2025年人教版选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修3化学上册月考试卷553考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是。选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)氢气加热BCO2(HCl)Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液DFeCl2(FeCl3)Fe过滤

A.AB.BC.CD.D2、下列化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：B.Na+的结构示意图：C.甲基的电子式：D.HClO的结构式：H-Cl-O3、下列实验操作；现象及结论都正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中；再滴加少量的KSCN溶液。

溶液不变红。

溶液中一定没有Fe3+

B

向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释。

溶液红色变浅。

溶液中所有离子浓度均减小。

C

向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()溶液；边滴加边振荡。

无气体产生。

电离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)

D

取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液。

无淡黄色沉淀。

CH3CH2Br没有水解。

A.AB.BC.CD.D4、阿斯巴甜是一种甜味剂；其结构简式如图。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是()

A.1mol阿斯巴甜在溶液中最多可与3molNaOH反应B.阿斯巴甜属于α-氨基酸C.只含有两种官能团.氨基和羧基D.1mol阿斯巴甜最多可与6molH2反应5、下列说法正确的是A.纸张、塑料、合成纤维、合成橡胶均属于有机物B.分子中所有原子均共平面C.的一氯代物有3种D.工业上由苯和乙烯发生取代反应制取乙苯6、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存B.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料C.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金的熔点比金属铝低D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅7、下列说法正确的是A.和互为同位素B.金刚石和C60互为同素异形体C.和互为同分异构体D.乙酸和油酸互为同系物8、薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯；其结构简式如图。下列说法中正确的是。

A.异戊酸的酯类异构体有9种(不考虑立体异构)B.薄荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2D.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、按要求书写化学方程式。

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。10、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。11、已知某有机物A：(1)由C；H、O三种元素组成；经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。12、的名称是_______13、写出下列物质的名称。

(1)的化学名称是_______________。

(2)的化学名称为_______________。

(3)的化学名称是_______________。

(4)的化学名称为_______________。14、乙烯的组成和结构。分子式结构式结构简式空间构型球棍模型比例模型_______________________

乙烯的结构特点：乙烯分子中含有一个_______键，所有原子在_______上，键角为_______。15、苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应。(____)16、一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：

(1)W中的含氧官能团的名称是___________，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂___________。

(2)W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1molW的说法错误的是___________(填标号)。

A．能与2molNaOH发生中和反应。

B．能与2molNa反应生成22.4LH2(标准状况)

C．能与1molNaHCO3反应生成22.4LCO2(标准状况)

D．能与2molH2发生加成反应。

(4)W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有___________种(已知：不稳定)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误18、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误19、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误20、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误21、甲烷性质稳定，不能发生氧化反应。(____)A.正确B.错误22、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误23、植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(_______)A.正确B.错误24、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误25、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)26、下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应。

完成下列填空：

(1)HCHO中官能团的名称___________。

(2)写出实验室制备的化学方程式：___________。

(3)写出反应类型：反应①________反应，反应③___________反应。

(4)化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出结构简式：___________

(5)如何检验B是否完全转化为C？___________

(6)是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料制备的合成路线的一部分；请补全其余3步：

CH2=CH-CH=CH2→___________、___________、___________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共6分)31、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。32、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。33、最初人类是从天然物质中提取得到有机物。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物；可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下：

回答下列问题：

(1)将黄花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)实验室进行操作I和操作II依次用到的装置是下图中的_______和_______(填字母序号)(部分装置中夹持仪器略)。

(3)操作III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。

a.重结晶b.萃取c.蒸馏d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其结构(键线式)如图所示：

回答下列问题：

(4)青蒿素分子中5个氧原子，其中有两个原子间形成“过氧键”即“-O-O-”结构，其它含氧的官能团名称是_______和_______。

(5)青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是____。A．可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色B．可以与H2发生加成反应C．可以发生水解反应D．结构中存在手性碳原子

针对某种药存在的不足；科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下：

回答下列问题：

(6)上述转化属于____。A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．消去(或称消除)反应(7)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与氢气的加成反应应在催化剂条件下进行；在实验室难以完成，且易引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；

B．CO2和HCl都与饱和Na2CO3溶液反应；应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；

C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下发生水解；生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，故不能用氢氧化钠溶液除杂，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分离，故C错误；

D．杂质FeCl3与过量铁粉发生反应：然后过滤，得到纯净的FeCl2溶液；可以达到除杂净化的目的，故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，表示为A错误；

B．Na+的原子核内质子数为11，结构示意图为B错误；

C．甲基是甲烷失去1个氢原子后所剩余的部分，甲基的电子式为C正确；

D．HClO的结构式为H—O—Cl；D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，发生反应溶液中含有Fe3+；再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，故A错误；

B．向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释；溶液红色变浅，碱性减弱，pH减小，氢离子浓度增大，故B错误；

C．羧基的酸性大于酚羟基，向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸()溶液，边滴加边振荡，羧基先和碳酸钠反应生成酚羟基和碳酸氢钠不反应，所以无气体产生，证明离常数：K1(碳酸)>K2(水杨酸)；故C正确；

D．取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液没有酸化，硝酸银与氢氧化钠反应，没有淡黄色AgBr沉淀生成，不能说明CH3CH2Br没有水解；故D错误；

选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．1mol阿斯巴甜含有1mol羧基；1mol酯基、1mol肽键；都可以消耗NaOH，所以最多可与3molNaOH反应，故A正确；

B．α-氨基酸是指氨基连在羧酸的α位；所以阿斯巴甜不是α-氨基酸，故B错误；

C．阿斯巴甜含有羧基；酯基、肽键、氨基等官能团；故C错误；

D．肽键、酯基、羧基不与氢气加成，只有苯环与氢气按1:3加成反应，所以1mol阿斯巴甜最多可与3molH2反应；故D错误；

故选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．纸张的主要成分是纤维素；塑料；合成纤维、合成橡胶都是有机高分子合成材料，四种物质都是有机物，A项符合题意；

B．CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，其构型与甲烷相似，甲烷是正四面体构型，CH2Cl2则是四面体构型，最多三个原子共面，HCHO和CH2=CH2都是共面分子；B项不符合题意；

C．根据等效氢的判断方法；一共有4种等效氢，其一氯代物有4种，C项不符合题意；

D．苯和乙烯发生的是加成反应；D项不符合题意；

故正确选项为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷藏保存；防止在温度较高时发生蛋白质变性，故A不符合题意；

B．聚丙烯是丙烯加聚反应的产物；属于合成高分子材料，故B不符合题意；

C．铝锂合金的熔点比铝；锂低；故C不符合题意；

D．光缆的主要成分是二氧化硅；二氧化硅具有良好的光学特性，故D符合题意；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．和是由同位素原子35Cl、37Cl形成的单质分子；因此二者的化学性质相同，不是原子，因此不能互为同位素，A错误；

B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质；二者互为同素异形体，B正确；

C．和表示的物质都是甲酸甲酯；是同一物质，而不是互为同分异构体，C错误；

D．乙酸是饱和一元羧酸，结构简式是CH3COOH，分子中含有羧基；而油酸是不饱和一元羧酸，结构简式是C17H33COOH，分子中含有羧基和碳碳双键，结构不相似，二者在分子组成上也不是相差CH2的整数倍；因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．异戊酸的酯类异构体有甲酸和丁醇反应生成酯；丁醇有四种结构，因此生成的酯有四种，乙酸和丙醇反应生成酯，丙醇有两种结构，因此生成的酯有两种结构，丙酸和乙醇反应生成酯有一种结构，丁酸和甲醇反应生成酯，丁酸有两种结构，因此生成的酯有两种结构，共9种，故A正确；

B．薄荷醇含有环状结构；乙醇不含环状结构，两者结构不相似，因此不互为同系物，故B错误；

C．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H28O2；故C错误；

D．异戊酸薄荷酯含有酯基；在酸性或碱性环境中都能发生水解反应即取代反应，故D错误。

综上所述，答案为A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制乙烯是乙醇在浓硫酸催化剂170℃作用下发生反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)异戊二烯的加聚反应n故答案为：n

(3)由甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热作用下反应生成TNT，其反应方程式为：＋3H2O；故答案为：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加热发生消去反应C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案为：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:21511、略

【分析】【详解】

（1）根据图中信息得到A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则A中碳的个数为氢的个数为则氧的个数为则A的实验式为C4H10O；故答案为：74；C4H10O。

（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、共4种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为故答案为：4；

（3）红外光谱图如图，含有碳氧键和氧氢键，如果A的核磁共振氢谱有两个峰，则含有3个甲基，因此A的结构简式为故答案为：

（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，则B的结构简式为CH3CH=CHCH3，则B发生加聚反应的化学方程式nCH3CH=CHCH3故答案为：nCH3CH=CHCH3【解析】(1)74C4H10O

(2)4

(3)

(4)nCH3CH=CHCH312、略

【分析】【详解】

含有2个羟基，属于二元醇，主链有6个碳原子，羟基分别与1、6号碳原子连接，名称是1，6-己二醇。【解析】1，6-己二醇13、略

【分析】【详解】

（1）名称为丙炔；故答案为：丙炔；

（2）母体官能团为羧基，氯原子位于2号碳上，名称为2-氯乙酸或简称为氯乙酸，故答案为：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基连到苯环上；名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；

（4）中-OH位于2号碳上，名称为：丙醇，故答案为：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇14、略

【分析】【详解】

乙烯的分子式为C2H4；结构式为结构简式为CH2=CH2；空间构型是平面结构；根据乙烯的特点，乙烯分子中含有一个碳碳双键；所有原子在同一平面上，是平面结构，键角为120°。【解析】C2H4CH2=CH2平面结构碳碳双键同一平面120°15、略

【分析】【详解】

苯的燃烧反应属于氧化反应，则苯的化学性质稳定，能发生氧化反应，故正确。【解析】错误16、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能团为羟基；羧基和碳碳双键；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基；W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基；羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为故答案为：

(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaOH发生中和反应，故A错误；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与2molNa反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molNaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4LCO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1molHOCH2CH=CHCOOH能与1molH2发生加成反应；故D错误；故答案为：AD；

(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为故答案为：

(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。【解析】羧基、羟基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD2三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。18、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。19、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。21、B【分析】【详解】

甲烷可以发生燃烧这样的氧化反应，错误。22、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物油分子结构中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故这种说法是正确的。24、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、有机推断题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

根据题中图示信息可知，甲醛和乙炔发生的反应①为加成反应，根据A的分子式知，②为完全加成反应，A的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，③为消去反应；反应⑥为酯化反应，由逆推，C结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，根据B分子式结合反应条件知，B的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO；据此解答。

(1)

HCHO中官能团的名称醛基；答案为醛基。

(2)

实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑；答案为CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑。

(3)

由上述分析可知；反应①为加成反应，反应③为消去反应；答案为加成；消去。

(4)

由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO，其分子式为C4H8O2，含有酯基的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4种；答案为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

(5)

由上述分析可知，B的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO，C结构简式为HOCH2CH2CH2COOH；B中含有醛基，检验B，可取样少许，加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸(或银氨溶液，水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或生成银镜)，说明B未完全转化为C；答案为取样少许，加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸(或银氨溶液，水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或生成银镜)，说明B未完全转化为C。

(6)

以为原料制备可先与氯气发生1，4-加成生成然后在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成与HCl发生加成反应生成再在浓硫酸作用下发生消去反应生成其反应的流程为答案为【解析】(1)醛基。

(2)CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑

(3)加成消去。

(4)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

(5)取样少许；加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸(或银氨溶液，水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或生成银镜)，说明B未完全转化为C

(6)五、结构与性质(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大28、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与