2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷185考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关热化学方程式的评价合理的是。

。

实验事实热化学方程式评价A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合。

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ•mol-1

正确。

B

稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合。

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1

不正确；因为醋酸状态为“l”；而不是“aq”

C

160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4；放出热量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1

不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1

D

已知25℃；101kPa下；120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1

不正确；同素异形体要注名称：C(石墨；S)

A.AB.BC.CD.D2、溶液酸碱性的表示方法有多种，AG是表示方法之一、AG的定义式为室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定的醋酸溶液；滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是。

A.a点溶液中粒子浓度大小顺序为B.由图可知，室温时的醋酸溶液的C.b点溶液中的溶质为D.段溶液中水的电离程度是逐渐增大的3、常温下，在含大量的浊液中滴几滴溶液，下列物理量增大的是A.B.C.D.4、为实现碳中和，可通过电解法用制备电解装置如图，下列说法不正确的是。

A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应B.铂电极的电极反应：C.制得28g时，产生32gD.电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变5、下列说法正确的是A.由可知：金刚石比石墨更稳定B.吸热反应：设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行C.由可知：含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量等于D.2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为6、水溶液呈酸性的盐是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、氮氧化物()是电厂主要排放的污染物之一。

(1)工业上采用氨脱硝处理后排放；原理如下：

①

②

当反应温度过高时，发生氧化反应：

③

反应②中的_______，反应②中，常用的催化剂有和的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应②催化过程中的能量变化示意图合理的是_______(填选项字母)。

A．B．C．D．

(2)煤气化包含一系列化学反应；已知热化学方程式：

则反应_______

(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①

②

③

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：。化学键H-HC-OCOH-OC-H4363431076465413

由此计算_______已知则_______8、1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol平衡向___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”)______判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的为2.84g，10分钟后达到平衡时的转化率(参加反应的碳酸钠占加入硫酸钠总质量的百分比)为45%，________。9、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：

(1)已知：

乙烷分解反应的___________

(2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。A．降低温度B．保持温度体积不变，通入乙烷C．保持温度压强不变，通入氩气D．采用分子筛膜选择性分离出(3)某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。

(4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。

10、如图所示；某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(甲醚的化学式：CH3OCH3)

(1)通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式___。

(2)铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为___。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为___；丙装置中阴极析出铜的质量为___。11、氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误13、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误14、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误15、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误16、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误18、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误19、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)20、某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行；B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

（1）实验1中，在10～20min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

（3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。21、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、_______

（2）实验时大烧杯上若不加盖板，求得中和热的数值________填“偏大”“偏小”或“无影响”

（3）由甲；乙两人组成的实验小组；在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。

设充分反应后溶液的比热容忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则_______；________。已知溶液密度均为

原因是____________________。反应物起始温度。

终了温度。

中和热。

A.溶液溶液B.溶液溶液22、如图所示三套实验装置；分别回答下列问题。

图1图2图3

（1）图1中，①若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________________________

（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池；它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)23、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）M极发生反应的电极反应式为__。

（2）已知电解质溶液均足量，若电路中通过0.2mol电子，则CuSO4溶液质量变化量为__g。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极发生反应的电极反应式__。

（4）电解过程中，Y极发生反应的电极反应式为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O和4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，若在X极收集到896mL气体，在Y极收集到112mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为__。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)24、铜阳极泥是许多贵金属及硫(Te)的主要来源，某有色金属冶炼厂处理铜阳极泥得到的酸性分金液中主要含有等离子；从该分金液中回收所有金属资源及硫的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Te元素的原子序数为52，则其在元素周期表中的位置为_______。

(2)“沉金”，时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉金”，及“控电还原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和纯金板作电极，作电解液进行精炼时，粗金板表面因附着生成的AgCl发生钝化。可通过直流电叠加交流电进行不对称脉动电流电解，阳极上周期性出现正、负半周期。在正半周期，银发生极化形成钝化膜；在负半周期发生去极化，其电极反应式为_______；电解时将_______(填“增大”；“减小”，或“不变”)。

(4)滤渣a的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“控电还原”时，试剂X可选择或两者信息如下表所示。从价格上分析，最佳试剂为_______(填化学式)，按处理年分金液的量计算，理论上每年可节约成本_______万元。消耗物料消耗量/单价/元22.02.713.04.2

(6)“电积”时，阴极的电极反应式为____；“电积”后的电解液可用于工艺I的_____工序。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．因硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6kJ•mol-1；故A错误；

B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1；故B错误；

C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4；放出热量130.3kJ，故C错误；

D．因C有同素异形体；而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．a点溶液中溶质为醋酸为弱电解，部分发生电离，粒子浓度大小顺序为A项正确；

B．根据图像可知，的醋酸溶液的即而常温下，水的离子积解得则B项正确；

C．b点溶液的溶液呈中性，溶质为和的混合物；C项错误；

D．随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，促进了水的电离，所以段溶液中水的电离程度是逐渐增大的；D项正确。

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．与温度有关，温度不变，不变；选项A不符合；

B．含大量的浊液中存在平衡滴几滴溶液，铵根离子与氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨使平衡正向移动，增大；选项B符合；

C．平衡正向移动，但还是的饱和溶液；pH不变，选项C不符合；

D．温度不变；水的离子积不变，选项D不符合；

答案选B。4、C【分析】【分析】

由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2；则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。

【详解】

A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2；则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；

B．铂电极为阴极，得电子得到根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：故B正确；

C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g；故C错误；

D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极；同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应；说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错误；

B．当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，已知该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，则ΔH-TΔS>0恒成立；该反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；

C．醋酸为弱酸，其电离吸热，因此含1mol的溶液与含1mol的溶液混合；放出热量小于57.3kJ，C错误；

D．2gH2为1mol；1mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol的氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为-571.6kJ/mol，D错误；

故答案选B。6、A【分析】【详解】

A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，A符合题意；

B．是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B不符合题意；

C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合题意；

D．是碱；水溶液呈碱性，D不符合题意；

故答案选A。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

根据盖斯定律，由×(①×5-③)得②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=×[(-1632.4kJ/mol)×5-(-902.0kJ/mol)]=akJ/mol，故a=-1815.0；反应②中，Cr2O3的催化效率更好一些，所以使用Cr2O3活化能更低；根据计算反应②为放热反应，故生成物的总能量小于反应物的总能量，故选B。

(2)

把已知的两个热化学方程式依次编号①、②，根据盖斯定律由①-②得反应故△H3=+131kJ/mol-(+172kJ/mol)=-41kJ/mol。

(3)

CH3OH分子中有3个C-H键、1个C-O键和1个O-H键，△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ/mol；反应③=②-①，根据盖斯定律，△H3=△H2-△H1=-58kJ/mol-(-99kJ/mol)=+41kJ/mol。【解析】（1）-1815.0B

（2）-41

（3）-99+418、略

【分析】【分析】

增大反应物浓度，有利于反应正向进行，最终达到新平衡时，整体浓度都是增大的，逆反应速率较原平衡也是增大的；混合气体的密度为ρ＝反应前后气体总质量发生改变，气体总体积不变，混合气体的密度发生改变，当到达化学平衡时，混合气体的密度不变；根据v=计算。

【详解】

（1）平衡后，向容器中充入1molH2；增大反应物浓度，有利于反应正向进行，最终达到新平衡时，整体浓度都是增大的，逆反应速率较原平衡也是增大的，故答案为：正反应方向；增大；

（2）混合气体的密度为ρ＝反应前后气体总质量发生改变，气体总体积不变，混合气体的密度发生改变，当到达化学平衡时，混合气体的密度不变，所以根据混合气体的密度可以判断化学反应是否达到平衡；初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，则反应消耗n（Na2SO4）==0.009mol，根据反应方程式，则消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=0.036mol，所以v（H2）=＝==7.2×10-4mol/（L•min），故答案为：能；7.2×10-4mol/（L•min）。

【点睛】

本题考查化学原理部分知识，运用化学平衡移动的知识分析问题，根据方程式计算化学反应速率。【解析】①.正反应方向②.增大③.能④.7.2×10-4mol/(L·min)9、略

【分析】【详解】

（1）①

②③根据盖斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得热化学方程式的

（2）A.该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不能提高产率；B.保持温度体积不变，通入乙烷，相当于加压，平衡逆向移动，不能提高产率；C.保持温度压强不变，通入氩气，不影响平衡，不影响产率；D.采用分子筛膜选择性分离出平衡正向移动。故选CD。

（3）有解x=0.25mol，则总物质的量为1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根据压强比等于物质的量比分析，反应后的总压强为

的平均反应速率该温度下的压强平衡常数

（4）该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，但以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是高温下乙烷发生副反应；分解生成碳，或者催化剂活性下降。

（5）从图分析，电极B上二氧化碳反应生成一氧化碳，得到电子，为阴极反应，则A为阳极；A电极上乙烷反应生成生成乙烯和水，电极反应式为【解析】(1)

(2)CD

(3)0.0258.3

(4)高温下乙烷发生副反应；分解生成碳：催化剂活性下降。

(5)阳10、略

【分析】【分析】

甲为燃料电池是将化学能转变为电能的装置；属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，据此解题。

【详解】

(1)燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；

(2)乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以其是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌失电子进入溶液，阴极上析出铜，阳极电极方程式分别为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；

(4)设生成氢气的分子数为x；生成铜的质量为y：

列比例式可以求出x=0.2NA，y=12.8g。【解析】正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O阴极2Cl--2e-=Cl2↑减小0.2NA12.8g11、略

【分析】【分析】

（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；

（2）根据热化学方程式进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；

（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量。

【详解】

（1）放热反应中，生成物能量＜反应物能量，而是放热反应；

故答案为：小于；

（2）据热化学方程式2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：小于；

（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故的标准燃烧热ΔH＝

故答案为：－286kJ·mol－1。【解析】小于小于－286kJ·mol－1三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

ΔH表示按方程式计量数比例和物质状态进行化学反应生成时放出或吸收的热量，则热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比，正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。15、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。16、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。17、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。19、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。四、实验题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

（1）由v=计算反应速率；50min时，浓度不再发生变化，反应达到平衡状态；

（2）根据达到平衡状态所需时间判断反应进行的快慢；

（3）根据达到平衡状态所需时间判断反应进行的快慢；再根据温度判断原因。

【详解】

（1）v(A)===0.013mol·L-1·min-l；50min时，浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，则v正=v逆；

（2）实验2在20min时达到平衡；实验1在40min时达到平衡，实验2达到平衡状态所需时间短，说明实验2比实验1的反应速率快；在其他条件均相同的条件下，增加催化剂可使反应速率加快；

（3）实验3在30min时达到平衡，实验1在40min时达到平衡，实验3达到平衡状态所需时间短，说明实验3比实验1的反应速率快；实验3与实验1相比，温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。【解析】0.013=快实验2中使用了催化剂快实验3温度升高加快了反应速21、略

【分析】【分析】

（1）中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒；

（2）加盖板会导致热量散失；结合计算公式分析；

（3）根据计算；

②NH3•H2O为弱电解质；电离吸热。

【详解】

中和热测定的实验中；用到的玻璃仪器有烧杯；温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；

实验时大烧杯上若不加盖板，热量散失，根据温度变化值减小，求得中和热的数值偏大；故答案为：偏大；

由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。设充分反应后溶液的比热容忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则故答案为：

找的原因先去找差别，可知NaOH是强碱，是弱碱，电离吸热；故答案为：NaOH是强碱，是弱碱；电离吸热。

【点睛】

本题考查中和热的测定，为高频考点，把握中和热测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的计算方法。【解析】环形玻璃搅拌棒量筒偏大是强碱，是弱碱，电离吸热22、略

【分析】【详解】

本题考查电化学。（1）图1中，开关K与a连接形成原电池反应，发生吸氧腐蚀，A电极石墨做正极溶液中氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②开关K与b连接，装置为电解池，石墨作阳极，铁为阴极，相当于电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）①燃料电池中，燃料乙醇在负极(a极)发生失电子的反应，氧气是在正极(b极)上发生得电子的反应，电流在电路中从正极流向负极，即b→a；②该电池负极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；（3）①电解时，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑或2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑；②阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，OH－在阳极放电；因此硫酸根离子向阳极移动，该电极上会产生硫酸，阴极氢离子放电，因此钾离子向阴极移动，电解产生的氢氧化钾在阴极生成，所以氢氧化钾溶液从出口D流出，制得的硫酸溶液从A口流出。

点睛：原电池电极反应书写的思维模板：

(1)明确两极的反应物；

(2)明确直接产物：根据负极氧化；正极还原；明确两极的直接产物；

(3)确定最终产物：根据介质环境和共存原则；找出参与的介质粒子，确定最终产物；

(4)配平：根据电荷守恒；原子守恒配平电极反应式。

注意：①H＋在碱性环境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H＋，生成H2O，在中性或碱性环境结合H2O，生成OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。【解析】原电池2H2O＋O2＋4e－＝4OH－2H2O＋2Cl-2OH－＋H2↑＋Cl2↑bb→aC2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO22H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑A2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸23、略

【分析】【分析】

图1左侧为原电池，右侧为电解池；根据原电池和电解池的工作原理进行分析解答；(1)图1中左侧是原电池装置Zn为负极，Cu为正极，Cu电极也可以换成比Zn活泼性弱的金属或石墨。(2)图1中右侧是电解池装置，则M为阳极，N为阴极，H+在阴极得电子；发生还原反应。(3)在原电池中阴离子移向原电池的负极，整个电池中电子转移数相同。

【详解】

I.(1)图1中左侧是原电池装置Zn为负极，Cu为正极，Cu电极也可以换成比Zn活泼性弱的金属或石墨。(2)图1中右侧是电解池装置，则M为阳极，N为阴极，H+在阴极得电子，发生还原反应。(3)在原电池中阴离