2025年湘教新版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知有如下平衡体系：3A（g）+B（g）⇌2C（g），现等物质的量的投料反应物A、B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系Ⅱ中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系Ⅱ中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为（）A.M=mB.M＞mC.M＜mD.以上情况都有可能2、常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）B.在A点：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=83、2008年9月25日；“神七”成功飞天，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家，以后将建立太空站．如图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中某燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）

A.该能量转化系统中的水是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O4、将镁和铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A.8：9B.1：1C.3：2D.2：35、要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铁粉D.加硫酸酸化的H2O2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列溶液中微粒的关系不正确的是（）A.已知A-+H2B（过量）═HA+HB-，则结合H+的能力：HB-＜A-＜B2-B.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性C.浓度为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4D.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸，若pH＜7，则H2A是强酸7、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最少和最多的分别是（）A.乙烷B.2-甲基丙烷C.2，2-二甲基丙烷D.2，2-二甲基丁烷8、（双选）下列物质在浓H2SO4作用下能发生消去反应的是（）A.CH3OHB.（CH3）3COHC.（CH3）3CCH2OHE.E.9、在相同条件下能进行如下三个反应：

2A-+B2═2B-+A2

2C-+A2═2A-+C2

2B-+D2═2D-+B2

由此可判断以下分析正确的是（）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：C-＞A-＞B-＞D-C.2A-+D2═2D-+A2的反应能进行D.2C-+B2═2B-+C2的反应不能进行10、对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX411、防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．下列措施有利于改善环境质量的是（）A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B.将废电池深埋，以减少重金属的污染C.将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯12、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐13、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-15，该溶液可能是（）A.一定浓度的醋酸溶液B.一定浓度的NaHSO4溶液C.一定浓度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ；25℃时有关物质的溶度积如下：

。物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质；提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为____；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=____；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有____等离子．

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行____（填“可行”或“不可行”），并说明理由____；

（5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1

Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1

写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式____．15、某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物；其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．

已知：①2RCOOH（其中R是羟基）

②R-COOHR-CH2OH（其中R是羟基）

（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是____．B中含氧官能团的名称是____

（2）A的结构简式是____

（3）⑥的化学方程式是____

（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是____．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有____种．16、出下列反应化学方程式；并写出该反应属于何反应类型．

（1）乙烯使溴水退色____；____

（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热____；____

（3）由乙炔制聚氯乙烯____；____

（4）乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应：____；____

（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：____；____

（6）用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：____；____．17、探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用．

问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快．

设计实验：____．

实验现象：____．18、能表示____的化学方程式，叫做热化学方程式；化学反应过程中____叫做反应热（又称为____），用符号△H表示，单位为____；若为放热反应，△H____0（填“＞＜”或“=”，下同）；若为吸热反应，△H____0．19、铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁；石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁；并进行铝热反应实验．

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是______；

现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是______．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是______，反应的离子方程式为______．

（3）请写出此铝热反应的化学方程式：______．每摩铝参与反应，转移的电子数为______．

（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以______．

A．CuOB．Na2O2C．MnO2D．MgO．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)20、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）聚乙烯可发生加成反应____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别____

（3）乙烯和苯都能与溴水反应____

（4）乙烯和乙烷都能发生加聚反应____

（5）聚乙烯的结构简式为CH2═CH2____

（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键____

（8）甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可实现____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别____

（11）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA____．评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)21、将一块Zn片插入足量CuSO4溶液中；过一会儿取出，观察到有Cu附着，称重比原来轻0.1g．求：

（1）参加反应的Zn物质的量；

（2）析出Cu的质量；

（3）生成的ZnSO4的物质的量．22、将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，不考虑N2O4存在）；最后溶液中尚余4.4g固体．求解下列问题：

（1）原硝酸的物质的量浓度；

（2）生成的混合气体的组成；

（3）该反应过程中的总化学方程式．评卷人得分六、其他(共4题，共20分)23、磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器A．试管B．分液漏斗C．带滴管的试剂瓶（滴瓶）D．集气瓶E．酸式滴定管F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有____．

（填字母编号）．24、

（1）①写出仪器的名称：D____，E____．

②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的____（填写仪器编号）．

（2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是____（填写仪器编号）．25、已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）有机物A中含有官能团的名称分别为________________，A的分子式为____________。（2）有机物Ｃ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有机物A～F中互为同分异构体的有____________和______________（填写序号）（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填写序号）（5）16.2g有机物BCD组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的产物为________________。（6）写出A+D生成E的化学方程式_____________________________。26、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，随反应进行，气体压强减小，恒温恒容体系I中气体压强小于恒温恒压体系II中，所以恒压体系II中，和恒温恒容体系I相比平衡正向进行；【解析】【解答】解：3A（g）+B（g）⇌2C（g）；反应是气体体积减小的反应，随反应进行，气体压强减小，恒温恒容体系I中气体压强小于恒温恒压体系Ⅱ中，恒压体系Ⅱ相当于在恒容体系Ⅰ的基础上加压，A的物质的量浓度增加，虽然平衡会正向移动，根据勒夏特列原理只能减弱这种改变，但不能抵消这种改变，因此Ⅱ相对于ⅠA的浓度增加，M＜m；

故选C．2、B【分析】【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；

B．由图象可知，A点c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+）；

C．pH≈5.6时；溶液浓度不变，溶液达到饱和；

D．c（HCO3-）=100%时，溶液的pH=8．【解析】【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故A正确；

B．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；

C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6；故C正确；

D．c（HCO3-）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8；故D正确．

故选B．3、B【分析】【分析】A；电解池的阳极不是活泼电极时；发生阴离子失电子的氧化反应；

B；该燃料电池放电时的负极发生氧化反应；在碱性环境下，氢离子不能生成；

C；氢氧燃料电池的产物是水；

D、光能和电能以及化学能之间可以相互转化．【解析】【解答】解：A；氢氧燃料电池的产物是水；又可作为水电解系统的原料，水是可以循环的，故A正确；

B；光能和电能以及化学能之间可以相互转化；该燃料电池系统产生的能量实际上来自于日光，故B错误；

C、电解池的阳极发生失电子的氧化反应，所以是氢氧根在该电极放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故C正确；

D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O；故D正确；

故选B．4、D【分析】【分析】因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．【解析】【解答】解：第一种解法：

镁和铝的物质的量都为0.3mol；设Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y；

则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

11

0.3molx

；x=0.3mol；

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

23

0.3moly

；y=0.45mol；

标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比；则生成的氢气在标准状况下的体积比为0.3mol：0.45mol=2：3；

第二种解法：

0.3mol镁；铝与足量酸反应时失电子的物质的量分别是0.6mol、0.9mol；根据转移电子守恒知，生成氢气的物质的量之比为0.6mol：0.9mol=2：3，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成氢气的体积之比为2：3；

故选D．5、D【分析】【分析】要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化剂，把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，注意不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：要除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4，可加入氧化剂，把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3；但是不能引入新的杂质；

A、滴入KSCN溶液，不与FeSO4反应，所以不能FeSO4；故A错误；

B、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液；所以会引入新的杂质，故B错误；

C、加入铁粉与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4；把主要物质除去了，故C错误；

D、加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3；故D正确；

故选D．二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】A、A-+H2B（过量）═HA+HB-，酸性：H2B＞HA，但无法比较的HA和HB-的酸性的强弱；酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱；

B；碱的强弱不知；若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；

C；根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小；酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度盐溶液的pH越大；

D、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸．【解析】【解答】解：A、A-+H2B（过量）═HA+HB-，酸性：H2B＞HA，但无法比较的HA和HB-的酸性的强弱，酸性越强，其阴离子结合质子的能力越弱，所以只能HB-结合氢离子的能力弱于A-；故A错误；

B、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L；若为强酸；强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故B正确；

C、氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，pH＞7，相同浓度的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠的pH大于碳酸钠，而硫酸氢钠直接电离产生氢离子，硫酸铵水解呈酸性，所以硫酸氢钠的PH小于硫酸铵，综上pH由大到小的排列顺序：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4；故C正确；

D、若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸；如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故D错误；

故选：AD．7、AD【分析】【分析】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．【解析】【解答】解：A、乙烷的结构简式为CH3CH3；分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；

B、2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH（CH3）2；分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；

C、2，2-二甲基丙烷的结构简式为C（CH3）4；分子中含有1种氢原子，其一氯代物有1种异构体；

D、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；故最少的是A，最多的是D，故选：AD．8、BE【分析】【分析】根据醇发生消去反应的结构特点：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键．【解析】【解答】解：A．CH3OH只有一个碳原子；不能发生消去反应，故A错误；

B．（CH3）3COH与羟基相连碳相邻碳上有氢原子；能发生消去反应，故B正确；

C．（CH3）3CCH2OH中与羟基相连碳相邻碳上无氢原子；不能发生消去反应，故C错误；

D．中与羟原子相连碳相邻碳上无氢原子；不能发生消去反应，故D错误；

E．与羟基相连碳相邻碳上有氢原子；能发生消去反应，故F正确；

故选BF．9、BC【分析】【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此来解答．【解析】【解答】解：2A-+B2═2B-+A2中，还原性A-＞B-，氧化性B2＞A2；

2C-+A2═2A-+C2中，还原性C-＞A-，氧化性A2＞C2；

2B-+D2═2D-+B2中，还原性B-＞D-，氧化性D2＞B2；

A．由上述分析可知，氧化性：D2＞B2＞A2＞C2；故A错误；

B．由上述分析可知，还原性：C-＞A-＞B-＞D-；故B正确；

C．因还原性A-＞D-，则2A-+D2═2D-+A2的反应能进行；故C正确；

D．还原性C-＞B-，则2C-+B2═2B-+C2的反应能进行；故D错误；

故选BC．10、BD【分析】【分析】钠的卤化物（NaX）为离子化合物，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物，结合离子化合物及共价化合物的性质分析．【解析】【解答】解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl；故A错误；

B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物；是共价化合物，故B正确；

C；钠的强酸盐不水解；NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；

D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4；故D正确；

故选：BD．11、AD【分析】【分析】根据开发新能源及材料可改善环境质量；

A．利用太阳能；潮汐能、风力发电；以获取清洁能源，减少了化石燃料的使用；

B．将废电池深埋；重金属将污染水资源和土壤；

C．地沟油中往往含有一些有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等；使用后会严重危害健康；

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯，减少白色污染；【解析】【解答】解：A．利用太阳能；潮汐能、风力发电；以获取清洁能源，减少了化石燃料的使用，有利于改善环境质量，故A正确；

B．将废电池深埋；重金属会造成土壤及地下水的污染，故B错误；

C．地沟油中往往含有一些有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等；将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，故C错误；

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯；减少白色污染，有利于环境改善，故D正确；

故选AD；12、BD【分析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解析】【解答】解：短周期元素X；Y、Z、W；W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si；

A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层的原子序数越大其原子半径越小，则原子半径为rY＞rZ＞rW＞rX；故A错误；

B．Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性；故B正确；

C．非金属性W＞Z；则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；

D．X为N；对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故D正确．

故选BD．13、AB【分析】【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-15，c（H+）=c（OH-）=10-7.5mol/L；水的电离被抑制，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．【解析】【解答】解：A、一定浓度的醋酸溶液中，c（H+）；对水的电离起到抑制作用，故A符合；

B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性；对水的电离起到抑制作用，故B符合；

C、一定浓度的NH4Cl溶液中；铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故C不符合；

D、0.1mol/L的NaCl溶液中水的电离不变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积为10-14；故D不符合；

故选：AB．三、填空题(共6题，共12分)14、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-2.125×1021Cl-、SO42-不可行若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol【分析】【分析】（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀；

（2）根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）=，（Fe3+）=；据此计算；

（3）除去g2+，Fe3+，Ca2+，滤液中除了含有Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-；

（4）分析“母液”中存在的离子；若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响；

（5）已知：①Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1，②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1，利用盖斯定律，将①-②得到Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），据此书写热化学方程式．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，发生的发应有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-；

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH）2↓+CO32-；

（2）根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）===5.61mol/L，c（Fe3+）===2.64×10-21mol/L；

所以c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10-21=2.125×1021；

故答案为：2.125×1021；

（3）碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，过滤后滤液中除了含有Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-；

故答案为：Cl-、SO42-；

（4）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；这样不符合该提纯工艺；

故答案为：不可行；若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；

（5）已知：①Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1，②Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1，利用盖斯定律，将①-②得到Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g），即Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol；

故答案为：Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．15、1，3-丁二烯羧基HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O2【分析】【分析】根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子，可推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则A的结构简式是A→B是酸酐水解，则B是HOOC-CH=CH-COOH，B与氢气发生加成反应生成C，则C是HOOCCH2CH2COOH，根据信息②，则反应③是还原反应，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D与G的分子可知，反应④是消去反应，且G为合成顺丁橡胶的主要原料，所以G为CH2=CHCH=CH2．由B与E的相对分子质量，可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应，故E为C（丁二酸）分子内含有两种不同化学环境的氢原子，根据反应条件，可知反应⑥为酯化反应，又结合C和F的分子式和结构知，X为乙醇，反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，据此答题；【解析】【解答】解：根据信息①结合A的分子式和含有一种氢原子，可推出A中还含有一个碳碳双键，是一种不饱和的环状酸酐，则A的结构简式是A→B是酸酐水解，则B是HOOC-CH=CH-COOH，B与氢气发生加成反应生成C，则C是HOOCCH2CH2COOH，根据信息②，则反应③是还原反应，故D是HOCH2CH2CH2CH2OH，由D与G的分子可知，反应④是消去反应，且G为合成顺丁橡胶的主要原料，所以G为CH2=CHCH=CH2．由B与E的相对分子质量，可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应，故E为C（丁二酸）分子内含有两种不同化学环境的氢原子，根据反应条件，可知反应⑥为酯化反应，又结合C和F的分子式和结构知，X为乙醇，反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；符合F的核磁共振氢谱情况；

（1）由上述分析可知，G为CH2=CHCH=CH2；G的名称是1，3-丁二烯，B是HOOC-CH=CH-COOH，含氧官能团的名称是：羧基；

故答案为：1；3-丁二烯；羧基；

（2）由上述分析可知，A的结构简式是

故答案为：

（3）反应⑥的化学方程式为：HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；

故答案为：HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O；

（4）E（）在一定条件下能够发生缩聚反应，链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式是．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，Y有两个-COOH，一个-OH，把E的主链上碳原子缩减为3个，则会出现2种结构，即：和所以Y的同分异构体有2种；

故答案为：2．16、Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br加成反应取代反应CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应nH2C=CHCl加聚反应CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl取代反应CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3加成反应取代反应【分析】【分析】（1）乙烯含有碳碳不饱和键；能和溴发生加成反应；

（2）苯在浓硫酸作用下与浓硝酸加热反应生成硝基苯；该反应为取代反应；

（3）乙炔可以和氯化氢加成生成氯乙烯；氯乙烯加聚可以制的聚氯乙烯；

（4）根据烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃来写；

（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1发生加成反应来写；

（6）甲苯邻对位氢原子可被溴取代生成2，4，6-三溴甲苯．【解析】【解答】解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；

故答案为：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应；

（2）将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃-60℃反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为：该反应为取代反应；

故答案为：取代反应；

（3）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，发生的反应为CH≡CH+HClCH2=CHCl；

CH2=CHCl发生加聚反应为nH2C=CHCl

故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；nH2C=CHCl加聚反应；

（4）因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以乙烷与Cl2在光照条件下1：1反应的化学方程式是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl；

故答案为：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl；取代反应；

（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应发生加成反应，反应方程式为：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；

故答案为：CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反应；

（6）甲苯邻对位氢原子可被溴取代生成2，4，6-三溴甲苯，反应方程式为：

故答案为：取代反应．17、比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢相同时间内有浓硫酸的反应收集到的油状物较多，无浓硫酸存在的反应几乎收集不到油状物【分析】【分析】根据实验目的设计两个对比实验，一个实验装置中加入浓硫酸、一个实验装置中不加浓硫酸，根据生成油状液体多少确定浓硫酸的作用．【解析】【解答】解：该实验目的是探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用；采用对比实验进行检验，在其它条件完全相同时，一个实验装置中加入浓硫酸，一个实验装置中不加浓硫酸，根据实验现象确定浓硫酸的作用；

在相同时间内有浓硫酸的反应收集到的油状物较多；没有浓硫酸的装置中几乎收集不到油状物，说明浓硫酸起催化作用，加快反应速率，缩短反应时间；

故答案为：比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢；相同时间内有浓硫酸的反应收集到的油状物较多，无浓硫酸存在的反应几乎收集不到油状物．18、化学反应中的物质变化或能量变化吸收或放出的热量焓变KJ/mol＜＞【分析】【分析】热化学方程式是表示化学反应中的物质变化或能量变化的化学方程式，化学反应过程中吸收或放出的热量为反应的反应热又称焓变，焓变大于0反应吸热，反应焓变小于0反应放热；【解析】【解答】解：表示化学反应中的物质变化或能量变化的化学方程式叫热化学方程式；化学反应的实质是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应过程中一定伴随能量变化，通常一热量形式变化，化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热又叫焓变，单位KJ/mol，焓变△H=生成物的总焓-反应物的总焓，依据能量守恒可知，当△H＜，反应是放热反应，△H＞0说明反应是吸热反应；

故答案为：化学反应中的物质变化或能量变化，吸收或放出的热量，焓变，KJ/mol，＜，＞；19、略

【分析】解：（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3，插镁条并将其点燃，利用金属镁燃烧产生的大量的热来引发实验，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反应的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4．

故答案为：铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；

（2）金属铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝，可以向混合物中加入氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属铝，反之则没有，故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，即8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反应每8mol铝参与反应，转移的电子24moL，所以每摩铝参与反应，转移的电子数为数为3NA，故答案为：3NA．

（4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等；活泼性比金属铝的弱，所以过氧化钠和氧化镁都不合适，故答案为：AC．

（1）铝热反应的引发：铝热剂上铺KClO3；插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示红色，根据金属铁的性质来回答；

（2）金属铁和氢氧化钠不反应；但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气；

（3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝的反应是铝热反应；根据化合价变化确定电子转移情况；

（4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等；活泼性比金属铝的弱．

本题考查学生铝热反应的原理以及应用等知识，属于知识的迁移应用题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．【解析】铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe；3NA；AC四、判断题(共1题，共3分)20、×【分析】【分析】（1）碳碳双键和碳碳双键能发生加成反应；

（2）烯烃能使酸性高锰酸钾褪色；

（3）烯烃能和溴发生加成反应；

（4）含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能发生加聚反应；

（5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

（6）有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团取代的反应属于取代反应；

（7）苯中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键；

（8）甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应；

（9）乙醛不能转化为乙烯；

（10）烯烃能和溴发生加成反应；

（11）同系物性质具有相似性；

（12）乙烯和环丁烷的最简式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳双键；所以不可发生加成反应，故错误；

故答案为：×；

（2）乙烯含有碳碳双键；性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾不反应，所以可以用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷，故正确；

故答案为：√；

（3）乙烯和溴能发生加成反应；苯和溴水不反应，故错误；

故答案为：×；

（4）乙烯含有碳碳双键；所以能发生加聚反应，乙烷不含碳碳双键或碳碳三键，所以不能发生加聚反应，故错误；

故答案为：×；

（5）聚乙烯的结构简式为故错误；

故答案为：×；

（6）甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都是取代反应；所以反应类型相同，故正确，故答案为：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，苯中碳碳键是大π键，故正确，故答案为：√；

（8）甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应；所以二者反应类型不同，故错误；

故答案为：×；

（9）乙醛不能转化为乙烯；乙醇能转化为乙烯，故错误，故答案为：×；

（10）乙烯和溴能发生加成反应；甲烷和溴不反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷和乙烯，故正确，故答案为：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性质相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；

故答案为：√；

（12）乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA，故正确，故答案为：√．五、计算题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】Zn片插入足量CuSO4溶液中，发生Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，称重比原来轻0.1g，利用差量法计算．【解析】【解答】解：Zn片插入足量CuSO4溶液中，发生Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；称重比原来轻0.1g，则。

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m

11641

xny0.1g

（1）设参加反应的Zn为xmol，则；解得x=0.1mol；

答：参加反应的Zn物质的量为0.1mol；

（2）设析出Cu为yg，则；解得y=6.4g；

答：析出Cu的质量为6.4g；

（3）设生成的ZnSO4的物质的量为n，则；解得n=0.1mol；

答：生成的ZnSO4的物质的量为0.1mol．22、略

【分析】【分析】最后溶液中尚余4.4g固体；该固体是铁，则溶液中铁以亚铁离子存在，即溶液中的溶质是硝酸亚铁；

（