2017高考化学试卷分析

——高三备课组研磨备战2017年试卷分析稳2017年化学全国课标Ⅰ卷的命题特点变新稳1、试卷结构、题型必考选考Ⅰ卷Ⅱ卷题号7~1326272835/36内容选择题实验无机原理结构/有机分值4215141415

20162017化学与生活（蛋白质与油脂）化学与生活（尼龙、宣纸、羊绒、棉的主要成分）阿伏伽德罗常数化学实验（联系科学史料《本草衍义》）有机化合物（同分异构体、命名、同分异构体）有机化合物（同分异构体、性质、结构）化学实验（分离提纯、气体制备、溶液配制）化学综合实验（气体制备、验纯、操作步骤）电化学（三室电解池）电化学（原电池原理的应用）电解质溶液（强酸与弱碱滴定过程分析）元素周期表、元素周期率元素周期律和物质推断电解质溶液（二元弱酸电离、水解平衡、pH应用）稳

26：凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_______________。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_____。f的名称是_____。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。仪器名称和作用实验原理（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。①d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。26（15分）抽样平均（含零）4.94抽样平均（不含零）5.1526（14分）5.325.65操作目的反应原理质量分数和纯度的计算

27：Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因__________________。根据信息选择实验条件信息反应方程式分析转化率高的原因

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？（列式计算）。的Ksp分别为。（6）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式27（14分）3.74.927（15分）6.566.9抽样平均（含零）抽样平均（不含零）计算过氧键数目判断沉淀是否形成。信息反应方程式28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。弱酸强弱比较

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)①H2S的平衡转化率=___%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N2COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。28（14分）7.197.428（14分）4.955.33抽样平均（含零）抽样平均（不含零）热化学反应方程式转化率和化学平衡常数的计算转化率比较和焓变的判断。化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。（3）E的结构简式为____________。有机物的命名、反应类型的判断有机物结构简式的确定（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。36(有机)（15分）5.445.8338(有机)（15分）5.465.85抽样平均（含零）抽样平均（不含零）化学方程式的书写同分异构体的识别和书写有机物的合成路线的设计

2.试卷结构遵循考纲，考查的主干知识与往年基本保持一致试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生基础知识、基础能力与技巧，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。主干知识点有：化学与STSE;有机物结构与性质、同分异构体书写;化学实验综合，电化学原理，电解质溶液，元素周期表和周期律、元素和化合物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、电离常数常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、信息方程式的书写等等。

11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整能力层次要求降低的内容有2处:“金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施”由2016年“理解”层次变为2017年“了解”层次。C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流变A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零（5）若“滤液②c(Mg2+)=0.02mol/L”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。（二）由了解层次变为理解层次的知识点13处7.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算变（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）1.常见有机反应类型。2.（选考内容）正确书写有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。新增内容.了解确定有机化合物结构的某些物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。根据信息能设计有机化合物的合成路线（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是___、___。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、考试内容新增27处16处为必考新增内容4.能正确书写热化学方程式。5.了解焓变（△H）与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.能正确计算化学反应的转化率（α）。28（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。变28(3）在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02①H2S的平衡转化率ɑ1=_______%②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率ɑ2ɑ1，该反应的_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N2考试内容新增27处16处为必考新增内容4.能正确书写热化学方程式。5.了解焓变（△H）与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。7.能正确计算化学反应的转化率（α）。_____

变8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取增加中华传统文化的考核内容，充分发挥高考考题的育人功能和导向作用——体现“一点四面”一点：立德树人四面：核心价值、传统文化、依法治国、创新精神核心素养：科学精神与社会责任新13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中D．当混合溶液呈中性时，数形结合思维用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。注重能力立意，突出接受、吸收、整合化学信息的能力数形统一“思想”新（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。（1）100℃，2h；90℃，5h。（2分）Li2O5TiO2（1）由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为只写了一组方法；只写温度或只写时间等等。时间单位写错；描述成90℃以上，5小时以上等。新温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：（3）答案：低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高二增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降。

（3分）写成反应为吸热反应，故升高温度正向移动，转化率增大等。写成40℃前未达到平衡，加热，转化率增大等。写双氧水和氨水在40℃达到最适温度，活性最强等。较多写成40℃双氧水和氨水恰好未分解，浓度最大、状态最稳定等等；40℃后开始分解，双氧水挥发。答题角度错误，考虑的是TiO2的溶解度受温度影响。9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面渗透研究过程，激发科学精神

对于苯结构有三位化学家提出苯的三种结构。1865年由化学家凯库勒提出的凯库勒式，1867年由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯。1869年拉敦保格提出来的三棱柱结构。当然这结构还不能解释苯的某些性质，所以在凯库勒之后仍有一些科学家继续探索研究苯的结构与性质之间的关系。这道试题设置的目的是让学生尊重物质化学性质的事实和证据，不迷信已有的研究成果，养成敢于质疑、勇于创新的科学精神。

新10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气采用新颖的“大题小做”新注重核心素养，突出实验探究与创新意识题号考查的具体内容分值8混合物分离提纯610气体的制备、启普发生器的应用、气体的净化、可燃气体验纯、实验操作顺序626凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量，考查仪器的作用和名称、反应原理、物质的性质、操作目的、质量分数和纯度的计算等1527根据选择实验条件、根据实验结构分析原因528通过实验证明酸性强弱2共计3426、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法。回答下列问题：（1）a的作用是_______。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。①d中保留少量水的目的是___________________已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（3）c中温度下降，管路中形成负压。（2分）（1）避免b中压强过大（2分）（4）①液封，防止氨气逸出（2分）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：

①样品处理：准确称取奶粉试样1.000g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100mL容量瓶中定容。

②碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00mL转移至右图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。

③滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01mol/LHCl标准溶液滴定至终点。已知：吸收剂中发生的反应为：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；滴定时发生的反应为：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。⑴样品处理的目的是

；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有

。

⑵冷凝管的作用是冷凝、导气、

。

⑶若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0

%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL，则该奶粉中蛋白质的含量为

%。

⑷凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是

。回答下列问题：（1）a的作用是_______。（3）清洗仪器：，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；①d中保留少量水的目的是________（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯