列反应的反应类型：反应①是,反应④是

（3）G的结构简式为,F的分子式为,,

（4）写出反应②的化学方程式o

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物II（无机试剂

—c—CHCOOCHCH

O223

任选）___________

25、（12分）氮化钙（Ca.3N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

己知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO?溶液和饱和（NHQ2SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量02。

I,制备氮化钙C

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：

（1）实验室将钙保存在________中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是一

⑵气体从左至右，装置连接顺序为。（填代号）

⑶写出A中发生反应的化学方程式：o

（4）用化学方法检验氮化钙（CasNA产品中是否混有Ca,设计实验方案：

n.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为卬g,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为匕mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响

26、（10分）Na2s03是一种白色粉末.工业卜.可用作还原剂、防腐剂等.某化学小组探究不同pH的NazSOa溶液与同

浓度AgNCh溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的NazSOj溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸谯水溶解。蒸馈水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一（填仪器名称）2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容；加水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸谯水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验II探究不同pH的Na2s03溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii-AgzO,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

（1）将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为AgzSCh

假设二：该白色沉淀为AgzSOj

假设三：该白色沉淀为Ag2s03和AgzSO」的混合物

①写出假设一的离子方程式一:

②提出假设二的可能依据是;

③验证假设三是否成立的实验操作是—o

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s。3溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如卜实验：

足量,氨农浓拽］

（a）~\（b）Mj

株黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应（b）的化学方程式为Ag（NH3）2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,则反应（a）的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—（写化学式）。

⑶由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，（1）中实验假设一成立，则（2）中实验的产物不同于⑴实验

的条件是_o

27、（12分）实验室常用Mn（h与浓盐酸反应制备Cb（反应主要装置如图一所示，其它装置省略）。当盐酸达到一个临

界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNQ,溶液反应，称量生成的AgCI质量，再进行计算得到余酸的量，

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCOK过量）反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应.测量生成的体积.

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnOz粉末

②往烧瓶中加入20mL12moi・L」浓盐酸

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备。2,还可以制备下列哪些气体?

A.ChB.HzC.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，产生的。2必须先通过盛有（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgN03溶液中，这样做

的目的是;已知AgClO易溶于水，写出。2与AgN03溶液反应的化学方程式

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL,用L500moI・L.lNaOH标

准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为—mol・L」（保

留两位有效数字）；选用的合适指示剂是。

A石蕊B酚酸C甲基橙

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________（填偏大、偏小或一影响）。（已知：Ksp<CaCO3）=2.8x1（）\

Ksp（MnCO3）=2.3xl0«l）

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具己略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将转移到中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要,然后再,最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发,

以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？

A.甲B.乙C.丙D.T

28、（14分）（1）基态溟原子的价层电子轨道排布式为o第四周期中，与溟原子未成对电子数相同的金属元

素有种。

（2）被与铝的元素性质相似。下列有关镀和铝的叙述正确的有（填标号）。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）A1元素可形成［Any、［A1CL］一配离子，而B元素只能形成［EF4「配离子，由此可知决定配合物中配位数多少

的因素是;［A1C1J-的立体构型名称为o

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2,难溶于水，原因是

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石

墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________o

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

(5)F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于CL中C1-C1键的键能(242.7kJ/mol),原因是_________。

(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为ag/cd,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为

29、(10分)数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)；=^2NO2(g)的反应历程分两步:

第一步：2NO(g)(g)(快)AHi<0；vi正=匕正c?(NO)；v1逆=由逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g).2NO2(g)(慢)AthvO；V2F=k2正C(N2O2)C(O2)；V2ig=k2逆c?(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

②一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)；=^2NO2(g)达到平衡状态，请写出用ki正、小逆、卜2正、k2逆表示的平衡

常数表达式K=；

II.利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为co、H2),还可减少温室气体的排放(I)已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H1(g)AH>0

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

@CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，CO?和CHj的平衡转化率见图甲。

同温度下82的平衡转化率(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡转化率。

（2）在物闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）.2CO

（g）+2Hz（g）,CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）v（逆）（填“大

于”“小于,，或“等于已知气体分压炸分）;气体总压⑺总）X气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以

得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp二o

III.根据20042-+2H+.,52072-+%0设计如图丙装置（均为惰性电极）电解NazCrOj溶液制取Na25O7,图

丙中右侧电极连接电源的一极，电解制备过程的总反应方程式为一。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物

质的量之比为a：b,则此时NazCMh的转化率为若选择用熔融K2c。3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电

源，则负极反应式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>AI（OH）3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

2、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误：

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

c.o、s形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故c正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

3、B

【解题分析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g»s,所以反应物的总能量为：W(g)>VV(l),Y(g)

>Y(I),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q?最大，故选B。

【题目点拨】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

4、B

【解题分析】

由水电离产生的H+浓度为1x10」3moi・Lr的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【题目详解】

①在酸性环境下S2一不能大量共存，错误；

②在碱性环境下Fe?+不能大量共存，错误；

③Na+、CF、NO.一、SO,-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba2+.CP>NO3一在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

5、B

【解题分析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确;

答案选B。

6、A

【解题分析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na?O2,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2（h,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：A.

7、I）

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CPU具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氨化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C・B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

DS元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

8、B

【解题分析】

A.a点溶液没有加入NaOH,为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H卡的浓度为x,由于电高程度很

低，可认为醋酸浓度不变。

+

CH3COOH^=^CH3COO+H

2xx

c(H+\c(CH.COO]r2

K=-------------------------------=一=1.8xl0-s,解得x=6.0x10,mol/L,A项正确；

ac(CH.COOH)2

+

B.I)点的溶液为CH3COOH和CH3coONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)+c(CHjCOO)=2c(Na),

醋酸会电离CH3COOHk^CH3COO+H+,醋酸根会水解，CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH",水解平衡常

K10-'4

数Kh=—=------------»5.6X10-IO<1.8X10-5,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COO»c(Na+)>

Ka1.8x10

C(CH3COOH)；B项错误；

c.c点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH.3coONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

一)+c(OH)有物料守恒c(Na+)=c(CH3co(T)+c(CH3COOH),将两式联立得到质子守恒，则有c(OH-)=c(CH3coOH)+

c(H+)；C项正确；

D.d点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和ClhCOONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D项正确；

本题答案选Bo

【题目点拨】

电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注

意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。

9、B

【解题分析】

A.二氧化硫与溪水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为土，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnO」溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

10、B

【解题分析】A.分子中还含有瘦基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或

b4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2molH2反应，C错误；D.酯

化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CHaHjOH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答

案选B。

11、D

【解题分析】

A.SO2、Si02和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaCO：熔融状态下完全电离属于

强电解鹿,B错误：

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的F*还要与「发生氧化还原反应，A错误；

B.FeBrz中通入氯气时，FM+先被氧化为Fe3+,剩余的CL再与Br一发生反应，一半的Br一氧化时，Fe2\Br\CI2的物

质的量刚好相等，B正确；

C所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2,应生成NaHCCh沉淀，D错误。

故选B。

13、C

【解题分析】

2

A.用NazCCh溶液处理水垢中的CaSOi,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?",故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为；A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正确；

+2

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸筱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D错误；

答案选C

14、A

【解题分析】

氯气与水反应生成H。、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【题目详解】

氯气与水反应生成HC1、HCIO,HCI具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、DI的判断正确的是H+、

HCIO>Cho

答案选A。

15>B

【解题分析】

A.FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误；

B.FezO3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确；

C.Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误；

D.煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误。

答案选Bo

16、C

【解题分析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

——=l()

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为T故C正确;

，0.1mol)

<IL)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH>0,故D错误;

答案选C。

17、C

【解题分析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误;

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx--2e=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为C»

18、B

【解题分析】

A.由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；

B.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确；

C.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D.化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。

答案选

19、B

【解题分析】

pH相等的NaOH和CMCOONa溶液，c(NaOH)VcCCMCOONa),相同体积、相同pH的这两种溶液，则n(NaOH)

<n(CH3COONa)o

【题目详解】

A.pH相等的NaOH和ClhCOONa溶液，c(NaOH)<c(CHiCOONa),钠离子不水解，所以钠离子浓度NaOH

<CH3COONa,故A错误；

B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,NaOH溶液中c(H+)等于水电离出c(OH)=10-9mol/L,CH3coONa

溶液10M/10-9=10+moI/L,两溶液中由水电离出的c(OW)之比二10尸/1(尸，故正确；

C.加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa>NaOH,故C错误；

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CIhCOONa的物质的量成正比，n(NaOH)<

n(CH^COONa),所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误。

20、B

【解题分析】

A.酸性KMnfh溶液褪色可证明有烯烧或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；

B.根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，

B正确；

C.在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH

溶液，C错误；

D.在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSCh溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多

的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；

故答案选Bo

21、C

【解题分析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化亚铁为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到，故C正确；

D.钠在空气中最终得到的是碳酸钠，AI的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了A1与氧气继续反应，铁在空气

中会生锈，得到氧化铁，故D错误；

答案：C

22、C

【解题分析】

A、AgN（h与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe（N（h）3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe（SCN）3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe（SCN）j+Ag+=3AgSCNl+Fe3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L」AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I•与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

I）、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的「进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

二、非选择题（共84分）

取代反应加成反应酸键和羟基

2cH3

8（任写一

种，符合题目要求即可）

【解题分析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH2）据此分析解答。

【题目详解】

（1）根据分析C的结构简式为,E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

NCCHjCHjhcr

（3）化合物I的结构简式为,其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生