2025年牛津译林版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH32、Zn-Cu原电池结构如图所示；下列关于此装置的叙述正确的是。

A.Zn是正极，Cu是负极B.电子从Zn极沿导线流向Cu极C.Cu极发生了氧化反应D.Zn极有气体放出，溶液pH变大3、利用碳纳米管能够吸附氢气；设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是。

A.电池放电时K＋移向正极B.电池放电时负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2OC.电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D.电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连4、少量铁粉与10mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的。

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL1mol·L-1盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧5、将固体置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：2min时测得的浓度为HBr的浓度为8则上述反应中0~2min内生成的速率为A.0.5B.2C.2.5D.56、下列影响化学反应速率的因素中，属于内在因素的是A.物质的性质B.浓度C.温度D.催化剂7、如图是Zn和Cu形成的原电池；下列说法正确的是。

A.正极发生氧化反应B.SO向负极移动C.电子是由Zn片通过溶液流向Cu片D.正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、电池在生产和生活中应用极其广泛；根据电化学原理回答下列问题。

（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。

（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4、SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。则该电池的负极为______；正极的电极反应式为_____________________。

（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。9、(I)有下列各组微粒：(用①-⑤序号填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________。

(II)写出下列微粒的电子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)写出下列微粒的结构式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物的主要来源为机动车尾气等。已知机动车汽缸中生成的反应为该反应为吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，原因是___________。11、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液，其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是__________________。

(2)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________；Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为________________。

(3)电池的总反应方程式为_______________________________。

(4)如果该电池工作时电路中通过4mol电子，则消耗的CH4有________mol。12、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、人体从食物中获得的重要的营养素有___________。14、试回答下列各题：

(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。请填空：

。共价键。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

键能/kJ·mol-1

436

247

______

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误16、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误17、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误18、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误19、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)20、乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料；按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

请回答：

(1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________,B官能团的名称是_______,D的结构简式_________。

(2)下列说法正确的是________。

A．化合物A不能发生取代反应。

B．化合物B能发生银镜反应。

C．化合物C能发生氧化反应。

D．从甲苯到化合物C的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；加成反应和氧化反应。

(3)E＋F→G的化学方程式是____________________________。

(4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)______________。21、科研工作者积极展开了碳的氧化物和烃的含氧衍生物在新能源和精细化工方面应用的研究。

Ⅰ．CO和CH4，在一定条件下可发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。

（1）向2L恒容密闭容器中充入2molCO和amolCH4，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[X＝]的关系如下图所示。

①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常数KA____KB，理由是__________。

②若A点混合气体中CH3CHO（g）的体积分数为25%，则X1=_______。

（2）在TK、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生上述反应，反应速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p=气体总压p总×体积分数）。

①反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____k逆增大的倍数（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②若用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5（kPa）-1，当CO的转化率为20%时，=____。

Ⅱ．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CO2与CH4制备甲醇、二甲醚等燃料产品。合成甲醇后，可脱水制得二甲醚，反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度（单位为K）存在如下关系：lnK=−2.205+

（1）在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH（g）平衡转化率将_____（填“增大”；“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，K=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2O物质的量/mol0.50.50.5

此时该可逆反应_______（填“正向进行”；“逆向进行”或“已达平衡”）。

（3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下测得CH3OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。若保持温度不变，在t3时刻向容器内再加入一定量的CH3OH（g），t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3~t5这段时间内CH3OH（g）体积分数的变化曲线_____。

（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数_____。

A小于B等于C大于D不能确定22、Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃；恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如上图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝_________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为________，达到平衡时n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0；请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

某烷烃发生氯代反应后；只能生成三种沸点不同的一氯代产物，根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物。

【详解】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子；其一氯代物有5种，故A不符合；

B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子；其一氯代物有4种，故B不符合；

C．(CH3)2CHCH(CH3)2分子中含有2种化学环境不同的H原子；其一氯代物有2种，故C不符合；

D．(CH3)3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子；其一氯代物有3种，故D符合；

故选D。2、B【分析】【分析】

Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；据此分析判断。

【详解】

A．该原电池中锌为负极；铜为正极，故A错误；

B．原电池工作时；电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；

C．铜为正极；发生得到电子的还原反应，故C错误；

D．锌为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；则Zn极无气体放出；铜极有气体放出，故D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

A．原电池放电时；阳离子向正极移动；

B．原电池放电时；负极上燃料失电子发生氧化反应；

C．电池充电时；镍电极做阳极，发生氧化反应；

D．充电时；碳纳米管与电源负极相连。

【详解】

A．原电池放电时，阳离子向正极移动，则K+移向正极；A正确；

B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；B正确；

C．充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O；C错误；

D．充电时；碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，D正确；

答案选C。4、C【分析】【分析】

不改变H2的产量；说明铁的质量不能改变。

【详解】

①加H2O，浓度减小，速率减慢；②加NaOH固体，氢氧化钠与盐酸反应，氢离子浓度减小，速率减慢；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，速率加快；④加CHCOONa固体，与盐酸反应，氢离子浓度减小，速率减慢；⑤加NaCl溶液，实际加水，浓度减小，速率减慢；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应，形成Fe—Cu—盐酸原电池，加快反应速率，但氢气量减少；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL1mol·L-1盐酸；浓度增大，速率加快，故C正确；

综上所述；答案为C。

【点睛】

注意氢气的量不改变，氢气的量由铁的量决定，因此铁的质量不能改变，加硫酸铜，铁和铜离子反应，铁的质量减少，影响氢气的量。5、D【分析】【分析】

【详解】

此题为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr)，氢气的浓度为则c分解(HBr)=2mol/L，HBr的的浓度为8则c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=10mol/L，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，则2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c(NH3)=c生成(HBr)=10mol/L，氨气的平均反应速率为：=5mol/(L•min)，答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

影响化学反应速率的内在因素是物质本身的性质，是化学反应速率的决定因素，浓度、温度、催化剂是影响化学反应速率的外界因素，故选A。7、B【分析】【分析】

该原电池中Zn易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．Cu电极是正极；正极上发生还原反应，故A错误；

B．原电池中电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，因此SO向Zn极（负极）移动；故B正确；

C．原电池中电子从负极沿导线流向正极；电子的流向是从Zn经过外电路到Cu，电子不能经过溶液，故C错误；

D．Cu作正极，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意溶液是通过自由移动的离子导电的，不是通过电子导电的。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

（1）由原电池的工作原理可知负极发生氧化反应，在该反应中Zn被氧化，所以Zn为负极；正极发生还原反应，则MnO2得到电子被还原为MnOOH，故答案为：Zn；

（2）有反应不难的出，Li被氧化作负极，1mol得到被还原为S作正极，故答案为：Li（或锂）；

（3）在甲醇燃料电池中甲醇作负极被氧化为又因电解质溶液为KOH则会与KOH反应生成作为正极得到电子被还原为故答案为：【解析】Zn锂（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－9、略

【分析】【分析】

【详解】

(I)(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是12C和14C；答案选①；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是O2和O3；答案选②；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚，答案选④。

(II)(4)NH4Cl是离子化合物，电子式为

(5)CaO2中含有离子键，电子式为

(6)CCl4是共价化合物，含有共价键，电子式为

(III)用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

(7)N2分子中含有三键；结构式为N≡N。

(8)H2O的结构式为H-O-H。

【点睛】

电子式的书写是解答的易错点，电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”；主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，尤其是注意氮气的电子式。【解析】①②④N≡NH-O-H10、略

【分析】【详解】

温度升高可使化学反应速率增大。已知机动车汽缸中生成的反应为所以汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内排放量越大，故答案：温度升高，反应速率加快。【解析】温度升高，反应速率加快11、略

【分析】【分析】

甲烷燃料电池将化学能转化为电能；通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，通入氧气的一极为正极发生还原反应。

【详解】

(1)甲烷燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能。

(2)燃料电池中，电解质溶液呈碱性，所以通燃料的a为负极，燃料失电子发生氧化反应，所以a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，Pt（b）电极为正极，发生还原反应，电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。

(3)正负极电极反应式相加即得电池总反应式为CH4+2OH-+2O2=+3H2O。

(4)根据电极反应式CH4-8e-+10OH-=+7H2O，每反应1molCH4，转移8mol电子，则电路中通过4mol电子，则消耗的CH40.5mol。【解析】化学能转化为电能负CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O还原2O2＋8e－＋4H2O=8OH－CH4＋2OH－＋2O2=CO＋3H2O0.512、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<13、略

【分析】【详解】

人体所需的七大营养素，七大营养素是指蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质、水、纤维素，都可以从食物中摄取。【解析】蛋白质、脂肪、糖类、维生素、矿物质、水、纤维素14、略

【分析】【详解】

(1)从能量变化示意图可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，此反应是个放热反应，放出的热量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根据ΔH=E反应物键能-E生成物键能，设H-Cl键能为x，则可得代数式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl键能为434kJ·mol-1。【解析】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1434三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。16、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。17、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。18、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。19、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、原理综合题(共3题，共24分)20、略

【分析】分析：根据题中各物质转化关系，结合题中信息可以知道，甲苯在光照条件下与氯气反应生成A为A发生碱性水计算得出B为B发生氧化反应得C为C发生信息中的反应得D为D酸性水计算得出E为根据F的分子式可以知道，乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，F和E发生取代反应生成G为G与SOCl2反应生成乙酰基扁桃酰氯；据此答题。

详解：（1）根据上面的分析可以知道，甲苯与氯气反应生成A的反应条件为光照,B官能团的名称是羟基,D的结构简式

因此，本题正确答案是：光照；羟基；

（2）根据上面的分析可以知道，化合物A()能发生水解反应，也是取代反应，A错误；化合物B（）无醛基，不能发生银镜反应，B错误；化合物C()有醛基能发生氧化反应；C正确；D．从甲苯到化合物C的转化过程中，不涉及加成反应，D错误；因此，本题正确答案是：C。

（3）F和E发生取代反应生成G为

化学方程式是：

（4）根据D的结构简式可以知道，符合条件①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。说明同分异构体中含有氰基(－CN)和另一基团，且两个基团处于对位，符合条件的有：共4种，因此，本题正确答案是：4；（其中任写两种）。

（5）以乙醇为原料制备F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再与SOCl2发生信息中的反应生成F为CH3COCl，反应的合成路线为CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl，因此，本题正确答案是：CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl。

点睛：本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息的获取与迁移应用，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力要求较高。【解析】光照羟基C＋CH3COCl―→＋HCl4CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl21、略

【分析】【详解】

Ⅰ．

（1）①由图像可知，在投料比相同的情况下，升高温度，一氧化碳的转化率增加，说明平衡正向进行，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；在温度相同的情况下，假设一氧化碳的量不变，则甲烷的量越多，一氧化碳的转化率越高，所以X1＞X2，平衡常数KA＜KB；故答案为：＞；＜；反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；

②根据题目列出三段式为：

A点混合气体中CH3CHO（g）的体积分数为25%，即解得a=3，所以X1＝=1.5；故答案为：1.5；

（2）①反应达到平衡后，仅升高温度，平衡正向进行，所以k正增大的倍数＞k逆增大的倍数；故答案为：＞；

②当反应达到平衡时，v正=v逆；则。

TK、1.0×104kPa时，设起始时n(CH4)=n(CO)=1mol；CO转化率为20%时，CO的变化量为0.2mol，则反应的三段式为。

所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104kPa=×104kPa，p(CH3CHO)=×1.0×104kPa=×104kPa，所以v正=k正p（CO）·p（CH4），v逆=k逆p（CH3CHO），所以故答案为：0.8；

Ⅱ．

（1）应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），随温度升高，平衡逆向进行，CH3OH（g）平衡转化率将减小；故答案为：减小；

（2）浓度商为Qc==1＜K；所以反应正向进行，故答案为：正向进行；

（3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下测得CH3OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。若保持温度不变，在t3时刻向容器内再加入一定量的CH3OH（g），t4时刻重新达到平衡，则甲醇的体积分数先增大，后减小，但由于反应为等体积的反应，最终甲醇的含量和之前一样，故答案为：

（4）500K下，lnK=−2.205+可推出4＜K＜81，设起始是甲醇为2mol，二甲醚的生成物为xmol，则反应的三段式为：

平衡常数K==根据4＜K＜81，解得据＜X＜体系中二甲醚的物质的量分数为在40%-47.4%之间，故答案为：C。【解析】＞＜反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大1.5>0.8减小正向进行C22、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)对于可逆反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数k=由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k===5，体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=5：2：4；

故答案为5；5：2：4；

(2)此时的浓度商Qc==9；大于平衡常数5，故反应向逆反应进行，v(正)＜v(逆)，故答案为＜，逆反应方向；

Ⅱ、达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol•L-1×60%=0.6mol；

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始量(mol/L)12.400

变化量(mol/L)0.60.60.60.6

平衡量(mol/L)0.41.80.60.6

K==0.5。

(1)N的转化率=×100%=×100%=25%；故答案为25%；

(2)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0；反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大，故答案为增大；

(3)起始量=消耗量+平衡量；则。

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始量(mol/L)4a00

变化量(mol/L)2222

平衡量(mol/L)2a-222

=0.5；a=6，故答案为6。

【点晴】

考查化学平衡常数的有关计算与应用、化学平衡图象等。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数